南通市中考化学模拟试卷及答案

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南通市中考化学模拟试卷(一)

南通市中考化学模拟试卷（一）第Ⅰ卷（非选择题40分）命题人：徐新峰可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16一．选择题.(每题1个正确答案，每题2分，共20分．)1．下列生产过程主要发生物理变化的是A．分离液态空气B．高能燃料燃烧C．煤隔绝空气高温得焦炭D．高炉炼铁2．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。

下列有一组物质的分类角度与其它各组不同，该组物质是A．铁与铁锈B．红磷与白磷C．氧气与臭氧（O3）D．石墨与金刚石3．下列实验基本操作正确的是A．液体的加热B．玻璃管套上橡皮管C．读取液体体积D．液体的倾倒4．下列说法正确的是A．元素间最本质的区别是质子数不同 B．原子不可再分C．分子是化学变化中的最小粒子 D．离子一定是带电荷的原子5．下列说法不正确．．．的是A．实验室常用电解水的方法来制取氧气B．用汽油可以乳化衣服上的油污C．用肥皂水可以区分硬水和软水D．氢氧化钠露置在空气中，会变质，其与二氧化碳有关6．下列说法正确的是A．石蕊溶液中通入CO2后变红，说明显CO2酸性B．木炭具有吸附性C．碳酸常温下较稳定，不易分解D．CO能置换氧化铁中的铁7．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是8．下列说法正确的是 A ．黄铜比纯铜的硬度要小B ．钛合金熔点高，抗腐蚀性强等优良性能，故可做保险丝、制造船舶C ．铝合金做门窗，是因为其密度小，且铝的化学性质比较稳定D ．在高炉炼铁中，焦炭与氧气反应产生大量的热量 9．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是A ．甲的溶解度随温度变化比乙小B ．t 2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数等于30%C ．t 1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数不一定相等D ．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液10．在反应M+2N ＝R+2Q 中，3.2gM 与N 恰好完全反应后，生成8.8gR ，且反应生成的R 和Q 的质量比为11：9，则在此反应中N 和Q 的质量比是A ．16：11B ．16：9C ．9：16D ．4：9第Ⅱ卷（非选择题 40分）二，第Ⅱ卷共5小题，共40分．11．（4分）下图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：（1）③带有1个单位负电荷，则x = .（2）属于稳定结构的原子是；属于同种元素的粒子是（都填序号）。

江苏省南通市中考化学模拟考试题考试题含答案解析.doc

江苏省南通市中考化学模拟考试题考试题含答案解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、填空题（共3题）1.二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。

葡萄酒酿造过程中添加少量SO2，可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2含量。

（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是______。

（2）为检测某国产葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准，进行如下实验：步骤l 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。

步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（这种指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。

①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈_____色。

②向10g 30%的H2O2溶液中加入_____g水，可稀释为10%的H2O2溶液。

③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。

_____【答案】(1). SO2有一定的毒性(2). 紫(3). 20(4). 是【解析】【详解】（1）SO2对人体有一定的毒性，所以SO2作为食品添加剂须严格控制用量，故填SO2有一定的毒性。

（2）①由步骤1、2可知，H2O2溶液将葡萄酒中的SO2完全转化成硫酸，且指示剂在pH<7的溶液中显紫色，所以步骤2中，滴入指示剂后溶液呈紫色，故填紫。

②设加入水的质量为x，10g×30%=（10g+x）×10%，x=20g，故填20。

③解：设100mL该葡萄酒中的SO2的质量为x64：98=x：14.7mgx=9.6mg1L该葡萄酒中的SO2的质量为9.6mg/100mL×1000mL=96mg<250mg，所以该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准，故填是。

2022年江苏省南通市中考化学模拟试卷(附答案详解)

2022年江苏省南通市中考化学模拟试卷1.欣赏中华诗词，陶冶高雅情操。

下列诗词中，涉及化学变化的是()A. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B. 北国风光，千里冰封，万里雪飘C. 野火烧不尽，春风吹又生D. 乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪2.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。

高铁酸钾属于()A. 氧化物B. 盐C. 酸D. 碱3.下列是除去粗盐中难溶性杂质的各步操作，错误的是()A. B. C. D.4.下列化学实验中的颜色变化不符合事实的是()A. 将锈铁钉放入足量稀硫酸溶液中，一段时间后溶液由无色变为黄色B. 将湿润的石蕊纸花放入盛二氧化碳的集气瓶中，小花由紫色变为红色C. 将在盛有氧气的集气瓶中燃着的硫取出来，火焰由蓝紫色变为淡蓝色D. 将铜棒插入稀硫酸铝溶液中，铜棒表面立即由紫红色变为光亮的银白色5.目前，大多数烧烤店都是用空心炭作燃料。

下列说法错误的是()A. 空心炭具有可燃性B. 空心炭燃烧时会产生一氧化碳，因此要注意通风C. 向空心炭扇风能使其着火点降低D. 将炭做成空心有利于充分燃烧6.下面有关二氧化碳的说法正确的是()A. 二氧化碳并非导致温室效应的唯一气体B. 二氧化碳可用燃着的木条鉴定C. 二氧化碳在实验室可以用块状石灰石和稀硫酸反应制备D. 二氧化碳能致人死亡，说明它有毒7.铝碳酸镁片[主要成分的化学式为Al2Mg6(OH)m CO3⋅4H2O]和碳酸氢钠片都可用于治疗胃酸过多症。

下列有关说法不正确的是()A. m=16B. 碳酸氢钠俗称纯碱C. 金属活泼性：Na>Mg>AlD. 铝碳酸镁片和碳酸氢钠片治疗胃酸过多时都会放出CO28.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

下列说法错误的是()A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B. bc段(不含b点)反应的化学方程为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4C. 整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变D. d点溶液中含有两种溶质9.下列实验方案中，可行的是()A. 用细铁丝在密闭容器中燃烧，除尽密闭容器内空气中的氧气B. 向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸盐C. 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物D. 用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定其pH10.兴趣小组的同学取实验室制取二氧化碳反应后的滤液，逐滴加入碳酸钠溶液。

初中化学江苏省南通市中考化学考试卷考试题及答案word 解析版【模拟考试题】_0.doc

初中化学江苏省南通市中考化学考试卷考试题及答案word 解析版【模拟考试题】姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）1.下列做法有利于保护环境的是A．开发洁净能源B．丢弃废旧电池C．大量使用化肥D．焚烧废弃塑料【答案】A难度：基础知识点：燃料及应用单元测试2.进行木炭在氧气中燃烧的实验有以下四个步骤，其中一定没有发生化学变化的是【答案】A难度：容易知识点：我们周围空气单元测试3.对物质组成结构的认识错误的是A．构成物质的粒子之间一定存在间隙B．酸碱的组成中，一定含有氢氧元素C．原子中质子数一定等于核外电子数D．化学变化中分子可以再分而原子不可分【答案】B难度：中等知识点：物质构成单元测试4.下列实验基本操作正确的是【答案】B难度：容易知识点：走进化学单元测试5.锂电池是一种新型的高能电池。

某种锂电池的总反应式可表示为：Li十Mn02==LiMnO2下列说法正确的是A．Mn02在该反应中作为催化剂B．该反应属于置换反应C．该反应发生了能量转化D．反应前后锂元素的化合价不变【答案】C难度：容易知识点：化学方程式单元测试评卷人得分6.利用下列仪器制取相关气体，不能实现的是A．用锌和稀硫酸制取氢气B．用双氧水和二氧化锰制取氧气C．用高锰酸钾加热分解制取氧气D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳【答案】C难度：容易知识点：二氧化碳制取的研究7.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

从图中获得的信息错误的是A．a物质的溶解度随温度升高而增大B．30℃时，b物质的溶解度为20gC．t℃时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相等D．30℃时，b物质饱和溶液的溶质质量分数为20％【答案】D难度：中等知识点：溶液单元测试8.下列实验方案不能达到实验目的的是A．用带火星的木条检验02B．用点燃的方法除去C02中的COC．用酚酞溶液鉴别食盐水和烧碱溶液D．用Na2C03溶液和Ca(OH)2溶液制备少量的NaOH溶液【答案】B难度：中等知识点：化学与生活单元测试9.下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是【答案】A难度：中等知识点：我们周围空气单元测试10.以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是A．14 g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46gB．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成C．50 mL36％的盐酸用50 mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为l8％D．水电解生成H2和02的分子数比为2：l，根据原子守恒推出水分子中H、0原子数比为2：1【答案】D难度：中等知识点：酸和碱单元测试二、填空题（共1题）1.从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质。

南通市初三化学中考模拟试卷通用版(含答案)

4．用足量的 CO 还原 8.0g 某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得
到沉淀 12.5g，则这种铁的氧化物可能是
A．FeO C．FeO 与 Fe3O4 的混合物【答案】C
B．Fe2O3 与 Fe3O4 的混合物 D．Fe3O4
【解析】
【分析】
一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和
8.0g-2g : 2g =6 : 7 ，当 FeO 与 Fe3O4 的分子个数比为 3:1 时，铁原子与氧原子的个数比 56 16
6:7，故选 C。
5．密闭容器中盛有 CH4 和 O2 的混合气体，点燃使其充分反应，CH4 全部转化为 CO、CO2
和 H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为 36%．则反应前
CH4 和 O2 的质量比为( )
A．4：13
B．3：10
C．2：7
D．1：4
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
假设反应后该混合气体的质量为 100g．则混合气体中含碳元素100g 36%=36g ，其中氧
元素的质量为100g-36g=64g ，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为 36g，则甲
6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（
）
A．单质中只含有一种元素,只含有一种元素的物质一定是单质
B．化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C．酸碱中和反应有水生成,有水生成的反应一定是酸碱中和反应
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
南通市初三化学中考模拟试卷通用版(含答案) 一、选择题（培优题较难）

2024届江苏省南通市中考化学模拟精编试卷含解析

2024届江苏省南通市中考化学模拟精编试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列实验操作中正确的是（）A．稀释浓硫酸B．加锌粒C．加热液体D．倒液体2．染发时一般要用到一种着色剂---------对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，对身体有害，对苯二胺的化学式为C6H8N2。

下列有关对苯二胺的说法正确的是( )A．该物质由6个碳原子，8个氢原子，2个氮原子构成B．该物质含有三种非金属C．该物质中碳、氢、氮元素的质量比为3: 4: 1D．该物质能被皮肤少量吸收3．日常生活和科学实验中都应强化安全意识，下列做法不符合安全要求的是（）A．发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗C．更换灯泡、移动电器前应断开电源开关D．发现有人触电时，应立即用手把触电者拉开4．活性炭能净水，主要是因为它具有( )A．难溶性B．稳定性C．吸附性D．可燃性5．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）选项物质除杂选用的试剂和操作A CO2（CO）通入氧气，点燃B NaOH固体（Na2CO3固体）加入过量盐酸，蒸发C Cu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤D NaNO3溶液（NaOH溶液）加入适量CuSO4溶液，过滤A．A B．B C．C D．D6．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。

2024届江苏省南通市田家炳中学中考化学模拟试题含解析

2024学年江苏省南通市田家炳中学中考化学模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．通过对物质性质的学习，我们知道根据物质的性质可对物质进行区分，下列在实验室中区分物质的两种方法均正确的是需区分物质方法一方法二A呼出气体和吸入空气分别向集气瓶中伸入带火星的木条，观察现象分别向集气瓶内滴入等量，且足量的澄清石灰水，振荡B 木炭粉和二氧化锰观察颜色取样，在分别放在石棉网点燃C五氧化二磷和氯酸钾取样，分别足量加水，观察现象观察颜色D 酒精和水闻气气味取样，分别点燃A．A B．B C．C D．D2．生活中的下列物质，属于纯净物的是A．酱油B．钻石 C．白酒D．矿泉水3．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%，CuO 5%，其余为杂质（杂质不溶于水，不参与反应）。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图所示，操作中加热蒸发后冷却至原温度：有关上述操作，下列说法错误的是A．溶液A的溶质有三种B．溶液A的质量小于溶液BC．溶液C中溶质的质量分数小于溶液BD．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO44．下列化学观念错误的是A．转化观:二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可相互转化B．微粒观:二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的C．结构观:水和过氧化氢化学性质不同是因为它们分子的构成不同。

D．分类观:氧气、氮气、氢气均属于非金属单质5．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④6．在一定条件下，甲、乙、丙三种物质之间通过一步化学反应能实现下图所示的转化。

2022年江苏省南通市中考化学模拟试卷(附答案详解)

2022年江苏省南通市中考化学模拟试卷一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.掌握物质的性质和用途，可以为人类开启智慧之旅。

下列说法不正确的是()A. 用灼烧闻气味的方法可以鉴别蚕丝和合成纤维B. 糖类和维生素都能为人体提供能量C. 研制、生产可降解塑料可以缓解“白色污染”问题D. 包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口2.分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是()A. 氧化物：氧化镁、铁锈、干冰B. 复合肥：磷酸铵、磷酸氢二铵、硝酸钾C. 单质：氢气、液氧、铜粉D. 合成材料：合成纤维、塑料和合成橡胶3.加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴的图标是()A. B. C. D.4.规范的实验操作是安全进行化学实验的保障。

下列实验操作中正确的是()A. 稀释浓硫酸B. 点燃酒精灯C. 倾倒溶液D. 蒸发食盐水5.“人世间一切幸福都需要靠劳动来创造”。

下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是()选项劳动项目化学知识A使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥使用84消毒液(有效成分为NaClO)对公共场所NaClO具有吸附性B消毒C实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生废液随意排放会造成污染D将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸具有强腐蚀性A. AB. BC. CD. D6.类比、总结是学好化学学科的重要方法。

以下化学知识的总结中正确的是()A. 浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，浓盐酸敞口放于空气中浓度也会减小B. 碳酸盐与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应D. 酸与碱发生中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应7.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。

下列说法中正确的是()A. 溶解度：甲>乙B. 40℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2C. 升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液D. 20℃时，甲、乙两种物质形成的溶液溶质质量分数相等8.下列说法正确的是()A. 尿素CO(NH2)2能使作物枝叶繁茂，还能提高产量，属于复合化肥B. 研制、生产可降解塑料能有效解决“白色污染”问题C. 合金的性能与各成分金属的性能相同D. 蔗糖属于高分子化合物9.下列实验设计不能达到实验目的的是()选项A B C D 实验设计实验目的稀释浓硫酸检验碳酸盐配制100g10%的氯化钠溶液除去二氧化碳中的水蒸气A. AB. BC. CD. D10.硝酸铜[Cu(NO3)2]易潮解，易溶于水，所得溶液呈酸性，受热时能分解。

2022年江苏省南通市中考化学模拟试卷(二)(附答案详解)

2022年江苏省南通市中考化学模拟试卷（二）1.人们一直高度关注“食品安全”。

下列做法合理的是()A. 霉变大米蒸煮后食用B. 食盐用于腌制食品C. 用甲醛浸泡海产品D. 用成分为聚乙烯的塑料包装食品2.下列物质的分类不正确的是()A. 生石灰、铁锈都属于金属氧化物B. 纯碱、氯酸钾都属于盐C. 氟、锌都是人体必需的微量元素D. 硝酸钾、磷酸二氢铵属于复合肥3.如图实验操作正确的是()A. 塞紧橡胶塞B. 加热固体C. 称量氢氧化钠固体D. 检验溶液酸碱性4.下列说法不正确的是()A. 75%的医用酒精中溶剂是水B. 无糖饼干中不含糖类物质C. 肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处可减轻痛痒D. 石墨转化成金刚石的过程是化学变化5.下列物质的性质与用途不具有对应性质的是()A. 食醋显酸性，可用于除去水壶中的水垢B. 小苏打受热易分解，可用作油条膨松剂C. 武德合金熔点低，可用于制作保险丝D. 白磷具有易燃性，可用于制造安全火柴6.如图含铜物质之间的转化如图所示。

下列说法中不正确的是()A. 转化①的现象是黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色B. 转化②发生的是复分解反应C. 转化③可加入MgCl2溶液实现D. 转化④如果加入Zn，则溶液质量增大7.固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子，可结合生成二氧化碳分子(如图所示)，下列说法不正确的是()A. CO转化成CO2，CO发生氧化反应B. 该过程中碳氧化合物中碳含量增加C. CO和CO2化学性质不同是由于分子构成不同D. 这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使尾气中一氧化碳的排放量减少8.20℃时，两只烧杯内装有等量水，向其中分别加入甲、乙两种固体，溶质质量分数的变化如图，下列说法中正确的是()A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. A点所示乙溶液中加入少量固体甲，能继续溶解C. 将A、B点两种物质的溶液降温，均有晶体析出D. 甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲9.下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的操作A配制100g6%的稀盐酸量取5mL浓盐酸(密度1.2g/mL)溶于94g水中B除去Na2SO4溶液中混有少量MgSO4加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤C分离KCl和BaCl2的混合溶液加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸D鉴别羊毛和涤纶取样，闻气味A. AB. BC. CD. D10.一定条件下，H2S与O2反应前后各物质的质量如图。

2023年中考化学第二次模拟考试卷及答案解析(南通卷)

2023年中考化学第二次模拟考试卷及答案解析（南通卷）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)一、单选题1．“关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。

下列叙述正确的是A．健康人的胃液pH范围是7.35-7.45B．食用铁强化酱油能够预防地方性甲状腺肿C．大量吸烟能使人中毒死亡，青少年一定不要吸烟D．缺乏维生素C会引起夜盲症【答案】C【解析】A.健康人的胃液中有盐酸显酸性，所以pH<7，选项错误；B.食用铁强化酱油能够预防缺铁性贫血，补碘预防地方性甲状腺肿，选项错误；C.吸烟会产生尼古丁、一氧化碳等有害物质，大量吸烟能使人中毒死亡，青少年一定不要吸烟，正确；D.缺乏维生素C会引起坏血症，缺乏维生素A引起夜盲症，选项错误。

故选：C。

2．对物质进行分类研究，是学习化学的重要思想方法。

下列有关物质的分类不正确的是A．CaO既属于化合物，也属于氧化物B．Na2CO3俗称纯碱，但它属于盐，不属于碱C．能电离产生氢离子的化合物属于酸D．海水、盐水、石灰水都属于混合物【答案】C【解析】A、CaO是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；由两种元素组成且有一种是氧元素，也属于氧化物，故A正确；B、Na2CO3俗称纯碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，故B正确；C、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，能电离产生氢离子的化合物不一定属于酸，也可能是硫酸氢钠等盐，故C错误；D、海水中含有水、氯化钠等，盐水中含有水、盐，石灰水中含有氢氧化钙、水，都属于混合物，故D正确；故选C。

3．规范操作是科学实验的基本要求。

下列图示对应的操作正确的是A．稀释浓硫酸B．测定溶液的pHC．收集氧气D．称量氢氧化钠固体【答案】A【解析】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确；B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入溶液中，防止污染试剂，该选项操作不正确；C、氧气密度比水小，则氧气应从b口通入，而不是a口，该选项操作不正确；D、氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，用托盘天平称量时不能用称量纸，应用玻璃器皿，该选项操作不正确。

2022年江苏省南通市中考化学模拟试卷(一)(附答案详解)

2022年江苏省南通市中考化学模拟试卷（一）1.口罩所用的无纺布是由聚丙烯加工而成的。

下列物质与口罩所用材料类别一致的是()A. 铝合金B. 塑料桶C. 金刚石D. 棉花2.“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是()A. 钾肥：氯化钾、碳酸钾、硝酸钾B. 混合物：煤、石油、天然气C. 氧化物：水、液氧、氧化铁D. 碱：氨气、烧碱、氢氧化镁3.下列说法不正确的是()A. 合金中一定含金属元素B. 适度调大燃气灶的进风口可使燃气充分燃烧C. 溶液中有晶体析出时，溶质质量分数一定减小D. 葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)口服液能为人体提供微量元素Zn4.规范的实验操作是实验成功的保证。

如图实验操作正确的是()A. 称量氢氧化钠固体B. 测定溶液pHC. 蒸发结晶D. 吸取液体药品5.下列物质性质和用途对应关系不正确的是()A. 浓硫酸有吸水性，用作某些气体的干燥剂B. 铝具有良好的导电性，可用于制作电线C. 盐酸能与某些金属氧化物反应，用于除锈D. CO2的水溶液显酸性，用作大棚蔬菜的气体肥料6.2021年“世界水日”的主题为“Valuin Water”。

下列关于水的说法正确的是()A. 组成：水是由氢气与氧气组成的B. 性质：水能与生石灰反应生成熟石灰C. 净化：河水经沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等方法得到自来水D. 防治：防止水体污染，应该禁止使用农药和化肥7.NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。

下列说法不正确的是()A. 应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签B. 应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应C. 应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥D. 生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发8.图一是A、B两种物质的溶解度曲线。

t1℃时，将等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，充分搅拌并恢复至原温度后，现象如图二所示。

2023年南通中考化学第一次模拟考试卷及答案

2023年中考化学第一次模拟考试卷（考试时间：60分钟试卷满分：80分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1. 下列物质属于有机物的是( )A. 金刚石B. 碳酸C. 干冰D. 甲烷2. 下列现象中，没有涉及化学变化的是( )A. 海水晒盐B. 金属冶炼C. 镁条燃烧D.酒精消毒3. 下列化学用语表达正确的是( )A. 2H 表示2 个氢分子B. 硝酸铵中的阳离子是NH+3C. 氧化铁的化学式为Fe2O3D. Al3+的结构示意图为4. 下列实验操作中，正确的是( )A. 测溶液pHB. 液体加热C. 倾倒液体D. 量筒读数5. 如图是X、Y两种微粒的结构示意图。

下列说法正确的是( )A. X为原子，Y为离子B. X、Y属于同周期元素C. X在反应中易失去6个电子D. X与Y形成化合物的化学式可表示为YX的形式6. 下列对实验现象或实验操作描述错误的是( )A. 燃着的镁带伸入CO2中，会立即熄灭B. 滴瓶上的滴管吸完液体后，不用清洗C. 硫在氧气中燃烧，火焰为蓝紫色D. 浓硫酸稀释，浓硫酸沿玻璃棒引流到水中7. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是( )A. 盐酸易挥发，可用于除铁锈B. 氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料C. 金属铁具有导电性，可用于制铁锅D. 氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气8. 过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。

下列有关过氧乙酸的说法正确的是A. 分子中含O3分子B. 分子中有9种元素C. 分子中氢、氧原子的个数比为4:3D. 碳的质量分数为24%9. 我们可利用气压变化来完成某些实验。

下图各装置气密性均良好。

南通市初三化学中考模拟试卷通用版(含答案)

南通市初三化学中考模拟试卷通用版(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸时，不断反应生成硫酸钠，氢氧化钠完全反应，硫酸钠的质量不再改变；B锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应中氢气的质量增加，硫酸完全反应，氢气的质量不再增加；C高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应后固体物质的质量减少，但固体中锰元素的质量不变，所以反应中固体中锰元素的质量分数增加，反应结束，不再改变；D二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后，二氧化锰的质量不变。

选A点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确2．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）A．16%B．20%C．25%D．40%【答案】C【解析】【详解】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g水后得到的固体是硫酸镁， 24g硫酸镁中，镁元素的质量为：2424g100% 4.8g120⨯⨯=，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g，参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量=9619.2g100%19.6g98÷⨯=，参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g19.6%=100g÷；反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g；生成的水中氧元素的质量=161.8g100% 1.6g18⨯⨯=，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量=1.6g。

原混合物中氧元素的质量分数=1.6g100%25%1.6g+4.8g⨯=。

南通市中考一模化学试题(含答案)

南通市中考一模化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，现象为铝丝表面有红色固体析出；铝丝表面有铜析出，是实验结论，而不是实验现象；故选项错误．B、露置在空气中的氢氧化钾会变质为碳酸钾，滴加入澄清的石灰水产生白色沉淀，则说明露置在空气中的氢氧化钾中含有碳酸根离子，说明氢氧化钾溶液已经变质，故该实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确．C、向一定量的水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌时，现象为溶液温度下降，只能得出硝酸铵晶体溶于水时会造成溶液温度降低，其它盐类物质溶于水时的温度变化无法判断，故选项错误．D、检验集气瓶中是否集满二氧化碳时，应将燃烧的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中，故选项错误．故选B．2．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gD．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多【答案】C【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

温度会影响物质的溶解度，温度不同溶解度不同，不说明温度时，无法比较溶解度的大小；B.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，t1℃时甲、乙两物质的溶解度相同，所以两物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等；C. t1℃时，甲、乙两物质哦溶解度为40g，各50 g分别加入100g水中，充分溶解，溶质的质量都只能是40g，得到的溶液质量都是140g；D. t2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水少。

江苏省南通市中考化学模拟试卷(含解析)

中考化学模拟试卷一、单选题（每题2分，共20分）1 •下列关于盐酸性质的叙述中不正确的是（）A. 盐酸能使紫色石蕊试液变红B. 开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾C. 能与铜发生置换反应放出氢气D. 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体2 .下列关于氢氧化钠的说法中错误的是（）A. 易溶于水，溶解时放出热量B. 它的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠C. 它的水溶液能使石蕊试液变红色D. 它能与酸发生中和反应3.下列叙述不正确的是（）A. 可用食醋除去热水瓶中的水垢B. 在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液C. 可用稀硫酸除去铁锈D. 可用消石灰改良酸性土壤4 .某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液其图象如图所示，下列说法正确的是（°力口入稀硫酸濬液质量盘A. 图中c点所示溶液呈碱性B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应5.下列可用于验证Fe、Cu Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（）pH的变化,N Q SQ和fSQA. Fe、Cu、HSQ溶液B. Cu、Ag、FeSQ溶液C. Fe、Ag、CuSO溶液D. Ag、FeSQ溶液、CuSO溶液6 .炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧其中属于化合反应的是（）A. ①和④B.②和③C.③和④D.只有④7 .如图所示操作中，正确的是（）牡 /谒子D.r[ IpH试纸测溶液的pH8•下列有关实验的叙述错误的是（）A. 用pH试纸测定未知溶液的酸碱度时，应将p H试纸预先用水湿润B. 实验室用高锰酸钾制取Q,在实验结束时应先将导管移出水面，再停止加热C. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌D. 在粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干9 .逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A. 金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属B. 因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C. 因为H2Q和H2Q的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D. 因为蜡烛燃烧生成CQ和HQ所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素10 .除去下列物质中的杂质，所选用的方法不正确的是（）物质（括号内为杂质）②高温煅烧石灰石③灼热的焦炭蒸发溶液操作方法A CQ (CQ通入氧气点燃B NaCI 溶液(NstCQ) 加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止C CaQ (CaCO) 高温D铁粉（锌粉）加过量FeSQ溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥二、非选择题（每空1分，方程式每个2分，共36分）11•硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料•由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验.请结合有关实验，按要求回答下列问题：（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到 ______ .（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是_ . （3）________________________________________ 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即，然后.（4）实验室98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸.浓硫酸稀释过程如图1所示, b中盛放的物质是________ , a的作用是_____ .（5）探究浓硫酸的吸水性.兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析•根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：①稀释浓硫酸时，应将 _ 缓缓地注入盛有—的烧杯中并不断搅拌；②由如图2曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）、图1 图212 .某烟气脱硫的工艺不仅能消除SQ,还能将其转化为石膏（CaS（4?2H2O）等产品，实现“变废为宝”.主要物质关系如图:•厂八虑址两IX时用血谢噸水拓■囱技亠I 亠丄亠上亠0 t 16 24 32 40 4S %观極扌同h烟气(> SO ：)设备1 与四类物质发生化学反应)(1) 为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入 (2) 为了验证反应③能够发生，应选用下利的哪一种试剂A. KNQB . NaCl C . CuSQ D . N&CQ(3) NaQH 溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出6 , CO ：H ：0CaCOj 设备」(1) 设备中, 通过喷淋水脱去烟气中的 SQ ,该反应的化学方程式为(2) 设备中, 加入CaCQ 的目的是将 HSQ 转化为(3) 设备中, 反应前后化合价发生改变的元素是(4) 流程中能循环利用的物质是13 .向稀盐酸中滴加一定量的 Ca(QH 2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加 N&CQ 溶液，溶液pH 的变化如图乙. 已知：CaCb 、NaCl 的水溶液均呈中性.回答问题:(1)由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是 (填化学式).(2) c 点对应的溶液中的溶质是 (填化学式).(3)欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是 (填序号).A . CaQ14 •经过“碱的化学性质” 的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了 NaQH 生物四条化学性质(即 NaQH 能 NaQH 溶液中，其观察到的现象是NaQH 溶液变质的化学方程式:；石脣稀盐酸Ca (OH)15 •某兴趣小组利用如图装罝(省略夹持仪器)探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应【实验步骤】①将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中.②打开止水夹K,待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关闭&•③待充分反应后，打开止水夹K2【实验现象】•产生上述现象的原因16 •如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题:(1) 如图“O”中填写的离子符号为—；(2) 请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是(3) 请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式；整个实验过程中，观察到注射器中的液体【实验解释】U型管中，广口瓶中的液体出现浑浊. 步骤②中发生反应的化学方程式为17 •为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验.—彳潯港|蒸发・|固体物质B 过量CzCh 濬液淀A（1）写出沉淀A 的化学式_ •（2）加入CaCb 溶液后，分离除去沉淀 A 的实验操作方法是 _____ •（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质 B 的成分（用化（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去 N Q CO 杂质, 又能有效地防止新杂质的引入•写出有关反应的化学方程式： _•18 .取硫酸钠和氯化钠的混合物 15g ，加入180g 水使其完全溶解，再加入 100g 氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀BaSQ 和水，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失） •计算：（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到 0.1%）;（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%） •参考答案与试题解析一、单选题（每题 2分，共20分）1 •下列关于盐酸性质的叙述中不正确的是（）A •盐酸能使紫色石蕊试液变红B ・开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾C. 能与铜发生置换反应放出氢气D. 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体【考点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质.【分析】A 、考虑酸的通性；B 、考虑浓盐酸的挥发性；C 、考虑金属的活动性顺序；D 、考虑盐酸的物理性质.【解答】解：A 、盐酸能使紫色石蕊试液变红，说法正确；混合物滚解（NaCDS-滋中含少SNaiCO.）B、白雾是白色液体，浓盐酸易会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于空气中水蒸气形成盐酸小液滴，形成的是白雾，故B 正确；C、能与铜发生置换反应放出氢气，说法错误，因为铜在氢后，不能与稀盐酸反应；D、浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，说法正确.故选C．2. 下列关于氢氧化钠的说法中错误的是（）A. 易溶于水，溶解时放出热量B. 它的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠C. 它的水溶液能使石蕊试液变红色D. 它能与酸发生中和反应【考点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质.【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热，俗称叫火碱、烧碱或苛性钠，能使石蕊试液变蓝，氢氧化钠能与酸发生中和反应.【解答】解：A、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故说法正确；B、氢氧化钠俗称叫火碱、烧碱或苛性钠，故说法正确；C、氢氧化钠的水溶液能使石蕊试液变蓝，故说法错误；D、氢氧化钠是碱，能与酸发生中和反应，故说法正确.故选C.3. 下列叙述不正确的是（）A. 可用食醋除去热水瓶中的水垢B. 在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液C. 可用稀硫酸除去铁锈D. 可用消石灰改良酸性土壤【考点】酸碱盐的应用.【分析】根据物质的性质进行分析，稀硫酸能与铁锈反应而将铁锈除去，食醋的成分醋酸能与碳酸钙反应，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤；硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜.【解答】解：A、食醋的成分醋酸能与碳酸钙反应，生成易溶于水的醋酸钙而将水垢除去，故正确；B、配制波尔多液使用硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，而使药效降低，故不正确；C、稀硫酸能与铁锈反应而将铁锈除去，故正确；D、消石灰是氢氧化钙，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故正确. 故选B.4 .某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化,A. 图中c点所示溶液呈碱性B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是N Q SQ和HbSQC. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系.【分析】A、根据c点的pH小于7溶液显酸性，据此进行分析判断.B、根据a点的pH大于7溶液显碱性，据此进行分析判断.C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7,进行分析解答.D、根据由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7,进行分析解答.【解答】解：A c点的pH小于7,溶液显酸性，故错误；B、a点的pH大于7,溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液, 使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误；D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7,可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确.答案：D5.下列可用于验证Fe、Cu Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（）A. Fe、Cu、HSQ溶液B. Cu、Ag、FeSQ溶液C. Fe、Ag、CuSO溶液D. Ag、FeSQ溶液、CuSQ溶液【考点】金属活动性顺序及其应用.【分析】根据金属活动性顺序表的应用进行分析•在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来验证这三种金属的活动性强弱.【解答】解：A、药品中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu Ag三种金属的活动性顺序，故A错误；B、分别把Cu、Ag放入FeSO溶液，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故B错误；C、分别把Fe、Ag放入CuSQ溶液中，表面出现红色金属铜的为铁，无明显现象的为银，可验证三种金属活动性顺序，故C 正确；D、把Ag分别放入FeSQ溶液、CuSQ溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故D不正确. 故选C.6 .炼铁咼炉中发生了下列反应：①咼温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②咼温煅烧石灰石③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧其中属于化合反应的是（）A. ①和④B.②和③C.③和④D.只有④【考点】铁的冶炼；反应类型的判定.【分析】高温下一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳，高温煅烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙，灼热的焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳，焦炭充分燃烧生成二氧化碳，而后依据化合反应的特征分析判断即可.【解答】解：化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质，其特征是：“多变一”A、一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳不符合“多变一”的特征，不属于化合反应.B、石灰石生成二氧化碳和氧化钙的反应不符合“多变一”的特征，符合“一变多”的分解反应特征.C、焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应符合“多变一”的特征，属于化合反应.D、焦炭充分燃烧生成二氧化碳的反应符合“多变一”的特征，属于化合反应.故选C.7 .如图所示操作中，正确的是（）测溶液的pH【考点】蒸发与蒸馏操作；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定. 【分析】A 、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断.B 、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断.C 、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断.D 、根据用pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断.【解答】解：A 、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误.B 、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确.C 、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误.D 、用pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的色卡对比来确定 pH.不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误. 故选：B.8.下列有关实验的叙述错误的是（）A.用pH 试纸测定未知溶液的酸碱度时，应将 p H 试纸预先用水湿润B. 实验室用高锰酸钾制取 Q,在实验结束时应先将导管移出水面，再停止加热C. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌D. 在粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干【考点】溶液的酸碱度测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；制取氧气的操作步骤和注意点；氯化钠与粗盐提纯. 【分析】A 、根据pH 试纸的使用方法进行分析判断；B 、根据用排水法收集 Q 应先将导管移出水面再停止加热，防止水倒吸炸裂试管分析；C 、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断；D 、根据蒸发的方法及操作的要求来回答.蒸发溶液C.称量固体质量 pH 试纸上，与标准比稀释浓硫酸B .甘 1 * * 申 I! ^TT^ I 甘 ± p 琴 ‘ £D.镉子pH 试纸【解答】解：A pH试纸用水湿润后，会稀释待测溶液，使测得的pH值不准确，A说法错误；B、用排水法收集O2应先将导管移出水面再停止加热，B说法正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；C说法正确.D、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，D说法正确；故答案选A9 •逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A. 金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属B. 因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C. 因为H0和HQ的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D. 因为蜡烛燃烧生成CQ和HQ所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素【考点】酸的化学性质；从组成上识别氧化物；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用.【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断.B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物.C、根据H20和H2Q的分子的构成不同，进行分析判断.D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断.【解答】解：A、金属遇酸有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是金属，也可能是碳酸盐，故选项推理错误.B、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不都是氧化物，如CaCO,故选项推理错误.C、H2O和H2O2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项推理错误.D、蜡烛燃烧生成CQ和HO, CQ和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确.故选：D.A、A B. B C. C D. D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质. 【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误.B、N Q CO能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至恰好不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.C、CaCO固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.D、锌粉能与过量FeSQ溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.故选：A.二、非选择题（每空1分，方程式每个2分，共36分）11•硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料•由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验.请结合有关实验，按要求回答下列问题：（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到木棍变黑.（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热_______ .（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即大量的水冲洗，然后涂上3%-5%勺碳酸氢钠溶液.（4）实验室98%勺浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%勺稀硫酸.浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌、散热、降温 .（5）探究浓硫酸的吸水性.兴趣小组把98%勺硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%勺硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析.根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓地注入盛有水的烧杯中并不断搅拌；②由如图2曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性硫酸吸水能力比稀硫酸强【考点】实验探究物质的性质或变化规律；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见的意外事故的处理方法.【分析】(1)据浓硫酸具有脱水性分析；(2)根据耨硫酸具有吸水性解答；(3)根据浓硫酸的腐蚀性行分析.(4)根据稀释浓硫酸的方法分析.(5)①根据浓硫酸的稀释过程的操作要领分析解答；②从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化趋势分析解答.【解答】解：(1)浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑；(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是：浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热；(3)浓硫酸弄到手上后应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%- 5%勺碳酸氢钠溶液；(4)释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉•故b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌、散热、降温.(5)①浓硫酸的稀释时应酸入水并不断搅拌使溶解时产生的热量尽快散失；②从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化可知：浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速度快、吸水量大) ；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等.故答案是：(1)木棍变黑；(2)浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热；(3)大量的水冲洗；涂上3%- 5%勺碳酸氢钠溶液；(4)浓硫酸；搅拌、散热、降温.(5)①浓硫酸，水；②浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强 (吸水速度快、吸水量大)；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等.12 .某烟气脱硫的工艺不仅能消除SQ,还能将其转化为石膏(CaSG?2fO)等产品，实现“变废为宝”.主要物质关系如图:0: , co：(1) 设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SQ,该反应的化学方程式为SQ+HQ=HSQ(2) 设备2中，加入CaCO的目的是将HbSO转化为CaSO .(3) 设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是O, S .(4) 流程中能循环利用的物质是HO【考点】酸雨的产生、危害及防治.【分析】(1)根据SO和水反应生成亚硫酸解答；(2)根据H2SO和CaCO反应生成亚硫酸钙解答；(3)根据氧气和CaSO反应生成硫酸钙解答；(4)根据流程中能循环利用的物质是水解答.【解答】解：(1) SQ和水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为：SQ+HO=HSO ；(2)据H2SO和CaCO反应生成亚硫酸钙；(3)氧气和CaSO反应生成硫酸钙，氧元素由0价变为-2价，硫元素由+4价变为+6 价;(4)流程中能循环利用的物质是水.答案：(1) SQ+HO=h2SO; (2) CaSO; (3) O, S. (4) H>O13 .向稀盐酸中滴加一定量的Ca(OH 2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加N Q CO溶液，溶液pH的变化如图乙.已知：CaCL 、NaCI 的水溶液均呈中性. 回答问题： (1) 由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是 CaCL 和HCI (填化学式)(2)c 点对应的溶液中的溶质是 NaCI 和CaCl2 (填化学式).(3) 欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是(1 )、(2)根据题目的信息可知，pH 变化情况溶液最初 pHv7,所以甲反应后的溶液中一定含 CaCl2和HCI , Na2CQ 溶液，图乙可以判断是盐酸先反应，因此 PH 值逐渐增大到7,氯化钙再与碳酸钠反应 PH=7,至U c点之后碳酸钠过量.(3)根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变•除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质.【解答】解：(1)根据题目的信息可知， pH 变化情况溶液最初 pHv 7,所以甲反应后的溶液中一定含CaCl2和HCI ,故答案是：CaCl2和HCI . (2)溶液pH 的变化图乙可知 ab 段是碳酸钠与盐酸反应， bd 段是碳酸钠与氯化钙反应，d 点之后碳酸钠过量；所以c 点是氯化钙过来的，所以此时溶质为氯化钠和氯化钙. 故答案为：NaCI 和CaCl2.(3) A 、CaQ 能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误.B 、 Ca(QH 2能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误.C 、盐酸能与过量的 CaCQ 粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙粉末，能除去杂质且C (填序号).A . CaO【考点】中和反应及其应用; 溶液的酸碱性与 pH 值的关系.【分析】逐滴加入稀盐酸Ca (OH)。