高中化学《原电池》同步练习4 苏教版选修6
高中化学原电池练习题
高中化学原电池练习题原电池，是指由两种不同金属电极和相应电解质组成的电池。
原电池是化学反应生成电流的简单装置，其工作原理基于金属的离子间的电子传递。
在高中化学中，对原电池的理解是十分重要的知识点。
下面将给出几道高中化学原电池练习题，帮助同学们巩固对原电池的理解。
1. 下列反应中，哪一个能够组成原电池？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + CuC. Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂D. Mg + 2Cl → MgCl₂2. 以下哪一个金属能够用于制作原电池中的阴极？A. 铝B. 锌C. 铜D. 锡3. 如果想要构建一个氢气电极，应该选择下列哪一种金属？A. 铜B. 银C. 铝D. 镍4. 在一个铜原电池中，下列哪一种粉末的溶液可以作为电解质？A. 氢氧化铁(III)溶液B. 铝氧化物溶液C. 硫酸铜溶液D. 碳酸镁溶液5. 当镍棒浸泡在硫酸镍的溶液中，同时有一个金片浸泡在硫酸铁的溶液中，连接两者后形成的电池是什么电池？A. 镍电池B. 铁电池C. 镍铁电池D. 锌铜电池6. 在铅板浸泡的硝酸铅溶液中，铁片浸泡在硫酸铁的溶液中，下列哪一种连接方式可以构成最简单的原电池？A. 铅板与铁片直接连接B. 铅板与铁片通过电解液连接C. 铅板通过导线连接铁片D. 铅板与铁片间没有联系7. 如果我们想要增加原电池的电动势，下列哪一种操作是可行的？A. 增加电解质浓度B. 更换阳极和阴极的金属C. 减小电解质浓度D. 加热电池中的电解液8. 下列哪一项不是原电池的特点？A. 金属电极必须有差异B. 电解液是电解质C. 电池产生电流的原理是化学反应D. 电解质中必须含有阴离子9. 原电池中，金属电极上的反应为氧化还是还原？A. 氧化B. 还原10. 在原电池中，正极电极对应于哪一个位置？A. 当电池放电时，正极为阳极B. 当电池放电时，正极为阴极C. 当电池充电时，正极为阳极D. 当电池充电时，正极为阴极通过这些练习题的答题学习，相信同学们对于高中化学中的原电池知识有了更深入的了解。
2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷：1.2.1原电池的工作原理 Word版含答案
姓名，年级：时间：2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷1.2。
1原电池的工作原理1、下列关于原电池的叙述正确的是（ )A。
构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C。
在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2、在如图所示的装置中,a的活动性比氢要强，b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是( )A.碳棒上有气体放出,溶液的pH增大B。
a是正极，b是负极C.导线中有电子流动,电子从a极流到b极D.a极上发生了氧化反应3、如图所示是Zn和Cu构成的原电池装置，某实验兴趣小组做完实验后，作出如下记录,其中正确的是（）①Zn为负极,Cu为正极②H+向负极移动③电子的流动方向为Zn极→导线→Cu极→稀硫酸→Zn极④Cu极上有H2产生⑤若有1mol电子通过导线,则产生的H2为0.5mol⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+A.①②③B.①④⑤C。
④⑤⑥D。
②③④4、如图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后,在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是（ )卡片:No.10Date：2019—3—11实验记录：①导线中电流方向：锌-铜。
②铜极上有气泡产生。
③锌片变薄.实验结论：④Zn为正极，Cu为负极.⑤铜比锌活泼。
⑥H+向铜片移动。
A。
①②③ B.④⑤⑥C。
③④⑤ D.②③⑥5、下列说法正确的是（ )A。
反应CaO+H2O=Ca（OH）2放出大量的热，故可把该反应设计成原电池,放电过程中化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，其装置中的盐桥可以是含KCl饱和溶液的琼脂C.铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，则铁作负极，铜作正极D 。
从理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池 6、某原电池的电池反应为Fe+2Fe 3+=3Fe 2+,与此电池反应不符的原电池是（ ） A.铜片、铁片、FeCl 3溶液组成的原电池 B.石墨、铁片、Fe(NO 3)3溶液组成的原电池C 。
(完整版)高中化学选修四-原电池练习题(可编辑修改word版)
一、选择题1.可用于电动汽车的铝.空气燃料电池，通常以NaCI溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极•下列说法正确的是 A.NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：02+2H20+4e - =40HB.NaOH溶液为电解液时，负极反应为:A1+3OH- - 3e-=Al （OH）3IC.NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极2.市场上经常见到的标记为Li - ion的电池称为〃锂离子电池〃• 它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导LV的高分子材料・这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Lio.35NiO2馈"5.85丽02下列说法不正确的是（）A.放电时，负极的电极反应式：Li - e-=Li*B.充电时，Lio.S5Ni02既发生氧化反应又发生还原反应C.该电池不能用水溶液作为电解质D.放电过程中Li♦向负极移动3.如图为直流电源电解稀Na2s。
4水溶液的装置・通电后在石墨电极a 和b附近分别滴加几滴石蕊溶液・下列实验现象中正确的是（）A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色4. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2CU + H2。
通曳X112O+H2I ♦下列说法正确的是（）A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0. Imol电子转移时，有0. ImolCuzO生成5.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示・关于该电池的叙述正确的是（）A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为：C6H1206+6H20 - 24e =6C0:t+244C.放电过程中，不从正极区向仇极区迁移D.在电池反应中，每消耗lmol氧气，理论上能生成标准状况下C02 气体絮L直流电源6.控制适合的条件，将反应2Fe3++21- #2Fe2++I2设计成如图所示的原电池・下列判断不正确的是（）,敬电流计石墨,KI'溶液C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极7.某同学按如图所示的装置进行电解实验•下列说法正确的是（）A.电解过程中，铜电极上有 H：产生8.电解初期，主反应方程式为：Cu+H60「电解-CuSOi+H"C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中，田的浓度不断增大8.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH > a，则该电解质可能是（）A. Na:SO.B. HzSO,C. AgNO3D. NaOH石墨溶液A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe>被还原9.某学生设计了一个〃黑笔写红字〃的趣味实验•滤纸先用氯化钠、无色酚酉太的混合液浸湿，然后平铺在一块粕片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹•据此，下列叙述正确的是（）A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.钳片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D. a点是负极，b点是正极10.如图所示，下列叙述正确的是（）11.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A. 1 ： 2： 3B. 3： 2： 1C. 6： 3： 1D. 6： 3： 2二、解答题12. Li - S0CI2电池可用于心脏起搏器・该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是L I AICI4 . SOCI2・电池的总反应可表示为：A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触处变红-71海iH痴C滴加了 N氏5。
苏教版高中化学选修六5.1《原电池》同步检测(2).docx
高中化学学习材料唐玲出品1．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋2NH＋4===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O。
在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A．MnO2和NH＋4B．Zn2＋和NH＋4C．Zn D．碳棒解析：选A。
由锌锰干电池的总反应知，Zn为负极，MnO2为正极上发生反应的物质，NH＋4为正极上的辅助反应物。
2．(2011年龙岩高二检测)据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。
其电池反应为：2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。
则下列叙述正确的是(双选)( )A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋C．正极发生氧化反应D．电解液肯定不是强酸解析：选BD。
，所以Zn作负极，负极发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。
如果电解液是强酸，由于c(H＋)大，正极的反应是2H＋＋2e－===H2↑，而不是O2得到电子。
因此B、D项是正确的。
3．(2011年高考浙江卷)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。
下列说法正确的是( )A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋解析：选B。
Cl－由b区向a区迁移，A错；正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；由题干知铁板发生吸氧腐蚀，铁作负极，发生氧化反应，因此C项错；铜螺丝钉作正极，因此D错。
《原电池》同步练习4(新人教版选修4)
原电池与电解池1．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2．下列叙述不正确．．．的是（）A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OD．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀3. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确．．．的是（）A．放电时负极反应为：3Zn —6e—+6OH— == 3Zn（OH）2B．放电时正极反应为：2FeO42—+6e—+8H2O===2Fe（OH）3+10OH—C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性减弱4. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )A.a为正极，b为负极；NaClO 和NaClB.a为负极，b为正极；NaClO 和NaClC.a为阳极，b为阴极；HClO 和NaClD.a为阴极，b为阳极；HClO 和NaCl5．(11分)电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是。
2019-2020学年苏教版高中化学选修4同步练习题：1.2.1原电池的工作原理
2019-2020学年苏教版高中化学选修4同步练习题：1.2.1原电池的工作原理1.原电池在放电时的能量转换形式是( )A.把光能转变成了化学能B.把化学能转变成了光能C.把热能转变成了电能D.把化学能转变成了电能2.结合下图判断,下列叙述正确的是( )A.图1和图2中正极均被保护B.图1和图2中负极反应均是-2+Fe-2e=FeC.图1和图2正极反应均是--O+2H O+4e=4OH22D.图1和图2中分别加入少量K[Fe(CN)]溶液,均有蓝色沉淀363.A、B、C、D分别为固体氧化物燃料电池、碱性氢氧燃料电池、质子交换膜燃料电池、熔融盐燃料电池,其中正极的反应产物为水的是( )A.B.C.D.4.下列关于原电池的说法正确的是( ) A.原电池是将电能能转化为化学能的装置 B.原电池负极发生氧化反应 C.原电池中,阳离子向负极移动 D.原电池电子流出的一极为正极5.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：22Zn+Ag O+H O()2Zn OH +2Ag ，其工作示意图如下。
下列说法不正确的是()A.Zn 电极是负极B.2Ag O 电极发生还原反应C.Zn 电极的电极反应式：Zn 2e OH +2---()2Zn OHD.放电前后电解质溶液的pH 保持不变6.下列叙述正确的是( )A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H ∆)B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中,ZnS 可溶而CuS 不溶,说明CuS 的溶解度比ZnS 的小 7.金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A.金属M 作电池负极B.电解质是熔融的MOC.正极的电极反应--22O +4e +2H O =4OHD.电池反应()2222M+O +2H O =2M OH8.23As S 和3HNO 有如下反应：2333422As S +10HNO ==2H AsO +3S+10NO +2H O ，下列说法正确的是( )A. 该反应的氧化产物仅为SB. 生成341molH AsO 时．转移电子个数为A 10NC. 将反应设计成一原电池，则2NO 应该在正极附近逸出D. 反应产生的2NO 与56L2O 混合在水中正好完全反应生成硝酸9.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
高中化学 专题五 电化学问题研究 5.1 原电池同步训练 苏教版选修6
专题五 电化学问题研究 5.1 原电池1.家用炒菜锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑。
在此变化过程中不发生的化学反应是( ) A.4Fe(OH)2+2H 2O+O 24Fe(OH)3B.2Fe+2H 2O+O 22Fe(OH)2C.2H 2O+O 2+4e -4OH -D.Fe-3e-Fe 3+解析:家用铁锅中Fe 、C 构成原电池的两极。
用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑是因为在潮湿的环境中铁发生了电化学腐蚀,负极反应:2Fe-4e -2Fe 2+,正极反应:2H2O+O 2+4e-4OH -,总反应:2Fe+2H 2O+O 22Fe(OH)2,生成的Fe(OH)2不稳定,又被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3:4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3,A 、B 、C 正确。
答案:D2.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为( ) A.H2+2OH --2e -2H 2O B.O2+4H ++4e -2H 2OC.H2-2e-2H +D.O 2+2H 2O+4e -4OH -解析:细菌燃料电池可看作在酸性条件下的氢氧燃料电池,电池总反应方程式可表示为2H2+O 22H 2O,负极发生氧化反应,电极反应可表示为H 2-2e-2H +,可知选项C 正确。
答案:C3.(双选)日常所用的干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮,以糊状NH 4Cl 和ZnCl 2作电解质(其中加入MnO2吸收氢气),电极反应式可简化为Zn-2e-Zn 2+,2N+2e-2NH 3+H 2(NH 3与Zn 2+能生成一种稳定的物质)。
根据上述判断,下列结论正确的是( ) A.锌为正极,碳为负极 B.锌为负极,碳为正极C.工作时,电子由碳极经过电路流向锌极D.长时间连续使用时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器解析:由负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应或根据原电池形成的条件,相对活泼(指金属性)的一极为负极,相对不活泼的一极为正极可判断出B 项正确,A 项不正确;在外电路,电子从负极流向正极,故C 项不正确;长时间连续使用该原电池,由于锌皮慢慢溶解而破损,且MnO 2不断吸收H 2而产生H 2O,糊状物也越来越稀,有可能流出腐蚀用电器,D 项正确。
《原电池》同步练习5(苏教版选修6)
原电池一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()C．④⑤⑥D．③④⑤解析：①中Cu为正极，Zn为负极，③中SO2－4向负极移动，⑤中电子的流向是：Zn―→Cu，⑥中正极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，故①③⑤⑥错．答案：B2．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是()解析：若向a中加入少量的CuSO4溶液，则发生反应：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，消耗一部分Zn，生成的Cu附着于Zn上，构成无数微小的Cu－Zn原电池，加快了Zn的反应速率，所以Zn与稀硫酸反应时，加入CuSO4溶液则反应速率加快，生成H2的量a小于b.答案：A3．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不．正确的是()A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移解析：H2失去电子，在负极上被氧化，产生H＋，由于电解液中有大量的OH－，所以电极反应式为：2H2－4e－＋4OH－===4H2O.总反应式为：2H2＋O2===2H2O，则正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－.工作一段时间后，KOH溶液被稀释，但KOH的物质的量不变．对D项，n(Cl2)＝0.1 mol，转移电子0.2 mol.答案：D4．(2010·南洋月考)利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．该电池工作时，有关说法正确的是()A．铝罐将逐渐被腐蚀B．炭粒和炭棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻解析：该电池的反应原理是：4Al＋3O2===2Al2O3，所以Al作电源负极，与玩具的负极相连，逐渐被腐蚀，A正确，C、D错误；B选项中正确的反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－.答案：A5．(2009·福建高考)控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池．下列判断不．正确的是()A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极解析：由反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2可知，反应开始时甲中Fe3＋发生还原反应，乙中I－发生氧化反应；当电流计读数为零时，则反应达到了平衡状态，此时在甲中溶入FeCl2固体，则平衡向逆反应方向移动，乙中I2发生还原反应，则乙中石墨电极为正极；故选D.答案：D6．一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池可能为()解析：由总反应式可知，Zn被氧化，失去电子，Zn应为负极；Cu2＋被还原，得电子，即电解质溶液应含Cu2＋，由此排除选项A、C，而且正极金属应比Zn活动性弱，可排除B选项．答案：D7．(2010·济宁模拟)一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2.则下列说法中正确的是() A．通CO的一极是电池的正极B．负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3C．负极发生的电极反应是：CO＋CO2－3－2e－===2CO2D．正极发生氧化反应解析：据题意知通入CO的一极为电源的负极，CO失去电子转变为CO2，发生氧化反应，故A、B、D错误，C正确．答案：C8．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g解析：从电池总反应式Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH可以确定Zn为负极，电子从负极流出经外电路流向正极．当外电路中通过0.2 mol电子，参加反应的锌理论上为0.1 mol ，即质量减少6.5 g.答案：C9．下图所示装置中， 观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断下表中所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的是 ( )解析：该原电池中M 棒变粗，N 棒变细，说明原电池反应时N 棒溶解作负极，溶液中有金属析出在M 棒上．M 棒作正极．A 、B 选项中，电解质溶液分别为稀H 2SO 4和稀盐酸，原电池工作时，不会有金属析出；C 选项正极反应为Ag ＋＋e －===Ag ，符合题意；而D 选项正极反应为Fe 3＋＋e －===Fe 2＋，不会有金属析出． 答案：C10．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的．它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O 2－)在其间通过．该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a 、b 均不参与电极反应．下列判断正确的是 ( )A ．有O 2放电的a 极为电池的负极B ．有H 2放电的b 极为电池的负极C ．a 极对应的电极反应为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －D ．b 极对应的电极反应为2H 2－4e －＋4OH －===4H 2O解析：原电池中失去电子的物质在负极发生反应，故通H 2的b 极为负极；通O 2的a极为正极．据图示a 极对应的电极反应为：12O 2＋2e －===O 2－，b 极对应的电极反应为：H 2＋O 2－－2e －===H 2O.答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(11分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_____________________________________________________________________.(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．正极反应______________________________________________________；负极反应__________________________________________________________．解析：(1)利用Fe3＋转化Fe2＋的反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，然后改为离子方程式．(2)根据2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋氧化还原反应和原电池的工作原理进行设计，铜作负极，石墨作正极，FeCl3溶液作电解质溶液．答案：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2)装置图如图所示正极反应：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋负极反应：Cu－2e－===Cu2＋12．(13分)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：(1)图中通过负载的电子流动方向________(填“向左”或“向右”)．(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式．正极：________________________________________________________，负极：________________________________________________________________， 总反应：__________________________________________________________.(3)为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气．写出C 3H 8和H 2O 反应生成H 2和CO 的化学方程式：______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________；(4)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，正极反应式为______________________________________________________________________； 负极反应式为____________________________________________________． 解析：H 2在负极上被氧化，O 2在正极上被还原，电解质溶液为KOH 溶液，在书写电极反应式时不出现H ＋，可以出现OH －.写甲烷燃料电池的电极反应式时，甲烷被O 2氧化的产物是CO 2，在碱溶液中继续反应生成CO 2－3. 答案：(1)向右 (2)2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －2H 2＋4OH －－4e －===4H 2O 2H 2＋O 2===2H 2O(3)C 3H 8＋3H 2O=====催化剂高温3CO ＋7H 2 (4)2O 2＋4H 2O ＋8e －===8OH －CH 4＋10OH －－8e －===CO 2－3＋7H 2O 13．(16分)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H 2SO 4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L 的NaOH 溶液中，如图所示．请回答：(1)写出甲池中正极的电极反应式：_____________________________________.(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极____________________，总反应的离子方程式为________________________________________________________________________.(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)．(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？答：________(填写字母序号)．a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b．镁的金属性不一定比铝的金属性强c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法__________(填“可靠”或“不可靠”)．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (如可靠，此空可不填)．解析：构成原电池的条件中其一是有两种活泼性不同的金属作电极且相对活动的金属作负极．一般比较金属活动性时按照金属活动性顺序．但也有其它情况．因金属活动性顺序的排列是在一般酸中的反应顺序．当溶液改为NaOH溶液时，由于Mg不反应，而Al能跟NaOH溶液反应，在这种情况下，对于NaOH溶液而言，Al比Mg活泼，在该装置中铝作负极．因此，判断原电池正负极时，应考虑到对应介质，谁越易跟电解质溶液反应，谁就作负极．判断原电池正负极，可在两极间连一电流计，根据电流方向来判断，如图所示答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑(2)Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑(3)Mg Al(4)a、d(5)不可靠在两极之间连上一个电流计，测电流的方向，根据“电流由正极流向负极”来判断14．(10分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片上发生的电极反应：_______________________________________；银片上发生的电极反应：__________________________________________.(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)为_______________________________________________________________________；②通过导线的电量(已知N A＝6.02×1023mol－1，电子电荷为 1.60×11－19C)为_ _______________________________________________________________________．解析：(1)在锌片、银片和稀H2SO4组成的原电池中锌片作负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；银片作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑.(2)两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出洗净干燥称重为47 g，说明锌片已经被反应掉13 g，因消耗的Zn和产生的H2的物质的量之比为1∶1，可得出：①锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气在标准状况下的体积为x，m(Zn)＝60 g－47 g＝13 g.Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑65 g22.4 L13 g xx＝13 g×22.4 L÷65 g＝4.48 L②通过导线的总电量＝13 g65 g/mol×2×6.02×1023mol－1×1.6×10－19C＝3.85×104 C 答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)①4.48 L②3.85×104 C。
高二化学 电化学问题研究同步练习 苏教版选修4
高二化学电化学问题研究同步练习苏教版选修4（答题时间：60分钟）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1 下列各变化中属于原电池反应的是（）A 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B 镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C 红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D 浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜2 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入•L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A 铁棒附近产生OH－B 铁棒逐渐被腐蚀C 石墨棒上放出C2D 石墨棒上放出O23 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C－－2e－＝C2↑B 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋4e－＝4OH－C 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋D 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：Fe－2e－＝Fe2＋4 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的12 L AgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的gB 54 mgC 108 mgD 216 mg7 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确．．．的是（）A 该能量转化系统中的水也是可能循环的B 燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C 水电解系统中的阳极反应：4OH－2H2O＋O2↑＋4e －D 燃料电池放电时的负极反应：H2＋2OH－2H2O＋2e－8 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（）A 被保护的金属与电源的正极相连B 被保护的金属与电源的负极相连C 在被保护的金属表面上发生氧化反应D 在被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应9 如下图所示，下列叙述正确的是（）A Y为阴极，发生还原反应B X为正极，发生氧化反应C Y与滤纸接触处有氧气生成D X与滤纸接触处变红10 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）11 将等物质的量的K2SO4、NaC、Ba（NO3）2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。
苏教版高中化学选修六原电池(B卷)
原电池（B卷）1．下图装置能够组成原电池的是2．下列说法正确的是A．原电池是把电能转化为化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池两极板均发生氧化还原反应D．原电池内部的阳离子向正极移动3.关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是A．锌是正极、铜是负极 B．电子从铜片经导线流向锌片C．负极的反应式为2H++2e—=H2↑D．负极附近c(SO42－)逐渐增大4.下列关于铜-锌-稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是A．锌为负极，发生氧化反应B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极5.某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为A．铝B．铜C．锡D．硅6．下列反应不可用于设计原电池的是A.NaOH+HCl====NaCl+H2OB.2CH3OH+3O22CO2+4H2OC.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑D.4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)37．实验室用锌片、铜片和AgNO3溶液组成原电池，正极反应为A.2H+ +2e- ====H2↑B.Zn-2e- ====Zn2+C.Ag+ +e- ====AgD.Cu2+ +2e- ====Cu8．如图为蕃茄电池，下列说法正确的是A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极9．下列各变化中属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜10．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生11.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D.当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高12.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O====2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3③2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜制水龙头连接处的钢制水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀13．对于锌、铜和稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2④铜片上析出1 mol H2A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④14．X、Y、Z、W四种金属，X、Y组成的原电池两极插入稀H2SO4，Y上有气泡产生；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出；W放在冷水中剧烈反应，产生气体。
高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化1原电池练习苏教版选修4(2021年整理)
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第二单元化学能与电能的转化 1 原电池（答题时间：20分钟）一、选择题1。
下列有关原电池叙述正确的是()A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.在原电池中失去电子的一极是阴极C。
原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成D。
原电池的负极发生的是还原反应2。
在如图所示的8个装置中,属于原电池的是(）A。
①④B。
③④⑤ C。
④⑧ D.②④⑥⑦3。
某一同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋来设计原电池.下列设计方案中可行的是（）A.电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液B.电极材料为铁和铜，电解质溶液为Fe（NO3)3溶液C。
电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液D.电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液4.下列各变化中属于原电池反应的是（)A。
在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化C。
红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D.浓HNO3比稀HNO3更能氧化金属铜5.某化学兴趣研究小组设想将反应Zn＋Br2＝ZnBr2组成原电池.现在有下列四个电极反应:①Br2＋2e－→2Br－；②2Br－→Br2＋2e－；③Zn→Zn2＋＋2e－；④Zn2＋＋2e－→Zn，负极和正极的反应式分别为（）A.②③B.②①C.③① D。
苏教化学同步练习 选修四能源的充分利用同步训练
第4课时能源的充分利用练基础落实1．根据以下3个热化学方程式2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3答案 A2．已知化学反应：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1<0CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2<0C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3<0；下列说法正确的是(相同条件下)()A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量B．碳的燃烧热是ΔH3C．ΔH1<ΔH3D．28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高答案 B解析CO燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A错；D选项中忽略了O2的能量，D错；比较ΔH时必须带符号比较，C错。
3．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列结论正确的是() A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．①的反应热为221 kJ·mol－1C．稀H2SO4与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ·mol－1的热量答案 A4．下列叙述中正确的是()A．在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B．在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应答案 C解析 A 、B 两项要注意对中和热、燃烧热概念的理解，前者是以稀的强酸、强碱反应生成1 mol H 2O 为标准，后者是以1 mol 纯可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物为标准；D 项中反应物总能量低于生成物总能量，反应过程中需吸收能量，即为吸热反应。
高中化学 4.1 原电池同步练习选修4
现吨市安达阳光实验学校（课堂设计）2014-2015高中化学原电池同步练习 4基础演练1．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢解析：乙烧杯中锌与铜没有接触，不能构成原电池，但锌可以与稀硫酸直接反，放出H2。
甲烧杯中铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成了原电池，由于金属活动性Zn>Cu，锌为负极，铜片上有H2放出，加快了锌的溶解，故只有C项正确。
答案：C2．原电池的正极一是( )A．化学性质较活泼的金属B．化学性质较不活泼的金属C．电子流出的极D．电子流入的极解析：原电池的正极材料可以是金属、非金属或金属氧化物导体，但无论哪种材料，正极上发生的都是还原反，是电子流入的一极。
答案：D 3．在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是( )A．电流从原电池的负极通过导线流向正极B．电子从原电池的正极通过导线流向负极C．阴离子在电解质溶液中向正极移动D．阳离子在电解质溶液中向正极移动解析：电子由负极经导线流向正极，电流方向与电子相反，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
答案：D4．根据原电池形成的条件分析如下图所示各装置，其中有电流通过的是( )解析：本题考查形成原电池的条件。
A中乙醇为非电解质；B中两电极金属活动性相同；D中无自发的氧化还原反。
答案：C5．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反比乙跟水反剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对水化物的碱性比乙的最高价氧化物对水化物的碱性强；④与某金属反时甲原子得电子数目比乙的多；⑤以甲、乙两金属为电极构成原电池，甲作负极。
能说明甲的金属性比乙强的是( ) A．①②③ B．③⑤C．①②③⑤ D．①②③④⑤解析：金属性即金属的还原性，金属的还原性越强，则金属在反时越易失去电子。
苏教化学同步练习 选修四化学电源
1．下列说法错误的是()A．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化B．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C．电解质在任何条件下均可以导电D．电解质溶液导电过程中一定有新物质生成解析：电解质导电的过程就是被电解的过程，在电解过程中发生氧化还原反应，一定有新物质生成，所以是化学变化；而金属导电是靠自由电子的定向移动，无新物质生成，是物理变化，故A、B、D项正确。
电解质要导电只有在电离的条件下，存在自由移动的离子时才能导电，所以C项错误。
答案：C2．下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极解析：电解池中，铁作阳极，自然会溶解，而工业上是用石墨作电极得到纯铝，A为正确选项；精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，B说法正确，C、D均无误。
答案：A3．在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是()A．电解质溶液是稀硫酸B．金属M是阳极，金属N是阴极C．M和N是石墨电极D．M是阴极，N是阳极解析：由题意可知，M极溶解，发生氧化反应，为阳极，N极质量增加，故有金属单质在N 极上析出，发生还原反应为阴极，电解质溶液为盐溶液，M为金属电极，答案为B。
答案：B4．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕黄色C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析：电解食盐水时发生的反应：阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑总反应：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑对照分析选项，A 项错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl 2，滴加KI 溶液后发生反应：Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －，溶液呈棕黄色，B 项正确；阴极附近产生大量的OH －，滴加酚酞后变红色，C 项错误；电解后生成NaOH ，溶液呈碱性，D 项错误。
高中化学原电池 同步练习苏教版选修六
原电池同步练习（一）基础练习一、选择题1．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ D ）A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极2．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ B ）A．碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电流从a极到b极D．a极上发生了还原反应3．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH––2e–＝ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH–，据此判断氧化银是（ B ）A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化4．下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是A.铜锌组成原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7.现有一定条件下进行的反应：Cu+2H2O==Cu(OH)2+H2↑，根据该反应设计原电池的说法正确的是（）A.可以铜为负极，碳为正极，氯化钠为电解质溶液构成原电池B.可以铜为正极，碳为负极，氯化钠为电解质溶液构成原电池C.可以铜为负极，碳为正极，稀硫酸为电解质构成原电池D.该反应不能构成原电池7．下列关于原电池的叙述中正确的是（ A ）A．原电池能将化学能转变为电能B．原电池负极发生的电极反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成8．下列装置属于原电池的是（ BC ）9．下图中电流表的指针发生偏移，且B棒的质量增加，则可能的情况是（）A. B为正极，C为CuSO4溶液B. A为正极，C为CuSO4溶液C. B为正极，C为稀H2SO4溶液D. B为正极，C为稀AgNO3溶液10．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
苏教版高中化学选修4原电池的工作原 同步练习
原电池的工作原同步练习1．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出2． 2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。
该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。
由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2—2e－＝2H+D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2－3．将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（） A、氯化铝B、硫酸铜C、硝酸银D、稀硫酸4．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ） A ．充电时作阳极，放电时作正极 B ．充电时作阳极，放电时作负极 C ．充电时作阴极，放电时作负极 D ．充电时作阴极，放电时作正极5．下列事实不能说明Al 的金属活动性比Cu 强的是 （ ） A ．常温下将铝投入CuSO 4溶液中B ．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中C ．常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中D ．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中6．铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01mol·L -1的食盐溶液中，可能发生 （ ）A 、碳棒上放出Cl 2B 、碳棒附近产生OH -C 、碳棒上放出O 2D 、铁钉被氧化 7．如右图所示，杠杆AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO 4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中， 不考虑铁丝反应及两球的浮力变化） （ ）A ．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端高B 端低 B ．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端低B 端高C ．当杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高；为导体时，A 端高，B 端低D ．当杠杆为绝缘体时，A 端高，B 端低；为导体时，A 端低，B 端高8．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。
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原电池
1、铜片和银片用导线连接后插入某氯化钠溶液中，铜片是（）
A、阴极
B、正极
C、阳极
D、负极
2、关于如右图所示装置的叙述中，正确的是（）
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生
B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜片表面被还原
3、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为：Li+MnO2==LiMnO2，下列关于该锂的电池说法中，正确的是（）
A、Li是正极，电极反应为Li－e—== Li+
B、Li是负极，电极反应为Li－e—== Li+
C、Li是负极，电极反应为MnO2 + e— == MnO2－
D、Li是负极，电极反应为Li－2e—== Li2+
4、原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确是（）
A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al—3e—=Al3+
B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg—2e—=Mg2+
C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe—2e—=Fe2+
D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu—2e—=Cu2+
5、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH––2e–＝ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH–，下列叙述中，正确的是（）
A、Ag2O 是负极，并被氧化
B、电流由锌经外电路流向氧化银
C、工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大
D、溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
6、一个电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（）
A. B. C. D.
正极 Zn Cu Cu Ag
负极 Cu Zn Zn Cu
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO3
7、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）
A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B 、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －
，故溶液pH 减小
C 、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D 、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
8、 pH= a 某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a ，则该电解质可能是（ ）A ．NaOH B ．H 2SO 4 C ．AgNO 3 D ．Na 2SO 4 9、某电解池内盛有硫酸铜溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：①阳极质量不变；②阴极质量增加；③电解后溶液pH 变小。
则可选用的电极是（ ）
A ．石墨做阴极和阳极
B ．铜做阳极，铁做阴极
C ．铁做阳极，铜做阴极
D ．铜做作阳极，铂做阴极
10、某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl 溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示装置，则电源电极名称和消毒液的有效成分判断正确的是（ ）
A.X 为正极，Y 为负极；HClO
B. X 为负极，Y 为正极；NaClO
C. X 为阳极，Y 为阴极；NaClO
D. X 为阴极，Y 为阳极；HClO
11、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试
液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经
过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液
变红的区域是（ ）
A 、Ⅰ和Ⅲ附近
B 、Ⅰ和Ⅳ附近
C 、Ⅱ和Ⅲ附近
D 、Ⅱ和Ⅳ附近
12、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）
A ．④>②>①>③
B ．①>④>②>③
C ．④>②>③>①
D ．③>②>④>① 电源 X Y
13．右图中x、y分别是直流电源的两极, 通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是
( )
a极板b极板x电极Z溶液
A 石墨石墨负极氢氧化钠
B 铜石墨负极氯化铜
C 银铁正极硝酸银
D 锌石墨负极硫酸铜
14．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（）
A、22.4ax/b
B、5.6ax/b
C、5.6bx/a
D、2.5ax/b
15、能够实现反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑的是（）
A．铜银合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
B．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液
C、用铜片作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液
D、用铜片作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液
16、将粗铜精铜和硫酸铜溶液组成电解池，利用电解的方法可以将粗铜提纯。
下列有关粗铜精炼的叙述中，正确的是（）
A．粗铜连接电源的负极，发生的电极反应为Cu—2e－=Cu2+
B．阳极发生还原反应
C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
D．由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中硫酸铜的浓度基本保持不变
17、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）
A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2
B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O
C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D 、放电时正极附近溶液的碱性增强
18、右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中
燃料电池采用KOH 为电解液，下列有关说法中不正确的
是（ ）
A ．该能量转化系统中的水也是可以循环的
B ．燃料电池系统产生的能量实际上来自太阳
C ．水电解系统中的阳极反应：4OH －―4e －＝2H 2O ＋O 2↑
D ．燃料电池放电时的负极反应：2H 2O +2e －＝H 2+2OH －
19、下列关于实验现象的描述错误的是（ ）
A 、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B 、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C 、把锌片插入三氯化铁溶液中，在锌片表面可能出现一层铁
D 、把铁片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化锌溶液，气泡放出速率加快
20、如下图所示的装置，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是
惰性电极。
将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞 溶液，在F 极附近显红色。
则以下说法正确的是（
A ．电源
B 极是正极
B ．(甲)、(乙)装置的
C 、
D 、
E 、
F 电极均有单质
生成，其物质的量比为1∶2∶3∶2
C ．欲用(丙)装置给铜镀银，G 应该是Ag ，电镀液选是AgNO 3溶液
D ．装置(丁)中X 极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷
21．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知，氧化性：Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+) ( )
A 、 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+＋2e -＝Ni
B 、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C 、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+和Zn 2+
D 、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt
22、用Pt 作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 1L mol 3.0-⋅KCl 溶液和mL 300 1L mol 2.0-⋅的3AgNO 溶液，当产生L 56.0（标准状况）2Cl 时停止电解，取出电极，
CuSO 4溶液Fe(OH)3胶体饱和NaCl溶液(甲) (乙) (丙) (丁)
将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500mL）
A、1.4
B、5.6
C、7
D、12.6
23、用铁做阴极，石墨做阳极电解1LAgNO3溶液中，当电极上析出银的质量为是1.08g时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），则电解液的pH将从6大约变为（） A.1 B.2 C.3 D.4
24、将质量分数为8.8%的NaOH溶液1L（密度为1.06g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH 的质量分数改变了1.0%时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（）。