广东省中山市2016年中考化学模拟试卷(含解析)

2016年广东省中山市中考化学模拟试卷一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请把答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1．下列变化属于物理变化的是（）A．饭菜变馊B．煤炭燃烧C．汽油挥发D．铁锅生锈2．2015年6月国家开始实行饮用水新标准，矿物质水、碱性水、离子水等名称将被禁止使用．某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指（）A．原子B．分子C．元素D．单质3．下列化学实验基本操作中正确的是（）A．塞紧橡皮塞B．称取一定质量的氢氧化钠C．稀释浓硫酸D．检查装置的气密性4．下列CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（）A．B．C．D．5．某同学想要知道10g食盐的体积，他应该采用的方法是（）A．将食盐放入空量筒中，观察表面对应的刻度B．将食盐放入装有水的量筒中，观察液面对应刻度的变化C．将食盐放入装有沙子的量筒中，观察表面对应刻度的变化D．将食盐放入装有饱和食盐水的量筒中，观察液面对应刻度的变化6．科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如图，其中每个●代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子．下列说法中不正确的是（）A．该分子的分子式为C5H4B．该分子中碳元素的质量分数是93.75%C．该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4：5D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多7．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（）A．c═a+b B．c═2b﹣a C．c═a+2b D．c═2a﹣b8．1﹣18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负．由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ4B．X2YZ4C．X3YZ4D．XYZ39．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液．将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示．根据实验现象判断甲232310．将5.4g金属铝投入一定量的混合盐溶液中，反应后可得到36.0g金属单质（无气体产生）．则原混合盐的组成可能为（）A．Pb（N03）2与Hg（N03）2B．Fe（NO3）2和Zn（N03）2C．AgN03与Cu（N03）2D．Sn（N03）2与Mg（N03）211．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中正确的是（）A．该方法的优点是能耗小B．该方法可减少碳排放C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用D．“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶12．实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯A内的液体倒入烧杯B后，烧杯A内会残留约1mL液体，之后用19mL蒸馏水清洗烧杯A的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯B，烧杯A内仍残留约1mL液体…需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至新烧杯（）A．2次B．3次C．4次D．5次13．某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的“自动加液过滤器”．倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出．为使液体顺利流下，需插入“空气导入管”与大气相通．下列“空气导入管”及“液体流出管”安装正确的是（）A．B．C．D．14．下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化．其中不正确的是二、填空题（本大题包括5小题，共22分）15．化学符号是化学学习的重要工具，用化学符号表示（1）氯化钠是由构成的；（2）硫酸铁中铁元素显+3价；（3）构成乙醇的最小微粒；（4）溶于水使温度显著降低的化合物；（5）可以用于焙制糕点小苏打的化学式．16．2016年1月29日《科技日报》报道：科学家首次将从空气捕获的二氧化碳用氢气将其转化为甲醇，同时有水生成．该研究即可除去大气中的温室气体二氧化碳，生成的甲醇还能作为汽油的替代燃料．二氧化碳转化成甲醇的过程中，一个关键的因素是找到合适的均相催化剂．此次研究人员开发出在高温下不会分解的金属钌催化剂，稳定性好，可重复使用．（1）二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如图所示．①此反应中的化合物有种，其中属于有机化合物的是．②请写出这一反应的化学方程式．（2）请写出甲醇完全燃烧的化学方程式．（3）下列关于催化剂的说法正确的是．（用序号作答）①能改变化学反应的速率，自身的质量不变；②反应过程中，自身的性质不变；③反应过程中，自身的化学性质不变；④能加快化学反应的速率，自身的质量不变．17．硫酸、盐酸、硝酸是工业上常用的三种酸（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性；（2）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．常温下，10%的稀硫酸的pH （填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH；（3）如果要使稀硫酸的pH升高．你采取的化学反应的方法有（要求所选的物质类别不同）：；；（4）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）．①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH．18．我们知道除了水是常见的溶剂外，还有酒精、液氨等也可以作溶剂．如应的化学方程式．19．某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%．向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为28.7g．该金属的相对原子质量为．可确定A为元素，其氯化物的化学式为．三、（本大题包括2小题，共15分）20．A～G是初中化学常见的七种物质．“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系．（部分生成物和反应条件已略去）（1）若A、D 两物质的相对分子质量比为11：7，A、C、D 均含有一种相同元素，E、F、G间的反应均在常温下进行，B与G的反应属于化合反应．则B 的化学式；G→E的反应条件是；写出下列反应的化学方程式：①D+E，②B+G．（2）若A 与F、C与D、E与G它们两两之间属于同一类物质，B为另一类物质．则F的化学式；写出G→E反应的化学方程式．21．镁及其化合物在生产、生活中应用广泛．（1）从海水中提取金属镁．可按图1流程进行：①下列说法正确的是（填字母）．A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能D．该流程涉及的基本反应类型有4种②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是．（2）某化学兴趣小组对某种碱式碳酸镁晶体的组成进行探究．【查阅资料】①碱式碳酸镁晶体可以表示为xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O；②Mg（OH）2、MgCO3受热均能分解生成对应的氧化物；③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物质的混合物．【设计实验】假设每步反应和吸收均进行完全．行实验，步骤如下：①连接好装置并检查气密性．②装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气．③分别称量装置C、D的质量（数据见如表）．④关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸镁晶体完全分解．⑤停止加热，同时打开活塞K，通入空气至恢复到室温．⑥再次分别称量装置C、D的质量（数据见表）．【实验分析】①装置A的作用为，装置D的作用为．②反应后，装置B中的剩余固体是，质量为g．③该碱式碳酸镁晶体[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]中，x：y：z= （写最简整数比）．四、（本大题包括2小题，共20分）22．如图A～H为常见实验装置，请根据要求填空．（1）指出标注仪器名称②．（2）实验室用双氧水制取氧气，反应的化学方程式为：，若想制取一瓶较为干燥的氧气，可选用G装置进行干燥，气体应从端（填“c或d”）通入．（3）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，密度比空气小，可用于制氮肥、药物和燃料等，实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则应选择的制取装置为．（4）实验室用大理石和稀盐酸制取的CO2常含有HCl杂质，如需制取一瓶干燥、纯净的CO2，正确的装置连接顺序为I→→→E．如需检验产生的气体是否为CO2可将气体通入F装置，则F装置应放入的物质是，出现的实验现象为．（5）实验室常用锌粒和稀盐酸制取氢气，若选择B装置来代替I装置，这样做的优点是．（6）用大理石和浓盐酸制取CO2时．为了得到纯净、干燥的C02，某同学在发生装置后连续接了两个甲装罝．再连接乙进行收集，第一个甲装置内为足量的饱和碳酸氢钠溶液，则第一个甲装罝的作用是．第二个甲装置应该注入足量的；用乙装置收集二氧化碳时，气体应从（选填“f”或“g”）端进入．23．学习碳酸盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应．可观察到溶液变浑浊．甲组同学进行如图所示的实验．却未观察到预期现象．【提出问題】未观察到浑浊的原因是什么？【猜想和假设】①与氢氧化钙溶液的浓度有关．若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生诨浊．②与碳酸氢钠溶液的浓度有关．若使用更大浓度的碳銨钠溶液，会迅速产生浑浊，经讨论，同学们认为猜想0①不合理，其理由是 ．（1）补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入 ．（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是 ．（3）乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5～10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是 ．【实验反思】（1）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究．设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如图，丙组同学的实验目的是 ．（2）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后．溶液迅速变浑浊．其实验操作是 ．五、（本大题包括2小题，共15分）24．如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：（1）主要成分碳酸钙（CaCO 3）由 种元素组成．（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 ．（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是 g ．25．（相对分子质量：NaHCO3一84 H2SO4﹣98 Na2SO4﹣142 H2O一18 CO2一44）向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应．反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始质量为200.0g．反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑回答下列问题：（1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为．（2）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为．（3）反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？2016年广东省中山市中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请把答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1．下列变化属于物理变化的是（）A．饭菜变馊B．煤炭燃烧C．汽油挥发D．铁锅生锈【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、饭菜变馊过程中有新物质生成，属于化学变化．B、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．故选C．2．2015年6月国家开始实行饮用水新标准，矿物质水、碱性水、离子水等名称将被禁止使用．某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指（）A．原子B．分子C．元素D．单质【考点】元素的概念．【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钠、钾、钙”等不强调以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．通常用元素及其所占质量（或质量分数）来描述．【解答】解：某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指指元素，与具体存在的形态无关．通常用元素及其所占质量（或质量分数）来描述．故选：C3．下列化学实验基本操作中正确的是（）A．塞紧橡皮塞B．称取一定质量的氢氧化钠C．稀释浓硫酸D．检查装置的气密性【考点】仪器的装配或连接；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．【分析】A、根据橡皮塞与试管的连接操作注意事项判断；B、根据用天平称量腐蚀性药品要放在玻璃器皿中判断；C、根据稀释浓硫酸要将浓硫酸慢慢注入水中，不能将水注入浓硫酸中判断；D、根据长颈漏斗会漏气，不能用手握住试管外壁检查该装置的气密性判断．【解答】解：A、橡皮塞与试管的连接时，试管不能接触实验桌，故该操作不正确；B、用天平称量腐蚀性药品要放在玻璃器皿中，故该操作不正确；C、稀释浓硫酸要将浓硫酸慢慢注入水中，不能将水注入浓硫酸中，该操作正确；D、长颈漏斗会漏气，不能用手握住试管外壁检查该装置的气密性，要向长颈漏斗中注水将长颈漏斗的下端浸没，然后再注水，长颈漏斗中就形成一个液面，若液面不下降证明装置的气密性良好．错误．故选C．4．下列CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（）A．B．C．D．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．【分析】根据实际操作分析装置是否具有控制反应的发生和停止的效果．【解答】解：A、用弹簧夹夹住橡胶管时气体排不出去，球形瓶中的气体压强变大从而迫使稀盐酸排出干燥管并与大理石分离，反应停止．放开弹簧夹时，稀盐酸进入干燥管，并和烧杯中的液面相平同时与大理石接触，发生化学反应．所以该装置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发生和停止，不符合题意；B、固体放在锥形瓶中，酸放在小试管中，酸和固体不能分离，故无法控制反应发生和停止，符合题意；C、该装置将固体放于铜网上，铜网放入液体，反应生成气体，将铜网拉出，固液分离，反应停止，故不符合题意；D、大理石反放于隔板上，通过长颈漏斗添加液体，长颈漏斗下端在液面以上，即使夹上弹簧夹液体也无法压入长颈漏斗，故无法控制反应的发生和停止，符合题意．故选BD．5．某同学想要知道10g食盐的体积，他应该采用的方法是（）A．将食盐放入空量筒中，观察表面对应的刻度B．将食盐放入装有水的量筒中，观察液面对应刻度的变化C．将食盐放入装有沙子的量筒中，观察表面对应刻度的变化D．将食盐放入装有饱和食盐水的量筒中，观察液面对应刻度的变化【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【分析】A、根据量筒是量取液体体积的容器；B、根据分子之间有间隔考虑；C、根据量筒是量取液体体积的容器考虑；D、根据饱和食盐水不能再溶解氯化钠考虑．【解答】解：A、量筒是量取液体体积的容器，食盐属于固体不能正确读出体积的数值，故A错；B、由于食盐易溶于水，分子之间有间隔，所以食盐的体积与水的体积和并不等于食盐水的体积，体积不能加减，食盐溶于水后总体积变小，故B错；C、量筒是量取液体体积的容器，食盐和沙子属于固体不能正确读出体积的数值，故C错；D、由于饱和食盐水中不能再溶解氯化钠，所以根据食盐水的体积增大量，就是加入的食盐的体积，故D正确．故选D．6．科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如图，其中每个●代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子．下列说法中不正确的是（）A．该分子的分子式为C5H4B．该分子中碳元素的质量分数是93.75%C．该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4：5D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多【考点】微粒观点及模型图的应用；元素的质量分数计算；根据化学反应方程式的计算．【分析】根据物质的分子模型图确定该物质的化学式并进而计算元素的质量分数及分子中原子个数比，要比较等质量的该物质与甲烷燃烧消耗的氧气，可根据化学方程式比较物质与氧气的质量比进行求解．【解答】解：A、由该物质的分子模型图可知该物质的分子由五个碳原子和四个氢原子所构成，因此该物质的化学式可写为C5H4；故A正确，不符合题意；B、该分子中碳元素的质量分数=×100%=93.75%；故B正确，不符合题意；C、由该物质的化学式C5H4可知该分子由5个C原子和4个H原子构成，因此该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4：5；故C正确，不符合题意；D、假设该物质与甲烷都为1克，则设燃烧时消耗的氧气分别为x、yC5H4+6O25CO2+2H2O CH4+2O2CO2+2H2O64 6×32 16 2×321 x 1 y=解得x=3克y=4克故等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更少，故D说法错误，符合题意．故选D．7．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（）A．c═a+b B．c═2b﹣a C．c═a+2b D．c═2a﹣b【考点】晶体和结晶的概念与现象；固体溶解度的概念．【分析】根据不饱和溶液，加热蒸发溶剂，恢复到原温度，析出晶体，得到饱和溶液；饱和溶液加热蒸发溶剂，恢复到原温度，析出晶体；一定温度下的饱和溶液，溶剂与溶质的质量比对应溶解度的比，为一定值．先根据蒸发5g水析出ag，10g水析出bg，可知5g水中溶解了（b﹣a）g溶质，那么10g 水中溶解的溶质是2（b﹣a）g，10g水中溶解的溶质还可表示为（c﹣a）g，列成等式，化简即可求解．【解答】解：第一份溶液蒸发溶剂5g，析出a g晶体后，得到饱和溶液，设为A．第二份溶液析出晶体的过程可以分解为第一步：先蒸发溶剂5g，析出a g晶体，得到A（同于甲的析晶过程）；第二步：对饱和溶液A继续处理，再蒸发溶剂5g，再析出晶体（b﹣a）g，仍得到饱和溶液，设为B．由此可知此温度下该物质饱和溶液中溶质与溶剂的比为；第三份溶液析出晶体的过程可以分解为第一步：先蒸发溶剂10g，析出bg晶体，得到B（同于乙的析晶过程）；第二步：对饱和溶液B继续处理，再蒸发溶剂5g，再析出晶体（c﹣b）g，仍得到饱和溶液；由此可知此温度下该物质饱和溶液中溶质与溶剂的比为．因为一定温度下饱和溶液中溶质与溶剂的比为一定值，则有则c=2b﹣a，（或利用10g水中所含溶质的量作为相等关系得：c﹣a=2（b﹣a），整理可得c=2b﹣a）故选B8．1﹣18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负．由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ4B．X2YZ4C．X3YZ4D．XYZ3【考点】有关元素化合价的计算．【分析】X元素的原子最外层只有1个电子，在反应中容易失去，化合价为+1价；Y元素的原子的第三层有6个电子，最外层电子数为6，则其核外电子数为2+8+6=16，其核内质子数为16，是硫元素，在化合物中的化合价常常表现为+4价、+6价；同理，Z元素的第二层有6个电子，是氧元素，在化合物中的化合价是﹣2价；由题意，在化合物中只有Z元素的化合价为负，据此进行分析解答．【解答】解：X元素的原子最外层只有1个电子，在反应中容易失去，化合价为+1价；Y元素的原子的第三层有6个电子，最外层电子数为6，则其核外电子数为2+8+6=16，其核内质子数为16，是硫元素，在化合物中的化合价常常表现为+4价、+6价；Z元素的第二层有6个电子，是氧元素，在化合物中的化合价是﹣2价；由题意，在化合物中只有Z元素的化合价为负，即Z元素的化合价是﹣2价．A、设XYZ4中Y元素的化合价为a，则（+1）+a+（﹣2）×4=0，a=+7价，不符合要求，故选项错误．B、设X2YZ4中Y元素的化合价为b，则（+1）×2+b+（﹣2）×4=0，b=+6价，符合要求，故选项正确．C、设X3YZ4中Y元素的化合价为c，则（+1）×3+c+（﹣2）×4=0，c=+5，不符合要求，故选项错误．D、设XYZ3中Y元素的化合价为d，则（+1）+d+（﹣2）×3=0，d=+5，不符合要求，故选项错误．故选：B．9．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液．将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示．根据实验现象判断甲2323【考点】酸、碱、盐的鉴别．【分析】四种溶液两两混合，盐酸和碳酸钠混合产生气泡，因此甲和乙为盐酸和碳酸钠，又因乙和丙混合无明显现象，盐酸和氯化钙混合无明显现象，故乙为盐酸，丙为氯化钙，甲为碳酸钠，丁为硝酸银【解答】解：四种溶液两两混合，盐酸和碳酸钠混合产生气泡，因此甲和乙为盐酸和碳酸钠，又因乙和丙混合无明显现象，盐酸和氯化钙混合无明显现象，故乙为盐酸，丙为氯化钙，甲为碳酸钠，丁为硝酸银，将四种物质代入验证符合题目要求．故选D10．将5.4g金属铝投入一定量的混合盐溶液中，反应后可得到36.0g金属单质（无气体产生）．则原混合盐的组成可能为（）A．Pb（N03）2与Hg（N03）2B．Fe（NO3）2和Zn（N03）2C．AgN03与Cu（N03）2D．Sn（N03）2与Mg（N03）2【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【分析】根据铝与混合盐盐反应生成的36.0g金属单质，再根据铝与不同混合盐反应的生成的金属的质量范围进行分析计算判断即可．【解答】解：由2Al+3Pb（NO3）2=2Al（NO3）3+3Pb，2Al+3Hg（NO3）2=2Al（NO3）+3Hg，2Al+3Fe（NO3）2=2Al（NO3）3+3Fe，2Al+3Zn（NO3）2=2Al（NO3）3+3Zn，3Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag，2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu，2Al+3Sn（NO3）=2Al（NO3）3+3Sn，铝不与Mg（NO3）2反应，可得出5.4g铝完全反应，置换2出金属的质量：2Al～3Pb～3Hg～3Fe～3Zn～6Ag～3Cu～3Sn54 621 603 168 195 648 192 3575.4g 62.1g 60.3g16.8g19.5g64.8g 19.2g 35.7g由以上数据可知：A、不论是Pb还是Hg，置换出金属的质量都大于36.0g，但可能存在盐的量不足，铝未反应完；置换出铅和汞的质量会出现36.0 g．故A符合题意；B、不论是Fe 或Zn，相应质量都小于36.0 g，组合也小于36.0 g．故B不符合题意；C、置换出Ag和Cu的质量分别为64.8 g和19.2 g，36.0 g，介于二者之间，可以通过组合得到．故C符合题意；D、镁不反应，置换出Sn的质量35.7 g，小于36.0 g，不能由组合得到相应结果．故D不符合题意．故选AC．11．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中正确的是（）A．该方法的优点是能耗小B．该方法可减少碳排放C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用D．“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶【考点】混合物的分离方法；二氧化碳的化学性质．【分析】用烧碱来吸二氧化碳发生在捕捉室，生成碳酸钠与氧化钙作用发生在分离室，同时又生成烧碱，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳发生在高温炉，有两种物质CaO、NaOH循环，“反应分离”环节中，应该是先过滤，滤液不需要浓缩结晶，直接循环使用．【解答】解：A．碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量，故A错误；B．从整个生产过程可知，既没有其他气体介入，也没有二氧化碳以外的气体产生，所以该方法得到的二氧化碳是纯净的．故B正确；C．基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有CaO和NaOH 两种物质，故C错误；D．“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故D错误；故选B．12．实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯A内的液体倒入烧杯B后，烧杯A内会残留约1mL液体，之后用19mL蒸馏水清洗烧杯A的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯B，烧杯A内仍残留约1mL液体…需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至新烧杯（）A．2次B．3次C．4次D．5次【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【分析】根据质量分数的计算公式进行分析，先算出第1次清洗倾倒后残留NaOH质量，再算出第2次清洗倾倒后残留NaOH质量，再算出第3次清洗倾倒后残留NaOH质量，然后和0.1%进行比较即可．【解答】假设液体密度为1g/ml第1次清洗倾倒后残留NaOH质量：1g×=0.05g=5%第2次清洗倾倒后残留NaOH质量：1g×=0.0025g=0.25%第3次清洗倾倒后残留NaOH质量：1g×=0.000125g=0.0125%而1﹣99.9%=0.1%．故选B．。