【配套K12】2019高考化学一轮复习练选择题(8)(含解析)新人教版

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2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)

人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H ＋＋10C －＋2XO －4===2X 2＋＋5C 2＋8H 2O ；②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2===B 2＋2C －。

下列说法错误的( )A ．反应C 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Cl －可以进行 B ．还原性由强到弱的顺序是C －＞A 2＋＞B －＞X 2＋C ．氧化性由强到弱的顺序是XO －4＞C 2＞B 2＞A 3＋D ．反应③是置换反应3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。

当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。

HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。

固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4＋平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中3、5，D 选项正确。

D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。

其中能用酒精灯加热的是( ) A ．②③⑤ B ．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。

【配套K12】[学习]2019高考化学一轮选练编题(8)(含解析)新人教版

人教化学2019高考一轮选练编题（8）李仕才一、选择题1．某溶液中含有NH＋4、SO2－3、SiO2－3、Br－、CO2－3、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是( )①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH＋4、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④ B．②③④C．①③⑤ D．②④⑤解析：通入过量的Cl2后，SO2－3被Cl2氧化为SO2－4；SiO2－3和氯水中的HCl反应生成硅酸胶状沉淀；Br－被Cl2氧化为Br2，使溶液颜色变为橙黄色；CO2－3和氯水中的HCl反应生成CO2气体；只有NH＋4和Na＋没有发生反应。

发生的反应中有3个氧化还原反应，即Cl2氧化SO2－3、Cl2氧化Br－、Cl2和H2O的反应，故①②③④正确。

答案：A2．在加入金属Al产生H2的溶液中，一定不能大量共存的离子组是( )A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4B．K＋、AlO－2、SO2－3、Cl－C．Ag＋、K＋、NO－3、Na＋D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO－3解析：“加入金属Al产生H2”，溶液可能是酸性(不含NO－3)也可能是碱性。

选项A中Mg2＋在碱性条件下不能存在，但在酸性条件下可以共存；选项B在酸性条件下与SO2－3生成气体、与AlO－2生成沉淀，在碱性条件下能共存；C、D两选项中均含有NO－3，酸性条件下都不产生H2，C 选项中Ag＋与OH－不能共存，D选项能在碱性条件下共存。

答案：C3．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同A．SiO2属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应解析：SiO2是酸性氧化物，它能与氢氟酸反应是其特殊性质，A错；在图示转化关系中只有第一行的变化是氧化还原反应，其余均为非氧化还原反应。

【人教版】2019高考化学一轮复习选习练题8含解析含答案

人教化学2019高考一轮选习练题（8）一、选择题1、解释下列事实的方程式正确的是A．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D．用FeS 除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓【答案】C【解析】A．盐的水解为吸热反应，则加热促进碳酸钠的水解，溶液的碱性增强，去污能力增强，正确的离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故A错误；B．碳酸钙和醋酸在离子方程式中都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为：2CaCO 3+O2+2SO22CO2+2CaSO4，故C正确；D．用FeS除去工业废水中的Hg2+的离子反应为Hg2++FeS=HgS↓+Fe2+，故D错误；故选C。

2、M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。

加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是( )A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol【答案】B【解析】试题分析：生成气体的物质的量为0.5mol，氧气为气体总量的1/5，氧气的物质的量为0.1mol，设M （NO3）2的物质的量为xmol2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑2 1x 0.1解得x=0.2mol，M（NO3）2的摩尔质量为29.6g÷0.2=148g/mol，M=148－62×2=24g/mol。

，故B正确。

考点：本题考查物质的量计算。

3、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Ba2+ B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Cu2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+【答案】B【解析】根据图像，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加。

2019高考化学一轮复习练习题含解析新人教版(全套10份)

人教化学2019高考一轮练习题（1）李仕才一、选择题1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a<c＋d解析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度应是原来的2倍，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。

平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A错误；平衡向逆反应方向移动，B错误；平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a<c＋d，D正确。

答案：D2、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的叙述中正确的是( )A．其结构简式为CH3—O—CH3B．其官能团为OH－C．能与金属钠反应D．能使紫色石蕊溶液变蓝解析：该比例模型对应的有机物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，官能团为—OH，不能使紫色石蕊溶液变蓝。

答案：C3、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①可用于石油的分馏B．装置②可用于酒精提取溴水中的Br2C．装置③可用于吸收HCl气体，并能防止倒吸D．装置④验证乙烯的生成解析：①是蒸馏装置，可用于石油的分馏，A项正确；因为酒精易溶于水，与溴水互溶，故不能用酒精提取溴水中的Br2，B项错误；HCl极易溶于水，导气管的出口在水中，所以会引起倒吸，应将苯换为CCl4，C项错误；温度计测得的是溶液的温度，水银球应该放在液面以下，并且制得的乙烯气体中可能混有挥发出的乙醇也能使乙烯的检验造成干扰，D项错误。

答案：AA.测量锌与稀硫酸反应的速B.证明非金属性：率C.进行酸碱中和滴定实验D.测定中和热解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比H2CO3强，不能说明非金属性Cl>C，二是因为盐酸易挥发，挥发的HCl进入烧杯发生反应：2HCl＋Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓，不能说明酸性H2CO3强于H2SiO3，B项错误；NaOH是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装NaOH溶液的是酸式滴定管，C项错误；测定中和热时，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，D项错误。

2019高考化学一轮选练编题(8)新人教版

发生的反应中有3个氧化还原反应，即Cl2氧化SO2－3、Cl2氧化Br－、Cl2和H2O的反应，故①②③④正确。

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人教化学2019高考一轮基础习练（8）李仕才一、选择题1、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由叩、叱、18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（D ）A.分子数和气体质量均不同B.分子数和电子数均相同C.质子数和中子数均相同D.分子数、原子数和中子数均相同解析由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故这两种气体的分子数相同。

分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A项错误；分子数相同，但电子数不同，B项错误；质子数不同，中子数相同，C项错误；分子数相同，又“N“0 和叱％都是双原子分子，故原子数相同，且1个“N%、1个叱％分子的中子数都为17, D 项正确。

2、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（C ）B.渗析D. 丁达尔效应解析萃取是利用了物质在不同溶剂屮溶解性的不同，与分散质粒子的大小无关。

3、下列除去杂质的方法不正确的是（B ）A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe'+溶液屮的少量A『+C.用新制的生石灰，通过加热蒸馆，以除去乙醇中的少量水D.Al（0H）3中混有少量Mg（0H）2：加入足量烧碱溶液,充分反应，过滤，向滤液中通入过量C02后过滤解析氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱（氨水）中。

4、实验室里保存下列试剂的方法错误的是（C ）A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶屮，存放于低温避光的地方B.液漠易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D.浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶屮，但瓶屮不能加水。

5、(2018 •武汉平原中学高三月考)核内中子数为艸的F十离子，质量数为儿则z?g它的氧化物所含电子的物质的量为(A )血04—忤10) molA.C. (/1-A4-2) mol解析氧化物的化学式为R0,则/7 g它的氧化物所含电子的物质的量为士花X (J-AH-8) molo6、下列说法不正确的是(B )A.已知冰的熔化热为6.0 kj/mol,冰中氢键键能为20.0 kJ/mo I,假设1 mol冰中含有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰屮15%的氢键M 2B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a, K.、=—。

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人教化学2019高考一轮选训习题（8）李仕才一、选择题1、设佩为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（c ）A.0. 1 mol Na2COs • 10H20晶体中,阴离子总数大于0. 1加B.常温常压下，18 niL水中所含的氢离子数约为1（TWC.标准状态下，22.4 L氮气中含有的原子数约为皿D.23 g组成为CJU）的有机物，C—H键的数目为3抠解析A项，M阴离子）=0. 1加，错误；B项，1L水屮艸（『）=10一7瓜，错谋；D项，C2H6O 的结构简式若为CH；5CH2—0H，则C—H键的数目为2. 5加，错误。

2、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NdNs+KMO：；—K2O+N32O+N2 f。

对上述反应的描述错误的是（B ）A.NaNs是还原剂，KNOs是氧化剂B.该反应屮有两种元素的化合价发生变化C.配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D.若生成8 mol N2,则转移电子的物质的量为5 mol解析该反应中，N Q N S中N元素化合价升高，KNO3中N元素化合价降低，则NaU是还原剂，KM）：,是氧化剂，A项正确；该反应中，只有N元素的化合价发生了变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平可得10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 t , C项正确；由C项分析可知，该反应中生成16 mol N2时转移10 mol电子，则生成8 mol比时转移5 mol电子, D项正确。

3、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主耍成分为FeG、Si（）2、AlA,不考虑其他杂质）制备七水合硫酸业铁（FeSO4・7H,0），设计了如下流程：足量酸NaOH^液一T7777T71鯉戶」E试剂X控制屮沁创溶液1| ----- - ------- !—LJ 溶液2|~4^S（）/7HQ 下列说法不正确的是（D ）A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al'+转化为Al（0H）3进入固体2C.从溶液2得到FeSOx 7H,0产品的过程屮，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSOt・7出0解析流程设计意图是用硫酸将Fe203. AI2O3转化为硫酸盐，除去SiO2,然后用铁粉还原F（? +得到硫酸亚铁,A项正确；固体1为SiO2,分离FeSO.［和AL（SO,）s采用的是调控pH的方法, 使Al3+转化为AKOHh沉淀而与FeSO4分离，B项正确；F『+容易被氧化，所以在得到FeSOi - 7IL0产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C项正确；在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe （0H）3沉淀，最终得到的是Fe2（S01）3, D项不正确。

2019人教版高考化学一轮训导练(8)及答案-文档资料

2019人教版高考化学一轮训导练（8）及答案一、选择题1．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是() A．pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO2－3、ClO－B．含有0.1 mol·L－1Fe(NO3)2的溶液：H＋、Mg2＋、SCN－、Cl－C．使酚酞溶液变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、I－、Cl－D．由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：NH＋4、SO2－4、NO－3、Cl－解析：A项，Ba2＋、SO2－3、ClO－反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项，H ＋与NO－3可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－又能发生反应，因此这几种离子不能大量共存；C项，使酚酞溶液变红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存；D项，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中可能存在大量的H＋或OH－，当存在大量OH－时，OH－与NH＋4反应生成NH3·H2O 而不能大量共存。

答案：C2．某溶液中只大量含有如下离子中的x种：Cu2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、Ba2＋、Br－、OH－、CO2－3，下列说法中正确的是()A．若溶液的pH>7，则x最大为5B．若向溶液中加入铝粉得到AlO－2，则溶液中一定有Na＋C．若溶液有颜色，则溶液中一定有Cu2＋、Br－D．若x＝5，则溶液中一定有CO2－3解析：A项，若溶液pH>7，则Cu2＋、Mg2＋、H＋不存在，其他离子可能存在，但Ba2＋和CO2－3不能共存，故x最大为4；B项，加入铝粉得到AlO－2，说明一定有OH－，则Cu2＋、Mg2＋、H＋不存在，Ba2＋和CO2－3可能存在其中一种，Na＋、Br－都有可能存在，即Na＋不是一定存在的；C项，若溶液有颜色，则一定有Cu2＋，即OH－、CO2－3不存在，由于溶液是电中性的，则Br－一定存在；D项，若溶液中有CO2－3，则Cu2＋、Mg2＋、H＋、Ba2＋均不能大量存在，x不可能等于5。

2019高考化学一轮基础选习题8含解析新人教版

A．4 molB．3 mol
C．2 mol D．1 mol
解析：由于水能充满整个烧瓶，由反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知n(NO2)＝×2.5 mol＝2 mol。
答案：C
7．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼
解析：合金的性质与其组分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A正确；因AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解熔融Al2O3的方法，B错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D正确。
解析：B项，SO具有强还原性，能被HNO3氧化为SO；C项，NH3·H2O是弱碱，应写化学式；D项，离子方程式应为：NH＋HCO＋2OH－===NH3↑＋CO＋2H2O。
答案：A
6．将NO2、CO2的混合气体通过装有足量Na2O2的容器后，再用干燥烧瓶收集得到混合气体2.5 mol，然后倒立于水槽中，最后水充满整个烧瓶，则混合气体中NO2的物质的量是()
答案：C
2．下列有关物质变化和分类的说法正确的是()
A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应
D．SiO2、CO、Al2O3都属于酸性氧化物
解析：12C转化为14C是原子核的变化，不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；CO不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。

2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)

人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。

故选择B。

3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。

教育最新K122019年高考化学一轮选练习题8含解析新人教版

2019年高考化学一轮选练习题（8）李仕才一、选择题1、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－解析①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3>I－，②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I－>Fe2＋，③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2＋>NO，还原性由强到弱的顺序为H2SO3>I－>Fe2＋>NO，故选A。

答案 A2、如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同解析根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。

2019高考化学一轮练练题选择题(8)(含解析)新人教版

（人教版）化学2019高考一轮练练题：选择题（8）含答案李仕才1、现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是( )A．N一定是HCl(aq) B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必定为Al2O3解析在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH(aq)能与Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3五种物质反应，对照图示转化关系，可知Y为NaOH(aq)。

只有HCl(aq)能与Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四种物质反应，对照图示转化关系可知N为HCl(aq)，故选项A、C正确；选项B，若X为Al，Al能与Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三种物质反应，而图示给出的是与两种物质反应，所以X不可能是Al，但可能是Cl2；选项D，Al2O3既能与HCl(aq)反应，也能与NaOH(aq)反应，故Q、Z中的一种必定为Al2O3。

答案 B2、将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①，①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出，③④相连时，③的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④解析①②相连时，外电路电流从②流向①，说明②是正极；①比较活泼；①③相连时，③为正极，说明①比③活泼；②④相连时，②上有气泡逸出，说明②是正极，④比②活泼；③④相连时，③的质量减少，说明③是负极，③比④活泼，所以金属的活动性顺序为：①③④②。

答案 B3、下列图像与对应的叙述相符的是A．图①表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液B．图②表示向NaAlO2 溶波中逐滴加入盐酸C．图③表示向FeCl3溶液中加入锌粉D．图④表示向NaOH溶液通入CO2【答案】C【解析】A、向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，先生成BaSO4和Al(OH)3，再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同时Al(OH)3溶解（此时生成沉淀的物质的量逐渐减少），最后Al(OH)3完全溶解，只剩余BaSO4沉淀，先生成沉淀至Al3+沉淀完毕,后减小,最后不变，叙述与示意图不相符，选项A错误；B、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先生成沉淀，后溶解，叙述与示意图不相符，选项B错误；C、向FeCl3溶液中加入锌粉，发生反应为2Fe3++Zn=2Fe2++ Zn2+，Zn+ Fe2+=Fe+ Zn2+，C选项图像正确；D、向NaOH溶液通入CO2，发生反应为2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO32-+ CO2+H2O=2HCO3-，当溶液里OH-完全反应时所得CO32-浓度为原OH-的物质的量的12，选项D图像错误。

2019高考化学一轮优练题8含解析新人教版20180828552

2019高考化学一轮优练题（8）李仕才一、选择题 1、(2017·湖南五市十校模拟)如下图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是( )A ．重金属离子可导致蛋白质变性B ．苯是最简单的芳香烃C ．SO 2和N x O y 都属于酸性氧化物D ．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析 NO 、NO 2都不属于酸性氧化物，C 错误。

答案 C2、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L －1的是( )A ．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 的溶液C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 D ．标况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液解析 A 项，c (NaOH)＝10 g 40 g·mol －10.25 L ＝1 mol·L －1；B 项，c (H 2SO 4)＝80 g80 g·mol －11 L＝1 mol·L－1；C 项，蒸发掉50 g 水后，溶液的体积并不是50 mL ，NaNO 3的浓度也不是1 mol·L－1；D 项，c (HCl)＝22.4 L22.4 L·mol －11 L＝1 mol·L －1。

答案 C3、(2017·杭州模拟)等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A ．将钠投入到足量水中B ．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C ．将钠放入足量稀硫酸中D ．将钠放入足量稀盐酸中解析将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，然后是铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多。

答案 B4、为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，下列试纸和试剂一定用不到的是( )①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤解析NH＋4的检验：在含有NH＋4的溶液中加入强碱(OH－)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH＋4，所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。

2019高考化学一轮复习基础题系列8含解析新人教版

2019高考化学一轮基础题系列（8）李仕才1、（2018届济宁市高三第二次模拟考试理科综合）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A. 电解熔融氧化铝，当阳极生成67.2L气体时，阴极产生4N A个AlB. 将1mol Cl2通入到水中，则有N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)=2 N AC. 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6 N AD. 25℃，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7 N A【答案】C【解析】A.没指明在标准状况下，无法计算67.2L气体的物质的量，故A错；B. 1mol Cl2含有2molCl原子，而氯气与水反应为可逆反应，反应不能进行到底，故溶液中含有HClO、Cl-、ClO-、Cl2，根据氯原子守恒可有：N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)+2 N(Cl2)=2 N A，故B错误；C. 乙烯和丙烯最简式均为CH2, 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有0.3mol CH2,每个CH2中含有两个极性键，故0.3mol CH2中含有0.6 N A个极性键，C正确；D. 溶液体积未知，不能计算OH-的物质的量，因此，D错误；综合以上分析，本题答案为：C。

2、（2018届山西省太原市高三上学期期末考试）用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 1 mol 羟基中含有10 N A个电子B. 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为N AC. 标准状况下，2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是0.1N AD. 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO－数目等于0.1N A【答案】D【解析】A、羟基（—OH）中含有9个电子，则1 mol 羟基中含有9 N A个电子，即A错误；B、葡萄糖是非电解质，所以1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为0.1N A，故A错误；C、溶于水的Cl2只有一小部分与水反应生成HCl和HClO，所以标况下0.1molCl2溶于水中达到饱和，得到HClO的分子数目小于0.1N A，即C错误；D、在中性溶液中n(H+)= n(OH-)，根据电荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO－)=0.1mol，则CH3COO－数目为0.1N A，所以D正确。

2019高考化学一轮复习基础题系列8含解析新人教版201809111156

2019高考化学一轮基础题系列（8）1、（2018届济宁市高三第二次模拟考试理科综合）设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是A. 电解熔融氧化铝,当阳极生成 67.2L气体时,阴极产生4N A个AlB. 将1mol Cl2通入到水中,则有N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)=2 N AC. 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6 N AD. 25℃,pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,含OH-的数目为10-7 N A【答案】C【解析】A.没指明在标准状况下,无法计算67.2L气体的物质的量,故A错；B. 1mol Cl2含有2molCl原子,而氯气与水反应为可逆反应,反应不能进行到底,故溶液中含有HClO、Cl-、ClO-、Cl2,根据氯原子守恒可有：N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)+2 N(Cl2)=2 N A,故B错误；C. 乙烯和丙烯最简式均为CH2, 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有0.3mol CH2,每个CH2中含有两个极性键,故0.3mol CH2中含有0.6 N A个极性键,C正确；D. 溶液体积未知,不能计算OH-的物质的量,因此,D错误；综合以上分析,本题答案为：C。

2、（2018届山西省太原市高三上学期期末考试）用 N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 1 mol 羟基中含有 10 N A个电子B. 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为 N AC. 标准状况下, 2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和, 可得到 HClO 分子的数目是 0.1N AD. 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中,CH3COO－数目等于 0.1N A【答案】D【解析】A、羟基（—OH）中含有9个电子,则1 mol 羟基中含有9 N A 个电子,即A错误；B、葡萄糖是非电解质,所以1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为0.1N A,故A错误；C、溶于水的Cl2只有一小部分与水反应生成HCl和HClO,所以标况下0.1molCl2溶于水中达到饱和,得到HClO的分子数目小于0.1N A,即C错误；D、在中性溶液中n(H+)= n(OH-),根据电荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO－)=0.1mol,则CH3COO－数目为0.1N A,所以D正确。

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2019高考化学一轮练选择题（8）李仕才1、(2018·高三上学期精英对抗赛理综)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。

m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q 的水溶液呈碱性，常温下0.01 mol·L－1 s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )A．原子半径：W<X<Y<ZB．通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态C．Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高D．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物答案 B解析r能使带火星的木条复燃，说明r是氧气，即Y是O，s溶液的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，且常温下0.01 mol·L－1溶液的pH＝12，说明s属于强碱，即NaOH，q的水溶液显碱性，且q的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，可能是碳酸钠或碳酸氢钠，因此推出四种元素分别是H、C、O、Na。

A项，半径大小比较，一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是Na>C>O>H，故错误；B项，仅含碳氢两种元素的化合物是烃，且随碳原子数的增多，其状态变化是由气态、液态到固态，故正确；C项，Y的氢化物是H2O，属于共价化合物，属于分子晶体，Z的氢化物是NaH，属于离子晶体，离子晶体的熔、沸点比分子晶体的高，故错误；D项，可以组成NaHCO3、NaHC2O4、CH3COONa等，故错误。

2、下列反应的离子方程式书写正确的是A．铜溶于0.5mo/L 的硝酸: Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2 ↑+2H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+ 4H+=SO42-+ 3S ↓+2H2OC．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】D3、(2018·南阳市第一中学高三第三次模拟考试)某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 m ol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )已知：lg 2＝0.3，K sp(ZnS)＝3×10－25A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)C．该温度下K sp(CuS)＝4×10－36D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S 溶液，Zn2＋先沉淀答案 C解析CuCl2、Na2S水解促进水电离， b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为b点，故A错误；根据物料守恒，Na2S 溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，故B错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点数据，c(Cu2＋)＝2×10－18mol·L－1，该温度下K sp(CuS)＝4×10－36 ，故C正确；K sp(ZnS)＝3×10－25 大于K sp(CuS)，所以向100 mL Zn22＋先＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu沉淀，故D错误。

4．(2017·新余市第一中学高三高考全真模拟考试)常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是( )A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)＝0.005 mol·L－1B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－)C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－) D．pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B)答案 B解析pH＝2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，A错误；根据电荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－)，B正确；根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)，C错误；pH＝10的NaHB溶液显碱性，说明HB－的电离程度小于水解程度，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(B2－)，D错误；答案选B。

5、[2017·湖北省七市(州)高三第一次联合调考]化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是( )A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．高纯度的SiO2可以制成光电池，将光能直接转化为电能D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏答案 D解析14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素，同素异形体是单质，故A错误；造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，故B错误；SiO2可制造光导纤维，不能制造光电池，光电池中的材料为单质硅，故C错误；石油化工的催化重整可以获得芳香烃，煤焦油中含有芳香烃，所以现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏，故D正确；故选D。

6．(2018·黄冈市高三3月质量检测)化学与生产、生活密切相关。

下列说法中不正确的是( )A．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B．雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用C．大力推广使用煤的液化、气化技术，能减少二氧化碳的排放D．晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能答案 C解析氯化钙为电解质，能与桥梁中的钢构成原电池，发生电化学腐蚀，加快钢铁的腐蚀速率，故A正确；活性炭具有吸附性，能吸附异味、有毒物质和色素等，带活性炭口罩防雾霾是利用了活性炭的吸附性，是吸附原理，故B正确；煤经液化能变为甲醇，燃烧仍生成二氧化碳，故不能减少二氧化碳的排放，故C错误；光电池能直接将光能转化为电能，故D正确；答案为C。

7、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ·mol-l已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-l②K2S(s)=S(s)+2K(s) △H=bkJ·mol-l③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H=ckJ·mol-l下列说法正确的是A．x>0 a<0B．b<0 c<0C．x=3a-b-cD．1mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于akJ·mol-1【答案】C【解析】A项，黑火药爆炸为放热反应，x0，反应①为C（s）的燃烧反应，燃烧反应为放热反应，a0，错误；B项，反应②为分解反应，为吸热反应，b0，错误；C项，应用盖斯定律，①3-②-③得黑火药爆炸的反应，则x=3a-b-c，正确；D项，1mol碳（s）不完全燃烧放出的热量小于完全燃烧放出的热量，燃烧反应的焓变小于0，则1mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变大于akJ·mol-1，错误；答案选C。

点睛：典型的放热反应和吸热反应：（1）燃烧反应、中和反应、活泼金属与水（或酸）的置换反应、铝热反应、大多数化合反应为放热反应；（2）大多数分解反应、盐的水解、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应、C与水蒸气的反应、C与CO2的反应为吸热反应。

8、(2018·惠州市高三第三次调研)莽草酸是合成达菲的主要原料，其结构简式如图，下列说法正确的是( )A．分子式为C7H8O5B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．只能发生加成反应和取代反应D．分子中含有2种官能团答案 B解析A项，根据有机物碳原子成键特点，其分子式为C7H10O5，故错误；B项，含有碳碳双键，能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故正确；C项，含有的官能团是碳碳双键、羟基、羧基，能发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应等，故错误；D项，分子中含有碳碳双键、羟基、羧基3种官能团，故错误。

9．(2017·广西钦州市高三下学期第一次适应性测试)香叶醛()是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯()。

下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是( )A．两者互为同分异构体B．两者均能与溴水发生加成反应C．香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇D．对异丙基甲苯的分子式为C10H14答案 D解析香叶醛含有O元素，二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；对异丙基甲苯不含有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故B错误；香叶醛含有1个C===O键，2个C===C 键，不饱和度为3，与苯的不饱和度不同，与芳香醇不可能是同分异构体，故C错误；由结构简式可知对异丙基甲苯分子式为C10H14，故D正确；故选D。

10、(2018·淄博市高三仿真模拟)电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。

工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。

下列说法不正确的是( )A．Pt电极上发生还原反应B．随着使用，电解液的pH逐渐减小C．a mmol O2反应，理论上可使Pb电极增重68a mgD．Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－===Pb(OH)2答案 B解析铅作负极失电子产生铅离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铅，则铂电极作正极，发生还原反应，选项A正确；负极反应式：2Pb＋4OH－－4e－===2Pb(OH)2，正极反应式：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，总反应式：2Pb＋O2＋2H2O===2Pb(OH)2，反应过程溶液pH增大，选项B不正确；根据反应2Pb ＋O 2＋2H 2O===2Pb(OH)2，a mmol O 2反应，理论上可使Pb 电极增重4a mmol ×17 g·mol －1＝68a mg ，选项C 正确；Pb 电极为负极，反应式为Pb ＋2OH －－2e －===Pb(OH)2，选项D 正确。