D5.1质量守恒定律

第五单元化学方程式
5.1质量守恒定律
一、学习目标：
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。

【课前预习】
1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。

砝码要用______夹取。

2.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________ 【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？二、自主探究：
（定量研究物质的化学变化）
【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？
【猜想】。

【阅读】课本P92-93实验。

▲注意：修改方案一，用氢氧化钠与硫酸铜代替白磷
【实验探究】观察并记录实验现象。

【结论】
【反思评价】
1.什么是质量守恒定律？参加
．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。

2.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？
【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？
【猜想】。

【实验探究】观察教师演示P94实验5-1和5-2，并记录实验现象。

【得出结论】进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。

【阅读&思考】阅读课本，思考以下问题：
1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为，所以各物质的质量总和相等。

2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？【归纳小结】质量守恒定律
1、内容：参加
．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。

2、解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：
■注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。

③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。

） 3、应用：
⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。

例：12.4g 磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g ，消耗氧气________g ⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。

例：硝化甘油（C 3H 5N 3O 9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A 气体：4C 3H 5N 3O 9＋5O 2＝12A ＋12CO 2＋10H 2O ，则A 的化学式为（ ）
A ．NO
B ．NO 2
C ．N 2 D
．N 2O
解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变
所以12A 中共有12个氮原子和12个氧原子，A 的化学式为NO
⑶利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。

例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。

解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变
因为元素种类不变，所以铜锈中含有氢、氧、铜、碳四种元素
★有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。

现在，他要把这项发明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。

【阅读】书P 96-97，完成以下问题：
1.化学方程式：______________________________________________________ ２.化学方程式提供的信息（意义）：
①___________________________________________ ②___________________________________________ ③___________________________________________ ３.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）
⑴质： 和 在 的条件下反应生成 ；
⑵量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳；
⑶粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】
三、自我测评
【课堂练习】课本P 95、96.1～4
1.在A+B →C+D 反应中，反应物中A 、B 质量比为5:2,若反应生成的C 和D 总质量为28g ，则反应消耗反应物A 的质量为（
）A 、14g
B 、8g
C 、20g
D 、16g
2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）
A ．碱式碳酸铜受热
B ．在空气中加热铜粉
C ．在空气中加热硫粉
D ．硫酸铜溶液中
2
2CO O C 点燃
====+“___” “反应条件” “______”
__________
生成物
滴加氢氧化钠溶液
3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（）
A．食盐逐渐溶解在水中 B．潮湿的衣服在阳光下晒干
C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终
消失
4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有
元素，可能含有元素。

【中考直通车】
5.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）
A．该反应中共有三种元素 B．图中反应物都是化合物
C．该反应的本质是原子的重新组合 D．该反应前后分子的种类发生改变
6.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（）
A．该反应属于化合反应
B．该反应不符合质量守恒定律
C．该反应前后元素的种类发生了改变
D．两种反应物均为化合物
7.甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4)：v(O2)等于（）
A．1：1 B．1：2 C．16：32 D．16：64
【拓展延伸】
8.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧
气的质量为（）g
A、c-(a+b)
B、a+b-c
C、a-c
D、a+b+c
9.在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，小红为探究其成分，进行如下实验分析：
取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16 g水和5.28二氧化碳。

请通过计算填空：（1）该物质中含氢元素____ g,含碳元素___________ g,
⑵若含有氧元素，其质量为_______________ g。

(若不含氧元素，此空不填)
10.某物质R在氧的作用下发生反应：2R +2H2O + 7O2＝ 2FeSO4 + 2H2SO4，则R的化学式是
（）
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
11.在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：
下列说法中不正确的是（）
A．该反应为分解反应 B．该反应遵守质量守恒定律
C．X中未测值为零 D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应
12.某地农民将稻草秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥。

沼气的主要成分是甲烷（CH4），据此化学小组的同学围绕“稻草秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。

[猜想与假设]根据沼气的成分猜想稻草秸秆中主要含有碳元素、氢元素。

[设计方案进行探究]
[结论与解释]
⑴将稻草秸秆烘干的目的是：①干燥，使其容易燃烧；②____________________。

⑵根据以上探究，同学们得出结论，秸秆中含有C、H、O三种元素。

[反思与评价]
你认为同学们得出的结论是否正确________，理由是______________________________。

【作业布置】。