有机物燃烧的有关计算技巧终结
有机物燃烧计算常见题型和解题方法
第1讲 烃类（三）有机物燃烧计算常见题型及解题方法有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：O H yxCO O y x CxHy 2222)4(+→++烃的衍生物：O H yxCO O z y x CxHyOz 2222)24(+→-++题型1 比较耗氧量大小此类题可分成两种情况。
1．比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小方法1 根据分子式CxHyOz 计算24z y x -+大小，24z y x -+ 值越大，耗氧量越多。
[例1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ） （A ）C 3H 4 （B ）C 2H 5OH （C ）CH 3OH （D ）CH 3CH 3 方法2 改写分子式（一）.比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。
②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O 或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy ·(H2O)n 或CxHy ·(CO2)m 或CxHy ·(H2O)n ·(CO2)m 形式,再按①比较CxHy 的耗氧量。
[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（ ）（A ）C 2H 2 （B ）C 2H 4O （C ）C 2H 6 （D ）C 2H 4O 22．比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 12gC 燃烧耗氧气1mol ，12gH 2燃烧耗氧气3mol即等质量的C 、H 燃烧耗氧：H ＞C∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H 质量百分数即可，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。
因此，该类题型的解题方法为：把烃分子式改写为CHx 形式，CHx 式中x 值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。
有机物燃烧计算
有机物燃烧规律及有机化学计算有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：；烃的含氧衍生物：。
题型1 比较耗氧量大小一.有机物的物质的量一定时：方法1：若属于烃类物质，根据分子式CxHy计算的大小；若属于烃的含氧衍生物根据分子式CxHyOz计算的大小。
方法2 改写分子式改写分子式的原则是：若是烃则1molC与 H耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H写成或形式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。
[例1]1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A）C3H4（B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3练习1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（）（A）C2H2（B）C2H4O （C）C2H6（D）C2H4O2练习2．1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9练习3：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( )A.8nB.14nC.18nD.44n（二）有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
例4下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是A、甲烷和甲酸甲酯B、乙烷和乙醇C、苯和苯甲酸D、乙炔和苯练习4.有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中, 相对分子质量最小的是(写出分子式) ,并写出相对分子质量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式:二.有机物的质量一定时：1.比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 gc燃烧耗氧气1mol， gH燃烧耗氧气3mol即等质量的C、H燃烧耗氧：∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中即可，烃的越大，烃燃烧耗氧量就越大。
2020中考化学有机物燃烧 计算方法汇总
有机物燃烧规律计算方法汇总知识导图知识点一烃完全燃烧规律1.等物质的量的烃燃烧耗氧量2.等质量的烃燃烧耗氧量。
3、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较4.烃x H y燃烧V的变化规律知识点二烃的衍生物燃烧规律1 单独的，等物质的量的烃的衍生物完全燃烧耗氧量比较的规律：知识点三有机物混合时的耗氧量和产物水和二氧化碳的量1 总的物质的量不变时2 总的质量不变时知识点一烃完全燃烧规律1C x H y+(x+)O2xCO2+H2O21、等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。
【课堂练习】1. 取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（D ）A CH4B C2H6C C3H8D C4H10解析：直接计算x+就行。
32、等质量的烃燃烧耗氧量的计算法一通过计算解析：当各种烃的质量都是1g的时候，耗氧量就是n,通过数学方法将得到的耗氧量式子进行变形，可以知道，等质量的烃燃烧时耗氧量和y/x的大小有关。
y/X值越大，耗氧量越多。
具体如下：法二通过近似412gC---1molC---1molCO2----1molO212gH---12molH---6molH2O----3molO2因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。
可先把分子式化为CHy/x,然后比较y/X值的大小，y/X值越大，H的质量分数越大，耗氧量越多。
【课堂练习】1. 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（A ）A CH4B C2H6C C3H8D C6H2. 等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是_①>③>④=②>⑤。
①C2H6②C2H4 ③C3H8④聚乙烯⑤C4H653、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较6C x H y+(x+)O2xCO2+7H2O（1）等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。
高中化学有机物燃烧总结
有机物燃烧规律及有机化学计算有机物完全燃烧的通式：烃：烃的衍生物：一.有机物的物质的量一定时：（一）.比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。
②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2On或CxHy·(CO2m或CxHy·(H2On·(CO2m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
例1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2例2．1molCxHy(烃完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9例3：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数 (A.8nB.14nC.18nD.44n（二）有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
例4.有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中, 相对分子质量最小的是(写出分子式 ,并写出相对分子质量最小的含有甲基(-CH3的B的2种同分异构体结构简式:二.有机物的质量一定时：1.烃类物质(CxHy完全燃烧的耗氧量与成正比.2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略
中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略
中考化学中，有机化合物燃烧是一个经常被考察的题型，通常会出现选择题。
为了能
够顺利地解答出选择题，我们需要掌握以下几种策略。
1.找出题目中给出的化合物分子式和反应方程式
首先，我们需要找出题目中给出的化合物分子式和反应方程式，这是计算有机物燃烧
的关键。
如果没有给出反应方程式，我们要根据有机物燃烧的通式进行推导。
2.根据反应方程式计算涉及的物质的量
一旦我们找到了反应方程式，我们就可以计算涉及到的物质的量，通常都是有机物和
氧气。
具体来说，我们可以根据反应方程式中涉及到物质的系数，把题目中给出的物质量转
化为摩尔数。
最终我们需要计算的，是燃烧消耗的有机物的摩尔数和所需的氧气的摩尔
数。
3.根据燃烧热值计算燃烧释放的热量
计算燃烧释放的热量需要知道燃烧热值，燃烧热值是单位质量物质在标准状况下完全
燃烧产生的热能。
4.选择正确的答案
最后，我们需要根据计算出的燃烧释放热量，从给出的选项中选择正确的答案。
通常，正确答案需要与计算出的燃烧热量最为接近。
总的来说，要想在中考中顺利解答有机物燃烧计算的选择题，关键是熟悉有机物燃烧
计算的思路和步骤，熟练掌握计算方法，并注意仔细阅读题意和选项，尽可能排除错误选项，正确选择答案。
有机物燃烧计算规律
第六节有机物燃烧计算规律1．注意审题，如温度是多少水是否是气态，气体的体积比是否是任意比等。
2．有些计算型选择题，有时还要验证有机物能否完全燃烧。
3．当A、B以任意比例混合，只要其总质量不变，完全燃烧产生的水量也不变，其组成不一定是最简式相同，而是A和B中的所含H的质量分数均相同。
【典型例题评析】例1 120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（1996年全国高考题）A.1B.2C.3D.4思路分析：设设烃的分子式为C x H y，其燃烧通式为：C x H y+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O。
由反应可确定反应前后各物质的总物质的量之差：C x H y +（x+y/4）O2→xCO2+ y/2H2O(g) Δn1mol (x+y/4)mol xmol y/2mol (1-y/4)mol根据题中指出的温度（120℃）和压强时体积不变，由阿伏加德罗定律得：Δn = (1-y/4)=0。
则y=4。
即碳原子数分别是1、2、3的CH4、C2H4、C3H4，在完全燃烧时，都符合题中给定的条件。
由选项知只能为D。
在分析此题时，还可根据该烃完全燃烧时，题中给出该气态烃的体积和氧气的体积比为1:4，即可确定烃的碳原子数不可能是4；因为烃燃烧时仅4个碳原子就要消耗4个O2而生成4个CO2。
然后再判断分子中碳原子个数小于4的烃燃烧时的情况。
最后都可确定题中烃的分子式中所含碳原子不可能是4。
答案：D方法要领：以上计算过程说明对于有机物燃烧通式，除了运用其中各物质间物质的量的数值关系判断有机物分子组成之外，还有其它更为广泛应用途径。
用于本题即可得到“分子中含有4个H原子的烃，在燃烧过程总物质的量不变”的结论。
例2两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（1997年全国高考题）A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H6思路分析：由上题知：反应前后气体体积不变，则混合烃的每种分子中H原子数均为4。
有机物燃烧规律及
四、烃燃烧时耗氧量（n O2）、生成二氧化碳量 （ n CO2 ）、生成水量（ n H2O）的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采 用两种量的单位来分别进行比较： 1. 物质的量相同的烃CXHY，燃烧时 n O2 =X+Y/4 n CO2 =X n H2O=Y/2 2. 质量相同的烃CXHY，燃烧时 （1）质量相同的含氢质量分数大的烃，燃烧时 耗氧量大、生成二氧化碳量小、生成水量大。 （2）最简式相同的烃，不论以何种比例混合， 只要混合物的总质量一定，完全燃烧后的耗氧量、 生成二氧化碳量、生成水的量也一定。
3.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分 反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有气体的体积 都在120℃测定）。则这两种混合气体的可能 组成是（ ） A. C2H4 C3H 8 B. CH4 C5H8 C. CH4 C4H8 D. C2H6 C3H8
4.一定量有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过 足量的石灰水，经过滤可得到白色沉淀10g， 称量滤液时质量只减少2.9g,则此有机物不 可能是（ ） A.C2H5OH B C4H8O2 C.C2H6 D.C2H6O2
三、气态烃燃烧的体积变化
要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成 的水的聚集状态。因此，当气态烃在通常压强下燃烧 时，就有了两种不同温度状况下的体积变化： 1. 在T 〈100 ℃时， △V=x — 〔1+(x+y/4)〕= — (y/4 +1 )。说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是 减小的； 2. 在T 〉 100 ℃时， △V=(x+y/2)— 〔1+(x+y/4)〕= Y/4 — 1 。 当y>4时， △V 〉0 ，即体积增大； 当y=4时， △V = 0 ，即体积不变； 当y<4时， △V 〈 0 ，即体积减小。
有机物燃烧规律总结
有机物燃烧规律总结烃：C x H y +(X +Y 4 )O 2→XCO 2+Y 2 H 2O 烃的衍生物：C x H y 0Z +(X +4Y—Z 2 )O 2=XCO 2+2YH 2O 规律1．等物质的量的烃及烃的衍生物完全燃烧时，消耗O 2量决定于X +Y 4 —Z 2的值（烃燃烧时Z=0）值越大，消耗的O 2越多。
例1．下列物质各1mol 分别在足量的O 2中燃烧,消耗O 2最多的是-----------（ ）A ．乙烯B ．乙烷C ．乙醇D ．乙醛规律2．等质量的烃完全燃烧时，消耗O 2量最多是含氢最高的，消耗O 2量最少的是含碳量最高的。
例2．同温同压下,质量相同的下列各烃,分别完全燃烧时,消耗O 2最多的是（ ）A ．CH 4B ．C 2H 6 C ．C 3H 8D ．C 4H 10规律31．符合通式C n H 2n O z 的有机物完全燃烧,其产生CO 2和H 2O(g)体积相等 例3．下列各有机物分别在O 2中完全燃烧,其产物CO 2和H 2O(g)体积不相等的是------------（ ）A ．乙烯B ．乙炔C ．乙醛D ．乙酸规律4．在温度高于100℃时,气态烃和氧气混合燃烧,恢复至状态反应后总体积变化情况:(1)烃分子中氢原子数=4,总体积不变.（2烃分子中氢原子数＜4,总体积减少.（3烃分子中氢原子数＞4,总体积增大。
例4、102℃时，1体积某气态烃和4体积O 2.混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能的是----------（ ）A ．1B ．2C ．3D ．4规律5．总质量一定的混合物，不论组成比例如何变化，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的量保持相同，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数一定相同。
例5、下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO 2的质量也一定的是-------------------------（ BC ）A ．甲烷、乙烯B ．丙醛、丙酮C ．甲醛、甲酸甲脂D ．苯、甲苯规律6．总物质的量一定的混合物，不论组成比例如何变化，完全燃烧生成的CO2或H2O的量保持相同，则混合物中各组分的碳或氢原子个数一定相同。
有机物的燃烧规律总结
A．C2H2、C2H6 C．C2H4、C3H6
B．C2H4、C3H8 D、C3H6、C3H8
知识点2：燃烧产物为定量时，判断分子组成的条件 1.有机物混合物总物质的量一定时不论以何种比例混合燃烧
燃烧情况 需满足的条件
产生CO2的量为定 值
不同分子中含C原 子个数须相等
产生H2O的量为定 值
不同分子含中H原 子个数须相等
产生CO2、H2O的量 为定值
不同分子中含C原子 和H原子个数均相等
2．有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合燃烧
燃烧情况
产生CO2的量为定 产生H2O的量为定 产生CO2、H2O的量
值
值
为定值
需满足的条件 不同分子中含C% 不同分子含中H% 不同分子中含C%、
须相等
须相等
H%均相等
练4：不管两种物质以何种比值混合，只要总的
等物质的量的烃的含氧衍生物燃烧耗 氧量取决于(x＋y/4-z/2)
练1：等物质的量的下列有机物充分燃 烧耗氧量最小的是（ C ） （（AC））CC3HH34OH （B（）DC）2HC5HO3HCH3
方法2：改写分子式
练2：有乙醛和乙炔的混合气体a L，当其完 全燃烧时，消耗相同状况下氧气的体积为(
)
B
（A） 2a L
（B） 2.5a L
（C） 3a L
（D）无法计算
• 若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧 原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式 ，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或 CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形 式,再按①比较CxHy的耗氧量。
A、CH4 C、C2H4
B、C2H6 D、C2H2
中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略
中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略中考中有机物燃烧计算是中学化学中的一道经典题型，也是考察学生对有机物燃烧反应及计算能力的重要内容。
有机物燃烧计算题目涉及到化学方程式的解题和计算，并且需要学生对一定的化学知识有一定的了解和掌握。
在考试中，学生应该掌握一定的解题策略，才能更好地解决这类题目。
下面就中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略进行讨论。
一、熟练掌握有机物燃烧反应的化学方程式有机物燃烧计算题目通常涉及到有机物与氧气发生燃烧反应，根据反应条件和方程式，需要计算出产物的质量或者体积。
首先要熟练掌握有机物燃烧反应的化学方程式，这样才能准确地进行题目的计算。
对于甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)等烃类物质的燃烧反应，学生需要了解其化学方程式的写法，并且了解生成的产物是二氧化碳和水。
二、根据题目要求进行适当的单位换算在有机物燃烧计算题目中，通常会涉及到物质的质量或者体积单位的转换。
学生需要在解题时根据题目的要求进行适当的单位换算。
当题目给定的是物质的质量，而答案要求的是产物的体积时，就需要将物质的质量转换为物质的摩尔数，再根据化学方程式中的摩尔比关系，计算出产物的摩尔数，最后再换算成体积单位。
三、合理利用化学方程式中的摩尔比关系在有机物燃烧计算题目中，化学方程式中的摩尔比关系是解题的关键。
学生需要根据化学方程式中产物和反应物的摩尔比关系，来计算出所需的答案。
在解题时需要充分利用化学方程式中的摩尔比关系，进行适当的计算和推导。
对于甲烷燃烧反应，学生可以根据化学方程式CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，利用摩尔比关系计算出氧气和水的质量或体积。
四、注意化学反应中的热量变化有机物燃烧反应通常伴随着热量的释放，因此在解题时需要注意燃烧反应中的热量变化。
有时候，题目中会给出燃烧反应的热化学方程式，需要学生利用这些信息进行计算。
有些题目也会要求学生计算燃烧反应释放的热量，因此学生需要在解题时留意燃烧反应中热量变化的影响。
有机物燃烧的规律
有机物燃烧的规律 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】有机物燃烧的规律（一）——燃烧前后体积的变化规律对于CxHy的烃，其完全燃烧可表示为：CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O一、1体积气态烃完全燃烧，当生成水为气态时，其体积变化：△V=V前-V后=1+（x+y/4）-(x+y/2) =1-y/4可见：任何一种气态烃完全燃烧，其反应前后气体体积的变化，只与该烃所含的H原子数有关而与C原子数无关。
①当y＜4时，气体体积减少，如C2H2；②当y＝4时，反应前后体积不变，如CH4，C2H4，C3H4；③当y＞4时，反应后体积变大，如C2H6，C3H8，C4H8等；二、1体积气态烃完全燃烧，当生成的水为液态时，其体积变化：△V=V前-V后=1+（x+y/4）-x=1+y/4可以看出，无论何气态烃，其燃烧后气体体积都会减少。
典型习题：1、aml三种气态烃与足量的氧气的混合物点燃爆炸后，恢复到原来的状态（150℃、×105Pa），气体体积仍为aml，则三种烃可能是（）？A、CH4、C2H4、C3H4B、C2H6、C3H6、C4H6C、CH4、C2H6、C3H8D、C2H4、C2H2、C4H6解析：气态烃燃烧后生成水蒸气且气体体积不发生改变，其平均氢原子数y=4，故应选A、D2、A、B、C三种气态烃组成的混合物共aml，与足量氧气混合点燃完全燃烧后，恢复到原状况（标准状况）气体体积减少了2aml，则三种烃可能是（）A、CH4、C2H4、C3H4B、CH4、C2H6、C3H8？C、C2H6、C3H6、C4H6D、C2H4、C2H2、C4H6解析：气态烃燃烧后生成液态水，其体积变化应为：△V=1+y/4，则有aml(1+y/4)=2amly=4即：三种混合烃的平均H原子数为4，故应选A、D有机物燃烧规律（二）——燃烧耗氧量及生成CO2和H2O多少的规律一、等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（x+y/4）的值，其值越大，耗氧量越多；生成CO2的多少取决于碳原子个数（X的值），其值越大，生成的CO2越多；生成H2O的多少取决于氢原子个数（y的值），其值越大，生成的H2O越多。
高中化学有机物燃烧计算方法规律总结_
高中化学有机物燃烧计算方法规律总结_具体有：a．含碳原子数相同的烯烃、环烷烃、饱和一元醇等完全燃烧时耗O2量相同；b．含相同碳原子数的炔烃、二烯烃、饱和一元醛、饱和二元醇等完全燃烧时耗O2量相同Ic．含相同碳原子数的饱和一元羧酸、酯、饱和三元醇完全燃烧时耗O2量相同．(2)质量相同时，最简式相同，耗02量相同．最简式相同的有：CH C2H2与C，H 等；CH2 烯烃与环烷烃；CH20 甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖等；CHO 饱和一元醛、饱和一元羧酸、饱和一元酯等．(3)烃、烃的含氧衍生物组成的混合物，当总量(总质量或总物质的量)不变，而其中各组分的比例变化时，完全燃烧后，要使生成的C02量或H20量或耗02量不变，各组分必须满足的条件是：①混合物总质量一定时，若完全燃烧后生成的C02(或H20)为一恒量，则要求各组分含C的质量分数(或H的质量分数)相等，而无论其最简式是否相同．如CzH：与C6H，；CH：与C~OH802；等等．若完全燃烧时耗O：量为一恒量，则要求各组分最简式相同．如C2H402和CH20等．②混合物总物质的量一定时，若完全燃烧后生成的CO：(或H20)为一恒量，则要求各组分分子中含C原子(或H原子)的数目相等．如CzH+与C2H40等．若完全燃烧时耗O。
量为一恒量，则要求各组分耗O：量相等．如C2H：与C2H~O等．5．求算烃的衍生物分-S-式的基本75法(1)依据相对分子质量求算．规律；C~HyO。
＝(M zXl6)／12，所得的商为J，余数为y．注意 1个CH：原子团的相对分子质量＝1个O原子的相对原子质量＝16．(2)依各类烃衍生物分子式的通式求算．(3)依据相对分子质量和最简式求算。
(4)由燃烧产物求算．6．有机物的推断(1)有机物推断题的主要类型．有机物的推断一般有以下几种题型：①由结构推断有机物；②由性质推断有机物；③由实验推断有机物；④由计算推断有机物等．(2)有机物推断题的解题思路和方法：①顺推法：抓住有机物的结构、性质和实验现象这条主线，顺着题意正向思维，由已知逐步推向未知，最后作出正确的推断．②逆推法：抓住有机物的结构、性质和实验现象这条主线，逆向思维，从未知逐步推向已知，抓住突破口，把题中各种物质联系起来进行反推，从而得到正确的推断．⑧剥离法：先根据已知条件把明显的未知因素首先剥离出来，然后根据已知将已剥离出来的未知因素当做已知，逐个求解那些潜在的未知因素．④分层推理法：先根据题意进行分层推理，得出每一层的结构，然后再将每一层结构进行综合推理，最后得出正确的推断结论．上述几种方法往往交替结合使用，使之快速简便．7．有机物的合成(1)有机合成途径和路线选择的基本要求．有机合成往往要经过多步反应才能完成，因此确定有机合成的途径和路线时就要进行合理选择，其选择的基本要求是：原料价廉，原理正确，路线简捷，便于操作，条件适宜，易于分离，产率高，成本低．(2)有机合成题的解题思路和途径．解答有机合成题时，首先要正确判断合成的有机物属于何种有机物，它带有什么官能团，它和哪些知识和信息有关，它所在的位置的特点等．其次，根据现有原料、信息和有关反应规律，尽可能合理地把目标有机物解剖成若干片断，或寻找官能团的引入、转换、保护方法，或设法将各片断(小分子化合物)拼接衍变，尽快找出合成目标有机物的关键和突破点．最后将正向思维和逆向思维、纵向思维和横向思维相结合，选择出最佳合成方案．(3)有机合成题的解题方法．解答有机合成题的方法较多，其基本方法有：①顺合成法．此法是采用正向思维方法，从已知原料人手，找出合成所需要的直接或间接的中间产物，逐步推向待合成的有机物．其思维程序是：原料一中间产物一产品．②逆合成法．此法是采用逆向思维方法，从产品的组成、结构、性质人手，找出合成所需要的直接或间接的中间产物，逐步推向已知原料．其思维程序是：产品一中间产物一原料．(3)综合比较法．此法是采用综合思维的方法，将正向或逆向推导出的几种合成途径进行比较，从而得出最佳的合成路线．8．烃及其重要衍生物之间的相互转化关。
【干货】有机物燃烧规律总结
【干货】有机物燃烧规律总结！一、等物质的量的有机物完全燃烧消耗O2，生成H2O与CO2的量的比较等物质的量的烃完全燃烧耗氧量由（x + y/4）值决定，（x + y/4）的值越大，消耗氧气的量就越多，若两种烃的（x + y/4）值相等，耗氧量就相同。
物质的量相等的烃C x H y和完全可拆成形式为C x H y·(CO2)m·(H2O)n的烃的衍生物分别完全燃烧后，它们消耗的O2的量相同。
【例题1】燃烧相同物质的量的下列有机物，消耗氧气最多的是A．乙醛 B．乙醇 C．乙二醇 D．甲酸甲酯解析: 将四个选项作如下变形：A：C2H4O → C2H2·(H2O) B：C2H6O → C2H4·(H2O)C：C2H6O2→ C2H2·(H2O)2 D：C2H4O2→ C2·(H2O)2经变形后“H2O”不再耗氧，耗氧量仅决定于非“H2O”部分，通过比较容易得出出答案B正确。
答案：B点拨：在总物质的量相同的前提下，由符合上述条件的有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，消耗氧气的量相同，且等于等物质的量的任一组分的耗O2量（如CH4和CH3COOH以及C2H4和C2H5OH等）。
二、等质量的有机物完全燃烧消耗O2，生成H2O与CO2的量的比较1 mol C（12 g）完全燃烧消耗1 mol O2，4 mol H（4 g）完全燃烧消耗1 mol O2，所以质量相同的烃完全燃烧，w(H)越高，消耗的O2的量越大，生成的H2O的量也就越多。
通常将CxHy变换为CHy/x，y/x值越大，w(H)就越高，消耗O2的量就越多。
按照题目要求有时还将CxHy变换为Cx/yH，x/y值越大，w(C)就越高，生成的CO2的量就越多。
若两种烃的x/y值相等，即具有相同最简式的有机物（或最简式相同的有机物无论以何种比例混合），完全燃烧时，耗O2的量相同，生成的H2O及CO2的量也相同。
中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略
中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略
中考中的机物燃烧计算选择题是化学考试中的常见题型之一。
解答这类选择题需要掌
握一些基本的解题策略。
1. 理解题意：仔细阅读题目，理解题目中所给的条件和要求，包括所燃烧的有机物、所需的物质量、燃烧生成物的物质量等。
2. 确定燃烧方程式：根据题目中所给出的条件和题目要求，确定燃烧方程式并进行
平衡。
3. 计算物质量：根据所给的条件和燃烧方程式，计算有机物的摩尔质量，然后根据
摩尔质量和所需的物质量计算有机物的物质量。
如果有多个有机物参与燃烧，可以分别计
算每种有机物的物质量。
5. 检查计算结果：将计算结果代入方程式，检查是否平衡，如果不平衡，说明计算
有误，需要重新计算。
6. 选择正确答案：根据计算结果，选择与之相符的答案。
有时候需要进行单位换算，确保选择答案时单位一致。
需要注意的是，在解答选择题时，应将所有选项和计算结果进行比较，选择最符合题
意的答案。
如果无法确定答案，可以通过排除法，将不符合题意的选项排除，进一步缩小
答案的范围。
解答这类选择题需要熟练掌握化学方程式的平衡、单位换算等基本技能。
对于有机物
燃烧的常用方程式和相关知识也需要有一定的了解，这样才能更好地应用解题策略，解答
选择题。
中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略
中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略中考化学中考查有机物燃烧的知识，通常会设置几道计算题。
其实这类计算题解题策略也比较简单，只需要抓住计算公式和条件，注意单位换算，多加练习就可以熟练掌握。
一、常用的计算公式1. 燃烧热公式：燃烧热（Q）=（燃烧生成物的物质的摩尔热量）-（燃料的物质的摩尔热量）2. 摩尔质量公式：摩尔质量（M）=物质的质量（m）÷物质的摩尔数（n）4. 摩尔热量和燃烧热的关系：ΔH=Q÷n二、解题步骤1. 阅读题目，注意题目背景和条件，基于题目中所给的数据，一定要明确求解的目标，确认计算公式，以及是否需要单位换算。
2. 对所给数据进行单位换算，保证所有数据的单位统一，以免在计算过程中产生偏差。
3. 根据所给数据，代入计算公式，计算出结果，并标注单位。
4. 根据题目的要求，判断是否需要对结果进行转化或处理，然后检查计算过程和结果是否符合常理，并检查所给数据的精度。
5. 作答时要注意书写规范，慎重讲述解题思路，明确答案，简洁清晰。
三、典型例题1. 一种无机盐和一个有机物质在空气中进行完全燃烧，结果发现燃烧放热量的比值为 1:6。
已知燃烧放热量为 233.8 kJ/mol，求该有机物质的摩尔质量。
答案：由燃烧热公式Q = ΔH× n 可知，该有机物质的燃烧生成物与该有机物质的比值为 6:1。
由此可知，有机物质的摩尔热量为 6 × 233.8 kJ/mol = 1402.8 kJ/mol 。
又因为对于一个物质，摩尔质量 M = m/n，代入可得M = 1402.8 kJ/mol ÷ 233.8kJ/mol/g = 5.998g/mol ≈ 6.0g/mol。
2. 水分子和甲醇分子的摩尔质量分别为 18.0 g/mol 和 32.0 g/mol，下列选项中，与 10.0 g 甲醇的温度升高量最大的是？A. 30.0 g 水B. 15.0 g 甲烷C. 20.0 g 乙醇D. 20.0 g 丙醇答案：题目要求比较温度升高量，即ΔT, 对于每1.0 g物质，根据相应的物质热容C，可以写出ΔT = ΔQ÷C 由摩尔热量公式ΔH = ΔQ ÷ n 可变形得ΔQ ÷ w = ΔH ÷ M ，代入可得ΔT=w×ΔH/M×C,则不难得出甲醇的ΔT 最大，故答案选择为 B。
有机物燃烧的有关计算技巧终结
有机物燃烧的有关计算技巧舒美钧一．有机物燃烧通式：1.烃的燃烧通式：2.烃的衍生物燃烧通式：二．相同量的有机物在相同条件下充分燃烧，所需氧气量的比较：1.物质的量相同：耗氧量可根据的值来比较。
2.质量相同——采用“”法：当时最大，∴ 烷烃中耗氧最多。
烯烃的耗氧量相同。
当时最小，∴ 在炔烃中耗氧最少。
当时最小，∴ 在其中耗氧最少。
总结：当质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量取决于y/x的比值大小，比值越大耗氧量就越大。
三．混合物总量一定时的计算：1.总质量相等，任意混合：生成相等，即含碳量相等；生成相等，即含氢量相等。
（1）相对分子量相等：指同分异构体。
（2）相对分子量不相等：2.总物质的量相等，任意混合耗氧量相等：（1）生成相等：指分子中C原子数相等，即；（2）生成相等：指分子中H原子数相等，即。
四. 混合气体的成分确定：1.差量法：1 （液）1 （气）利用的变化，可确定分子式中含H量。
2.守恒法【典型例题】[例1]在常温常压下，下列烃各，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）。
A. B. C. D. E.答案：E[例2]充分燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要氧气最多的是（）。
A.乙酸乙酯B.异丁烷C.乙醇D.葡萄糖分析：A.B.C.D.启示：将含氧衍生物中的氧转化为或，意味着这一部分不耗氧，然后再来比较其余部分耗氧量。
[例3]相同质量的烃完全燃烧，消耗量最多的是（）。
A.丙烷B.丁烯C.已炔D.苯答案：A分析：一般情况下，烃均可转化为的形式，越大耗氧量越大。
A. B. C. CH D. CH启示：质量相同的有机物完全燃烧：（1）有机物的最简式相同，耗氧量相同。
（2）当烃用表示时，越大，耗氧量越多。
[例4] A、B是相对分子量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，所产生的水的质量也不变。
试写出两组符合上述情况的有机化合物的化学式，并回答A、B应满足什么条件。
有机物燃烧规律小结
有机物燃烧的规律归纳1． 烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 燃烧后温度高于100℃时，水为气态： 14y V V V ∆=-=-后前 ① y ＝4时，V ∆＝0，体积不变 ；②y>4时，V ∆>0，体积增大； ③y<4时，V ∆<0，体积减小。
（2） 燃烧后温度低于100℃时，水为液态： 14y V V V ∆=-=+后前 ※ 无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与氢分子中的碳原子数无关。
2．烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+4y )值越大，则耗氧量越多； （2） 质量相同的有机物，其含氢百分率（或y x 值）越大，则耗氧量越多； （3） 1mol 有机物每增加一个CH 2，耗氧量多1.5mol ；（4） 1mol 含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol ；（5） 质量相同的C x H y ，x y 值越大，则生成的CO 2越多；若两种烃的x y值相等，质量相同，则生成的CO 2和H 2O 均相等。
3．碳的质量百分含量c ％相同的有机物（最简式可以相同也可以不同），只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO 2的量总是一个定值。
4．不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比相等，则它们分子中的碳原子和氢原子的原子个数比相等。
例：标准状况下1.68L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g ；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g 。
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
（3）若原子气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。
中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略
中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略【摘要】有机物燃烧计算是中考化学中的重要考点，解题策略是关键。
首先要了解有机物燃烧的基本原理，掌握有机物燃烧的化学方程式及相关知识。
识别有机物燃烧反应中的物质种类，然后应用化学计算方法解答问题。
掌握有机物燃烧计算题的常见解题技巧，例如平衡化学方程式和计算摩尔数等。
通过这些策略的掌握，可以有效提高有机物燃烧计算的解题能力，帮助学生在中考中取得更好的成绩。
熟练掌握这些策略，可以让学生更有信心和能力应对各种形式的有机物燃烧计算题目。
【关键词】有机物燃烧、选择题、解题策略、基本原理、化学方程式、物质种类、化学计算方法、解题技巧、提高解题能力。
1. 引言1.1 中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略是考察中学生对有机物燃烧知识的理解和运用能力。
有机物燃烧是化学反应中常见的一种反应类型，通过燃烧可以得到有机物的化学方程式及相关信息。
掌握有机物燃烧的基本原理是解答有机物燃烧计算题的关键，只有理解有机物燃烧的过程和机理，才能准确地解题。
识别有机物燃烧反应中的物质种类也是解题的重要步骤。
在解题过程中，需要准确识别有机物、氧气、水和二氧化碳等物质，并确定它们在化学方程式中的比例关系。
通过化学计算方法解答有机物燃烧问题是解题的必要步骤，需要运用化学计算的知识和技巧来求解问题。
在解答有机物燃烧计算题时，掌握常见解题技巧也是至关重要的。
要注意平衡化学方程式、计算物质的摩尔数、确定反应物和生成物的量比等。
只有掌握这些技巧，才能高效地解答中考中的有机物燃烧计算题。
掌握以上策略可以有效提高有机物燃烧计算的解题能力，帮助考生在考试中取得更好的成绩。
2. 正文2.1 了解有机物燃烧的基本原理有机物燃烧是指有机物与氧气在适当条件下发生化学反应，产生二氧化碳和水的过程。
在燃烧过程中，有机物的碳元素氧化为二氧化碳，氢元素氧化为水，释放大量能量。
这种反应是放热的，常伴有火焰、光和烟雾等现象。
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有机物燃烧的有关计算技巧舒美钧一．有机物燃烧通式：1.烃的燃烧通式：2.烃的衍生物燃烧通式：二．相同量的有机物在相同条件下充分燃烧，所需氧气量的比较：1.物质的量相同：耗氧量可根据的值来比较。
2.质量相同——采用“”法：当时最大，∴烷烃中耗氧最多。
烯烃的耗氧量相同。
当时最小，∴在炔烃中耗氧最少。
当时最小，∴在其中耗氧最少。
总结：当质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量取决于y/x的比值大小，比值越大耗氧量就越大。
三．混合物总量一定时的计算：1.总质量相等，任意混合：生成相等，即含碳量相等；生成相等，即含氢量相等。
（1）相对分子量相等：指同分异构体。
（2）相对分子量不相等：2.总物质的量相等，任意混合耗氧量相等：（1）生成相等：指分子中C原子数相等，即；（2）生成相等：指分子中H原子数相等，即。
四. 混合气体的成分确定：1.差量法：1 （液）1 （气）利用的变化，可确定分子式中含H量。
2.守恒法【典型例题】[例1]在常温常压下，下列烃各，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）。
A. B. C. D. E.答案：E[例2]充分燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要氧气最多的是（）。
A.乙酸乙酯B.异丁烷C.乙醇D.葡萄糖分析：A.B.C.D.启示：将含氧衍生物中的氧转化为或，意味着这一部分不耗氧，然后再来比较其余部分耗氧量。
[例3]相同质量的烃完全燃烧，消耗量最多的是（）。
A.丙烷B.丁烯C.已炔D.苯答案：A分析：一般情况下，烃均可转化为的形式，越大耗氧量越大。
A. B. C. CH D. CH启示：质量相同的有机物完全燃烧：（1）有机物的最简式相同，耗氧量相同。
（2）当烃用表示时，越大，耗氧量越多。
[例4] A、B是相对分子量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，所产生的水的质量也不变。
试写出两组符合上述情况的有机化合物的化学式，并回答A、B应满足什么条件。
答案：略[例5]有机化合物A、B化学式不同，它们只可能含有碳、氢、氧元素中的两种或三种，如果A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。
那么A、B组成必须满足的条件___________。
若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，相对分子量最小的是（化学式）_______，并写出相对分子量最小的含有甲基（）的B的两种同分异构体的结构简式__________、________。
答案：含有相同H原子，分子式相差n个；；、。
[例6]在通常条件下，只含C、H、O的某些有机化合物在足量中充分燃烧，恢复到室温时，其燃烧所消耗的物质的量与燃烧后所产生气体的物质的量相等。
（1）写出符合上述条件的有机物的通式：_______（2）在符合条件的有机物中，若分子中含有一个碳原子，则该物质的结构简式____，若分子中含二个碳原子，写出对应的二种物质的结构简式_________、______。
（3）若符合题设条件的物质为酚类化合物，已知该物质的一卤代物（卤原子直接取代苯环上的氢原子）只有一种，则该酚类化合物的结构简式______。
答案：（1）（2）；（3）[例7] 10ml某种气态烃，在50ml氧气里完全燃烧，得到液态水和35ml的混合气体，（所有气体均在同温同压下测定），则该气态烃可能是（）。
A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丙烯答案：B、D[例8]一定量乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则的质量是（）。
A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 2.2g~4.4g答案：A【模拟试题】试题一1.某有机物的蒸气完全燃烧时，需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（）。
A. B. C. D.2. A、B两种有机物组成的混合物，当混合物总质量相等时，无论A、B以任意比例混合，完全燃烧后生成二氧化碳质量都相等，符合这一条件的有机物组合是（）。
A.B.C.D.3.化合物和（乙醛酸）分别燃烧时，消耗和生成体积比都是，后两者的分子式可以分别看成是和也就是说：只要分子式符合（n和m均为正整数）的各种有机物它们燃烧时消耗的氧气和生成的体积比都是，现有一些只含C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的和生成的体积比是。
（1）这些有机物中，分子量最小的化合物的分子式是________。
（2）某两种C原子数相同的上述有机物，若它们的分子量分别为a和b（），则必定是_______（填入一个数字）的整数倍。
（3）在这些有机物中有一种化合物，它含有两个羧基，取0.2625克该化合物恰好能跟25.00ml 完全中和，由此可计算得知该化合物的分子量应是______，并推导它的分子式_______。
试题二一.选择题，选择正确答案：1.（2分）下列物质中不能发生水解的是（）。
A.纤维素B.一溴甲烷C.硬脂酸钠D.甘油E.氨基酸2.（2分）在下列有机物中，能跟过量溴水发生加成反应，且加成产物的每个碳原子上都连有一个溴原子的是（）。
A.苯B. 1，3—丁二烯C.丙烯D.丁烯3.（2分）能和金属钠反应的的同分异构体有几种？（）。
A. 7种B. 4种C. 3种D. 2种4.（2分）燃烧（物质的量相等）下列物质，所消耗的氧气相等的是（）。
A.乙烷和甲酸乙酯B.乙醇和乙烷C.乙醚和乙醇D.甲烷和乙烷5.（2分）下列物质中，碳氢元素质量比是固定的是（）。
A.羧酸B.芳香烃C.饱和一元醇D.烯烃6.（2分）下列各组物质，只要总质量一定，不管它们怎样比例混合，完全燃烧后生成的和的质量是一个定值的是（）。
A. —氨基酸和蛋白质B.果糖和麦芽糖C.淀粉和纤维素D.醋酸和葡萄糖7.（2分）下列化学式所表示的化合物中，具有两种或两种以上同分异构体的有（）。
A. B.C. D.8.（2分）有机酸的酸酐可视为两羧基中羟基的脱水产物，例如：则下列的酸和酸酐对应正确的是（）。
A.硝酸~二氧化氮B.甲酸~一氧化碳C.邻苯二甲酸~D.丁二酸~9.（2分）下列反应不属于取代反应的是（）。
A.苯的硝化反应B.甲烷与氯气在光照下反应C.苯和溴的催化反应D.乙醇和浓硫酸在反应10.（2分）羟基的电子式是（）。
A. B.C. D.11.（2分）将下列各组中的每种有机物放在水中，振荡后再静置，液体分层，且该组的全部物质都能浮在水面上的是（）。
A.乙酸乙酯、甲苯、十一烷B.乙醇、苯、庚烯C.甘油、甲醛、硝基苯D.溴苯、四氯化碳、苯磺酸钠12.（2分）常温常压下某气态烃与氧气的混合气体aL，在密闭容器中恰好反应完全后恢复到原来条件，混合气变为0.5aL，则某气态烃是（）。
A.甲烷B.乙烯C.乙炔D. 1，3—丁二烯13.（2分）只能使溴水褪色不能使酸性溶液褪色的是（）。
A. B.乙醛 C.石炭酸 D. KI E.油酸14.（2分）乙烯酮（）在一定条件下能跟含活泼氢原子的化合物发生加成反应，反应的通式可表示为（）。
（极不稳定）试指出，下列反应不合理的是（）。
A.B.C.D.15.（2分）相对分子质量为104的烃类，对其化学性质的叙述不正确的是（）。
A.可能是芳烃，能跟溴水发生反应加成反应B.能发生加成聚合反应C.能被新制悬浊液氧化D.能使酸性溶液褪色16.（2分）下列各对物质互为同分异构体的是（）。
（1）葡萄糖，果糖；（2）蔗糖，麦芽糖；（3）淀粉，纤维素；（4）氨基乙酸，硝基乙烷；（5）1，3—丁二烯，2—甲基—1，3—丁二烯。
A.（1）（2）（4）B.（1）（2）（3）C.（1）（2）（3）（4）（5）D.（1）（2）（3）（5）17.（2分）下列实验事实，可以用同一反应原理解释的是（）。
A. 和都能使溴水褪色B.福尔马林和葡萄糖都能使溴水褪色C.苯、乙醇、纤维素都能与浓反应D.烧碱和纯碱的溶液都呈碱性18.（2分）下列操作正确的是（）。
A.将溶液滴入氨水中制成银氨溶液。
B.在稀盐酸中滴加少量水玻璃，用力振荡，制取原硅酸胶体溶液。
C.将乙酸钠晶体与碱石灰共热制取甲烷。
D.将2%的溶液4~5滴，滴入2mL 10%的溶液中，制得悬浊液，用作检验醛基的试剂。
19.（2分）在一定条件下不能跟水发生反应的是（）。
A.蔗糖B.乙酸钠C.葡萄糖D.麦芽糖E.乙酸酯20.（2分）在许多化合物里硫可以取代氧，取代后的物质仍跟原化合物有相似的性质，下面是有机磷农药的结构（）。
（1）（2）这两种农药在使用过程中不能与下列哪种物质混合使用（）。
A. B.C. D.二.填空题，填写正确答案：1.（2分）某溶液中可能含有等阴离子。
（1）向溶液中滴加盐酸至过量，则溶液中______转化为气体而被除去。
（2）向原溶液中通入足量氯气后，溶液中离子______因被氧化而不再存在。
（3）当溶液中存在较多的______和______两种离子时，上述所有离子都不再存在于溶液中。
2.（2分）已知氨基是一种碱性基，一定条件可以跟羧基发生脱水反应。
Nomex纤维是一种新型阻燃纤维，它可由间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下经等物质的量缩聚合成，请把Nomex纤维结构简式写在下面括号中（）（间苯二甲酸）（间苯二胺）（缩聚物）3.（2分）化合物A为，将它涂在手术后的伤口上，数秒后可发生加聚反应而固化，是一种迅速的缝合材料。
这种化合物是由三种物质合成的。
（1）上述三种物质是和______。
（2）A发生固化的化学方程式是________。
4.（2分）化合物A，学名是邻羟基苯甲酸，俗名水杨酸，基结构简式为（1）将A跟哪种物质的溶液反应可得到一钠盐，其化学式为？A. B.C. D.答案：__________（填序号）（2）水杨酸的同分异构体中，属于酚类，同时还属于酯类的化合物有______种，其结构简式分别_________、_________、_______。
5.（2分）A、B、C三种气体均由三种不同的固体分别与水在常温下反应而生成，它们之间可发生如下反应：写出分子式：A______、B______、C______、D______、E______、F______。
写出反应的化学方程式：（1）：________（2）：________（3）：________（4）：________（5）：________6.（2分）已知在虚线处开环后聚合得（此聚合物用作表面活性剂）。
则开环聚合得________（此聚合物用作合成纤维）。
7.（2分）下面是一种线型高分子链的一部分…………由此分析，此高聚物的单体最少有_______种，写出此高聚物单体的结构简式______；______；______；______；______。
8.（2分）碳正离子[例如：等]是有机物反应中重要的中间体，欧拉因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。