高中化学实验重难点归结
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
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1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
高中化学第一章从实验学化学重难点二化学实验基本操作含解析新人教版必修11
重难点二化学实验基本操作【要点解读】化学实验基本操作中应注意的问题1．块状或颗粒状的固体药品不能直接放入竖直放置的试管或其他容器中。
原因解释：防止试管或容器底部被砸破。
2．用量筒、滴定管和移液管量取液体时，不能仰视或俯视液面。
原因解释：读数有误差。
3．进行气体的制备与性质实验前，应检查装置的气密性。
原因解释：防止实验过程中装置漏气而使实验失败。
4．用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。
停止实验时应先熄灭酒精灯，后停止通气。
原因解释：开始时是为防止因氢气等不纯加热或点燃时易发生爆炸，结束时是为了防止生成的金属单质又被氧化。
5．给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中加热装有药品的部位。
6．使用托盘天平时，一般先在左盘放称量物，后右盘放砝码，先加质量大的砝码后加质量小的砝码，最后再移动游码。
7．不同液体混合时注意所加顺序，一般是将密度大的加入到密度小的液体中，边加边搅拌，如浓硫酸稀释。
8．加热固体时试管口要略低于试管底，以防水珠倒流入试管底，使试管炸裂。
【难点指数】★★★★【重难点考向一】实验基本操作方法【例1】下列基本实验操作正确的是( )A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2 mL【答案】D【难点点睛】（1）胶头滴管使用时应注意的问题①胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内；②不能平置或倒置胶头滴管；③用胶头滴管向试管中加液体时，胶头滴管不能紧贴试管内壁，应在试管口的正上方竖直滴液，用滴管吸取另一液体前，要用蒸馏水洗净；④滴管和滴瓶配套使用，不能互换。
（2）药品的用量取用药品时，若无说明，液体取1～2 mL，固体盖满试管底部即可。
【重难点考向二】药品取用方法【例2】关于药品的取用，下列说法不正确的是（）①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②实验中剩余的药品应该扔掉③实验中剩余的药品要倒入废液槽中④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液槽盒中A．① B．② C．②③ D．全部【答案】D【解析】实验中取用药品时，应严格按实验规定的用量来取，一旦有药品剩余，不能任意丢弃，应倒在指定的容器中。
化学学习中的重点难点分析
化学学习中的重点难点分析在化学学习的道路上，学生们常常面临着各种各样的挑战和困难。
这些难点不仅仅是理论知识的吸收，更涉及到概念的理解和实验技能的掌握。
让我们从化学学习中的几个重点难点入手，探讨这些难题是如何影响学生，并提出应对策略。
首先，化学中的抽象概念常常让学生感到困惑。
例如，原子结构和化学键的概念虽然抽象但又是化学学习的基础。
当化学老师向学生们描述原子如何结合以形成分子时，这些过程对于学生来说往往是无形的，难以形象化地理解。
这就需要教师通过比喻和生动的图像来帮助学生建立起直观的认知，例如将原子比作建筑砖块，化学键比作连接这些砖块的结构物。
其次，化学实验技能的学习也是学生面临的另一大挑战。
化学不仅是理论学科，更是实验科学。
学生需要掌握精确的实验操作技巧，如溶液的配制、反应物的测量以及实验条件的控制等。
这些技能的学习不仅仅是为了通过实验考核，更是培养学生的实验精神和科学方法论。
因此，教师需要通过反复练习和实验案例的分析来帮助学生掌握这些技能，从而增强他们在实验中的自信心和独立思考能力。
此外，化学学习中的数学运用也是学生们头痛的问题之一。
化学中经常涉及到浓度计算、反应速率、平衡常数等需要运用数学知识的概念。
对于数学较弱的学生来说，这些计算可能会成为他们学习化学的一道坎儿。
因此，化学教学中融入数学辅导和实际计算练习显得尤为重要，帮助学生在理解化学概念的同时，也能够灵活运用数学工具来解决实际问题。
最后，化学学习中的记忆与理解的平衡也是需要重视的问题。
化学是一个需要大量记忆的学科，学生需要掌握大量的化学名词、反应方程式和实验步骤。
然而，单纯的死记硬背往往难以激发学生的学习兴趣和深层次的理解。
因此，教师可以通过案例分析和实际应用来帮助学生建立起对化学知识的理解，从而使得记忆的过程更加有意义和持久。
总之，化学学习中的重点难点不仅仅是理论上的概念理解，更包括实验技能的掌握、数学应用的运用以及记忆与理解的平衡。
高三化学学科的重难点解析与突破方法
高三化学学科的重难点解析与突破方法高三化学学科作为理科考试的一部分，对学生来说可能是一个较为困难的科目。
在高中化学学习的最后一年，有些知识点更加复杂，且学生需要具备解题能力。
针对这些重难点，本文将就其解析并提供一些突破方法。
一、离子反应与溶液浓度计算离子反应和溶液浓度计算是高三化学学科的重难点之一。
对于离子反应，学生需要熟悉不同离子之间的配合关系、配位数以及电荷平衡等基本原理。
对于溶液浓度计算，学生需要了解摩尔浓度、溶液的稀释以及溶解度等概念，并能进行相应计算。
解析：针对离子反应，学生可以通过大量的练习加深对离子配位和电荷平衡的理解。
了解这些基本原理后，逐渐提高难度，进行更复杂的离子反应练习，以便更好地掌握。
对于溶液浓度计算，学生可以通过反复讲解和应用实例，梳理相关概念，并结合实际情况进行解题练习。
二、化学反应速率和平衡化学反应速率和平衡是高三化学学科的另一个重难点。
学生需要了解速率常数、反应级数以及速率与浓度的关系等基本概念。
在平衡方面，学生需要掌握平衡常数、平衡位置以及影响平衡的因素等。
解析：针对化学反应速率，学生可以通过进行实验和观察来了解不同物质之间的反应速率和影响反应速率的因素。
在理论学习的基础上，通过实际操作来加深对相关概念的理解。
对于平衡方面，学生可以通过实例分析和数学计算来巩固知识点，并通过练习题进行反复训练，提高解题能力。
三、有机化学反应有机化学反应是高三化学学科中的难点之一。
学生需要熟悉不同功能团之间的反应关系、反应条件以及反应机理等。
掌握有机反应种类繁多，需要大量的记忆和理解能力。
解析：针对有机化学反应，学生可以通过整理思维导图来梳理不同功能团之间的反应关系。
了解基本的反应条件后，通过大量的练习来记忆和掌握不同的反应机理。
此外，学生还可以通过制定学习计划，每天针对不同的反应进行复习和练习，逐渐提高对有机化学反应的理解和应用能力。
总结：高三化学学科的重难点解析与突破方法包括离子反应与溶液浓度计算、化学反应速率与平衡以及有机化学反应。
高三化学学科知识的重点与难点分析
高三化学学科知识的重点与难点分析在高三的化学学科学习中，我们需要面对大量的知识点和概念，因此了解知识的重点和难点，有助于我们有针对性地进行学习和复习。
本文将就高三化学学科的重点和难点进行分析和总结，以帮助学生更好地备考。
一、有机化学的重点和难点有机化学是高中化学学科中的一大难点，需要掌握的知识较为抽象和复杂。
其中，有机化合物的命名和结构式的确定是有机化学的重点和难点之一。
学生需要熟悉命名规则，如按照功能团、碳链长度和位置等进行命名，同时还需要了解各类有机化合物的结构式表示方法，这些都需要大量的练习和记忆。
此外，有机反应机理的理解也是有机化学的难点之一。
学生需要掌握各类有机反应的机理，了解反应条件和反应过程中的活化能及速率控制因素等。
这些知识点需要进行逻辑性的思考和综合性的掌握，对于理解和解决有机化学问题具有重要意义。
二、物质和能量转化的重点和难点物质和能量转化是化学学科的核心内容之一，也是高三化学的重点之一。
其中，化学方程式的平衡和热力学计算是学习的难点。
学生需要了解平衡常数、平衡法则以及各类平衡相关的计算方法。
同时，需要理解化学平衡与能量的关系，掌握热力学计算的方法和原理。
此外，还需重点掌握酸碱溶液的化学反应和计算。
酸碱溶液的离子生成、电离常数、pH值的计算以及溶液的酸碱滴定等内容，需要学生具备较强的计算能力和分析能力。
三、无机化学的重点和难点无机化学作为化学学科的重要组成部分，也是高三学习的重点之一。
其中，元素周期表的理解是无机化学的重点。
学生需要了解元素周期表的组成和特点，掌握元素的周期性规律，如原子半径、电离能和电负性等周期性变化规律。
此外，还需重点掌握含氧酸化物的性质和反应，如硫酸、硝酸等的制备和鉴定等。
同时，金属和非金属元素的性质和反应也是学习的难点，学生需要对金属的活动性、纯度的检验以及金属的冶炼与加工等内容有所了解。
综上所述，高三化学学科的知识点众多，其中有机化学、物质和能量转化以及无机化学是学生们的重点和难点。
高中化学重难点知识点总结
高中化学重难点知识点总结在高中化学的学习过程中,因为进入更高阶段的学习,所以知识点的难度增加,且化学知识中大部分是化学反应式,很多学生表示没有办法完全记忆。
整理了化学重难点及易错知识点，欢迎阅读。
一、高中化学易错知识点:1、几元含氧酸，傻傻分不清多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。
如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。
构成羟基的O和H只有两个。
因此H3PO3是二元酸。
当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
2、酸式盐溶液呈酸性表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。
到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。
如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。
而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。
如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。
3、H2SO4有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。
浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。
而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。
这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO 与HClO4的酸性强弱比较一样。
所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
4、写离子方程式，不考虑反应物之间的反应从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”：一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。
从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。
高中化学重难点总结
一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
高中化学重难点梳理
高中化学重难点梳理高中阶段是学习各种学科知识的关键时期，其中化学是学生们相对来说比较难以掌握的一门学科。
无论是化学的基础知识还是化学实验，都需要学生们用耐心和时间去探究、理解和掌握。
本文将从高中化学的重难点梳理入手，为学生们答疑解惑，助力学生们在高中学习阶段取得更好的成绩。
一、化学中基本概念的理解高中化学的基本概念占据学科知识的重要地位，是学生们必须掌握的内容。
这些基本概念包括化学反应、化学平衡、化合价、摩尔质量和化学键等。
化学反应是一种物质之间的转化现象，而化学平衡则是指物质在化学反应过程中达到平衡状态，反应物和生成物的浓度不再改变的现象。
化合价是指化学反应中元素原子的化合状态，是化学反应过程中必须掌握的知识点。
摩尔质量是化学中常用的计量单位，表示一个元素或化合物中一摩尔分子的质量。
化学键则是指两个原子之间的相互作用，决定了化学反应中分子的组成和性质。
二、化学平衡及其影响因素化学平衡是高中化学中的重要理论基础之一，它包括气体反应的平衡和溶液反应的平衡两种形式。
在化学平衡中，各种物质在反应物之间存在一种平衡关系，学生们需要掌握化学平衡的构成、平衡常数和平衡参量等知识点。
同时，化学平衡还存在气压、温度、物质浓度和催化剂等影响因素，学生们需要了解这些影响因素的作用机理，掌握如何计算和预测化学反应平衡的变化。
三、溶液中的化学反应高中化学中，涉及到许多溶液中的化学反应，如酸碱反应、中和反应、沉淀反应、氧化还原反应等。
酸碱反应是指酸和碱在水中的溶液中互相转化的反应，中和反应则是指酸和碱化合转化为盐和水的化学反应。
沉淀反应则是指两种水溶液中的溶解度较小的离子结合成一个不可溶的沉淀物，并从溶液中沉淀出来。
氧化还原反应则是指在化学反应中，原子之间的电子转移现象。
学生们需要掌握这些化学反应的原理与机制，理解反应物在反应中的转化规律，掌握计算和实验中的注意事项。
四、化学实验中安全问题高中化学实验是帮助学生们理解和掌握化学原理的重要途径。
高三化学难点知识点复习
高三化学难点知识点复习高三化学难点知识点复习一、高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
1."从下往上"原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2."从左到右"原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先"塞"后"定"原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4."固体先放"原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5."液体后加"原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
高中化学重难点总结
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。
蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
四、 考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
高中化学重难点总结
一、俗名
高中化学 必修一 《化学实验基本方法》重点难点研析
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法重难点一、化学实验安全常识1．药品安全存放(1)易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。
(2)受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。
(3)易燃、易爆试剂应密封保存，放置在冷暗并远离电源和火源的地方。
(4)钠、钾等金属与H2O、O2反应，所以应存放在煤油中。
(5)剧毒、有强腐蚀性的药品要单独存放，并有严格的取用程序。
(6)化学试剂要按性质、类别有规律存放。
特别提醒①应根据药品状态选择容器口径的大小。
固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中。
②瓶塞的选择，取决于药品的酸碱性。
酸性试剂选用玻璃塞，碱性试剂选用橡胶塞。
2．意外事故的处理1．物质分离与提纯的区别(1)分离：将混合物中各物质通过物理或化学变化，把各成分彼此分开的过程。
分开后的物质要恢复到原来状态。
(2)提纯：将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。
杂质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。
2．物质分离与提纯的一般方法(1)物理方法①含义：根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法②方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏(分馏)、萃取、分液、升华等(2)化学方法①含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法②方法a．加热法：混合物中混有热稳定性差的物质，加热使热稳定性差的物质分解而分离或转变成被提纯的物质。
如：KCl中混有的KClO3、CaCO3中混有的Ca(HCO3)2等。
b．沉淀法：混合物中加入某试剂，使杂质转化为沉淀而分离出去，但使用试剂时一定要注意不能引入新杂质。
若使用多种试剂，将溶液中不同离子逐一沉淀。
应注意：后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。
c ．转化法：有两种情况一是将杂质转化为被提纯物质，如用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2中混有的HCl ，NaHCO 3与HCl 反应生成CO 2。
二是不能通过一步反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，再将转化物质转化为原物质。
化学学习中的难点和重点
化学学习中的难点和重点1.原子结构：原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数。
2.分子与原子：分子是由两个或多个原子通过化学键连接而成的粒子。
原子是物质的基本组成单位，具有固定的原子序数和质量数。
3.化学反应：化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生的转化，表现为旧键断裂和新键形成。
化学反应遵循质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。
4.化学平衡：化学平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。
化学平衡常数K表示平衡时反应物和生成物的浓度比。
5.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质在反应中，电子的转移导致化合价发生变化的化学反应。
氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
6.酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱在水中发生中和反应，生成盐和水的化学反应。
酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性变化显示不同的颜色。
7.沉淀反应：沉淀反应是指在溶液中，两种或多种离子结合生成不溶于水的沉淀物的化学反应。
溶度积常数Ksp表示沉淀反应的平衡浓度。
8.元素周期表：元素周期表是按原子序数排列的元素表格，反映了元素的原子结构、性质和相互关系。
周期表中的元素分为金属、非金属和半金属（或称类金属）。
9.化学键：化学键是原子之间通过共享或转移电子而形成的相互作用。
化学键分为离子键、共价键和金属键。
10.有机化学：有机化学研究碳原子与其他原子形成的化合物，包括烃、醇、醚、酮、羧酸、酯、胺等。
有机化合物在生物体中具有重要作用。
11.化学实验：化学实验是化学学习的基础，通过实验可以观察化学现象、验证化学理论、培养实验技能和科学思维。
12.物质的量：物质的量是表示物质含量的基本单位，符号为n。
物质的量与质量、体积等物理量有关，可用于描述化学反应的计量关系。
13.能量守恒定律：能量守恒定律指出，在一个封闭系统中，能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。
14.环保意识：化学学习中应注重培养环保意识，了解化学物质对环境的影响，积极参与环保活动，为可持续发展做出贡献。
高中化学难点归纳总结教案
高中化学难点归纳总结教案主题：高中化学难点归纳总结目标：通过对化学难点的归纳总结，帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
一、难点一：化学键1. 钢结构分子：包括离域π键、π-π共轭、芳香性等概念的理解和区分。
2. 键的能量：离子键、共价键、金属键的形成能量及影响因素。
3. 共价键的结构：分子间键、分子内键等结构的区别和作用。
二、难点二：化学反应动力学1. 反应速率：速率常数、表观反应级数、反应级数的确定方法等内容。
2. 反应机理：反应中间体、催化剂对反应速率的影响等内容。
3. 反应速率方程：反应速率方程的推导和应用，解决相关问题。
三、难点三：化学平衡1. 平衡常数：平衡常数的意义、计算方法及影响因素。
2. 平衡位置：影响平衡位置的因素、移动平衡位置的方法。
3. 平衡条件：平衡条件的具体表述、平衡转移时的热力学变化等内容。
四、难点四：溶液与离子反应1. 溶解度积：溶解度积的概念、计算方法及应用。
2. 水解反应：盐的水解、酸碱度的影响等内容。
3. 溶液浓度：溶液中离子浓度的计算、影响因素及调节方法。
五、难点五：氧化还原反应1. 电子转移：氧化还原反应中的电子转移过程、半反应方程的起草等内容。
2. 氧化数：氧化数的概念、计算方法及应用。
3. 氧化还原平衡：氧化还原反应的平衡条件、计算方法及应用。
教学安排：第一课时：介绍化学难点的归纳总结，引导学生理解难点所在。
第二至四课时：针对每个难点分别进行讲解和示范，帮助学生理解和掌握知识。
第五课时：进行知识串讲和练习，加深学生对化学难点的理解和应用能力。
第六课时：进行小测验，检验学生对化学难点的掌握程度。
第七至八课时：进行案例分析和实验操作，让学生在实践中提升对化学难点的理解和应用。
第九至十课时：进行总结和复习，帮助学生进一步巩固和强化化学知识。
评估方法：平时表现、小测验、实验报告等多种方式综合评价学生。
教学反思：根据学生反馈和评价，及时调整教学方法和内容，不断完善教学效果，提高学生学习的效率和兴趣。
最新高考化学必考重难点附解答 实验基本操作与评价
实验基本操作与评价一、解题策略第一步：明确题干要求，确定判断类别。
判断要求的一致性关系，属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。
第二步：认真阅读表格要素，细研表格各栏目信息。
（1）判断原理与现象或结论解释的关系。
（2）判断“目的—仪器—试剂”的合理性。
（3）判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。
（4）判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。
第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。
抓住操作、现象、数据等关键点，充分利用排除法、特例法等解题技巧，迅速作答。
二、题型分类【典例1】【2019·课标全国Ⅱ，10】下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )【答案】A【解析】酸性KMnO 4溶液能将乙烯氧化成CO 2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A 项符合题意；点燃的镁条能在CO 2中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO 颗粒)和黑色颗粒(单质碳)，B 项不符合题意；向盛有饱和Na 2S 2O 3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应S 2O 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋S↓＋H 2O ，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C 项不符合题意；向FeCl 3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入KSCN 后，溶液颜色不发生变化，D 项不符合题意。
【典例2】【2019·课标全国Ⅲ，12】下列实验不能达到目的的是( )【答案】A【解析】Cl 2与水反应生成HCl 和HClO ，且该反应为可逆反应，HClO 的酸性比H 2CO 3弱，但比HCO －3强，Na 2CO 3与HCl 和HClO 都反应，A 符合题意；向过氧化氢溶液中加入少量MnO 2能加快H 2O 2的分解，从而加快氧气的生成速率，B 不符合题意；饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分液，C不符合题意；向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，符合用强酸制备弱酸的原理，可制备少量二氧化硫气体，D不符合题意。
高级中学化学实验重点知识归纳.doc
高中化学实验重点知识归纳化学是一门基础性、创造性和实用性的学科,是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学,是研制新物质的科学,是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的重要基础。
高中化学知识点：重要的反应1.能使溴水（Br2／H2O）褪色的物质(1)有机物①通过加成反应使之褪色：含有、C C 的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有CＨＯ（醛基)的有机物（有水参加反应)注意:纯净的只含有ＣＨO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色:液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯(2)无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 +6ＯH- ==５Br－+ＢrO3- +3H２O或Bｒ2 + 2OＨ- == Br- + BrＯ- +H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2－、SO2、SO32－、I-、Ｆe２+２.能使酸性高锰酸钾溶液KＭnO4／H+褪色的物质（1)有机物：含有、C C、OH(较慢)、CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应)(2)无机物:与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、Ｓ２-、ＳＯ2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3.与Na反应的有机物：含有OＨ、ＣOOH的有机物与NaOH反应的有机物:常温下，易与含有酚羟基、COＯH的有机物反应加热时,能与卤代烃、酯反应(取代反应)与Na2ＣO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCＯ3;含有ＣOOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO２气体;含有ＳＯ3H的有机物反应生成磺酸钠并放出ＣO2气体。
与ＮaHCO3反应的有机物：含有CＯOH、SO３H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CＯ2气体。
高中化学暑期的学习计划分析高中化学暑期的学习计划1、目标列计划的目的无非是通过白纸黑字,使得自己对自己的学习情况能够进行监督和检查。
高三化学学习中的重点难点总结与解析
高三化学学习中的重点难点总结与解析在高三学习阶段，化学作为一门重要的科学学科经常是学生们感到困惑和挑战的科目之一。
本文将对高三化学学习中的重点和难点进行总结，并提供一些解析和解决方案。
一、化学反应方程式与化学计算的应用1. 化学反应方程式化学反应方程式是化学学习中的基础。
在高三化学学习中，学生需要掌握如何正确地书写反应方程式，包括物质的化学式、摩尔比和反应条件等。
同时，学生还需要理解化学反应发生的原理和规律。
为此，他们可以通过大量的反应方程式的练习来提高自己的掌握能力。
2. 化学计算的应用化学计算是高三化学学习的另一个重点和难点。
学生们需要熟练掌握摩尔关系、量的守恒、溶液浓度等方面的计算方法。
在解决计算问题时，学生应该先确定所给信息，明确所求量，并运用正确的计算公式进行计算。
通过反复练习不同类型的计算题目，学生们可以提高自己的计算能力。
二、化学键与化合物的命名1. 化学键化学键是高三化学学习中的重要概念之一。
学生需要理解不同类型的化学键，如离子键、共价键和金属键，并能够根据原子的电子结构和化合物的性质合理地解释化学键的形成和特点。
为了加深理解，学生可以进行化学键实验和模拟实验，观察和研究不同条件下化学键的变化和反应。
2. 化合物的命名化合物的命名是高三化学学习中的一项基本技能。
学生需要了解常见离子的名称和化学式，掌握命名规则和命名方法。
在学习中，学生可以通过刷题来加强对命名规则的记忆和理解，并通过实际例子来锻炼自己的应用能力。
三、化学反应动力学与化学平衡1. 化学反应动力学化学反应动力学研究反应速率的变化规律。
学生需要理解速率方程式、速率常数和反应级数等概念，并能够应用它们解决与反应速率相关的问题。
学生可以进行实验观察反应速率的变化，并分析实验数据，进一步理解和掌握化学反应动力学的相关知识。
2. 化学平衡化学平衡是高三化学学习中的重点和难点之一。
学生需了解平衡常数、平衡位置和平衡条件等概念，并能够应用它们解决与化学平衡相关的问题。
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高中化学实验重难点归结
化学实验基本操作中的38个“不”
1．药品的规范存放，取用的使用
(1)试纸①__不能直接用手拿，要用镊子夹取。
__
(2)②_不能用手直接接触药品__，更③_不能品尝__药品的味道。
(3)液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，④_不能用橡胶塞__；盛NaOH溶液的试剂瓶⑤_不能用玻璃塞__而应用橡胶塞。
(4)做完实验，用剩的药品⑥_不得抛弃__，也⑦_不要放回原瓶__(活泼金属钠、钾等例外)。
2．实验器材的规范使用
(1)天平称量药品时，药品⑧_不能直接放在托盘上。
__
(2)酒精灯的使用，⑨_不能用一个燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯__，⑩_不可用嘴吹灯__，燃着时⑪_不可添加酒精。
__
(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶⑫_不能直接加热__。
(4)试管中的液体⑬_不超过容积的三分之一__；加热时试管口⑭_不能对着人__。
(5)量筒⑮_不可用于配制溶液或作反应容器__；⑯_不可用于加热__。
(6)使用胶头滴管“四不能”：⑰不能接触容器内壁，⑱不能平放和倒拿，⑲不能随意放置，未经清洗的滴管⑳不能吸取别的试剂。
(7)锥形瓶在做酸碱中和滴定实验时，○21不需干燥，○22_不能用待装液润洗__。
(8)酸式滴定管用来盛装酸性溶液，○23_不能盛装碱性溶液__；碱式滴定管用来盛装碱性溶液，○24_不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液__。
(9)容量瓶○25_不能长期存放溶液__，更○26_不能作为反应容器__，也○27_不能加热__，瓶塞○28_不能互用。
__
3．化学实验的规范操作
(1)测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但○29_不能接触容器内壁__；测蒸气的温度时，水银球应在液面以上，○30_不能插入溶液中__。
(2)用pH试纸测定溶液的pH时，○31_不能用蒸馏水湿润__。
(3)过滤时○32_不能搅拌__，否则会损坏滤纸；在蒸发浓缩结晶时○33_不能将溶液蒸干__，否则有的物质温度过高时会受热分解。
(4)钠、钾着火，○34_不能用泡沫灭火器或水扑灭__，应用干燥的沙土盖灭。
(5)浓硫酸○35_不能干燥碱性及具有还原性的气体__，CaCl2○36_不能干燥NH3__。
(6)配制一定物质的量浓度溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线时○37_不能再加蒸馏水__。
(7)进行焰色反应时，选用的材料本身灼烧时○38_不能带有颜色__，最好选用铂丝或无锈铁丝。
化学实验中的16个“先与后”
1．实验器材的规范使用
(1)加热试管时，①_先均匀加热，后局部加热__。
(2)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，②_先检查是否漏水，后洗涤干净__。
(3)组装仪器顺序：③_先零后整__，由左至右。
④_先里后外__，拆装置与之顺序相反。
(4)称量药品时，⑤_先在两盘上放一张大小、重量相等的纸(腐蚀性药品放在小烧杯等玻璃器皿中)__，再放药品。
2．化学实验的规范操作
(1)制取气体时，⑥_先检查装置的气密性，后装药品__。
(2)用排液法收集气体时，⑦_先移导管后撤酒精灯。
__
(3)用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体性质时，要⑧_先用蒸馏水将试纸润湿，再将试纸靠近气体检验。
__而用pH试纸测定溶液的pH时，要⑨_先用玻璃棒蘸取待测液少许滴到放在表面皿中央的干燥pH试纸上，再与标准比色卡比较。
__
(4)中和滴定实验，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要⑩_先用待盛液洗涤2～3次后，再盛装试液。
__注入滴定管中的液体液面开始在“0”刻度以上，当赶走滴定管尖嘴部分的空气后，溶液液面应在“0”刻度或“0”刻度以下。
(5)点燃可燃性气体时，应⑪_先验纯后点燃__，比如H2的爆炸极限是在与氧气混合4%到74.2%时，如果不验纯，就不知道集气瓶内有没有掺杂的氧气，点燃时就容易爆炸；净化气体时，应⑫_先净化后干燥__。
(6)做焰色反应实验，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。
做钾的焰色反应实验时，⑬_先通过蓝色钴玻璃，再观察火焰颜色。
__
(7)配制一定物质的量溶液时，溶解或稀释后的溶液应⑭_先冷却再移入容量瓶__。
(8)浓硫酸沾到皮肤上，⑮_先迅速用干布擦去，再用水冲洗，__千万不得先用水冲洗；碱液粘到皮肤上，立即用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(9)检验蔗糖、淀粉水解程度时，⑯_先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。
__
化学实验中的7个“上、下”
1．收集气体时，相对分子质量大于29的用①_向上__排空气法收集，小于29的用_向下__排空气法收集。
2．分液操作时，②_下层液体__应打开旋塞从__下方放出__，③_上层液体__要从分液
漏斗的_上口倒出__。
3．配制一定物质的量浓度溶液，在引流时，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上(即④_下靠上不靠，下端靠线下__)。
4．用水冷凝气体时，冷凝管中水从⑤_下端口流入上端口流出__(逆流原理)。
5．温度计测液体温度时，⑥_水银球应在液面下，而测蒸气温度时，应在液面上。
__
6．制气体实验中，⑦_长颈漏斗的末端插入液面下，而用分液漏斗加液时，漏斗下端不能插入液面下。
__
化学实验中的5个“0”
1．滴定管①_“0”刻度在滴定管的上部__(但不是最上端)，在量取液体的体积时，液面不一定要在“0”刻度，但要在“0”刻度以下；滴定管读数时，装液或放液后，需等1～2 min 后才能观察液面高度。
2．量杯、量筒、容量瓶没有②_“0”刻度。
__
3．温度计的③_“0”刻度在温度计的中下部。
__
4．托盘天平中的④_0刻度在标尺的最左边__，天平在使用时要调“0”，使用后要回“0”。
5．实验记录中的⑤_一切非“0”数字均是有效数字。
__
化学实验中的15个数据
1．实验仪器的精确度
(1)托盘天平的精确度为①_0.1_g__。
(2)10 mL 量筒的精确度为②_0.1_mL__；100 mL 量筒的精确度为1 mL ，无“0”刻度，小刻度在下方。
(3)滴定管的精确度为③_0.01_mL__，“0”刻度在接近上口处。
(4)容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数为容量瓶的容量值。
2．实验操作时的有关数据标准
(1)试管在加热时所加液体不能超过试管容积的④__13
__，且要与桌面成⑤_45°角__；用试管夹夹持试管时，应夹在离管口⑥__13
__处。
(2)液体取用时，若没有说明用量，一般取⑦_1～2__ mL 。
(3)酒精灯内酒精的量为其容积的⑧__14～23
__。
(4)烧杯、烧瓶加热时盛液体量均为容积的⑨__13～23
__，蒸发皿加热时液体量不宜超过容积的⑩__23__。