(完整版)成教业余班分析化学考试复习题
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质是分析化学中常用的指示剂？A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 酚酞D. 硝酸银答案：C2. 标准溶液的浓度表示方法为：A. %（w/v）B. mol/LC. g/mLD. ppm答案：B3. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液颜色的突变B. 溶液pH的突变C. 溶液体积的突变D. 溶液温度的突变答案：A4. 原子吸收光谱分析中，元素的灵敏度与以下哪个因素无关？A. 原子化效率B. 光源的强度C. 元素的原子量D. 光谱仪的分辨率答案：C5. 以下哪种方法不属于色谱分析？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 薄层色谱法答案：C二、填空题（每空2分，共20分）1. 分析化学中，________是用来表示溶液浓度的一种方式，它表示每升溶液中含有溶质的质量。
答案：g/L2. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定可以通过使用________来实现。
答案：指示剂3. 原子吸收光谱分析中，________是分析元素的灵敏度和检出限的决定因素。
答案：原子化效率4. 色谱分析中，根据固定相的不同，可以分为________色谱和________色谱。
答案：柱；平面5. 紫外-可见光谱分析中，________是物质对特定波长光的吸收特性。
答案：吸收光谱三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是标准溶液及其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是具有准确已知浓度的溶液，它在分析化学中用于校准仪器、制备工作曲线、进行定量分析等，是确保分析结果准确性的关键。
2. 描述原子吸收光谱分析的基本原理。
答案：原子吸收光谱分析是一种基于测量待测元素的原子对特定波长光的吸收强度的分析方法。
当元素的原子从基态吸收能量跃迁到激发态时，会吸收特定波长的光。
通过测量这种吸收，可以定量分析元素的含量。
3. 解释什么是色谱分离原理，并举例说明。
答案：色谱分离原理是基于不同物质在固定相和流动相之间分配系数的差异，通过流动相的移动，实现不同物质的分离。
分析化学总复习题及答案
分析化学复习题答案一、名词解释1.分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。
2.平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。
3.是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。
包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。
4.是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。
5.是指在分析工作中实际上能测量到的数字。
通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。
6.指少量测量数据平均值的概率误差分布。
可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。
7.用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。
包括t 检验和F检验。
8.滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。
9.滴定终止（指示剂改变颜色）的一点。
10.滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。
可用林邦误差公式计算。
11.描述滴定过程中溶液浓度或其相关参数随加入的滴定剂体积而变化的曲线。
12.在化学计量点前后±0.1%，溶液浓度及其相关参数发生的急剧变化为滴定突跃。
13.滴定分析中通过其颜色变化来指示化学计量点到达的试剂。
有两种不同颜色的存在型体。
14.浓度准确已知的试剂溶液，常用作滴定剂。
15.可用于直接配制或标定标准溶液的物质。
16.以滴定过程中溶液pH值的变化对滴定体积（或滴定百分数）作图而得的曲线。
17.化学计量点附近（±0.1%）pH的突变。
18.滴定终点与化学计量点不一致引起的误差，与指示剂的选择有关。
19.能给出质子或接受质子的溶剂。
包括酸性溶剂、碱性溶剂和两性溶剂。
20.为一定温度时金属离子与EDTA配合物的形成常数，以K MY表示，此值越大，配合物越稳定。
21.一种能与金属离子生成有色配合物的有机染料显色剂，来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。
22.某些金属离子与指示剂生成极稳定的配合物，过量的EDTA不能将其从MIn中夺取出来，以致于在计量点附近指示剂也不变色或变色不敏锐的现象。
(完整版)分析化学考试题库有答案
分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。
( √) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。
( √) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。
（×）6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
( √)7、偏差是测量值与平均值之差。
（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。
( √)9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
（×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。
（×）15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。
( √)17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
( √)18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。
( √) 19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。
（×）20．测定0.8ml 样品溶液的含量，属于常量分析。
（×）21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
( √)二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00 ml。
3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。
成人教育分析化学复习题
成人教育分析化学复习题分析化学复习题名词解释分布系数系统误差偶然误差精密度准确度空白试验对照试验有效数字基准物质标准溶液化学计量点碘量法法扬司法填空1、相对误差是指_____________________在___________________中占的百分率。
绝对误差是指_____________________与___________________之间的差值。
2、2根据反应类型不同，滴定分析主要分为___________________、__________________、____________________、________________四类。
3、滴定分析中，常用的滴定方式有_____________、__________________、____________________、________________。
4、滴定管可分为两种，一种是______________________，另一种是____________________。
5、酸碱滴定中，通常用_____________来确定滴定终点。
若滴定终点与化学计量点不一致，就会产生滴定误差，这种误差称为_____________。
6、配制标准溶液的方法有__________________、__________________两种。
7、在酸碱滴定法中，最常用的标准溶液是_________________、__________________两种。
8、HPO42-是______的共轭酸,是__________的共轭碱。
9、测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。
则平均偏差为_____________；相对平均偏差为、__________________。
10、从误差的基本性质来分，可以将它分为___________________、________________。
11、配位滴定法________为基础的滴定分析法。
成人教育分析化学试卷及标准答案
X X X大学继续教育学院试卷课程分析化学（专业）专业姓名学号得分1．下列各组物质中可用作标准缓冲溶液的是（C ）A、HAc-NaAcB、六次甲基四胺C、硼砂D、NH4Cl-NH32．当两电对的电子转移数均为1 时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差( D)A、0.09VB、0.18VC、0.27VD、0.36V3. 配位滴定中，出现指示剂的封闭现象的原因是（D ）A、指示剂与金属离子生成的络合物不稳定B、被测溶液的酸度过高C、指示剂与金属离子生成的络合物翁定性小于MY 的稳定性D、指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY 的稳定性4.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是( D )A、沉淀应在热溶液中进行B、沉淀应在浓的溶液中进行C、沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂D、沉淀应放置过夜使沉淀陈化5. 符合比尔定律的有色溶液，浓度为c 时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为( D)A、T0/ 2B、2T0C、(lgT0)/2D、2lgT06. 下列有关置信区间的描述中，正确的有：（A ）A、在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间B、真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间C、其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽D、平均值的数值越大，置信区间越宽7. 用Zn2+标准溶液标定EDTA 时，体系中加入六次甲基四胺的目的是（ B ）A、中和过多的酸B、调节pH 值C、控制溶液的酸度D、起掩蔽作用8．用K 2Cr2O7 滴定Fe2+，在化学计量点时，有关离子浓度的关系是（C ）A、[Fe 3+] = [Cr 3+]，[Fe2+] = [Cr 2O72-]B、3[Fe 3+] = [Cr 3+]，[Fe2+] = 6[Cr 2O72-]C、[Fe3+] = 3[Cr 3+]，[Fe2+] = 6[Cr 2O72-]D 、[Fe3+] = 3[Cr 3+]，6[Fe2+] = [Cr 2O72-]8. 在络合滴定中，用回滴法测定Al3+时，若在pH=5～ 6 时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA，金属离子标准溶液应选( B )A、Mg 2+B、Zn 2+C、Ag +D、Bi 3+9. 每100 mL人体血浆中，平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。
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第一章1.用 25 mL 移液管移出的溶液体积应记录为( )C。
A. 25 mLB. 25.0 mLC. 25.00 mLD. 25.000 mL2.滴定分析的相对误差一般要求为士0.1% ，滴定时消耗用标准溶液的体积应控制在()C。
A. 10 mL 以下B. 15~20 mLC. 20~30 mLD. 40~50 mL3.滴定分析要求相对误差为士0.1% ，若称取试样的绝对误差为土0.000 2 g ，则一般至少称取试样( )B。
A. 0.1 gB. 0.2 gc. 0.3 gD. 0.8 g4.以下情况产生的误差属于随机误差的是()C。
A.指示剂变色点与化学计量点不一致B. 称量时硅码数值记错c.滴定管读数最后一位估计不准 D.称量完成后发现硅码破损5.对某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6% ，而真实含量为30.3% ，则 30. 6 % - 30. 3 % = 0.3% 为( )A。
A.绝对误差B.绝对偏差 c. 相对误差 D.相对偏差6. 欲测某水泥熟料中的S03 含量，由五人分别进行测定。
试样称取量皆为 2.2 g ，五人获得四份报告如下，其中合理的是 ( )D 。
A. 2.085%B. 2.08% c. 2.09% D. 2.1%7. 以下分析结果表达式中正确的是( )B。
A.(25. 48 ± 0. 1) %B. (25.48 士 0.13) %C.(25.48 士 0.133)%D. (25.48 士 0.1332)%8. 下列数据各包括两位有效数字的是( )，包括四位有效数字的是()BC。
A.pH=2. 0; 8.7X10-6B. 0.50%; pH=4. 74C.114.0; 40. 02 %D. 0.003 00:1. 0529. 在定量分析中，对误差的要求是( )D。
A.越小越好B.在允许的误差范围内C.等于零D.接近于零10.下列叙述正确的是( )A 。
成教业余班分析化学考试复习题
成教业余班分析化学考试复习题关于考试的说明：题型为单选题（30道60分）、判断题（10道10分）、计算题（4道30分）⼀、单选题（30×2分＝60分）1. 关于真实值，下列叙述不正确的是：B. 真实值可以分为理论真值、约定真值和相对真值。
C. 实际测量不可能得到真实值。
D. 在某些情况下可以认为真实值已知。
2. 关于误差和偏差，下列叙述错误的是：A. 误差是准确度的量度。
B. 实际⼯作中中常⽤RSD 表⽰分析结果的精密度。
C. 误差和相对误差均可正可负。
3. 关于准确度和精密度的关系，下列叙述错误的是：B. 精密度⾼是准确度⾼的前提和保证。
C. 精密度差，表观准确度⾼的结果不可靠。
D. 精密度和准确度都⾼的结果才是可取的。
4. 根据有效数字的概念，pH=9.86是⼏位有效数字？B. 三位C. 四位D. 难以确定5. 某⼯⼚在⽤氯丁⼆烯氯化⽣产⼆氯丁⼆烯时，产品中总有少量的三氯丁⼆烯杂质存在。
分析表明，杂质的平均含量为1.60%。
改变反应条件进⾏试⽣产，取样测定。
为了评价改变反应条件后，产品中杂质百分含量与改变前相⽐，是否有明显差别，应该对测定结果进⾏：A. Q检验B. F检验C. G检验6.关于有效数字，下列叙述错误的是：A. 有效数字就是分析⼯作中实际能测量到的数字B. 在记录实验数据时，应该⽽且只能保留⼀位可疑数字D. 有效数字相乘除时，积或商有效数字保留的位数，应以相对误差最⼤的数据为准。
7.关于可疑数据的取舍，下列叙述不正确的是：A. 可疑数据⼜称异常值或逸出值，通常是⼀组数据中的最⼤值或最⼩值。
B. 如果确定可疑数据是由实验中的差错或不正常现象产⽣，则应该舍弃。
C. 应⽤统计检验的⽅法决定可疑数据的取舍。
8.关于有限次测量数据的统计处理，下列叙述错误的是：A. 增加置信⽔平需要扩⼤置信区间，相同置信⽔平下，增加测量次数可以缩⼩置信区间。
B. F检验多⽤单侧检验，很少⽤双侧检验。
(完整版)分析化学试卷及答案
分析化学试题（四）一．填空题（每空1分，共30分）1．根据分析的对象可将分析化学分为，。
2．误差按其性质的不同可分为两类和。
3．97.31ml 0.05480mol/L碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。
4．定量分析中常用的分离方法有，，。
5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。
6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是，法扬司法用的指示剂是。
效应，使沉淀的溶解度减小。
在实际工作中，氧化还原指示剂In变色的电位范围为V。
符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。
10．电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。
11．在电位滴定中常用的指示电位是和。
12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。
13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。
14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用__________溶剂较,因为____________。
15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有____________________和_________________________。
16.试比较CH3COHO和CH3CHO分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基____________。
17. 用紫外-可见分光光度计测定时,用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比20%的标准溶液作参比溶液, 则该试液的透射比应等于_______。
二．选择题（每空1分，共25分，打“*”者为多选）1．为标定硫代硫酸钠溶液的浓度，宜选择的基准物是（）A 分析纯的双氧水B 分析纯高锰酸钾C 分析纯重铬酸钾D 分析纯铬酸钾2．已知HCN的K a=6.2×10-10，则CN- 的pK b为（）A 3.21B 4.79C 3.79D 9.213．pH=1和pH=3的两种强电解（互不反应）溶液等体积混合后，溶液的pH值为）A 1.0B 1.5C 2.0D 1.34．EDTA相当于几元酸？（）A 3B 4C 5D 65．在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是（）A Ce4+/Ce3+B Sn4+/Sn2+C Fe3+/Fe2+D Fe(CN)63-/Fe(CN)64-6．为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀，要求（）A 沉淀时聚集速度大而定向速度小B 溶液的相对过饱和度大C 以沉淀时聚集速度小，而定向速度大D 沉淀的溶解度要小。
分析化学复习题及答案
分析化学复习题及答案1. 定量分析的任务是测定物质中有关组分的（）A、元素B、原子团C、化合物D、相对含量(正确答案)E、离子2. 研究物质化学结构的是（）A、定性分析B、定量分析C、结构分析(正确答案)D、重量分析E、仪器分析3. 滴定分析法属于（）A、色谱法B、光谱法C、化学分析法(正确答案)D、定量分析法•E、仪器分析法4. 根据分析任务的不同将分析化学分为（）A、无机化学、有机化学B、定量分析、定性分析、结构分析(正确答案)C、常量分析、微量分析D、重量分析、滴定分析E、化学分析、仪器分析5. 微量分析取试样体积一般为（）A、＞10mLB、10-0.1mLC、1-0.01mL(正确答案)D、＜0.01mLE、＜10Ml6. 根据分析方法的原理不同将分析化学分为（）A、常量分析、微量分析B、定性分析、定量分析、结构分析C、重量分析、滴定分析D、光学分析、色谱分析E、化学分析、仪器分析(正确答案)7. 常量分析称量试样的质量一般在（）A、＞0.1g(正确答案)B、0.1-0.01gC、10-0.1mgD、＜0.1mgE、＜100mg8. 下列关于有效数字记录、修约、运算规则说法错误的是（）A、四舍六入五留双B、记录测量数据时，只允许保留一位可疑数字C、数字修约应一次完成D、几个数据相加或相减时，应该以有效数字最少的数据为依据进行修约(正确答案)E、当修约精密度如标准偏差时，一般采用“只进不舍”的方法9. 分析化学可以应用于以下哪些方面（）A、生命科学(正确答案)B、环境科学(正确答案)D、食品安全分析(正确答案)E、农业科学(正确答案)10. 下列属于分析化学的任务是（）A、确定物质体系的化学组成(正确答案)B、测定物质组分的相对含量(正确答案)C、确定物质的化学结构(正确答案)D、确定药物的功效E、采用各种方法和手段11. 分析化学研究物质的（）等化学信息有关的理论和技术A、组成(正确答案)B、气味C、结构(正确答案)D、颜色E、形态(正确答案)12. 定性分析的任务是鉴定物质的（）A、元素(正确答案)B、离子(正确答案)C、原子团(正确答案)D、官能团(正确答案)E、化合物(正确答案)13. 根据分析任务不同将分析化学分为（）A、定性分析(正确答案)B、化学分析C、仪器分析D、定量分析(正确答案)E、结构分析(正确答案)14. 按照分析方法分类，可以将分析化学分为（）B、仪器分析(正确答案)C、定性分析D、定量分析E、结构分析15. 有效数字由（）组成A、测量数字和非测量数字B、有效数字和无效数字C、整数和小数D、准确数字和可疑数字(正确答案)E、以上说法都不对16. 分析化学中，数字分为哪两类（）A、准确值B、估计数字C、可疑数字D、测量所得数字(正确答案)E、非测量所得数字(正确答案)HYPERLINK "javascript:void(0)"17. 化学分析法是利用物质的化学反应为基础的分析方法对(正确答案)错18. 化学分析法一般适用于微量组分或痕量组分的分析对错(正确答案)19. 分析化学是研究获取物质化学组成、结构和形态等化学信息的有关理论和技术的一门科学对(正确答案)错20. 依据分析原理的不同，将分析化学分为重量分析和滴定分析对错(正确答案)21. 仪器分析法通常适用于常量组分或半微量组分分析对错(正确答案)22. 仪器分析法是以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法对(正确答案)错23. 滴定分析中，指示剂变色时，称为（）A、终点(正确答案)B、化学计量点C、中和点D、计量点E、滴定度24. 化学计量点与滴定终点的关系是（）A、两者越接近，误差越大B、两者越接近，误差越小(正确答案)C、两者必须吻合D、两者毫无关系E、以上都不对25. 滴定分析一般要求相对误差（）A、大于0.2%B、小于0.2%(正确答案)C、大于0.1%D、小于0.1%E、大于1%26. 滴定分析法主要用于（）A.仪器分析B、常量分析(正确答案)C、定性分析D、重量分析E、以上都可以27.测定样品中CaCO的含量时，常采用下列哪种方法（）A、直接滴定法B、剩余滴定法(正确答案)C、置换滴定法D、间接滴定法E、以上都不对28. 沉淀滴定法的条件有（）A、反应迅速、定量B、沉淀的溶解度必须很小C、有适当的指示终点的方法D、沉淀的吸附现象不影响滴定终点的确定E、以上都是(正确答案)29. 铬酸钾指示剂法说法正确的是（）A、指示剂的用量要适当B、在中性或弱碱性条件下进行C、滴定时充分振摇，防止沉淀吸附而导致终点提前D、预先分离干扰离子E、以上都正确(正确答案)30. 铁铵矾指示法包括（）A、直接滴定法和返滴定法(正确答案)B、沉淀滴定法和非沉淀滴定法C、氧化滴定和还原滴定D、变色滴定和不变色滴定E、称量法和容积法31. 铬酸钾指示剂法反应终点的颜色为（）A、橘色B、橙色C、砖红色(正确答案)D、粉红色E、紫红色32.铁铵矾指示剂法反应到终点的颜色为（）A、白色B、红色(正确答案)C、黄色D、蓝色E、紫色33. 银量法是以碘盐沉淀反应为基础的沉淀滴定方法对错(正确答案)34. 沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析方法对(正确答案)错35. 常用与标定盐酸的基准物质是（）A、邻苯二甲酸氢钾B、氯化钠C、无水碳酸钠或硼砂(正确答案)D、氢氧化钠E、氢氧化钾36. 下列盐溶液的浓度均为0.1mol/L，其中能用NaOH标准溶液直接滴定的是（）A、NaClB、Na 2SO 4C、NaNO3D、NaCO3E、HCl(正确答案)37. 测定试样中CaCO3的含量时，常采用下列哪种方法（）A、直接滴定法B、剩余滴定法(正确答案)C、置换滴定法D、间接滴定法E、配位滴定法38. 色谱法按色谱原理不同分为（）A、吸附色谱、分配色谱、离子交换色谱、凝胶色谱(正确答案)B、柱色谱、薄层色谱、纸色谱C、气相色谱、液相色谱、高效液相色谱D、气-液色谱、气-固色谱、液-液色谱、液-固色谱E、柱色谱、高效液相色谱、纸色谱39. 将“45.215”修约为4位有效数字，结果应为（）A、45.2150B、45.21C、45.22(正确答案)D、45.2E、45.2040. 下列酸中，可以用氧化还原滴定法测定的是（）A、盐酸B、硫酸C、醋酸D、草酸(正确答案)E、碳酸41. 直接采用标准溶液对试样溶液进行滴定的方法是（）A、直接滴定法(正确答案)B、间接滴定法C、配位滴定法D、氧化还原滴定法E、以上都不是42. 为了缩小酸碱指示剂的变色范围，使变色更敏锐，常采用的措施是（）A、多加一些指示剂B、加热C、将标准溶液稀释D、用混合指示剂(正确答案)E、以上方法都可行43. 碘量法是利用（）来进滴定的氧化还原滴定法。
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分析化学考试试卷考试班级：考试时间:一、填空题（每空1分，共20分）1. ________ 测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）: 59.82, 60.06 , 59.86, 60.24。
则平均偏差为_ ;相对平均偏差为________ ;标准偏差为_______ ;相对标准偏差为 ________ ；置信区间为________ （ta。
5,3 3.18）2•系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用__________ 的办法减小。
3. 有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V i;继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。
当V i=V2时，组成为_________________ ;当V i<V2时,组成为________________ 。
（V i>0, V2>0）4. NH4CN质子条件为______________________________5•在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。
加入三乙醇胺的作用是_________________________ ，加入NaOH的作用是6. 某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。
若通过5cm的液层时，光强度将减弱__________ %。
7. ______________________________________________________________ 强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与___________________________________________ 和有关。
&当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为 _______________ 。
不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱_______________ 分析的基础。
15 成人药剂 《分析化学》 复习题.
成人大专分析化学复习题一、名词解释（每题3分，共45分）1. 准确度 指在一定实验条件下多次测定的平均值与真值相符合的程度，以误差来表示2. 精密度 是指在确定的条件下用相同的方法对同一浓度样平行测定多次，求出所得结果 之间的一致程度，其高低用偏差来衡量3. 有效数字 指在分析工作中实际能够测量到的数字4. 重量分析法 指在分析工作中实际能够测量到的数字5. 滴定分析法 是化学分析法的一种，将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法6. 银量法 以硝酸银液为滴定液，测定能与Ag+反应生成难溶性沉淀的一种容量分析法7. 自身指示剂 不用使用其他的指示剂，仅仅利用自身颜色的变化来指示终点的标准溶液8. 透光率 是一个物理词汇，是表示显示设备等的透过光的效率，是透过透明或半透明体的光通量与其入射光通量的百分率9. 朗伯-比尔定律 光被透明介质吸收的比例与入射光的强度无关；在光程上每等厚层介质吸收相同比例值的光10. 原子吸收分光光度法 原子吸收分光光度法的测量对象是呈原子状态的金属元素和部分非金属元素，是由待测元素灯发出的特征谱线通过供试品经原子化产生的原子蒸气时，被蒸气中待测元素的基态原子所吸收，通过测定辐射光强度减弱的程度，求出供试品中待测元素的含量。
11. 共振吸收线12. 比移值 又称Rf 值，是色谱法中表示组分移动位置的一种方法的参数13. 保留时间 被分离样品组分从进样开始到柱后出现该组分浓度极大值时的时间，也即从进样开始到出现某组分色谱峰的顶点时为止所经历的时间，称为此组分的保留时间14. 灵敏度 是指某方法对单位浓度或单位量待测物质变化所致的响应量变化程度，它可以用仪器的响应量或其他指示量与对应的待测物质的浓度或量之比来描述15. 分配系数 指一定温度下，处于平衡状态时，一种溶质分配在互不相溶的两种溶剂中的浓度比值二、填空题（每空1分，共40分）1. 根据有效数字运算规则计算下列算式的结果， 1.000023.60)(25.000.105-⨯=X ，X 应为（ ）。
（完整版）分析化学复习题及参考答案
（完整版）分析化学复习题及参考答案分析化学复习题化学分析部分⼀、选择题1、实验室中常⽤于标定HCl溶液的基准物质是：A、NaOH；√B、硼砂；C、⾦属铜；D、邻苯⼆甲酸氢钾；E、NaCl2、铬⿊T在溶液中存在下列平衡,它与⾦属离⼦形成络合物显红⾊, 使⽤该指⽰剂的酸度范围是：p K a2=6.3 p K a3=11.6H2In-HIn2-In3-紫红⾊蓝⾊橙⾊pH < 6 pH = 8~11 pH > 12A、pH < 6；B、pH > 12；√C、pH = 8~11；D、pH = 11~ 123、当ＴＥ％≤0.1%、△ＰＭ＝０.2时，⽤EDTA准确滴定⾦属离⼦，要求lgCKˊMY值A、≥106；B≥108； C ≥8; √D、≥64、KMnO4滴定C2O42-时，反应速度由慢到快，这种现象称作：A、催化反应；√B、⾃动催化反应；C、诱导反应；D、副反应.5、如果氧化还原滴定，其化学计量点位于滴定突跃中点，则两电对的所转移的电⼦数n1与n2之间的关系为：√A、n1= n2B、n1> n2 C、n1 < n2 D、n1= 2 n26、佛尔哈德法测定Ag+时，应在硝酸的酸性条件下进⾏，若在中性或碱性溶液中滴定，则：A、AgCl沉淀不完全；B、Ag2ＣrO4 沉淀不易⽣成；C、AgCl ⽆法吸附指⽰剂√D、Fe3+会形成Fe（OH）3↓7、莫尔法所使⽤的滴定剂为：A、NH4SCN；B、NaCl；√C、AgNO3；D、EDTA。
8、沉淀的类型与聚集速度有关，影响聚集速度⼤⼩的主要相关因素是：Ａ、物质的性质B、溶液的浓度C、过饱和度√D、相对过饱和度9、有⾊配合物的吸光度与下述因素⽆关的是：A、⼊射光的波长B、⽐⾊⽫的厚度C、有⾊配合物的浓度√D、配合物稳定常数的⼤⼩10、在分光光度分析中，选择参⽐溶液的原则是：A、⼀般选蒸馏⽔B、⼀般选试剂溶液√C、根据加⼊试剂和被测试液的颜⾊性质选择D、⼀般选择褪⾊溶液。
成教分析化学复习题
一、名词解释题1、分析化学：研究关于物质的组成，含量，结构和形态等化学信息的分析方法及相关理论的一门科学2、精密度：平行测量的各测量值之间相互接近的程度。
精密度是保证准确度的先决条件3、准确度：表示测量结果与真实值之间的接近程度。
4、有效数字：指在分析工作中实际上能测量到的数字。
5、空白实验：在不加入式样的情况下，按与测定式样相同的条件和步骤进行的分析实验。
6、化学计量点：当加入的滴定剂的量与被测物的量之间，正好符合化学反应式所表示的计量关系时，称反应到达化学计量点8. 均化效应：9、区分效应：溶剂区分不同的碱或酸的酸碱强度水平的效应。
10、酸效应：11金属指示剂：12、同离子效应：13、盐效应：14、对照实验：检查分析过程中有无系统误差的有效方法。
20重量分析法：通过测量物质的质量来确定被测组分含量的方法。
二、1、分析化学根据分析任务分为定性分析、定量分析、结构分析。
2、Lambert-Beer定律表达式：A＝abC，其中符号C代表吸光物质的浓度，单位是mol/L，b代表液层厚度，单位是cm ，a称为吸光系数；当C等于1mol/L，b等于1cm时，则a 以符号Em表示，并称为摩尔吸光系数。
3、摩尔吸光系数可以衡量显色反应的灵敏度。
摩尔吸光系数的单位是L/mol·cm。
百分吸光系数的单位是100ml/g·cm。
4、分析化学根据操作方法及用量分为：5、误差可分为系统误差和偶然误差6、滴定分析中主要滴定方法有：7、滴定分析中的主要滴定方式有：直接滴定，返滴定，置换滴定，间接滴定8、标准溶液的配制方法主要有：9、一元弱酸的酸度计算的最简式为10、酸碱滴定的准确判别式为11、在氧化还原滴定中，氧化还原滴定法主要分为、、等三种方法。
12、沉淀滴定法主要分为：；；.13、甲、乙两个化合物为CH2＝CHCH2CH2COCH3和CH2＝CHCOC2H5，由结构式可知，可能出现两个吸收带的为，仅出现一个吸收带的为14、在紫外光区测试样品溶液所用的吸收池用材料制成。
(完整word版)分析化学复习题附参考标准标准答案
《分析化学》课程复习资料一、填空题：1.至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。
在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。
使用没有校正地砝码引起_______；用部分风化地H2C2O4·H2O标定NaOH引起_______；滴定管读数最后一位不一致为_______。
b5E2R。
2。
用碘量法测定铜地含量时，为了减少CuI对I2地吸附，常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2地________沉淀。
p1Ean。
3.当用0.01mol/L EDTA 滴定浓度均为0.01mol/L地金属离子M和N时,若采用控制酸度方法，则准确滴定M离子(△pM=0。
2，TE ≤ 0。
3％）应满足lg K∆≥______________________。
DXDiT。
4.某三元酸地电离常数分别是K a1= 1×10—2，K a2= 1×10-6,K a3= 1×10—12。
用NaOH标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。
滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定RTCrp。
5.滴定误差地大小说明结果地程度，这与化学反应地完全程度有关，也与指示剂地有关.6。
Fe3+/Fe2+电对地电位在加入HCl后会；加入邻二氮菲后会(指增加、降低或不变)。
7。
某酸碱指示剂HIn地变色范围为5.8至7.8，其p K a=; 在pH=6时络合指示剂与Zn2+地络合物地条件稳定常数lg K´ZnIn=8.9, 则变色点时地p[Zn］=。
5PCzV.8.碘量法测定可用直接和间接两种方式。
直接法以_______为标液，测定________物质。
间接法以________和_________为标液，测定__________物质。
jLBHr。
9。
下列4次测定地结果为:27.37％、27.47%、27。
分析化学考试复习题及答案
分析化学考试复习题及答案分析化学考试复习题：第一部分：误差及分析数据处理一．填空：√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。
√2．滴定管的读数常有±的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL 以上。
√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
√5．0.908001有（）位有效数字，有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差四．回答问题：√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差第二部分滴定分析一．填空：√1．称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的C（K2Cr2O7）为（）mol L-1，C（1/6K2Cr2O7）为（），T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/ mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g /mL,T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g /mL。
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关于考试的说明：题型为单选题（30道60分）、判断题（10道10分）、计算题（4道30分）一、单选题（30×2分＝60分）1. 关于真实值，下列叙述不正确 的是：B. 真实值可以分为理论真值、约定真值和相对真值。
C. 实际测量不可能得到真实值。
D. 在某些情况下可以认为真实值已知。
2. 关于误差和偏差，下列叙述错误 的是：A. 误差是准确度的量度。
B. 实际工作中中常用RSD 表示分析结果的精密度。
C. 误差和相对误差均可正可负。
3. 关于准确度和精密度的关系，下列叙述错误 的是：B. 精密度高是准确度高的前提和保证。
C. 精密度差，表观准确度高的结果不可靠。
D. 精密度和准确度都高的结果才是可取的。
4. 根据有效数字的概念，pH=9.86是几位有效数字？B. 三位C. 四位D. 难以确定5. 某工厂在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。
分析表明，杂质的平均含量为1.60%。
改变反应条件进行试生产，取样测定。
为了评价改变反应条件后，产品中杂质百分含量与改变前相比，是否有明显差别，应该对测定结果进行：A. Q检验B. F检验C. G检验6.关于有效数字，下列叙述错误的是：A. 有效数字就是分析工作中实际能测量到的数字B. 在记录实验数据时，应该而且只能保留一位可疑数字D. 有效数字相乘除时，积或商有效数字保留的位数，应以相对误差最大的数据为准。
7.关于可疑数据的取舍，下列叙述不正确的是：A. 可疑数据又称异常值或逸出值，通常是一组数据中的最大值或最小值。
B. 如果确定可疑数据是由实验中的差错或不正常现象产生，则应该舍弃。
C. 应用统计检验的方法决定可疑数据的取舍。
8.关于有限次测量数据的统计处理，下列叙述错误的是：A. 增加置信水平需要扩大置信区间，相同置信水平下，增加测量次数可以缩小置信区间。
B. F检验多用单侧检验，很少用双侧检验。
C. 未作特别指明时，分析化学中常用的置信水平是95％。
9.关于t分布，下列叙述错误的是：A. t分布曲线与正态分布曲线相似。
B. f趋近无穷大时，t分布就趋近正态分布。
C. t值与 、f有关，置信水平P表示某一t值时，测定值落在（μ±ts）范围内的概率。
10.用重铬酸钾为基准物质，标定硫代硫酸钠溶液，采用的滴定方式是：A. 直接滴定法B. 返滴定法 D. 间接滴定法11.下列那种物质可以用作标定碱的基准物质？A. 草酸钠 C. 对氨基苯磺酸 D. 氯化钠12.关于滴定分析，下列叙述错误的是：A. 滴定终点在化学计量点之后到达，产生的误差为正误差。
B. 一般来说，滴定反应的平衡常数越大，反应越完全，滴定突跃就越大。
C. 滴定分析终点的确定可借助于仪器，不过更常用的是指示剂。
13.0.1006mol/L HCl溶液对CaO(M=56.08)的滴定度为：B. 0.005642g/mlC. 0.02821g/mlD. 0.05642g/ml14.下列不属于滴定分析法的优点的是:A. 准确度高B. 操作简便、快捷C. 仪器简单、价廉15.有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。
今用0.1013mol/L盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，初始读数为0.00，终点读数为17.82；后用甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，终点读数为25.64。
则可知该碱液的组成为：B. Na2CO3 + NaHCO3C. Na2CO3D. NaOH16.0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾(已知邻苯二甲酸的pKa1=2.89，pKa2=5.51)水溶液的pH值为：A. 2.89 C. 5.51 D. 3.8617.下列溶液中，可以用一元弱酸或一元弱碱H+浓度最简式计算pH值的是：A. 0.10mol/L HF溶液（K a=6.3×10-4）C. 0.050mol/L H2O2溶液（K a=2.4×10-12）D. 0.10mol/L H2SO3溶液（K a1=1.4×10-2；K a1=6.3×10-8）18.pH=5.00时，醋酸(p K a=4.76)的分布系数 HAc＝。
B. 0.50C. 0.63D. 难以确定19.关于酸碱指示剂，下列叙述不正确的是：B. 指示剂的共轭酸碱对具有不同的结构和颜色。
C. 溶液的pH值会影响指示剂不同型体的百分比。
D. 酸碱指示剂的理论变色点是pH=p K HIn 。
20.下列各酸，不能用0.1000mol/L NaOH溶液直接滴定的是：A. 0.10mol/L甲酸（K a=1.8×10-4）C. 0.10mol/L琥珀酸（K a1=1.5×10-2；K a2=8.5×10-7）D. 0.10mol/L邻苯二甲酸（K a1=1.3×10-3；K a2=3.1×10-6）21.已知草酸的p K a1=1.23；p K a2=4.19。
在水溶液中，pH= 时，HC2O4-的分布系数最大。
A. 1.23B. 4.19C. 5.4222.用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L甲酸溶液(化学计量点的pH=8.22)，应选择何种指示剂？A. 甲基橙(变色范围3.1～4.4)B. 甲基红(变色范围4.4～6.2)D. 百里酚酞(变色范围9.4～10.6)23.以0.01000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.01000mol/L NaOH溶液，以甲基红为指示剂，滴定到pH 5.0为终点。
终点误差为：A. +2％B. -2％ D. -0.2％24.0.20mol/L 吡啶(p K b=8.74)溶液与0.10mol/L HCl溶液等体积混合，该混合溶液(假设混合后总体积不变)的pH值为：A. 5.56B. 6.56C. 7.5625.0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L H3PO4(磷酸的p K a1=2.16；p K a2 =7.12；p K a3 =12.32)溶液，至第二计量点时，溶液的pH值为：A. 2.16B. 7.12C. 4.6426.关于非水滴定法，下列叙述不正确的是：A. 非水滴定法具有一般滴定分析所具有的优点。
B. 以非水溶剂为介质，能增大有机化合物的溶解度。
C. 非水滴定能使水中进行不完全的反应进行完全，扩大了滴定分析的应用范围。
27.在下列何种溶剂中，醋酸、苯甲酸、盐酸及高氯酸的强度都相同：A. 纯水B. 浓硫酸 D.甲基异丁酮28.对苯酚、醋酸、水杨酸、高氯酸进行区分滴定，应选择下列何种滴定剂？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 甲基异丁酮29.EDTA是配位滴定法中常用的标准溶液，它用于配位滴定，最突出的优点是：A. 配合物水溶性好C. 配位能力广泛 C. 配位反应大多数能在常温下快速进行30.在没有干扰离子时，用EDTA做滴定剂进行配位滴定，EDTA发生的副反应主要是：A. 辅助配合效应B. 羟基配合效应C. 共存离子效应31.以EDTA为滴定剂，配位滴定测定金属离子M，进行到计量点时，下列那种关系不成立？（省略电荷）A. n Y=n MB. c Y=c MC. [M’]=[Y’]32.关于条件稳定常数，下列叙述不正确的是：A. 条件稳定常数与副反应系数有关。
B. 条件稳定常数与配离子的稳定常数有关。
D. 金属离子和EDTA的副反应系数越大，条件稳定常数越小。
33.为消除干扰离子的影响，常使用掩蔽剂降低干扰离子的浓度，应用最广泛的是：A. 沉淀掩蔽法B. 氧化还原掩蔽法C. 酸度掩蔽法34.配位滴定法测定水的总硬度时，控制pH=10.0，此时应该选择的指示剂是：B. 二甲酚橙C. 钙指示剂D.紫脲酸铵35.在1mol/L HCl溶液中，用Fe3+(Fe3+/Fe2+的条件电位为0.70V)溶液滴定Sn2+( Sn4+/ Sn2+的条件电位为0.14V)，应该选择以下何种氧化还原指示剂：B. 二苯胺(E0’=0.76V)C. 二苯胺磺酸钠(E0’=0.84V)D.邻二氮菲亚铁(E0’=1.06V)36.精密称取0.1936g基准物质重铬酸钾(M=294.2)，溶于水后加酸酸化，随后加入足够量的KI，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，用去33.61mL。
则该硫代硫酸钠溶液的浓度为：A. 0.01175mol/LC. 0.1257mol/LD. 0.01257mol/L37.高锰酸钾法测定过氧化氢样品溶液中过氧化氢的含量时，以稍过量的微量高锰酸钾使溶液呈微红色为终点。
这种指示终点的方法是：A. 外指示剂法B. 内指示剂法D. 特殊指示剂法38.关于条件电位，下列叙述正确的是：A. 条件电位是一定条件下，氧化态和还原态的平衡浓度均为1mol/L或它们的浓度比为1时的实际电位。
C. 溶液的酸度通常不会影响条件电位。
D. 条件电位与氧化态、还原态的副反应系数和离子强度有关，与介质无关。
39.关于氧化还原反应的速率，下列叙述不正确的是：A. 氧化还原反应是基于电子转移或得失的反应，机理一般比较复杂，往往反应速率较慢。
C. 通常增大反应物的浓度可使反应速率加快。
D. 高锰酸钾做氧化剂的一些反应，高锰酸钾的还原产物Mn2+可以催化反应的进行，这是一种自催化作用。
40.关于碘量法，下列叙述不正确的是：A. 碘为标准溶液测定还原性物质方法的称为直接碘量法，只能在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。
B. 碘量法误差的主要来源是碘的挥发性和I-易被空气中氧气氧化。
D. 间接碘量法中的淀粉指示剂应在近终点时加入，以免终点迟钝拖后。
41.一般情况下，氧化剂和还原剂的条件电位差值达到多少，滴定突跃较明显，可以用氧化还原指示剂确定终点？A. 0.2～0.3V C. 大于0.4～0.5V D. 约0.2V42.下列不属于银量法中常用的指示终点的方法的是：A. Mohr法B. 铁铵矾指示剂法C. Fajans法43.有关佛尔哈德法，下列叙述不正确的是：A. 标准溶液是硫氰化铵溶液。
C. 强酸性条件，以0.1～1mol/L硝酸为介质。
D. 可以返滴定测定卤素离子。
44.BaSO4在KCl溶液中，溶解度比在纯水中稍大，这是因为：A. 同离子效应 C. 配位效应 D. 水解作用45.用沉淀重量法测定一份铁矿石样品中铁元素(M=55.85)的含量，最后得到一定质量的Fe2O3(M=159.7)。
如果铁元素的含量用Fe3O4(M=231.5)表示，则换算因数为：A. 0.6994B. 1.450 D. 1.034846.进行测定食盐中氯的含量的实验时，在接近终点时要求大力振摇，这是因为：A. 为了避免指示剂被沉淀吸附。
B. 为了避免沉淀转化。