龙岩市2018年中考化学猜题卷及答案

龙岩市2018年中考化学猜题卷及答案

注意事项：

1、本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。

2、本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ca-40

第Ⅰ卷（选择题共36分）

一、选择题（本题包括12小题，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．不含原子团的物质是（）

A．NaCl B．H2SO4 C．CaCO3D．KOH

2．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）

A．火碱——NaOH B．小苏打——Na2CO3

C．消石灰——CaO D．碳铵——(NH4)2CO3

3．下列特色美食中富含糖类和油脂的是（）

A．烤大虾 B．奶油玉米 C．什锦水果D．烤蒜苔羊排

4. 下列有关实验现象的记录中，有误

．．的是（）

A. 硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

B. 细铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C. 点燃一氧化碳时，火焰呈蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊

D. 在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白烟

5. 今年4月份同学们都参加全市的中考实验技能考试，让同学们切身体会到了规范操作的重要性。

下列实验操作符合规范要求的是（）

A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热

B．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里

C．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，多余的氯化钠应放回原瓶

D.“溶液酸碱性的检验”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润

6．交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（）

A．Cr2O3 B．CrSO3 C．Cr2（SO4）3 D．CrS

7．视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，其化学式为C20H30O X，相对分子质量为286．下列有关视黄醇的说法中正确的是（）

A．属于无机化合物 B．化学式中X=2

C．氢元素的质量分数约为10.5% D．碳元素与氢元素的质量比为2﹕3

8．下列有关实验现象的描述中，正确的是（）

A．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为2：1

B．硫粉在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

C．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

D．氯化铵固体加入熟石灰研磨，产生刺激性气味的气体

9．关于“舌尖上的化学”，下列说法不正确的是（）

A．蛋白质、糖类都属于有机物 B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带

C．人体缺乏维生素A会引起坏血病 D．使用农药和化肥对人类有利也有弊

10．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）

A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

11．下列实验操作不能达到实验目的的是（）

12．乙烯（C 2H 4）是一种重要的工业原料，用途广泛，它的产量标志着一个国家的石油化工发展水平。乙烯

完全燃烧的微观示意图如下所示，下列说法中，不正确．．．

的是（ ）

A. 图示中 X 的数值为 3

B. 反应前后氧元素化合价发生了改变

C. 该反应属于氧化反应

D. 反应中甲和丙两物质的质量比为 7:11

第Ⅱ卷（非选择题 共64分）

二、填空题（本题包括5小题，共30分）

13. (4分)从氧气、甲烷、氢氧化钙、碳酸钙、金刚石、氧化钙六种物质中，选择符合要求的物质

的化学式．．．

填空。： （1）澄清石灰水的溶质 ；（2）晶莹剔透的钻石 ； （3）天然气的主要成分 ；（4）能够和水反应放出大量热的 。 14．(4分)食盐是常用的调味品，构成其主要成分的粒子是 （填化学符号）；某同学在配制5%的氯化钠溶液时，若量取水时俯视量筒读数，会导致溶液的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变‘）、

15．(8分)请回答与身边化学物质有关的问题．

（1）空气是宝贵的自然资源，请列举空气中任意一种成分并描述其用途 ； （2）溶液是一类特殊混合物，室温下KCl 饱和溶液中， （选填“能”或“不能”）继续溶解少量Na 2CO 3；

（3）铁锈的主要成分为Fe 2O 3•nH 2O ，铁生锈是铁跟空气中的 等物质反应；

（4）含碳燃料不充分燃烧，生成物会污染空气，使含碳燃料充分燃烧，通常做法是 。

16. (6分)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示

（1）t1℃时，甲和乙的溶解度（填“相等”或“不相等”）。

（2） t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲乙（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）。

17．(8分)用化学方程式说明问题：

（1）用盐酸除铁锈；

（2）烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式是，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是；

（3）用氢氧化钠溶液来吸收有毒的二氧化硫气体。

三、实验探究题（本题包括2小题，共24分）

18．(11分)实验设计是化学实验的重要环节，请根据下列实验要求回答相关问题：

【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质。

（1）实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内