仪器分析教程10~17章答案备课讲稿
《仪器分析》课后习题答案参考
《仪器分析》课后习题答案参考第一章电位分析法1～4 略5.（1）pMg x=5.4（2）3.65×10-6– 4.98×10-66. -17%7. 4.27×10-4%8.（1）=5.4×10-4lg=-2.31=5.0×10-3（2） Cl- =1.0×10-2 mol/L9. pH x ==5.74R入=1011Ω10. Cx=8.03×10-4 mol/L第二章电重量分析和库仑分析法1. 1.64 V2. -1.342，0.2383. 1.08 V，0.4V，7333 s4. Co先析出，阴极电位应维持在-0.313 – -0.795V之间阴极电位应维持在-0.455 – -0.795V之间5 Bi：0.283-0.190V（vs.SHE）；-0.005 - -0.098（vs. Ag/AgCl）Cu：0.310-0.159V（vs.SHE）；0.022 - -0.129（vs. Ag/AgCl）Ag：0.739-0.444V（vs.SHE）；0.451 – 0.156（vs. Ag/AgCl）控制阴极电位大于0.310V（vs.SHE），可以使Ag分离，Cu2+和BiO+不能分离。
6 ，7 , ,89.10. t= 4472s11 6.1×10-4 mol/Lpt阴极产生OH-，改变pH使副反应发生，故pt阴极应用玻璃砂芯套管隔离第三章 伏安法和极谱分析法1～3 略4. 当pH=7时，当pH=5时，5. （1） 线性回归方程: y =6.0733x + 0.3652（2）0.536 mmol/L6. M C x 41023.2-⨯=7. 22.7 μA8. 0.0879. 1.75 ×10-3mol/L10. -0.626 V11. 5.9×10-3第四章气相色谱法1～14 略15. 8.5%，20.6%，60.9%16. 2.15%，3.09%，2.75%，6.18%，85.84%17. （1）4.5, （2）48mL,（3）5.4min,（4）103,（5）1866,（6）1.07nm18. （1）8.6，（2）1.4419. （1）n有效(A) = 636.59n有效(B) = 676(2) 2 m20.（1）0.45 ，（2）7111121.（1）4，（2）4，（3）,22. （1）3236,2898,2820,3261,（2）3054（3）0.33m第五章高效液相色谱法1～16 略17. 26.24%，27.26%18. 1600，6.7，7.3，1.1，0.8，7 m19. 0.63,2.38,2.65,4.034021,3099，2818,3394，595,1535，1486,217820. 5.1%21. 0.47%第六章原子发射光谱仪1～8 略9. 2.57 eV10. 0.573%。
仪器分析作业参考答案(word文档良心出品)
第二章 电化学分析法6.计算[OH –] = 0.05 mol/L ，p(O2)=1.0×103 Pa 时，氧电极的电极电势，已知O2 +2H2O+4e= 4OH –，φθ=0.40 V 。
解：根据能斯特方程 ()ln (Re )RT a Ox nF a d θϕϕ=+代入数据计算得ϕ=0.438V7. 试从有关电对的电极电势，如ϕθ（Sn2+/Sn ）、ϕθ（Sn4+/Sn2+）及ϕθ（O2/H2O ），说明为什么常在SnCl2溶液加入少量纯锡粒以防止Sn2+被空气中的氧所氧化？答：ϕθ值较大的电对中的氧化态物质能和ϕθ值较小的电对中的还原态物质反应。
所以在SnCl2溶液加入少量纯锡粒以防止Sn2+被空气中的氧所氧化\11. 下述电池中溶液，pH = 9.18时，测得电动势为0.418 V ，若换一个未知溶液,测得电动势为0.312 V ，计算未知溶液的pH 值玻璃电极)(H x s a a 或+饱和甘汞电极 答：根据pH 的实用定义公式:F /RT .E E 3032sx pHs pHx -+=, 代入数据得PH=7.3912. 将ClO4－离子选择性电极插入50.00 mL 某高氯酸盐待测溶液，与饱和甘汞电极(为负极)组成电池，测得电动势为358.7 mV ；加入 1.00 mL 、0.0500 mol ／L NaClO4标准溶液后，电动势变成346.1 mV 。
求待测溶液中ClO4－浓度。
答：根据/0.059(101)s sx n E x c V c V ±∆=-，代入数据 Cx=1.50⨯10-3mol/L第五章 气相色谱分析法6.当下述参数改变时: (1)增大分配比,(2) 流动相速度增加, (3)减小相比, (4) 提高柱温,是否会使色谱峰变窄?为什么?答:(1)保留时间延长,峰形变宽；(2)保留时间缩短,峰形变窄；(3)保留时间延长,峰形变宽；(4)保留时间缩短,峰形变窄。
《仪器分析》教案
《仪器分析》教案绪论本章是《仪器分析》课程的介绍。
主要是让学生了解《化学分析》与《仪器分析》的联系与区别，仪器分析方法的分类和它的发展情况，介绍仪器定量分析方法的评价指标。
重点在于对分析方法进行评价的几项指标。
学时计划为1学时。
内容提要：仪器分析与化学分析的区别与联系、仪器分析方法的分类及发展趋势。
重点难点：仪器分析方法的分类授课方式：讲授一、仪器分析和化学分析⒈化学分析定义⒉仪器分析定义⒊两者的区别在于：①检测能力②样品的需求量③分析效率④使用的广泛性⑤精确度二、仪器分析方法的分类根据测量原理和信号特点，仪器分析方法大致分为四大类⒈光学分析法以电磁辐射为测量信号的分析方法，包括光谱法和非光谱法⒉电化学分析法依据物质在溶液中的电化学性质而建立的分析方法⒊色谱法以物质在两相间（流动相和固定相）中分配比的差异而进行分离和分析。
⒋其它仪器分析方法包括质谱法、热分析法、放射分析等。
三、仪器分析的发展概述发展趋势⒈计算机技术在仪器分析中的广泛应用，实现了仪器操作和数据处理自动化。
⒉不同方法联用提高仪器分析的功能。
⒊各学科的互相渗透第一章光学分析法基础本章是学习光学分析法之前应具备的基础知识。
主要介绍光的波粒二象性，原子光谱和分子光谱基础知识。
在介绍电磁辐射基础上重点讲解能级跃迁图。
本章计划学时为1学时。
第一节电磁辐射的性质一、电磁辐射的性质电磁辐射具有波动性和粒子性。
⒈波动性电磁辐射是在空间传播着的交变电磁场，可以用频率(υ)、波长(λ)和波数(δ)等波参数表征。
掌握频、波长、波数的定义及之间的关系。
⒉微粒性普朗克方程 E (1－1)该方程将电磁辐射的波动性和微粒性联系起来，二、电磁波谱按照波长的大小顺序排列可得到电磁波谱，不同的波长属不同的波谱区，对应有不同的光子能量和不同的能级跃迁。
能用于光学分析的是中能辐射区，包括紫外、可见光区和红外区。
第四节原子光谱和分子光谱内容提要：原子光谱项、原子光谱能收图及原子光谱选择定则，分子光谱能收分子吸收光谱和分子发光光谱重点、难点：原子光谱项、分子光谱能及跃迁图授课方式：讲授一、原子光谱原子光谱产生于原子外层电子能级的跃迁⒈核外电子的运动状态、磁量子数ｍ和自旋量子数ｓ来描述。
仪器分析(第四版)课后答案
第二章习题解答1.简要说明气相色谱分析的基本原理借在两相间分配原理而使混合物中各组分分离。
气相色谱就是根据组分与固定相与流动相的亲和力不同而实现分离。
组分在固定相与流动相之间不断进行溶解、挥发（气液色谱），或吸附、解吸过程而相互分离，然后进入检测器进行检测。
2.气相色谱仪的基本设备包括哪几部分?各有什么作用?气路系统、进样系统、分离系统、温控系统以及检测和记录系统。
气相色谱仪具有一个让载气连续运行、管路密闭的气路系统；进样系统包括进样装置和气化室，其作用是将液体或固体试样，在进入色谱柱前瞬间气化，然后快速定量地转入到色谱柱中；分离系统包括分离柱和柱箱；温控系统；检测系统包括检测器和放大器；记录和数据处理系统用积分仪或色谱工作站。
16.色谱定性的依据是什么?主要有那些定性方法?解:根据组分在色谱柱中保留值的不同进行定性。
主要的定性方法主要有以下几种:(1)直接根据色谱保留值进行定性(2)利用相对保留值r21进行定性(3)保留指数法17.何谓保留指数?应用保留指数作定性指标有什么优点?用两个紧靠近待测物质的标准物（一般选用两个相邻的正构烷烃）标定被测物质，并使用均一标度（即不用对数），用下式定义：X为保留值（tR’, VR ’,或相应的记录纸距离），下脚标i为被测物质，Z，Z+1为正构烷烃的碳原子数，XZ < Xi < XZ+1，IZ = Z × 100优点:准确度高,可根据固定相和柱温直接与文献值对照而不必使用标准试样。
19.有哪些常用的色谱定量方法? 试比较它们的优缺点和使用范围?1．外标法（标准曲线法）外标法是色谱定量分析中较简易的方法．该法是将欲测组份的纯物质配制成不同浓度的标准溶液。
使浓度与待测组份相近。
然后取固定量的上述溶液进行色谱分析．得到标准样品的对应色谱团，以峰高或峰面积对浓度作图（取直线部分）。
分析样品时，在上述完全相同的色谱条件下，取制作标准曲线时同样量的试样分析、测得该试样的响应讯号后．由标谁曲线即可查出其百分含量．此法的优点是操作简单，适用基体简单的样品；结果的准确度取决于进样量的重现性和操作条件的稳定性．2．内标法当只需测定试样中某几个组份，或试样中所有组份不可能全部出峰时，可采用内标法。
仪器分析(特选参考)
《仪器分析》课程期末复习资料《仪器分析》课程讲稿章节目录：第一章绪论及课程导学第一节仪器分析概述第二节常见分析仪器概论第二章电化学分析法第一节电化学分析法概述第二节电位法的基本原理第三节直接电位法第四节电位滴定法第五节永停滴定法第三章光谱分析法概论第一节电磁辐射及其与物质的相互作用第二节光学分析法的分类第三节光谱分析仪器第四章紫外-可见分光光度法第一节紫外-可见分光光度法的基本原理和概念第二节紫外-可见分光光度计第三节紫外-可见分光光度分析方法第五章荧光分析法第一节荧光分析法的基本原理第二节荧光定量分析方法第三节荧光分光光度计和荧光分析技术第六章红外吸收光谱法第一节红外吸收光谱法的基本原理第二节有机化合物的典型光谱第三节红外吸收光谱仪第四节红外吸收光谱分析第七章原子吸收分光光度法第一节原子吸收分光光度法的基本原理第二节原子吸收分光光度计第三节原子吸收分光光度实验方法第八章核磁共振波谱法第一节核磁共振波谱法的基本原理第二节核磁共振仪第三节化学位移第四节偶合常数第五节核磁共振氢谱的解析第九章质谱法第一节质谱法的基本原理和质谱仪第二节质谱中的主要离子及其裂解类型第三节有机化合物的质谱解析第十章色谱分析法概论第一节色谱法的分类第二节色谱过程和色谱流出曲线第三节色谱参数第四节色谱法的基本原理第五节色谱法的基本理论第十一章平面色谱法第一节平面色谱法的分类和有关参数第二节薄层色谱法第三节纸色谱法第十二章气相色谱法第一节气相色谱法的分类和气相色谱仪第二节气相色谱法的固定相和载气第三节气相色谱检测器第四节气相色谱速率理论和分离条件选择第五节气相色谱法定性与定量分析方法第十三章高效液相色谱法第一节高效液相色谱法的主要类型第二节高效液相色谱法的固定相和流动相第三节高效液相色谱速率理论和分离方法选择第四节高效液相色谱仪第五节高效液相色谱定性与定量分析方法第十四章毛细管电泳法第一节毛细管电泳基础理论第二节毛细管电泳的主要分离模式第三节毛细管电泳仪第十五章色谱联用分析法第一节色谱-质谱联用分析法第二节色谱-色谱联用分析法。
仪器分析课后习题答案(武大版)
仪器分析课后习题（参考）（部分）第一章绪论1.仪器分析有哪些分析方法？请加以简述。
答：a.光学分析法 b.电化学分析法 c.分离分析法 d.其它分析方法。
光学分析法：分为非光谱法和光谱法。
非光谱法是不涉及物质内部能级跃迁，通过测量光与物质相互作用时其散射、折射等性质变化，从而建立起分析方法的一类光学测定法。
光谱法是物质与光相互作用时，物质内部发生的量子化的能级间的跃迁，从而测定光谱的波长和强度而进行的分析方法。
电化学分析方法：利用待测组分的电化学性质进行测定的一类分析方法。
分离分析方法：利用样品中共存组分间溶解能力、亲和能力、吸附和解析能力、迁移速率等方面的差异，先分离，后按顺序进行测定的一类分析方法。
其它仪器分析方法和技术：利用生物学、动力学、热学、声学、力学等性质测定的一类分析方法。
3.仪器分析的联用技术有何显著优点？答：多种现代分析技术的联用，优化组合，使各自的优点得到发挥，缺点得到克服，尤其是仪器与现代计算机技术智能融合，实现人机对话，不断开拓了一个又一个的研究领域。
第二章分子分析方法2.为什么分子光谱总是带状光谱？答：因为当分子发生电子能级跃迁时，必须伴随着振动能级和转动能级的跃迁，而这些振动的能级和转动的能级跃迁时叠加在电子跃迁之上的，所以是带状光谱。
4.有机化合物分子电子跃迁有哪几种类型？那些类型的跃迁可以在紫外可见光区吸收光谱中反映出来？答：б→б*、П→б*、n→б*、n→б*、n→П*、П→П*。
其中n→б*、n→П*、П→П*类型的跃迁可以在紫外可见光区吸收光谱中反映出。
5.何谓生色团、助色团、长移、短移、峰、吸收曲线、浓色效应，淡色效应、向红基团、向蓝基团？答：深色团：分子中能吸收特定波长的光的原子团或化学键。
助色团：与生色团和饱和烃相连且使吸收峰向长波方向移动，并使吸收强度增强的原子或原子团，如：-OH、-NH2。
长移：某些有机物因反应引入含有未珙县电子对的基团，使吸收峰向长波长的移动的现象。
仪器分析课后习题答案讲课稿
仪器分析课后习题答案讲课稿仪器分析课后习题答案第一章绪论第二章光学分析法导论第三章紫外－可见吸收光谱法第四章红外吸收光谱法第五章分子发光分析法第六章原子发射光谱法第七章原子吸收与原子荧光光谱法第八章电化学分析导论第九章电位分析法第十章极谱分析法第十一章电解及库仑分析法第十二章色谱分析法第一章绪论1．解释下列名词：（1）仪器分析和化学分析；（2）标准曲线与线性范围；（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限。
答：（1）仪器分析和化学分析：以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。
（2）标准曲线与线性范围：标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线；标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。
（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度；某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。
2．对试样中某一成分进行5次测定，所得测定结果（单位μg ?mL -1）分别为 0.36，0.38，0.35，0.37，0.39。
（1）计算测定结果的相对标准偏差；（2）如果试样中该成分的真实含量是0.38μg ?mL -1，试计算测定结果的相对误差。
解：（1）测定结果的平均值37.0539.037.035.038.036.0=++++=x μg ?mL -1 标准偏差122222120158.015)37.039.0()37.037.0()37.035.0()37.038.0()37.036.0(1)(-=?=--+-+-+-+-=--=∑mL g n x x s n i i μ相对标准偏差 %27.4%10037.00158.0%100=?=?=x s sr （2）相对误差 %63.2%10038.038.037.0%100-=?-=?-=μμx Er 。
《仪器分析》课程教案
《仪器分析》课程教案第一章引言一、课程简介仪器分析法是以测量物质的物理性质为基础的分析方法。
这类方法通常需要使用较特殊的仪器，故得名“仪器分析”。
随着科学技术的发展，分析化学在方法和实验技术方面都发生了深刻的变化，特别是新的仪器分析方法不断出现，且其应用日益广泛，从而使仪器分析在分析化学中所占的比重不断增长，并成为化学工作者所必需掌握的基础知识和基本技能。
二、仪器分析方法的分类三、仪器分析的特点及发展趋势优点是：1. 操作简便而快速，对于含量很低（如质量分数为10 -8 或10 -9 数量级）的组分，则更具独特之处。
2. 被测组分的浓度变化或物理性质变化能转变成某种电学参数（如电阻﹑电导﹑电位﹑电容﹑电流等），故易于实现自动化和连接电子计算机。
因此，仪器分析具有简便﹑快速﹑灵敏﹑易于实现自动化等特点。
对于结构分析，仪器分析法也是极为重要和必不可少的工具。
生产的发展和科学的进步，不仅对分析化学在提高准确度﹑灵敏度和分析速度等方面提出更高的要求，而且还不断提出更多的新课题。
一个重要的方面是要求分析化学能提供更多﹑更复杂的信息。
现代科学技术发展的特点是学科之间的相互交叉﹑渗透，各种新技术的引人﹑应用等，促进了学科的发展，使之不断开拓新领域﹑新方法。
如电感耦合等离子体发射光谱﹑傅立叶变换红外光谱﹑傅立叶变换核磁共振波谱﹑激光拉曼光谱﹑激光光声光谱等。
另外试样的复杂性﹑测量难度﹑要求信息量及响应速度在不断提高，这就需要将几种方法结合起来，组成连用分析技术，可以取长补短，起到方法间的协同作用，从而提高方法的灵敏度﹑准确度及对复杂混合物的分辨能力，同时还可获得两种手段各自单独使用时所不具备的某些功能，因而连用分析技术以成为当前仪器分析方法的主要方向之一。
计算机技术对仪器分析的发展影响极大。
在分析工作者的指令控制下，仪器自动处于优化的操作条件完成整个分析过程，进行数据采集﹑处理﹑计算等，直至动态CRT 显示和最终曲线报表。
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库仑滴定需向待测试液中加入过量的一种辅助电 解质，它本身不与待测物反应，但其电解产物，即滴 定剂可与待测物发生定量反应。
例如用库仑滴定法测定As 3+，工作电极和指 示电极均为 Pt 电极，电解液含 H2SO4 和 NaBr 。
当工作电极上通以恒电流时，便发生以下反 应：
第五节 库仑分析法
以测量通过电解池的电量为基础而建立起来 的分析方法称为库仑分析法。它包括恒电位库仑 分析法和恒电流库仑分析法两种，后者又称为库 仑滴定。
一、基本原理
库仑分析法的理论基础是法拉第定律，即
（1）在电极上析出的物质的量与通过电解液 的电量成正比，即 W ∝ Q 或 W ∝ i t（法拉第第 一定律），式中 i 为电流强度，t 为通过电流的 时间。
指示阴极 指示阳极
Br2 + 2e → 2Br 2Br - → Br2 + 2e
所以，指示系统中检流计的指针一开始偏转，
即表示到达滴定终点（死停法）。
第三章 色谱分析法
第一节 概述 第二节 色谱法基本理论 第三节 定性定量分析 第四节 气相色谱仪及检测器 第五节 气相色谱法 第六节 高效液相色谱法
第二节 电导分析法
一、概述
电导分析法是以测量电解质溶液的电导为基 础的定量分析方法，包括直接电导法与电导滴定 法。
特点：
1、有很高的灵敏度，但几乎没有选择性。 2、输出信号是电信号，适于连续测定、自 动记录和遥测。
二、基本原理
溶液的导电能力称为电导，溶液的电导等于其 电阻的倒数。
G = 1/R R = ρ · L/A
x2 2c)
E
E2
E1
2.303RT nF
仪器分析教案
仪器分析教案.docx教案教案一：一、授课内容：1、第一章绪论：仪器分析法的概念、分类、特点及发展趋势2、第二章紫外可见吸收光谱法2-1光学分析法概论二、教学目的：掌握仪器分析法、光学分析法的基本概念和分类三、重点和难点：重点：仪器分析法的概念、分类、特点难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式，提问式六、本次课作业：教案二：一、授课内容：2-2物质对光的选择性吸收二、教学目的：1、掌握吸收曲线的定义和意义2、掌握分子光谱的产生三、重点和难点：1、重点：吸收曲线的定义和意义2、难点：分子光谱的产生四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、提问式、图表式六、本次课作业：教案三：一、授课内容：2-3光的吸收定律二、教学目的：1、掌握透光度、吸光度的定义2、掌握朗伯-比耳定律及其使用条件和偏离原因三、重点和难点：1、重点：透光度、吸光度的定义，朗伯-比耳定律及其使用条件2、难点：朗伯-比耳定律的偏离原因四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：逻辑推理式、启发式、提问式六、本次课作业：教案四：一、教学内容：2-4分析仪器及分析方法二、教学要求：1、掌握分析仪器的组成和结构2、掌握光电比色法和分光光度法三、重点和难点：1、重点：单色器、比色皿、分光光度法2、难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、举例分析式六、本次课作业：习题1、2、3教案五：一、授课内容：2-3显色反应及其影响因素2-4光度测量误差和测定条件选择二、教学目的：1、掌握显色反应、显色剂、显色条件选择、参比溶液2、掌握光度测量误差的概念三、重点和难点：1、重点：显色条件选择、参比溶液、光度测量误差的概念2、难点：参比溶液、光度测量误差的概念四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、提问式六、本次课作业：教案六：一、教学内容：2-7定量分析2-8红外吸收光谱法简介二、教学要求：1、掌握定量分析方法2、了解高吸光度差示法、红外吸收光谱法三、重点和难点：1、重点：定量分析方法2、难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、提问式六、本次课作业：习题1、2教案七：一、授课内容：第三章原子吸收光谱法3-1概述3-2原子吸收法基本原理（一、共振线与吸收线）二、教学目的：1、掌握原子吸收光谱法的基本过程及其与紫外可见吸收光谱法的异同之处2、掌握共振线与吸收线的概念三、重点和难点：1、重点：原子吸收光谱法与紫外可见吸收光谱法的异同之处2、难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、提问式六、本次课作业：教案八：一、授课内容：3-2原子吸收法基本原理（二、谱线轮廓与谱线变宽三、积分吸收与峰值吸收四、基态原子数与原子吸收定量基础）二、教学目的：1、掌握谱线轮廓的概念与谱线变宽的原因2、掌握积分吸收与峰值吸收的概念3、掌握原子吸收定量公式三、重点和难点：1、重点：谱线轮廓、积分吸收、峰值吸收的概念，原子吸收定量公式2、难点：峰值吸收、锐线光源的概念四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、提问式六、本次课作业：教案九：一、授课内容：3-3原子吸收分光光度计二、教学目的：1、掌握原子吸收分光光度计的组成及各部分的结构与工作原理三、重点和难点：1、重点：原子化系统、火焰种类和性质、光电倍增管2、难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、提问式、举例式六、本次课作业：教案十：一、授课内容：3-4定量分析方法及测定条件选择二、教学目的：1、掌握标准曲线法、标准加入法的方法与注意事项2、掌握测定条件的选择三、重点和难点：1、重点：标准曲线法、标准加入法2、难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：提问式、启发式、举例式六、本次课作业：习题1、2、3教案十一：一、授课内容：3-5灵敏度及干扰二、教学目的：1、掌握灵敏度、检测极限的概念2、掌握光谱干扰、物理干扰、化学干扰的成因与消除方法三、重点和难点：1、重点：灵敏度、检测极限的概念2、难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、提问式、举例式六、本次课作业：习题1、2教案十二：一、授课内容：第四章电位分析法及离子选择性电极分析法4-1概述二、教学目的：1、掌握电化学分析法的定义、分类及特点2、掌握电位分析法的定义、分类及定量基础三、重点和难点：1、重点：电化学分析法的分类、电位分析法的分类及定量基础2、难点：电位分析法的定量基础四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、举例式六、本次课作业：教案十三：一、授课内容：4-2直接电位法测定溶液的pH值二、教学目的：1、掌握直接电位法测定溶液pH值的基本原理和测定方法2、掌握参比电极、指示电极、玻璃电极和膜电位的概念三、重点和难点：1、重点：测定原理和测定方法、指示电极、玻璃电极和膜电位的概念2、难点：膜电位四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、图例式、逻辑推理式六、本次课作业：习题1、2教案十四：一、授课内容：4-3离子选择性电极与膜电位4-4离子选择性电极的选择性二、教学目的：1、掌握离子选择性电极的概念、种类与膜电位2、掌握离子选择性电极的选择性三、重点和难点：1、重点：离子选择性电极的概念、膜电位、选择性系数2、难点：膜电位、选择性系数四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、提问式、举例式六、本次课作业：习题1、2教案十五：一、授课内容:4-5测定离子活（浓）度的方法4-6影响测定的因素二、教学目的：1、掌握分析依据和分析方法2、掌握测定的影响因素三、重点和难点：1、重点：分析依据、标准曲线法、总离子强度调节缓冲剂、标准加入法2、难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、提问式、举例式六、本次课作业：教案十六：一、授课内容：4-7电位滴定法二、教学目的：1、掌握电位滴定法的基本原理和测定方法三、重点和难点：1、重点：电位滴定法的基本原理2、难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、提问式、图表式六、本次课作业：教案十七：一、授课内容：第五章极谱分析5-1极谱分析的基本原理二、教学目的：1、掌握伏安法、伏安曲线、滴汞电极、极谱图和有关术语三、教学时数：2学时四、重点和难点：1、重点：滴汞电极、极谱图和有关术语2、难点：滴汞电极的极化五、教学方法与手段：启发式、提问式六、本次课作业：教案十八：一、授课内容：5-2极谱定量、定性分析基础二、教学目的：1、掌握扩散电流方程式及极谱定量方法2、了解半波电位及其影响因素三、重点和难点：1、重点：扩散电流方程式及极谱定量方法2、难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、提问式、举例式六、本次课作业：教案十九：一、授课内容：5-3干扰电流及其消除方法二、教学目的：掌握残余电流、迁移电流、极大、氧波、氢波的成因及消除方法三、重点和难点：1、重点：残余电流、迁移电流、极大、氧波、氢波的消除方法2、难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、提问式六、本次课作业：教案二十：一、授课内容：5-4线性扫描示波极谱法二、教学目的：掌握基本原理、特点和应用三、重点和难点：1、重点：基本原理和应用2、难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、提问式六、本次课作业：教案二十一：一、授课内容：5-5溶出伏安法二、教学目的：掌握基本原理、特点和应用三、重点和难点：1、重点：基本原理和应用2、难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、提问式六、本次课作业：教案二十二：一、授课内容：第六章气相色谱分析法6-1概述6-2气相色谱分析的基本原理二、教学目的：1、了解色谱法的分类、气相色谱法的组成及工作过程2、掌握气-固色谱、气-液色谱的基本原理，色谱图及有关术语，塔板理论和速率理论三、重点和难点：1、重点：色谱图及有关术语2、难点：塔板理论和速率理论四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、逻辑推理式六、本次课作业：习题1、2、3教案二十三：一、授课内容：6-3色谱分离条件的选择二、教学目的：掌握分离度的定义、色谱分离基本方程式、分离操作条件的选择三、重点和难点：1、重点：分离度的定义、色谱分离基本方程式2、难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、逻辑推理式、提问式六、本次课作业：习题1、2教案二十四：一、授课内容：6-4色谱柱二、教学目的：1、掌握固定相的种类及选择、色谱柱的制备2、了解毛细管色谱柱三、重点和难点：1、重点：固定相的种类及选择、色谱柱的制备2、难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、提问式六、本次课作业：教案二十五：一、授课内容：6-5检测器二、教学目的：1、掌握热导池检测器、氢焰离子化检测器的检测原理，性能指标2、了解使用条件选择三、重点和难点：1、重点：热导池检测器、氢焰离子化检测器的检测原理2、难点：检测器性能指标四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：提问式、启发式六、本次课作业：教案二十六：一、授课内容：6-6气相色谱定性分析二、教学目的：1、了解几种主要的定性方法三、重点和难点：1、重点：2、难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、举例式六、本次课作业：习题1、2教案二十七：一、授课内容：6-7气相色谱定量分析二、教学目的：1、掌握气相色谱定量分析依据、峰面积测量方法、定量校正因子和常用的定量计算方法三、重点和难点：1、重点：定量分析依据、峰面积测量方法、定量校正因子和常用的定量计算方法2、难点：定量校正因子四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：提问式、启发式、举例式六、本次课作业：习题1、2、3、4。
仪器分析电子教案(全)
第一章：概述1.1 课程介绍介绍本课程的目的、意义和主要内容。
讲解仪器分析在化学、生物技术、环境科学等领域的应用。
1.2 仪器分析的基本概念定义仪器分析及其分类（如光谱分析、色谱分析、电化学分析等）。
介绍仪器分析的基本原理和方法。
1.3 仪器分析的发展历程概述仪器分析技术的发展历程及其重要里程碑。
讲解现代仪器分析技术的主要特点和优势。
仪器分析电子教案(二)第二章：光谱分析2.1 紫外-可见光谱分析介绍紫外-可见光谱分析的基本原理。
讲解紫外-可见光谱仪器的结构及操作方法。
2.2 红外光谱分析介绍红外光谱分析的基本原理。
讲解红外光谱仪器的结构及操作方法。
2.3 拉曼光谱分析介绍拉曼光谱分析的基本原理。
讲解拉曼光谱仪器的结构及操作方法。
第三章：色谱分析3.1 气相色谱分析介绍气相色谱分析的基本原理。
讲解气相色谱仪器的结构及操作方法。
3.2 液相色谱分析介绍液相色谱分析的基本原理。
讲解液相色谱仪器的结构及操作方法。
3.3 色谱-质谱联用分析介绍色谱-质谱联用分析的基本原理。
讲解色谱-质谱联用仪器的结构及操作方法。
仪器分析电子教案(四)第四章：电化学分析4.1 电化学分析基本原理介绍电化学分析的基本原理。
讲解电化学分析仪器的结构及操作方法。
4.2 电位分析法介绍电位分析法的基本原理。
讲解电位分析仪器的结构及操作方法。
4.3 库仑分析法介绍库仑分析法的基本原理。
讲解库仑分析仪器的结构及操作方法。
第五章：现代仪器分析技术5.1 原子吸收光谱分析介绍原子吸收光谱分析的基本原理。
讲解原子吸收光谱仪器的结构及操作方法。
5.2 原子荧光光谱分析介绍原子荧光光谱分析的基本原理。
讲解原子荧光光谱仪器的结构及操作方法。
5.3 质谱分析介绍质谱分析的基本原理。
讲解质谱仪器的结构及操作方法。
仪器分析电子教案(六)第六章：样品处理与制备6.1 样品采集与处理讲解样品采集的方法和注意事项。
介绍样品的预处理方法，如过滤、稀释、浓缩等。
《仪器分析》课后习题答案[1]
![《仪器分析》课后习题答案[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/a38e4f3c443610661ed9ad51f01dc281e53a56ef.png)
《仪器分析》课后习题答案[1]第2章⽓相⾊谱分析1.简要说明⽓相⾊谱分析的基本原理混合物中的各个化合物在载⽓与固定相发⽣相对移动过程中，根据组分与固定相与流动相（载⽓）的亲和⼒不同⽽实现分离的过程，称为⽓相⾊谱过程，这种亲和⼒包括吸附作⽤（⽓固⾊谱）、分配作⽤（⽓液⾊谱）。
组分在固定相与流动相之间不断进⾏溶解、挥发，或吸附、解吸过程⽽相互分离，然后进⼊检测器进⾏检测。
2. ⽓相⾊谱仪的基本设备包括哪⼏部分?各有什么作⽤?⽓路系统．进样系统、分离系统、温控系统以及检测和记录系统．⽓相⾊谱仪具有⼀个让载⽓连续运⾏管路密闭的⽓路系统。
进样系统包括进样装置和⽓化室，其作⽤是将液体或固体试样，在进⼊⾊谱柱前瞬间⽓化，然后快速定量地转⼊到⾊谱柱中。
温控系统主要作⽤是使样品始终处于⽓态状态，并可实现梯度升温过程，保持样品具有合适的蒸⽓呀、使不同蒸汽压的样品实现梯度升温条件下的分离。
检测可以依据组分的特点，检测分离组分的浓度和量的变化，并转换为电信号。
记录处理系统⽤来处理、记录⾊谱分离化合物的峰信号，并进⾏相关运算。
3. 当下列参数改变时:(1)柱长缩短,(2)固定相改变,(3)流动相流速增加,(4)相⽐减少,是否会引起分配系数的改变?为什么?答: 分配系数指某个组分在⾊谱分离过程中在固定相与流动相之间的浓度之⽐，当⾊谱过程的固定项⽻流动相选定时，每个组分的分配⽐是⼀个定值，所以，固定相改变会引起分配系数的改变，因为分配系数只与组分的性质及固定相与流动相的性质有关。
所以（1）柱长缩短不会引起分配系数改变。
（2）固定相改变会引起分配系数改变。
（3）流动相流速增加不会引起分配系数改变。
（4）相⽐减少不会引起分配系数改变。
4. 当下列参数改变时: (1)柱长增加,(2)固定相量增加,(3)流动相流速减⼩,(4)相⽐增⼤,是否会引起分配⽐的变化?为什么?答: k=K/b,⽽b=V M/V S ,分配⽐除了与组分,两相的性质,柱温,柱压有关外,还与相⽐有关,⽽与流动相流速,柱长⽆关.故:(1)不变化, (2)增加,(3)不改变,(4)减⼩。
仪器分析课后题答案
仪器分析课后题答案【篇一：《仪器分析习题》郑大课后习题答案】 v?c3.0?108??900?1012mhz??1??17900?10?10?1.111?10cm-1e?hv?6.626?10?34?3.333?1017?2.08?10?16j?16e?hv2.08?10用ev表示，则1.602?10?19?1.602?10?19?1.378?103ev②589.0nm的钠d线?c?3.0?108v?5.093?1014?589.0?10?9mhz ??1??1589.0?10?7?1.698?104cm-1e?hv?6.626?10?34?5.093?1014?3.375?10?19je?hv3.75?10?19用ev表示，则1.602?10?19?1.602?10?19?2.107evv?c??3.0?10812.6?10?6?2.381?1013mhz ??11??12.6?10?4?7.937?102cm-1e?hv?6.626?10?34?2.381?1013?1.578?10?20j e?hv 用ev表示，则1.602?10?19?1.578?10?20?21.602?10?19?9.850?10ev④波长为200cm的微波辐射v?c??3.0?108200?10?2?1.50?108mhz ??1?1?5.00?10?3?200cm-1e?hv?6.626?10?34?1.50?108?9.939?10?26j?hv?9.939?10?26e?6.204用ev表示，则1.602?10191.602?10?19?10?7?ev2. 一个体系包含三个能级，如果这三个能级的统计权重相同，体系在300k温度下达到平衡时，试计算在各能级上的相对分布（ni/n）．能级的相对能量如下。
（1） 0ev，0.001ev，0.02ev；（2） 0ev，0.01ev，0.2ev;（3） 0ev，0.1ev, 2ev。
仪器分析说课稿
《仪器分析》说课稿一、课程的性质与定位仪器分析是食品加工与管理、食品营养与检测等相关专业的专业必修课，是在学习无机化学、有机化学、分析化学、生物化学的基础上来学习各种分析仪器检测技术。
通过本课程的学习，使学生具备仪器的操作、维护和简单故障排除的基本技能。
为后续食品分析、食品安全等专业课程的学习和食品检验高级工技能考证打下必要的基础。
毕业后在食品、化工、制药等行业的分析检测岗位及产品开发；第三方检测机构、质检、商检等企事业单位以及分析检测仪器的销售及技术支持岗位1) 职业技能目标：（1）仪器使用和操作;（2）日常维护和常规故障排除;（3）数据处理分析及报告;（4）具有一定的信息迁移能力，能根据不同型号的仪器说明书达到对该仪器的认知、操作。
2) 理论知识目标：(1) 理解各类仪器的工作原理;(2) 掌握各类仪器的分析测定方法;(3) 掌握各类仪器的结构和保养、维护及故障排除方法;（4）掌握数据处理的方法及检验报告的标准格式和要求。
3）职业素质目标（1）培养学生良好的职业道德（2）培养学生严谨的工作作风和安全意识（3）培养学生精益求精、实事求是、一丝不苟的职业素质二、学情分析三、教学内容；1、课程设计秉持“能力本位、就业导向”的高职教育理念来设置课程，即：以职业能力培养为本位、以操作实践能力为主线、以综合素质提升为核心，最后达到提高就业能力和职业素养的目的。
课程的设计思路：以工学结合为原则，先由主讲教师深入行业和企业进行广泛深入的调研；对工作领域的相关岗位及工作任务与企业负责人进行深入的分析研讨；确定岗位能力与职业要求；从所需职业要求和岗位能力中确定课程学习领域的学习目标；主讲教师再与岗位主管进行交流，分析岗位能力和职业要求中基于工作任务所需的能力和知识选取课程内容；同时在岗位主管所再现的工作过程情境中，主讲教师设计学习情境；主讲教师对多种教学方法进行设计，运用教学条件完成课程设计；主讲教师与兼职教师相互配合共同完成教学实践与课程考核；在考核结果和学生的顶岗实习及毕业后的实际工作情况的引导下重新进入行业企业调研，不断的完善课程的内容和设计，满足社会对人才的要求。
仪器分析参考答案及详细分析..
仪器分析参考答案及详细分析第二章习题解答1.简要说明气相色谱分析的分离原理答：借在两相间分配原理而使混合物中各组分分离。
气相色谱就是根据组分与固定相与流动相的亲和力不同而实现分离。
组分在固定相与流动相之间不断进行溶解、挥发（气液色谱），或吸附、解吸过程而相互分离，然后进入检测器进行检测。
2.气相色谱仪的基本设备包括哪几部分?各有什么作用?答：气路系统．进样系统、分离系统、温控系统以及检测和记录系统．气相色谱仪具有一个让载气连续运行管路密闭的气路系统．进样系统包括进样装置和气化室．其作用是将液体或固体试样，在进入色谱柱前瞬间气化，然后快速定量地转入到色谱柱中．3.当下列参数改变时:(1)柱长缩短,(2)固定相改变,(3)流动相流速增加,(4)相比减少,是否会引起分配系数的改变?为什么?答：固定相改变会引起分配系数的改变,因为分配系数只于组分的性质及固定相与流动相的性质有关.所以（1）柱长缩短不会引起分配系数改变（2）固定相改变会引起分配系数改变（3）流动相流速增加不会引起分配系数改变（4）相比减少不会引起分配系数改变4.当下列参数改变时:(1)柱长增加,(2)固定相量增加,(3)流动相流速减小,(4)相比增大,是否会引起分配比的变化?为什么?答: k=K/b,而b=VM/VS ,分配比除了与组分,两相的性质,柱温,柱压有关外,还与相比有关,而与流动相流速,柱长无关.故:(1)不变化,(2)增加,(3)不改变,(4)减小5.试以塔板高度H做指标,讨论气相色谱操作条件的选择.解:提示:主要从速率理论(van Deemer equation)来解释,同时考虑流速的影响,选择最佳载气流速.P13-24。
(1)选择流动相最佳流速。
(2)当流速较小时，可以选择相对分子质量较大的载气（如N2,Ar)，而当流速较大时，应该选择相对分子质量较小的载气（如H2,He),同时还应该考虑载气对不同检测器的适应性。
(3)柱温不能高于固定液的最高使用温度，以免引起固定液的挥发流失。
仪器分析课后习题答案复习进程
仪器分析课后习题答案第十二章【12.5】 如果要用电解的方法从含1.00 x iO -2mol/L Ag +,2.00mol/L Cu 2+的溶液 中，使Ag+完全析出（浓度达到10-6mol/L ）而与CiT 完全分离。
铂阴极的电位应 控制在什么数值上？ （ VS.SCE 不考虑超电位） 【解】先算Cu 的 起始析出电位：20 059 2CuCu 2,Culg Cu 20.346v2Ag 的起始析出电位：(Ag ,Ag) 0.059lg[Ag ] 0.681v••• Ag 的析出电位比Cu 的析出电位正 ••• Ag 应当先析出当[Ag ]10 6mol/l 时，可视为全部析出-63=0.799+0.059lg10=0.445v3 3SCE0.445v-0.242v=0.203v铂阴极的电位应控制在0.203V 上，才能够完全把Cu2+和Ag+分离【12.6】23电解（X 的crol/L 的含液*蓿俶綏神至记禹 电解河旳冃流机*5。
弘 箱电册面积角10规£在舟极丄放出蜀气（“㈡防％）・氧的遛电圧为十CUM;在阴极杆出PL ，假定 电解池的电阻为0.30^・试计算：（1） 氐祂的圧论电动処t 雾电凉时T （2） 电殂电压降T（3） 开她电解时的外加电压.（4） 当FV2的鞭度下^10. 010^1几时，申幣斯需莊的外加电庄为寿少？（5） 若电解液体积为100mL ，电流维持在0.500A 。
问需要电解多长时间铅离子浓度才减小到0.01mol/L ?【解】（1）阳极：4OH - - 4e — 2HO+OEa °=1.23V阴极：PtT + 2e - — PbEc9=- 0.126VAgEa=1.23+(0.0592/4) MXglO 「5=0.934V Ec=- 0.126+ (0.0592/2 ) X|g0.2= - 0.147VE=Ec- Ea=- 1.081V(2) IR=0.5 X 0.8=0.4V(3) U=E 升 n a -( Ec+qc )+ iR=2.25V (4) 阴极电位变为：-0.1852同理：U=0.934+0.1852+0.77+0.4=2.29V(5) t=Q/l=nzF/l= (0.200-0.01 )X 0.1 X 2X96487/0.500=7.33 X 103S【12.7】P257第了题用库仑法测定某嫌焦厂下游河水中的含酚童，为此”取100EL 水样*酸化并加入总暈爛心 电解产生的Br2与酚发牛如下反应：C0QH 十3B$电解电流为0.C208A,电薜时间为580s a 问水样中含酚量(mg/L)为多少?C^H.OH +3芳耳 O Br.C^H.OH + 3HBrQ=if= 0.0208 x 580 = 12.064(C)二水中含酚量 1 ,96/wg / I OO CWJ 3即 1 9.6mg / L公式见231頁94 x 12 .0 6 46^ 96500=1.96 x 10_3(g)二 1【12.8】用库仑滴定法测定某有机一元酸的摩尔质量，溶解0.0231g纯净试样于乙醇与水的混合溶剂中，以电解产生的0H-进行滴定，用酚酞作指示剂，通过0.0427A的恒定电流，经6min42s到达终点，试计算此有机酸的摩尔质量。
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10.1.化学电池由哪几部分组成？答：构成电化学电池的两个基本要求：(1) 两个电极（金属、碳类电极等）由外接导线联接(2) 电解质溶液10.2.什么是液体界接点位？盐桥的作用是什么？盐桥中的电解质溶液应有什么要求？答：（1）液体界接点位：当两个不同种类或不同浓度的溶液直接接触时，由于浓度梯度或离子扩散使离子在相界面上产生迁移。
当这种迁移速率不同时会产生电位差或称产生了液接电位，它不是电极反应所产生，因此会影响电池电动势的测定，实际工作中应消除。
（2）盐桥作用：接通电路，保持电中性的作用，消除或减小液接电位。
（ 1~2 mV ）又不使两边溶液混合还可以减少直接的氧化还原反应（可能构成新的原电池），防止化学能转化为热能，提高电流效率。
（3）盐桥中电解质溶液要求：a.盐桥中电解质不含有被测离子。
b.电解质的正负离子的迁移率应该基本相等。
c.要保持盐桥内离子浓度的离子强度5～10倍于被测溶液。
常用作盐桥的电解质有：KCl ，NH4Cl ，KNO3等10.3.电极电位是如何产生的？电极电位φ的数值是如何得到的？答：电极电位的产生：把金属极板浸入水中,金属原子受水分子作用有变成正离子进入溶液的倾向,溶剂化离子受极板上电子吸引沉积到极板上,两者建立平衡M(s)-ne-=M+(aq),平衡建立后在极板内侧有过剩负电荷,外侧有过剩正电荷,形成了“双电层”,产生电极电位(势) 电极电位φ的数值：已知: C + n C 、B e = B φ=φºC, BB + n B 、A e = A φ0 = φºB, A则反应 C + (n C 、B + n B 、A )e = A 的电极电位为:BC A B B C B C A B A B A C n n .......n n +︒+︒=︒=︒φφφφ 10.4.为什么原电池的端电压、电解池的外加电压都不等于相应可逆电池的电动势？其差值哪几部分组成？（不确定）答：受到离子强度，溶液pH ，组分的溶剂化，离解，缔合和配合等因素的影响。
10.5.正极是阳极、负极是阴极的的说法对吗？阳极和阴极，正极和负极的定义是什么？ 答：此种说法不正确。
正负极是针对电位高低而言的；阴、阳极是相对于电极反应说的。
定义电位较高者为正极，电位低者为负极；发生氧化反应为阳极，发生还原反应为阴极。
因而并非正极就是阳极，负极就是阴极。
10.6.标准电极电位和条件电位的含义是什么？答：标准电极电位：在298.15 K 时，以水为溶剂，当氧化态和还原态的活度等于1 时的电极电位称为标准电极电位。
条件电位：分析化学中，在一定条件下氧化型和还原型的分析浓度都为1mol/L 时(或氧化型和还原型的分析浓度之比为1)的电位，称为条件电位。
10.7.什么是电极的极化？什么是超电位？答：电极的极化：当有较大电流通过电池时，电极电位 将偏离可逆平衡电位，或者当电极电位改变较大而电流改变较小的现象称为极化。
超电位：由于极化，使实际电位和可逆电位之间存在差异，此差异即为超电位η。
10.8.电化学分析方法的特点和分类是什么？答：特点：（1）灵敏度、准确度高，选择性好（2）电化学仪器装置较为简单，操作方便（3）应用广泛分类：按IUPAC 的推荐，可分为三类:(1) 不涉及双电层，也不涉及电极反应。
如电导分析。
(2) 涉及双电层，但不涉及电极反应。
如微分电容，非法拉第阻抗(3) 涉及电极反应。
电解、库仑、极谱、伏安分析等。
习惯分类方法（按测量的电化学参数分类）:(1) 电导分析法：测量电导值；(2) 电位分析法：测量电动势；(3) 电解分析法：在恒电流或控制电位条件下，使被测物质在电极上析出，实现 定量分离测定目的的方法。
(4)电重量分析法：电解过程中在阴极上析出的物质量通常可以用称重的方法来确定。
(5)库仑分析法：依据法拉第电解定律，由电解过程中电极上通过的电量确定电极上析出的物质量的分析方法。
(6) 伏安分析：测量电流与电位变化曲线；(7) 极谱分析：使用滴汞电极时的伏安分析。
11.1电位分析法的依据是什么？它可以分成哪两类？答： （1）依据：通常是由指示电极、参比电极和待测溶液构成原电池，直接测量电池电动势并利用Nernst 公式来确定物质含量的方法。
（2）分成：①直接电位法：测定原电池的电动势或电极电位，利用Nernst 方程直接求出待测物质含量的方法。
②电位滴定法：向试液中滴加可与被测物发生氧化还原反应的试剂，以电极电位的变化来确定滴定终点，根据滴定试剂的消耗量间接计算待测物含量的方法。
11.2构成电位分析法的化学电池中的两极分别称为什么？各自的特点是什么？答：指示电极、参比电极。
指示电极：用来指示溶液中待测离子活度的电极。
它的电极电位值要随着溶液中待测离子活度的变化而变化，其电极电位值可指示出溶液中待测离子的活度。
参比电极：与被测物质无关、电位已知且稳定，提供测量电位参考的电极。
11.3金属基电极的共同特点是什么？答：电极上有电子交换的反应，电极上有氧化还原反应的存在。
11.4薄膜电极的电位是如何形成的？答：用某些敏感膜分隔内参比溶液及待测溶液，由于敏感膜与溶液离子的选择性交换，使膜表面出现界面电位。
11.5.气敏电极在构造上与一般的离子选择性电极的不同之处是什么？答：气体通过渗透膜，影响内充溶液的化学平衡，造成某一离子浓度的变化，气敏电极实际上已经构成一个电池，这点是它同一般电极的不同之处。
11.6.什么是离子选择电极的选择性系数？它是如何测得的？答：K pot i ｊ: 电极的选择性系数在相同的测定条件下，待测离子和干扰离子产生相同电位时待测离子的活度αi 与干扰离子活度αj 的比值.通过分别溶液法、混合溶液法测得。
i j z z 2.303lg ()pot i ij j j i RT K a K a z F ϕ⎡⎤⎢⎥=±+⎢⎥⎣⎦∑,/i ji i j z z j a K a =11.7.用pH 玻璃电极测量得到的溶液pH 与pH 的理论定义有何关系？（不确定）答：pH 玻璃电极：）（常数+-=-=H F RT E G SCE lna φφ 理论：）（+-=H H lg p ∴H FRT E p 303.2+=常数 12.1 电解分析（电重量法）和库伦分析的共同点是什么？不同点是什么？答：电解分析是以称重沉积子电极表面的沉积物的质量为基础的一种电分析方法。
库伦分析是以测量电解过程中被测的物质直接或间接在电极上发生电化学反应所消耗的电量为基础的分析方法，它与电解分析不同即被测物不一定在电极上沉积，但要求电效率必须为100%。
12.2 电解分析中，一般使用的工作电极面积较大，而且需要搅拌电解液，这是为什么？有时还要加入惰性电解质、pH 缓冲液和配合剂，这又是为什么？答：因为在电解分析中会出现极化现象所以为了减少电流密度消除极化现象而进行的消除超电位对电极电位影响后者是为了控制阴极电位，以为随着电解过程中的进行，阴极电位不断发生变化阳极电位也不完全恒定。
12.3 库伦分析的基本原理是什么？基本要求又是什么？控制电位和控制电流的库伦分析是如何达到基本要求的？答：电解分析是采用称量电解后铂阴极电位的增量来做定量的，如果用电解过程中消耗的电量来定量这就是库伦分析的基本要求，是电极反应必须单纯。
用于测定的电极反应必须是具有100%的电流效率，电量全部消耗在被测物上，控制电位的库伦是控制工作电极电位保持中恒定值得被测物质以100%的电流效应进行电解，控制电流的库伦分析是在恒定电流下具有100%的电流效率且设法指示终点到达。
12.4 为什么恒电流昆仑分析法又称库伦滴定法又称为库伦滴定法？答：该法类似于Ge+4滴定Fe2+的滴定法，其滴定剂由电解产生，所以又称库伦滴定法。
13.1极谱分析是特殊情况下的电解，请问特殊性是指什么？答：一、电极的特殊性：采用一大一小的电极：大面积的去极化电极——参比电极；小面积的极化电极——滴汞电极。
二、电解条件的特殊性：电解是加入大量支持电解质、静置、不断搅拌的情况下进行。
电解过程完全由被测物质从溶液本体向滴汞电极表面扩散的过程所控制。
三、测量方法的特殊性:它是根据电解过程的电流-电压（电位）曲线进行定性、定量分析的。
电解电流很小，经电解后溶液的组成和浓度没有显著变化，课反复多次测定。
13.2 Ilkovic 方程式的数学表达式是什么？各项的意义是什么？ 答：c t m zD i d 613221708=c t m zD dt i t i td d 61320216071⎰==i d 为最大极限扩散电流D 为扩散系z 为电极反应的电子转移数，m 为公的流速，t 为汞滴寿命，c 为本体溶液物质的量浓度13.4Φ½的含义是什么？它有什么特点？它有什么用途？答：含义：是c i =2/)(c d i 时相应的电极电位。
特点：Φ½是一个常数，它与离子浓度无关。
用途;可做极谱定性分析的依据。
13.3什么是极谱分析的低液？它的组成是什么？各自的作用是什么？答：低液:为了改善波形，极谱分析的试液中加入一些辅助试剂，这种含有各种试剂的溶液成为极谱分析的低液，通常包含：支持电解质、消除迁移电流，极大抑制剂：消除极大现象。
除氧剂：消除氢波或氧波的干扰，络合剂：消除其他共存离子的干扰。
13.5如何通过配合物极谱波方程求配合物的z ，p ，k ？在不同配合剂浓度下测定ΔΦ½，用ΔΦ½对[]-b L lg 作图，得一直线，截距为Kd RTlzF ln )(斜率为2.303p )/(zF RT 。
由此即可求得配合物的z ，p ，k 。
13.6 经典直流极谱的局限性是什么？单扫描极谱、交流极谱、方波极谱和脉冲极谱在这方面有什么改进？答：⑴①经典极谱法既费汞又费时间②分辨率差③灵敏度低⑵单扫描极谱：在每滴汞生长的后期，加上一个极化电压的锯齿波脉冲，且该脉冲随时间线性增加，结果使得扫描速度、灵敏度、检测限和分辨率均提高。
交流极谱;在直流电压上叠加一个几十毫伏的小振幅低频正弦电压，然后测量通过电解池的交流电压，从而使得分辨率提高，对可逆波较灵敏，氧波的干扰可不考虑。
方波极谱;将频率为225-250Hz ，振幅为10-30mv 的方波电压叠加到直流线性扫描电压上，从而使得灵敏度提高，分辨率较好。
脉冲极谱：对工作电极事假缓慢扫描的直流电压上，叠加一个小振幅，低频率的方波脉冲电压，提高了不可逆体系的测量灵敏度，解决了方波技术的三点不足。
13.7 极谱催化波有哪几种类型？各类催化波产生的过程有何不同？答：平行催化波：氧化还原反应型 氢催化波;氢在汞电极上有很高的超电位，某些化合物在酸性缓冲溶液中能降低氢的超电位，使H+在比正常氢波较正的电位还原，产生催化波。