【重点推荐】人教版高中化学选修四电离平衡
人教 高中化学选修4第三章知识点归纳
水溶液中的离子平衡第三章一、弱电解质的电离, 、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物1 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物非电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质混和物、电解质与非电解质本质区别： 2物质单质强电解质：强酸，强碱，大多数盐。
如HCl、NaOH、NaCl、BaSO 4电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物纯净物电解质弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。
如HClO、NH·HO、Cu(OH)、注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO、NH、CO等属于非电解质232化合物③强电解质不等于易溶于水的化合物（如232HO (2)BaSO不溶于水，但溶于水的BaSO全部电离，……HO、CCl、CH=CH 非金属氧化物，大部分有机物。
如SO、CO、C 非电解质：44123622462故BaSO为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
43、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
4、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）5、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
）+- +-]/[AB] +B][ B Ki=[ A表示方法：ABA6、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
(完整版)【人教版】高中化学选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡,推荐文档
离子，不存在电离平衡。在书写有关强电解质电离方程式时，应用 “ ”
②弱电解质的电离方程式的书写弱电解质在水中部分电离，水溶液中既有水合阴、 阳离子
又有水合分子，存在电离平衡，书写电离方程式时应该用 “
”。
（4） 影响电离平衡的因素 ①内因：电解质本身的性质，是决定性因素。 ②外因
a. 温度：因电离过程吸热较少，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平 衡的影响。
1、 水的电离
二、水的电离和溶液的酸碱性
（1） 水的电离特点：水是极弱的电解质， 能发生微弱电离， 电离过程吸热，存在电离平衡。
（2） 水的离子积 ①定义：
其电离方程式为 一定温度下，
水的离子积是一个定值。我们把水溶液中
叫做水的离子积常数。 ②一定温度时， Kw 是个常数，Kw 只与温度有关，温度越高 Kw 越大
b.浓度：在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结 合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电 解质的电离。
c. 外加物质：若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电 解 质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出 的离 子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。
③任何水溶液中，水所电离而生成的
④任何水溶液中，
2、溶液的酸碱性与 pH
1 根据水的离子积计算溶液中 H+或 OH-的浓度
室温下，若已知氢离子浓度即可求出氢氧根离子的浓度。
2
溶液的酸碱性与 C（H+）、 C（OH-）的关系
①中性溶液：
。
②酸性溶液：
③碱性溶液： （3） 溶液的酸碱性与 pH 的关系
人教版高中化学选修4-化学反应原理：电离平衡常数
（3）CH3COONH4 的溶液 pH_等__于_7(填“大于”“小于”或“等于”) ，
判断的依据：
__相__同__条__件__下___C__H_3_C__O_O__H__的__电__离__常__数___等__于__N__H_3_·__H__2_O__的__电__离__常__数__。
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题组五 电离平衡常数的简单计算
（一）计算电离平衡常数
3．25 ℃时，2.0×10－3 mol·L－1 氢氟酸水溶液中，调节溶液
pH(忽略体积变化)，得到 c(HF)、c(F－)与溶液 pH 的变化关
系，如下图所示：
Ka=
c（F-） ·c（H+） c（ HF ）
25 ℃时，HF 电离平衡常数的数值 K＝___1_0_－_3_.4_m_o_l_/_L______。
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（2017 年新课标 2 卷. 12）改变
0.1mol/L 二元弱酸溶液的 pH，溶液中
的 H2A、HA- 0
[已知
(X)
c(H2A)
c(X) c(HA
)
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题组一 电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强
判断复分解反应能否发生。一般符合“强酸制弱酸”规律
1．运用电离平衡常数判断下列可以发生的反应是( C )
酸
电离平衡常数(25 ℃)
碳酸 次溴酸
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 K＝2.4×10－9
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人教版高中化学选修四课件第三章电离平衡复习课
列式并说明得出该常数的理。
（3） 4.0×10-3 mol·L-1HF溶液与4.0×10-4mol·L-1 CaCl2溶液等体 积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化）， 通过列式计算说明是否有沉淀产生。
标明物质状态
影
温 度
升温 ，离子 浓度增大
响 加 促进电离，一般 水 离子浓度减小
因 加同离子 抑制电离
素
加入与产 物反应的
促进电离
微粒
升温，促进水解 促进水解 抑制水解 促进水解
升温，促进溶解 （一般）
促进溶解
抑制溶解
促进溶解
三、水的电离和溶液的pH值
水的离子积： KW = c（OH -）·c（H+） ( 25℃时，KW = 1.0 ×10-14 )
水解的规律： 水解的类型：
无弱不水解，有弱才水解，谁强显谁性， 越弱越水解，两弱互促进，酸碱强弱定。
（1）强碱弱酸盐
（2）强酸弱碱盐
（3）弱酸弱碱盐 水解后溶液的酸碱性由对应弱酸和弱碱的相对强弱决定。
例如：CH3COONH4显中性， (NH4)2CO3显碱性 （4）双水解
Al3+
HCO3-(CO32-) HS- (S2-) AlO2-
— lgc（H+）
注意: 抓主要离子进行计算
《创新设计》P45
讨论：某温度时，水的离子积常数KW = 10-13，将此温度下 pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH = 1 的H2SO4溶液b L混合（设 混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计）。
（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b=__1_0_∶__1___，生成沉淀 的物质的量为_0_._0_0_5_a_m__o_l_或___0_.0_5_b__m_o_常温下
高二化学_第三章_水溶液中离子平衡(人教版选修4)：重难点三_弱电离质在水溶液中的电离平衡
1．电离平衡概念一定条件(温度、浓度)下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态(属于化学平衡)。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。
2．电离平衡的特征①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡；②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡；④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变；⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动；3．影响电离平衡的因素(符合勒沙特列原理)（1）内因-电解质本身的性质，是决定性因素；（2）外因①温度-由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大；②浓度-同一弱电解质，浓度越大，电离度越小；在一定温度下，浓度越大，电离程度越小．因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小．因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离；例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH⇌CH3COO-+H+A 加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小；B 加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大但电离程度小；③外加物质若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动．以电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表：（1）强电解质用“=”，弱电解质用“⇌”（2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位．H 2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，以第一步电离为主．NH 3•H2O NH4++OH- Fe(OH)3Fe3++3OH-（3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离；NaHCO 3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-（4）强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的；熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4-；溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-；5．电离平衡常数(相当于化学平衡常数)在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡状态时，溶液中电离产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用K a表示弱酸的电离常数；AB A++B-（1）K的意义：K值越大，则电离程度越大，电解质(即酸碱性)越强；K值越小，电离程度越小，离子结合成分子就越容易，电解质(即酸碱性)越弱．表达式中各组分的浓度均为平衡浓度；（2）K的影响因素：K的大小与溶液的浓度无关，只随温度的变化而变化．温度不变，K值不变；温度不同，K值也不同；（3）多元弱酸的K：多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离平衡常数，通常用K1、K2、K3 分别表示，但第一步电离是主要的．如：磷酸的三个K值，K1＞K2＞K3 ，磷酸的电离只写第一步．说明：①一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式：CH 3COOH CH3COO-+H+一定温度下CH3COOH的电离常数为：NH 3•H2O NH4++OH-一定温度下NH3•H2O的电离常数为：②多元弱酸的电离特点及电离常数表达式：1°分步电离：是几元酸就分几步电离．每步电离只能产生一个H+，每一步电离都有其相应的电离常数．2°电离程度逐渐减小，且K1＞K2＞K3，故多元弱酸溶液中平衡时的H+主要来源于第一步．所以，在比较多元弱酸的酸性强弱时，只需比较其K1即可．例如25℃时，H3PO4的电离；H 3PO4H2PO4-+H+H 2PO4-HPO42-+H+HPO 42-PO43-+H+多元弱酸溶液中的c(H+)是各步电离产生的c(H+)的总和，在每步的电离常数表达式中的c(H+)是指溶液中H+的总浓度而不是该步电离产生的c(H+)．6．电离度电离度(α)(相当转化率，与温度、浓度均有关)A 内因：电解质的本性．B 外因：温度和溶液的浓度等．（1）浓度的影响：醋酸稀释时电离度变化的数据：浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001电离度(%) 0.948 1.32 12.4可见，电离度随浓度的降低而增大．(因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大．)【重难点指数】★★★★【重难点考向一】强酸和弱酸的鉴别【例1】室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【答案】A【重难点点睛】考查弱电解质电离，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比；易错选项是B，注意对于相同浓度的盐酸和醋酸溶液，升高温度，盐酸的pH不变，但醋酸的pH改变，为易错点。
高中化学选修4专题三第一单元弱电解质的电离平衡
高中生物选修4专题三第一单元弱电解质的电离平衡教学设计杭州求是高级中学王明一、设计理念新课程改革的实质是基于课程标准的改革。
其中，最核心的问题是基于课程标准的教学与评价。
实施基于课程标准的教学与评价，旨在改善学习方式，优化学习过程，促进学生终身发展；旨在为教师的创造性教学提供巨大的空间，促进教学效益最大化。
因此，基于课程标准的课堂教学与评价，是新课程有效教学的根本特征。
本节课的教学指导思想，就是力求实现基于《普通高中化学课程标准（实验）》（以下简称《标准》）的教学与评价，实现标准、教科书、教学评价、课堂教学四位一体的教学。
二、前期分析（一）、学习任务分析该节的主要学习内容是复习强弱电解质的概念，辨析哪些物质是强电解质，哪些是弱电解质，并能通过弱电解质与强电解质的本质区别来判断；通过前面阶段所学校的可逆反应的化学反应平衡进行变迁，运用可逆反应化学反应平衡的知识来解决弱电解质的电离平衡问题，为后面的水的电离平衡概念和一系列问题做铺垫。
（二）、学情分析由于本章节所介绍的几种溶液中的化学平衡均为化学平衡的特殊情况。
由于学生在前面对化学平衡的概念、特征以及各种影响因素已近比较熟悉，所以教师可以再教学过程中特别注意引导学生运用已近掌握的原理对所学知识进行分析，当然我们的学生在知识的接受和掌握能力上有一点差异，所以可以借助这节内容对前面的知识进行有效的复习和巩固。
（三）、教学重难点教学重点：强电解质和弱电解质的概念弱电解质的电离平衡。
教学难点：弱电解质的判断弱电解质电离平衡影响因素三、教学目标（一）、知识目标：了解电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
（二）、能力目标：通过实验、联想、比较等培养学生的实验能力和思维能力通过联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力（三）、情感目标：通过溶液的导电性，体会化学对生活的作用，提高学生学习化学的学习兴趣。
通过学习电离平衡，体会化学平衡原理和应用。
人教版高中化学选修四专题二弱电解质的电离平衡(二课时).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题二弱电解质的电离平衡（二课时）考纲要求：1、掌握电离平衡状态的概念。
2、掌握影响电离平衡的因素。
考点精讲与典型例题考点一：弱电解质的电离平衡1、电离平衡状态：在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子：时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。
2、电离平衡的特点：例1：物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是（）A、盐酸氢离子浓度大B、醋酸氢离子浓度大C、盐酸氢离子的物质的量多D、醋酸氢离子物质的量大例2：氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大考点二：影响电离平衡的因素3、影响电离平衡的因素：（1）内因：（2）外因：例2：在0.1 mol/L的HAc中存在着下列平衡： HAc H+ + Ac－，按下表所示改变条件，请把相应的变化填入下表空格内。
改变措施平衡移动方向[HAc] [Ac－] [H+] 溶液的导电性升温加水稀释加冰HAc加浓HCl加NaAc加NaOH加Zn例3：(2007年高考上海化学卷)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A、加少量烧碱溶液B、降低温度C、加少量冰醋酸D、加水例4：用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A、c(OH-)/c(NH3·H2O)B、c(NH3·H2O)/c(OH-)C、c (OH-)D、H+的物质的量★★★选学考点三：电离度1、定义：2、影响因素：例5：一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[H+]之比10（填“<”、“>”或“=”），并简述理由。
人教版化学选修4第三章电离平衡及pH计算
=
10-13*1+10-12*10
= 9.18*10-12 mol/l
11
3、酸碱混合的计算 a、判断酸还是碱过量 b、计算 假如酸过量， c（H＋）＝
_ c（H＋） × V1 - c（ OH ）
× V2
V1 ＋ V2 pH的测量方法： 1、pH试纸 2、pH计 3、酸碱指示剂
？
练习： 0.1mol/l的NaOH 和0.01mol/l的NaOH体积比1：10混合，求pH c（ OH－ ）1 × V1 ＋ V2 0.1*1+ 0.01*10 = 11 =1.8*10-2 mol/l V1 ＋ c（ OH－ ）2 × V2
c（ OH－ ）＝
？c（H
＋）＝
c（H＋）1×
V1 ＋ c（H＋）2 × V2 V1 ＋ V2
C
解析： CH3COOH
CH3COO －＋H＋
水的电离平衡
H2O K= H＋＋OH－ 已知纯水的物质的量浓度为55.6mol/L
c（H＋） c（OH－）=55.6×K Kw= c（H＋）· c（OH－） １、通常把Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积 已知在25℃时，水中的H＋浓度与OH－浓度均为1×10－7mol/L，所以 在25℃时，Kw= c（H＋）· c（OH－）=1×10－7×1×10－7=1×10－14
B．0.01 mol· －1的NaHA溶液 L C．0.02 mol· －1的HCl溶液与0.04 mol· －1的NaHA溶液等体积混合 L L
D．0.02 mol· －1的NaOH溶液与0.02 mol· －1的NaHA溶液等体积混合 L L
据此填写下列空白（填代号）： （1）c（H＋）最大的是 ，最小的是 。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡期末复习知识要点与练习
第一部分 电离平衡考点1 弱电解质的电离1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为和 。
根据电解质在 里电离能力的大小，又可将电解质分为 和 。
弱电解质 电离为离子，还有未电离的分子存在。
水也是 。
考点2 弱电解质的电离平衡及影响因素1.电离平衡的概念：在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质 电离成 的速率和 重新结合成 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.电离平衡的特征：①弱：只有 才会存在电离平衡；②动：电离平衡是 平衡；③等：v 电离 v 结合（填﹥、=或﹤）；④定：条件一定 与 的浓度一定；⑤变：条件改变， 破坏，发生移动。
3.电离平衡的影响因素① 内因：由电解质本身的性质决定。
② 外因：主要是温度、浓度、同离子效应。
a.温度：升温使电离平衡向 的方向移动，因为 是吸热过程。
b.浓度： 浓度，电离平衡向电离的方向移动。
c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向 方向移动。
反馈习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、等体积的0.5mol·L -1的盐酸、0.5mol·L -1CH 3COOH 溶液，说法错误的是 （ ）A 、导电能力：相同 C 、溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者B 、导电能力：前者大于后者 D 、溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者2、下物质分类组合正确的是 （ ）3、下列关于电解质的说法正确的是 （ ）A 、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B 、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C 、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质4、在0.lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH 3COOH CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A、加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动B、加入少量NaOH固体，溶液的pH减小C、加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动D、加入少量CH3COONa固体，CH3COO—浓度减小5、将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。
人教版高二化学选修四弱电解质的电离 (荐)
电离平衡状态建立
反 应 速
率 V(电离) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
V(结合)
弱电解质电离平衡状态建立示意图
时间
电离平衡和化学平衡一样，当外界条件 改变时符合勒夏特列原理。
思考与交流(见课本P41)
1.写出弱酸、弱碱的电离方程式； 2.填写下表的空白：
习题4
习题5
混合物
第二课时
二、弱电解质的电离
CH3COOH
离子化 分子化
CH3COO - + H+
醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化
HAc初溶于 水
紧接着
最后
C(H+) C(Ac-) C(HAc)
最小
最小
最大
不变
不变
不变
开始时V离子化 和 V分子化怎样变化？ 当V离子化 = V分子化时，可逆过程达 到一种什么样的状态？
电解质？ 本质区别：是否完全电离!
CaCO3、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质
小结：
大部分的盐类 强
离子化合物 离子型氧化物 电
强碱
解 质
电
强酸
解
弱酸 共价化合物 弱 碱
水
弱 电 解 质
质 化 合
非物
多数有机物
电
某些非金属氧化物
解 质
习题1 习题2
习题3
2000年 上海 7
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
人教版高中化学选修四课件第一节电离平衡
（试验修订本· 必修）
化
•
学
第三章
第一节
电离平衡
电离平衡
•
知识回顾：
1、什么叫电解质？什么叫非电解质？ 2、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？
3、判断下列物质，属强电解质的有哪些？ 属弱电解质的有哪些？
NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、
NH3· H2O、Cl2、Cu
试写出NaSO4、NaOH、H2SO4在 水溶液里的电离方程式
分析讨论： CH3COOH、NH3· H2O是由什么键 构成的什么化合物？在水溶液里电解质 以什么形式存在？ 某些具有极性键的共价化合物
（如弱酸、弱碱和水）
弱电解质
CH3COOH
•
CH3COO
+
+ H
写出HClO、 NH3· H2O在水溶液中的电离方程式
NH4+ + OH -
NaOH NH4Cl 盐 酸 溶 液 溶 液
右 左 左
•
总
强电解质
结
弱电解质
相同点
键 型
都是电解质，在水溶液中均能电离
离子键或极性键 极性键
电离程度
完全电离
不可逆过程
部分电离
可逆过程
不 同 电离过程 点 表示方法
存在形式
==
水合离子 分子和水合离子
作业：P ·60～61 一 • (1、2、4)，三，四
•
一、强弱电解质与结构的关系
分析与讨论： NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化 合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？ HCl是由什么键构成的什么化合物？ 在水溶液里电解质以什么形式存在？
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人教版高中化学选修四电离平衡.doc
高中化学学习材料唐玲出品电离平衡一.选择题1.一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是( )A. H2OB. 液NH3C. 液态HFD. 纯H2SO42.pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍.A. 3B. 1/3C. 300D. 1/10003.在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中，其水的离子积为( )A. 1.0×10-2B. 2C. 10-1D. 10-124.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A.此酸的电离平衡常数约为1×10^-7B.由HA电离出的H+浓度约为水电离出的H+浓度的1×10^-6倍C.该溶液的pH=4D.升高温度，溶液的pH减小硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系：5. H2S H＋＋ HS－；HS－H＋＋ S2－；H2O H＋＋ OH－，在浓度为0.1mol/L的H2S溶液中下列各离子浓度间的关系正确的是A. c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)B. 2c(H＋)＝2c(HS－)＋c(S2－)＋2c(OH－)C. c(H＋)＝c(HS－)＋c(S2－)D. 2c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝0.1mol/L6.下列离子方程式书写正确的是A. NaF在溶液中水解：F－＋H2O HF＋OH－B．铝片放入稀硫酸中：Al ＋ H＋═Al3＋＋ H2↑C．在醋酸溶液中滴加烧碱溶液发生中和反应：H＋＋ OH－＝Ｈ2OD．澄清石灰水中通人过量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2＝Ca2＋＋２HCO3－7.某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－) = 10－22，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH 值应为A．13 B．12 C．11 D．108.将pH=1的盐酸平均分成2份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸的物质的量浓度相同的NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比约为（）A．9 B．10 C．11 D．129、下列有关试验操作的叙述正确的是A. 实验室用乙醇和甲酸制取少量的乙酸乙酯B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL溶液C. 用量筒取5.00mL 1.00mol・L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol・L-1盐酸D. 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出10.室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。
化学人教版高中选修4 化学反应原理化学平衡电离平衡复习课教案
化学平衡电离平衡复习课教案●教学目的1.通过复习和练习，进一步理解强、弱电解质与结构的关系及弱电解质的电离平衡和盐的水解的知识。
2.结合典型的例题和练习，掌握pH的计算方法及电离平衡知识、水解平衡知识的应用。
●教学重点1.弱电解质的电离平衡和电离平衡的移动2.强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解3.强酸和强碱的中和滴定●教学难点1.弱电解质的电离平衡及平衡移动，多元弱酸的电离平衡2.盐类水解的本质3.有关强酸强碱中和滴定的计算●教具准备投影仪●教学方法总结、归纳、讲练结合●课时安排一课时●教学过程［引言］《电离平衡》这一章的内容与第二章《化学平衡》的知识密切相关，而且本章内容节与节之间也联系紧密，是高考的热点，也是难点，为学好这一章的内容，我们这节课对本章进行复习和回顾。
［板书］第三章复习课［讲述］本章一共四节内容，我们先来复习第一节的内容。
［板书］一、电离平衡［师］什么样的物质才存在电离平衡？［生］弱电解质。
［师］那么强电解质和弱电解质有何区别和联系呢？请同学们填写下表：［投影］［板书］1.强电解质和弱电解质的比较［学生活动：让一个学生把结果填在胶片上］［投影显示结果］［师］下面请同学们做以下练习题：［投影］1.下列仅能在水中导电的电解质是（）A.H3PO4B.NH3C.KOHD.C2H5OH2.关于强弱电解质的叙述错误的是（）A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。
B.在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。
C.同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。
D.纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。
3.下列电离方程式书写正确的是（）A.CH3COOH+H2O CH3COO－+H3O+B.BaSO4 Ba2++SOC.H2CO3 2H++COD.FeCl3====Fe3++3Cl－答案：1.A 2.B 3.AD［师］那么弱电解质的电离平衡与第二章所学的化学平衡有什么联系呢？下面我们复习一下弱电解质的电离平衡。
人教版高中化学选修4[知识点整理及重点题型梳理]_电离平衡的移动_提高
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人教版高中化学选修4知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习电离平衡的移动【学习目标】1、了解电离平衡状态及特征；2、掌握影响电离平衡的因素。
【要点梳理】要点一、影响电离平衡的因素。
【弱电解质的电离平衡-电离平衡的移动】当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是： 1、浓度：浓度越大，电离程度越小。
在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度会减小。
2、温度：温度越高，电离程度越大。
因电离过程是吸热过程，升温时平衡向右移动。
3、同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH 3COO －浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀HCl ，平衡也会左移，电离程度也减小。
4、能反应的物质：如在醋酸溶液中加入锌或NaOH 溶液，平衡右移，电离程度增大。
要点诠释：使弱酸稀释和变浓，电离平衡都向右移动，这二者之间不矛盾。
我们可以把HA 的电离平衡HA H ++A －想象成一个气体体积增大的化学平衡：A （g ） B （g ）+C （g ），稀释相当于增大体积，A 、B 、C 的浓度同等程度地减小即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，B 、C 的物质的量增加但浓度减小，A 的转化率增大；变浓则相当于只增大A 的浓度，v （正）加快使v （正）＞v （逆），平衡向正反应方向移动，A 、B 、C 的物质的量和浓度均增大，但A 的转化率降低了，A 的物质的量分数增大了而B 、C 的物质的量分数减小了。
A 的转化率即相当于弱酸的电离程度。
要点二、电离平衡常数【弱电解质的电离平衡-电离平衡的移动】1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积跟溶液中未电离的分子的浓度的比值是—个常数，这个常数叫做电离平衡常数。
用K 表示。
2．数学表达式。
对一元弱酸（HA ）：HA H ++A －a (H )(A )(H A )c c K c +-⋅=。
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高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）电离平衡（选择题练习）1．在相同温度时100 mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A ．中和时所需NaOH 的量B ．电离程度C ．H +的物质的量的量浓度D ．CH 3COOH 的物质的量 2．将浓度为0.1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A. c （H +） B. Ka （HF ） C.）（）（+H c F c - D. ）（）（HF c H c + 3．强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH 4＋、Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl －、HCO 3－、SO 42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。
已知：① 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L －1乙溶液中c (H ＋)>0.1 mol·L －1；③ 向丙溶液中滴入AgNO 3溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀。
下列结论不正确．．．的是( ) A. 四种物质中一定有共价化合物 B. 四种物质中一定有Ba(OH)2 C. 丙溶液中含有NH 4+ D. 丁溶液中含有HCO 3-4．在相同温度下，100mL 0.01mol/L 醋酸与10mL 0.1mol/L 醋酸相比，下列数值前者大于后者的是( )A ．中和时所需NaOH 的量B ．电离程度C ．H +浓度D ．醋酸的物质的量 5．在1L 1mol/L 的氨水中，下列有关说法正确的是 （ ） A ．NH 3·H 2O 为1mol ，溶质质量为35g B ．NH 4+为1mol ，溶质质量为18gC ．溶解状态的NH 3分子为1mol ，溶质质量为17gD ．氨水中NH 3、NH 3·H 2O 、NH 4+三种微粒总的物质的量为1mol 6．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） Ａ．ＨＮＯ3 Ｂ．ＮＨ3 Ｃ．O2 Ｄ．ＮＨ4ＮＯ3 7．能证明醋酸是弱酸的事实是( ) A ．能溶于水B.常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H +)为1.32×10-3mol·Lˉ1 C ．能使紫色石蕊试液变红D ．能被弱碱氨水中和8．下列说法正确的是（ ）A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子9．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）A ．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸B ．次氯酸是一种强氧化剂C ．次氯酸能使染料和有机色质褪色D ．次氯酸不稳定，易分解10．已知0.1 mol·L －1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，要使溶液中c (H ＋)/c (CH 3COOH)的值增大，可以采取的措施是 ( )①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．③④11．把0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列100 mL 溶液中，导电能力变化较大的是 ( ) A ．0.5 mol/L MgSO 4溶液 B ．0.5 mol/L 盐酸C ．0.5 mol/L 的CH 3COOH 溶液D ．0.5 mol/L NH 4Cl 溶液 12．在相同的温度时100mL0.01mol·L -1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L -1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A 、中和时所需氢氧化钠的物质的量B 、H ＋浓度C 、H ＋的物质的量 D 、CH 3COOH 的物质的量13．体积相同、C(H +)相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是（ ）14．向0.1 mol·L -1。
醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I 随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 （ ）15．相同温度下，两种氨水A 、B ，浓度分别是0.2 mol/L 和0.1 mol/L ，则A 和B 的OH －浓度之比（ ）A ．大于2B ．小于2C ．等于2D ．不能确定16．在0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －+ H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A ．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大B ．加入少量0.1 mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H ＋)不变 C ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动17．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A. 甲酸能与水以任意比例互溶B. 1mol/L 的甲酸溶液中c （H +）约为1×10－2 mol/LC. 1mol/L 的甲酸溶液10mL 恰好与10mL1mol/L 的NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱18．有四种物质：①NaHCO 3、②Al(OH)3、③(NH 4)2CO 3、④22|CH COOH NH ，其中既能跟盐酸，又能跟NaOH 溶液反应的有 （ ） A ．只有②④ B ．只有①② C ．只有①②③ D ．①②③④ 19．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是（ ）A ．HClB ．H 2SO 4C ．CH 3COOHD ．NaCl20．在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流(Ⅰ)随新物质加入量(m )的变化曲线。
以下4个导电性实验，其中与A 图B 图C 图对应一致的选项是（ ） ①Ba(OH)2溶液中滴入H 2SO 4溶液至过量 ②醋酸溶液中滴入NH 3·H 2O 至过量 ③澄清石灰水中通入CO 2至过量 ④NH 4Cl 溶液中逐渐加入适量NaOH 固体 A B C A ① ② ③ B ④ ②③ ① C ③ ①② ④ D②①③④21．下列关于电离度的叙述正确的是（ ）A 电离度越小，表示弱电解质越弱B 对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大C 向醋酸溶液中滴加浓盐酸，则两种酸的电离度均变小D 弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强.22．在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH 3NH 4＋＋NH 2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L ，下列有关叙述不正确的是（ ） A 升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大 B 在液氨中放入NaNH 2，则液氨的离子积数值将增大C 在此温度下，液氨的离子积数值为1×10－30D 在液氨中放入NH 4Cl ，则液氨中的c(NH 4＋)将大于c(NH 2－) 23．下列溶液中导电性最强的是（ ）A 1L 0.1mol/L 醋酸B 0.1L 0.1mol/L H 2SO 4溶液C 0.5L 0.1mol/L 盐酸D 2L 0.1mol/氨水24．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol ·L －1氨水至0.01 mol ·L －1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）25．下列事实一定能说明HF 是弱酸的是（ ）①常温下NaF 溶液的pH 大于7； ②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF 与NaCl 不能发生反应； ④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3； ⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2气体； ⑥HF 与水能以任意比混溶； ⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红。
A ．①②⑦B ．②③⑤C ．③④⑥D ．①④26．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．在0点时，醋酸不导电B ．a 、b 、c 三点，a 点时醋酸溶液中H +浓度最小C ．b 点时，醋酸电离程度最大D ．可通过微热的方法使c 点溶液中c (CH 3COO -)增大 27．下列电离方程式正确的是（ ）A 、 H 2S 2H ＋ + S 2－B 、 HClO = H ＋ +ClO －C 、CH 3COONH 4NH 4+ +CH 3COO －D 、HCO 3—+H 2O H 3O ++CO 32-28．下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）A、醋酸B、甲烷C、二氧化硫D、氯气29．少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧30．下列说法正确的是( )A．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应D. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强31．某温度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01mol/(L·min)。
下列有关说法正确的是（）A．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量CaCO3固体B．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液C．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量NaNO3溶液D．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)=0.3 mol/(L·h)32．0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（）A．NaF B．NH4Cl C．HClO D．HNO333．在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A、变蓝色B、变深C、变浅D、不变。