广东省梅州市2016年中考化学试卷(解析版)

2016年广东省梅州市中考化学试卷

一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）

1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是（）

A．粮食酿酒B．棉线织布C．冶炼金属D．烧制陶瓷

2．储运乙醇的包装箱上应贴的标识是（）

A．B．C．D．

3．有机合成材料的出现是对自然资源的一种补充，下列材料中不属于有机合成材料的是（）A．塑料B．涤纶C．合金D．合成橡胶

4．厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠．关于这两种清洁剂的叙述正确的是（）

A．测得厕所清洁剂的pH=13

B．测得炉具清洁剂的pH=1

C．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝

D．炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红

5．规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（）

A．

配制氯化钠溶液

B．

闻气体气味

C．

检查装置气密性

D．

称量固体质量

6．青蒿素能有效治疗疟疾，其化学式C15H23O5，下列说法正确的是（）

A．青蒿素属于氧化物

B．青蒿素由42个原子构成

C．青蒿素中氢元素的质量分数最大

D．青蒿素中碳、氧元素的质量比为9：4

7．根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列说法错误的是（）

A．铁、碘、钙是人体必需的微量元素

B．焚烧秸秆或增加空气中的PM2.5

C．服用含Al（OH）3的药物可治疗胃酸过多

D．洗涤剂具有乳化作用能去除油污

8．将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（）A．4个B．5个C．6个D．7个

9．溴元素在元素周期表中的信息与溴原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）

A．1个溴原子的质量是79.90g

B．溴原子的质量由构成其原子的质子和电子决定

C．m=35，n=7

D．溴化镁的化学式为MgBr

10．下列实验方法能达到实验目的是（）

A．A B．B C．C D．D

二、解答题（共7小题，满分70分）

11．（10分）（2016•梅州）日常生活中化学无处不在，从石墨、二氧化硫、熟石灰、醋酸、碳酸氢铵等物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式填空：

（1）可用作建筑材料的是．（2）形成酸雨的主要气体是．

（2）可用于制铅笔芯的是．（4）农业上可用组化肥的是．

（5）可用于清洗热水瓶内壁水垢的是．

12．工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：

（1）该化学变化中没有发生改变的粒子是（填“分子”或“原子”）

（2）写出该反应的化学方程式．

（3）该反应中含氢元素的化合物有种；反应前后化合价发生可变化的元素是

（填元素符号）

13．水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义．

（1）水（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．

（2）天然水多为硬水，日常生活中可用的方法降低水的硬度．

（3）发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的原理是．

（4）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

①t1℃时，将A、B、C的饱和溶液都降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系是．

②t2℃时，向100g水中加入63gA固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分A晶体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是．

14．工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：

（1）步骤①中发生反应的基本反应类型是反应．

（2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是．

（3）验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是．

（4）写出步骤④中反应的化学方程式．

15．（14分）（2016•梅州）根据下列装置图，回答有关问题：

（1）组装A装置时，酒精灯应在固定试管之（填“前”或“后”）放置，B装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是．

（2）从节能环保方面考虑，实验室制取并收集较纯净的O2，应从图中选择（填装置序号）进行组合，发生反应的化学方程式为．

（3）实验室制取CO2反应的化学方程式为．实验结束后，从反应残留物中提取固体溶质时，

按如下流程操作：，过滤所用的玻璃仪器出烧杯外，还有

（填仪器名称），在蒸发过程中，当时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

（4）若用F装置进行排空气法收集H2，H2从F装置的（填“a”或“b”）口通入．

16．（10分）（2016•梅州）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：

①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C

④Mg+H2O MgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2↓+2NH3↑

实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．回答下列问题：

（1）连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是

→→B→（填装置序号）．D装置中发生反应的化学方程式为．（2）通气后，应向点燃（填“A”或“B”）装置的酒精灯，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？．

（3）设计一个实验，验证产物是氮化镁：

（4）思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气正燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2的质量，请给出合理的解释．

17．（12分）（2016•梅州）现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe═3FeCl2CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示．（1）m（剩余固体）＞6.4g时，剩余固体的成分是（填化学式），此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为．

（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为g．

（3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程）