高考热点选择题——17分离和鉴别

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【高考生物】分离定律的常见题型和解题方

豌豆的红色和白花是一对相对性状，通过下列杂交实验，能判断相对性状间显、隐性关系的是（） ①红花×红花→红花 ②红花×红花→ 红花（301 株）+白花（110 株） ③红花 ×白花→红花 ④红花×白花→红花（ 98 株）+白花（107 株） A、①和② B、②和③ C、③和④ D、①和④
豌豆的子叶黄色对绿色为显性，鉴别一株黄色子叶的豌豆是否是纯合子，最简单的方法是（ A、杂交 C、测交 B、自交 D、观察性状）
• 一株杂合的红花豌豆自花传粉共结出10粒种子(即每粒是红花的概率是3/4)，有9粒种子长成的植株开红花，第10粒长成植株开红花的概率是？
大豆的花色由一对遗传因子控制着，请分析下表大豆花色的 3个遗传实验，并回答问题：
组合
一二
亲本性状表现紫花×白花紫花×白花
Fl的性状表现和植株数目
三
紫花×紫花
紫花 405 807 1240
白花 411 O 413
(1)根据哪个组合能判断出显性的花色类型?依据是什么? (2)写出各个组合中两个亲本的遗传因子组成。 (3)哪路和方法
分离定律的题型主要有两类: 一、正推型（以知亲本求子代）二、逆推型（以知子代求亲本）
方法一：隐性纯合突破法（也称填充法）：
原理：后代中有隐性个体出现，则双亲中一定都有一个隐性基因。步骤：①列框架图；②写出已知的隐性个体的基因型和可知的显性基因；③据图推导。
绵羊的白色由显性基因(B)控制，黑色由隐性基因(b)控制。现有一只白色公羊与一只白色母羊，生了一只黑色小羊。试问：公羊和母羊的基因型分别是什么?它们生的那只小羊又是什么基因型?
(Aa)
1/2
(AA、aa)
1/2

高考化学物质的分离、提纯和检验

如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 ( B )
A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取答案 B 由文中描述“……令砒烟上飞着覆器,遂凝结……”可看出此过程中固体直接转化为气体,气体又凝结为固体,故涉及的操作方法为升华。
2.(2017江西南昌一模)除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合
考点二物质的检验、鉴别与推断
基础梳理
1.常见离子的检验方法
沉淀法
离子 Cl-、Br-、I-
S O
2 4

Fe2+
Fe3+ Al3+
Cu2+
试剂 AgNO3溶液和稀HNO3
稀盐酸和 BaCl2溶液 NaOH溶液
NaOH溶液 NaOH溶液
NaOH溶液
现象
AgCl(白色)、 AgBr(淡黄色)、 AgI(黄色) 白色沉淀
白色沉淀→ 灰绿色沉淀→ 红褐色沉淀
红褐色沉淀
白色沉淀 →溶解蓝色沉淀
注意先用稀盐酸酸化不一定是Al3+
气体法显色法
N H
4
C O32 S O32
IFe2+ Fe3+
Na+、K+
浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生有刺激性气味的气体,且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
要加热
稀盐酸和澄清石灰水稀H2SO4和品红溶液
理的是 ( B )
物质
杂质
试剂
方法
A
二氧化碳
二氧化硫
饱和碳酸钠溶液
洗气
B
苯
苯酚
氢氧化钠溶液
分液
C
氯化钠溶液
碘化钠
氯水、酒精

高考第一轮复习——物质的分离、提纯与检验

一、考纲要求1. 掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。

2. 能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。

二、考题规律物质的分离、提纯与检验是高考常考的知识，在选择和综合实验中都有所涉及。

近几年主要考查了：1. 常见气体的制法，包括仪器的选择组装等。

2. 物质的分离、提纯、检验的基本操作。

三、考向预测该专题知识是高考考查的热点，判断操作的正确与错误，根据要求选择实验仪器，选择适当的试剂进行分离、提纯、鉴别仍然是今后高考考查的重点内容。

另外将物质的分离、提纯与物质的制备、混合物成分的鉴定等内容融合在化工流程中，形成综合实验题也是未来高考的方向。

一、物质的分离、提纯与检验知识体系鉴定：是指通过一定的方法将物质组成成分一一检验出来主要鉴别：是指有若干种物质，需根据物质各自不同特性或离类型子的特征反应把有关物质一一区分开来推断：是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检验物的组成或名称物质①充分利用物质（或离子）的特征反应的基本原则②确定检验操作顺序要“先简后繁”检③确定物质检出顺序要“先活后惰”验物注①选择合适的试剂、试纸，要求选择操作简单、反应灵敏、现象明显的方法和途径质意的事②不能向待检物中直接加入试剂，必须另取试样。

一般来说，固体物质的检验常先加检项水配成溶液验③一种溶液需要进行两次以上实验时：一般应分别取样，不能在同一试液中重复操作、④叙述时要先说明现象再得出结论分离①物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程与二者比较②物质的提纯是除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质提物③物质的分离与提纯目的不同，但所遵循的原则与实际操作却非常相似纯质的①不增（不引入新杂质）分基本原则②不减（不减少被提纯物）离③易分离（被提纯物与杂质易分离）与④易复原（被提纯物易复原）提纯①除杂试剂需过量注意事项②过量试剂需除尽③去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序④选择最佳的除杂途径二、常见气体的制备、收集和尾气处理1. 制备气体一般原则：（1）反应物容易获得；（2）反应条件容易达到；（3）反应容易控制；（4）生成的气体容易分离2. 气体的制备、收集和尾气装置制取气体的装置收集尾气吸收O2O2NH3NH3H2CO2、NO2H2NO2NO Cl2、SO2Cl2、SO2HCl3. 气体的干燥一般净化气体时，除去水蒸气的干燥装置放在最后。

高考化学实验专题热点突破物质的分离与提纯检验备考指导

第３章第３节专题实验备考指导二、备考指导１．在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：（１）不能引入新的杂质（水除外）。

即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液）,不能有其他物质混入其中。

（２）分离提纯后的物质状态不变。

（３）实验过程和操作方法简单易行。

即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。

２．分离提纯方法的选择思路分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。

具体如下：（１）分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）:加热（灼烧、升华、热分解）,溶解,过滤（洗涤沉淀）,蒸发,结晶（重结晶）,电精炼。

（２）分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）:分液,萃取,蒸馏。

（３）分离提纯物是胶体:盐析或渗析。

（４）分离提纯物是气体:洗气。

３．物质鉴别的一般原则（１）充分利用物质的特征反应。

例如，检验NH４+的特征反应是利用NH４+与OH—反应。

（２）设计鉴别方案时，应考虑方案的简约性。

例如，鉴别装有浓硫酸和纯水的两瓶液体时，可以有多种方案，但最简单的莫过于轻轻摇荡试剂瓶，根据液体的黏稠度（浓硫酸黏度大）进行鉴别。

（３）充分排除干扰物质的影响。

４．物质鉴别的类型和常用方法（１）不需任何试剂的顺序型。

通过观察、加热、焰色反应或两两混合等方法先确定其中的某种物质，再用这种物质作为新试剂来鉴别组内其他物质。

（２）只需一种试剂的简单操作型。

当只用—种试剂鉴别多种物质时，一般先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂进行鉴别。

另外，通过观察需鉴别物质和所给物质的氧化性和还原性，利用氧化还原反应来鉴别物质，也是常用的鉴别方法。

当用一种物质鉴别多种物质时，被鉴别物质若出现沉淀、气体、既有沉淀又有气体，或者发生颜色变化，即可作出正确判断。

（３）操作复杂的物质鉴别。

对于组分比较复杂的混合物的鉴别，应该准确找出题目的突破口，然后逐步突破。

总之，进行物质的检验都是通过观察的实验来完成的，即根据物质的特征颜色和特征反应去查出要检验的物质。

物质的分离、提纯、检验与鉴别-2024年新高考化学含参考答案

物质的分离、提纯、检验与鉴别►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测物质的分离、提纯、检验与鉴别考向一物质分离和提纯方法的选择考向二物质分离和提纯的试剂选择考向三有机物的分离与提纯考向四物质的检验与鉴别物质的分离、提纯、检验与鉴别是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产和物质制备中的主要环节。

从近三年高考试题来看，考查内容主要有以下两个方面：(1)物质分离和提纯方法的选择、试剂的选择；(2)有机混合物的分离；(3)物质的鉴别与检验试剂的选择、添加顺序的判断等。

预测2024年高考试题中，仍重点考查过滤、蒸馏、萃取、分液等基本操作及注意事项，同时将分离提纯操作与物质的制备、混合物成分的确定以及实验设计等内容有机融合起来进行综合考查。

【策略1】掌握物质分离、提纯常用的物理方法及注意事项1.物质分离、提纯常用的物理方法及装置(1)固体与液体的混合物方法装置或主要仪器适用条件实例说明过滤难溶固体与液体混合物碳酸钙悬浊液、泥水等①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁蒸发结晶溶质的溶解度受温度变化影响较小从NaCl 溶液中提取NaCl 晶体NaHCO 3、FeCl 3、Na 2SO 3等的水溶液在加热蒸干后得不到原来的溶质(2)固体与固体的混合物方法适用条件实例说明溶解、过滤在某种试剂中一种可溶而另一种溶剂中不溶的固体混合物的分离碳酸钠和碳酸钙沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至淹没沉淀，静置，待液体全部流下，再重复操作2~3次，然后通过检验洗涤液(滤液)，判断是否洗净结晶用于溶解度随温度变化相差较大的可溶性固体混合物的分离除去KNO3中混有的少量NaCl若结晶一次纯度达不到要求，则需要重复进行一次，称为重结晶升华分离某种组分易升华的混合物分离I2和NaCl固体应与物质的分解反应相区分，如：NH4ClNH3↑+HCl↑(3)液体与液体的混合物方法萃取、分液蒸馏装置或主要仪器适用条件分离两种互不相溶且易分层的液体分离沸点相差较大且互溶的液体混合物实例分离CCl4和水等分离酒精和水说明萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。

高考化学一轮复习专题十一_第一单元_物质的分离、提纯、鉴别与检验

考点通解能力对接
考向集训名师揭秘
稀盐酸？
检验牙膏中的CaCO3时，能否用稀硫酸代替
提示不能。因为稀硫酸与CaCO3反应，生成微溶物质 CaSO4，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的继续进行。
考基梳理助学提升
考点通解能力对接
考向集训名师揭秘
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考点通解能力对接
考向集训名师揭秘
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考点通解能力对接
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二、物质的检验与鉴别 1．牙膏和火柴头中成分的检验
(1)牙膏中的碳酸钙、甘油的检验 ①碳酸钙能和盐酸反应生成无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，反应方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ②甘油能与新制Cu(OH)2反应出现绛蓝色，反应方程式为
各取1 mL方案一①中的溶液，分别置于两支试管中，先加入几滴 AgNO3溶液，再滴加稀硝酸溶液，观察现象
开始两支试管中均产生 _白__色__沉__淀__，后来一试管中沉淀 _溶__解__，另一试管中无明显变化
沉淀没有溶解的是
NaCl溶液，沉淀溶解
的是NaNO2溶液。 AgNO2可溶于稀硝酸，而AgCl不溶于稀
考基梳理助学提升
考点通解能力对接
考向集训名师揭秘
(2)Fe3＋和Cu2＋的显色反应及其纸层析法分离 ①在纸层析法分离Fe3＋和Cu2＋的实验中，层析操作后，滤纸未经氨熏，可观察到滤纸表面有蓝色(或浅蓝色)和棕黄色( 或黄色)的斑痕。 ②为使观察效果更明显，实验中常采用氨熏显色。请写出
Fe3＋、Cu2＋分别与足量氨水反应的离子方程式__F__e3_＋_＋___ __3_N_H__3·_H__2O__=_=_=_F_e_(_O__H_)_3↓_＋__3_N__H_4_＋_，__C__u_2＋__＋___ _4_N__H_3_·H__2_O_=_=__=_C_u_(_N_H__3_)4_2_＋_＋__4_H_2_O__。 ③显色反应结果是滤纸上方颜色呈__红__棕__色，下方呈__深__蓝__ 色(均在原点之上)，说明Fe3＋和Cu2＋得到了分离。

有机化合物的鉴别与分离

8. 醛和酮都含有羰基，但醛基含有氢原子而易氧化。利用醛可与弱氧化剂 Tollens 试剂〔银镜反响〕、Fehling 试剂〔红色氧化亚铜沉淀〕反响来区分鉴别醛和酮〔酮难于氧化〕。
9. 利用碘仿反响对乙醛、甲基酮和含有 CH3CHOH-构造的醇进展鉴别。 10. 利用醛与醇形成缩醛、缩醛在酸性条件水解复原为醛和醇的反响，对醛
16.利用伯、仲、叔胺的磺酰化反响产物的不同可以对三级胺进展别离鉴别与提纯。
伯胺〔TsCl〕→芳磺酰胺衍生物盐〔NaOH〕→溶解于碱(H3+O) →伯胺仲胺〔TsCl〕→芳磺酰胺衍生物盐〔不溶于碱〕 (H3+O) →仲胺叔胺不能进展磺酰化反响，亦不溶于碱，可蒸馏别离。
17. 芳胺与 HNO2 的反响。利用亚硝酸与伯、仲、叔胺反响产物的不同，鉴别伯、仲、叔胺。
酸性：碳酸›苯酚› 醇。酚〔碱〕→酚钠〔二氧化碳〕→酚。 5. 利用苯酚〔碱〕→酚钠〔甲基化试剂、卤代烃〕→酚醚〔氢碘酸〕→酚
和碘代烃的反响，对酚类物质进展别离提纯及酚羟基的保护。第十二章醛和酮
6. 利用醛和酮与羰基化试剂〔2，4-二硝基苯肼〕生成不同颜色的腙对醛和酮进展鉴别检验。
7. 利用醛和酮与饱和亚硫酸氢钠溶液反响形成 α-羟基磺酸钠白色沉淀〔与酸碱共热有复原为原来的醛和酮〕来对醛、甲基酮、七元以下环酮进展鉴别与提纯。
.
有机化合物的鉴别与别离
有机化合物的鉴别与别离是指利用不同有机化合物分子构造上的差异而导致的有机化合物性质上的差异来对不同的有机化合物进展区分的过程，包括以下两个方面的容：一、利用不同官能团化合物之间构造性质上差异对不同官能团化合物进展鉴别别离〔例如苯酚、苯胺、苯甲酸的鉴别别离〕；二、利用一样官能团化合物之间局部构造和性质上的差异对同系物等进展鉴别别离〔例如乙醇、异丙醇、叔丁醇的鉴别〕。

2017年高考化学(热点+题型全突破)专题11 模块2 热点题型一常见物质的分离和提纯(含解析)

专题11.2 热点题型一常见物质的分离和提纯一、物质的分离和提纯的区别1、物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）。

2、（1）物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去。

（2）物质的提纯的要求：不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好）实验过程和操作方法简单易行二、常见物质的分离提纯方法典例一【考点定位】本题主要是考查物质的分离和提纯操作装置判断【2016北京卷】下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是【答案】C典例二、【考点定位】考查常见物质的性质和分离方法。

【2016上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【名师点评】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物的过程叫提纯；将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物的过程叫分离。

物质的分离就是利用混合物中各物质的物理性质或化学性质的差异，将它们分离开来，所以这类题目的实质还是对物质性质的考查，只有熟练掌握了各物质的性质，特别是“与众不同的个性”，才能快速准确的判断和解答。

本题中涉及到镁、铝、铁、铜、硅等元素的化合物，重点考查了氧化铝、氢氧化铝的两性。

典例三、【考点定位】本题考查化学实验基础，属于中等难度题型，实验包括溶液的配置、杂质的去除、萃取实验、滴定实验，考点中包含了实验仪器的选择，操作中的注意事项和对数据的处理等知识。

【2015安徽卷】下列有关实验的选项正确的是（）【答案】B典例四、【考点定位】考查常见物质的分离、提纯的方法。

【2016上海卷】实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。

下列分析的是A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤【答案】C【解析】试题分析：KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。

2020版高考大一轮复习：10.2 物质的分离、提纯、鉴定与鉴别

取少__量__上_层__澄__清__溶__液__于__试__管__中__，__滴__加___B_a_C_l_2 _溶__液_，__如__无__沉__淀__出__现__则_ __说__明__S_O__2－ 4_已__除__尽__，__反__之__则__没__有__除__尽_______________________。

—烧杯紧靠玻璃棒
三靠——玻璃棒轻靠三层滤纸处

—漏斗下端紧靠烧杯内壁
(2)图②装置名称：蒸发结晶
适用范围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅
注意事项停止加热的标准：有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干
(3)图③装置名称：分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，
[考纲要求] 1．掌握物质分离、提纯的原理和操作方法。 2.掌握常见物质(离子)的检验方法。
基础精讲练
考点一物质的分离和提纯 1 知识梳理 1.分离、提纯的区别
2．分离、提纯常用的物理方法 (1)图①装置名称：过滤适用范围：固液分离
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
注意事项二低———液滤面纸低上于缘滤低纸于上漏缘斗口
答案：D
4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
() 选项
目的
分离方法
原理
A 除去 KCl 中的 MnO2 蒸发结晶
溶解度不同
B 除去碘中的 NaCl 加热、升华 NaCl 的熔点高，碘易升华
C 分离 KNO3 和 NaCl 重结晶 KNO3 的溶解度大于 NaCl D 分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同
(2)弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为__铅___及__少__量__锰__粉_____、 __M__g_S_O_4_·7_H__2_O___、_硫__酸__钡__(_或__B__a_S_O_4_)_。反应①的离子方程式为 ____M__n_＋__P_b_2_＋_=_=_=__M_n_2_＋_＋__P_b__________________。

专题15 物质的鉴别、分离、提纯类选择题解题方法和策略(解析版)_最新修正版

物质的检验、分离与提纯在高考中通常以选择题的形式存在，在工艺流程题、探究性实验题中也有出现。

试题与元素及化合物知识联系紧密。

解题中通过元素及化合物知识，认识其特点，用特征的反应及现象及检验，通过物质的不同性状进行分离与提纯。

【例题1】物质制备过程中离不开物质的提纯。

以下除杂方法正确的是选项目的试验方法A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于蒸发皿中加热至恒重B 除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C 除去CO2中的HC1 通过NaHCO3(aq•饱和)，然后干燥D 除去Al2O3固体中的Fe2O3加入足量氢氧化钠溶液后过滤【答案】C【解析】加热固体应该使用坩埚，选项A错误。

NaCl中有少量KNO3，将其制成热饱和溶液，冷却结晶，因为氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以不会析出氯化钠，而硝酸钾又是少量的，也很难从溶液中析出，选项B错误。

HCl和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，同时二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解很少，可以达到除去杂质的目的，选项C正确。

氢氧化钠溶液会和氧化铝反应，所以无法除去Al2O3固体中的Fe2O3，选项D错误。

点睛：除杂的一般思路是，先思考杂质可以与哪些物质作用，在这些物质中，又有哪些物质与需要提纯的物质不反应即可。

例如：除去Fe2O3固体中的Al2O3，氧化铝与强酸强碱都反应，氧化铁不能与强碱反应，就可以选择用氢氧化钠溶液除去Fe2O3固体中的Al2O3。

【例题2】下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是（）A．滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42﹣B．滴入盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl﹣C．滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液一定含有Fe2+D．滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色的石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定含有NH4+【答案】C1、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

备战2019年高考化学高频考点解密17 物质的检验、分离与提纯(含解析)

解密17 物质的检验、分离与提纯高考考点考查内容三年高考探源考查频率物质的分离和提纯掌握常见物质检验、分离和提纯的方法2018课标全国Ⅰ9；2018课标全国Ⅱ13、26;2018课标全国Ⅲ10；2017课标全国Ⅰ8；2016课标全国Ⅰ10；2016课标全国Ⅱ12、28；2016课标全国Ⅲ9。

★★★★★物质的检验与鉴别★★★★★考点1 物质的分离和提纯1．物质分离与提纯的基本原理（1）“四原则”①不增，不得引入新杂质;②不减，尽量不减少被提纯的物质；③易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离;④复原，被提纯的物质要易被还原。

（2）“三必须”①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽（除去过量试剂带入的新杂质,同时注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径. 2．物质分离与提纯的常用方法（1）升华法；（2）过滤法;（3）蒸馏法；（4）萃取分液法;（5）洗气法；（6）燃烧法.3．物质的分离与提纯的化学方法4．常见混合物的除杂举例（1）常见固体混合物的除杂Fe2O3（Al2O3)过量NaOH溶液过滤NH4Cl(FeCl3)适量氨水过滤KNO3(NaCl)水结晶、重结晶炭粉(CuO)稀盐酸过滤镁粉（铝粉)过量NaOH溶液过滤铁粉(铝粉）过量NaOH溶液过滤（2）常见混合气体的除杂混合气体（括号内为杂质)除杂试剂分离方法H2(NH3）浓硫酸洗气Cl2(HCl)饱和NaCl溶液洗气CO2（HCl)饱和NaHCO3溶液洗气CO2(SO2）饱和NaHCO3溶液洗气CO2(CO）灼热CuOCO（CO2)石灰乳或NaOH溶液洗气NO(NO2）水洗气N2（O2）灼热铜网CH4（C2H4）溴水洗气酸性高锰酸钾和石灰乳调研1 下列装置应用于实验室从CuI、SiO2(催化剂)中提取碘的实验,不能达到实验目的的是A．用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4萃取B．用装置乙过滤分离固体和溶液C．用装置丙分离得到I2的CCl4溶液D．用装置丁分离萃取液中单质I2和CCl4【答案】D【解析】蒸馏时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，D 项错误。

高三化学分离与鉴别

高三化学分离与鉴别高三化学分离与鉴别☆双基知识一.几种重要离子的检验1.阳离子检验离子使用试剂必须进行的操作化学反应方程式现象H＋石芯试液将石芯试液滴入被测试液溶液变红K＋用铂丝或光亮的铁丝蘸取试液,在无色灯焰上灼烧焰色反应隔蓝色的钴玻璃观察,火焰呈紫色Mg2＋NaOH溶液NH4Cl溶液取试液加入NaOH溶液即有白色沉淀,加过量的NaOH溶液沉淀不溶(与Al3+区别),但加NH4Cl 溶液沉淀溶解2OH―+Mg2＋ =Mg(OH)2有白色沉淀生成,加NH4Cl 沉淀溶解Al3+NaOH溶液HCl溶液在试液中逐滴加入NaOH 溶液,在产生的沉淀中HCl 或过量NaOH溶液,沉淀均溶解Al3++3OH―=Al(OH)3Al(OH)3+3H＋=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2―+2H2O有白色絮状沉淀生成,溶于HCl溶液或过量NaOH,不溶于水.Fe2＋①NaOH溶液②KSCN溶液①在试液中加入少量NaOH溶液②在试液中加入少量KSCN溶液,振荡观察,然后加入少量新配的氯水①Fe2＋+2OH―=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3②2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl―Fe3++SCN-=［Fe(SCN)］2+①先生成白色沉淀,很快变为灰绿色,最后变为红褐色②KSCN溶液不变色,加氯水后变红色.Ag＋稀HCl .HNO3 .氨水在试液中先加少量稀盐酸,再加硝酸,再加氨水Ag＋+Cl―=AgClAg Cl+2NH3·H2O=［Ag(NH3)2 ］+ +2H2O + Cl―生成白色沉淀,不溶于稀硝酸,但溶于氨水.NH4＋NaOH溶液.红色的石芯试纸在烧杯中加少量试液,加NaOH溶液,表面皿内贴一条湿润的红色石芯试纸,反盖在烧杯上,微热NH4＋+OH― = NH3↑ + H2O有刺激性气体放出,使湿润的红色石芯试纸变蓝.2.阴离子检验(1)OH－能使无色酚酞.紫色石蕊.橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色.蓝色.黄色.(2)Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.(3)Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.(4)I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝.(5)SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.(6)SO32－浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.(7)S2－能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀.(8)CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味.能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.(9)HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊.或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体.(10)PO43－含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸.(11)NO3－浓溶液或晶体中加入铜片.浓硫酸加热,放出红棕色气体.二.有机物的检验常用试剂现象被检验的物质可能含有的官能团溴水溴水褪色C=C.C C.—CHO白色沉淀酚羟基酸性KMnO4紫色褪去C=C.C C.苯的同系物.—CHO.—CH2OH.酚类银氨溶液产生银镜—CHO新制Cu(OH)2加热时,红色沉淀—CHO不加热时,沉淀溶解得蓝色溶液—COOH石芯试液变红色—COOH碘水变蓝色淀粉浓硝酸显黄色含苯环的蛋白质FeCl3 溶液溶液显紫色酚类☆巧思巧解一.物质鉴定的一般步骤二.物质鉴别的一般类型1.不用任何试剂鉴别多种物质①先依据外观特征,鉴别出其中的一种或几种,然后再利用它们去鉴别其它的几种物质.②若均无明显外观特征,可考虑能否用加热或焰色反应区别开来③若以上两方法都不能鉴别时,可考虑两两混合法,记录混合后的反应现象,分析确定.④若被鉴别物质为两种时,可考虑因试剂加入的顺序不同,现象不同而进行鉴别⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后,可用它做试剂鉴别余下的其它物质.2.只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性.密度.溶液的酸碱性,确定能否用水或指示剂进行鉴别②常用溴水.新制氢氧化铜悬浊液.氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物.3.任先试剂鉴别多种物质此类题型多为简答题,答题时要掌握以下要领①选取试剂要最佳.②不许原瓶操作.鉴别的目的是为了以后的使用,若原瓶操作,试剂污染,〝别〞而无用.③不许〝指名道姓〞.结论的得出来自实验现象,在加入试剂之前,该物质是未知的,叙述时不可出现〝取某某物质加入某某试剂……〞的字样.一般简答顺序为:各取少许→溶解→ 加入试剂→ 描述现象→ 得出结论.三.常见的分离和提纯方法1.物理方法方法适用范围装置举例注意事项过滤分离溶液和固体不溶物粗盐提纯①一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.②二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,结晶重结晶一种物质的溶解度随温度变化较大,另一种物质的溶解度随温度变化较小KNO3中混有NaCl①一般先配较高温度下的浓溶液,然后降温结晶②结晶后过滤,分离出晶体2.化学方法——用化学方法分离和提纯物质时要注意:①最好不引入新的杂质;②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便,不能繁杂.对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:1．生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质,可加入过量的NaOH 溶液,使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀(但引入新的杂质OH－),过滤除去Mg(OH)2,然后加入适量盐酸,调节pH为中性.2．生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,为了不引入新的杂质并增加SO42－,可加入适量的稀H2SO4,将CO32－转化为CO2气体而除去.3．氧化还原法例如在FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质,可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3.若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3,可加入适量的铁粉而将其除去.4．正盐和与酸式盐相互转化法例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质,可将固体加热,使NaHCO3分解生成Na2CO3,而除去杂质.若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质,可向溶液里通入足量CO2,使Na2CO3转化为NaHCO3.5．利用物质的两性除去杂质例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质,可利用Al2O3是两性氧化物,能与强碱溶液反应,往试样里加入足量的 NaOH溶液,使其中Al2O3转化为可溶性 NaAlO2,然后过滤,洗涤难溶物,即为纯净的Fe2O3.6．离子交换法例如用磺化煤(NaR)做阳离子交换剂,与硬水里的Ca2+.Mg2+进行交换,而使硬水软化.有机物的分离和提纯有机物的提纯要依据被提纯物质的性质,采用物理方法和化学方法除去杂质.一般情况是加入某种试剂,与杂质反应,生成易溶于水的物质,再用分液的方法除去杂质.如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇,应在混合物中加入饱和的碳酸钠溶液,杂质乙酸与碳酸钠反应,生成了易溶于水的乙酸钠(同时降低乙酸乙酯的溶解度),充分搅拌后,用分液漏斗分液,可得纯净的乙酸乙酯.在分离和提纯中有的的杂质不只一种,需用多种试剂和多种除杂分离方法,要注意安排好合理的除杂顺序.四.常见的推断题的〝题眼〞1.火焰颜色(1)苍白色:H2在Cl2 中燃烧(2)蓝色:CO在空气中燃烧(3)淡蓝色:CH4.H2 在空气中燃烧(4)金属元素的焰色反应2.沉淀的颜色变化(1)Fe2+:遇碱液生成沉淀,其颜色转变为:白→灰绿→红褐(2)Ag+:遇碱液生成沉淀,其颜色转变为:白→黑3.烟.雾(1)在空气中出现白雾的:HCl .HBr .HI.HNO3(2)在空气中出现白烟的:NH3 + HCl .NH3+ HNO3(3)燃烧时出现白色烟雾的:P + Cl2(4)燃烧时出现棕黄色烟的:Cu + Cl24.具有唯一现象(1)溶于水显碱性的气体:NH3(2)空气中无色变红棕色的气体:NO(3)在一定条件下具有漂白性的淡黄色固体:Na2O2((4)遇SCN-显红色,遇苯酚显紫色,遇OH― 生成红褐色沉淀:Fe3+(5)在空气中能自燃的固体物质:P4(6)遇Ag＋有沉淀,沉淀不溶于稀HNO3若沉淀为白色:Cl-; 若沉淀为浅黄色:Br-; 若沉淀为黄色:I-;(7)可溶于NaOH的白色沉淀为Al(OH)3,可溶于NaOH的金属氧化物:Al2O3 (ZnO )(8)能与NaOH作用产生H2 的单质:金属为铝;非金属为硅(9)能与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质:HCOOH☆例题精析[例1]为了除去粗盐中的 Ca2＋ .Mg2＋.SO42― 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作.其中正确的操作顺序是( ). (1991年全国高考题)①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2 溶液A ①④②⑤③B ④①②⑤③C ②⑤④①③D ⑤②④①③[例2]对要除去CO2 气体中所含的少量HCI气体,最好的方法是将混合气通过( ).(1996年试测题)A NaHCO3 溶液B Na2CO3 溶液C．饱和石灰水 D氨水【例3】下列每组各有三对物质,它们都能用分液漏斗分离的是().A．乙酸乙酯和水,酒精和水,苯酚和水B．二澳乙烷和水,苯和水,硝基苯和水C．甘油和水,乙醇和水,乙酸和乙醇 D．油酸和水,甲苯和水,已烷和水例4仅用水就能鉴别的一组物质是( ). (1997年上海市高考题)A苯.乙酸.四氯化碳B乙醇.乙醛.乙酸C乙醛.乙二醇.硝基苯D苯酚.乙醇.甘油【例5 】实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称:①__________②________________(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是______________A 甲苯.酒精B 四氯化碳.苯C 汽油.乙酸D 汽油.甘油(3) 为使海藻中I― 转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯.玻璃棒.集气瓶.酒精灯.导管.圆底烧瓶.石棉网以及必要的夹持仪器.物品,尚缺少的玻璃仪器是＿＿＿＿＿(4) 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏,观察上图装置,指出其中错误之处,并加以改正＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是＿＿＿＿＿＿最后晶态碘在＿＿＿里聚集【参考答案】【例1】C．D【例2】A 【例3】B．D 【例4】 A【例5】(１)①过滤②萃取(２)Ｂ(３)漏斗.分液漏斗(４)缺石棉网;温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管处(５)使蒸馏烧瓶受热均匀,控制加热温度不过高;蒸馏烧瓶.。