2008年第22届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)备用试卷

合集下载

08岛题模拟-IChOLand3

第22届(2008年)全国高中学生化学竞赛(省级赛区)模拟试卷题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分9 9 8 8 7 10 7 10 10 22 100●竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

●试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的位置，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得携带任何其他纸张。

●姓名、性别、学校、年级、赛场、报名号以及赛区必须写在首页左侧指定位置，否则按废卷论处。

●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题（9分）1-1已知由钠汞齐与氨水在零度以下反应可得一种氢化物，请写出此反应的方程式1-2 Cortison是由肾上腺皮质素内取得的一个激素，是医治关节炎的特效药，问该分子中共有个手性碳。

请在图中以R或S分别标明各个手性碳的构型。

OOOHOHOCH3HHCH3H第2题（9分）三聚磷酸钠（Na5P3O10）可作洗涤剂添加剂，然而当含磷酸盐的废水大量排入水体时会引起水体的富营养化现象2-1画出三聚磷酸钠的阴离子的Lewis结构式2-2指出其作为洗涤剂添加剂时具体起何种作用2-3提出三聚磷酸钠可能的一种代用品，并指出除去水中三聚磷酸根的方法第3题（8分）已知某离子化合物AB固态时有多种晶型，其中一种晶型属于四方晶系，正当晶胞中全部A 原子的坐标为（0,0,0）和（1/2,1/2,0），已知晶胞中一个B原子的坐标为（1/2,0,1/2），问：其余的B原子坐标能否确定？若能确定，请写出坐标，若不能确定，试说明理由。

第4题（8分）当今中国城市缺水现象日益严重。

水体污染主要来源于生活污水和工业废水，其中工业废水又因常含有汞，六价铬，有机致癌物等有毒物质，因此对水体的污染更为严重。

某分析所近日收到一份含有HCl，HNO3，H2CrO4的工业废水，请你设计一个分析其中各组分含量的方法。

第22届(2008年)全国高中学生化学竞赛(河南省赛区)预赛试题

第22届（2008年）全国高中学生化学竞赛（河南省赛区）预赛试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法中正确的是A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水2．融雪剂是清除道路积雪的有力武器。

过去使用的融雪剂以氯化钠等无机盐为主要成分，如向100g冰或雪中加入33g氯化钠可以使冰点降低到-21.2°C，但它对路面、桥梁中的钢筋和植物产生很大危害。

现在所用的环保型融雪剂则使用有机盐和缓蚀剂，有的还添加了尿素，但它的融雪原理与前者相同。

则下列说法不正确的是A．环保型融雪剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰点降低B．使用环保型融雪剂可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀C．使用环保型融雪剂可以减少对植物的危害D．使用环保型融雪剂主要是给绿色植物补充养分AlH，关于氢铝化合物的推测不3．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物()3n正确的是（）A．氢铝化合物中铝显3+价，氢显1-价B．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性4．不能被人体消化吸收的高分子化合物是A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质5．下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A．乙基（—CH2CH3）B．碳正离子[（CH3）3C+]C．碳化钙（CaC2）D．碳烯（:CH2）6．用惰性电极电解50mL锰酸钾溶液得到高锰酸钾和氢气，当生成112mL氢气(标准状况)时停止通电。

下列判断正确的是A．K+浓度减小B．KMnO4在阳极区生成C．阴极周围溶液的pH减小D．反应过程中共转移0.005mol电子7．下列叙述正确的是①离子化合物中不一定含有金属阳离子②分子晶体中不一定含有共价键③有机物中不一定都含有氢元素④酸酐都能直接与水反应生成相应的酸⑤酸与碱混合都只发生中和反应⑥酸式盐溶于水得到的溶液都显酸性A．只有①②B．只有①②③C．只有③⑤⑥D．只有①②④⑥8．某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5,1 mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2 mol，下列说法正确的是()A．符合上述条件的甲共有3种B．1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反应C．乙不能和溴水发生反应D．2 mol乙最多可以和1 mol Na2CO3反应9．铅是人类较早冶炼和使用的金属之一”。

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(22)

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（22）一选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列各种烟气均对大气有严重的污染：①硫酸工业尾气②硝酸工业尾气③煅烧石灰石产生的气体④炼钢炉中产生的棕色烟气⑤焦炉煤气⑥高炉煤气，为了保护环境，其中经净化处理后，可用作气体燃料的是( ) A ①②④ B ①③⑤ C ③④⑤ D ④⑤⑥2、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1一100nm 1nm=10-9m)得纳米材料，下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A 溶液B 悬浊液C 胶体D 乳浊液3、下列各组物质的处理方法正确的是( )①苯和苯酚用分液法分离②碘与NH4Cl固体用加热法分离③淀粉溶液中含有NaCl，用渗析法分离④乙酸乙酯中含有少量乙酸、乙醇，用饱和的Na2CO3溶液除去⑤NaCl和KNO3可以用结晶的方法进行分离⑥除去NaF溶液中少量的NaCl，可向溶液中通入F2A ③④⑤B ③④⑥C ①③⑥D 全部4、中学化学实验中常见的使用温度计有如下3种情形：①温度计的液泡浸没在液体反应物液面以下并接近容器的底部；②温度计的液泡置于水浴中；③温度计的液泡置于蒸馏烧瓶的支管处。

下列实验使用温度计正确的是( )A 苯的硝化反应①B 酒精和浓硫酸混合加热制乙烯①C 测定硝酸钾在水中的溶解度③D 分离苯和硝基苯的混合物②5、在同温同压下等体积两容器中分别充满由14N、18O、13C三种原子构成的NO和CO，下列说法正确的是( )A 含有相同的原子数、中子数、电子数B 含有相同的分子数、原子数、中子数C 含有相同的原子数、质子数、电子数D 含有相同的分子数、质子数、中子数6、下列生活、生产、科技中的问题，分析说明正确的是 ( ) A 使用加酶洗衣粉时，应先用沸水溶解洗衣粉，因为升温可以使酶的活性增强。

B 医疗上用放射性钴放出的γ射线治疗肿瘤，是利用γ射线贯穿本领强，导致基因突变 C 海啄声纳系统远优于无线电定位系统，因为海啄的波比无线电波在水中能量衰减少。

2008年全国高中生化学竞赛初赛模拟试题(06)

2008年全国化学竞赛初赛冲刺试卷（六）（时间：3小时满分：100分）●竞赛时间3小时。

迟到超过30分钟者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

●试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。

●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第一题（11分）铀是重要的核燃料，自1939年铀核裂变发现以来，引起人们对铀化学的深入研究，并导致超铀元素的发现。

天然存在的铀含有三种同位素，99.3％的238U，0.7％的235U和痕量234U。

铀能形成多种氧化态的化合物，其中以＋6氧化态的化合物（UO3、UF6）最为重要。

1．235U受到1个热（慢）中子的辐射，核裂变生成140Ba和92Kr，释放出原子能，写出322735大致结构片段；第二题（8分）1．把PbO 2固体投到用硫酸酸化的MnCl 2溶液中，加热溶液变为紫红色，写出反应方程32物种通过化学气相沉淀反应制得。

第三题（6分）某有机物X 中含有四种短周期元素，其式量为75。

X 在水溶液中相当稳定，常温时水解很慢，加热时水解加快，在酸性、碱性溶液中加热均易发生水解，分别生成3种产物（忽略“水”），且分别有强烈刺激性气味的气体生成。

第四题（6分）1．若气象局预报天气太冷，可以降霜，果然常常再要降霜之前，在他们的果园地上洒水含有白磷的物质作烟幕弹而巧妙地掩蔽了舰队。

请说明用白磷制造烟幕弹的化学原理，写出主2第五题（10分）在液氨中，由氯的歧化作用可制得其中一种化合物物A，其产率可达50～60%。

种情况是带负电端可能是氯，而在另一种情况下也可能是氮。

试写出下列反应方程式：第六题（7分）已知：、H2SO4、24KI、Na2S2O3（标准溶液浓度为x mol/L）、淀粉。

第七题（5分）BiFeO3是一种钙钛矿型晶体，r(Bi)＝108pm，r(Fe)＝64pm，r(O)＝140pm。

2008年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案

中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题、标准答案及评分细则题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分14 5 4 10 5 11 14 9 7 11 10 100第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写,市售试剂是其二水合二钠盐。

(1)画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。

(2) Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。

写出这个排铅反应的化学方程式(用Pb2+ 表示铅)。

(3)能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体,熔点205o C,不含结晶水。

晶体中的分子有一个三重旋转轴,有极性。

画出这种分子的结构式,标出正负极。

1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零,给出铁原子的氧化态。

Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂,二者反应得到紫色溶液,写出鉴定反应的离子方程式。

1-4 CaSO4• 2H2O微溶于水,但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。

写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。

1-5取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末,分别加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1),充分混合,PbSO4在HNO3 能全溶,而在HClO4中不能全溶。

简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。

1-6X和Y在周期表中相邻。

CaCO3与X的单质高温反应,生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E,E水解生成尿素。

确定B、C、D、E、X和Y。

第2题 (5分) 化合物X 是产量大、应用广的二元化合物,大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。

年产量达300万吨的氯酸钠是生产X 的原料,92%用于生产X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。

2008年全国高中化学奥林匹克竞赛(山东省)预赛试题

2008年全国高中化学奥林匹克竞赛（山东省）预赛试题（满分100分时间120分钟）说明：1. 本试卷分为必做和选做两部分试题。

必做题包括必修和化学反应原理模块试题；选做试题只需从所给的三个模块大题中选做二个即可，若都选，则按前二个模块给分。

2. 允许使用计算器。

可能用到的相对原子质量：必做试题(共68分)一. 选择题（本题包括16 个小题，每小题2分，共32 分，每题有1- 2 个选项符合题意。

多选、错选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得1分）1. 最近，“始娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”运载火箭发射升空。

卫星发射后，经过调相轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段飞行，已经开始成功执行科学探测任务。

“长征三号甲”运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲脐(C2N2H8)，囚氧化二氮（N2O4）为氧化剂，发生的化学反应是C2N2H8+ 2 N2O4 = 2CO2 + 4H2O + 3N2 + Q (Q>O)。

以下说法完全正确的是（）A. 推动火箭飞行的强大动力源于上述反应产生的气体B. 火箭燃料燃烧后的氧化产物是N2和H2OC. 火箭起飞后，保险活动门自动开启，排出部分氧化剂D. 排出的部分高压氧化剂在空气中氧化成红棕色气体2. 由C60分子聚集成的单质是不导电的绝缘体，但它的金属化合物具有半导体性、超导性。

1991年4 月Hebard 等首先报道掺钾C60 (KxC60)有超导性，超导临界温度19K 。

在KxC60的晶体中，C60具有面心立方结构(与NaCl晶体结构中Na+或Cl-的排列方式类似)，K+位于其四面体和八面体空隙中，晶胞参数1.4253nm(相当于NaCl晶胞的边长)。

下列说法正确的是( )A. KxC60中既有离子键，又有极性共价键B. C60晶体类型与KxC60晶体类型分别是分子晶体、离子晶体C. 占据四面体空隙和八面体空隙中的K+数之比是2 ：1D. x=63. 研究发现：塑料经过特殊改造后能够像金属一样具有导电性能。

08年全国高中化学竞赛初赛试卷-免费

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷一．（9分）A是一种四面体型的分子, A与NaOH溶液共热反应产物中B与C的物质的量之比为1︰3，其它相关物质的转化见下图:(2)试写出E与F分子的结构式：(3)实际在A和NaOH制C时，加入少量H可使产物更纯，这是因为：二（17分）．铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。

1.钢铁是最重要的金属材料。

我国年产钢铁产量已超过1亿吨，居世界第一位。

工业上用铁矿石和焦炭来炼铁。

(1)铁矿石的种类很多，写出以下铁矿石主要成分的化学式：磁铁矿________________、赤铁矿________________、菱铁矿________________、黄铁矿________________。

(2)请写出用菱铁矿和焦炭为原料来炼铁的化学方程式：(3)从高炉冶炼得到的生铁，含铁约95%左右，要得到纯铁（含铁99.9%以上）可采用电解的方法。

电解槽的阳极材料应选用____________，阴极材料应选用____________，电解质溶液应采用________溶液。

要获取1.0kg纯铁，电极上通过的电量理论值为_________.2.在常温下，铁跟水不起反应。

但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

(1)刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是:(2)土壤中严重缺氧，又无其它杂散电流时，按理说金属较难电化腐蚀，但事实上埋在地下的钢铁构件仍遭严重腐蚀。

有人取下腐蚀造成的锈瘤，呈黑色并有难闻气味，每克腐蚀产物中约有一千条硫酸盐还原菌。

多数土壤中都有SO42-，硫酸盐还原菌的存在对钢铁构件的电化腐蚀起了催化作用。

试写出反应式：3. 1183k以下纯铁晶体的基本结构单元与CsCl相同，1183k以上转变为与干冰相似（如图示）两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

求转变温度时两者的密度比（取两位有效数字）。

第22届(2008年9月18日)全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题(含参考答案)

(1)写出A、B和C的分子式:A___________、B___________、C___________。
(2)画出A、B和C的结构简式：A___________、B___________、C___________。
二、元素或物质推断题
9．X和Y在周期表中相邻。CaCO3与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。确定下列物质：B___________、C___________、D___________、E___________、X___________、Y___________。
3．Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态___________。N2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。___________
4．CaSO4·2H2O微溶于水，但在HNO3( 1 mol·L-1)、HClO4( 1 mol·L-1)中可溶。写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。___________
(1)通过计算得出这种晶体的化学式。___________
(2)研究了这种晶体在加压下受热膨胀体积增大的情形，并与冰及钙离子配位数也是8的二水合石膏晶体(gypsum)作了对比，结果如下图所示(纵坐标为相对体积)：
为什么选取冰和二水合石膏作对比？___________，实验结果说明什么？___________
【详解】
略
7．H-或镁-氢间距离为194.8 pm，Mg2+离子半径为72 pm，则氢的半径为194.8 pm-72 pm =123 pm。此值远大于氢原子的共价半径，这说明H原子以H-离子的形式存在，，；，，；，，；，，；，，；，，；，，；，， 279.9pm1.4

中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)

中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题、标准答案及评分细则题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分 14 5 4 10 5 11 14 9 7 11 10 100评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。

2有效数字错误，扣分，但每大题只扣1次。

3单位不写或表达错误，扣分，但每大题只扣1次。

4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。

5方程式不配平不得分。

6不包括在此标准答案的分的题，可由评分组讨论决定是否给分。

第1题 (14分)1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。

（1）画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。

C H 2NC H 2H 2C N H 2C CH 2H 2CCOO -COO --OOC-OOC H H (2分)答(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H或CH 2NH(CH 2COO -)22 得2分，质子必须在氮原子上。

（2） Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。

写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb 2+ 表示铅）。

Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2- (1分)（3）能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？不能。

若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。

(答案和原因各分，共 1分)1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。

晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。

画出这种分子的结构式，标出正负极。

N S HO O H O(2分)硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。

结构式1分，正负号1分。

答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。

第22届全国高中学生化学竞赛备用试卷

2008年10月19日● 竞赛时间小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

1.008Zr Nb Mo T c RuRh Pd Ag Cd In S n S b Te I Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl SK Ca S c Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn相对原子质量RfDb Sg Bh Hs Mt第题（分）是碘一氧系中研究得最多的稳定化合物，白色粉状固体，分解温度，相对分子质量。

(完整word)08年全国高中化学竞赛初赛试卷免费43

2008 高中化学比赛初赛模拟试卷（43）第 i题（5分）X的单质是一种软的、白色的、较开朗的金属；该元素的克拉克值低、散布分别、绝大多数伴生在有色金属、煤和铁矿中；X 元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。

其化合物XP 、 XAs y P1－y是人们熟习的半导体资料。

X 在高价化合物中比在其廉价化合物中稳固。

当前，具有层状构造的特别性能物质（该金属的非整比化合物）CdGa2XS 5和 HgGaX S5正在深入研究。

1．写出X 的元素符号和名称；2．指出X 的价电子构型和周期表中的地点；3． X 还可用于制造哪一种类的合金。

第 ii 题（5分）1．熵增添原理的内容是什么？2．合用于什么样的系统？3．它在平时生活中有哪些应用？举例说明。

4．熵增添原理能够用于宇宙吗？为何？第 iii 题（5分）Mn 3O4的用途很广，在电子工业上，它是生产软磁铁氧体的原料，而软磁铁氧体则宽泛地用作磁记录资料；在化学工业上，它可用作多种反响的催化剂。

能够高锰酸钾与乙醇（1g︰ 80mL ）为反响物在较低的温度下制备出Mn 3 O4纳米粉体。

1．写出合成反响方程式（有乙醛生成）2．过度乙醇在反响中还有什么作用？3．当乙醇溶剂中含有水分时，反响速度显然加速。

100 ℃时，关于95% 乙醇，大概16h KMnO 4的反响就基本完整；而关于无水乙醇，反响到同样程度则需要24h 以上。

解说反响速率加快的原由。

第 iv题（5分）以烯丙基溴和硫脲为原料，在相转移催化剂四丁基溴化铵的作用下，以水作溶剂，分三步反响合成了烯丙硫醇。

已知这三步反响在不一样的 pH 条件下进行（酸性、中性、碱性，未按次序），写出合成反响流程式。

第 v题（8分）在乙醇溶液中，电解钛片4h，而后电解铅片2h，每隔 30min 加入 0.1mL 乙酰丙酮，制得中间体 A ，而后在必定条件下水解获取纳米资料 B 。

A 是不定构成型物质，红外光谱显示 A 中存在 C＝C、 C＝ O 等官能团。

2008年全国高中化学竞赛江苏省预赛试题及答案

For personal use only in study and research; not for commercialuse2008年江苏省化学竞赛试题一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共60分）1．嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平。

近年来我国科学家研制的新型“连续纤维增韧”航空材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列有关该材料的叙述，正确的是（）For personal use only in study and research; not for commercial useA．它耐高温、但抗氧化性差B．它的密度小，质地较脆C．它没有固定熔、沸点D．它是一种新型合金材料2．化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和研究的活动，利用日常生活用品，下列实验设计不能完成的是（）For personal use only in study and research; not for commercial useA．用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3B．用醋酸除去热水瓶中的水垢C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污For personal use only in study and research; not for commercial useD．淀粉溶液具有丁达尔现象3．下列化学用语或模型表示正确的是（）A．硝基苯的结构简式：O2NB．CO2分子比例模型：C．NH4I的电子式：D．NaCl的晶体模型：4．2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”。

有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。

巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼烷。

硼烷易被氧化。

下图是三种巢式硼烷，有关说法不正确的是（）A．硼烷与水反应是氧化还原反应B．2B5H9＋12O2＝5B2O3＋9H2O，1mol B5H9完全燃烧转移25mol电子C．8个硼原子的巢式硼烷的化学式应为B8H10D．这类巢式硼烷的通式是B n H n+45．二氯化二硫（S2Cl2）广泛用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。

全国化学竞赛初赛2008年答案

评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。

2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。

3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。

4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。

5方程式不配平不得分。

6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。

第1题 (14分)1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。

（1）画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。

C H 2NC H 2H 2C N H 2C CH 2H 2CCOO -COO --OOC-OOC H H (2分)答(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H或CH 2NH(CH 2COO -)22 得2分，质子必须在氮原子上。

（2） Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。

写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb 2+ 表示铅）。

Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2-(1分)（3）能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？不能。

若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。

(答案和原因各0.5分，共 1分)1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。

晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。

画出这种分子的结构式，标出正负极。

(2分)硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。

结构式1分，正负号1分。

答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。

正确标出了正负号，如+H 3NSO 3-、+H 3N-SO 3-得1分。

其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。

1-3Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。

08岛题模拟-IChOLand5答案

第22届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试题及答案和评分标准题号 123456789总分满分 6 6 6121211171614100得分● 竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第一题：（6分）超分子(supramolecule) 通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起,组装成复杂的、有组织的聚集体,并保持一定的完整性,使其具有明确的微观结构和宏观特性。

由分子到超分子和分子间相互作用的关系,正如由原子到分子和共价键的关系一样。

1、下面超分子是由两个有机分子通过氢键作用堆积而成，请你写出这两个有机分子的结构。

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi Be B C N O FNaMg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr SrBa Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt（每个2分，共4分）2、上述两种有机分子其中一种可以有互变异构体，请写出该种互变异构体的结构。

第22届全国高中生化学竞赛(省级赛区)试题及答案

评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。

2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。

3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。

4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。

5方程式不配平不得分。

6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。

第1题 (14分)1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。

（1）画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。

C H 2NC H 2H 2C N H 2C CH 2H 2CCOO -COO --OOC-OOC H H (2分)答(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H或CH 2NH(CH 2COO -)22 得2分，质子必须在氮原子上。

（2） Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。

写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb 2+ 表示铅）。

Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2-(1分)（3）能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？不能。

若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。

(答案和原因各0.5分，共 1分)1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。

晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。

画出这种分子的结构式，标出正负极。

(2分)硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。

结构式1分，正负号1分。

答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。

正确标出了正负号，如+H 3NSO 3-、+H 3N-SO 3-得1分。

其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。

1-3Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。

2008年全国高中生化学竞赛初赛模拟试题(07)

2008年全国化学竞赛初赛冲刺试卷（七）（时间：3小时满分：100分）●竞赛时间3小时。

迟到超过30分钟者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

●试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。

●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第一题（7分）1．The name for the particle, H＋, is 或；2．某元素最外层电子排布是7s27p1，则该元素的原子序数是；3．短周期元素X的原子的电子层数n，最外层电子数为（2n＋1），原子核内质子数为（2n2－1），则X的元素符号是；4．第二周期元素中，原子的电离能比同周期相邻的前后两元素都小的有，比前后两元素都大的有。

5．NH4NO3受热分解可以生成N2O和H2O，另一化合物受热分解也只生成N2O和H2O，写出化学式。

1．将S 2Cl 2的CCl 4溶液用Cl 2饱合后，通入NH 3，得一金黄色晶体，A 受撞击后爆炸产生两种单质B 和C ，其中C 为气体，且1molA 爆炸产生2mol 气体单质。

比预想中的短。

第三题（10分）1．2007年北京抽查市面22种随烤鸭销售的甜酱，当中16种含禁用甜味剂甜蜜素，有超过72%样本不合格，市民摄取过量甜蜜素，可能会损害肝脏和神经系统。

甜蜜素学名环己基氨离子液体用作多肽合成中间体和在药物化学、工业化学中的应用前景非常广阔。

把1－乙基－3－甲基咪唑氢氧化物（咪唑结构如右图）的水溶液加到具有光学活性的有机物的水溶液中就可以得到这类化合物。

在除去水后，用元素分析和NMR光谱可以确定该离子液体的结构。

这种透明的、几乎无色的离子液体能够和多种有机溶剂相混NH N3．1967年，科罗拉多大学的S. Cristol等人合成有机分子X，这个分子让他想起罗马的两面神Janus——罗马的守门神。

2008年全国高中学生化学竞赛陕西赛区初赛试题参考答案

2008年全国高中学生化学竞赛(陕西赛区)初赛试题参考答案第Ι卷1.（1）C8H18(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)－5518kJ·mol－1或2C8H18(l)＋25O2=16CO2(g)＋9H2O(l)－1.104×103kJ·mol－1..........(1分) （2）优点：清洁、安全、高效.........................................(1分) 缺点：成本过高；储存和输送难...................................(1分) 2.（1）同主族元素原子的结构相似,元素的化学性质相似.....................(1分)（2）①<.......(1分) ②CH3CH2Br ＋ NaHS = CH3CH2SH ＋ NaBr.......(1分)（3）①6Li ＋ N2 2Li3N.....(2分)②Be＋2OH－= BeO22－＋H2.....（2分）3.（1）90% .................（1分）减小................（1分）（2）0.6 .................（0.5分）0.3...............（0.5分）（3） 0.4................（0.5分） 0.2................（0.5分）4.（1（1分）H O O H...................（1分）1：2..............（1分）（2） C2H2(g) ＋ 5/2 O22CO2(g) ＋ H2O (l) ......................（1分）ΔH= －1300 kJ·mol－1 ........................................（1分）（3） H2O2 H＋＋ HO2－........（1分） H2O－ H＋＋ O22－........（1分）（4） 12 .........（1分）NaH ＋ H2O = NaOH ＋ H2........（1分）2H2＋ O2 = 2H2O....（1分）或2NaH ＋ O2 2NaOH . .（2分）5.（1）检查装置的气密性 .............................................（1分）（2）水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出 ...........................（1分）（3）缓冲防止倒吸 ....................................（各0.5分，共1分）（4）浓硫酸①干燥SO2和O2②使SO2和O2混合均匀③通过观察控制气体比例和气流速度...........................................（各0.5分，共2分）点燃点燃点燃（5）温度过高不利于SO 2的生成，且影响催化剂的活性....................（1分）（6）无（白）色晶（固）体...........................................（1分）（7）防止水蒸气SO 2与接触...........................................（1分）（8）用NaOH 溶液吸收 ...............................................（1分）6.（1）CH 3COONa HCOOCH 2CH 3 CH 3CH 2Cl .....................（各1分，共3分）（2）复分解水解消去 .................................（各1分，共3分）（3）CH 3COOH ＋CH 3CH 2CH 2OH浓硫酸 △ CH 3COOCH 2CH 2CH 3 ＋H 2O ..............（1分） HCOOH ＋2[Ag(NH 3)2]OH △CO 2↑＋2Ag ↓＋4NH 3＋2H 2O ... .. .......（1分）（4）3[CH 3COOCH(CH 3)2 HCOOC(CH 3)3 (CH 3)2CHCOOCH 3]....... .. ........（1分）7.（1）取代反应（或硝化反应）还原反应 .... .. .........（各1分，共2分）（2）C 6H 12O 6 催化剂2C 2H 5OH ＋2CO 2↑...... .. .......................（1分） .........................................（2分）(3) （各1分，共2分）8. (1) 2Ca(OH)2＋2Cl 2CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O .......................（1分） (2) 1.5 ...............（1分） (3) 370...............（2分）(4) 8(a ＋ 5)/a ＋ 3................................................（2分）9. (1) 60 N A ........................................................（1分）(2) HI 具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原 ........................（1分）(3) Cl 2及Cl 2与KOH 反应生成的KClO ，能将KIO 3氧化成KIO 4 .............（1分）(4) 漏斗、烧杯、玻璃棒.............................................（1分）(5) KH(IO 3)2 ＋ KOH = 2KIO 3 ＋H 2O ...................................（1分）(6) 蒸发结晶.......................................................（1分）10.(1) 固体完全溶解，溶液呈血红色....................................（1分） O 2N C O OH +2C 2H 5O 2N C OO CH 2CH 3+H 2O H 2N C H CH 3O CH OH 2N CH 2COOH(2) 不合理 ........................................................（1分）当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3＋与Cu反应生成Fe2＋，滴加KSCN溶液后也可以不变红色 .......................（1分）(3) Fe2O3和Cu2O .....（0.5分）Fe2O3＋6H＋ =2Fe3＋＋ 3H2O ......（0.5分）Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O...（0.5分） 2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋...（0.5分）(4) 9(b－a)/a或900(b－a)/a% .......................................（1分）(5) ①B、D ..........................................（各0.5分，共12分）②F e(OH)3....................................................（1分）③加热浓缩，降温结晶... ........................................（1分）第Ⅱ卷1.(1) 3d6 d2sp3 .......................................（各1分，共2分）(2)绿色化合物[Co(NH3)3(H2O)Br2]Br2 ..................................（1分）红色化合物[CoNH3)3(H2O)3]Br3 .....................................（1分）(3)3种几何异构体，其中还存在1对旋光异构体 ........................（1分）(4)熵效应驱动的反应；该反应的焓效应为0.B式的结构为面式。