人教版高中化学必修一 氧化还原反应第一课时 PPT
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最新人教版高中化学必修一2.3.1《氧化还原反应》1优质课件.ppt
(1)单线桥法的基本步骤
(2)注意事项 ①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价 元素原子得失电子的情况；
②不需标明“得”或“失”，只标明电子转 移数目；
③箭头标明电子转移的方向；
④单线桥箭头从还原剂中失电子的元 素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。
(1)写例出2下列反应的化学方程式，用双线 桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧 化”、“被还原”。
要点二 氧化还原反应中电子转移的表示
1．双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移 情况
(1)双线桥法的基本步骤
(2)注意事项 ①箭头、箭尾指向化合价变化的同种 元素。
②必须注明“得到”或“失去”的字样。 ③还原剂失去电子总数与氧化剂得到 电子总数相等。
2．单线桥法 表明反应前后不同元素原子的电子转 移情况。
思考
在一个化学反应中能否只存在氧化反应或 只存在还原反应？
【思考·提示】 不可能。在化学反应中， 有一种物质失去电子被氧化，必然同时有另一 种物质得到电子被还原，氧化反应和还原反应 必然同时存在于一个反应中。
二、从电子转移的角度认识氧化还原反应 1．电子得失型
点燃 2Na＋Cl2=====2NaCl 反应过程中发生了 电子的得失：
2．氧化还原反应与四种基本反应类型 间的关系
(1)置换反应一定属于氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不属于氧化还原反 应。
(3)有单质参与的化合反应和有单质生 成的分解反应，均属于氧化还原反应。
(4)图示关系：
特别提醒
1．有单质参与的化学反应不一定是氧化还原 放电
反应，如 3O2=====2O3；
________________________________________
(2)注意事项 ①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价 元素原子得失电子的情况；
②不需标明“得”或“失”，只标明电子转 移数目；
③箭头标明电子转移的方向；
④单线桥箭头从还原剂中失电子的元 素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。
(1)写例出2下列反应的化学方程式，用双线 桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧 化”、“被还原”。
要点二 氧化还原反应中电子转移的表示
1．双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移 情况
(1)双线桥法的基本步骤
(2)注意事项 ①箭头、箭尾指向化合价变化的同种 元素。
②必须注明“得到”或“失去”的字样。 ③还原剂失去电子总数与氧化剂得到 电子总数相等。
2．单线桥法 表明反应前后不同元素原子的电子转 移情况。
思考
在一个化学反应中能否只存在氧化反应或 只存在还原反应？
【思考·提示】 不可能。在化学反应中， 有一种物质失去电子被氧化，必然同时有另一 种物质得到电子被还原，氧化反应和还原反应 必然同时存在于一个反应中。
二、从电子转移的角度认识氧化还原反应 1．电子得失型
点燃 2Na＋Cl2=====2NaCl 反应过程中发生了 电子的得失：
2．氧化还原反应与四种基本反应类型 间的关系
(1)置换反应一定属于氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不属于氧化还原反 应。
(3)有单质参与的化合反应和有单质生 成的分解反应，均属于氧化还原反应。
(4)图示关系：
特别提醒
1．有单质参与的化学反应不一定是氧化还原 放电
反应，如 3O2=====2O3；
________________________________________
人教版高一化学必修一氧化还原反应ppt课件
18
反应得到氧化产物
反应物所含的元素：化合价降低→得e-→ 发生还原反应 →是氧化剂→表现氧化性→
反应得到还原产物
12
下列反应中，哪些是氧化剂？ 哪些是还原剂？
Cu + Cl2 == CuCl2 还原剂 氧化剂
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 还原剂 氧化剂
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第二章 第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应基本概念
1
旧知回顾
初中阶段，我们知道：
点燃
2Mg + O2 ＝ 2MgO
氧化反应
△ CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O
还原反应
点燃
H2 + Cl2 = 2HCl
得氧、失氧
2
思考与交流
氧化反应和还原反应是独立进行的吗？ CuO ＋ H2 ＝△ Cu ＋ H2O
非氧化还原反应
Cl2 + H2O== HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂 13
〖思考〗
下列几个反应属于基本反应类型中的那一种？
化合价 Cu+Cl2 =△== CuCl2
有变化
化合反应
CaO + H2O === Ca(OH) 2
CaCO3=高=温=CaO+CO2 ↑
△
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2Na + Cl2 == 2NaCl
氧化还原反应：
有元素化合价变化的化学反应 4
〖小结〗
化 氧化还原反应
学
反应得到氧化产物
反应物所含的元素：化合价降低→得e-→ 发生还原反应 →是氧化剂→表现氧化性→
反应得到还原产物
12
下列反应中，哪些是氧化剂？ 哪些是还原剂？
Cu + Cl2 == CuCl2 还原剂 氧化剂
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 还原剂 氧化剂
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第二章 第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应基本概念
1
旧知回顾
初中阶段，我们知道：
点燃
2Mg + O2 ＝ 2MgO
氧化反应
△ CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O
还原反应
点燃
H2 + Cl2 = 2HCl
得氧、失氧
2
思考与交流
氧化反应和还原反应是独立进行的吗？ CuO ＋ H2 ＝△ Cu ＋ H2O
非氧化还原反应
Cl2 + H2O== HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂 13
〖思考〗
下列几个反应属于基本反应类型中的那一种？
化合价 Cu+Cl2 =△== CuCl2
有变化
化合反应
CaO + H2O === Ca(OH) 2
CaCO3=高=温=CaO+CO2 ↑
△
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2Na + Cl2 == 2NaCl
氧化还原反应：
有元素化合价变化的化学反应 4
〖小结〗
化 氧化还原反应
学
人教版化学必修1氧化还原反应(51页ppt)
化
氧 化 性
具有
氧 化
表现
剂
合 价 降 低
得 到 电 子
还
还
还
被 还
原 反
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
化
还 原 性
具有
还 原
表现
剂
合 价 升 高
失 去 电 子
被 氧 化
氧 化 生成 反 应
氧 化 产
（六）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
具有
氧 化 大基本反应类型与氧化还原反应间的关系
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
（四）根据元素化合价高低来判断氧化性强弱
一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高 价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+； 氧化性： Fe3+>Fe2+
高一【化学(人教版)】氧化还原反应(第一、二课时)-课件-(含实验视频)
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
活动2 利用图中装置 进行铁与硫酸铜溶液 反应的实验，实验现 象之一是电流计的指 针发生偏转。请你根 铁片 据这一实验现象对该 反应的原理做进一步 思考。
指针偏转
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
小结2
1. 所有的氧化还原反应中都存在电子转 移，电子转移是氧化还原反应的本质。
2CuO
+2
高温 0
2CuO + C
2Cu + CO2 ↑
氧化还原反应
+2
0
CuSO4 + Fe +2
Cu + FeSO4 +2
CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
非氧化还原反应
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
小结2
氧化还原反应的重要特征是反应前后有 元素的化合价变化。
氧化还原反应（第一课时）
年 级：高一
学 科：化学（人教版）
高中化学
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学 说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应， 把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
《九年级化学》 物质与氧发生的反应属于氧化反应。 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
2. 元素化合价的变化是电子转移的外在 表现，可以通过分析反应中是否有元素的 化合价发生变化来判断某个反应是否属于 氧化还原反应。
高中化学
任务三 巩固提升
活动1 请你为下列反应分类，说明你的分类依据。
2Na + Cl2
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
活动2 利用图中装置 进行铁与硫酸铜溶液 反应的实验，实验现 象之一是电流计的指 针发生偏转。请你根 铁片 据这一实验现象对该 反应的原理做进一步 思考。
指针偏转
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
小结2
1. 所有的氧化还原反应中都存在电子转 移，电子转移是氧化还原反应的本质。
2CuO
+2
高温 0
2CuO + C
2Cu + CO2 ↑
氧化还原反应
+2
0
CuSO4 + Fe +2
Cu + FeSO4 +2
CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
非氧化还原反应
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
小结2
氧化还原反应的重要特征是反应前后有 元素的化合价变化。
氧化还原反应（第一课时）
年 级：高一
学 科：化学（人教版）
高中化学
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学 说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应， 把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
《九年级化学》 物质与氧发生的反应属于氧化反应。 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
2. 元素化合价的变化是电子转移的外在 表现，可以通过分析反应中是否有元素的 化合价发生变化来判断某个反应是否属于 氧化还原反应。
高中化学
任务三 巩固提升
活动1 请你为下列反应分类，说明你的分类依据。
2Na + Cl2
人教版高中化学必修一-氧化还原反应--PPT课件
点燃
2Na + Cl2==== 2NaCl
点燃
Na和Cl2的反应
Na
+11
281
Na+
+11 2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287
Cl-
+17ຫໍສະໝຸດ 288讨论化合价升降与电子转移有何关系？
5.氧化还原反应的实质
氧化还原反应的实质：电子的转移
【实验探究】 Zn+CuSO
4
= Cu+ZnSO4
按照课本50页图2－3－5连接装置进行实验， 观察电流计的指针是否发生偏转。 思考：这一现象，对你认识金属锌与CuSO4 溶液反应的实质有什么启发？
被氧化、氧化反应
氧化产物
＋
氧化剂
被还原、还原反应
还原产物
【课堂小结】
⑴化合价升降是氧化还原反应的标志； ⑵氧化还原反应的实质是电子转移 ； ⑶
失 e-
→价 升 →还 还 原剂→被氧化→
氧化产物 → 发生氧化反应
得 得
e- →价 降 → 氧 氧 化剂→被还原→
还原产物→发生 还原反应
复分解反应
2NaCl
+ H2O == Ca(OH) 2
△
化合反应
否 ⑦CaCO3===CaO+CO2 ↑ 是 ⑧2KClO3===2KCl+3O2 ↑
分解反应
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
讨论 讨论
氧化还原反应
置换反应
非氧还反应
复分解反应
化合反应
分解反应
【阅读思考】P49页
3.氧化反应和还原反应
⑤2Na+Cl2 === ⑥CaO
2Na + Cl2==== 2NaCl
点燃
Na和Cl2的反应
Na
+11
281
Na+
+11 2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287
Cl-
+17ຫໍສະໝຸດ 288讨论化合价升降与电子转移有何关系？
5.氧化还原反应的实质
氧化还原反应的实质：电子的转移
【实验探究】 Zn+CuSO
4
= Cu+ZnSO4
按照课本50页图2－3－5连接装置进行实验， 观察电流计的指针是否发生偏转。 思考：这一现象，对你认识金属锌与CuSO4 溶液反应的实质有什么启发？
被氧化、氧化反应
氧化产物
＋
氧化剂
被还原、还原反应
还原产物
【课堂小结】
⑴化合价升降是氧化还原反应的标志； ⑵氧化还原反应的实质是电子转移 ； ⑶
失 e-
→价 升 →还 还 原剂→被氧化→
氧化产物 → 发生氧化反应
得 得
e- →价 降 → 氧 氧 化剂→被还原→
还原产物→发生 还原反应
复分解反应
2NaCl
+ H2O == Ca(OH) 2
△
化合反应
否 ⑦CaCO3===CaO+CO2 ↑ 是 ⑧2KClO3===2KCl+3O2 ↑
分解反应
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
讨论 讨论
氧化还原反应
置换反应
非氧还反应
复分解反应
化合反应
分解反应
【阅读思考】P49页
3.氧化反应和还原反应
⑤2Na+Cl2 === ⑥CaO
化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT
还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具 有还原能力，起还原作用。
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
人教版化学必修一2.3氧化还原反应优秀课件PPT
( 6)被还原的元素是__H_2_S_O_4中__的__S_元__素_，
(7)1molFeS参加反应，转移电子____3___mol。
勤学勤练：
2S2- + SO32- + 6H+ = 3S↓+ 3H2O
氧化剂：__S_O_3_2_-
还原剂：__S_2_- ___
氧化产物：_S______ 还原产物：_S______
每生成1molS转移电子__1_._3_3___mol
(三)常见的氧化剂和还原剂
元素的化合价分成最高价，最低价和中间价态，元 素的最高价只有： 氧化性 最低价只有：还原性 中 间价态： 既有氧化性又有还原性 金属的化合价只 有： 正价 所以金属单质只有： 还原 性。非金属 的最高化合价一般等于 最外层电子数 最低化合价一 般等于：最高化合价-8 但是氟元素的化合价一般只 有：负一价 所以F2只有： 氧化性。
重要的氧化剂、还原剂
氧化剂
具体物质
（1）活泼非金属单质 O3、Cl2、Br2、O2
（2）高价的氧化物 NO2、CO2、MnO2
（3）高价的含氧酸 HClO、浓H2SO4、HNO3
（4）高价的盐
KMnO4、KClO3、FeCl3
（5）过氧化物
Na2O2、H2O2等
还原剂
具体物质
（1）活泼金属单质 Na、Al、Zn、Fe
记忆方法：失高氧、得低还，若说“剂” 两相反。 氧化剂本身被还原，还原剂本身被氧化。
（二）氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法 线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧
化或被还原等内容。
1氧、化M剂nO是2：+4MHnCO2l(浓) 还原剂Cl是2↑：+MHnCCll2+2H2O 氧化产物是：Cl2 还原产物是：MnCl2 氧化剂和还原剂的物质的量之比是：_1_：__2__。 每生成2.24LCl2（标况），转移__0_._2_mol电子。
(7)1molFeS参加反应，转移电子____3___mol。
勤学勤练：
2S2- + SO32- + 6H+ = 3S↓+ 3H2O
氧化剂：__S_O_3_2_-
还原剂：__S_2_- ___
氧化产物：_S______ 还原产物：_S______
每生成1molS转移电子__1_._3_3___mol
(三)常见的氧化剂和还原剂
元素的化合价分成最高价，最低价和中间价态，元 素的最高价只有： 氧化性 最低价只有：还原性 中 间价态： 既有氧化性又有还原性 金属的化合价只 有： 正价 所以金属单质只有： 还原 性。非金属 的最高化合价一般等于 最外层电子数 最低化合价一 般等于：最高化合价-8 但是氟元素的化合价一般只 有：负一价 所以F2只有： 氧化性。
重要的氧化剂、还原剂
氧化剂
具体物质
（1）活泼非金属单质 O3、Cl2、Br2、O2
（2）高价的氧化物 NO2、CO2、MnO2
（3）高价的含氧酸 HClO、浓H2SO4、HNO3
（4）高价的盐
KMnO4、KClO3、FeCl3
（5）过氧化物
Na2O2、H2O2等
还原剂
具体物质
（1）活泼金属单质 Na、Al、Zn、Fe
记忆方法：失高氧、得低还，若说“剂” 两相反。 氧化剂本身被还原，还原剂本身被氧化。
（二）氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法 线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧
化或被还原等内容。
1氧、化M剂nO是2：+4MHnCO2l(浓) 还原剂Cl是2↑：+MHnCCll2+2H2O 氧化产物是：Cl2 还原产物是：MnCl2 氧化剂和还原剂的物质的量之比是：_1_：__2__。 每生成2.24LCl2（标况），转移__0_._2_mol电子。
人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》PPT
第十八页，共四十四页。
(2)该反应中 Fe2O3 发生了________反应，Al 发生了________反 应。
[答案] (1)Al 失 氧化 Fe 得 还原 (2)还原 氧化
第十九页，共四十四页。
人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》PPT
科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
第一页，共四十四页。
目标与素养：1.从化合价变化和电子转移的角度认识、判断氧化 还原反应。(宏观辨识与微观探析)2.理解氧化还原反应与四种基本反 应类型的关系，能够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应。(宏 观辨识)
①铜元素化合价降低，发生 还原 反应。 ②碳元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应。 (2)对于无氧元素参加的反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 ①铜元素化合价 降低 ，发生 还原 反应。 ②铁元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应。 (3)结论：凡是有元素 化合价升降 的反应，都是氧化还原反应。
第十七页，共四十四页。
3．有反应：Fe2O3＋2Al=高==温==Al2O3＋2Fe。 (1)________元素的化合价升高，则该元素的原子____________ 电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合 价降低，则该元素的原子________电子，被___________(填“氧化” 或“还原”)。
__氧__化__反_应____ 还原反应
第四页，共四十四页。
结论：一种物质得到氧发生 氧化反应 ，必然有一种物质失去 氧发生 还原反应 ，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生 的，称为氧化还原反应。
第五页，共四十四页。
(2)该反应中 Fe2O3 发生了________反应，Al 发生了________反 应。
[答案] (1)Al 失 氧化 Fe 得 还原 (2)还原 氧化
第十九页，共四十四页。
人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》PPT
科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
第一页，共四十四页。
目标与素养：1.从化合价变化和电子转移的角度认识、判断氧化 还原反应。(宏观辨识与微观探析)2.理解氧化还原反应与四种基本反 应类型的关系，能够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应。(宏 观辨识)
①铜元素化合价降低，发生 还原 反应。 ②碳元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应。 (2)对于无氧元素参加的反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 ①铜元素化合价 降低 ，发生 还原 反应。 ②铁元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应。 (3)结论：凡是有元素 化合价升降 的反应，都是氧化还原反应。
第十七页，共四十四页。
3．有反应：Fe2O3＋2Al=高==温==Al2O3＋2Fe。 (1)________元素的化合价升高，则该元素的原子____________ 电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合 价降低，则该元素的原子________电子，被___________(填“氧化” 或“还原”)。
__氧__化__反_应____ 还原反应
第四页，共四十四页。
结论：一种物质得到氧发生 氧化反应 ，必然有一种物质失去 氧发生 还原反应 ，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生 的，称为氧化还原反应。
第五页，共四十四页。
人教版高中化学必修一-2.3-氧化还原反应(第一课时)-课件
氧化还 原反应
非氧化还 原反应
非
氧
氧化还原反应
化
还
置换反应
原 反
应
复分解反应
有无化合价的升降是氧化还原反应的特征； 有无电子的转移是氧化还原反应的实质。
作业 课本P38,第4、5题
The end
18 、真心的对别人产生点兴趣，是推销员最重要的品格。 3 、当你停下脚步的时候，不要忘了别人还在奔跑。 10 、创富靠坚韧不拔的精神，坚持为群众增收致富贡献一份力量。 14 、其实所有人的青春，都差不多，梦一场，哭一场，痛一场，然后感叹，原来这就是青春。 8 、有很多事情，你不必看透，只需看清;很多茫然到迷失的日子，你不必惊扰，只需坦然。 1 、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 1 、爱的力量大到可以使人忘记一切，却又小到连一粒嫉妒的沙石也不能容纳。 16 、初恋是美术，热恋是技术，结婚是艺术，离婚是手术。 9 、抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。 2 、如果你盼望明天，那必须先脚踏现实;如果你希望辉煌，那么你须脚不停步。 20 、路是大地一道难愈的伤痕，因此人生每一步都是隐隐的痛。 10 、巴不得变成更优秀的人，只是原因不一样了。以前是为了别人，而现在是为了自己。 5 、我们必须接受失望，因为它是有限的。但千万不能失去希望，因为它是无限的。 10 、巴不得变成更优秀的人，只是原因不一样了。以前是为了别人，而现在是为了自己。 11 、生活总是让我们遍体鳞伤，但到后来，那些受伤的地方一定会变成我们最强壮的地方。 9 、真正的坚韧，应该是哭的时候要彻底，笑的时候要开怀，说的时候要淋漓尽致，做的时候不要犹豫。 13 、用冷静的目光去看待人世间的一切，才能活得坦荡，活得超然。 4 、在这世上惟一件事比别人议论更糟，那就是无人议论你。 6 、再苦再累，只要坚持往前走，属于你的风景终会出现。 15 、唯有经历最深沉的痛楚，才换取最美好的事物。
人教版高中化学必修一 氧化还原反应第一课时.ppt
升高的反应是氧化反 应；
化合价升高
CuO中，铜元素的化合价 ，被还原 H2中，氢元素的化合价 ，被氧化
物质所含元素化合价 降低的反应是还原反 应
点燃
2Na+Cl2
2NaCl
点燃
H2+Cl2
2HCl
Na
e-
+11 2 8 1
Na+
+11 2 8
Cl
+17 2 8 7
Cl-
+17 2 8 8
失去2×e-,化合价升 高，被氧化
0 0 点燃 +1 -1
2Na+Cl2
2NaCl
得到2×e-,化合价 降低，被还原
Na+
Cl-
电子转移
电子偏移
氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）
的化学反应。
得到2e-，化合价降低， 被还原
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
失去2×e-，化合价 升高，被氧化
氧化反应：原子失去（或偏离）电子，化合价升高的过程
还原反应：原子得到（或偏向）电子，化合价降低的过程
本质
表现
• 四大基本反应类型：
反应类型
定义
实例
化合反应
由两种或两种以上的物质反应 生成一种新物质的反应
木炭燃烧，生石灰在潮湿空 气中变成粉末
分解反应
由一种物质生成两种或两种以 上其它的物质的反应
煅烧石灰石，水的电解
置换反应
生活中人们常用铁锅烧炒饭菜，可有微 单质与化合物反应生成另外的 量的铁随食物进入胃中，与胃酸反应生
度划分，把化学反应分为氧化反应和还原 反应。
人教版高中化学必修一 . 氧化还原反应(第一课时) 课件
人教版高中化学必修一 . 氧化还原反应（第一课时） 课件
氧化还原反应
人教版高中化学必修一 . 氧化还原反应（第一课时） 课件
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
属于上述基本反应类型中的哪一类？ 化合反应？分解反应？置换反应？复分解 反应？
小结：四种基本反应类型并不是都包 含了所有的反应。
0
+2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
属于氧化还原反应。
并非只有得氧、失氧才是氧化还原反应，凡 是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
{ 氧化还原反应（反应前后化合价发生变化）
按化合价变化情况
非氧化还原反应（反应前后化合价不发生变化）
判断下列反应类型：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
㈠从物质得氧、失氧角度分析
氧化反应
点燃
C+O2 =CO2
C得到氧 变成了CO2
高温
CuO失去
还原反应 C + 2CuO = Cu + 了氧变成
CO2 ↑
了Cu
氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应
人教版高中化学必修一 . 氧化还原反应（第一课时） 课件
氧化反应和还原反应 是否是独立发生？
1.金属与非金属的反应（钠与氯气反应）
e-
人教版高中化学必修一 . 氧化还原反应（第一课时） 课件
Na+Cl－
人教版高中化学必修一 . 氧化还原反应（第一课时） 课件
失去 2e- 化合价升高 被氧化
0
0
+1 -1
2Na + Cl2 = 2NaCl
氧化还原反应
人教版高中化学必修一 . 氧化还原反应（第一课时） 课件
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
属于上述基本反应类型中的哪一类？ 化合反应？分解反应？置换反应？复分解 反应？
小结：四种基本反应类型并不是都包 含了所有的反应。
0
+2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
属于氧化还原反应。
并非只有得氧、失氧才是氧化还原反应，凡 是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
{ 氧化还原反应（反应前后化合价发生变化）
按化合价变化情况
非氧化还原反应（反应前后化合价不发生变化）
判断下列反应类型：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
㈠从物质得氧、失氧角度分析
氧化反应
点燃
C+O2 =CO2
C得到氧 变成了CO2
高温
CuO失去
还原反应 C + 2CuO = Cu + 了氧变成
CO2 ↑
了Cu
氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应
人教版高中化学必修一 . 氧化还原反应（第一课时） 课件
氧化反应和还原反应 是否是独立发生？
1.金属与非金属的反应（钠与氯气反应）
e-
人教版高中化学必修一 . 氧化还原反应（第一课时） 课件
Na+Cl－
人教版高中化学必修一 . 氧化还原反应（第一课时） 课件
失去 2e- 化合价升高 被氧化
0
0
+1 -1
2Na + Cl2 = 2NaCl
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• 工业上用一氧化碳在高温下与铁矿石（主要成分 为Fe2O3）作用，制取金属铁 Fe2O3+CO 高温 2Fe+3CO2
氧化反应？还原反应？
氧化反应和还原反应同时发生，这样的反应称为
氧化还原反应。
依据得失氧判断：
1．CO2+C
点燃
2CO
高温
2．C+H2O
CO+H2
3. CuO+H2
Cu+H2O
新的依据：反应前后，元素化合价发生变化
点燃
2Na+Cl2
2NaCl
点燃
H2+Cl2
2HCl
Na
e-
+11 2 8 1
Na+
+11 2 8
Cl
+17 2 8 7
Cl-
+17 2 8 8
失去2×e-,化合价升 高，被氧化
0 0 点燃 +1 -1
2Na+Cl2
2NaCl
得到2×e-,化合价 降低，被还原
Na+
Cl-
电子转移
电子偏移
氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）
大家应该也有点累了，稍作休息
大家有疑问的，可以询问和交流
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反
应。
化合价降低
物质所含元素化合价
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
升高的反应是氧化反 应；
化合价升高
CuO中，铜元素的化合价 ，被还原 H2中，氢元素的化合价 ，被氧化
物质所含元素化合价 降低的反应是还原反 应
小结
氧化还原反应 :氧化反应与还原反应同时发生
1 表现:反应前后元素化合价发生变化 2 定义: 凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应. 3 实质: 电子的转移
氧化反应: 失电子的的反应(表现:元素化合价升高 )
还原反应: 得到电子的反应(表现:元素化合价降低 )
氧化还原反应的表现：
氧化还原反应的实质： 反应物属于： 反应物性质： 反应过程： 反应类型： 反应产物：
的化学反应。
得到2e-，化合价降低， 被还原
+2
0
CuO+H2
0 +1CFra bibliotek+H2O
失去2×e-，化合价 升高，被氧化
氧化反应：原子失去（或偏离）电子，化合价升高的过程
还原反应：原子得到（或偏向）电子，化合价降低的过程
本质
表现
• 四大基本反应类型：
木炭燃烧，生石灰在潮湿空 气中变成粉末
煅烧石灰石，水的电解
人教版高中化学必修一 氧化还原反应第一 课时
C+O2 点燃 CO2
C+O2 点燃 CO2
• 燃烧？ • 燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一
种发光、发热的剧烈的氧化反应。 • 木炭燃烧属于什么反应？ • 氧化反应？化合反应？
C+O2 点燃 CO2
• 四大基本反应类型：
木炭燃烧，生石灰在潮湿空 气中变成粉末
化合价降低
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
化合价升高
得电子 失电子
（或电子对的偏向）（或电子对的偏离）
氧化剂 还原剂
氧化性 还原性
被还原 被氧化 还原反应 氧化反应
还原产物 氧化产物
判断下列反应是否属于氧化还原反应,画出单双线桥。
1．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2 . CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl 3．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 4．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 5．2Na+2H2O=2NaOH+H2 6 . 16HCl+2KMnO4 = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
生活中人们常用铁锅烧炒饭菜，可有微 量的铁随食物进入胃中，与胃酸反应生 成能被人体吸收的二价铁 胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行 治疗
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
四大基本反应和氧化还原反应的关系:
非氧化还 氧化还原
原反应
反应
复分解 反应
置换 反应
化合 反应
分解反应
相关概念：
得到2e-，化合价降低， 被还原
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的 物质
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
失去2×e-，化合价 升高，被氧化
还原剂：失去电子（或电子对偏离 的物质）
氧化产物：还原剂失电子（被氧化）后 的生成物
还原产物：氧化剂得电子（被还原）后 的生成物
氧化反应：原子失去（或偏离）电子，化合价升高的过程
煅烧石灰石，水的电解
生活中人们常用铁锅烧炒饭菜，可有微 量的铁随食物进入胃中，与胃酸反应生 成能被人体吸收的二价铁 胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行 治疗
C+O2 点燃 CO2
• 氧化反应？ • 判断依据？ • 从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角
度划分，把化学反应分为氧化反应和还原 反应。
C+O2 点燃 CO2
d 查得失电子数是否相等
单线桥法：这种用箭头表示反应前后不同元素原子的
电子转移的情况的表示方法称 “单线桥法”。
2e-
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
方法：
a 找出反应前后化合价发生变化的元素 b 还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合 价降低的元素 c 用e- 表示电子，标出转移电子的总数
还原反应：原子得到（或偏向）电子，化合价降低的过程
双线桥法：这种用箭头表示同一元素原子的电子转移
的情况的表示方法称 “双线桥法”。
得到1×2e-，化合价 降低，被还原
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
方法：
失去2×e-，化合价 升高，被氧化
a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对 应的价态变化的元素 c 用e- 表示电子，注明电子得失数