2017-2018学年湖南省长郡中学高二下学期开学考试化学试题(Word版)
【全国百强校首发】湖南省长郡中学2017-2018学年高二下学期开学考试化学试题
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湖南省长郡中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题【含答案】
-"氯气是一种黄绿色"有刺激性气味的气体
."氯气能溶于水
+"氯气"液氯"氯水是同一种物质
/"氯气是一种有毒的气体
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姓!!名!!!!!!!!!! 准考证号!!!!!!!!!!
祝你考试顺利
长郡中学#'!(#'!)学年度高二第二学期期中考试学考模拟卷一
湖南省长沙市长郡中学2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题(原卷版)
2018—2019—2学年高二开学考试化学试卷一．选择题（每题3分，共48分）1.下列物质的化学用语表达正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 羟基的电子式：C. 甲醇的球棍模型：D. 乙酸的实验式：CH3COOH2.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1N AB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC. 0.1molH2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N AD. 标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有质子数为21.5N A3.1，3﹣丁二烯CH2＝CH﹣CH＝CH3和2﹣丁炔CH3﹣C≡C﹣CH3是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2＝CH﹣CH＝CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H＝﹣236.6kJ•mol﹣1，CH﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H＝﹣272.7kJ•mol﹣1。
下列说法错误的是（）3A. 可计算出1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的焓变△HB. 可比较1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子的稳定性C. 可比较1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔的燃烧热热值的相对大小D. 可计算出2﹣丁炔中一个碳碳三键能与1，3﹣丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值4.下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（）A. 装置①用于检验溴乙烷消去生成的乙烯B. 装置②用于石油的分馏C. 装置③用于实验室制硝基苯D. 装置④可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚5.为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是（）①加热②加入AgNO3溶液③取少量该卤代烃④加入足量稀硝酸酸化⑤加入NaOH溶液⑥冷却A. ③②①⑥④⑤B. ③⑤①⑥②④C. ③①⑤⑥②④D. ③⑤①⑥④②6.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A. 该反应的化学平衡常数表达式是K=B. 此时，B的平衡转化率是40%C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D. 增大B，平衡向右移动B的平衡转化率不变7.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D. 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高8.在25℃时，向l0mL0.01mol•L﹣1NaA溶液中逐滴加入0.01mol•L﹣1的盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A. a点到c点的过程中，c（HA）+C（A﹣）＝0.01mol•L﹣1等式始终成立B. b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（A﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HA）＞c（OH﹣）＞c（H+）C. c点溶液存在的关系：c（Na+）+c（H+）＝c（HA）+c（OH ﹣）+2c（A﹣）D. 由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A﹣的水解程度9.据报道，以硼氢化合物 NaBH4（B元素的化合价为+3价）和 H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用 MnO 2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A. 电极a采用Pt/C，电极b采用 MnO2B. 电池放电时 Na+从b极区移向a极区C. 负极电极反应式为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2OD. 反应中每消耗3mo lH2O2，转移6mol电子10.为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是（）A. AB. BC. CD. D11.如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V A＝V B＝aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达到平衡时，V A＝1.2aL，则下列说法正确的是（）A. 反应开始时，B容器中化学反应速率快B. A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率小C. 打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL(连通管中气体体积不计)D. 打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大12.维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。
湖南省长郡中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含解析
湖南省长郡中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题1. 下列有关化学知识的描述错误的是A. “水滴石穿，绳锯木断”中不包含化学变化B. 福尔马林、漂白粉、碱石灰均为混合物C. 生石灰能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂D. 聚丙烯酸钠树脂是一种高吸水性的高分子化合物【答案】A【解析】分析：A、有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的属于物理变化．B、混合物是由不同分子构成的物质；详解：A、绳锯木断，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，水滴石穿，是指滴水产生的力在不断的作用在石头上，时间长了和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，使石头上出现了小孔，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B、福尔马林是甲醛的水溶液、漂白粉主要成分是次氯酸钙、碱石灰为氧化钙和氢氧化钠混合物，故B正确；C、酸性氧化物能与碱性氧化物反应，所以氧化钙能与二氧化硫反应，可用作工业废气的脱硫剂，故C正确；D、高吸水性树脂属于功能高分子材料，聚丙烯酸钠含亲水基团，相对分子质量在10000以上，属于功能高分子材料，故D正确；故选A。
2. 下列有关N A的叙述正确的是A. 常温常压下，1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3N AB. 25℃时，pH=11的氨水中含有的OH-数目为0.001N AC. 标准状况下，22.4 LHCl中含有的电子数目为18N AD. 64 9 SO2与足量的氧气反应，生成的SO3数目为N A【答案】C【解析】分析：A．苯分子中不含碳碳双键；B、题中缺少溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故A错误；C、标准状况下，22.4 LHCl为1mol，含有的电子数目为18N A；D、SO2与氧气反应生成SO3的反应为可逆反应。
详解：A．苯分子中不含碳碳双键，故A错误；B、题中缺少溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故B错误；C、标准状况下，22.4 LHCl为1mol，含有的电子数目为（1+17）N A=18N A，故C正确；D、SO2与氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的SO3数目小于N A，故D错误；故选C。
湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年高三入学考试理综化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137第I 卷（选择题）一、选择题：本题每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列有关说法中不正确的是A ．工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂B ．水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应C ．蔬菜汁饼干易氧化变质．建议包装饼干时．加入一小包铁粉作抗氧化刘并密封D ．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯．所以可用其保鲜水果 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是A.1molCl 2参加反应转移电子数一定为2N AB.一定条件下，足量铜与200g98％的浓硫敌充分反应，转移电子数为2N A C ．300mL2mol/L 蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6N AD ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氟气所含原子数均为2N A9． 在一定条件下4mol 乙酸与1mol 葡萄糖，完全反应得到1mol 葡萄糖醋酸酯，则该葡萄糖醋酸酯的分子式为A.C 14H 18O 10B.C 14H 20O 9C.C 14H 20O 10D.C 14H 22O 10 10．下列实验中根据现象得出的结论错误的是11．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。
有关说法错误的是A．中间室Cl-移向左室B．反应后将左右两室溶液混合比反应前将两室溶液混合的酸性强C.气体X为CO2D．左边离子交换膜为氯离子交换膜，右边离子交换膜为钠离子交换膜12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为0， Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。
【全国百强校首发】湖南省长郡中学2017-2018学年高二下学期开学考试化学
时量 # $分钟!!!满分 " $ $分 得分 !!!!!!
可能用到的相对原子质量 %! " " ' " ) * + ' . ) / ) 0 !& ! !( ! ! ! !, ! !& !
学!号!
第卷!选择题 共0 1分
一 选择题 本题包括" 每小题 + 分 共0 )小题 1 分 每小题只有一个选项 符合题目要求 春回大地 福满人间 在春节生活中 化学材料有着重要的应用 下列 " 2 叙述正确的是 健康的春节生活中 我们平衡吸收的 六大营养素 包括糖类 油脂 蛋 32 白质 水 无机盐 维生素 还要合理食用膳食纤维 家庭用的塑料水杯 盛装植物油的塑料容器都是用聚氯乙烯制成的 4 2 白酒中混有少量的塑化剂 少量饮用对人体无害 可通过过滤方法除去 &2 我们乘坐的小汽车排放的尾气中含有氮的氧化物 是汽油不完全燃烧 52 产生的 下列说法正确的是 ' 2 ' + 32 ' 2 16& 2 ' 7 ) 2 $ ' 7 " $ '% 0 和& +% ) 的混合物中含有的碳原子数为 $ 在( 得到的电子数一定为 07 4 2 "8 9 :( ' 参与的反应中 ' 作氧化剂时
( 4 = (%) G & ( 4 = & ( '" ' +" + + ? ' ? ' ? + ? ' ? ' ? 在含有等物质的量的 " 的溶液中加入锌粉' " " 52 , - " & / , , & / , 现有' 乙醇 " 乙醛" 乙酸" 乙酸乙酯" 甲酸" 甲酸甲酯" 苯" 四氯化碳八种失去 ) 2 标签的试剂 $ 只用一种试剂进行鉴别( 可以加热) $ 这种试剂是 溴水 32 酸性高锰酸钾溶液 &2 新制的 & ( 4 2 / (%) ' 悬浊液 52 , & : + 溶液
(解析版)湖南省长郡中学2017-2018学年高二下学期期中(学考模拟二)考试化学试题
湖南省长郡中学2017-2018学年高二下学期期中（学考模拟二）考试化学试题可能用到的相对原子质量:H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Cl～35.5 Al～27 K～39第一部分必做题(80分)一、选择题(本题包括22小题,每小题2 分,共44 分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 每年6月5日为世界环境日。
下列有关环保建议不能采纳的是A. 开发利用太阳能B. 提倡垃圾分类处理C. 改进汽车尾气净化技术D. 将工业废水直接排放【答案】D【解析】A. 开发利用太阳能可以减少化石燃料的使用，有利于环境保护，A正确；B. 提倡垃圾分类处理，有利于环境保护，B正确；C. 改进汽车尾气净化技术，可以减少有毒气体的排放，有利于环境保护，C正确；D. 将工业废水直接排放会造成水源和土壤污染，不利于环境保护，D错误，答案选D。
2. 下列物质的包装箱应贴上如图标志的是A. 硫酸钠B. 酒精C. 浓硫酸D. 氢氧化钠【答案】B【解析】根据示意图可知该物质是易燃液体，则A. 硫酸钠不易燃烧，A错误；B. 酒精是可燃性液体，B正确；C. 浓硫酸不易燃烧，C错误；D. 氢氧化钠不易燃烧，D错误，答案选B。
3. 下列变化属于物理变化的是A. 用石油分馏炼制汽油B. 用煤干馏制备焦炭C. 电解饱和食盐水制烧碱D. 用海带提取碘单质【答案】A【解析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是化学变化。
则A. 用石油分馏炼制汽油中没有产生新物质，是物理变化，A正确；B. 用煤干馏制备焦炭过程中产生了新物质，是化学变化，B错误；C. 电解饱和食盐水制烧碱过程中产生了新物质，是化学变化，C错误；D. 用海带提取碘单质过程中产生了新物质，是化学变化，D错误，答案选A。
点睛：掌握物理变化和化学变化的实质、特征是解答的关键，即看在变化过程中是否有新物质生成，另外也注意掌握常见的化学变化和物理变化，注意相关基础知识的积累，可以快速解答，提高效率。
湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年湖南省长沙市长郡中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题含16个小题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关叙述正确的是( )A．Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水B．严重影响我国北方的霾尘，其颗粒物是种胶体C．盐酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SO3等2．下列关于有机物的说法中不正确的是( )A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．C4H9Br的同分异构体有4种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别3．关于如图装置中的变化叙述错误的是( )A．电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B．锌片上发生氧化反应C．左侧碳棒上发生：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．铜电极析出铜4．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是( )A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同5．设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+数目为0.05N AB．保证状况下，2.24L CH2Cl2只含有的C﹣Cl键的数目为0.2N AC．1.8g重水（D2O）只含有N A个中子D．常温常压下，21g乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为3N A6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是( )A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱B．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同C．元素X的简单气态氢化物的沸点比W的高D．简单离子半径的大小顺序：r W＞r Y＞r X7．某溶液能与铝反应产生氢气，在该溶液可能大量存在的一组离子是( )A．Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Al3+、Mg2+、SO42﹣、Na+D．Na+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣8．下列离子方程式书写正确的是( )A．用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2SB．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通过足量硫化氢：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3+2HClOD．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+3H2O═3I2+6OH﹣9．有机物M的结构如图所示（R为烷烃基），关于M的正确判断是( )A．M难溶于水，也不能与水反应B．M能使酸性KMnO4（aq）褪色、使FeCl3（aq）显紫色C．M能发生酯化、氧化和加聚反应D．常温下1molM最多能与3 molNaOH（aq）反应10．下列各组化学方程式中，Q1＜Q2的是( )A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1kJ/molCH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=﹣Q2kJ/molB．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q1kJ/molS（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q2kJ/molC．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣Q1kJ/molH2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣Q2kJ/molD．HCl（aq）+NaOH（aq）═+NaCl（aq）+H2O（I）△H=﹣Q1kJ/molCH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COOHNa（aq）+H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol11．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( )A．①、②两溶液相比，后者对水的电离的抑制程度大于前者B．③、④两种溶液中分别加水稀释100倍，pH变化较大的是③C．等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者D．①、④两溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度满足c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl ﹣）12．Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g），该反应的平衡常数K=64，在1L恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各1mol，乙中加有Fe2O3，Fe，CO2各1mol，CO 2mol．达平衡后，两容器中不等的是( )A．用CO表示反应速率B．平衡混合气体的平均相对分子质量C．CO的转化率D．CO2的体积分数13．下列有关化学实验现象的描述及其解释或结论都正确的是( )A．A、B．B、C．C、D．D、14．在混合体系中，确认化学反应的先后顺序有利于问题的解决，下列反应的先后顺序的判断正确的是( )A．在含等物质的量的FeBr2和FeI2溶液中缓慢的通入氯气：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、Fe2+溶液中只加入Zn：Fe3+、Cu2+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2和KOH溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中，逐滴滴加盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣15．已知，，某分子式为C11H16的含一个苯环的有机物，其被酸性高锰酸钾溶液氧化得到，则该有机物可能的结构有( )A．2种B．3种C．4种D．5种16．现有0.1mol 等物质的量组成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有NO．由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况．下列说法不正确的是( )A．根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况B．若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属又开始溶解C．当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNOD．若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量得固体4g二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17．现有四种单质组成的合金A，已分析出其中含有硅，为分析出其他成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示．（部分产物略去）（提示：Si+2NaOH═Na2SiO3+2H2↑）（1）无色气体B是__________；（2）写出A中除硅以外的物质与烧碱溶液反应的两种方程式__________；（3）写出固体F与浓硝酸反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________；（4）测得浅绿色溶液的pH为5，请写出向浅绿色溶液中加入少量NaClO溶液后的总离子方程式__________．18．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g④从分液漏斗滴入6mol•L﹣1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：（1）装置中干燥管B的作用是__________．（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（3）步骤⑤的目的是__________．（4）步骤⑦的目的是__________．（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为__________．19．A（C8H16O2）、B（C4H8O2）、C（C4H10O）、D（C4H8）、E（C4H2Cl）、F（C4H8O）、G （C4H6O）、H（C4H6O2）、I（C5H8O2）、J[（C5H8O2）2]均为有机化合物．根据以下框图，回答问题：（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为__________；（2）⑤的化学方程式是__________；⑦的化学方程式是__________；⑨的化学方程式是__________；（3）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为__________．20．氮的氧化物的性质、用途和制备受到人们的广泛关注．请回答下列问题．（1）在恒容密闭容器中，发生反应如下：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0．①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：则500s内N2O5的分解速率为__________；t/s 0 500 1000e（N2O5）/mol•L﹣15.00 3.52 2.48③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L﹣1，则T2__________T1．（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的__________区生成，其电极反应式为__________．（3）标准状况下，将干燥纯净的NH3和NO2气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是__________．A．c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（NH4+）＞c（NO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=1.5c（NO3﹣）21．（1）配平氧化还原反应方程式：__________C2O+__________MnO+__________H+═__________CO2↑+__________Mn2++__________H2O（2）称取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为__________mol．②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色，由__________变为__________．该溶液中还原剂的物质的量__________mol．③原试样中H2C2O4•2H2O的质量分数为__________，KHC2O4的质量分数为__________．2014-2015学年湖南省长沙市长郡中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题含16个小题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关叙述正确的是( )A．Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水B．严重影响我国北方的霾尘，其颗粒物是种胶体C．盐酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SO3等考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．分析：A、钠盐都是易溶于水的化合物；B、霾尘直径小于或等于2.5微米即2500nm的细颗粒物（即PM2.5），胶体的分散质粒子直径大小：1nm～100nm；C、电解质属于化合物，不属于其他范畴；D、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物．解答：解：A、Na2O•SiO2是硅酸钠的氧化物表现形式，硅酸钠是一种简单的硅酸盐，可溶于水，故A正确；B、霾尘直径小于或等于2.5微米即2500nm的细颗粒物（即PM2.5），而胶体的分散质粒子直径大小：1nm～100nm，所以霾尘不一定是胶体，故B错误；C、氯化钠溶液属于混合物，不属于电解质，故C错误；D、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，不一定都能和水反应得到相应的酸，如二氧化硅，故D错误．故选A．点评：本题考查学生电解质、酸性氧化物的概念以及钠盐的溶解性、胶体的特点等知识，属于综合知识的考查，难度中等．2．下列关于有机物的说法中不正确的是( )A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．C4H9Br的同分异构体有4种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别考点：常见有机化合物的结构；有机物的鉴别；同分异构现象和同分异构体．专题：有机反应．分析：A．同分异构体，支链越多，沸点越低；B．乙酸中含甲基，为四面体结构；C．同分异构体是一种有相同化学式，有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物；D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能．解答：解：A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，支链越多，沸点越低，则熔沸点不同，故A正确；B．乙烯、苯中所有原子都在同一平面上，而乙酸中含甲基，为四面体结构，不可能所有原子都在同一平面上，故B错误；C．分子式为C4H9Br从饱和度看只能是饱和溴代烷烃，同分异构只是溴在碳上面链接位置不同而已，因为丁烷有两种同分异构体，它们一溴代物的种数即为C4H9Br的种数，正丁烷两种一溴代物，异丁烷两种一溴代物，共4种，所以分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种，故C正确；D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，则乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的鉴别、结构、性质及同分异构体，注重基础知识的考查，侧重有机物的性质进行考查，选项C为解答的难点，熟悉同分异构体的书写方法即可解答，题目难度不大．3．关于如图装置中的变化叙述错误的是( )A．电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B．锌片上发生氧化反应C．左侧碳棒上发生：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．铜电极析出铜考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：右边装置能自发的进行氧化还原反应，所以右边装置是原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极；左边装置连接外加电源，所以是电解池，连接锌棒的电极是阴极，连接铜棒的电极是阳极，再结合原电池和电解池原理解答．解答：解：边装置能自发的进行氧化还原反应，所以右边装置是原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极；左边装置连接外加电源，所以是电解池，连接锌棒的电极是阴极，连接铜棒的电极是阳极，A．电子从负极锌沿导线流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回正极铜片，故A正确；B．锌片上失电子发生氧化反应，故B正确；C．左侧碳棒是电解池阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，故C错误；D．铜电极是正极，正极上铜离子得电子析出铜，故D正确；故选C．点评：本题考查原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，难度不大，注意电子不进入电解质溶液，为易错点．4．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是( )A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同考点：氧化还原反应．分析：Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为﹣3；LiNH2中氮元素的化合价为﹣3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是﹣1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程．解答：解：A、Li2NH中氮元素的化合价为﹣3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH 中H元素的化合价是﹣1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累．5．设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+数目为0.05N AB．保证状况下，2.24L CH2Cl2只含有的C﹣Cl键的数目为0.2N AC．1.8g重水（D2O）只含有N A个中子D．常温常压下，21g乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为3N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，而氢氧化钡中氢氧根和钡离子的个数之比为2；1，据此分析；B、标况下，二氯甲烷为液体；C、重水的摩尔质量为20g/mol；D、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2．解答：解：A、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中钡离子浓度为0.1mol/L，1.0L溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH﹣总数为0.1N A，而氢氧化钡中氢氧根和钡离子的个数之比为2；1，故钡离子的个数为0.05N A个，故A正确；B、标况下，二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、重水的摩尔质量为20g/mol，故1.8g重水的物质的量为0.09mol，而1mol重水中含10mol 中子，故0.09mol重水中含0.9mol中子即0.9N A个，故C错误；D、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故21g混合物中含有的CH2的物质的量n==1.5mol，故含有4.5mol原子即4.5N A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是( )A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱B．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同C．元素X的简单气态氢化物的沸点比W的高D．简单离子半径的大小顺序：r W＞r Y＞r X考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，结合元素化合物的性质解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，A．非金属性S＞Si，非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故A错误；B．化合物MgO为离子化合物，含有离子键，SiO2、SO3属于共价化合物，含有共价键，故B错误；C．O的氢化物分子间存在氢键，沸点较高，所以元素X的简单气态氢化物的沸点比W的高，故C正确；D．电子层越多离子半径越大，电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径的大小顺序：r W＞r X＞r Y，故D错误，故选：C．点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的全面掌握．7．某溶液能与铝反应产生氢气，在该溶液可能大量存在的一组离子是( )A．Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Al3+、Mg2+、SO42﹣、Na+D．Na+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．分析：与铝反应生成氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．亚铁离子和硝酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应，亚铁离子与氢氧根离子反应；B．碳酸氢根离子、钙离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应，硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不会生成氢气；C．强酸性溶液中，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D．铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸根离子与氢离子反应．解答：解：与铝反应生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．酸性条件下Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，Fe2+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，NO3﹣存在条件下的酸性溶液与铝反应不会生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Al3+、Mg2+、SO42﹣、Na+之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中可以大量共存，故C正确；D．CO32﹣与氢离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．8．下列离子方程式书写正确的是( )A．用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2SB．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通过足量硫化氢：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3+2HClOD．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+3H2O═3I2+6OH﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．硝酸具有强的氧化性能够氧化二价铁离子和硫离子；B．用稀HNO3溶解FeS固体，发生氧化还原反应生成硝酸铁、S、NO和水；C．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫；D．不符合反应客观事实．解答：解：A．用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为：NO3﹣+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A错误；B．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通过足量硫化氢，离子方程式：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故B正确；C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl ﹣，故C错误；D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成碘和水，离子方程式：6H++IO3﹣+5I﹣═3I2+3H2O，故D错误；故选：B．点评：本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，题目难度不大．9．有机物M的结构如图所示（R为烷烃基），关于M的正确判断是( )A．M难溶于水，也不能与水反应B．M能使酸性KMnO4（aq）褪色、使FeCl3（aq）显紫色C．M能发生酯化、氧化和加聚反应D．常温下1molM最多能与3 molNaOH（aq）反应考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．该物质含﹣COOC﹣、C=C，一定条件下发生水解或与水的加成反应；B．含C=C，能被氧化，但不含苯酚结构；C．该物质含﹣OH、C=C，以此分析性质；D．﹣COOC﹣水解消耗NaOH，且水解生成苯酚结构．解答：解：A．该物质含﹣COOC﹣、C=C，不溶于水，但一定条件下发生水解或与水的加成反应，故A错误；B．含C=C，能被氧化，能使酸性KMnO4（aq）褪色，但不含苯酚结构，不能使FeCl3（aq）显紫色，故B错误；C．该物质含﹣OH，能发生酯化、氧化反应，含C=C，能发生氧化、加聚反应，故C正确；D．﹣COOC﹣水解消耗NaOH，且水解生成苯酚结构，所以常温下1molM最多能与2molNaOH（aq）反应，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系来解答，熟悉酯、烯烃、醇、酚的性质是解答的关键，题目难度中等．10．下列各组化学方程式中，Q1＜Q2的是( )A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1kJ/molCH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=﹣Q2kJ/molB．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q1kJ/molS（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q2kJ/molC．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣Q1kJ/molH2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣Q2kJ/molD．HCl（aq）+NaOH（aq）═+NaCl（aq）+H2O（I）△H=﹣Q1kJ/molCH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COOHNa（aq）+H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol考点：反应热的大小比较．分析：A．等量物质完全燃烧放出的热量多；B．等量物质气态时具有的能量多；C．Cl2比Br2活泼，Cl﹣Cl键能较大，放出的热量更多；D．弱酸电离时要吸收热量．解答：解：A．等量物质完全燃烧放出的热量多，则甲烷完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量多，即Q1＞Q2，故A错误；B．等量物质气态时具有的能量多，则气态硫具有的能量多，所以燃烧后气态硫放出的热量多，即Q1＜Q2，故B正确；C．Cl2比Br2活泼，Cl﹣Cl键能较大，则氯气与氢气反应放出的热量更多，所以Q1＞Q2，故C错误；D．弱酸电离时要吸收热量，醋酸与氢氧化钠反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ，而盐酸与氢氧化钠反应生成1mol水放出热量为57.3kJ，所以Q1＞Q2，故D错误．故选B．点评：本题考查了反应热大小比较，注意根据物质的状态、物质的稳定性来判断反应放热多少，题目难度不大．11．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( )A．①、②两溶液相比，后者对水的电离的抑制程度大于前者B．③、④两种溶液中分别加水稀释100倍，pH变化较大的是③C．等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者D．①、④两溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度满足c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl ﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A．酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；B．加水促进弱酸的电离；C．醋酸的浓度大于氢离子的浓度；D．氨水的浓度大于盐酸的浓度．解答：解：A．氨水中一水合氨是弱碱，抑制水的电离，醋酸钠溶液水解促进水的电离，所以①、②两溶液相比，后者促进水的电离，前者抑制水的电离，故A错误；B．pH相同的盐酸和醋酸，加水稀释促进醋酸的电离，醋酸中氢离子浓度变化小，所以pH 变化较大的是盐酸，故B错误；C．pH=3 的醋酸和盐酸，盐酸的浓度等于请阳离子浓度，醋酸的浓度大于氢离子的浓度，所以分别加入过量锌粒，产生的氢气醋酸大于盐酸，故C正确；D．pH=11的氨水中c（NH3•H2O）＞10﹣3mol/L，盐酸中c（H+）=10﹣3mol/L，则氨水的浓度大于盐酸的浓度，所以c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣），故D错误．故选C．点评：本题考查酸碱混合的定性判断，溶液稀释后的溶液PH的变化判断，盐的水解原理的应用等，题目难度不大，本题注意把握弱电解质的电离特征．12．Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g），该反应的平衡常数K=64，在1L恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各1mol，乙中加有Fe2O3，Fe，CO2各1mol，CO 2mol．达平衡后，两容器中不等的是( )A．用CO表示反应速率B．平衡混合气体的平均相对分子质量C．CO的转化率D．CO2的体积分数考点：等效平衡；化学平衡的影响因素．分析：可逆反应Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）的平衡常数K==64，整理可得：==4，即达到平衡时二氧化碳和CO的浓度之比相等，则混合气体中二氧化碳的体积分数、混合气体的平均分子质量一定相等；由于两个容器中CO的浓度不同，则用CO表示的反应速率不相等；设达到平衡时甲、乙消耗的CO分别为xmol、ymol，利用平衡常数计算出x、y，然后计算出CO的转化率．解答：解：可逆反应Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）的平衡常数K==64，整理可得：==4，即达到平衡时二氧化碳和CO的浓度之比相等，则混合气体中二氧化碳的体积分数、混合气体的平均分子质量一定相等，故B、D错误；由于乙中CO浓度大于甲，则甲中反应速率加快，所以甲和乙中用CO表示反应速率不相等，故A正确；设达到平衡时甲消耗CO的物质的量为x，乙中消耗CO的物质的量为y，则：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）起始量（mol）：1（2）1（1）变化量（mol）：x （y）x（y）平衡量（mol）：1﹣x （2﹣y）1+x （1+y）反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，===4，解得x=0.6mol，则甲中CO的转化率为：×100%=60%；乙中根据平衡常数可得：==4，解得：y=1.4mol，则乙中CO的转化率为：×100%=70%，所以甲中CO的转化率小于乙，故C正确；故选AC．点评：本题考查了化学平衡的影响因素、化学平衡常数的计算，题目难度中等，注意掌握化学平衡常数的表达式及计算方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．13．下列有关化学实验现象的描述及其解释或结论都正确的是( )A．A、B．B、C．C、D．D、考点：化学实验方案的评价．分析：A．氯水氧化I﹣，生成碘单质，易溶于四氯化碳在下层，为紫红色；B．酸性条件下NO3﹣与SO2发生氧化还原反应生成SO42﹣；C．酸性高锰酸钾溶液能氧化FeSO4；D．K sp（BaSO4）只与温度有关．解答：解：A．氯水氧化I﹣，生成碘单质，易溶于四氯化碳在下层，为紫红色，则原溶液中一定有I﹣，故A正确；B．酸性条件下NO3﹣与SO2发生氧化还原反应生成SO42﹣，生成的沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，故B错误；C．FeSO4溶液能还原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，故C正确；D．K sp（BaSO4）只与温度有关，与离子的浓度无关，故D错误．故选AC．。
【100所名校】2017-2018学年湖南省长郡中学高二下学期期中(学考模拟二)考试化学试题(解析版)
2017-2018学年内蒙古集宁一中高二下学期第一次月考理科化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、新添加的题型1．常温下，某溶液中由水电离的c(H ＋)=1×10－13 mol/L ，该溶液可能是（ ）①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液A. ①④B. ①②C. ②③D. ③④二、单选题2．可以证明可逆反应N 2+3H 22NH 3已达到平衡状态的是（ ）①一个N ≡N 键断裂的同时，有6个N ﹣H 键断裂②v （H 2）=0.6mol •L ﹣1•min ﹣1，v （NH 3）=0.4mol •L ﹣1•min﹣1③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；④NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变； ⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变。
A ． ②③④B ． ①②④C ． ①③④D ． ③④⑤3．硼化钒(VB 2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为:4VB 2+11O 2=4B 2O 3 +2V 2O 5。
下列说法不正确的是（ ）A. 电极a 为电池正极B. 图中选择性透过膜为阴离子透过性膜C. 电池工作过程中,电极a 附近区域pH 减小D. VB 2极发生的电极反应为:2VB 2 +22OH --22e - = V 2O 5+2B 2O 3 + 11H 2O 4．常温时，发生反应：AsO 33-(aq)+I 2(aq)+2OH -(aq)AsO 43-(aq)+2I -(aq)+H 2O(l) △H 。
2017-2018学年湖南省长沙市长郡中学高二下学期期中化学试题(解析版)
2017-2018学年湖南省长沙市长郡中学高二（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共28.0分）1.下列关于1L1mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A. 溶液中K+的数目为N AB. 溶液中K+的质量为39 gC. SO42-的物质的量浓度为1mol/LD. SO42-的物质的量为2 mol【答案】C【解析】解：A.1L1mol/L的K2SO4溶液溶液中K+的数目为：1L×1mol/L×2×N A=2N A，故A错误；B.1L1mol/L的K2SO4溶液溶液中K+的质量为：1L×1mol/L×2×39g/mol=78g，故B错误；C.1L1mol/L的K2SO4溶液，硫酸根离子浓度等于硫酸钾物质的量浓度为1mol/L，故C 正确；D.1L1mol/L的K2SO4溶液，SO42-的物质的量浓度为1mol/L，则含有硫酸根离子物质的量为：1mol/L×1L=1mol，故D错误；故选：C。
A．依据n=CV计算硫酸钾物质的量，1mol硫酸钾含有2mol钾离子；B．依据m=nM计算钾离子质量；C．依据硫酸钾为强电解质，完全电离，1mol硫酸钾电离产生2mol硫酸根离子；D．依据n=cV计算解答。
本题考查了物质的量浓度有关计算，明确硫钾溶液中硫酸钾与硫酸根离子、钾离子浓度关系是解题关键，题目难度不大。
2.下列在溶液中能大量共存的离子组是（）A. H+、CO32-、Na+、Cl-B. Na+、OH-、SO42-、K+C. Cu2+、OH-、H+、SO42-D. Ba2+、SO42-、Cl-、OH-【答案】B【解析】解：A．H+、CO32-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、OH-、SO42-、K+之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Cu2+、H+与OH-发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、SO42-之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：B。
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湖南省长郡中学2017-2018学年高二下学期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷选择题(共48 分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3 分，共48 分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.“春回大地、福满人间”，在春节生活中，化学材料有着重要的应用。
下列叙述正确的是A.健康的春节生活中，我们平衡吸收的“六大营养素”包括糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐、维生素，还要合理食用膳食纤维B.家庭用的塑料水杯、盛装植物油的塑料容器都是用聚氯乙烯制成的C.白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D.我们乘坐的小汽车排放的尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧产生的2.下列说法正确的是A.2.8 gC2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为0.2×6.02×1023B.在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时，得到的电子数一定为4×6.02× 1023C.1L0.1mol/L的Na2S溶液中含有的硫离子数为0.1×6.02×1023D.标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的氧原子数为0.5×6.02× 10233. 25℃时，向体积为10 mL 的0. 1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示。
下列有关离子浓度关系的比较中，错误的是A.a点处：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B. b点处：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)C. c点处：c(CH3COOH)H)+c(CH3COO-)=2c(Na+)D.NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)4.研究人员发明了一种“海水”电池，其电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。
下列有关说法正确的是A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na+不断向“海水’’电池的负极移动D.电子从电池的正极经外电路流向电池的负极5.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列化学反应先后顺序判断正确的是A.在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B.在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C.在含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+、Fe2+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、Fe2+6.现有：乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、甲酸、甲酸甲酯、苯、四氯化碳八种失去标签的试剂，只用一种试剂进行鉴别(可以加热），这种试剂是A.溴水B.新制的Cu(OH)2悬浊液C.酸性高锰酸钾溶液D.FeCl3溶液7.1，3-丁二烯CH2=CH-CH-CH2和2-丁炔CH3-C≡C-CH3是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，两者分别与氢气反应的热化学方程式如下所示：CH2 =CH-CH=CH2(g)+2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g) △H=-236.6 kJ·mol-1；CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g) △H=-272.7 kJ • mol-1下列说法错误的是A.可计算出1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的焓变△HB.可比较1，3-丁二烯和2-丁炔分子的稳定性C.可比较1，3-丁二烯和2-丁炔的燃烧热热值的相对大小D.可计算2-丁炔中一个碳碳三键的键能与1，3-丁二烯中两个碳碳双键的键能之和的差值8.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行反应3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。
反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol，且反应前后的压强之比为5：4(相同的温度下测量），则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是B.此时B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.其他条件不变时，增大B的浓度，B的平衡转化率不变9.常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是A.相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH —定等于7B.在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)C.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag+)减小D.将pH相同的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同的倍数，CH3COONa溶液的pH较小10.如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li(1+x)V3O8。
工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。
已知的熔点为181℃，LiCl-KCl共晶盐的熔点为352 °C。
下列说法正确的是A.整个过程中的能量转化只涉及化学能转化为电能B.放电时正极反应为Li(1+x)V3O8-xe-=LiV3O8+xLi+C.放电时Cl-移向LiV3O8电极D.Li-Si合金的熔点高于352℃11.公元前，有一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁，与草木灰混在一起，当他将羊油与草木灰的混合物用手捧出去后，洗手时发现手洗得特别干净。
对此下列解释正确的是A.羊油是一种有机溶剂，溶解了厨师手上的油污B.草木灰呈碱性，与羊油发生了中和反应，除去了油污C.羊油与草木灰中的物质发生了加成反应，除去了油污D.羊油在碱性草木灰的作用下发生了皂化反应，生成具有去油污能力的物质12.下列化学用语或有关物质性质的描述正确的是A.如上图所示的键线式表示的烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B.符合分子式C3H8O的醇有3种不同的结构C.乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，还能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是C l5H20O513.在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如下图所示：起始物质的量/mol容器容积/LN2O N2O2ⅠV10.1 0 0Ⅱ 1.0 0.1 0 0ⅢV30.1 0 0Ⅳ 1.0 0.06 0.06 0.04下列说法正确的是A.该反应的正反应放热B.相同温度下反应相同时间，平均反应速率：v(Ⅰ)>v(Ⅱ)C.容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始反应速率：v正(N2O)> <v逆(N2O)D.图中A、B、C三点处容器内总压强：p A(I)< p B(Ⅱ)<p C(Ⅲ)14.某二次电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI，其与充电其他设备连接的电路如图所示。
当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。
则下列说法正确的是A.放电时，电极A发生还原反应B.电极A的电极反应式为3I--2e-=I3-C.当有0.1mol K+通过阳离子交换膜时，电极X上产生气体1.12 L(标准状况下)D.电池充电时，电极B要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应15.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质〉制取七水合硫酸亚铁(FeSO4• 7H2O)，并设计了如下流程：下列说法不正确的是A.溶液1中的阳离子可与NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存B.向溶液2中加入3～5滴K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，可观察到有蓝色沉淀生成C.向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OD.由溶液2得到FeSO4• 7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解16.某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下图所示：已知：[Cu( NH3)4 ]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3 (aq)。
根据以上工艺流程，下列说法不正确的是A.气体X中含有SO2B.为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3• H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可C.蒸氨过程中发生的总反应的化学方程式为[Cu(NH3)4]Cl2+H2O △CuO↓+2HCl↓+4NH3↑D. 在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低第Ⅱ卷非选择题(共52分)二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17. (7分)现有下列化合物：①NaOH；②H2SO4；③CH3COOH；④NaCl；⑤CH3COONa；⑥NH4Cl；⑦CH3COONH4；⑧NH4HSO4；⑨NH3• H2O。
请回答下列问题：(1)若浓度均为0.1mol/L、等体积的NaOH和NH3• H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m (填“>”“<”或“=”)。
(2)已知水存在平衡H2O+H2O H3O++OH-△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是(填字母代号）。
A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加入NaHCO3固体C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol/LD.向水中加入NH4Cl固体(3)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c(OH)= ；在pH =3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H+)= 。
(4)NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______ 。
(5)物质的量浓度相同的⑥⑦⑧⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)。
(6)已知T℃时，K w=1×10-12，在该温度时，将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a：b= 。
18. (10分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。
为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05 mol • L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20. 00 mL。
请回答下列问题：(1)将样品研细后再进行反应，其目的是；标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”)滴定管中。
(2) a装置的作用是(填字母代号)。