原子结构与元素周期律复习(鲁科版必修2)精品PPT教学课件
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鲁科版高中化学必修第二册教材归纳梳理1原子结构元素周期律课件
(3)+ -
2.元素、核素、同位素、同素异形体
(1)元素:具有相同
的同一类原子的总称。
(2)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的
。
(3)同位素:
相同而
不同的同一元素的不同原子互称为同位素,如
1 1
H
、12H
、13H。
(4)同素异形体:同一元素组成的
石、臭氧(O3)与氧气(O2)。
互称为同素异形体,如C60与金刚
(填“左”或“右”)边或
(填“上”或“下”)方元
本质
判断 依据
原子半径越小,原子越易得电子,元素非金属性越
(1)与H2化合越
,气态氢化物越
,元素非金属性越强
(2)单质氧化性越
或阴离子的还原性越
,元素非金
属性越强,如氧化性:Cl2>Br2>I2,则还原性:
>
>
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越
,元素非金属性越强
第3节 元素周期表的应用
一、基础知识过关
1.(1)Al与稀盐酸反应的离子方程式:
,Al与NaOH溶液反应
的离子方程式:
。
(2)Al2O3与稀盐酸反应的离子方程式: 液反应的离子方程式:
,Al2O3与NaOH溶 。
(3)AlCl3与少量NaOH溶液反应的离子方程式:
,与过量NaOH溶
液反应的离子方程式:
,与过量氨水反应的离子方程式:
。
(4)Al(OH)3与稀盐酸反应的离子方程式:
,与NaOH溶液反应
的离子方程式:
。
(5)Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2: 方程式,下同),通入足量CO2: (1)2Al+6H+ 2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+6H2O
高中化学 第一章 原子结构与元素周期律本章总结课件 鲁科版必修2
第十一页，共34页。
2．核素的相对原子质量
是一个该核素原子的质量与一个
12 6
C原子质量的
1 12
的比
值，单位为1，可以不写。如：
16 8
O原子的质量为2.657×10－
26kg，
12 6
C原子的质量为1.993×10－26kg，则
16 8
O的相对原子质量
为：21..695973××1100－－2266kkgg＝15.998。 12
A．此元素有3种同位素 B．其中一种同位素的质量数为80 C．其中质量数较小的同位素原子占原子总数的12 D．此元素的单质的平均相对分子质量为160
第十六页，共34页。
解析 因该元素的同位素构成的双原子单质分子只有3 种，这表明存在两种同位素(设为aX、bX)，它有aXaX、aXbX、 bXbX三种双原子分子，若a<b，则2a＝158，2b＝162，可求得 两种同位素的质量数分别为79、81。
第二十二页，共34页。
例3 X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子形 成与Ne原子相同的电子层结构，X的原子半径小于Y的原子半 径。下列说法中正确的是( )
A．X的金属性强于Y的金属性 B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 C．Y元素的氢氧化物的碱性强于X元素的氢氧化物的碱性 D．X比Y更易失电子
第十八页，共34页。
(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般来 说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。
(3)通过金属单质间的置换反应判断失电子能力强弱，在水 溶液里若mXn＋＋nY===mX＋nYm＋则Y比X失电子能力强。
(4)比较金属阳离子氧化性强弱，一般来说，对主族元素而 言，最高价金属阳离子的氧化性越强，则金属元素原子失电子 能力越弱。
2．核素的相对原子质量
是一个该核素原子的质量与一个
12 6
C原子质量的
1 12
的比
值，单位为1，可以不写。如：
16 8
O原子的质量为2.657×10－
26kg，
12 6
C原子的质量为1.993×10－26kg，则
16 8
O的相对原子质量
为：21..695973××1100－－2266kkgg＝15.998。 12
A．此元素有3种同位素 B．其中一种同位素的质量数为80 C．其中质量数较小的同位素原子占原子总数的12 D．此元素的单质的平均相对分子质量为160
第十六页，共34页。
解析 因该元素的同位素构成的双原子单质分子只有3 种，这表明存在两种同位素(设为aX、bX)，它有aXaX、aXbX、 bXbX三种双原子分子，若a<b，则2a＝158，2b＝162，可求得 两种同位素的质量数分别为79、81。
第二十二页，共34页。
例3 X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子形 成与Ne原子相同的电子层结构，X的原子半径小于Y的原子半 径。下列说法中正确的是( )
A．X的金属性强于Y的金属性 B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 C．Y元素的氢氧化物的碱性强于X元素的氢氧化物的碱性 D．X比Y更易失电子
第十八页，共34页。
(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般来 说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。
(3)通过金属单质间的置换反应判断失电子能力强弱，在水 溶液里若mXn＋＋nY===mX＋nYm＋则Y比X失电子能力强。
(4)比较金属阳离子氧化性强弱，一般来说，对主族元素而 言，最高价金属阳离子的氧化性越强，则金属元素原子失电子 能力越弱。
鲁科版新教材高中化学必修第二册：1.1原子结构与元素性质 精品教学课件
解析：选 B。因质量数＝质子数＋中子数，AZX 中的 Z 表示质子 数，A 表示质量数，所以2428Ti 和5202Ti 原子的中子数分别为 26、 28，故 A 错误；同位素的化学性质相同，物理性质不同，故 C 错误；同一种核素是质子数相同、中子数也相同的原子，4282Ti 和5202Ti 的质子数均为 22，而中子数不同，属于不同的核素，故 B 正确，D 错误。
3．元素的相对原子质量 (1) 定 义 ： 各 种 核 素 的 ____相__对__原__子__质__量____ 分 别 与 各 种 核 素 在 __自__然__界__里__的__丰__度____ (某种核素在这种元素的所有天然核素中 所占的比例)的__乘__积__之和。 (2)计算式：M＝M1×n1 %＋M2×n2 %＋M3×n3 %＋……如氯 元素有两种核素：3157Cl 和 3177Cl，其中 3157Cl 的相对原子质量为 34.97，其丰度为 75.77%，3177Cl 的相对原子质量为 36.97，其丰 度为 24.23%，则氯元素的相对原子质量为 34.97×75.77%＋ 36.97×24.23%≈35.45。
4．金属钛对人体体液无毒副作用且能与肌肉和骨骼生长在一 起，有“生物金属”之称。下列有关4282Ti 和5202Ti 的说法正确的是 () A.2428Ti 和5202Ti 原子中均含有 22 个中子 B.2428Ti 和5202Ti 具有相同的质子数 C.2428Ti 和5202Ti 的物理性质相同 D.2428Ti 和5202Ti 为同一种核素
6．科学研究表明，月球上有丰富的32He 资源，可开发利用做未 来的新型能源。
(1)32He 的中子数是________，32He 与42He 互称为________。 (2)α 粒子是带有 2 个单位正电荷、质量数为 4 的原子核，由此
高中化学(鲁科版)必修2课件：第一章 原子结构与元素周期律 1.1.1
13 14 C C ①碳元素的三种常见核素：12 、 、 6 6 6C 17 18 O O ②氧元素的三种常见核素：16 、 、 8 8 8O
(2)同位素的化学性质相似。 (3)具有相同质子数的微粒不一定是同一种元素，如 Ne 与 NH3 或 H2O 等。
化 学 必修2
第1章
原子结构与元素周期律
新知· 学案导学 名师· 点拨导练 随堂· 提能演练 课时· 高效作业
原子结构与元素周期律
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如氢元素的三种核素
1 1H 2 1H 3 1H
名称 俗称 符号 4.几种重要的核素
氕 ___ H ___
氘 ___
重氢 _____ D ___
氚 ___ 超重氢 _______
T ___
12 6C ；考古中常 (1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为____
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原子结构与元素周期律
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2．数值关系
中子数(N) 质量数(A)＝质子数(Z)＋___________ 核外电子数 质子数 ＝______________ 核电荷数＝_________
(2)同位素的化学性质相似。 (3)具有相同质子数的微粒不一定是同一种元素，如 Ne 与 NH3 或 H2O 等。
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如氢元素的三种核素
1 1H 2 1H 3 1H
名称 俗称 符号 4.几种重要的核素
氕 ___ H ___
氘 ___
重氢 _____ D ___
氚 ___ 超重氢 _______
T ___
12 6C ；考古中常 (1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为____
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2．数值关系
中子数(N) 质量数(A)＝质子数(Z)＋___________ 核外电子数 质子数 ＝______________ 核电荷数＝_________
鲁科版化学必修2《原子结构》ppt课件1
一、原子核
1.原子的构成
大型体育场与蚂蚊
原子
{ 核外电子
原子核 {
质子 中子
构成原子的粒子及其性质
构成原子 的粒子 电性 和 电量 原子核 电子 1个电子带一 个单位负电 荷 9.109X1031
质子
1个质子带 一个单位正 电荷
中子
不显电性
质量/kg
1.673X10- 1.675X1027 27
质子数、 质子数相同、 同种元 中子数都 中子数不同 素形成 一定的一 的核素的互 的不同 类原子 称 的单质 原子 原子 单质
范畴
名称 内容 项目 只有 种 类， 没有 个数 质子 数 H、 C、 N 三种 元素 化学反应 物理性质 由一种元素组成， 中的最小 不同，化学 可独立存在 微粒 性质相同 质子数、 质子数、中 组成元素、结构 中子数 子数
第一节 原子结构 第1课时
原子核 核素
原子结构模型的演变
1、公元前5世纪，希腊哲 学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割 的微粒构成的，即原子。
2. 19世纪初，英国科学家道尔顿提 出代原子学说，他认为原子是微 小的不可分割的实心球体。
3.
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
葡萄干布丁模型
4、核素的相对原子质量：各同位素原子的质量与 12 C原子的质量的1/12的比值。近似等于其质量数 6
5、元素相对原子质量：指该元素各种天然同位素 原子的相对原子质量与其原子百分组成计算出来的 平均值。
6、元素的近似相对原子量：指该元素各种天 然同位素原子的质量数与与其原子百分组成计
算出来的平均值。
1 2 3 234 235 1H、1H、 1 92 U、 92 U、 H 三种核 238 92 U 互为
高中化学(鲁科版)必修2课件：第一章 原子结构与元素周期律 1.2.2
1．认识元素周期表(长式)的结构。 2．理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。 3．了解ⅡA 族、ⅤA 族和过渡元素的某些性质和用途。
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第1章
原子结构与元素周期律
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一、元素周期表 [填一填] 1．元素周期表提供的元素信息
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第1章
原子结构与元素周期律
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[练一练] 1．(1)下列信息不能从元素周期表中直接查得的是( A．原子序数 C．元素符号
(2)已知 As 原子结构示意图为 的位置：________________。
)
B.原子的相对原子质量 D.元素的相对原子质量
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第1章
原子结构与元素周期律
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[记一记] (1)元素周期律与元素周期表的关系 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 (2)元素周期表的编排原则 ①把原子电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。 ②把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。 (3)稀有气体元素原子序数依次为 2、10、18、36、54、86。
原子核外电子层数 周期序数与原子结构的关系为：周期序数＝____________________
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原子结构与元素周期律
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3.族
18 个纵列，____ 7 个主族，____ 16 个族，包括____ 7 个副族， (1)元素周期表中共有____ 1 个Ⅷ族，____ 1 个零族。 ____
原子结构与元素周期律2 鲁科版精选教学PPT课件
1928 年，实验进一步证明分子、原子、质子、中 子、α粒子等微观粒子也都具有波动性。
（a）X 射线衍射图
（b）电子衍射图
X 射线衍射图和电子衍射图
二、不确定原理
对于具有波粒二象性的电子，能否同时准确 地测定电子的位置和动量呢？1927年，德国物理 学家海森堡对此做出了否定回答。他认为：不可 能同时准确地测定电子的位置和动量。这就是不 确定原理，它的数学表达式为：
以小黑点的疏密程度表示核外空间各处概率 密度大小的图形称为电子云图。 2 大的地方，小 黑点较密集，表示电子出现的概率密度较大； 2 小的地方，小黑点较稀疏，表示电子出现的概率 密度较小。
将电子云图中 2 相等的各点用曲面连接起来， 所得空间曲面称为等概率密度面。图中每一球面上 的数字表示概率密度的相对大小（最大概率密度规 定为 1)。
实验和理论进一步研究中引入的。
综上所述，n、l 、m 三个量子数可以确定一个
原子轨道，而 n、l 、m
、m
四个量子数可以确定电子
s
的运动状态。
三、氢原子波函数和概率密度的图形
（一）氢原子基态电子云的图形
波函数的平方 2 表示电子在核外空间某处
附近单位微体积内出现的概率, 即概率密度。电 子在核外空间某一区域出现的概率等于概率密度 与体积的乘积。
若以一个等概率密度面作为界面，使界面内电 子出现的概率为 90％，所得到的图形称为电子云界 面图。通常将界面图中的小黑点略去。
1s 电子云图
等概率密度面
界面图
（二）氢原子波函数和概率密度的角分布图
1. 氢原子波函数的角分布图
氢原子波函数的角分布图是氢原子的角函数
Y( , ) 随角 、 变化的图形。 氢原子波函数的角分布图的画法是: 从坐标
（a）X 射线衍射图
（b）电子衍射图
X 射线衍射图和电子衍射图
二、不确定原理
对于具有波粒二象性的电子，能否同时准确 地测定电子的位置和动量呢？1927年，德国物理 学家海森堡对此做出了否定回答。他认为：不可 能同时准确地测定电子的位置和动量。这就是不 确定原理，它的数学表达式为：
以小黑点的疏密程度表示核外空间各处概率 密度大小的图形称为电子云图。 2 大的地方，小 黑点较密集，表示电子出现的概率密度较大； 2 小的地方，小黑点较稀疏，表示电子出现的概率 密度较小。
将电子云图中 2 相等的各点用曲面连接起来， 所得空间曲面称为等概率密度面。图中每一球面上 的数字表示概率密度的相对大小（最大概率密度规 定为 1)。
实验和理论进一步研究中引入的。
综上所述，n、l 、m 三个量子数可以确定一个
原子轨道，而 n、l 、m
、m
四个量子数可以确定电子
s
的运动状态。
三、氢原子波函数和概率密度的图形
（一）氢原子基态电子云的图形
波函数的平方 2 表示电子在核外空间某处
附近单位微体积内出现的概率, 即概率密度。电 子在核外空间某一区域出现的概率等于概率密度 与体积的乘积。
若以一个等概率密度面作为界面，使界面内电 子出现的概率为 90％，所得到的图形称为电子云界 面图。通常将界面图中的小黑点略去。
1s 电子云图
等概率密度面
界面图
（二）氢原子波函数和概率密度的角分布图
1. 氢原子波函数的角分布图
氢原子波函数的角分布图是氢原子的角函数
Y( , ) 随角 、 变化的图形。 氢原子波函数的角分布图的画法是: 从坐标
化学课件《原子结构与元素周期律》优秀ppt9 鲁科版2
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
优质课鲁科版高一化学必修二 第1章原子结构与元素周期律第一节原子结构课件 (共37张PPT)
概念
相同核电荷数 (质子数)的同 类原子的总称
核 素
一种原子
同位素
不同核素之间
范围
宏观
微观
微观
特性
通过形成 单质或化 合物来体 现
12 C、24
同位素质量数不同， 化学性质相同
实例
H、O
Mg 不同核素
1 H、2 H、3 H为
H的同位素
同位素、元素、同素异形体的比较：
元素 对象 定义 广义的原子 具有相同核电荷数 的同一类原子的总 称 同位素 原子 质子数相同，中子 数不同的同一元素 的不同原子
思考：
1.你想象中的原子的体积小到什么程度？
1. 一个原子跟一个兵乓球体积之比，相当于兵乓球跟地球 的体积之比
2.你想象中的原子核的体积小到什么程度？
2. 如果把一个原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当 于一只蚂蚁
3. 你得到什么启发？ 3. 在原子里，电子在原子核外的运动空间“相当的大”
一、原子核
电子 9.109×10-31 1/1836
质量数（A）：忽略电子的质量,将原子核内 所有的质子和中子的相对质量取整数，加起 来所得到的数值。
质量数(A) ═质子数(Z) + 中子数(N)
表示原子组成的方法
质量数 —— A
核电荷数 —— Z （核内质子数） a——代表质量数； 请看下列表示
a
b
X
——元素符号
鲁教版化学2(必修)
第一章原子结构与元素周期律 第一节原子结构
历史回眸
物质是由不可分 割的微粒即“原 子”构成的。
古希腊哲学家 德谟克利特
原子结构模型发展
1808年英国自然科学家约翰· 道尔顿提出了世界上第一 个原子的理论模型。他的理论主要有以下三点： ①原子都是不能再分的粒子 ②同种元素的原子的各 种性质和质量都相同 ③原子是微小的实心球体 虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但 道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后 化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出 来，道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。
相同核电荷数 (质子数)的同 类原子的总称
核 素
一种原子
同位素
不同核素之间
范围
宏观
微观
微观
特性
通过形成 单质或化 合物来体 现
12 C、24
同位素质量数不同， 化学性质相同
实例
H、O
Mg 不同核素
1 H、2 H、3 H为
H的同位素
同位素、元素、同素异形体的比较：
元素 对象 定义 广义的原子 具有相同核电荷数 的同一类原子的总 称 同位素 原子 质子数相同，中子 数不同的同一元素 的不同原子
思考：
1.你想象中的原子的体积小到什么程度？
1. 一个原子跟一个兵乓球体积之比，相当于兵乓球跟地球 的体积之比
2.你想象中的原子核的体积小到什么程度？
2. 如果把一个原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当 于一只蚂蚁
3. 你得到什么启发？ 3. 在原子里，电子在原子核外的运动空间“相当的大”
一、原子核
电子 9.109×10-31 1/1836
质量数（A）：忽略电子的质量,将原子核内 所有的质子和中子的相对质量取整数，加起 来所得到的数值。
质量数(A) ═质子数(Z) + 中子数(N)
表示原子组成的方法
质量数 —— A
核电荷数 —— Z （核内质子数） a——代表质量数； 请看下列表示
a
b
X
——元素符号
鲁教版化学2(必修)
第一章原子结构与元素周期律 第一节原子结构
历史回眸
物质是由不可分 割的微粒即“原 子”构成的。
古希腊哲学家 德谟克利特
原子结构模型发展
1808年英国自然科学家约翰· 道尔顿提出了世界上第一 个原子的理论模型。他的理论主要有以下三点： ①原子都是不能再分的粒子 ②同种元素的原子的各 种性质和质量都相同 ③原子是微小的实心球体 虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但 道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后 化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出 来，道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。
高中化学 1.1.1 原子结构课件 鲁科版必修2
本章难点 核外电子的排布和未知元素性质的递变推测。
第四页，共44页。
原子结构与元素周期律
知识结构
原子结构原 核原子 素子核核外电子排布 元素周期律和元素周期表 元素周期表的应用预同测周同期主元族素元性素质的的性递质变元规素律周期表的意义
第五页，共44页。
第 1 节 原子结构
第六页，共44页。
第1课时 原子核 核素
2．钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素
46 22
Ti、
4272Ti、4282Ti、4292Ti、5202Ti中，中子数不可能为(
)
A．30
B．28
C．26
D．24
第三十七页，共44页。
解析 质量数＝质子数＋中子数，可算出A选项不可能。 答案(dáàn) A
第三十八页，共44页。
3．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催 化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 202 78Pt和 198 78Pt的说法正确的是( )
第三十二页，共44页。
解析 元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的五种
微粒子是氢元素的五种不同粒子；
1 1
H和
2 1
H是质子数均为1，中子数
不等的不同氢原子，它们是不同的核素；12C和14C其质子数均为
6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，
但化学性质几乎完全相同；石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单
第二十页，共44页。
三、原子的相对原子质量、质量数的含义
1．区别：原子的相对原子质量，是指该原子的真实质量
与162C原子质量的1/12的比值，而原子的质量数是原子内所有质
子数和中子数的代数和。如
第四页，共44页。
原子结构与元素周期律
知识结构
原子结构原 核原子 素子核核外电子排布 元素周期律和元素周期表 元素周期表的应用预同测周同期主元族素元性素质的的性递质变元规素律周期表的意义
第五页，共44页。
第 1 节 原子结构
第六页，共44页。
第1课时 原子核 核素
2．钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素
46 22
Ti、
4272Ti、4282Ti、4292Ti、5202Ti中，中子数不可能为(
)
A．30
B．28
C．26
D．24
第三十七页，共44页。
解析 质量数＝质子数＋中子数，可算出A选项不可能。 答案(dáàn) A
第三十八页，共44页。
3．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催 化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 202 78Pt和 198 78Pt的说法正确的是( )
第三十二页，共44页。
解析 元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的五种
微粒子是氢元素的五种不同粒子；
1 1
H和
2 1
H是质子数均为1，中子数
不等的不同氢原子，它们是不同的核素；12C和14C其质子数均为
6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，
但化学性质几乎完全相同；石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单
第二十页，共44页。
三、原子的相对原子质量、质量数的含义
1．区别：原子的相对原子质量，是指该原子的真实质量
与162C原子质量的1/12的比值，而原子的质量数是原子内所有质
子数和中子数的代数和。如
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四、核外电子排布规律
1.由里向外,依次排布在能量逐渐_升__高_的电子层 里。
2.第n电子层最多可容纳的电子数为2n2。 3.最外层电子数_不__超__过__8_个__(第一层为最外层时, 电子数_不__超__过__2_个__)。
1阳离子Xm＋：质子数＝核外电子数＋m 2．离子2阴离子Xm－：质子数＝核外电子数－m
(2011·驻马店高一质检)已知 R2＋离子核
外有 a 个电子，它含有 b 个中子。表示 R 原子
符号正确的是( )
A.baR C.a＋b＋2a＋2R
B.a＋b－2a－2R D.aa－＋2bR
R2＋的电子数为 a―→R 原子的质子 数为 a＋2―N―＝→b A(R)＝a＋2＋b。
一、原子的构成
[开放探究] 1. 中 a、b、m 分别表示什么含 义？
提示： a表示离子所带电荷数；b表示化学式 中原子个数，m表示化学式中元素X的化合价。
二、核素
1．元素 (1)定义:具有相同_质__子__数__(_或__核__电__荷__数__)的同一 类原子的总称。
(2)决定元素种类的微粒:_原__子__核__内__的__质__子__数__。 2．核素 (1)定义:具有一定数目_质__子_和一定数目_中__子_的 一种原子。 (2)决定核素种类的微粒:质__子__数__和__中__子__数__。
B.a
C．b
D．bNA
三、核外电子的分层排布 1.依据：电子能量_高__低__、运动区域离核_远__近_。 2．电子层与电子能量的关系
电子层
序数
1 2 3 4 567
电子层 符号
_K_ _L_
_M_
_N_ O P Q
电子能量
―――――――→ 电子离核_由__近__及__远__ 电子能量_由__低__到__高__
其中3157Cl 所占原子个数百分比为 75.77%，Mr(3157
Cl)
＝
34.969
。
37 17
Cl
所占原子个数百分比为
24.23%，Mr(3177Cl)＝36.966。则 ＝34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝ 35.453
应用指南 (1)一种元素有几种同位素，就有几
质子数、中 子数都一定 的原子
质子数相 同、中子 数不同的 核素
同类原子，
存在游离态、 化合态两种
原子
原子
形式
特性
只有种 类，没有 个数
化学反 应中的 最小微 粒
由同位素组 成的单质化 学性质几乎 相同，物理 性质不同
决定因素 质子数
质子数、质子数、中 中子数 子数
举例
H、C、 11H、21H、29324 U、29325U、 N 三种 31H 三种 29328U 互为同 元素 核素 位素
C.mA(A＋N) mol
D.mA(A－N＋1) mol
名师点拨： 将“质量数代替相对原子质量” 进行计算，是解答本题的关键。
3.(金版新学案原创)设 NA 为阿 伏加德罗常数的值。已知一个 12C 原子的质量为
a g，元素 X 某一核素的质量为 b g，则该核素
的相对原子质量为( )
12b
b
A. a
断生物体的存在年代。 (2)制造氢弹的原料为_21_H__、_31_H__。 (3)原子弹、核反应堆的燃料_239_52_U_。
特别提醒：
一、原子、离子中微粒间的数量关系
1核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
1．原子23质 原量 子数 中质A子＝数质与子中数子Z数＋大中小子之数间N无固定关系：
11H、186O、164C中质子数分别大于、等于、小于中子数
应用指南 同位素的性质：
(1)同位素的化学性质基本相同。 (2)天然存在的同一元素的各同位素所占的原子 个数百分比不变。
三、核素的质量数、核素的相对原子质量及元素
的相对原子质量
1．核素的质量数：指核素中质子数和中子数的 代数和，为正整数。
2．核素的相对原子质量：就是某个原子真实质
量与126C 原子真实质量的112的比值。如168O 原子 的质量为 2.657×10－26 kg，126C 原子的质量为 1.993×10－26 kg，则168O 的相对原子质量为： 1.929.635×7×101－026－k26gk×g112＝15.998
3．同位素 质__子__数__相同而中___子__数_不同的同一种元素的不同 核素互为同位素。
如氢元素的三种核素
名称 符号
11H
21H
31H
_氢__ __重__氢_ __超__重__氢_
_H_
_D_
_T_
4.几种重要的核素
(1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用 的标准原子为_126_C_;考古中常测量_146_C_的数量来推
种核素的相对原子质量。 (2)元素周期表中所列相对原子质量为元素的相 对原子质量。 (3)在计算中可用质量数代替核素的相对原子质 量近似计算。
(2011·梅州高一质检)X 元素原子的质量
数为 A，核内中子数为 N，则 m g X＋含有电子
的物质的量是( )
A.mA(A－N) mol
B.mA(A－N－1) mol
答案： C
1.(2011·启东高一质检)下列各
组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )
A．OH－、H2O、F－
B．NH3、NH4＋、NH2－
C．H3O＋、NH4＋、NH－ 2 D．HCl、F2、H2S
解析： 以OH－为例，O原子中有8个质子， H原子中有1个质子，OH－中的质子数为：8＋ 1＝9个，因为OH－带1个负电荷，电子数比质 子数多1个，电子数为：9＋1＝10，同样方法 可得这些微粒中的质子数和电子数分别为：
微粒 H2O F－ NH3 NH＋ 4 NH－ 2 H2S F2 H3O＋ HCl
质子 10 9 10 11 电子 10 10 10 10
9 18 18 11 18 10 18 18 10 18
答案： D
二、元素、核素、同位素之间的区别与联系 1．区别
元素
核素 同位素
本质 范畴
质子数相同 的一类原子
3．元素的相对原子质量：是该元素各种天然、 稳定的核素的相对原子质量与其所占原子个数 百分比(也称“丰度”)乘积之和。即： M r＝Mr1·a%＋Mr2·b%＋Mr3·c%＋…… (Mr 为各核素的相对原子质量，a%、b%、c%…… 为各核素所占原子个数百分比)
如：Cl 元素有3157Cl、3177Cl 两种天然、稳定的核素，