湖北省荆州市马山中学高一化学模拟试卷含解析

湖北省荆州市马山中学高一化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到
2.87g固体，由此得出的结论是
A．氯离子只有一部分参加反应
B．氟离子只有一部分参加反应
C．氟化银难溶于水
D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成
参考答案：
D
2. 下列说法正确的是
A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
参考答案：
D
略
3. 在下列物质中，溶于水后可以生成两种酸的是
A．CO2B．SO2C．Cl2 D．NH3参考答案：
C
4. 下列离子检验的方法正确的是（）
A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有CO32﹣
C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，无K+
D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+参考答案：
D
【考点】常见离子的检验方法．
【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；
B．无色、无味的气体为二氧化碳；
C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；
D．滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子．
【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；
B．无色、无味的气体为二氧化碳，则原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，或都存在，故B错误；C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，不能确定是否含K+，故C错误；
D．滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液一定有Fe2+，故D正确；
故选D．
5. 下列说法中不正确的是（）
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
参考答案：
D
考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、6.02×1023个磷酸分子为1mol，根据摩尔质量的概念分析；
B、物质的量相同的物质，质量比等于摩尔质量比；
C、计算氧气的物质的量，结合分子组成计算原理数目；
D、常温常压下气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol．
解答：解：A、摩尔质量是指1mol物质的质量，6.02×1023个磷酸分子为1mol，则磷酸的摩尔质量与
6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等，故A正确；
B、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的物质的量都为1mol，质量分别为1mol×28g/mol=28g，1mol×2g/mol=2g，所以6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于
14：1，故B正确；
C、32g氧气的物质的量为1mol，1个氧气分子中含2个O原子，所以32g氧气所含的原子数目为
2×6.02×1023，故C正确；
D、常温常压下气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，不能确定常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积，故D错误．
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数知识，题目难度不大，注意物质的组成、结构、状态、性质及存在条件等．
6. 某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：
①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；
②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；
③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。

根据以上实验判断，该晶体是（）
A．KAl(SO4)2·12H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
C．NH4Al(SO4)2·12H2O D．KCl·MgCl2·6H2O
参考答案：
C
略
7. 下列叙述正确的是
A. 摩尔是表示物质微粒数的单位
B. H2SO4的摩尔质量是98g
C. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
D. 一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定
参考答案：D
A. 摩尔是表示物质的量的单位，A错误；
B. H2SO4的摩尔质量是98g/mol，B错误；
C. 标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L，C错误；
D. 根据阿伏加德罗定律可知一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定，D正确，答案选D。

8. 下列有关物质性质的说法错误的是（）
A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg
C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣
参考答案：
C
【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；真题集萃；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
【分析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；
D．酸越弱，对应的阴离子越易结合质子．
【解答】解：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；
C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；
D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确．
故选C．
9. 如图，将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池．下列叙述不正确的是（）
A．电子从碳棒经导线流向铁棒
B．铁棒是负极，碳棒是正极
C．电池反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．碳棒上有气体放出，溶液c（H+）减小
参考答案：
A
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，铁为负极，被氧化生成亚铁离子，碳为正极，发生还原反应，正极上生成氢气，以此解答该题．
【解答】解：A．铁为负极，电子从铁经导线流向碳棒，故A错误；
B．活泼金属铁为负极，碳为正极，故B正确；
C．总反应为铁与氢离子的氧化还原反应，生成亚铁离子和氢气，方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C 正确；
D．氢离子在正极发生还原反应生成氢气，反应消耗氢离子，则溶液c（H+）减小，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确原电池的判断方法、正负极的判断、正负极上发生的反应即可解答，难度不大．
10. 列实验能达到预期目的的是（）
A．为检验溶液中一定含有SO42－，向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失
B．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾
C．向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
D．用乙醇萃取碘水中的碘
参考答案：
B
略
11. 下列实验方法或操作正确的是
A. 蒸发NaCl溶液
B. 测量HCl气体的体积
C. 过滤Ca(OH)2悬浊液
D. 蒸馏乙醇参考答案：
A
【详解】A.蒸发NaCl溶液，装置正确，故A正确；
B.HCl气体极易溶于水，不可用排水法测量体积，故B错误；
C.过滤Ca(OH)2悬浊液未用玻璃棒引流，故C错误；
D.蒸馏乙醇装置中，温度计的水银球的位置和冷凝管的冷凝水的水流方向都是错误的，故D错误；正确答案:A。

12. a毫升A、B、C三种气态烃任意比的混合物跟足量氧气混合点燃后，恢复到原常温常压状态，气体体积共缩小了2.5a毫升，那么A、B、C三种烃可能是（）
A．CH4、C2H6、C3H8 B．C2H4、C2H6、CH4
C．CH4、C2H2、C2H6 D．C2H6、C3H6、C4H6
参考答案：
D
考点：有关混合物反应的计算．
分析：设烃的混合物的平均化学式为C x H y，在氧气中燃烧的化学方程式为C x H y+（x+）
O2xCO2+H2O，根据体积变化，利用差量法计算．
解答：解：设烃的混合物的平均化学式为C x H y，混合物跟足量氧气混合点燃后，恢复到常温常压状态，水为液态，利用差量法计算，
C x H y+（x+）O2 xCO2+H2O△V
1 （x+） x （1+）
a 2.5a
即：；
解之得：y=6，即满足混合气体分子中平均含有6个H原子，
A．CH4、C2H6、C3H8混合气体平均H原子数目可能为6，不符合，故不A选；
B．C2H4、C2H6、CH4混合气体平均H原子数目小于6，不符合，故B不选；
C．CH4、C2H2、C2H6混合气体平均H原子数目小于6，符合，故C不选；
D．C2H6、C3H6、C4H6混合气体任意比平均H原子数目为6，符合，故D选，
故选D．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意差量法与平均值法的运用，侧重对学生思维能力的考查，注意若为任意比混合时，则各组分分子中H原子数目都是6．
13. 下列递变规律不正确的是( )
Ａ．Na、Mg、Al还原性依次减弱Ｂ.I2、Ｂr2、Cl2氧化性依次增强
Ｃ．Ｃ、Ｎ、Ｏ原子半径依次增大Ｄ.Ｐ、Ｓ、Cl最高正价依次升高
参考答案：
C
14. 下列化学方程式中，能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（）
A．2H2+O22H2O
B．HCl+NaOH=NaCl+H2O
C．CH3COOH+HCl=CH3COONa+H2O
D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
参考答案：
B
A中水是弱电解质不能划分，故A错误；C中醋酸是弱电解质不能划分，故C错误；D中硫酸钡为沉淀，不能略去，故D错误。

15. 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。

下列说法中错误的是（）
A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol?L﹣1
B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
参考答案：
D
解：A、由图可知，所配溶液的体积为100mL，10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，所配碳酸钠溶液
的浓度为＝1mol/L，故A正确；
B、溶解并放置至室温后再移液，故操作2是移液，故B正确；
C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确；
D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （6分）某同学进行了“四氯化碳萃取溴水中的溴单质”实验。

请您回答下面问题：（1）该同学可以利用何种现象或方法迅速简捷地判断出分液漏斗中，哪一层液体是“水层”哪一层是“四氯化碳层”？
答：____________________________________________________________________。

（2）在进行萃取后的分液操作时，要取出分液漏斗中上层液体和下层液体，该如何操作。

答：____________________________________________________________________。

（3）该同学应该根据怎样的结果来判断实验中的萃取是否完全？
答：____________________________________________________________________。

参考答案：
（1）答：_____往漏斗中添加少量蒸馏水，体积增大的层为水层_____。

（2）答：_控制活塞从漏斗下口分出下层溶液，从漏斗上口分出上层溶液_。

（3）答：__取少量萃取后的溴水样品，添加少量硝酸银溶液，若无沉淀产生则萃取完全_。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为
4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量．
（2）该混合物中铝、铁的物质的量．
参考答案：
（1）消耗HCl的物质的量： 0.2L×5mol/L－0.2L×4.6mol/L=0.08mol
（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y Al~3HCl Fe~2HCl
x 3x y 2y
27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g
3x+2y=0.08mol
得 x=0.02mol y=0.01mol
略
18. 将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：
（1）原混合物中Na2CO3的质量。

（2）配制的溶液的物质的量浓度
参考答案：
（1）10.6g(4分) （2）C(Na2CO3) = 0.5 mol/L(4分)
19. （10分）对一定的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量的浓硫
酸并加热，发生如下反应：KClO3 + 5KCl + 3H2SO4= 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O。

假设原KClO3为m mol，第一步反应KClO3分解率为a，两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为n mol。

⑴计算当氯元素全部转化为Cl2时的a值及n与m的函数关系式。

⑵讨论在a取不同值时，n与a、m的函数关系式及n的最大值。

参考答案：
⑴a=5/6时，n=1.75m ⑵①当0＜a＜5/6时，n=2.1ma
②5/6＜a＜1时，n=(2-a)×3m/2
③n的最大值为1.75m。