2020年内蒙古呼伦贝尔市额尔古纳市中考化学模拟试卷

2020年内蒙古呼伦贝尔市额尔古纳市中考化学模拟试卷
一、单选题（本大题共15小题，共15.0分）
1.下列图标与燃烧、爆炸无关的是()
A. B.
C. D.
2.下列有关金属和金属材料的说法正确的是()
A. 合金一定比纯金属硬
B. 铁比铝抗腐蚀能力强
C. 钠能置换硫酸铜溶液中的铜
D. 木炭和ZnO在高温条件下能反应
3.有X、Y、M、N四种金属，只有X在常温下能与氧气反应，生成相应的氧化物，把M放入N
的盐溶液中，过一会儿，在M表面有N析出；把Y和M分别放入稀硫酸中，Y表面产生气泡而M没有。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A. X>Y>M>N
B. M>N>Y>X
C. M>Y>N>X
D. X>Y>N>M
4.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是()
A. Ca2+Na+CO32−Cl−
B. Na+K+OH−Cl−
C. Cu2+K+Cl−NO3−
D. H+Na+OH−SO42−
5.某反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法正确的是()
A. 反应后原子的数目增加
B. 反应后原子的种类增加
C. 反应前后分子的数目不变
D. 反应前后物质的总质量不变
6.向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量。

反应过程中产生的
气体或沉淀的质量与加入质量关系，符合如图曲线描述的是()
A. 12
B. 24
C. 134
D. 1234
7.推理是一种重要的思维方法，下列推理中，合理的是()
A. 酸中一定含有氢元素，含有氢元素的物质一定是酸
B. 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C. 氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
8.某农技站货架上待售化肥KNO3，其肥料品种是()
A. 氮肥
B. 磷肥
C. 钾肥
D. 复合肥
9.下列物质在空气中燃烧的实验现象描述正确的是()
A. 蜡烛在空气中燃烧，生成水和二氧化碳
B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末
10.下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是()
A. 原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素
B. 原子在分子中的配置(原子的种类、数量和排列方式)决定了分子的种类
C. 化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质
D. 原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变
11.下列鉴别物质的方法中不合理的是()
选项物质鉴别方法
A水和氯化钠溶液加热蒸干
B氧气和氮气用燃着的木条 C纯羊毛纤维和纯棉纤维灼烧闻气味 D硝酸铵固体和氯化钠固体观察颜色
A. A
B. B
C. C
D. D
12.下列说法错误的是()
A. 油锅着火用锅盖盖灭，原理是隔绝空气
B. 木材着火用水浇灭，是降低着火点来灭火
C. 扑灭森林火灾时，砍掉树木形成隔离带，原理是清除可燃物
D. 煤块粉碎后燃烧，可以提高燃料的利用率
13.除去下列物质中的少量杂质(括号内)，所选用的试剂错误的是()
(CuCl2)铁粉 B. CO2(CO)石灰水
A. FeCl
2
C. NaCl(Na2CO3)稀盐酸
D. Cu(CuO)一氧化碳
14.化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是()
A. 将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等
B. 溶解度曲线相交，表示曲线所代表的物质的溶液质量一定相等
C. 将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等
D. 盐溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数一定相等
15.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
()
A. 甲的溶解度随温度的升高而减小
B. 30℃时，甲的溶解度与丙的溶解度相等
C. 50℃时，丙的饱和溶液降到30℃有晶体析出
D. 50℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
二、填空题（本大题共2小题，共10.0分）
16.用化学用语填空：
①3个水分子_____，②两个铁离子____ ，③五个硝酸根离子______
(2)下列符号中的数字“2”分别表示的意义是：
Ca +2
 _________________ ； 5Cl 2 ___________________________ ；Mg 2+ _____________________________ 。

17. 利用海水可以制备金属单质，其流程如下图所示：
(1)实验室将粗盐制成精盐的过程中，常采用 ______ 操作把不溶性杂质除去．
(2)步骤③中涉及的化学反应方程式为 ______ ．
(3)通过以下步骤可以制取金属Y
步骤④中涉及的化学反应方程式为 ______ ；该反应的类型为 ______ ．
三、推断题（本大题共1小题，共3.0分）
18. A −F 分别是氢气、铁、氧化铜、盐酸、氢氧化钙溶液、氯化铜溶液中的一种，其中A 常用来改
良酸性土壤，B 是一种黑色氧化物，F 是最轻的气体。

这六种物质相约进行排球赛，分组如图所示，只有互相能发生反应的物质方能接到对方的球(同组内不互相接球)，请回答：
(1)本次比赛中它们的传球顺序为A →D →______→______→______→F ；写出有关球员代表的物质的化学式C______；E______。

(2)A传球给D时所发生的化学反应方程式为______。

(3)“上一位球员”传球给F时所发生的化学反应方程式为______。

基本反应类型是______。

四、简答题（本大题共1小题，共6.0分）
19.如图甲是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答：
(1)仪器a的名称是______，A装置中小试管的主要作用是______。

(2)用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选图甲中的______(填字母)，反应的化学方
程式为______.实验结束后，经过溶解、______、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。

(3)实验室中要制取较多的CO2气体，应选用的发生装置为图甲的______(填字母)，该反应的化
学方程式为______，若用F收集，则气体应从导管______(“b”或“c”)端进入。

(4)如图乙是用青霉素瓶、注射器和输液管组成的检验CO32−离子的微型装置．实验时，先在输液
管滴斗中装入澄清石灰水再把样品放在青霉素瓶中，注射器中吸入______(填名称)推入瓶中，观察到______证明样品含CO32−离子。

五、探究题（本大题共2小题，共9.0分）
20.请回答下列实验问题：
(1)现提供如图装置
①上图C装置中，甲仪器的名称是______。

②实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气，发生装置是______(填序号)，反应的化学方程
式为______，若用E装置收集氧气，当有______时，开始收集气体。

③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反
应的化学方程式为______，第一个F装置盛放试剂的作用是______，第二个F装置盛放的试剂为______。

(2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶
解、转移。

①在溶解过程中，玻璃棒的作用是______。

②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是______(填序号)。

a.称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘
b.量取水时俯视读数
c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠
d.转移时，有少量溶液溅出
21.小明、小红二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
(1)试管 A 中的现象是______。

(2)试管 C 中反应的化学方程式为______。

(3)小明同学把反应后 D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有
白色沉淀生成。

过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

小明同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小明同学分析得出无色滤液中一定不含 HCl，理由是______。

【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3.小红认为猜想______一定不正确。

【进行实验】
实验步骤实验现象实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象
猜想④成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量______ ______
六、计算题（本大题共2小题，共7.0分）
22.复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛的作用．其有效成分的分子模型如图，请回答：
(1)该有机物的相对分子质量为______．
(2)该有机物中氧元素的质量分数为______(结果精确到0.1%)．
23.生活中常见的铁制品的材料大多为铁合金(成分为铁和碳)，铁合金又因其含碳量不同分为生铁
和钢(生铁含碳量为2％～4.3％，钢含碳量为0.03％～2％)。

将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2g。

通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？(写出计算过程，结果精确到0.1％)
-------- 答案与解析 --------
1.答案：C
解析：
根据易燃易爆物的安全知识进行分析。

A.图中所示标志是禁止烟火标志，与燃烧、爆炸有关，不符合题意；
B.图中所示标志是禁止燃放烟花爆竹标志，与燃烧、爆炸有关，不符合题意；
C.图中所示标志是塑料制品回收标志，与燃烧、爆炸无关，符合题意；
D.图中标志是禁止堆放易燃物标志，与燃烧、爆炸有关，不符合题意。

故选C。

2.答案：D
解析：解：A.一般的合金的硬度比组成它的纯金属硬度大，但是比其他金属不一定大，故错误；
B.铝比铁金属活动性强，但铝具有自我保护的作用，所以铝制品比铁制品耐腐蚀，故错误；
C.钠是一种非常活泼的金属，加入硫酸铜溶液中，先与水反应，不和硫酸铜反应，故错误；
D.木炭具有还原性，在高温的条件下能与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，故正确。

故选：D。

A.根据合金的特点来分析；
B.根据金属的化学性质来分析；
C.根据金属的活动性来分析；
D.根据木炭的还原性来分析。

本题难度不大，了解铁锈蚀的条件、合金的性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。

3.答案：A
解析：解：有X、Y、M、N四种金属，只有X在常温下能与氧气反应，生成相应的氧化物，说明X 的金属活动性比Y、M、N强；把M放入N的盐溶液中，过一会儿，在M表面有N析出，说明M 的金属活动性比N强；把Y和M分别放入稀硫酸中，Y表面产生气泡而M没有，说明Y的金属活动性比氢强，M的金属活动性比氢弱，即Y>H>M.即四种金属的活动性由强到弱的顺序为X>Y> M>N。

故选：A。

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定四种金属活动性由强到弱的顺序。

本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

4.答案：B
解析：解：A、Ca2+、CO32−两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项正确。

D、H+、OH−两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。

故选：B。

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等；据此进行分析判断即可．
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．
5.答案：D
解析：解：A.由化学反应的实质可知，反应后原子的数目不变，选项说法错误；
B.由化学反应的实质可知，反应后原子的种类不变，选项说法错误；
C.由微观反应示意图可知，反应前后分子的数目发生了改变，选项说法错误；
D.由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，选项说法正确。

故选：D。

A.根据化学反应的实质来分析；
B.根据化学反应的实质来分析；
C.根据微观反应示意图的信息来分析；
D.根据质量守恒定律来分析。

要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。

6.答案：C
解析：解：1、久置空气中的铝片，与稀盐酸混合时，首先稀盐酸和表面的氧化铝反应，过一会多余的稀盐酸才和铝反应生成氢气，符合如图曲线描述。

2、盐酸不会和氯化钡溶液反应，硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，且不溶于酸，从反应开始就有沉淀，不符合如图曲线描述。

铜不活泼，不能和盐酸反应，锌和盐酸反应放出H2，所以开始就有气体生成，不符合图象。

3、氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸完全反应后，氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，符合如图曲线描述。

4、氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后，碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳气体，符合如图曲线描述。

故选：C。

根据图示可知，随着乙的不断加入，反应开始没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增加，进行分析解答。

本题难度较大，综合考查了学生对图象问题的识别能力，明确图象的含义、注意图象中特殊的点的意义是解决此类问题关键。

7.答案：D
解析：解：A、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，也可能是水、氢氧化钠等，故选项推理错误。

B、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项推理错误。

C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。

D、碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。

故选：D。

A、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断。

B、根据一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同，进行分析判断。

C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

8.答案：D
解析：解：KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥。

故选：D。

据常见化肥的种类进行解答，含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

本题难度不大，掌握化肥的分类方面的知识是解题的关键。

9.答案：D
解析：
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。

A.蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故A说法错误；
B.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故B说法错误；
C.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故C说法错误；
D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色粉末状固体，故D说法正确。

故选D。

10.答案：D
解析：解：A、决定元素化学性质的是最外层电子数，原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素，故选项说法正确。

B、分子是由原子构成的，原子在分子中的配置(原子的种类、数量和排列方式)决定了分子的种类，故选项说法正确。

C、物质是由元素组成的，化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质，故选项说法正确。

D、原子得失电子形成离子，原子得失电子变成离子后，质子数不变，元素的种类不变，故选项说法错误。

故选：D。

A、根据决定元素化学性质的是最外层电子数，进行分析判断。

B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。

C、根据物质是由元素组成的，进行分析判断。

D、根据原子得失电子形成离子，进行分析判断。

本题难度不大，了解原子得失电子形成离子、物质是由元素组成的、决定元素化学性质的是最外层电子数等是正确解答本题的关键。

11.答案：D
解析：解：A、取样品，蒸干，有固体剩余的是氯化钠溶液，没有固体剩余的是水，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，伸入燃着的木条，燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是氮气，现象不同，可以鉴别，故B 正确；
C、取样品在，灼烧，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛纤维，没有此气味的气体产生的是纯棉纤维，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、硝酸铵固体和氯化钠固体都是白色晶体，观察颜色的方法不能鉴别，故D错误．
故选：D．
A、根据氯化钠溶液是混合物进行分析；
B、根据氧气助燃、氮气不支持燃烧的性质进行分析；
C、根据羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析；
D、根据硝酸铵固体和氯化钠固体都是白色晶体进行分析．
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
12.答案：B
解析：解：A、油锅着火用锅盖盖灭，是利用了隔绝空气的灭火原理，故A正确。

B、木材起火，用水扑灭，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，而不是降低着火点，故B错误。

C、森林灭火时，建立隔离带，是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理，故C正确。

D、煤块粉碎后燃烧，增大可燃物与氧气接触面积，可以提高燃料的利用率，故D正确。

故选：B。

根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；据此结合题意进行分析判断。

本题难度不大，掌握燃烧的条件与灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。

13.答案：B
解析：解：A、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。

B、CO2能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。

C、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。

D、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。

故选：B。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

14.答案：D
解析：解：A、溶液是由溶质和溶剂组成的，将食盐加入水中，但当溶液达到饱和状态后，溶液的质量不再改变，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等，故A错误；
B、溶解度曲线相交，表示曲线所代表的物质在一定温度下溶解度相等，而不是溶液质量一定相等，故B错误；
C、将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和不一定相等，因为分子间有间隔，故C错误；
D、盐溶液不显电性，所以盐溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数一定相等，故D 正确。

故选：D。

A、根据溶液是由溶质和溶剂组成的，但当溶液达到饱和状态后，溶液的质量不再改变进行分析；
B、根据溶解度曲线的含义进行分析；
C、根据分子间有间隔进行分析；
D、根据盐溶液不显电性进行分析。

本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、分子的基本性质、化学变化的实质是正确解答本题的关键。

15.答案：B
解析：解：A、甲的溶解度随温度的升高而减小错误，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；故选项错误；
B、30℃时，甲的溶解度与丙的溶解度相等正确，因为在该温度下，它们有交点；故选项正确；
C、50℃时，丙的饱和溶液降到30℃有晶体析出错误，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
×100%≈33.3%，50%错误；故选项错误；D、50℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数=50g
150g
故选：B。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

16.答案：(1)①3H2O；②2Fe3+；③5NO3−；
(2)钙元素的化合价为+2价；1个氯气分子中含2个氯原子；1个镁离子带2个单位正电荷。

解析：
本题难度不大，掌握常见化学用语(化学式、化合价、离子符号等)的书写方法及意义、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

(1)①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个水分子可表示为：3H2O，
故答案为：3H2O；
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个铁离子可表示为：2Fe3+，
故答案为：2Fe3+；
③根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数
字，因此五个硝酸根离子表示为：5NO3−，
故答案为：5NO3−；
(2)根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，可知Ca+2中数字“2”表示的意义是：钙元素的化合价为+2价，
故答案为：钙元素的化合价为+2价；
根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，可知5Cl2中数字“2”表示的意义是：1个氯气分子中含2个氯原子，
故答案为：1个氯气分子中含2个氯原子；
根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，可知Mg2+中数字“2”表示的意义是：1个镁离子带2个单位正电荷，
故答案为：1个镁离子带2个单位正电荷。

17.答案：(1)过滤(溶解)；
(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
；分解反应。

解析：
本题主要以海水资源的利用为载体考查了学生对化学方程式的书写技巧和反应类型的判断能力，题目难度较难。

(1)通常将不溶性物质从溶液中除去的方法是溶解、过滤。

(2)氢氧化镁是碱和盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，配平后方程式为：Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O。

(3)根据图示知氯化镁通电生成了金属单质镁和气体单质氧气，条件是通电，方程式为
，反应是由一种物质生成两种物质，符合分解反应的定义。

故答案为：(1)过滤；
(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
；分解反应。

18.答案：(1)C；E；B；Fe；HCl；
(2)Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓；
(3)CuO+H2Cu+H2O，置换反应
解析：
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

(1)A−F分别是氢气、铁、氧化铜、盐酸、氢氧化钙溶液、氯化铜溶液中的一种，A常用来改良酸性土壤，所以A是氢氧化钙，B是一种黑色氧化物，所以B是氧化铜，F是最轻的气体，所以F是氢气，只有互相能发生反应的物质方能接到对方的球(同组内不互相接球)，氢氧化钙会与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，所以D是氯化铜，所以C是铁，E是盐酸，经过验证，推导正确，所以本次比赛中它们的传球顺序为：A→D→C→E→B→F，C是Fe，E是HCl；
(2)A传球给D时所发生的反应是氢氧化钙会与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，化学方程式为：Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓；
(3)“上一位球员”传球给F时所发生的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O，基本反应类型是：置换反应。

故答案为：(1)C；E；B；Fe；HCl；
(2)Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓；
(3)CuO+H2Cu+H2O，置换反应。

19.答案：(1)集气瓶；防止气体从漏斗逸出
(2)CE；2KClO32KCl+3O2↑；过滤
(3)A；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b
(4)稀盐酸；青霉素瓶中有气泡冒出，输液管滴斗中澄清石灰水变浑浊
解析：
本题考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的检验等，综合性比较强。

(1)集气瓶是收集气体的仪器，A装置中小试管的主要作用是：防止气体从漏斗逸出；故答案为：集气瓶；防止气体从漏斗逸出；
(2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的气体比较纯净；剩余物中二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，因。