人教版2019年秋高一化学人教版必修一课件：第1章 从实验学化学 第2节 第3课时

第一章
从实验学化学
第二节　化学计量在化学实验中的应用第3课时　物质的量在化学实验中的应用
1激趣入题2新知预习3预习检测4课堂探究5核心素养6课堂达标7课时作业
激趣入题
•在科学￿￿和工￿￿生￿中，人￿在使用溶液￿，一般都是量取溶液的体￿，而￿少称取其￿量，
因此配制一定￿度，一定体￿的溶液￿得非常重要，配制一定体￿的溶液，要用到一种特殊的￿器——容量瓶。

容量瓶是￿￿、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。

容量瓶常用于配制一定体￿的、￿度准确的溶液。

如何使用容量瓶，￿我￿一起学￿物￿的量在化学￿￿中的￿用。

新知预习
•一、物质的量浓度
•二、一定物质的量浓度溶液的配制
•以配制100 mL 1.00 mol ·L －1 NaCl 溶液为例。

•1．主要仪器•(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、__________、____________、______________________。

•(2)容量瓶玻璃棒　胶头滴管　
100 mL 容量瓶　
温度　容积　
0.1 mol　5.85 g　
5.9　
•用__________引流将溶液￿移至______________________。

,注意：玻璃棒
末端要伸入容量瓶的刻度￿以下。

加快溶解　室温　
玻璃棒　100 mL 容量瓶　
•(5)洗￿、振￿：将￿杯内壁和玻璃棒洗￿2～3次，并将洗￿液￿移至容量瓶，￿￿￿￿，使溶液混合均匀。

•(6)
定容：
•①将蒸￿水注入容量瓶，至液面离容量
瓶刻度￿下________________。

•②改用____________滴加蒸￿水至凹
液面最低点与刻度￿相切。

1～2 cm 胶头滴管　
•(7)￿匀：
　•盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下￿倒，使溶液混合均匀。

预习检测
C　
D　
D　
C　C　
课堂探究
•知识点1　有关物质的量浓度的计算
•问题探究：1.正常人体中，血液中葡萄糖(相对分子质量为180)的浓度在3.61～6.11 mmol·L－1，测得某人1 mL血液中含有葡萄糖1.8 mg，他的血糖正常吗？
•2．白酒中乙醇的浓度常用度数表示，如38度是什么含义？
•典
A　例
1
B
•解析：溶液中溶质物质的量浓度大小与所取溶液体积大小无关，1 mol ·L －1的AlCl 3溶液中Cl －浓度为3 mol ·L －1。

A 、
B 、
C 、
D 中Cl －浓度依次为2 mol ·L －1、3 mol ·L －1、1
mol ·L －1、6 mol ·L －1。

•知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制
•问题探究：1.在配制NaCl溶液的实验中，玻璃棒用到了几次，其作用分别是什么？
•2．为什么要洗涤烧杯内壁及玻璃棒，并将洗涤液也注入容量瓶？
•探究提示：1.￿￿中用到了3次玻璃棒，其作用有2种：(1)￿拌，加快NaCl固体溶解；(2)引流(①转移NaCl溶液，②￿移蒸￿水)。

•2．￿保￿溶￿不￿失，￿将￿杯内壁及玻璃棒洗￿2～3次，且将洗￿液也注入容量瓶。

•知识归纳总结：
•1．容量瓶的使用：
•(1)使用前必须检查是否漏水。

其操作为向容量瓶注入一定量水，盖好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。

如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。

•(2)容量瓶使用的四个“不能”。

•①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；•②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
•③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；
能引起￿差的一些操作m V c
托￿天平天平的砝￿沾有其他物￿或已
生￿
增大不￿偏大￿品、砝￿左右位置￿倒，且
使用了游￿
减小不￿偏小
能引起￿差的一些操作m V c
量筒用量筒量取液体￿，仰￿￿
数
增大不￿偏大用量筒量取液体￿，俯￿￿
数
减小不￿偏小
￿杯和玻璃棒
￿拌￿部分液体￿出减小不￿偏小
未洗￿杯和玻璃棒减小不￿偏小未冷却到室温就注入容量瓶定
•点拨：1.溶液配制过程中经常考查的“两数据”和“两操作”：
•(1)“两数据”。

•①称量过程中若使用托盘天平称量药品或使用量筒量取液体时，因精确度到0.1，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。

•②回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，
•如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”。

•(2)“两操作”
•①移液时应用玻璃棒引流，不能直接倾倒。

•②定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，应该
•典
例
2
16.7　B　
(2)第③步实验的操作是_____________________________________________ _____________________________________________。

•(3)下列情况￿所配制的稀硫酸￿度有何影响？(用“偏大
”“偏小”或“无影响”填写)
•A ．所用的￿硫酸￿￿￿放置在密封不好的容器中。

________
•B ．容量瓶用蒸￿水洗￿后残留有少量的水。

__________
•先向￿杯加入30 mL 蒸￿水，然后将￿硫酸沿￿杯内壁￿慢倒入￿杯中，并用玻璃棒不断￿拌　偏小　无影响　
D　
核心素养
•2．溶￿物￿的量守恒
•溶液稀￿或￿￿前后，n(溶￿)不￿，即：c(￿溶液)·V(￿溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
•3．溶液￿度守恒
•将一份溶液分￿若干份，各份的￿度(包括￿量分数和物￿的量￿度)均与原溶液￿度相等。

否　
稀H 2SO 4溶液的体￿不是100 mL
c (HCl)＝
0.02 mol ·L －1，c (NaCl)＝0.02 mol ·L －1　
•解析：(1)n(H
2SO
4
)＝20 mL×1.836 g·mL－1×98%÷98
g·mol－1＝0.367 2 mol，如果稀H
2SO
4
溶液的体积是100
mL，则c(H
2SO
4
)＝3.672 mol·L－1；但稀H
2
SO
4
溶液的体
积不是100 mL，则c(H
2SO
4
)≠3.672 mol·L－1。

(2)HCl溶
液与NaOH溶液混合，发生反应：HCl＋NaOH===NaCl＋
H
2O，混合溶液中的溶质，HCl：0.02 L ×0.2 mol·L－1－
0.01 L×0.2 mol·L－1＝0.002 mol，c(HCl)＝0.02 mol·L－1；NaCl：0.01 L×0.2 mol·L－1＝0.002 mol，c(NaCl)＝0.02 mol·L－1。

•规律方法指导：
•1．信息提取：浓溶液的稀释，酸和碱反应后溶质浓度的判断。

•2．形成思路：根据稀释前后溶质守恒和质量分数与物质的量浓度换算关系式即能求得稀溶液浓度。

课堂达标
课时作业。