2020届高三化学二轮复习 电化学原理及应用 (过关检测)(最新原创)

2020届高三化学二轮复习电化学原理及应用（最新原创）
一、选择题（共48分）
1(2019·重庆高二质检)如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。

则下列说法正确的是()
A．甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应
B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性
C．乙装置中铁极的电极反应式为2Na－2e－===2Na＋
D．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口
答案 B
2、中学阶段介绍的应用电解法制备物质主要有三种：一是铝的工业制备，二是氯碱工业，三是金属钠的制备。

下列关于这三种工业生产的描述中正确的是()
A．电解法制金属钠时，阳极反应式：Na＋＋e－===Na
B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl－失电子
答案 B
3、下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是()
A．均发生了化学能转化为电能的过程
B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物
C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu
D．相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高
答案 B
4. 2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。

磷酸铁锂锂离子电池充电
时阳极反应式为：LiFePO4－xLi+－xe－→ xFePO4 +(1－x)LiFePO4。

放电工作示意图如图。

下列叙述不正确
．．．的是
A. 放电时，Li+通过隔膜移向正极
B. 放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔
C. 放电时正极反应为：FePO4+xLi+ +xe－→xLiFePO4 +(1－x)FePO4
D. 磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化
答案 D
5.深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌作用下,能被硫酸根离子腐蚀,其电化学腐蚀原理如图所示。

下列说法正确的是( )
A.铁管道发生的是吸氧腐蚀
B.输送暖气的管道也易发生此类腐蚀
C.这种情况下,土壤的pH增大
D.管道上刷富铜油漆可以延缓管道的腐蚀
答案 C
6、用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。

其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中不正确的是()
A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
B．阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．图中的b＞a
D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2
答案：B
7、如图装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极发生反应，分别转化为乙醇和乙酸。

下列说法正确的是()
A．b电极为正极
B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大
C．阳极电极反应式为CH3CHO－2e－＋H2O===CH3COOH＋2H＋
D．电解过程中，两极均有少量气体产生，则阳极产生的是H2
答案：C
8、下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。

放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后分别变为Na2S4和NaBr。

下列叙述正确的是( )
A.放电时,负极反应为3NaBr-2e- NaBr3+2Na+
B.充电时,阳极反应为2Na2S2-2e- Na2S4+2Na+
C.放电时,Na+经过离子交换膜,由b池移向a池
D.用该电池电解饱和食盐水,产生2.24 L H2时,b池生成17.40 g Na2S4
答案 C
9.我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池,可用生理盐水或细胞培养基为电解质,电池放电的总反应式为Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3 Na0.44-x MnO2+Na1+x Ti2(PO4)3,其工作原理如图。

下列说法错误的是( )
A.放电时,Cl-向X极移动
B.该电池充电时Y极应该与电源的正极相连。