乙酸乙酯的制备说课讲解
乙酸乙酯的制备说课讲解
实验目的-1.通过乙酸乙酯的制备，加深对酯化反应的理解；-2.熟悉酯的性质，掌握该实验的操作，特别是对-实 中的一些要点的理解和掌握；-3.了解乙酸乙酯的分离提纯方法。
二、实验原理-酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。在浓-硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯：-CH COOH+HOCH,CH CH,COOCH,CH,+HO
补充：乙酸乙酯的分离提纯实验步骤-1、将盛有乙酸乙酯和碳酸钠溶液的试管倾倒于分液漏斗中，-静置分层后初步分 出粗乙酸乙酯。-2、中和：在粗乙酸乙酯中慢慢地加入约10mL饱和Na2CO3-溶液，直到无二氧化碳气体逸出 ，再多加1~3滴。然后将-混合液倒入分液漏斗中，静置分层后，放出下层的水。-3、水洗：用约10L饱和食盐水 涤酯层，充分振摇，静置-分层后，分出水层。-4、氯化钙饱和溶液洗：再用约20mL饱和CaCl2溶液分两次涤酯层，静置后分去水层。-5、干燥：酯层由漏斗上口倒入一个50L干燥的锥形瓶中，-并放入2g无水MgSO4 燥，配上塞子，然后充分振摇至液体-澄清。和-6、精馏：收集74~79℃的馏份。
六、思考题-6:为什么调节滴加的速率（每分钟30滴左右）？-若滴加速率太快则乙醇和乙酸可能来不及反应就随着 和水一起-蒸馏出，从而影响酯的产率。-7:为什么维持反应液温度120℃左右？-温度太低，反应慢；-温度太高 容易发生副反应，影响产物的纯度和产率。-实验中，饱和Na2CO3溶液的作用是什么？-9:-实验中，怎样检验 层不显酸性？-君-先将蓝色石蕊试纸湿润，再滴上几滴酯。
六、思考题-10:酯层用饱和Na2CO3溶液洗涤过后，为-什么紧跟着用饱和NaC溶液洗涤，而不用-CaC2 液直接洗涤？-当酯层用饱和Na2C03溶液洗涤过后，若紧接着就用饱和-CaC12溶液直接洗涤，有可能产生絮 的CaC03沉淀，使进-一步分离变得困难，故在这步操作之间必须水洗一下。由-于乙酸乙酯在水中有一定的溶解度 为了尽可能减少由此-而造成的损失，所以采用饱和食盐水进行洗涤。-调-11:为什么使用CaC2溶液洗涤酯层？ 酯层中含有少量未反应的乙醇，由于乙醇和CaC2作用-生成CaCI2.4H2O结晶化物，所以使用乙醇除去少量 -反应的乙醇。
乙醇和乙酸 乙酸乙酯的制备说课课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
【四、教学过程】
创设情境， 提出问题
课本实验， 了解性质
改进实验， 串联性质
归纳性质，
返
实验总结
首
页
环节一：创设情境，提出问题
明确物质 醋酸，也就是乙酸， 而酒里面含有乙醇
生活引入 在我们生活中，厨师烧鱼时常 加醋并加点酒，这样鱼的味道 就变得无腥、香醇，特别鲜美。
提出问题
鱼的味道就变得无腥、香醇， 鲜美那是因为乙醇和乙酸发 生了反应，那么，它们反应
方案一：催化剂对产量的影响：0.5mmol硫酸铁/十八水硫酸铝作 催化剂、1.5ml无水乙醇与1.0ml冰醋酸进行反应 ，测定酯层的 高度，选择最佳催化剂；
方案二：指示剂对产量的影响：使用0.5mmol硫酸铁作为催化剂、 1.5ml无水乙醇与1.0ml冰醋酸反应，向饱和碳酸钠溶液中加入酚 酞/紫色石蕊溶液，观察接收试管中混合反应、轻微振荡、剧烈振 荡后静置的现象，选择最佳指示剂；
进行对比探究，通过测定酯层高度，和对比现象的明显程度，找出有 利于乙酸乙酯制备的最佳催化剂。 ➢ ②针对分层现象不易观察的问题：改用在最佳催化剂的催化下，使用 酚酞和紫色石蕊溶液作为指示剂，通过观察接收试管中混合反应、轻 微振荡、剧烈振荡后静置的现象，选择最佳指示剂
返 首 页
[3.实验创新要点]
➢ ③针对乙酸和乙醇体积比的问题：改用在最佳催化剂和指示剂下，测定乙醇过 量和乙酸过量时酯层的高度，判断乙酸乙酯的产量和纯度。
乙酸乙酯的制备
返 首 页
目录
CONTENTS
一、 教材学情分析
二、 实验教学目标 三、 实验教学内容 四、 实验教学过程
实验原理 实验器材
实验创新要点
五、 教学反思 与评价
《实验2-5 乙酸乙酯的制备及反应条件的探究》教学设计(湖北省市级优课)
《乙酸乙酯的制备》说课稿各位评委，各位同仁：大家上午好!我说课的题目是——《乙酸乙酯的制备》，下面我将从以下六个部分进行说课。
一、教材分析1、教材地位：本实验选自人教版高中化学必修二第三章的第三节《乙酸》的性质，也是普通高中课程标准实验探究活动的内容。
本节课以学生所学有机化合物常识为基础，提倡学生的生活经验出发，在介绍了有机物－乙醇、乙酸基础上引入的，通过本节的探究学习，既巩固前面所学的知识，也为以后学习更复杂的有机合成打下基础，通过实验能培养学生的探究能力、操作能力、观察能力、分析能力等。
本节有着承上启下的作用，是有机化学中的有机合成方法重点之一，也是高考重要考点，2018年高考单独一选择题考到。
2、教材内容：现有教材采用传统方法，以乙醇和乙酸为原料，浓硫酸为催化剂来制备乙酸乙酯。
该方法经学生讨论存在以下缺陷：直接用酒精灯加热不易控制反应温度，易产生副反应使乙酸乙酯收率低；浓硫酸具有强腐蚀性，增加了学生实验的危险性等。
因此，从绿色化学的角度出发，本实验将从装置的创新和催化剂的广泛性上进行探究，以乙酸和乙醇为原料制备乙酸乙酯。
3、实验原理：酯化反应指的是在少量酸催化下，羧酸和醇反应生成酯。
质子（H+）是反应中的催化剂，能提供H+催化剂的有质子酸和路易斯酸。
质子酸有硫酸、盐酸、硝酸、磷酸、硫酸氢钠等，路易斯酸包括铁盐、铝盐等。
二、教学目标在与教材传统方法的对比归纳指导下：1、采用控制变量法，探究制备乙酸乙酯的装置的改进和催化剂的广泛性。
2、通过学生设计实验，并对教材实验装置和原理存在缺陷的思考，联系生活实际，拓宽学生的思维宽度，提升学生的思维深度。
3、通过师生交流合作，激发学生学习化学的热情，体验化学来源于生活并服务于生活的科学情感，充分发挥学生的主体作用。
三、学情分析本节课的主要针对高二的学生，在心理认知方面，学生兴趣（直觉—操作—认知）逐步迁移，渴望探究性体验；在理论实验技能方面，对乙醇、乙酸等有机物有一定的认识，具备一定的实验技能、分析推理能力。
《乙酸乙酯制备实验的改进设计》说课稿(全国实验说课大赛获奖案例)
《乙酸乙酯制备实验的改进设计》说课稿一、使用教材：人民教育出版社高一年级化学必修2二、实验器材：铁架台、酒精灯、三脚架、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、移液管、试管、试管架、胶头滴管、自制冷凝器（塑料瓶、长玻璃导管）三、实验创新要点：(1)教材中使用浓硫酸做催化剂，由于浓硫酸有脱水性和强氧化性等，易发生较多的副反应，导致产物的产率不高；在改进实验中，将催化剂浓硫酸改为FeCl3•6H2O，同时加入无水Na2SO4做干燥剂，减少副反应的发生，并且催化剂使用后还可以回收利用。
(2)教材中使用试管做反应器，由于反应物为液体，并且还要加热，所以液体易沸腾，可能会使试管的活塞喷出，改为蒸馏烧瓶作反应器可以增大接触面积，使反应充分进行，同时也可以减小液体喷出的可能性。
(3)教材中使用的冷凝回流原理为空气冷凝，效果较差，本想改为用冷凝管冷凝，但该实验是课堂演示实验，教室里又没有流动水，故无法实现用冷凝管冷凝的目的，于是用塑料瓶和长玻璃导管自制了一套可以带进教室的冷凝回流装置，在实验开始前往塑料瓶中装满冰水混合物，使挥发出来的气态物质从中间的长玻璃导管中冷凝回流，经过实验现象可以证明冷凝回流效果很好，并且该装置组装简单，使用不受地点约束。
与此同时，收集装置改为一只插有移液管的试管，可以利用移液管的特殊结构进行乙酸乙酯的冷凝回流。
四、实验原理乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，再利用乙酸乙酯的沸点低，将其蒸出到滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中进行收集；利用乙酸乙酯不溶于水且密度比水小的性质观察油状液体的生成。
五、实验教学目标(一)知识与技能(1)带领同学们重新认识酯化反应的催化剂类型；(2)使同学们认识冷凝管的结构。
(二)过程与方法(1)从生活中去发现问题，引导同学们提出合理的猜想；(2)通过文献检索和实验验证去证明猜想；(3)再用最后的结论去解释生活现象。
(三)情感态度与价值观(1)化学即生活，教会同学们中生活中去发现化学的奇妙；(2)同学们在发现问题、分析问题、解决问题的过程中获得成就感，体会知识就是力量；(3)在合作探究中，感受团结就是力量；(4)教会同学们获取知识的方法与途径。
反应精馏法制乙酸乙酯
实验一反应精馏法制乙酸乙酯一，实验目的1.了解反应精馏是既服从质量作用定律又服从相平衡规律的复杂过程。
2.掌握反应精馏的操作。
3.能进行全塔物料衡算和塔操作的过程分析。
4.了解反应精馏与常规精馏的区别。
5.学会分析塔内物料组成。
二，实验原理反应精馏过程不同于一般精馏，它既有精馏的物理相变之传递现象，又有物质变性的化学反应现象。
反应精馏对下列两种情况特别适用：（1）可逆平衡反应。
一般情况下，反应受平衡影响，转化率只能维护在平衡转化的水平；但是，若生成物中有低沸点或高沸点物质存在，则精馏过程可使其连续地从系统中排出，结果超过平衡转化率，大大提高了效率。
（2）异构体混合物分离。
通常因它们的沸点接近，靠一般精馏方法不易分离提纯，若异构体中某组分能发生化学反应并能生成沸点不同的物质，这时可在过程中得以分离。
对于本实验来说，适于第一种情况，但但该反应若无催化剂存在，单独采用反应精馏存在也达不到高效分离的目的，这是因为反应速度非常缓慢，故一般都用催化反应方式。
酸是有效的催化剂，常用硫酸。
反应精馏的催化剂用硫酸，是由于其催化作用不受塔内温度限制，在全塔内都能进行催化反应，而应用固体催化剂则由于存在一个最适宜的温度，精馏塔本身难以达到此条件，故很难实现最佳化操作。
本实验是以乙酸和乙醇为原料，在催化剂作用下生成乙酸乙酯的可逆反应。
反应的方程式为：CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3COOC2H5+H2O实验的进料有两种方式：一是直接从塔釜进料；另一种是在塔的某处进料。
前者有间歇和连续式操作；后者只有连续式。
可认为反应精馏的分离塔也是反应器。
若采用塔釜进料的间歇式操作，反应只在塔釜内进行。
由于乙酸的沸点较高，不能进入到塔体，故塔体内共有3组分，即水、乙醇、乙酸乙酯。
本实验采用间歇式进料方式，物料衡算式和热量衡算式为：（1）物料衡算方程对第j块理论板上的i组分进行物料横算如下（2）气液平衡方程对平衡级上某组分i的有如下平衡关系：每块板上组成的总和应符合下式：（3）反应速率方程（4）热量衡算方程（5）对平衡级进行热量衡算，最终得到下式：三，实验装置示意图实验装置如图2所示。
《乙酸乙酯的制备》课件
熔点范围
沸点范围
溶解性
氧化反应：乙酸乙酯可被氧化剂氧化生成羧酸和醇
酯化反应：乙酸乙酯可与醇发生酯化反应
水解反应：乙酸乙酯可与水发生水解反应
还原反应：乙酸乙酯可被还原剂还原生成醇和乙酸
乙酸乙酯在有机合成中的应用
乙酸乙酯在医药领域的应用
乙酸乙酯在涂料和油漆中的应用
乙酸乙酯在食品添加剂中的应用
严格遵守实验室规章制度
酯化反应条件：催化剂、加热、搅拌
准备原料：乙醇、乙酸、浓硫酸、蒸馏水
混合原料：将乙醇、乙酸、浓硫酸按照一定比例混合
加热反应：将混合物加热，进行酯化反应
蒸馏分离：通过蒸馏将乙酸乙酯分离出来
干燥：用无水氯化钙干燥乙酸乙酯
收集：收集乙酸乙酯，进行称量
反应温度要控制在一定范围内，避免过高或过低
实验结束后要及时清洗仪器，保持实验台整洁
正确使用实验器材和设备
穿戴适当的防护装备
避免使用未经批准的化学品或试剂
保持实验室整洁和有序
遵循正确的实验步骤和操作方法
实验过程中应遵守的环保要求
实验结束后对实验室环境的清洁与整理
实验过程中产生的废气、废液、废渣的处理方式
废弃物分类与处理方法
实验安全意识：强调实验操作规范，避免事故发生
环保意识：注重实验废弃物的处理，减少对环境的影响
了解乙酸乙酯的性质和应用领域
探索其他酯类化合物的制备方法
培养实验能力和创新思维，为未来的学习和工作打下基础
汇报人：PPT
汇报人：PPT
PPT,a click to unlimited possibilities
01
02
03
04
05
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ06
《乙酸乙酯的制备实验改进》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)
《乙酸乙酯的制备实验改进》说课稿各位评委大家好！我说课的课题是《乙酸乙酯的制备实验改进》，内容选自人民教育出版社化学必修二乙酸的酯化。
乙酸乙酯是重要的有机化工原料，被广泛用作溶剂、香料、食品添加剂以及制药原料。
作为一个比较典型的酯化反应，是高中化学的重点学习内容之一。
下面我将从实验器材、实验改进要点、实验原理、实验教学目标、实验教学内容、实验教学过程和实验效果评价等方面展开说课。
一、实验器材试剂：冰醋酸、95%乙醇（化学纯）饱和Na2CO3溶液、ZnSO4、沸石仪器：铁架台、（带支管）试管、玻璃导管、橡皮管、温度计、分液漏斗、试管、烧杯二、实验改进要点现有实验教材采用传统方法，以乙醇和乙酸为原料，浓硫酸为催化剂来制备乙酸乙酯。
缺点如下：1.传统的制备方法选用浓硫酸催化剂，容易使乙醇碳化从而使溶液变黄（黑）影响观察且副反应多。
浓硫酸具有强腐蚀性，增加了学生实验的风险性；本实验改选为路易斯酸硫酸锌做催化剂，操作简单、安全、方便。
2.本实验将直接加热改为隔石棉网间接加热且使用温度计控温。
3.本实验将收集产物的导管由直角导管改为单一导管。
三、实验原理酯化反应指的是在少量酸催化下,羧酸和醇反应生成酯。
质子(H+)是反应中的催化剂,能提供H+催化剂的有质子酸和路易斯酸。
质子酸有硫酸、盐酸、磷酸、硫酸氢钠等,路易斯酸包括铁盐、铝盐、锌盐等。
四、实验教学目标1.制取乙酸乙酯，初步体验有机物质的制取过程和特点2.探究硫酸锌在生成乙酸乙酯反应中的作用3.探究催化剂硫酸锌的质量与有机层厚度的关系体验通过实验的方法获取知识的过程五、实验教学内容六、实验教学过程（一）导入新课：课堂实验：乙酸乙酯的制备中存在的问题（二）讲授新课实验原理实验用品实验步骤1.检查过整个装置气密性良好后，用量筒分别量取2ml CH3COOH、3mlCH3CH2OH并取一定量ZnSO4(/浓硫酸)，置于试管中，充分混合后，按前述装置装好，再加入几粒沸石2.用酒精灯加热，保持反应液在（90 ℃）微沸状态下反应15min。
《乙酸乙酯的制备》说课稿(全国化学实验说课大赛获奖案例)精选全文
精选全文完整版（可编辑修改）《乙酸乙酯的制备》说课稿一、使用教材高中化学人教版必修2第三章第三节《生活中两种常见的有机物》，选修5第三章第三节《羧酸、酯》。
装置图如下：图1教材中的实验装置二、实验设计背景人教版必修2第三章第三节《生活中两种常见的有机物》，选修5第三章中均有乙酸乙酯的制备反应。
酯化反应是学生认识有机合成原理的典型代表，又是运用实验方法研究有机物质合成的开始，也是培养学生实验探究思路的最佳素材。
由于反应使用浓硫酸危险性大、反应时间较长、温度不易控制及反应液易喷出、产率低等，教师很少在课堂上进行演示实验，而学生动手做这一实验更是少之又少。
鉴于此，与兴趣小组查阅了网络和部分纸质文献资料，并讨论、交流，对原实验进行了改进，使这一实验不再停留于书本上，便于师生实际操作，既可培养学生的观察能力、思考能力、分析解决问题的能力，也可规范学生的实验操作。
三、实验器材自制教具：冷凝回流装置。
仪器：导管3根、止水夹3个、橡皮管3条、干燥器1个、试管1支、具支试管1支、大烧杯1个、量筒（25mL）1支、酒精灯1展、铁架台含铁夹。
试剂：沸石、FeCl3 乙醇溶液、无水乙醇、P2O5、冰醋酸、饱和碳酸钠溶液。
图2 改进后的实验装置四、实验改进要点1、原教材实验的不足（1）使用浓硫酸因操作不当易增加实验的危险性；（2）浓硫酸具有脱水性、强氧化性等易引发副反应；（3）空气冷凝回流效果不好，原料损失较多；（4）酒精灯直接加热，反应温度不易控制，加热过度会导致溶液喷出，改为水浴加热又较慢等。
2、改进后的优点（1）氯化铁乙醇溶液与P2O5，降低实验危险性也缩短了反应时间；（2）自制的冷凝回流装置，提高了原料利用率；（3）采用干燥管深入到液面以下，既减少了产物的损失也可防倒吸；（4）将反应后混合液倒入到量筒中，通过上层液体的体积的读取可计算出产率。
五、实验原理及改进思路1、原理：反应历程：从反应历程上看，质子是反应中的催化剂。
《乙酸乙酯的制备与性质》 讲义
《乙酸乙酯的制备与性质》讲义一、乙酸乙酯的简介乙酸乙酯，又称为醋酸乙酯，是一种具有果香气味的无色透明液体。
它是一种重要的有机溶剂，在化工、制药、香料等领域有着广泛的应用。
乙酸乙酯微溶于水，能与乙醇、乙醚、氯仿等多种有机溶剂混溶。
其相对密度约为 090，沸点约为 77℃。
二、乙酸乙酯的制备1、实验原理乙酸乙酯的制备是通过乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应来实现的。
反应的化学方程式为：CH₃COOH ＋ C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅＋ H₂O这个反应是一个可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产率，通常需要采取一些措施，如增加反应物的浓度、及时移除生成的水等。
2、实验仪器与药品仪器：圆底烧瓶、冷凝管、分液漏斗、温度计、锥形瓶、酒精灯、铁架台等。
药品：冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、酚酞指示剂。
3、实验步骤（1）在圆底烧瓶中加入一定量的无水乙醇，然后边振荡边缓慢加入浓硫酸，摇匀后再加入冰醋酸。
（2）安装好冷凝管，加热回流一段时间。
（3）反应结束后，将反应液倒入分液漏斗中，加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置，分层后分液。
（4）用无水硫酸钠干燥有机相，然后蒸馏，收集77℃左右的馏分，即得到乙酸乙酯。
4、注意事项（1）浓硫酸的加入要缓慢，并边加边搅拌，防止局部过热导致液体飞溅。
（2）加热时要控制好温度，防止温度过高导致副反应的发生。
（3）饱和碳酸钠溶液的作用是除去乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。
三、乙酸乙酯的性质1、物理性质（1）外观与气味：无色透明液体，具有果香气味。
（2）溶解性：微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
（3）密度：相对密度约为 090。
（4）沸点：约为 77℃。
2、化学性质（1）水解反应在酸性或碱性条件下，乙酸乙酯可以发生水解反应，生成乙酸和乙醇。
酸性条件下：CH₃COOC₂H₅＋ H₂O ⇌ CH₃COOH ＋ C₂H₅OH 碱性条件下：CH₃COOC₂H₅＋NaOH → CH₃COONa ＋C₂H₅OH（2）与醇的反应乙酸乙酯可以与醇发生酯交换反应，生成新的酯和醇。
《乙酸乙酯的制备与性质》 说课稿
《乙酸乙酯的制备与性质》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《乙酸乙酯的制备与性质》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《乙酸乙酯的制备与性质》是高中化学有机化学部分的重要内容。
这部分知识不仅是对之前所学的有机化合物知识的巩固和拓展，也为后续学习更复杂的有机合成和有机反应原理奠定了基础。
在教材中，通过乙酸乙酯的制备实验，让学生亲身体验有机化学反应的操作过程，理解反应条件对反应的影响。
同时，对乙酸乙酯性质的探究，有助于学生深入理解酯类化合物的性质特点和反应规律。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了常见的有机化合物的结构、性质和反应类型，具备了一定的有机化学基础知识和实验操作技能。
但对于有机合成实验的设计和操作，以及对有机反应原理的深入理解还存在不足。
另外，高中生的思维活跃，具有较强的好奇心和求知欲，但在实验操作的规范性和对实验现象的观察分析能力方面还需要进一步培养和提高。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）掌握乙酸乙酯的制备原理和实验方法。
（2）了解乙酸乙酯的物理性质和化学性质。
（3）学会运用实验探究的方法研究物质的性质。
2、过程与方法目标（1）通过实验设计和操作，培养学生的实验探究能力和创新思维。
（2）通过对实验现象的观察和分析，提高学生的观察能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
（2）激发学生对化学实验的兴趣，增强学生的学习积极性和主动性。
四、教学重难点1、教学重点（1）乙酸乙酯的制备原理和实验操作。
（2）乙酸乙酯的化学性质。
2、教学难点（1）实验装置的选择和改进。
（2）对实验现象的分析和解释。
五、教法与学法1、教法（1）讲授法：讲解乙酸乙酯的制备原理、性质和实验操作要点。
（2）实验法：通过实验让学生亲身体验乙酸乙酯的制备过程和性质探究。
乙酸乙酯的制备 - PowerPoint 演示文稿
一、实验目的
1.熟悉酯化反应原理及进行的条件，掌握乙酸乙酯的制备方法； 2.掌握液体有机物的精制方法； 3.熟悉常用的液体干燥剂，掌握其使用方法。
合
成
目 回到主目录
录
返 回 最 近 观 看ppt
二、实验原理
有机酸酯可用醇和羧酸在少量无机酸催化下直接酯化制得。当没有催化剂 存在时，酯化反应很慢；当采用酸作催化剂时，就可以大大地加快酯化反应的 速度。酯化反应是一个可逆反应。为使平衡向生成酯的方向移动，常常使反应 物之一过量，或将生成物从反应体系中及时除去，或者两者兼用。
合 成
目 回到主目录
思考题
1．在本实验中硫酸起什么作用？ 2．为什么乙酸乙酯的制备中要使用过量的乙醇？若采用醋酸过量 的做法是否合适？为什么？ 3．蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？如何除去它们？ 4．能否用浓的氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液来洗涤蒸馏液？ 5．用饱和氯化钙溶液洗涤，能除去什么？为什么先用饱和食盐水 洗涤？可以用水代替饱和食盐水行吗？
返
回
合
最
成
目 回到主目录
近
返回
录
观
看ppt
本实验利用共沸混合物，反应物之一过量的方法制备乙酸乙酯。
主反应： CH3COOH CH3CH 2OH CH3COOCH 2CH3 H 2O
副反应： CH3CH2OH CH3CH2OH CH3CH2OCH 2CH3 H2O
（140℃～150℃）
合
成
目 回到主目录
录
返 回 最 近 观 看ppt
用电热套或水浴加热，收集70～79℃馏份。
合 成
目 回到主目录
录
返 回 最 近 观 看ppt
实验一--乙酸乙酯的制备资料讲解
实验一 乙酸乙酯的制备实验目的1、熟悉和掌握酯化反应的基本原理和制备方法，掌握可逆反应提高产率的措施；2、掌握液体有机化合物的精制方法（分馏）。
实验内容 一、实验原理在少量酸（H 2SO 4或HCl ）催化下，羧酸和醇反应生成酯，这个反应叫做酯化反应(Esterification)。
该反应通过加成-消去过程。
质子活化的羰基被亲核的醇进攻发生加成，在酸作用下脱水成酯。
该反应为可逆反应，为了完成反应一般采用大量过量的反应试剂（根据反应物的价格，过量酸或过量醇）。
有时可以加入与水恒沸的物质不断从反应体系中带出水移动平衡（即减小产物的浓度）。
在实验室中也可以采用分水器来完成。
酯化反应的可能历程为：R COOHRCOHOH HR'OHR C OH OHOR'H -HR C OH OH OR'R C OH OH OR'HR C OH OH 2OR'-H 2OR C OHOR'H-R C O OR'乙酸乙酯的合成方法很多，例如：可由乙酸或其衍生物与乙醇反应制取，也可由乙酸钠与卤乙烷反应来合成等。
其中最常用的方法是在酸催化下由乙酸和乙醇直接酯化法。
常用浓硫酸、氯化氢、对甲苯磺酸或强酸性阳离子交换树脂等作催化剂。
若用浓硫酸作催化剂，其用量是醇的3%即可。
其反应为：CH 3COOH +CH 3CH 2OHH 2SO 4CH 3COOCH 2CH 3H 2O +CH 3CH 2OH2H 2SO 4CH 3CH 2OCH 2CH 3H 2O +CH 3CH 2OH H 2SO 4H 2O +CH 2CH 2主反应：副反应：酯化反应为可逆反应，提高产率的措施为：一方面加入过量的乙醇，另一方面在反应过程中不断蒸出生成的产物和水，促进平衡向生成酯的方向移动。
但是，酯和水或乙醇的共沸物沸点与乙醇接近，为了能蒸出生成的酯和水，又尽量使乙醇少蒸出来，本实验采用了较长的分馏柱进行分馏。
乙酸乙酯的制备
乙酸乙酯的制备实验一、教学目标知识与技能：认识乙酸乙酯的制备，掌握酯化反应的原理。
过程与方法：1、通过实验探究乙酸乙酯的制法，酯化反应的原理；2、通过学生之间的交流了解酯化反应的内涵；3、通过本节课的学习使学生能用结构的观点分析酯化反应的本质，并对酯化反应的实质作出科学的解释。
情感态度与价值观：1、通过探究实验，培养学生严谨求实的科学态度；2、通过探究实验，培养学生设计实验能力、实验能力、观察分析能力、对比综合能力、归纳推理能力；3、通过探究实验，培养学生对知识进行抽象、概括形成规律的认知能力。
二、实验原理CH3COOH + HOCH2CH3CH3COOCH2CH3 + H2O用含氧的同位素18 8O的乙醇跟乙酸实验研究，发现乙酸乙酯分子里含有18 8O原子，从而证明酯化反应的过程是羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子的羟基中的氢原子结合生成水，其余部分相互结合生成酯三、仪器药品铁架台、酒精灯、试管、橡胶塞、量筒、胶头滴管、试管架、导气管、无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液等。
四、实验装置图五、实验步骤在试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边缓慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按上图所示连接仪器，用酒精灯缓慢加热，将产生的气体经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。
反应停止后，用直尺测量有机层的厚度。
六、实验注意事项：1.加入试剂的顺序为：乙醇→浓硫酸→乙酸。
2.用盛Na2CO3饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，一方面中和蒸发出来的CH3COOH、溶解蒸发出来的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离。
即：吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，易分层析出。
3.导管末端不能插入到Na2CO3饱和溶液中，以防倒吸回流现象的发生。
4.加热时要用小火均匀加热，防止乙酸、乙醇的大量挥发和液体的大量沸腾。
5.装置中的长导管起导气兼冷凝作用。
6.充分振荡试管，然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
补充：乙酸乙酯的分离提纯实验步骤
1、将盛有乙酸乙酯和碳酸钠溶液的试管倾倒于分液漏斗中， 静置分层后初步分离出粗乙酸乙酯。
2、中和：在粗乙酸乙酯中慢慢地加入约10 mL饱和Na2CO3 溶液，直到无二氧化碳气体逸出后，再多加1～3滴。然后将 混合液倒入分液漏斗中，静置分层后，放出下层的水。
3、水洗：用约10 mL饱和食盐水洗涤酯层，充分振摇，静置 分层后，分出水层。
18.现象
▪ 19.加热的目的
六、思考题
10：酯层用饱和Na2CO3溶液洗涤过后，为 什么紧跟着用饱和NaCl溶液洗涤，而不用 CaCl2溶液直接洗涤？
当酯层用饱和Na2CO3溶液洗涤过后，若紧接着就用饱和 CaCl2溶液直接洗涤，有可能产生絮状的CaCO3沉淀，使进 一步分离变得困难，故在这步操作之间必须水洗一下。由 于乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，为了尽可能减少由此 而造成的损失，所以采用饱和食盐水进行洗涤。
CH3COOCH2CH3 + H2O
三、实验用仪器和药品
1、实验仪器 铁架台、硬质试管（带一个单孔软木塞）、导气管、酒精灯。 2、实验药品 乙醇、浓硫酸、冰醋酸、饱和碳酸钠溶液。 3、实验装置如下图所示
四、实验步骤
1、组装仪器，并检查装置的气密性。 2、加药品：向一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边 慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。 3、连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通 到饱和碳酸钠溶液的液面上。 4、停止实验，撤装置，并分离提纯产物乙酸乙酯。
硫酸用量过多时，由于高温时氧化作用的结果对反应反而不利
3：为什么要加入沸石？ 4：为什么要使用过量的醇，
使平衡向正反应方向移动，提高乙酸的转化率和乙酸乙酯的产率
5：为什么温度计水银球必须浸入液面以下：
反应过程中，控制的是反应液的温度，所以温度计水银球必须浸入液面以下。
六、思考题
6：为什么调节滴加的速率（每分钟30滴左右）？
反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热， 大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还 可能发生其他副反应；
16.如何在30mL的大试管A中按体积比1：4：4 的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液
在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓 缓加入1mL浓硫酸和4mL乙酸、 边加边振荡试管 使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL）；
17.某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装 置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），试分析与 上图的装置相比，此装置的主要优点．
a．增加了温度计，有利于控制发生装置中反应 液的温度；b．增加了分液漏斗，有利于及时补 充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；c．增 加了冷凝装置，有利于收集产物．
若滴加速率太快则乙醇和乙酸可能来不及反应就随着酯和水一起 蒸馏出，从而影响酯的产率。
7：为什么维持反应液温度120℃左右？
温度太低，反应慢；温度太高，容易发生副反应，影响产物的纯度和产率。
8：实验中，饱和Na2CO3溶液的作用是什么？ 9：实验中，怎样检验酯层不显酸性？
先将蓝色石蕊试纸湿润，再滴上几滴酯。
4、氯化钙饱和溶液洗 ：再用约20 mL饱和CaCl2溶液分两次 洗涤酯层，静置后分去水层。
5、干燥：酯层由漏斗上口倒入一个50 mL干燥的锥形瓶中， 并放入2 g无水MgSO4干燥，配上塞子，然后充分振摇至液体 澄清。
6、精馏：收集74～79 ℃的馏份。
五、实验中的注意事项
1、加药品的先后顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸。
11：为什么使用CaCl2溶液洗涤酯层？
酯层中含有少量未反应的乙醇，由于乙醇和CaCl2作用 生成CaCl2·4H2O结晶化物，所以使用乙醇除去少量未 反应的乙醇。
六、思考题
12：使用分液漏斗，怎么区别有机层和水层？
乙酯的密度d=0.9003,所以有机层在上层。如果不知道 密度，可以向分液漏斗中加入少量水，比较上层和下层 体积的变化。
2、浓硫酸的作用：催化剂（加快反应速率）、吸水剂（使 可逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动）。
3、加热的目的：加快反应速率、及时将产物乙酸乙酯蒸出 以利于可逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动。（注意：加 热时须小火均匀进行，这是为了减少乙醇的挥发，并防止 副反应发生生成醚。）
4、导气管伸到饱和碳酸钠溶液液面上的目的：防止受热不 均引起倒吸。
实验 乙酸乙酯的制备
一、实验目的
1.通过乙酸乙酯的制备，加深对酯化反应的理解；
2.熟悉酯的性质，掌握该实验的操作，特别是对 实验中的一些要点的理解和掌握； 3.了解乙酸乙酯的分离提纯方法。
二、实验原理
酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。在浓 硫酸催化下，乙酸和乙醇生成CH2CH浓3硫△酸
5、饱和碳酸钠溶液的作用：吸收未反应的乙酸和 乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度使之易分层析出。
6、不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液：因为 NaOH溶液碱性强促进乙酸乙酯的水解。
7、提高乙酸乙酯的产率的方法：加入浓硫酸、加 入过量的乙醇、及时将产物乙酸乙酯蒸出。
六、思考题
1：浓硫酸的作用是什么？ 催化剂、吸水剂 2：加入浓硫酸量是不是越多越好？
13：本实验乙醇是否可以使用无水CaCl2干燥 ？
不可以，因为乙醇和CaCl2作用生成CaCl2·4C2H5OH结晶化物。
14：本实验乙酸乙酯为什么必须彻底干燥？
乙酸乙酯与水和醇分别生成二元共沸物，若三者共存则生成三元共沸 物。因此，酯层中的乙醇和水除不净时，回形成低沸点共沸物，而影 响酯的产率。
▪ 15.步骤3中为什么需要小火均匀加热？