吉林省长市第十一高中高一化学上学期期末考试试题(含解析)

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吉林高一高中化学期末考试带答案解析

吉林高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性D．钠的最外层有一个电子2.下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝易失去电子，是还原剂3.下列描述的一定是金属元素的是（）A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子的最外层只有一个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素4.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是：( )A． Cu B． Mg C． Fe D． Al5.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1:1B．1:6C．2:3D．3:26.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A．Na和H2O B．Na2O2和H2OC．Ca(OH)2溶液Na2CO3溶液D．Ca(OH)2溶液NaCl溶液7.向下列各物质的水溶液加稀硫酸或MgCl溶液时,均有白色沉淀生成的是( )2A．BaCl2B． Ba(OH)2.C． Na2CO3D． KOH溶液是否变质，可向溶液中加入（）8.为了检验某FeCI2A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液溶液中的AI3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）9.在实验室里，要想使AICI3A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水10.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）。

A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4) 3溶液D．AgNO3溶液11.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。

则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．1:1B．1:2C．2:3D．3:212.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。

吉林高一高中化学期末考试带答案解析

吉林高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是 A ．电解法 B ．热分解法C ．热还原法D ．热氧化法2.下列化学用语表示正确的是 A ．N 2的电子式：N NB ．乙酸的分子式：CH 3COOHC ．硫离子结构示意图：D ．乙烷的结构式：CH 3CH 33.下列物质中互为同分异构体的是 A ．B ．C ．CH 4和CH 3CH 3D ．淀粉和纤维素4.关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是A ．实验前，先向试管中加入2mL 浓硫酸，然后再加入3mL 乙醇和2mL 乙酸B ．收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液C ．实验中需加入碎瓷片作催化剂D ．导管末端要插入液面以下5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：A ．L 、Q 形成的简单离子核外电子数相等B ．L 、R 的单质与盐酸反应速率为R>LC ．Q 、T 两元素的氢化物的稳定性为H n T<H n QD ．M 与T 形成的化合物能与NaOH 溶液反应 6.下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na +、Fe 2+、NO 3— 、SO 42—B ．能使酚酞试液变红的溶液： Na +、NH 4+、 CO 32—、SO 42—C ．含有大量SO 42—的透明溶液： K + 、Cu 2+ 、Cl —、NO 3—D ．含有大量ClO —的溶液： H +、 Mg 2+、I —、SO 42—7.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误的是A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq) D ．外电路中每通过O.2mol e-，锌的质量理论上减小6.5g8.近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H ＋）作溶剂。

吉林省长市第十一高中高一化学上学期期末考试试题

长春市十一高中2015-2016学年度高一上学期期末考试化学试题试卷说明：本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分:110分，答题时间:90分钟。

1．请将第Ⅰ卷的客观试题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置，主观试题必须在规定的区域书写答案,超出规定的区域无效；考试结束后，只交答题卡。

2．可能用到的相对原子质量 H:1 C：12 N: 14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na：23 Mg:24 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag:108第I卷选择题(50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，减少废气排放D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．①③B．②③C．①④ D．③④3．饲养金鱼所用的自来水（经氯气消毒），需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。

其主要目的是（）A．提高水温，有利于金鱼生长 B．利用紫外线杀灭水中的细菌C．增加水中氧气的含量 D．除去溶于水中Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活4．玻璃的主要成分之一是二氧化硅。

能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（）A．烧碱B．纯碱 C．氢氟酸D．盐酸5．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．可吸入颗粒物 D．二氧化硫6．下列有关说法不正确的是（）A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝D．生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低7．下列说法中错误的是（）A．燃烧一定要有氧气参加B．燃烧一定有发光现象C．燃烧一定是氧化还原反应D．燃烧一定要放出热量8．相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（）A．开始时，产生氢气的速率相同 B．参加反应的金属的物质的量比为1∶1∶1C．所得溶液的质量相等 D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶289．下列叙述中，错误的是（）A．硅是构成岩石和许多矿物的基本元素B．硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂C．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料D．二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐10．与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）A．9.6 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g11．下列描述的一定是金属元素的是（）A．易失去电子的物质 B．能与酸反应的物质C．原子核内有11个质子的元素 D．原子的最外电子层只有1个电子的元素12．下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HCl13．在NO2与水的反应中（）A．氮元素的化合价不发生变化B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂D．NO2既是氧化剂，又是还原剂14．金属钠放置在空气中，最后生成的产物是（）A．Na2O B．Na2O2C．Na2CO3D．NaOH15．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．NaHCO3 B．Fe(OH)3 C．Al(OH)3 D．FeCl216．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．活性炭使红墨水褪色B．SO2使品红溶液褪色C．氯水使有色布条褪色D．漂白粉使某些染料褪色17．下列反应的离子方程式，正确的是（）A．碳酸钙与硝酸反应：CO32－ + 2H＋== CO2↑+ H2OB．铁与稀硫酸反应：Fe + 2H＋== Fe2＋ + H2↑C．将氨气通入盐酸中：NH3 + HCl == NH4+ + Cl－D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸： OH－ + H+ == H2O18．下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是（）A．浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性B．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料19．要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（）A ．滴入KSCN 溶液B ．通入氯气C ．滴入NaOH 溶液D ．加入铁粉20．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl 2溶液时，均有白色沉淀生成的是（） A ．Ba(NO 3)2 B ．KOH C ．Ba(OH)2 D ．Na 2CO 321．下列反应起到了氮的固定作用的是（） A ．N 2和H 2在一定条件下反应生成NH 3 B ．NO 和O 2反应生成NO 2C ．NH 3经催化氧化生成NOD ．由NH 3制碳铵（碳酸氢铵）和硫铵（硫酸铵）22．下图为含有同一种元素的a 、b 、c 、d 、e 五种物质的转化关系。

高中吉林长春十一高中等两校高一上期末化学卷(答案解析)

【精品】吉林长春十一高中等两校高一上期末化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的的是：A．温室效应B．酸雨C．臭氧空洞D．光化学烟雾2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是( ) A．B．C．D．3．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜4．将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO的物质的量为()A．0.5a mol B．0.1a molC．(0.1＋a)mol D．2a mol5．要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸C．NaHCO3溶液、硅胶D．浓盐酸、碱石灰6．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种B．4种C．5种D．6种7．下列离子方程式书写不正确的是( )A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2OB．碳酸钡溶于稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2OD．把水玻璃滴入盐酸中：SiO＋2H＋===H2SiO3↓8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼9．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为()A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g10．下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A．通常条件下，SO2是无色、无味的气体，易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱液反应11．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶412．把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO3－)为A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－113．下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．检验硫酸根离子，加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，则有硫酸根离子。

吉林省吉林市高一化学上学期期末考试题(含答案)

吉林省吉林市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共16小题）1. 牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的“钙”应理解为 A ．单质 B ．元素C ．原子D ．分子．．．合金的是A ．分解反应B ．化合反应C ．复分解反应D ．置换反应6. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A ．在强酸性溶液中：+4NH 、K +、2-3CO 、Cl -B ．有2-4SO 存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ba 2+、Br - C ．使酚酞溶液变红的溶液中：Na +、Cl -、2-4SO 、Fe 3+D ．无色透明的水溶液中：K +、Ba 2+、Cl -、-3NO7. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。

黑火药爆炸反应为3222S+2KNO +3C K S+3CO +N ↑↑点燃。

在该反应中，被还原的元素是 A ．NB ．CC ．N 和SD ．N 和C 8. 将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是A ．硫酸铜溶液B ．稀硫酸C ．氯化镁溶液D ．氯化钠溶液9. 下列叙述中正确的是A ．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气B ．新制氯水可以使干燥的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性C ．氯气通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉D ．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 10. 下列叙述中不正确的是A ．铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B ．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C ．铝条投入稀硫酸中生成无色气泡D ．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落11. 屠呦呦因发现双氢青蒿素而获得诺贝尔医学奖。

双氢青蒿素的化学式为C 15H 24O 5，相对分子质量为284。

下列关于双氢青蒿素的说法正确的是（） A ．N A 个双氢青蒿素的质量为284g·mol -1B ．个数均为N A 的C 、H 、O 三种原子的质量比为6∶1∶8 C ．14.2g 双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2N AD ．含有N A 个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol12. 配制480mL0.100mol·L -1的NaCl 溶液，部分实验操作示意图如图：下列说法错误的是A ．实验中用到的仪器有：托盘天平、500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B ．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C ．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，不需干燥即可使用D ．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl 溶液浓度偏高 13. 下列离子方程式书写正确的是( )A ．次氯酸钙溶液中通入过量的CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2=CaCO 3↓＋2HClO B ．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH －＋Cl 2=Cl －＋ClO －＋H 2OC．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋=AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－14. 下列有关化学键的叙述正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．由不同种非金属的原子形成的共价化合物一定只含极性键D．只含共价键的物质一定是共价化合物15. 已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

(附加20套期末模拟试卷)吉林省长春市十一高中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题及答案

吉林省长春市十一高中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题及答案试卷说明：本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，答题时间90分钟。

1．请将第Ⅰ卷的客观试题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置。

2．可能用到的相对原子质量H1 O16 Mg24 Al：27 S32 Fe56 Cu：64 Ba137I 卷选择题（每小题只有一个选项符合题恴，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1．氧化还原反应的实质是A．氧元素的得与失 B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合2．下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu丝 B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液 D．蔗糖3.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡。

4．下列实验操作先后顺序正确的是A. 先装好药品，后检查装置的气密性B.先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性C.用排水集气法集满气体后，先熄灭酒精灯，后撤导气管D.结束碳酸氢钠热稳定性的实验时，先撤导气管，后熄灭酒精灯5．设阿佛加德罗常数的数值为N A,下列说法正确的是A．标准状况下，33.6 L H2O含有1.5N A个H2O分子B．根据反应OCN + OH + Cl2→CO2 + N2 + Cl + H2O当有12mol电子转移时，生成N2分子数为2N A C．常温常压下，22.4L NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AD．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N A6.根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．HNO3＞Cl2＞H2SO4＞Fe3+C．HNO3＞Cl2＞Fe3+＞H2SO4 D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-7.对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是 A ．+、Na +、Cl -、NO 3- B ．Na +、NO 3-、OH -、CO 32-C ．Na +、OH -、Cl -、NO 3-D ．MnO 4-、+、S 2-、Na +8．在300℃时，某无色气体与红热的碳反应只生成无色气体Y ，Y 能跟灼热的 CuO 反应又生成气体，则、Y 分别是A ．H 2O （g ）、H 2B ．O 2、H 2C ．CO 2、COD ．CO 、CO 29．把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是A.先变蓝后变红B.先变红后褪色C.先变红后变紫D.只变红10．关于硝酸的说法正确的是A ．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B ．浓HNO 3与浓HCl 按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C ．硝酸电离出的H ＋离子，能被n 、Fe 等金属还原成H 2 D ．常温下，向浓HNO 3中投入Fe 片，会产生大量的红棕色气体11.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）A ．0.045mol ·L －1 B ．1mol ·L －1 C ．0.029mol ·L －1 D ．不能确定12．m g 铜与足量浓H 2SO 4共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，则被还原的H 2SO 4的量是 A ．32m mol B ．64m g C ．4.2298n g D ．4.22196ng13．某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32−、SO 42−、NO 3−中的几种。

吉林省长春市十一高中2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

长春市十一高中2021-2022学年度高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:Mg:24 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Al:27 Zn:65第I卷（共60分）一、选择题:本题共20小题,每小题3分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的.1.下列有关说法不正确的是（）A．铜合金有青铜,黄铜和白铜等B．合金具有优良的物理,化学或机械性能,但其熔点一般低于它的成分金属C．铝在纯氧气中能猛烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝D．生铁、一般钢和不锈钢中的含碳量依次降低2.下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．NaHCO3 B．Fe(OH)3 C．Al(OH)3 D．FeCl23.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，由于它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④供应钠离子A．①③B．②③ C．①④ D．③④4.下列有关胶体的叙述正确的是（）A.直径介于1-100nm之间的微粒称为胶体B.有色玻璃、雾都不是胶体C.涂料、颜料、墨水的制造，明矾净水和胶体有关D.硅酸胶体加入过量的氢氧化钠溶液由于胶体聚沉而形成硅酸沉淀5.下列物质有固定的熔点的是（）A.水玻璃B.漂白粉C.石英玻璃D.硫黄6.下列离子方程式正确的是( )A.将少量H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中：2H++CO32-=CO2↑+H2OB.硫酸铝钾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42-＋3Ba2+＋6OH-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓C.向亚硫酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Ca2+ + OH- + HSO3- === CaSO3↓+ H2OD.向NaOH溶液中通入过量的SO2：2OH-- + SO2 == SO32-+H2O7.下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（）A．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料B．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C．盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞D．Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料8.某酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（）A.NO3-、K+、AlO2-、Na+B. Cl-、SO32-、Ca2+、K+C. ClO-、Fe2+、Na+、SO42-D.Ca2+、Cl-、SiO32-、K+9.下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A．CO B．NH3C．SO2D．HCl10. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2（）A.全部B.只有①②⑤C.只有②③⑤D.只有③④⑤11.将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为（）A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．3.5g12.过量的SO2通入下列溶液中，不行能产生沉淀的是（）A．氯化钡和氯化铁的混合液 B．氢氧化钙溶液C．硫化氢溶液 D．硅酸钠溶液13.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

吉林省长十一中高一化学上学期期末试卷(含解析)

2012-2013学年吉林省长春十一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题恴，1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分）1．（2分）（2012秋•南关区校级期末）氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失或偏移D．分子中原子重新组合2．（2分）（2012秋•南关区校级期末）下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖3．（2分）（2012秋•南关区校级期末）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水润洗后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右来回振荡4．（2分）（2012秋•南关区校级期末）下列实验操作先后顺序正确的是（）A．先装好药品，后检查装置的气密性B．先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性C．用排水集气法集满气体后，先熄灭酒精灯，后撤导气管D．结束碳酸氢钠热稳定性的实验时，先撤导气管，后熄灭酒精灯5．（2分）（2012秋•南关区校级期末）设阿佛加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，33.6 L H2O含有1.5N A个H2O分子B．根据反应KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O 当有12mol电子转移时，生成N2分子数为2N A C．常温常压下，22.4L NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AD．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N A6．（2分）（2013•天津校级学业考试）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣7．（2分）（2012秋•南关区校级期末）对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、NO3﹣、OH﹣、CO32﹣C．Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣D．MnO4﹣、K+、S2﹣、Na+8．（2分）（2012秋•南关区校级期末）在300℃时，某无色气体X与红热的碳反应只生成无色气体Y，Y能跟灼热的 CuO反应又生成气体X，则X、Y分别是（）A．H2O（g）、H2B．O2、H2C．CO2、CO D．CO、CO29．（2分）（2012秋•南关区校级期末）把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是（）A．先变蓝后变红B．先变红后褪色C．先变红后变紫D．只变红10．（2分）（2013春•桃城区校级期末）关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3：1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体11．（3分）（2015春•荆州校级期末）取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验．当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止．烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A．0.045mol•L﹣1B．1mol•L﹣1C．0.029mol•L﹣1D．不能确定12．（3分）（2012秋•南关区校级期末）m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是（）A．mol B．molC．molD．mol13．（3分）（2014•岳阳一模）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣B．溶液中n（NH4+）=0.2molC．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：114．（3分）（2013•长春一模）下列离子方程式书写正确的是（）A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O15．（3分）（2013•长春一模）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/ Cl﹣②KClO3浓盐酸/ Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e﹣D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4﹣+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O16．（3分）（2011•镇江校级学业考试）下列装置所示的实验，能达到实验目的是（）A．分离碘酒中的碘和酒精B．实验室制氨气C．除去Cl2中的HCl D．排水集气法收集CH417．（3分）（2013•岳阳一模）把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合．x与y之和为30mL．设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y为（）①1：1 ②2：1 ③5：4 ④7：5．A．只有①B．只有②C．只有③④D．①②③④18．（3分）（2013秋•海曙区校级期末）14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（）A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6g19．（3分）（2014秋•肃南裕县校级期末）将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出．则O2、CH4、Na2O2的物质的量之比与反应后容器内固体的成分为（）A．1：2：6；Na2CO3和NaHCO3B．2：1：4；Na2CO3C．1：2：6； Na2CO3和NaOH D．2：1：4； Na2CO3和NaOH20．（3分）（2012•南通模拟）下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F 是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）．当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质D．B也可在O2作用下直接转化为D二、非选择题（共4小题）21．（12分）（2012秋•南关区校级期末）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一．（1）请写出实验室制氯气的反应化学方程，（2）反应方程式中氧化剂和还原剂物质的量之比为；其中Cl2是产物（填氧化或还原）；（3）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是，从而得出的结论是．（4）实验室中剩余的Cl2尾气通常用NaOH溶液吸收，发生反应的离子方程式．22．（12分）（2012秋•南关区校级期末）下列为一些常见物质的相互转化关系图．已知：A 是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体．请写出：（1）E、F的化学式：E ，F ；（2）H→J过程中的现象：；（3）检验溶液I中阳离子的方法是，（4）反应③的化学方程式：．23．（14分）（2012秋•南关区校级期末）（1）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH 的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为，AlCl3的物质的量．（2）已知：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是．②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是．（3）①若m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m：n=1：2.7，该反应的化学方程式为（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，此时硝酸的还原产物是．24．（12分）（2013•长春一模）手持技术又称掌上技术，是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统．某研究小组利用手持技术，获得8.34g FeSO4•7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示．请回答下列问题：（1）试确定78℃时固体物质M的化学式．（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式．（3）某兴趣小组用如图2所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）．①试剂X的名称是．②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→．③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．若最终得到沉淀的质量为W g，则已分解的P的质量为g （填计算式）．④上述测得已分解的P的质量比实际分解质量要小，原因是．2012-2013学年吉林省长春十一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题恴，1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分）1．（2分）（2012秋•南关区校级期末）氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失或偏移D．分子中原子重新组合考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，据此分析解答．解答：解：氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，电子从化合价升高的元素到转移化合价降低的元素，所以氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移．故选C．点评：本题考查了氧化还原反应的实质，难度不大，注意氧化还原反应的特征是化合价的变化，氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移．2．（2分）（2012秋•南关区校级期末）下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．解答：解：A、铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确．C、氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误．D、蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子分子，所以都不导电，蔗糖是非电解质，故D错误．故选：B．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物．3．（2分）（2012秋•南关区校级期末）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水润洗后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右来回振荡考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A．容量瓶使用前要先检查是否漏液；B．容量瓶用蒸馏水洗净后不影响溶液的体积；C．容量瓶不能用来稀释溶液；D．应该上下颠倒摇匀．解答：解：A．容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后不影响溶液的体积，浓度不变，所以不需要干燥和润洗，故B错误；C．容量瓶不能用来稀释和配制溶液，故C错误；D．振荡方式不对，应该上下颠倒摇匀，故D错误．故选A．点评：本题考查容量瓶的使用，难度不大，平时注意知识的积累．4．（2分）（2012秋•南关区校级期末）下列实验操作先后顺序正确的是（）A．先装好药品，后检查装置的气密性B．先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性C．用排水集气法集满气体后，先熄灭酒精灯，后撤导气管D．结束碳酸氢钠热稳定性的实验时，先撤导气管，后熄灭酒精灯考点：化学实验操作的先后顺序．专题：化学实验基本操作．分析：A、制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品；B、检查装置气密性时，先将导管插入水中，后用双手紧握试管外壁；C、为了防止水倒吸入试管我们应该先撤导管再停止加热；D、为了防止水倒吸入试管，先撤导气管，后熄灭酒精灯．解答：解：A、制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品，否则会浪费药品，故A错误；B、检查装置的气密性先把导管放入水中再用手握住试管外壁，如倒过来先用手握住试管再把导管放入水中，有可能气体受热膨胀跑到空气中，水槽中不会出现气泡，故B 错误；C、做该实验时如果先撤酒精灯，则会使导管内温度降低，压强变小而把水到吸入试管引起试管炸裂，故C错误；D、结束碳酸氢钠热稳定性的实验时，为了防止水倒吸入试管，应该先撤导气管，后熄灭酒精灯，故D正确；故选D．点评：本题考查的是实验基本操作，并且都是些容易犯得错误，所以在平时操作时一定要注意，题目难度不大．5．（2分）（2012秋•南关区校级期末）设阿佛加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，33.6 L H2O含有1.5N A个H2O分子B．根据反应KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O 当有12mol电子转移时，生成N2分子数为2N A C．常温常压下，22.4L NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AD．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、根据化合价变化计算出生成1mol氮气转移的电子数，再根据电子守恒计算出生成氮气的物质的量；C、常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量；D、铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出失去的电子数及生成氢气的分子数．解答：解：A、在标准状况下，水不是气体，不能使用22.4L/mol计算33.6L水的物质的量，故A错误；B、反应KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O，氯气为氧化剂，KOCN为还原剂，KOCN中氮元素化合价为﹣3价，生成氮气转移6个电子，当有12mol电子转移时，生成了2mol 氮气，生成N2分子数为2N A，故B正确；C、不是标准状况下，不能使用22.4L/mol计算22.4L NO2和N2O4混合气体的物质的量，故C错误；D、Fe粉与足量水蒸气反应生成了四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为：价，0.1mol铁完全反应失去mol电子，生成了mol氢气，反应生成的H2分子数为N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下的条件要求及物质的状态，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．6．（2分）（2013•天津校级学业考试）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱．解答：解：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I﹣，②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I﹣＞Fe2+，③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO，故选A．点评：本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键．7．（2分）（2012秋•南关区校级期末）对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、NO3﹣、OH﹣、CO32﹣C．Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣D．MnO4﹣、K+、S2﹣、Na+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，以此解答．解答：解：MnO4﹣呈紫色，且与S2﹣之间发生氧化还原反应而不能大量共存，而其它选项离子呈无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存．故选D．点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握常见离子的性质和反应类型的判断，难度不大．8．（2分）（2012秋•南关区校级期末）在300℃时，某无色气体X与红热的碳反应只生成无色气体Y，Y能跟灼热的 CuO反应又生成气体X，则X、Y分别是（）A．H2O（g）、H2B．O2、H2C．CO2、CO D．CO、CO2考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：无色气体X与红热的碳反应只生成无色气体Y，说明X和碳发生化合反应生成Y，Y 能和氧化铜发生氧化还原反应生成X，说明Y具有还原性，据此分析解答．解答：解：无色气体X与红热的碳反应只生成无色气体Y，说明X和碳发生化合反应生成Y，Y能和氧化铜发生氧化还原反应生成X，说明Y具有还原性，A．假设X是水蒸气，水蒸气和红热的碳反应生成一氧化碳和氢气，该反应不是化合反应，故A错误；B．假设X是氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，二氧化碳没有还原性，氧气和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，与假设不符合，故B错误；C．假设X是二氧化碳，二氧化碳和炽热的碳发生化合反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜发生氧化还原反应生成二氧化碳，所以符合题意，故C正确；D．假设X是CO，一氧化碳和碳不反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的推断，根据题意中X和碳反应类型、Y的还原性来分析解答即可，难度中等．9．（2分）（2012秋•南关区校级期末）把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是（）A．先变蓝后变红B．先变红后褪色C．先变红后变紫D．只变红考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：二氧化硫与水反应生成亚硫酸，为酸，能使酸碱指示剂变色，以此来解答．解答：解：把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为酸，在水中电离出氢离子，则溶液变为红色，故选D．点评：本题考查二氧化硫的性质，侧重酸性氧化物性质的考查，注意二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，明确指示剂遇酸碱的变色情况即可解答，题目难度不大．10．（2分）（2013春•桃城区校级期末）关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3：1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体考点：硝酸的化学性质．专题：氮族元素．分析：A．最高价元素能得电子体现氧化性；B．王水中浓硝酸和浓盐酸的体积比为1：3；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能被金属还原生成氮的化合物；D．常温下，铁和浓硝酸能发生钝化现象．解答：解：A．硝酸中N元素为+5价，为最高价态，则硝酸具有强氧化性，所以与金属反应时，主要是+5价的氮得电子，故A正确；B．王水中浓硝酸和浓盐酸的体积被为1：3，王水能溶解金、铂等金属，故B错误；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能被Zn、Fe等金属还原成氮的化合物，得不到氢气，故C错误；D．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象，铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以得不到大量红棕色气体，故D错误；故选A．点评：本题考查了硝酸的性质，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将变价金属铁氧化成最高价，中性或碱性条件下，硝酸根离子没有强氧化性，为易错点．11．（3分）（2015春•荆州校级期末）取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验．当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止．烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A．0.045mol•L﹣1B．1mol•L﹣1C．0.029mol•L﹣1D．不能确定考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，根据n=计算氨气的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量浓度．解答：解：氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，标况下22.4L氨气的物质的量==1mol，故所得溶液的物质的量浓度==0.045mol/L，故选A．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，属于无数据计算型题目，关键是判断氨气的体积和溶液的体积相等，难度不大．12．（3分）（2012秋•南关区校级期末）m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是（）A．mol B．molC．molD．mol考点：浓硫酸的性质；化学方程式的有关计算．专题：氧族元素．分析：根据铜与足量浓H2SO4共热反应时，浓硫酸的作用有：酸性和强氧化性．解答：解：因铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，浓硫酸的作用有：酸性和强氧化性，被还原的H2SO4的物质的量=铜的物质的量=SO2气体的物质的量，由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑可知，被还原的H2SO4的物质的量等于二氧化硫的物质的量，即为mol，其质量为g，故答案为：B．点评：本题主要考查了浓硫酸在反应中的作用，并要求掌握被还原的H2SO4的量与其他物质的量之间的关系．13．（3分）（2014•岳阳一模）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣B．溶液中n（NH4+）=0.2molC．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1考点：常见离子的检验方法．专题：图示题；离子反应专题．分析：加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，加氢氧化钠产生白色沉淀说明不含铁离子，当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，对应图象是先在x轴上，再逐渐增大，再平行x轴，再减小，可以对照图象求出各离子的量．解答：解：A、加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，因为硝酸根、氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮，故A错误；B、根据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，根据第二段是氢氧化钠与铵根反应得到一水合氨的阶段，即NH4++OH﹣=NH3•H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol﹣0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，故B 正确；C、据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故C错误；D、根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol，根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）3～OH﹣～[Al（OH）4]﹣，则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+～3OH﹣～Al（OH）3，Mg2+～2OH﹣～Mg（OH）2，0.1mol 氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol﹣0.1mol﹣0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol，即n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，故D错误．故选B．点评：本题是一道关于离子反应和离子检验知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．14．（3分）（2013•长春一模）下列离子方程式书写正确的是（）A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Fe3+与I﹣发生氧化还原反应；B．醋酸是弱电解质，离子方程式中写分子式；。

吉林省长春市十一高中2025届化学高一上期末教学质量检测试题含解析

吉林省长春市十一高中2025届化学高一上期末教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A．金属氧化物都能与水反应生成碱B．非金属氧化物都能与水反应生成酸C．氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应D．氧化铝是冶炼金属铝的原料2、下列说法中正确的是A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生3、某化工厂钢瓶存储的液氯泄露，消防人员用石灰水喷洒现场。

下列说法正确的是：A．液氯的主要成分为氯水B．发生的主要反应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．发生的主要反应为:Cl2+H2O=HCl+HClOD．发生的主要反应：2Fe+3Cl2=2FeCl34、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为1.3×10﹣8m）恢复了磁性。

“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是A．它在水中所形成的分散系属于乳浊液B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．它在水中形成的分散系与雾的分散系种类相同D．它的分子直径比Na+小，溶于水后不会形成丁达尔效应5、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A．52.4% B．30% C．47.6% D．70%6、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

吉林省长市十一高中高一化学上学期期末考试

吉林省长市十一高中高一化学上学期期末考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分110分，时间90分钟。

可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有．．1．个．选项符合题意。

）1.下列物质为纯净物的是（）A. 水泥B.王水C.氨水D. 液氯2．保护环境，就是关爱自己。

下列说法中你认为不．正确．．的是（）A.空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B.酸雨是指pH小于7的雨水C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D.居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体3. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖 B．食盐、硫酸亚铁C．生石灰、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐4．化学概念在逻辑上存在如下图所示关系：对下列概念相互关系的说法中正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与电解质属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系5.下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（）6．下列实验操作中合理的是（）A ．用稀硫酸清洗做焰色反应的铁丝B ．用浓硫酸吸收氨气中的水蒸气C ．用100mL 容量瓶配制50mL 0.1mol/L 的盐酸D ．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液7. 下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( )A ．NO 和O 2B ．HCl 和NH 3C ．H 2和COD ．SO 2和CO 28.下列说法不正确．．．的是（） A.制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B.除去CO 2气体中混有的少量SO 2，可以将气体通入足量酸性KMnO 4溶液中C.H 2在Cl 2中燃烧火焰呈淡蓝色D.在Cl 2制备实验中，用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl 气体，用NaOH 溶液吸收尾气9. 喷泉是一种常见的自然现象。

吉林省长市高一化学上学期期末考试试题

高一化学试题卷注意事项：1.本试卷分试题卷和答题纸，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H：1 C： 12 N ：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu: 64第Ⅰ卷（选择题，共50分）本题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，每小题只有1个选项符合题意。

11．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A. B. C. D.2．胶体分散系与其它分散系的本质差别是A．是否有丁达尔现象B．分散质直径大小C．是否稳定D．分散质粒子是否带电3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．只有③4．下列物质的用途错误的是A. 硅是制造太阳能电池的常用材料B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 水玻璃可用作木材防火剂D. 硅是制取水泥的原料5．下列物质存放方法不正确．．．的是A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里B. 漂白粉长期放置在烧杯中C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D. 金属钠存放于煤油中6．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO27．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2催化剂高温C．2H2O2 ====== 2H2O+O2↑D．CaCO3===== CaO+CO2↑8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液9．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B. 用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头10．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Fe3+→Fe2+B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl211．等物质的量的Na和Na2O2分别与足量的水作用，生成的气体的体积比是A. 3:1B. 1:1C. 2:1D. 1:212．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

吉林省长春市第十一高中2024_2025学年高一化学上学期期末考试试题含解析

2024-2025学年度高一上学期期末考试化学试题第Ⅰ卷（共 60分）可能用到的相对原子质量：Na:23 Mg: 24 Al: 27 Fe: 56 Cu: 64 S: 32 Si:28 Ba:137一、选择题：（本题共20小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）。

1.金属钠投入水中发生猛烈反应，并有氢气生成。

装运金属钠的包装箱应贴的图标是A. B. C. D.【答案】C【解析】试题分析：金属钠投入水中发生猛烈反应，并有氢气生成。

装运金属钠的包装箱应贴的图标是遇湿易燃品，答案选C。

考点：考查危急化学品标示推断2.下列物质不属于合金的是A. 黄铜B. 青铜C. 不锈钢D. 水银【答案】D【解析】【详解】由两种或两种以上的金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质称为合金，即合金肯定是混合物。

黄铜、青铜、不锈钢均属于合金，水银是单质，属于纯净物，不是合金。

答案选D。

3.下列物质在氯气中燃烧，试验现象描述正确的是A. Na——黄色的烟B. H2——苍白色火焰C. Cu——蓝色的烟D. Fe——棕色的雾【答案】B【解析】【详解】A、金属钠在氯气中燃烧产生白色的烟，发出黄色火焰，故A错误；B、H2在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，故B正确。

C、铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，故C错误；D、铁在氯气中燃烧产生棕褐色的烟，故D错误；答案选B。

4.下列叙述正确的是A. 1 mol N2的质量为28 g/molB. 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4LC. Cl2的摩尔质量为71 gD. 常温常压下，32 g SO2 的物质的量为0.5mol【答案】D【解析】【详解】A、质量的单位是g，1molN2的质量为28g，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不肯定，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，Cl2的摩尔质量为71 g/mol，故C错误；D、依据n＝m/M可知32 g SO2的物质的量n(SO2)＝32g÷64g/mol＝0.5mol，故D正确。

吉林高一高中化学期末考试带答案解析

吉林高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。

一定要用到玻璃棒的是 A ．①②③ B ．②③④ C ．①②⑤ D ．③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是3.下列说法中，不正确的是A ．磷酸(H 3PO 4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B ．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C ．32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D ．常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是 A ．H 2 B ．O 2 C ．Cl 2D ．SO 25.下列离子方程式的书写正确的是A ．铁与FeCl 3溶液反应：Fe +Fe 3+="=2" Fe 2+B ．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+ OH -="=" CO 2↑ + H 2OC ．金属铝加入到NaOH 溶液中: Al+2OH -+H 2O====AlO 2－+2H 2↑D ．钠与水的反应 2Na + 2H 2O ===2Na + +2OH - + H 2↑6.下列离子能大量共存的是A ．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 42－、CO 32-B ．无色透明的溶液中：Cu 2＋、K ＋、SO 42－、NO 3-C ．含有大量Ba(NO 3)2的溶液中：Mg 2＋、NH 4+、SO 42－、Cl －D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3-7.在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A ．Mg B ．Cu C ．AgD ．H 28.已知还原性Cl －< Br －<Fe 2＋<I －,下列反应不能发生的是A ．2Fe 3＋＋2I －=== 2Fe 2＋+ I 2B ．Cl 2＋2Br －===" 2" Cl －+ Br 2C ．I 2 + 2Cl －=== 2I －+ Cl 2D ．2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是 A ．Na 和O 2 B ．NaOH 和CO 2 C ．Na 2O 2和CO 2 D ．C 和O 210.为鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是 A ．分别取样配成溶液,滴加CaCl 2溶液,观察有无白色沉淀B ．分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊C ．分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D ．分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色11.下列有关Al(OH)3的图像不正确的是12. 在5mL 0．05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加7．5 mL 0．1 mo1/L AgNO 3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为 A ．+1 B ．+2 C ．+3 D ．+413.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A ．Fe 3O 4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁 B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．去除FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D ．Fe 3+与KSCN 反应产生红色沉淀14.下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是 A ．Na B ．Na 2O 2 C ．Na 2OD ．FeCl 215.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是 A ．向Na 2CO 3溶液加入CaCl 2溶液 B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液 C ．向FeCl 2溶液中加入过量NaOH 溶液 D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NaOH 溶液16.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

2025届吉林省长春市第十一高中高一化学第一学期期末监测试题含解析

2025届吉林省长春市第十一高中高一化学第一学期期末监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质的性质与应用对应正确的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气D．Al2O3易溶于水，可用作冶炼金属铝2、25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、Cl－B．pH＝11的透明溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－C．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－D．含有大量Fe2＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO3、下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D4、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧5、已知20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0 g。

该温度下，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配制的溶液溶质质量分数是( )A．40%B．28.57%C．36%D．26.47%6、下列说法正确的是()A．用过滤的方法可分离碳酸钙和氯化钠溶液的混合物B．为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体C．蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌D．为加快蒸发的速度，可以加热至水全部蒸干得到晶体7、如果花生油中混有水，最好的分离方法是()A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取8、下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．NaCl B．Al(OH)3C．FeCl2D．CO9、在做氨的催化氧化实验时，铂丝不能接触氨水，原因是()A．铂丝温度高，接触氨水会使氨气大量逸出B．防止铂丝温度降低而不能起催化作用C．红热铂丝会与氨水反应，使铂丝腐蚀D．防止爆炸10、下列电子层上运动的电子能量最低的是（）A．L B．K C．N D．M11、下列反应中水起还原剂作用的是（）A．CaO + H2O = Ca(OH)2B．C+H2O(g)CO+H2C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO12、2019年2月16日，在室内巡回赛伯明翰站男子60米决赛中，苏炳添顶住了世界高手所给的压力，他以6秒47获得了本赛季的第二冠。

吉林高一高中化学期末考试带答案解析

吉林高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学反应的说法中，正确的是 A ．自发反应都是放热反应 B ．自发反应都是熵增大的反应C ．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D ．非自发反应在任何条件下都不能实现2.在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是 A ．C 的生成速率和B 的消耗速率相等 B ．v 正(A)=2v 正(B)C ．2v 正(A)=v 逆(B)D ．反应混合物中A 、B 、C 、D 的质量分数不再发生变化 3.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A ．高压有利于氨的合成B ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C ．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D ．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成4.某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是 A ．金属元素 B ．第ⅦA 元素C ．第三周期元素D ．第ⅠA 族元素5.在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用V A 、V B 、V C 表示，已知2V B =3V A 、3V C =2V B ，则此反应可表示为A ．2A+3B=2CB ．A+3B=2C C ．3A+B=2CD ．A+B=C6.在一密闭容器中进行该反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，已知反应中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A ．SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/L B ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2、SO 3均为0.15mol/LD ．SO 3为0.4mol/L7.固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c(H 2)=0.5mol·L -1，c(HI)=3mol·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为 A ．12 B ．16 C ．20 D ．258.已知下列元素的原子半径：根据以下数据，磷原子的半径可能是-10m9.在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO 2和1gSO 2，乙容器充入2gO 2和2g SO 2 。

吉林高一高中化学期末考试带答案解析

吉林高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.白蚁分泌的蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多建筑材料。

下列材料中最不容易被白蚁蛀蚀的是 A ．钢 B ．铜 C ．大理石 D ．生铁2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。

下面所列物质中，贴错了标签的是3.物质的量的浓度的单位是 A ．g/L B ．mol/LC ．g/molD ．mol4.相同条件下，下列气体密度最大的是 A ．氯气 B ．二氧化硫C ．氮气D ．氢气5.下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是 A ．硫酸、纯碱、石膏、铁红 B ．醋酸、烧碱、纯碱、生石灰C ．碳酸、熟石膏、小苏打、三氧化硫D ．氯化氢、苛性钠、氯化钠、石灰石6.下列仪器不能用于加热的是 A ．量筒 B ．试管C ．蒸发皿D ．烧瓶7.Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 A ．Na 2CO 3是碱 B ．Na 2CO 3是盐 C ．Na 2CO 3是钠盐D ．Na 2CO 3是碳酸盐8.下列物质中，能够导电的电解质是 A ．铜丝 B ．熔融的MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．蔗糖9.合金具有优良的物理、化学或机械性能，因而应用广泛。

下列物质属于合金的是 A ．钢铁 B ．水银 C ．水晶D ．金刚石10.下列离子能跟H +大量共存的是A ．OH -B ．CO 32-C ．SO 32-D ．SO 42-11.下列物质的水溶液不能电离出Cl -的是 A ．HCl B ．NaClOC ．MgCl 2D ．NaCl12.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A ．Na ＋、H ＋、Cl －、HCO 3—B ．K ＋、Fe 3＋、NO 3—、SO 42—C ．Ca 2＋、H ＋、C1－、OH －D ．Na ＋、Ba 2＋、CO 32—、NO 3—13.下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体 A ．①②④ B ．①②③④C ．①③④D ．①②③④⑤14.下列液体能漂白有色布条的是 A ．氨水 B ．氯水C ．食盐水D ．蒸馏水15.可用于鉴别MgCl 2和Al 2(SO 4)3两种溶液的试剂是 A ．氨水 B ．H 2SO 4C ．NaOH 溶液D ．HNO 3溶液16.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 A ．浓盐酸 B ．浓硝酸 C ．浓硫酸D ．浓氢氧化钠溶液17.对氧化铝的分类中正确的是 A ．酸性氧化物 B ．碱性氧化物C ．两性氧化物D ．不成盐氧化物(像CO 一样)18.在实验室中，要想使AlCl 3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中 A ．石灰水 B ．氢氧化钠溶液 C ．硫酸D ．氨水19.为检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入 A ．NaOH 溶液 B ．铁C ．KSCN 溶液D ．石蕊溶液20.下列各组物质间，不能发生反应的是 A ．二氧化硅与氧化钙(高温) B ．二氧化硅与氢氧化钠(常温) C ．二氧化硅与碳(高温)D ．二氧化硅与浓HNO 3(常温)21.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是 A ．盐酸 B ．氢氟酸 C ．烧碱 D ．纯碱22.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A ．一定有氧元素参加B ．氧化剂本身发生氧化还原反应C ．氧化反应一定先于还原反应发生D ．一定有电子转移23.铁红(Fe 2O 3)常用作红色油漆和涂料。