(vip免费)(173页)上海各区2020年中考化学第二次模拟考试题分类汇编全集

尊敬的用户：感谢您下载使用本文件。

本文件是2020年底制作，经过制作、修改、完善等步骤，将大量优秀教师的一手资料进行整合，再继续深挖、编辑。

使之成套系，使之更适用于课堂教学与日常练习。

经过进一步加工、提炼，期待能够使您在使用中，得到更加完美的体验。

如果在使用过程中，发现有任何问题，请搜索微信订阅号：fifteen1617，联系客服，会有更大的惊喜等着您哦！使用本资源，您将得到非常完美的体验，感谢您的下载使用！~（共21套173页）上海各区2019年中考化学第二次模拟考试题分类汇编全集电化学【2018年上海长宁区二模】14.下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是（）A.吸氧腐蚀是吸热反应B.铁作原电池正极C.正极电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D. 原电池负极反应为：Fe-3e→Fe3+【答案】C【2018年上海杨浦区二模】19. 对金属腐蚀及防护的表述正确的是（）A. 金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应B. 牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极C. 外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连D. 金属表面涂油漆：可避免金属与电解质溶液接触【答案】D【2018年上海闵行区二模】3．电解饱和食盐水的阳极产物是（）A．NaOH B．H2 C．HCl D．Cl2【答案】D【2018年上海闵行区二模】18．“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期. 其作用原理正确的是（）A．主要发生吸氧腐蚀 B．氯化钠充当正极C．吸收的气体是O2和CO2 D．负极反应为Fe-3e→Fe3+【答案】A【2018年上海闵行区二模】15.电解CuCl2溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是（）A．b电极的质量不变 B．a电极是该装置的负极C．a电极上发生氧化反应 D．电子由b电极经溶液流向a电极【答案】C【2018年上海崇明区二模】19．右图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，电解一段时间后，X极附近溶液先变红. 下列有关说法中正确的是（）A．X极连接电源正极B．X极上产生气体有刺激性气味C．Y极上发生氧化反应D．电子从X极经过溶液流向Y极【答案】C【2018年上海青浦区二模】8.铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中（如右图所示），下列说法正确的是（）A.铁棒是阴极B. 石墨附近产生OH-C.石墨上有Cl2 放出D.铁棒上有H2放出【答案】B【2018年上海普陀区二模】10、右图是一种铁的电化学保护模拟装置，有关叙述正确的是（）A. 此装置属于电解池B. 电子从铁经导线流向锌C. 铁电极上发生氧化反应D. 该方法称为“牺牲阳极阴极保护法”【答案】D【2018年上海浦东新区二模】16. 用如图所示装置研究电化学腐蚀及防护. 关于I和II 的叙述正确的是（）A. 负极反应均是Fe-2e →Fe 2+B. 正极反应均是O2 + 2H2O +4e → 4OH-C. 均是化学能转变为电能D. 铁均被保护【答案】C【2018年上海静安区二模】14．实验室以石墨为电极电解饱和食盐水的装置如右图所示，下列判断正确的是（）A．通电使氯化钠发生电离B．A电极上发生还原反应C．B电极上有C12产生D．通电一段时间后，阴极区pH上升【答案】D【2018年上海金山区二模】16．有关钢铁的腐蚀与防腐，不能用原电池原理解释的是（）A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀C．与锌片相连后不易腐蚀D．与电源负极相连后不易腐蚀【答案】D【2018年上海嘉定区二模】17．某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全，设计了如图装置，则下列说法正确的是（）A．该装置将电能转化为化学能 B．电子从电极X转移到电极 YC．X为阳极，表面产生大量气泡 D．Y为负极，电极反应为Zn-2e→Zn2+【答案】B【2018年上海黄埔区二模】13. 关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是（）A. 牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理B. 外加电流阴极保护法利用的是电解原理C. 牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极D. 外加电流阴极保护法中钢铁为阴极【答案】C【2018年上海虹口区二模】18．有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是（）A．可在船壳外刷油漆进行保护 B．可将船壳与电源的正极相连进行保护C．可在船底安装锌块进行保护 D．在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀【答案】B【2018年上海宝山区二模】16.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极. 则下列判断正确的是（）A. a是阳极，b是阴极B. c是正极，d是负极C.d电极上发生还原反应D.通电一段时间后，溶液pH值减小【答案】C【2018年上海徐汇区二模】16．研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示. 下列有关说法正确的是（）A．d为石墨，铁片不易被腐蚀B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e→4OH-C．d为锌块，铁片腐蚀加快D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++ 2e →H2↑【答案】B电解质溶液【2018年上海长宁二模】10. 对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ） A.该溶液lmL 稀释至100mL 后，pH 等于3B.向该溶液中加入含0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+)D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍 【答案】A【2018年上海杨浦区二模】20. 25℃，有两种盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX 溶液和b mol/L NaY 溶液，下列判断错误的是（ ） A. 若a b ，测得(X )(Y )c c ，则溶液中的(HX)(HY)c cB. 若a b ，测得(HX)(HY)c c ，则溶液中的(X )(Y )c cC. 若a b ，且pH(NaX)pH(NaY)，则酸性：HXHYD. 若ab ，并测得(X )(Y )(HY)ac c c ，则HX 是强酸，HY 是弱酸【答案】B【2018年上海杨浦区二模节选】28. Na 2SO 3和NaHSO 3混合溶液的pH 随Na 2SO 3和NaHSO 3比例的不同而不同，数据如下：pH8.2表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO 3溶液显_______性（填“酸”或“碱”）. 29. NaHSO 3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应. 用平衡移动原理说明NaHSO 3能和强碱溶液反应的原因：_________________________________________________________. 【答案】28. ③；酸29. NaHSO 3溶液中HSO 3-发生电离：HSO 3-H ++SO 3-，电离出的H +与强碱溶液中的OH -发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行.【2018年上海闵行区二模】17．室温时，0.1 mol/L某酸HA溶液的pH=3. 关于该溶液叙述正确的是（）A．溶质的电离方程式为HA→H+ + A- B．升高温度，溶液的pH增大C．若加入少量NaA固体，则c(A-)降低 D．该溶液稀释10倍后，pH < 4【答案】D【2018年上海闵行区二模节选】联氨(N2H4)具有较强的还原性. 工业上用过量氨气和NaClO 溶液来制备.28．制取NaClO所用的原料是_________、_________.解释氨气过量的原因_____________________________________________.常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水. 加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示.29．a点溶液中由水电离产生的c(H+) 10-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________.30．比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是 .【答案】28．(3分) Cl2、NaOH(2分)；防止N2H4被NaClO氧化. (1分)29．(4分) ＜(2分)；NH4+水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡H2O H++OH-向正方向移动，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性.30．(2分)c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)【2018年上海奉贤区二模】3.下列物质属于强电解质的是（）A. 硫酸钡B.盐酸C. 乙醇D.三氧化硫【答案】A【2018年上海奉贤区二模】11.对滴有酚酞试液的溶液中，下列操作溶液颜色会变深的是（）A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．醋酸溶液加热【答案】B【2018年上海奉贤区二模节选】28.氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L 氨水溶液，其PH 值小于13，其原因是_____________________________（用电离方程式解释）；常见 氮肥种类有_____________________________（列举两个）.29.硝酸铵易溶于水，其水溶液呈 ________（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原 因是_______________________________(用离子方程式表示).【答案】28. NH 3·H 2O NH 4++ OH -铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥（任意两个即可） 29. 酸性 NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +【2018年上海崇明区二模】18．物质的量浓度均为0.1mol/L 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）A ．两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同B ．两溶液中氢氧根离子浓度均为13110-⨯mol/LC ．加入醋酸钠固体，二者的pH 均增大D ．与氢氧化钠反应至中性时，二者消耗氢氧化钠的质量相同 【答案】C【2018年上海崇明区二模】（二）（本题共15分）NH 4Al(SO 4)2是常见的焙烤食品添加剂；NH 4HSO 4在医药、电子工业中用途广泛. 请回答下列问题：25．相同条件下，10.1mol L -⋅ NH 4Al(SO 4)2中4(NH )c +（填“等于”“大于”或“小于”）10.1mol L -⋅ NH 4HSO 4中4(NH )c +. 10.1mol L -⋅ NH 4Al(SO 4)2溶液的pH 随温度变化的曲线如图甲所示：26．图甲中符合10.1mol L -⋅ NH 4Al(SO 4)2的pH 随温度变化的曲线是 （填字母）.27．向100mL 10.1mol L -⋅ NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入90ml 10.5mol L -⋅ NaOH 溶液，产生白色沉 淀 克.28．写出NH 4HSO 4溶液中滴加足量NaOH 溶液的化学方程式 ； 25℃时，向100mL 10.1mol L -⋅ NH 4HSO 4溶液中滴加10.1mol L -⋅ NaOH 溶液，得到的溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图乙所示.29．试分析图乙中a 、b 、c 、d 四个点，水的电离程度最大的是 . 【答案】（二）（本题共15分） 25．小于 （3分） 26．A (3分) 27．0.39g (3分)28．NH 4HSO 4+NaOH → NH 3·H 2O+Na 2SO 4+H 2O(3分) 29．a (3分)；【2018年上海青浦区二模】5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ）A ．氯气B ．二氧化碳C ．氯化钾D ．醋酸钠 【答案】D【2018年上海青浦区二模】17.常温下，若HA 溶液和NaOH 溶液混合后pH=7，下列说法错误的是 （ ）A ．反应后HA 溶液可能有剩余B ．HA 溶液和NaOH 溶液的体积可能相等C ．溶液中c(Na +)>c( A —)D ．HA 溶液的c (H +)和NaOH 溶液的c (OH -)可能不相等 【答案】C【2018年上海青浦区二模】20.在0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中，微粒间浓度关系正确的是（ ） A ．[Na +] + [H +]＝[OH —] + [HCO 3—] + [CO 32—]B ．[Na +]＞[CO 32—]＞[HCO 3—]＞[OH —]C ．[Na +]＝2[CO 32—] + 2[HCO 3—] + 2[H 2CO 3]D ．[Na +]＞[HCO 3—]＞[CO 32—]＞[OH —] 【答案】C【2018年上海青浦区二模节选】（二）本题共14分 海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素.30.同温同浓度的Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液，PH 大小顺序为 ˃ . NaHCO 3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO 32-) (填变大或变小)， 请用平衡理论解释发生这种变化的原因 .【答案】Na 2CO 3>NaHCO 3（2分）；增大（2分），HCO 3—H ++ CO 32—，滴入氢氧化钠， OH —结合H +生成水，导致电离平衡正向移动，[CO 32—]增大. （2分）【2018年上海普陀区二模】16、将浓度和体枳均相同的一元酸HA 与NaOH 溶液混合，下列说法一定错误的是（ ） A. c(H +)=c(OH -) B. c(A -)=c(Na +) C. c(A -)>c(Na +)D. c(H +)<c(OH -)【答案】C【2018年上海浦东新区二模】12.有关水的表述正确的是（ ） A. 电子式为H [:O :H]+-⋅⋅⋅⋅B. 是直线型分子C. 是非电解质D. 可以作氧化剂【答案】D【2018年上海浦东新区二模】13.能证明乙酸是弱酸的是（ ） A. 乙酸钠溶液pH > 7B. 乙酸溶液能导电C. 乙酸溶液能使石蕊变红D. 乙酸溶液易挥发【答案】A【2018年上海浦东新区二模】23.KSCN 水溶液呈中性，则硫氰酸（HSCN ）的电离方程式为__________________________________；硫氰化铵（NH 4SCN ）溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________. 【答案】23．HSCN → H ＋＋SCN－; c(SCN －)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH －)【2018年上海静安区二模】13．将下列物质溶于水，能促进水的电离的是A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．SO2 D．NaOH【答案】B【2018年上海静安区二模】23. 消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因______________________________.为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳. 该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2 ，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上.24. 某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为，该富液中的溶质是（填化学式），各离子的浓度关系正确的是 . a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)b．3c(K+)=4 c(CO32－)+4 c(HCO3－)+4c(H2CO3)c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)【答案】23．氨气在水中存在如下平衡：NH 3+H2O NH3•H2O NH4++OH﹣，当加入NaOH后，c （OH﹣）浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除. （2分）24．CO32－+ CO2 + H2O → 2HCO3－（2分），KHCO3和K2CO3（1分），a b（2分）【2018年上海金山区二模】2．属于强电解质的是（）A．酒精B．硫酸铜C．冰醋酸D．食盐水【答案】B【2018年上海金山区二模】4．水溶液可使石蕊变红的物质是（）A．Na2CO3 B．KCl C．NH3 D．NH4Cl【答案】D【2018年上海嘉定区二模】5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A．NaCl B．NH4Cl C．Na2CO3 D．NaOH【答案】C【2018年上海嘉定区二模】16．常温下，水存在H2O H+ + OH- -Q的平衡，下列叙述一定正确的是（）A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减小B．将水加热，K w增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+)=10-7mol/L，K w不变【答案】B【2018年上海嘉定区二模】18．为证明醋酸是弱电解质,下列方法错误的是（）A．测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pHB．测定0.1mol·L-1 CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1mol mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．0.1 mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应【答案】D【2018年上海嘉定区二模】19．下列表示碳酸氢钠水解的离子方程式正确的是（）A．HCO3-+H+→CO2↑+H2O B．HCO3-+OH-→CO32-+H2OC．HCO3-+ H2O H2CO3+OH- D．HCO3-+H2O→H3O++ CO32-【答案】C【2018年上海黄埔区二模】3.属于弱电解质的是（）A. 一水合氨B. 醋酸铵C. 乙醇D. 硫酸钡【答案】A【2018年上海黄埔区二模】18. 关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是（）c相同A. 相同物质的量浓度的两溶液中(H)B. 相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同C. pH=3的两溶液稀释100倍，pH均变为5c均减小D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，(H)【答案】B【2018年上海黄埔区二模节选】31. FeCl3固体溶于蒸馏水常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是____________________________，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是_______________________________________.【答案】31. Fe3+易水解生成Fe(OH)3导致溶液浑浊；向溶液中滴加适量的稀盐酸【2018年上海虹口区二模】4．下列物质属于强电解质的是（）A．HF B．SO2 C．Al(OH)3D．CH3COONH4【答案】D【2018年上海虹口区二模】15．常温下，c(NH4+)相等的氨水、氯化铵、硫酸铵、硫酸氢铵四种溶液，溶液浓度最大的是（）A．氨水 B．氯化铵 C．硫酸铵 D．硫酸氢铵【答案】A【2018年上海宝山区二模】2.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（）A. Na+B. Fe2+C. HCO3－D. Cl－【答案】C【2018年上海宝山区二模】20. 中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系式为（）A. V3>V2>V1B. V3=V2>V1C. V1=V2>V3D. V3>V2=V1【答案】D【2018年上海宝山区二模节选】27.KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式.__________________________________________________________________________.【答案】27. 明矾水解生成胶状Al(OH)3，它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清. Al3++3H2O Al(OH)3+3H+. （共4分）【2018年上海徐汇区二模】2．下列物质属于强电解质的是（）A．Fe B．CH3COONH4 C．CO2 D．CH3COOH【答案】B【2018年上海徐汇区二模】13．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H+) ＝c(CH3COO-)【答案】C【2018年上海徐汇区二模】15．常温下，0.1 mol·L-1 HF溶液的pH = 2，下列关于HF溶液的表述错误的是A．HF是弱酸B．c(H+)> c(HF)C．c(HF) > c(OH-) D．c(H+) > c(F-)【答案】B【2018年上海徐汇区二模节选】25．氨水是常用氮肥，用氨水施肥时要避开高温、大风天气，原因是_______________.26．用离子方程式表示碳酸钠被称为“碱”的原因_____________________________ . 【答案】25．氨水易挥发，大风高温天气加速氨气挥发从而失去肥效. （2分）26．CO 32- + H2O HCO3- + OH-（2分）（写出一步即可）定量实验【2018年上海市长宁区二模】15. 配制250 mL 0.100 mol/L的氯化钠溶液，操作错误的是（）【答案】C【2018年上海市长宁区二模节选】（三）（本题共15分）无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等. 实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2，请回答：33.为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++ Y4-====Mg Y2-①滴定前润洗滴定管的操作方法是 .②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是____________（以质量分数表示）.【答案】33.（每空2分，共4分）①从滴定管上口加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次②97.5%【2018年上海市闵行区二模】(三) （本题共15分）小苏打是一种常用的食品添加剂. 31．精制食盐是制备小苏打的原料之一. 粗盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－，粗盐精制的步骤顺序是：溶解→→→→ (填字母编号).a．加盐酸调pH b．加Ba(OH)2溶液 c．加Na2CO3溶液 d．过滤32．NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式________________.33．侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是_______；简述通氨气的作用____________________________________.33.称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加_______作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL. 则该样品中碳酸氢钠的质量分数为（保留两位小数）. 若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）.34.测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过右图装置进行测定. 实验需使用的定量仪器是_____；写出涉及的化学方程式__________________.【答案】 (三)(本题共15分)31. (2分) b c d a32. (2分) NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+33. (3分) NH4Cl(1分)；增大NH4+浓度有利于NH4Cl析出、将NaHCO3转化为Na2CO3，提高NH4Cl的纯度.34. (5分) 甲基橙；0.82(3分)；偏大35(3分) 电子天平；2NaHCO3→ Na2CO3 + H2O + C O2↑ (2分)【2018年上海市崇明区二模】11．某学生配制10.2mol L-⋅ NaOH溶液时浓度偏小了，可能的原因是（）A．容量瓶中有残留水B．称好的NaOH发生潮解C．漏掉洗涤操作步骤D．摇匀后液面低于刻度线【答案】C【2018年上海市崇明区二模】（三）（本题共15分）资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加热后发生反应Ca(ClO)2−−→△CaCl2 + O2↑.学生甲利用下图装置进行实验：加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B中有大量气泡产生.30．B中发生反应的离子方程式为 . 31．请写出实验室检验氯气的方法： .学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量. 实验步骤如下：①称量坩埚的质量，为W1g.②坩埚中加入样品后再称，质量为W2g.③重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W3g.32．称量所用仪器名称为；实验到达恒重的判断依据是 .30.该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为（用W1、W2、W3表示）；若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果 . （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【答案】三、(本题共15分)30．Cl2+2OH—→Cl—+ClO—+H2O (3分).31．用湿润的KI淀粉试纸检验，若试纸变蓝，说明是氯气. （3分）32．电子天平（2分）连续两次加热、冷却、称量的结果相差≤0.001g（2分）33．143（W2-W3）/32(W2-W1)（2分）偏大（3分）【2018年上海市青浦区二模】12.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的（）A.蒸发皿B.研钵C. 干燥器D.坩埚【答案】A【2018年上海市普陀区二模】11、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗，其他操作均正确，则NaOH溶液浓度的测定值（）A. 一定偏低B. 一定偏高C. 仍然准确D. 可能偏高也可能偏低【答案】B【2018年上海市普陀区二模】18、测定1mol氢气体积的实验中需用气体体积的测量装置. 如图所示装置中不能用于测量气体体积（实验条件下）的是（）【答案】D【2018年上海市普陀区二模】（三）（本题共15分）已知某纯碱试样中含有杂质NaCl，为了确定试样中纯碱的质量分数，可测定其在化学反应中生成CO2的质量，实验装置如下（铁架台及夹持仪器均已省略）.完成下列填空：30. B装置中的试剂是，作用是 .31. D装置的作用是___________________________________________________________. 测定试样中纯碱质量分数的某次实验步骤如下：①将10.000g纯碱试样放入A中②称量C（U型管+碱石灰，下同），质量为l05.160g ③使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反应④打开A的弹簧夹，缓缓鼓入一定量的空气⑤再次称量C ⑥重复步骤④和⑤，最后得到C的质量为109.l66g.32. 步骤③中，滴加的酸最好选用 .a、浓硝酸b、稀盐酸c、浓硫酸d、稀硫酸当看到现象时即可进行第④步操作.33. 步骤⑥的目的是_______________________________________________.34. 由实验数据可知，试样中纯碱的质量分数为_________________（保留3位小数）.35. 甲同学用上述装置测定某试样中纯碱的质量分数，结果偏高，请帮助他找出造成实验误差的原因. _______________________________________________.【答案】（三）30. 浓硫酸；干燥CO2气体31. 防止空气中的水蒸气和CO2气体进入C中干扰实验的测定结果32. d；A中不再产生气体33. 判断反应产生的CO2气体是否全部排出，并被U型管中的碱石灰所吸收34. 0.96535. 鼓入的空气中含有CO2等，合理即可【2018年上海市浦东新区二模】11. 测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，有关操作所用仪器错误的是（ ）【答案】B【2018年上海市浦东新区二模】（三）（本题共16分）草木灰的有效成分是K 2CO 3，还含有少量的Na 、Cl 、24SO 和大量不溶于水的固体，为测定其中K 2CO 3的含量，设计如下实验：完成下列填空：29. 洗涤滤渣的目的是______________________________________.30. 配制100mL 草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________. 31. 取用10.00mL 浸出液进行滴定，终点时溶液由________色变成________色，若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00mL ，则该样品中碳酸钾的质量分数为___________（精确到小数点后3位）.32. 若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）.33. 利用右图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO 2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量. 实验时发生反应的离子方程式为______________________________. 判断反应完全的依据是___________________. 请对该实验方案的优缺点进行评价. _______________________A. 研磨B. 称量C. 加热D. 冷却【答案】（三）(16分)29．将滤渣表面吸附的碳酸钾洗涤下来，一并配制成待测液，以免引起误差.30．100 mL容量瓶.31．黄色（1分），橙色（1分）. 0.115.32．偏大.33．CO32－＋2H＋→ CO2↑＋H2O. 电子天平的读数不再发生变化. 优点：操作简便；缺点：逸出的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，会造成较大实验误差. （合理给分）【2018年上海市金山区二模】14．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，选用的仪器不合理的是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．干燥器D．电子天平【答案】A【2018年上海市嘉定区二模】8．中和滴定中，视线应注视（）A．滴定管内液面变化 B．液滴滴出速度C．滴定管刻度 D．锥形瓶中溶液颜色变化【答案】D【2018年上海市嘉定区二模】12.在测定胆矾中结晶水含量时，判断胆矾加热完全失去结晶水的依据是（）A．加热时无水蒸气逸出 B．胆矾晶体由蓝变白C．固体质量不再减小 D．固体质量不断减小【答案】C【2018年上海市嘉定区二模】15．下列实验操作正确的是（）A．用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸B．滴定管经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C．用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pHD．配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出【答案】C【2018年上海市黄埔区二模】16.用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是（）A. 滴定管用待装液润洗B. 锥形瓶用待测液润洗C. 滴定结束滴定管末端有气泡D. 滴定时锥形瓶中有液体溅出【答案】B【2018年上海市宝山区二模】6. 配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是（）A. 烧杯B. 干燥器C. 玻璃棒D. 500mL容量瓶【答案】B【2018年上海市徐汇区二模】6．容量瓶上不会标示（）A．标线 B．容量 C．温度 D．浓度【答案】D【2018年上海市金山区二模节选】（三）（本题共15分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业. 在实验室中模拟热分解CuCl2·XH2O制备CuCl的原理和实验装置如下33.根据实验（Ⅱ），测定CuCl2·x H2O中结晶水的含量. 取CuCl2·x H2O样品1.692g，经过3次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下：称量第1次第2次第3次质量（g）0.820g 0.800g 0.800g则x=_____________（保留2位小数）.【答案】33．1.90（3分）非金属及其化合物【2018年上海长宁区二模】1. SO2排放会导致的主要环境问题是（）A．酸雨B．温室效应C．臭氧空洞D．光化学烟雾【答案】A【2018年上海长宁区二模】3.下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是（）A．见光易分解B．很稳定C．是强酸D．呈黄绿色【答案】A【2018年上海长宁区二模】6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（）A．SO2和H2S B.Cl2和CO2 C. H2和F2 D. NH3和HCl【答案】B【2018年上海长宁区二模】18. H2S分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H键键能低. 下列判断错误的是（）A．H2S分子呈折线型 B．H2S分子是极性分子C．H2S沸点低于H2O，因为S-H键键能低 D．H2S分子稳定性低于H2O分子【答案】C【2018年上海长宁区二模】20.只用下列一种物质不能鉴别①CCl4、②NaI溶液、③Na2SO3 溶液三者的是（）A．溴水 B．硫酸溶液 C．BaCl2溶液 D．淀粉溶液【答案】D【2018年上海杨浦区二模】4.右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（）A. 氨易溶于水B. 氨能与水反应C. 氨水显碱性D. 氨易液化【答案】D【2018年上海杨浦区二模】9.属于人工固氮的是（）A．4NH3+5O2 4NO+6H2OB．2NO+O2⇌2NO2C．2N2+3H2 2NH3D．N2+O 2 2NO【答案】C【2018年上海杨浦区二模】（三）（本题共15分）实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验.I. 碘含量的测定干海带20.00g ①灼烧海带灰②浸泡海带灰悬浊液③过滤含I-的溶液含I-的海带浸取原液500mL定容仪器30. 步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧.31. 步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）.32. 取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使I和3IO完全反应（5I-+IO3- + 6H+ = 3I2 +3H2O）. 再以淀粉为指示剂，用2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62-），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL.（1）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________. （2）计算该干海带中碘的质量分数_________________.II. 碘的制取另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：海带浸取原液步骤a适量H2O2酸性溶液含I2的水溶液步骤 b苯萃取含I2的苯溶液步骤c氢氧化钠溶液水层油层步骤 d硫酸酸化I2及含饱和I2的水溶液粗碘步骤e35.补全步骤a的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向.__ H2O2 + __ I- + _______ = __ I2 + _______34. 步骤c加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_____（填“上”或“下”）层，呈____色.35. 步骤e的操作是_______________.【答案】（三）30. 坩埚。