高一期末化学试题
高一化学期末考试题及答案
高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Cl2. 在化学反应中，哪种粒子失去电子？A. 原子B. 分子C. 阳离子D. 阴离子3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. CO24. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D5. 下列物质中，不能通过化合反应生成的是：A. H2OB. CO2C. SO3D. Fe2O36. 在实验室中，用盐酸和锌反应制取氢气，正确的化学方程式是：A. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑B. Zn + HCl → ZnCl + H2↑C. Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2H2↑D. Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O7. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蒸馏水B. 蔗糖C. 食盐水D. 铜8. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性，正确的选项是：A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D9. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O10. 下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 葡萄糖B. 蛋白质C. 尿素D. 甲醇二、填空题（每空2分，共20分）11. 原子序数为11的元素是_________。
12. 一个水分子（H2O）中含有_________个氢原子和_________个氧原子。
13. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式。
14. 化学反应中的能量变化通常表现为_________的释放或吸收。
15. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
高一年级上学期化学期末考试试题(含答案)
高一年级上学期化学期末考试试题（含答案）一、单选题（本大题共14小题） 1. 下列物质中，不属于．．．电解质的是 A ．H 2SO 4 B ．NaOH C ．Cu D ．Na 2SO 4 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．KCl 溶液B ．Fe(OH)3胶体C ．蔗糖溶液D ．CuSO 4溶液 3. 下列物质中，不属于．．．盐类的是 A ．KOH B ．MgCl 2 C ．KNO 3 D ．NaHCO 3 4. 下列物质中，含有离子键的是 A ．Cl 2B ．HClC ．CaCl 2D ．HClO5. 下列关于物质用途的说法不正确．．．的是 A ．CaO 用作食品脱氧剂B ．Na 2O 2用作呼吸面具供氧剂C ．Ca(ClO)2用作游泳池消毒剂D ．Fe 2O 3用作油漆红色颜料6. 下列化学用语书写不正确．．．的是 A ．N 2的电子式：B ．KNO 3的电离方程式：KNO 3=K ＋+-3NO C ．用电子式表示NaCl 的形成过程：D ．H 2还原CuO 反应中电子的转移：7. 1911年卢瑟福用α粒子(即氦核42He )轰击147N ，得到178O ，由此发现了质子(11H )：147N +42He →178O +11H 。
下列叙述不正确．．．的是A ．178O 的中子数为9B ．原子半径：O>NC ．非金属性：O>ND ．稳定性：H 2O>NH 38. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关．．的是 A ．淡黄色Na 2O 2固体露置于空气中，逐渐变成白色 B ．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 C ．向氯水中滴加KI 溶液，溶液变成棕黄色 D ．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀9. 下列说法不正确．．．的是A ．Fe 的摩尔质量是56g·mol −1B ．常温常压下，22.4LN 2中含有2molNC ．44gCO 2含有的氧原子数约为2×6.02×1023D ．1L0.5mol·L −1MgCl 2溶液中，含有的Cl -数约为6.02×102310. 甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。
化学期末复习高一典型题
化学期末复习高一典型题题目1：下列哪种物质是纯净物？A. 空气B. 食盐水C. 冰水混合物D. 铜题目2：下列哪个化学反应是置换反应？A. 铁和硫酸反应生成硫酸铁和氢气B. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C. 铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和氢气D. 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气题目3：下列哪个选项中的物质属于同素异形体？A. 氧气和臭氧B. 氮气和氨气C. 水和冰D. 氢气和氢化物题目4：下列哪个选项中的物质属于同位素？A. 氯气和氯离子B. 钠原子和钠离子C. 碳原子和碳离子D. 氢气和氘题目5：下列哪个选项中的物质属于电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 水D. 油脂题目6：下列哪个选项中的物质属于非金属元素？A. 钙B. 碳C. 铁D. 钾题目7：下列哪个选项中的物质属于金属元素？A. 氧B. 硫C. 氮D. 氢题目8：下列哪个选项中的物质属于有机物？A. 硫酸B. 碳酸钙C. 葡萄糖D. 氯化钠题目9：下列哪个选项中的物质属于无机物？A. 乙醇B. 淀粉C. 尿素D. 磷酸二氢钾题目10：下列哪个选项中的物质属于酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目11：下列哪个选项中的物质属于碱？A. 盐酸B. 硫酸铜C. 碳酸钙题目12：下列哪个选项中的物质属于盐？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目13：下列哪个选项中的物质属于氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目14：下列哪个选项中的物质属于氢化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目15：下列哪个选项中的物质属于有机金属化合物？A. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 醋酸题目16：下列哪个选项中的物质属于无机金属化合物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目17：下列哪个选项中的物质属于非金属氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目18：下列哪个选项中的物质属于金属氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目19：下列哪个选项中的物质属于有机酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目20：下列哪个选项中的物质属于无机酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目21：下列哪个选项中的物质属于盐酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目22：下列哪个选项中的物质属于硫酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙题目23：下列哪个选项中的物质属于硝酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目24：下列哪个选项中的物质属于磷酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目25：下列哪个选项中的物质属于碳酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目26：下列哪个选项中的物质属于碳酸氢盐？A. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 醋酸题目27：下列哪个选项中的物质属于碳酸盐？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目28：下列哪个选项中的物质属于氢氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目29：下列哪个选项中的物质属于碱性氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目30：下列哪个选项中的物质属于酸性氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目31：下列哪个选项中的物质属于两性氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目32：下列哪个选项中的物质属于强电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 水D. 油脂题目33：下列哪个选项中的物质属于弱电解质？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目34：下列哪个选项中的物质属于强酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目35：下列哪个选项中的物质属于弱酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目36：下列哪个选项中的物质属于强碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目37：下列哪个选项中的物质属于弱碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目38：下列哪个选项中的物质属于强氧化剂？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目39：下列哪个选项中的物质属于弱氧化剂？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目40：下列哪个选项中的物质属于还原剂？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸答案：题目1：D 题目2：B 题目3：A 题目4：D 题目5：C 题目6：B 题目7：C 题目8：C 题目9：D 题目10：D 题目11：A 题目12：B 题目13：A 题目14：D 题目15：B 题目16：A 题目17：A 题目18：B 题目19：C 题目20：B 题目21：A题目22：B 题目23：D 题目24：C 题目25：B 题目26：D 题目27：C 题目28：A 题目29：B 题目30：A 题目31：C 题目32：C 题目33：D 题目34：A 题目35：D 题目36：A 题目37：C 题目38：B 题目39：C 题目40：D。
高一化学必修1期末试卷及答案
高温第一学期高一期末化学试卷（答题时间：90分钟满分:100分）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ部分选择题（共52分）一、单项选择题（共12小题，每小题3分，合计36分。
每题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1、下列物质属于纯净物的是（）A．盐酸B．液氯C．漂白粉D．铝土矿2、下列物质中，不能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水B．溴水C．氯水D．氯化钠溶液3、下列物质属于弱电解质的是（）A．NaCl B．HCl C．KOH D．H2CO34、设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A．18g水中所含的电子数为8N AB．11.2L氯气所含的分子数为0.5N AC．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AD．32g氧气中所含的氧原子数为N A5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x ，式中的m 等于（）A．3-n B．6-n C．n+6 D．n+36、下列离子方程式书写正确的是（）A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑7、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2OB．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClOC．3Cu+8 HNO3 === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2OD．CaCO3===CaO + CO2↑8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤AlA．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部9、只用一种试剂区分Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（）A．H2SO4B．Ba(OH)2C．NaOH D．AgNO310、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氢氧化铝B．加热碳酸钙C．电解熔融氯化镁D．电解饱和食盐水11、利用下列装置可以完成的试验组合是( )选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体12、将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（）A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL二、双项选择题（共4小题。
高一化学期末试卷带答案解析
高一化学期末试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.一定条件下，可逆反应N 2+3H 22NH 3（放热反应）达到平衡后，只改变一个条件，下列叙述错误的是( )A ．加催化剂，v 正、v 逆都发生变化，且变化的倍数相等B ．加压，v 正、v 逆都增大，且v 正增大的倍数大于v 逆增大的倍数C ．增大氮气的浓度，H 2的平衡转化率增大D ．降温，v 正、v 逆都减小，且v 正减小的倍数大于v 逆减小的倍数2.一定温度下，在2L 的密闭容器中，X、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列说法正确的是A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol ／（L·s ）B ．反应开始到10s ，Y 的转化率为79.0％C ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol ／LD ．反应的化学方程式：X （g ）＋Y （g ）Z （g ）3.可逆反应：3A （g ）3B （？）+C （？）（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是A ．若C 为固体，则B 一定是气体 B ．B 和C 一定都是气体 C ．B 和C 可能都是固体D ．B 和C 不可能都是气体4.化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。
已知白磷和P 4O 6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（KJ·mol –1）P –P ：198 P –O ：360 O=O ：498 则反应P 4（白磷）+ 3O 2==P 4O 6的反应热△H 为（ ）A ．+1638KJ·mol –1B ．–1638KJ·mol –1C ．+126KJ·mol –1D ．–126KJ·mol –1 5.在标准状况下，与12gH 2的体积相等的O 2的 ( ) A ．质量为12g B ．物质的量为6mol C ．体积为22．4L D ．物质的量是12mol6.下列试剂瓶标签上同时标注氧化剂和腐蚀品两种标识的是 A ．浓硝酸 B ．乙醇 C ．烧碱 D ．小苏打7.在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（ ）A ．浓盐酸B ．浓氢氧化钠溶液C ．浓硫酸D ．浓盐水 8.下列说法正确的是( )。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题1.下列化学方程式中，属于还原反应的是： A. AgNO3+ NaCl → AgCl↓ + NaNO3 B. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ C.2Na + Cl2 → 2NaCl D. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu答案：B解析：还原反应是指物质失去氧化态，还原剂在反应中氧化。
选项B中，氯气（Cl2）被氢气（H2）还原成盐酸（HCl），是典型的还原反应。
2.化学式（CH3COO）2Ca是下列化合物的结构： A.碳酸钙 B. 乙酸钙 C. 甲酸钙 D. 实际不存在答案：B解析：化学式（CH3COO）2Ca表示乙酸钙，其中乙酸（CH3COOH）是有机酸，与金属钙（Ca）结合形成乙酸钙。
3.下列物质中，无机物是： A. 蔗糖 B. CH4 C. KCl D.C6H14答案：C解析：无机物指的是不含碳元素的化合物，选项C中的KCl是氯化钾，属于无机物。
二、填空题1.钠离子（Na+）的电子构型为_________。
答案：1s2 2s2 2p6 3s1解析：钠原子的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1，钠离子失去了一个3s轨道上的电子，所以其电子构型为1s2 2s2 2p6。
2.化学反应中发生的电子转移叫做_________。
答案：氧化还原反应解析：化学反应中发生的电子转移通常是氧化还原反应，其中氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3.通过什么实验可以确定一个物质的相对分子质量？答案：比重法解析：比重法是一种通过测量物质在空气中的密度与空气的密度的比值来确定物质的相对分子质量的实验方法。
三、问答题1.简述金属性的特点。
答案：金属具有一些共同的特点，如良好的导电性、良好的导热性、金属光泽、延展性和可塑性等。
金属元素中的价电子较少，形成正离子，以海洋、金属中电子流动的方式存在。
金属常呈固态，在常温下具有一定的韧性，能够变为细丝和薄片。
高一化学期末考试必会100题(附答案)
高一化学期末考试必会100题（一）化学必修一1、2 章（1~15 题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ c ）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ b ）A、CuCl2B、CuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ c ）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（ d ）2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl - A、FeCl2 溶液中通入Cl2 FeB、Al 2O3 与NaOH 溶液反应Al 2O3 + 2OH- === 2[ Al （OH）4]-C、FeCl3 溶液与铜Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH 3COO - + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ A ）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-C、Ag6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ B ）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ C ）A、质量比为2：1 的SO2 和O2B、9g 水和23g 乙醇C、标况下44.8L 的NO 和100ml5mol/L 的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3 和FeSO48、下列叙述正确的是（）+ B、离子化合物一定是电解质A、NaCl 溶液在电流的作用下电离出NaC、氨水呈弱碱性，故NH 3 是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO 3 === 3Fe(NO 3)3 + NO + 5H 2O ②C + 2H 2SO4 (浓) === CO 2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl 2=== NH 4Cl + N 2 ④2Na2O2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I- I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH 溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH 固体，放入100ml 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH 固体，放入100ml 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH 固体，放入250ml 烧杯中，用100ml 量筒量取100ml 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml 量筒量取40ml 5mol/L NaOH 溶液，倒入250ml 烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中112、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂_______铁粉_______离子方程式______________________________（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂_______CO2_____离子方程式____________________________（3）CH3COOCH2CH 3(CH 3COOH) 选用试剂____饱和碳酸钠溶液______离子方程式_________________13、在反应２KMnO 4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O 中，氧化剂是_ KMnO4__________ ，氧化产物是__Cl2_______，氧化产物与还原产物物质的量之比是____5:2______，被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为______5:3________，若有7.3g HCl 被氧化，则产生Cl2 的质量为___7.1g____，转移的电子数为_____0.2___ mol。
高一上学期化学期末考试试卷及答案
高一上学期化学期末考试试卷及答案高一中学期化学期末考试试卷及答案试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 氢(H)B. 氮(N)C. 氧(O)D. 钠(Na)2. 下列化合物中，水溶液呈碱性的是：A. 硫酸(H2SO4)B. 盐酸(HCl)C. 氢氧化钠(NaOH)D. 硝酸(HNO3)3. 下列气体中，能与水反应生成酸的是：A. 氧气(O2)B. 二氧化硫(SO2)C. 氢气(H2)D. 氮气(N2)4. 下列溶液中，pH值最小的是：A. 0.1mol/L的盐酸B. 0.1mol/L的氢氧化钠C. 0.1mol/L的氨水D. 0.1mol/L的硫酸5. 下列反应中，属于置换反应的是：A. 2H2 + O2 -> 2H2OB. Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2C. NaOH + HCl -> NaCl + H2OD. CO2 + H2O -> H2CO3二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学式为H2O的物质是________。
2. 元素周期表中，原子序数为8的元素是________。
3. 酸雨的主要成分是________。
4. 氢氧化钠的化学式为________。
5. 燃烧反应的通式为________。
三、判断题（每题2分，共20分）1. 氧气是一种化学性质不活泼的气体，不易与其他物质发生反应。
（）2. 所有的酸都可以与金属反应生成氢气。
（）3. 盐酸是一种弱酸。
（）4. 水的离子积常数Kw随温度升高而减小。
（）5. 在一个化学反应中，反应物的物质的量比等于它们的化学计量数之比。
（）四、计算题（每题10分，共30分）1. 有一瓶溶液，其中含有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠。
求该溶液的pH值。
2. 某化合物的分子式为Na2CO3，试计算该化合物中各元素的原子个数比。
3. 有一化学反应：2H2 + O2 -> 2H2O。
(完整版)高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修一)期末试卷命题人：考试说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题）两部分.满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 O：16 Na:23 S:32 Cu:64 N:14 Cl：35。
5 Fe:56 Ba:137第I卷(选择题，48分)注意事项:1﹒答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案，不能答在试题上.3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回.一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题,每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ )A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：( )A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A ．CO 32－、H +、Na +、NO 3－B ．H +、Ag +、Cl －、SO 42－C ． K +、Na +、OH －、NO3－D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A ．铁与稀硫酸反应 Fe+2H +====Fe 3++H 2↑ B ．二氧化碳与水反应 CO 2+H 2O====2H ++CO 32－ C ．碳酸钡与盐酸反应 CO 32—+2H +====H 2O+CO 2↑+Ba 2+D ．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH —+Cu 2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A ．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B 熔融状态的KOH 、熔融状态的NaClC ．稀H 2SO 4、NaOH 溶液、纯HNO 3D ．液氨、石灰水、水银 7、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．5。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 Al—27P-31 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作:①取液体试剂，②取固体试剂,③溶解，④过滤,⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是（）A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是（）A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与 6.02X1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02X1023个氮分子和6.02X1023个氢分子的质量比等于14：1C.32 g氧气所含的原子数目为2X6.02X1023D.常温常压下,0.5X6.02X1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是 ()A.H2B.O2C.Cl2D.SO25.下列离子方程式的书写正确的是( )A.铁与 FeCl3 溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH—== CO2 t + H2OC.金属铝加入到NaOH 溶液中：Al+2OH-+H2O====Al+2H2 tD.钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH— + H2 t6．下列离子能大量共存的是( )A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COB.无色透明的溶液中：Cu2 +、K+、SO、NOC.含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中：Mg2 +、NH、SO、Cl 一D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO7.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A.MgB.CuC.AgD.H28.已知还原性Cl — < Br — <Fe2 + <I — ,下列反应不能发生的是 ()A．2Fe3++2I—=== 2Fe2++ I2 B．Cl2+2Br—=== 2Cl—+ Br2C．I2 + 2Cl— === 2I— + Cl2 D．2Fe2++Br2===2Fe3+ +2Br—9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是( )A.Na 和O2B.NaOH 和 CO2C.Na2O2 和 CO2D.C和0210.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是( )A.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色11.下列有关Al（OH）3的图像不正确的是（）A.向人1。
高一化学必修1期末复习题（附答案）
高一化学必修1期末复习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）（每小题只有一个选项符合题意）1．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（ ）A ．陶瓷餐具．陶瓷餐具B ．石英钟表．石英钟表C ．计算机芯片．计算机芯片D ．光导纤维．光导纤维2．下列混合物的分离方法不正确的是（．下列混合物的分离方法不正确的是（ ）A ．水和汽油的混合物用分液方法分离．水和汽油的混合物用分液方法分离B ．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离C ．碘水中的碘用酒精萃取分离．碘水中的碘用酒精萃取分离D ．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离 3．下列实验过程正确的是（．下列实验过程正确的是（ ）A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 和Na 2SO 4B ．加热饱和FeCl 3溶液可制取Fe(OH)3胶体胶体C ．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出D ．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水 4．下列反应中气体只作氧化剂的是（．下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）A ．Cl 2通入水中通入水中B ．Cl 2通入FeCl 2溶液中溶液中C ．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)D ．NO 2通入水中通入水中5．下列物质中属于电解质的是（．下列物质中属于电解质的是（ ）①氢氧化钠①氢氧化钠 ②硫酸钡②硫酸钡 ③铜③铜 ④蔗糖④蔗糖 ⑤稀硫酸⑤稀硫酸A ．①②⑤．①②⑤B ．①②．①②C ．③④⑤．③④⑤D ．④⑤．④⑤6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）A ．Cl -、Na +、NO 3-、Ca 2+ B ．NH 4+、HCO 3-、Cl -、K +C ．K +、Ba 2+、Cl -、SO 42-D ．Cu 2+、NH 4+、I -、Cl - 7． 下列反应的离子方程式书写正确的是（下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．氯气通入氢氧化钠溶液中：．氯气通入氢氧化钠溶液中： Cl 2 + 2OH -＝Cl - + ClO - + H 2O B ．稀硫酸与铁粉反应：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+＋SO 42-＝BaSO 4↓D ．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu ＋Fe 3+＝Fe 2+＋Cu 2+8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。
高一化学期末试卷带答案
高一化学期末试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法错误的是（ ）A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 约含有6.02×1023个碳原子C ．使用物质的量时，应用化学式且指明粒子的种类D ．标准状况下，1mol H 2的质量是2g ，所占的体积约为22.4L 2.下列实验操作或结论正确的是A ．工业上将氯气通入澄清石灰水制造漂白粉，漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2B ．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中)，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗.C ．实验室配制950 mL 0.2 mol/L 的CuSO 4溶液时，需称取胆矾的质量为50.0 gD ．配制一定物质的量浓度的溶液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出 3.现有如下说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式：HCl=H ＋＋Cl －，可判断HCl 分子里存在离子键 ⑤H 2和Cl 2的反应过程是H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H 、Cl ，而后H 、Cl 形成离子键 上述各种说法正确的是（ ） A ．①②⑤正确 B ．都不正确C ．④正确，其他不正确D ．仅①不正确4.下表各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是5.相同温度和压强下，3体积的X 2气体与6体积的Y 2气体化合生成6体积的气态化合物A ，则生成物A 的化学式为 A ．XY B ．X 3Y 2 C ．X 2Y 3 D ．XY 26.将14g 铜金合金与足量的某浓度HNO 3反应，将产生的气体用1.12 L （标准状况）O 2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为A ．9.6gB ．6.4gC ．3.2gD ．1.6g7.下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是 A ．NH 3 B ．SO 2 C ．CuCl 2 D ．FeCl 2 8.下列反应属于离子反应的是( )。
高一第二学期化学期末试卷(带答案)
可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cu64Ag 108Pb207第Ⅰ卷选择题部分一、单选题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）1．下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法错误的是()A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标2．从淡化海水中提取溴的流程如下：淡化海水――→通入Cl2Ⅰ低浓度Br2――→通入空气吹出Br2用X吸收Ⅱ含Br－等的溶液――→通入Cl2ⅢBr2的浓溶液—Ⅳ→液溴下列有关说法不正确的是()A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏3．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。
下列说法错误的是()A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2 B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol 4．下列有关叙述正确的是（）A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：15．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键6．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是()。
湖南省郴州市肖家中学高一化学期末试题含解析
湖南省郴州市肖家中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）。
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸参考答案：B略2. 在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A. p(N2)＞p(H2)＞p(O2)B. p(H2)＞p(N2)＞p(O2)C. p(N2)＞p(O2)＞p(Ne)D. p(O2)＞p(N2)＞p(H2)参考答案：B【分析】根据阿伏加德罗定律分析解答。
【详解】根据理想气体状态方程：PV=nRT，n=m/M，将n带入，得到，因为密度相同，温度相同，R是常数不变，所以P（压强）和M（相对分子质量）成反比例，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是p(H2)＞p(N2)＞p(O2)，答案选B。
3. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是( )A．NaOH溶液 B．新制Cu(OH)2悬浊液 C．碘水 D．Na2CO3溶液参考答案：B略4. 公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。
下列关于甲烷的叙述中，错误的是()A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种取代物都难溶于水参考答案：B解析CH4的性质比较稳定，通常情况下，不与强酸、强碱、强氧化剂反应，而不是不能被任何氧化剂氧化，A项正确，B项错误；CH4在光照条件下与Cl2发生取代反应，生成4种有机产物，它们是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，且均难溶于水，故C、D项均正确。
5. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是( )A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl3参考答案：BC略6. 如图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中()A．a的沸点最高B．b的熔点最低C．c的平均相对分子质量最大D．每一种馏分都是纯净物参考答案：C解析根据分馏塔产生馏分的规律，自上而下馏分的熔沸点、平均相对分子质量逐渐增大，故a、b、c三种馏分中，c的平均相对分子质量最大，熔沸点最高；每一种馏分都是混合物。
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高一上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Mg: 24 Al:27 Fe:56 Cu：64第Ⅰ卷(选择题，共计50分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A．装置①可用于分离煤油和水 B．装置②可用于准确称取8.55 g氯化钠固体C．装置③可用于从海水中得到淡水 D．装置④可用于排空气收集CO22. 物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是A. 硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B. 二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C. 氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D. 碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐3. 下列说法不正确的是A. 胶体粒子的直径介于1-100 nm之间B. 胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系C. 胶体属于介稳体系，经过短时静置后会产生沉淀D. 利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液4. 下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤稀硫酸A. ①②⑤B. ①②C. ③④⑤D. ④⑤5. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料6. 一试剂瓶中装有甲和乙两种物质的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质化学式熔点：℃ 沸点：℃ 密度：g?cm-3 溶解性甲 C3H6O2 -98 47.5 0.93 溶于水和有机溶剂乙 C4H8O2 -84 77 0.90 溶于水和有机溶剂据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A. 萃取B. 过滤C. 蒸馏D. 洗气7. 下列实验操作中，不正确的是A. 在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B. 焰色反应实验前，铂丝应先用稀盐酸洗涤C. 实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解8. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A. ③②①⑤④B. ②③①④⑤C. ①③②⑤④D. ③⑤②①④9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NAB. 常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC. 23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子D. 100mL 3 mol?L-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子10.下图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可左右滑动的隔板（其质量和摩擦力均忽略不计）。
其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气的是A. B. C. D.11. 下列离子方程式中书写正确的一组是① 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋刚好完全沉淀：Al3＋＋ SO42－＋3OH－＋Ba2＋=== BaSO4↓＋A1(OH)3↓② 钠和水反应：Na＋H2O === Na+＋OH－＋H2↑③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=== CaCO3↓＋H2O④ 氢氧化钠和氯化铵溶液共热：NH4＋+OH－NH3↑+H2O⑤ 氢氧化铝与硫酸反应：OH— + H + === H2O⑥在稀硝酸中加入少量的铁粉：3Fe+8H++2NO3-= 3Fe2+ + 2NO↑+4H2O -A. ①②③④B. ③④C. ①③④⑤D. ①④⑥12. 在某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. Fe2+ NO3- Al3+ Cl-B. Na+ AlO2- K+ NO3-C. NO3- K+ SO42- Al3+D. K+ SO42- HCO3- Na+13. 下列反应中, 通入的气体物质只作为还原剂的是A. 二氧化硫通入高锰酸钾溶液中B. 氨气通入硫酸氢钠溶液中C. 二氧化硫通入品红溶液中D. 二氧化氮通入水中14. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是A. H2C2O4在反应中被还原B. ClO2是氧化产物C. KClO3在反应中得到电子D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移15. 在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中含有少量铁粉则滤液中A. 肯定有Fe2+，可能有Fe3+B. 肯定有Fe3+，一定没有Cu2+C. 肯定有Cu2+，一定没有Fe3+D. 肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+16. 下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是① Al2O3 ② Al(OH)3 ③ Al ④ NaHCO3 ⑤ Fe(OH)3 ⑥ CaCO3 ⑦ NaHSO4A. 除⑥外B. 除⑤、⑥、⑦、外C. 除⑥、⑦外D. 除①、②、③、④、⑤外17. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B. Fe→Fe(OH)3→Fe3O4C. S→SO3→H2SO4→MgSO4D. N2→NO→NO2→HNO318. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同条件下，产生氢气的体积比是A. 1 ：1B. 3 ：4C. 2 ：3D. 4 ：319. 密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是A. 0.8molNa2CO3和0.6molNaOHB. 0.5molNa2CO3和1molNaOHC. 0.8molNa2CO3和1molNaOHD. 1molNa2CO3和0.6molNaOH20. 下列实验中，一定不会出现沉淀现象的是A. SO2气体通入BaCl2溶液中B. SO2 气体通入Ba（OH）2溶液中C. SO2气体通入Ba(NO3) 2溶液中D. CO2 气体通入饱和Na2CO3溶液中21. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是A．①② B．②④ C．②③ D．①④22. 将10mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中，过一会儿，当试管内有4mL 水上升时，液面不再变化。
原混合气体中NO和NO2的体积比为A. 2:3B. 3:2C. 7:3D. 3:723. 对下列实验过程的评价，正确的是A.某固体加入稀盐酸,产生无色且使澄清石灰水变浑浊的气体,证明该固体一定含CO32-B. 检验烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀C. 某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3，产生白色沉淀，原溶液中一定含SOD. 某溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，再加入氯水呈红色，原溶液中一定含Fe2+24.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少25.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知：①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体；④C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、 C、D、E依次为A．Fe，Cu，Al，Ag，Mg B．Al，Cu，Mg，Ag， FeC．Mg，Cu，Al，Ag，Fe D．Mg，Ag，Al，Cu，Fe第Ⅱ卷(非选择题，共计50分)二、填空题26.（6分）已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：□Fe3＋＋□SO2 ＋□H2O ——□Fe2＋＋□SO42－＋□H＋(1)请配平上述离子方程式；(2)若参加反应的SO2在标准状况下的体积为1.12 L，则该反应转移的电子的物质的量为_______mol；(3)已知向Fe2＋溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色。
则Fe3＋、SO42-、HNO3的氧化性强弱顺序为____________。
27.（10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所示，请回答下列问题。
检验次数溶液中检验出的物质第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次 BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl第三次 NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl（1）三次检验结果中第次检验结果不正确。
（2）检验时，为了证明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，取一份溶液,进行下列实验：第一步：向溶液中滴加过量的（填化学式）溶液，其目的是；第二步：向溶液中滴加过量的（填化学式）溶液，其目的是；第三步：过滤，再向滤液中加入少量的（填化学式）溶液，其目的是；（3）为了确定 NH4+的存在，写出鉴定NH4+的实验方法和现象：。
三、推断题28.（10分）下图转化关系中A—H为中学化学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体。
已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体。
乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程。
B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。
（部分反应物或产物略去）（1）写出下列物质的化学式：A________ F________ 甲_______ 丙________ .（2）按要求完成下列反应：A与B反应的化学方程式 ____________________________________；丙与D溶液反应的离子方程式_________________________________。
（3）鉴别B和F的方法_____________________________________________。
四、实验题29．（14分）氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。
利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。
回答下列问题。
⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。
⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。
⑶在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。
A 碱石灰B 生石灰C 五氧化二磷D 氢氧化钠⑷在C的玻管中观察到的现象是。