2018届高考化学大一轮复习课件：第十章化学实验第一讲
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2018版高考化学(鲁科版)一轮总复习(课件)：第10章 化学实验基础 第1节 化学实验仪器和基本操作
高三一轮总复习
考 点 一 专 项 突 破
第10章
考 点 二
化学实验基础第1节来自化学实验仪器和基本操作
课 堂 小 结
考 点 三
课 时 分 层 训 练
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高三一轮总复习
考纲定位 1.了解化学实验是科学探究过程 中的一种重要方法。 2.了解化学实验室常用仪器的主 要用途和使用方法。 3.掌握化学实验的基本操作。能 识别化学品标志。 4.了解实验室一般事故的预防和 处理方法。 5.正确选用实验装置。
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高三一轮总复习
(2)
①所测量的温度要在温度计量程范围内； ②测量液体温度时，温度计的水银球部位应 浸在液体 内；测量蒸气温度时，应使温度计 的水银球置于蒸馏烧瓶 支管口 处； ③不能代替搅拌器使用，温度计的水银球 也不能接触容器壁
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(2)碱式滴定管不能盛装KMnO4溶液的理由是_________________________。 (3)蒸馏用的冷凝管最好是________，冷凝回流用的冷凝管最好是________。 (4)容量瓶用于配制溶液时，定容时仰视，所配溶液浓度有什么误差？ ________。
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(4)
； ①使用前要 检查是否漏水 ②“0”刻度在上，仰视读数，结果 偏大 ； ③精确度为 0.01 mL； ④A用于量取 酸性 溶液和 氧化性 溶液， B用于量取 碱性 溶液； 再装溶液 ⑤要先用 待装液润洗
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高三一轮总复习
考 点 一 专 项 突 破
第10章
考 点 二
化学实验基础第1节来自化学实验仪器和基本操作
课 堂 小 结
考 点 三
课 时 分 层 训 练
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高三一轮总复习
考纲定位 1.了解化学实验是科学探究过程 中的一种重要方法。 2.了解化学实验室常用仪器的主 要用途和使用方法。 3.掌握化学实验的基本操作。能 识别化学品标志。 4.了解实验室一般事故的预防和 处理方法。 5.正确选用实验装置。
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(2)
①所测量的温度要在温度计量程范围内； ②测量液体温度时，温度计的水银球部位应 浸在液体 内；测量蒸气温度时，应使温度计 的水银球置于蒸馏烧瓶 支管口 处； ③不能代替搅拌器使用，温度计的水银球 也不能接触容器壁
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(2)碱式滴定管不能盛装KMnO4溶液的理由是_________________________。 (3)蒸馏用的冷凝管最好是________，冷凝回流用的冷凝管最好是________。 (4)容量瓶用于配制溶液时，定容时仰视，所配溶液浓度有什么误差？ ________。
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(4)
； ①使用前要 检查是否漏水 ②“0”刻度在上，仰视读数，结果 偏大 ； ③精确度为 0.01 mL； ④A用于量取 酸性 溶液和 氧化性 溶液， B用于量取 碱性 溶液； 再装溶液 ⑤要先用 待装液润洗
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高考化学第一轮全程复习课件 PPT
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将
钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③将两小块质量
相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上
刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①②
B．③
C．②③
D．①②③
解析：钠与水反应生成的 NaOH 能使石蕊试液变蓝，①不正 确；钠投入稀盐酸中先与盐酸反应，过量的钠再与水反应，②不正 确；Na 与水反应生成 H2 和 NaOH，Al 与 NaOH 会进一步反应产 生 H2，故③不正确。
二、氧化钠和过氧化钠
问题思考： 1．Na2O2 是否属于碱性氧化物？为什么？ 答案：不属于碱性氧化物。因为 Na2O2 与酸反应除生成盐和水外还 有 O2；另外 Na2O2 中氧元素为－1 价，而碱性氧化物中氧元素均为－2 价。
2．Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式为____________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ __________。
答案：Na2O2＋SO2===Na2SO4
4．1 mol Na2O2 与足量 CO2 完全反应时转移 2NA 个电子，对 吗？
答案：不对，应转移 NA 个电子。
三、碳酸钠和碳酸氢钠
问题思考： 1．将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是 什么？
答案：有沉淀析出，原因是 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的 溶解度，而且反应消耗溶剂水。
熔融 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti(还原性：Na>Ti)。
2018版高考化学一轮复习第10章《化学实验基础》课件包(鲁科版4份)(2)
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高三一轮总复习
(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
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高三一轮总复习
[解析] (1)石灰石中含少量铁的氧化物，加入盐酸后生成CaCl2及铁的氯化 物，加入双氧水可将Fe2＋氧化成Fe3＋，加入氨水的目的是中和剩余盐酸，调节溶 液的pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，再通过过滤除去杂质。小火煮沸的作用是 使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离。(2)过滤操作中要求“一贴、二低、三靠”， 图中漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，a错误；过滤时，玻璃棒用作引流，b正确；将 滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止存在气泡，c正确；滤纸边缘要低于漏斗边 缘，液面要低于滤纸边缘，d错误；用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易使滤纸破 损，e错误。
－ (1)怎样判断SO2 4 是否沉淀完全？
2－ 4
，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质
[提示] 取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说 明SO2 4 未沉淀完全，反之则沉淀完全。
－
(2)沉淀的洗涤方法？
[提示] 沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3 次。
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高三一轮总复习
[解析] (1)海带应在坩埚中灼烧；(2)过滤时应用玻璃棒引流；(4)蒸馏时温度 计水银球应插在支管口处；(5)蒸干不能得到结晶水合物。
[答案] (3)(6)(7)
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2018版高考化学一轮复习第10章《化学实验基础》课件包(鲁科版4份)(3)
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高三一轮总复习
[应用体验]
1．选择合适的试剂，能否用右图所示的装置分别制取少量NO和O2？为什 么？写出有关方程式。 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________
法。
且相差较大，即相对分子质量
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高三一轮总复习
4．尾气处理分析 对有毒、有害的气体必须用适当的方法予以吸收或点燃变为无毒、无害的气 体，再排放到空气中。 (1)用水吸收的是：NH3、HCl(注意防倒吸)。 (2)用烧碱溶液吸收的是：Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2。 (3)用硫酸铜溶液或醋酸铅溶液吸收的是：H2S。 (4)用点燃法除去的是：CO、H2、CH4。 (5)用收集法除去的是：NO。
图2
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高三一轮总复习
(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的________。 (2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl ＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填 “快”或“慢”)。 (3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的 颜色不变，则装置C的作用是_________________________________________。 (4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2。在ClO2释放 实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 ______________________________________________________________ _____________________________________________________________。
2018高考化学大一轮复习课件第一章第1讲化学实验基础知识
题组一 常用仪器的识别及使用 1．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 ()
解析：A 项，瓷坩埚中含有 SiO2，加热能与 NaOH 反应，错误；B 项，洗气瓶中气体流向应该从长导管进入， 经溶液吸收杂质后气体从短导管导出，错误；
C 项，尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液 体溅落到锥形瓶外部，错误；D 项，漏斗属于不必要仪器， 根据教材中氯气可直接通入氢氧化钠溶液中进行吸收可 知，该装置能达到吸收尾气中氯气的目的，正确。
(2)取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾 倒法，注意试剂瓶上的标签面向手心；向容量瓶、漏斗 中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
2．试纸的使用 (1)类型及作用。 石蕊试纸 ——定性检验酸碱性 pH试纸 ——定量(粗测)检测酸碱性强弱 品红试纸 ——检验 SO2 等有漂白性的物质 淀粉-KI试纸 ——检验 Cl2 等有氧化性的物质
但不能除去其中的水蒸气，故不能得到纯净的 Cl2， D 错误。
答案：C
2．(2014·全国Ⅰ卷)下列有关仪器的使用方法或实验
2．可加热的仪器
(1)仪器①的名称为试管。加热液体时，液体体积不 能超过其容积的13，加热固体时，试管口应略向下倾斜。
(2)仪器②的名称为蒸发皿。蒸发浓缩时要用玻璃棒 搅拌。
(3)仪器③的名称为坩埚。用于固体物质灼烧，把坩 埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩 埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
②分段法。 较复杂的实验装置检验气密性时，可分段检查，方 法多是常用方法的组合。如下图装置，可分别关闭 K1、 K2，分段检查。
[易错警示]——判断正误
(1)镁条、铁片可以直接用手拿取( ) (2)用 pH 试纸测氯水的 pH 值( ) (3)可用 NaOH 溶液洗去沾在皮肤上的苯酚( ) (4)为了方便快捷可在量筒中稀释浓硫酸( ) (5)分液漏斗在使用时需检验其气密性( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2018届高考化学大一轮复习课件：第十章化学实验第三讲
第十章
化学实验
化学实验方案的设计
[知识梳理] 一、实验方案设计的五项基本原则
科学 有毒药品
简便
简短
栏目 导引
第十章
化学实验
二、实验方案设计的基本思路 根据实验目的和原理及所选用的药品和仪器，设计合理的实 验方案，并且从几种方案中分析选择出最佳方案。
栏目 导引
第十章
化学实验
三、实验方案设计示例 设计实验证明氯酸钾中含有氯元素。 1．实验原理 MnO2 ＋ － 2KClO3===== 2KCl ＋ 3O ↑， Ag ＋ Cl ===AgCl↓。 2 △
栏目 导引
第十章
化学实验
①中实验 A 铁粉与水蒸气加热
②中现象 肥皂水冒泡 酚酞溶液变红 澄清石灰水变浑浊 Br2 的 CCl4 溶液褪色
B 加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 混合物 C D NaHCO3 固体受热分解 石蜡油在碎瓷片上受热分解
栏目 导引
第十章
化学实验
解析： A.肥皂水冒泡，也可能是气体受热膨胀的结果，A 错 误。B.酚酞溶液变红，说明 NH4Cl 与 Ca(OH)2 反应生成了 NH3，B 正确。 C．澄清石灰水变浑浊，说明发生了反应： △ 2NaHCO3===== Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成了 CO2，C 正确。 D．Br2 的 CCl4 溶液褪色，说明石蜡油分解生成了烯 烃，D 正确。
栏目 导引
第十章
化学实验
2．防污染安全装置的设计 例如：下列尾气处理装置中，A 装置可吸收有毒的尾气(如
易溶 Cl2 等)，B 和 C 装置可吸收__________ 的尾气(如 HCl、NH3
等)，D 装置可用于除去 CO 等可燃性气体，E 装置可用于收 集所有气体。
高考化学大一轮考点精讲复习(课件+讲义) (1)
－
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
19
【解析】 氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成 CO2 气体，与氢离子有关，故 A 正确；氯水中含 HClO，具有漂白性，使红色布条褪色，故 B 正确；氯离子和硝酸银 反应生成氯化银白色沉淀，与氯离子有关，故 C 正确；向 FeCl2 溶液中滴加氯水，再 滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，是由于氯水中含有 Cl2 和 HClO，都具有强氧化性， 可将 FeCl2 氧化为 FeCl3，与 HCl 无关，故选 D。
考点8
氯及其化合物
第3讲
元素化学
1
知识条目 1.氯气的工业制法 2.实验室制取氯气的反应原理及其装置 3.氯气的物理性质及用途 4.氯气的净化、收集和检验，尾气的处理 5.氯气的化学性质(跟某些金属、 H2、 H2O、 碱的反应)， HClO 的漂白作用
必考要求 a a a b c
加试要求 b b a b c
＋
HCl＋HClO H ＋ClO
－
H ＋OH
＋
－
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
8
根据可逆反应的特点，即可得出新制氯水中存在的各种微粒。
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与 反应的微粒不同。
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
9
重点中学与你有约 · 化学
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
22
【解析】 当产物中 NaClO3 的物质的量最大时即只生成 NaCl 和 NaClO3，所以 △ 根据转移电子守恒得 n(Cl )＝5n(ClO3 )， 则发生的离子反应为： 3Cl2＋6OH =====5Cl
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
19
【解析】 氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成 CO2 气体，与氢离子有关，故 A 正确；氯水中含 HClO，具有漂白性，使红色布条褪色，故 B 正确；氯离子和硝酸银 反应生成氯化银白色沉淀，与氯离子有关，故 C 正确；向 FeCl2 溶液中滴加氯水，再 滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，是由于氯水中含有 Cl2 和 HClO，都具有强氧化性， 可将 FeCl2 氧化为 FeCl3，与 HCl 无关，故选 D。
考点8
氯及其化合物
第3讲
元素化学
1
知识条目 1.氯气的工业制法 2.实验室制取氯气的反应原理及其装置 3.氯气的物理性质及用途 4.氯气的净化、收集和检验，尾气的处理 5.氯气的化学性质(跟某些金属、 H2、 H2O、 碱的反应)， HClO 的漂白作用
必考要求 a a a b c
加试要求 b b a b c
＋
HCl＋HClO H ＋ClO
－
H ＋OH
＋
－
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
8
根据可逆反应的特点，即可得出新制氯水中存在的各种微粒。
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与 反应的微粒不同。
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
9
重点中学与你有约 · 化学
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
22
【解析】 当产物中 NaClO3 的物质的量最大时即只生成 NaCl 和 NaClO3，所以 △ 根据转移电子守恒得 n(Cl )＝5n(ClO3 )， 则发生的离子反应为： 3Cl2＋6OH =====5Cl
第1讲物质的分类及转化(课件)年高考化学一轮复习课件讲义习题(全国通用)
（3）三种常见分散系对照
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子
单个小分子或 高分子或多分 巨大数目的分子
离子
子集合体
集合体
外观 稳定性
均一、透明 _稳___定__
均一 较稳定
不均一、不透明 不稳定
性质 能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜 ___能___
不能
不能
鉴别
无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀
考点三 分散系 胶体 2.胶 体 （1）．本质特征：分散质粒子的直径为__1_～___1_0_0__n_。m （2）．制备Fe(OH)3胶体的实验 ①操作图示
考点一 物质的组成与分类
名称
含义
元素
单质和 化合物
具有相同 核电荷数 （即质子数）的同一类原子的总称，在自
然界中存在 游离态 和 化合态 两种形式
①单质是由同种元素组成的纯净物。
②化合物是由不同种元素组成的纯净物
纯净物和 ①纯净物：由同种 单质 或 化合物 组成的物质。
混合物 ②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质
链接高考
链接高考
1. [2022·湖南卷] 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学
变化的是
( D)
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
链接高考
2.（2022·浙江6月选考）下列消毒剂的有效成分属于盐的是（ ）
考点二 物质的性质与变化
高考化学一轮复习第十章第一节化学实验常用仪器及基本操作课件
体研磨成粉末
(续表) 仪器
主要用途
用于气体的 制备
使用方法和注意事项
①适用于块状固体与液体在反应速 率适中且不加热(也不能大量放热) 条件下制取难溶于反应混合物的气 体，如CO2、H2S、H2等； ②优点是随开随用，随关随停
启普发生器的原理要点
(1)启普发生器适用于不溶于水的块状固体与液体反应，不可 用于制备 NO2(反应太快且放热)、SO2(固体非块状)。
1 2
1 2 玻璃棒
暴沸
2 3
支管口
2.计量仪器
平视液体凹液面最低处
下
上
偏小
浸在液体 支管口
检查是否漏水
玻璃棒
胶头滴管
凹液面最低处与0.01 酸性
氧化性
待装液润洗
碱性
物体 0.1
砝码
小烧杯
物码
3.常用的分离、提纯仪器
仪器
主要用途
使用注意事项
用作过滤、向小口容 ①过滤时应注意“_一__贴__、__二___
常用于分液
口倒出
(续表) 仪器
主要用途
使用注意事项
恒压漏斗
用于有机合成或需 要精确测定气体体 注意磨砂接口的密封 积的实验
(续表) 仪器
主要用途
使用注意事项
①直形 冷凝管
蒸馏时，用于 冷凝蒸气 ②球形 冷凝管
①直形冷凝管一般用于蒸馏或 分馏时冷凝； ②球形冷凝管通常用于回流； ③冷却水_下___口进、__上__口出
(续表) 仪器
主要用途
使用注意事项
①一般选择能与杂质气体反
应的试剂作吸收剂； 除去气体中的杂质， 其中广口瓶可换作 ②装入液体量不宜超过容积
大试管或锥形瓶
的
(续表) 仪器
主要用途
用于气体的 制备
使用方法和注意事项
①适用于块状固体与液体在反应速 率适中且不加热(也不能大量放热) 条件下制取难溶于反应混合物的气 体，如CO2、H2S、H2等； ②优点是随开随用，随关随停
启普发生器的原理要点
(1)启普发生器适用于不溶于水的块状固体与液体反应，不可 用于制备 NO2(反应太快且放热)、SO2(固体非块状)。
1 2
1 2 玻璃棒
暴沸
2 3
支管口
2.计量仪器
平视液体凹液面最低处
下
上
偏小
浸在液体 支管口
检查是否漏水
玻璃棒
胶头滴管
凹液面最低处与0.01 酸性
氧化性
待装液润洗
碱性
物体 0.1
砝码
小烧杯
物码
3.常用的分离、提纯仪器
仪器
主要用途
使用注意事项
用作过滤、向小口容 ①过滤时应注意“_一__贴__、__二___
常用于分液
口倒出
(续表) 仪器
主要用途
使用注意事项
恒压漏斗
用于有机合成或需 要精确测定气体体 注意磨砂接口的密封 积的实验
(续表) 仪器
主要用途
使用注意事项
①直形 冷凝管
蒸馏时，用于 冷凝蒸气 ②球形 冷凝管
①直形冷凝管一般用于蒸馏或 分馏时冷凝； ②球形冷凝管通常用于回流； ③冷却水_下___口进、__上__口出
(续表) 仪器
主要用途
使用注意事项
①一般选择能与杂质气体反
应的试剂作吸收剂； 除去气体中的杂质， 其中广口瓶可换作 ②装入液体量不宜超过容积
大试管或锥形瓶
的
高考化学一轮复习课件第讲 离子反应(PPT版)共张
Fe(OH)3↓+3H+(✕),因
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。
如Ca(HCO3)2+2H+
Ca2++2CO2↑+2H2O(✕),因未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HC O3。
如Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-(✕),因将弱酸HClO拆分成了H+和ClO-。 ④“四查”是否漏写离子反应。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”) (1)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质 ( ✕ ) (2)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯气是 非电解质 ( ✕ ) (3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物( ✕ ) (4)HClO是弱酸,故NaClO是弱电解质 ( ✕ ) (5)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有很强的导电性 ( ✕ ) (6)盐酸的导电性一定强于醋酸溶液的导电性 ( ✕ ) (7)NaCl溶液在电流的作用下电离出钠离子和氯离子 ( ✕ )
解析 根据题意知,不断通入CO2,发生的化学反应为①Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,②CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2;当CO2不足量或恰好反应 时,发生的反应是①,碳酸钙是沉淀,水是弱电解质,随着反应的进行溶液中离 子浓度逐渐减小,导电能力逐渐减弱;当继续通入过量的二氧化碳时发生的反 应是②,生成的碳酸氢钙是强电解质,易溶于水,能电离出自由移动的离子,溶 液中离子浓度逐渐增大,导电能力逐渐增强。
N H4+CH3COO-
解析 AlCl3是盐,在溶液中完全电离出铝离子和氯离子,电离方程式为
2018高考化学实验专题讲座(可编辑修改word版)
2018 年高考化学实验专题讲座第一讲化学实验方案的设计与评价一、化学实验方案的设计与评价1. 装置的连接顺序的一般原则：气体发生装置→除杂装置→干燥装置→主体实验装置→废气处理装置2. 接口连接顺序的一般原则①洗气瓶②干燥管③量气瓶④冷凝管水流3. 实验操作顺序的一般原则①装置选择与连接②气密性检查③装固体药品④装液体药品⑤开始实验⑥结束实验4. 加热装置顺序：①可燃性气体加热或点燃前需赶走空气（防爆）②固体制备前赶走空气（提高产品纯度）③先等导管从液体中取出再熄灯（防倒吸）例 1、氢化钙固体是登ft运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）。
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。
该同学据此判断，上述实验确有 CaH2生成。
①写出C aH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不准确，原因是。
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象。
（5）登ft运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是。
即时体验1.水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 和 H2，还有 CO2和水蒸气等。
请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有 CO 和 H2。
（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是，盛NaOH 溶液的装置用途是。
（2）仪器B 中需加入试剂的名称（或化学式）是：，所发生反应的化学方程式是：。
（3）仪器C 中需加入试剂的名称（或化学式）是：，其目的是。
高考化学大一轮复习 第十章 化学实验课件
第三十三页，共45页。
第三十四页，共45页。
第三十五页，共45页。
【拓展(tuò zhǎn)提升】
第三十六页，共45页。
【针对 (zhēnduì)训练】
第三十七页，共45页。
第三十八页，共45页。
第三十九页，共45页。
命题(mìng tí)角度二
【典型 (diǎnxíng)例 题】
化学实验与化工生产流程
第二十三页，共45页。
第二十四页，共45页。
第二十五页，共45页。
第二十六页，共45页。
【总结(zǒngjié) 提升】
第二十七页，共45页。
【针对 (zhēnduì)训练】
第二十八页，共45页。
第二十九页，共45页。
第三十页，共45页。
第四节 化学综合实验(shíyàn)与化工生 产高流考程(ɡāo kǎo)导航
第四十页，共45页。
第四十一页，共45页。
第四十二页，共45页。
【总结(zǒngjié)提 升】
第四十三页，共45页。
【针对 (zhēnduì)训练】
第四十四页，共45页。
第四十五页，共45页。
第四页，共45页。
【针对(zhēnduì) 训练】
第五页，共45页。
命题(mìng tí)角度二 化学试剂的存放及实验安全 【典型 (diǎnxíng)例 题】
第六页，共45页。
【总结(zǒngjié)提 升】
第七页，共45页。
第八页，共45页。
【针对 (zhēnduì)训练】
第九页，共45页。
命题(mìng tí)角度一 物质的检验与鉴别 【例1】
第十一页，共45页。
【总结(zǒngjié) 提升】
高考理综高三一轮高考化学复习 第10章 第1讲 探究型实验题
第1讲探究型实验题热点一探究型实验题1．对未知产物的探究通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些物质。
虽然探究性实验主要考查学生的探究能力，但在问题中常常包含了对实验基础知识的考查。
如：(1)常见物质分离的提纯方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取法、渗析法等。
(2)常见气体的制备、净化、干燥、收集等方法。
(3)熟悉重点的操作：气密性检查、测量气体体积、防倒吸、防污染等。
2．物质性质的探究(1)在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实验来进行对照和比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。
(2)无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上，大胆猜想，细心论证。
脱离元素化合物知识，独立看待实验问题是不科学的，只有灵活运用已有的元素化合物知识，才能变探究型实验为验证型实验，使复杂问题简单化。
(2012·安徽理综，28)工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO2－3(aq) PbCO3(s)＋SO2－4(aq)。
某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
(1)上述反应的平衡常数表达式：K＝____________________________________。
(2)室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在________溶液中PbSO4转化率较大，理由是_______________________________________________________________。
(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。
该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO3；假设二：_____________________________________________________________；假设三：_____________________________________________________________。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
2018届高考化学一轮课件化学实验基础
考点50
考点51
试做真题
高手必备 萃取高招 对点精练
【解析】 (1)将重铬酸钠溶液和浓硫酸混合时,相当于对浓硫酸进 行稀释。若将重铬酸钠溶液加到浓硫酸中,水的密度比浓硫酸小, 浓硫酸吸水放热,会引起液滴飞溅,造成危险。 (2)实验装置中沸石的作用是防止溶液暴沸。若加热后发现未加沸 石,应该停止加热,等溶液冷却后再加入沸石。 (3)装置中B仪器叫分液漏斗,D仪器叫直形冷凝管。 (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是检查是否漏液。 (5)由题意知正丁醛微溶于水,密度比水的小,所以分液时水在下层, 正丁醛在上层。 (6)反应时温度保持在90~95 ℃,既可以保证正丁醛变成蒸气及时分 离出去,同时还可以避免正丁醛被继续氧化。 4.0 g (7)若 4.0 g 的正丁醇完全反应产生的正丁醛应为 × 72 -1
考点50
考点51
试做真题
高手必备 萃取高招 对点精练
2.(2014海南,6)NaOH溶液滴定盐酸的实验中,不必用到的是( ) A.酚酞 B.圆底烧瓶 C.锥形瓶 D.碱式滴定管 【答案】 B 在酸碱中和滴定实验中,一般用标准浓度的酸(或碱) 来滴定未知浓度的碱(或酸),要用酸式滴定管盛装酸溶液,用碱式滴 定管盛装碱溶液,在锥形瓶中进行酸碱中和反应。为了准确判断滴 定终点,要用酚酞或甲基橙作指示剂,整个过程中不使用圆底烧瓶。
考点50
考点51
试做真题
高手必备 萃取高招 对点精练
化学实验常用仪器的识别与使用 1.(2014全国,6)下列叙述正确的是( ) A.锥形瓶可用作加热的反应器 B.室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C.配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低 【答案】 A 锥形瓶可垫石棉网加热,A项正确;室温下,浓硫酸能使 铁钝化,所以室温下可以使用铁桶盛放浓硫酸,B项错误;定容时仰 视液面会导致加水过多,溶液体积变大,使所配溶液浓度偏低,C项错 误;pH试纸润湿后,会使所测溶液的浓度减小,若所测溶液显碱性,则 结果偏低,若所测溶液显酸性,则结果偏高,若所测溶液显中性,则对 结果不产生影响,D项错误。
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Ag ＋Cl ===AgCl↓ 离子方程式： _________________________________________
＋
－
栏目 导引
第十章
化学实验
2．下列依据相关实验得出的结论正确的是( D ) A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该 溶液一定是钠盐溶液 B．向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置 于试管口，试纸不变蓝色，说明原溶液中无 NH4
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 离子方程式：______________________________。
栏目 导引
第十章
化学实验
(2)检验 Ba2 ：
＋
取少量污水于试管中，加入过量 NaCl 溶液，再取澄清溶 ___________________________________________________
酸碱 指示 剂
石蕊试液 酚酞试液
变蓝色 变红色 生成白色胶状沉淀
① _____
生成白色絮状沉淀，盐酸 过量时溶解
⑩ _______
栏目 导引
第十章
化学实验
三、常见气体的检验 1．可燃性气体的检验
栏目 导引
第十章
化学实验
2．酸性气体的检验
先变浑浊后变澄清
褪去 又恢复红色
2 ⑦CO2 、⑧ HCO 、⑨ SiO 3 3 3 、⑩AlO2
－ － －
－
将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：
栏目 导引
第十章
化学实验
试剂与方法
现象 先产生沉淀，后溶解，生成的气 体能使品红溶液褪色
被检 离子
先加氯化 钡溶液，
品红溶液
⑥ _____
再加稀盐 品红溶液， 酸，生成 澄清石灰水
栏目 导引
第十章
化学实验
(3)检验 Ag ：
＋
取少量污水于试管中，加入稀盐酸，若有沉淀生成且不 ___________________________________________________ ＋ 溶于稀硝酸说明有 Ag __________________________________________________；
现象 生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸 溶液呈红色 火焰呈黄色 火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)
被检
⑨ _______ ① _______ ⑦ _______ ⑧ _______
栏目 导引
第十章
化学实验
二、常见阴离子的检验
2 ①OH 、②Cl 、③Br 、④I 、⑤SO2 4 、⑥SO3 、
－ － － － － －
先产生沉淀，后溶解，生成的气
⑦ 体不能使品红溶液褪色，但能使 _____ 澄清石灰水变浑浊 无沉淀生成，生成的气体能使澄 清石灰水变浑浊 ⑧ _____
的气体分
别通入 澄清石灰水
栏目 导引
第十章
化学实验
试剂与方法 先加氯化钡溶
现象 产生沉淀，且不溶 于稀盐酸 产生白色沉淀，且 不溶于稀硝酸
被检离子
＋
取少许污水于试管中，加入 NaOH 溶液，无沉淀生成，若 ____________________________________________________
2＋ 有蓝色沉淀，说明有 Cu ___________________________________________________；
⑦Na 、⑧K 、⑨Ag
＋
＋
＋
将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：
栏目 导引
第十章
化学实验
试剂与方法 离子
现象 产生红褐色沉淀 产生白色沉淀→变为灰绿色→最后 变为红褐色
被检
② _______ ③ ______ ④ _____
NaOH 溶液 开始生成白色沉淀→加至过量沉淀 溶解 生成蓝色沉淀
⑥ _______
第十章
化学实验
第一讲 常见物质的检验与鉴别
第十章
化学实验
1.掌握常见物质检验、分离和 提纯的方法。
2016，卷甲 12T；
2015，卷Ⅰ 26T(1)(2) 2．能对常见的物质进行鉴别。
第十章
化学实验
常见物质的检验
[知识梳理] 一、常见阳离子的检验
2＋ ①H＋、②Fe3＋、③Fe2＋、④Al3＋、⑤NH＋ 、⑥ Cu 、 4
＋
C．将 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，溶液 不会变红色 D．向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后， 溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2
＋
栏目 导引
第十章
化学实验
解析：某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有 Na ，可能是钠盐溶液，也可能是 NaOH 溶液，A 错误；溶 液中滴加稀 NaOH 溶液生成 NH3· H2O 的浓度较小， 不易分 解，应进行加热和改为浓 NaOH 溶液以确定是否含有 NH4 ， B 错误；Fe(NO3)2 溶液中含有 NO3 ，滴加稀 H2SO4 后，溶液 中的 NO3 在酸性条件下具有氧化性，能将 Fe2 氧化成 Fe3 ，
液，再加稀盐
酸
⑤ ________
② ________ ③ ________ ④ ________
栏目 导引
硝酸银溶液和 产生浅黄色沉淀，
稀硝酸
且不溶于稀硝酸
产生黄色沉淀，且 不溶于稀硝酸
第十章
化学实验
试剂与方法 氯水，四氯化碳
现象 下层呈橙色 下层呈紫红色
被检离子 ③ ________ ④ _______
2＋ 液加入稀 H SO ，若有沉淀说明有 Ba 2 4 ___________________________________________________ ；
离子方程式：
－ Ba2＋＋SO2 4 ===BaSO4↓ __________________________________________________。
白烟 红
栏目 导引
第十章
化学实验
3．碱性气体(NH3)的检验
白烟
蓝
栏目 导引
第十章
化学实验
4．强氧化性气体的检验
复燃 黄绿 刺激性
蓝 红棕 刺激性
5． NO 的检验——无色气体， 与空气接触后立即变为红棕色。
栏目 导引
第十章
化学实验
[自我检测] 1．(教材改编题)化学实验过程往往会产生污水，请用实验的 方法检验污水中的下列重金属离子，并写出相应的离子方程 式。 (1)检验 Cu2 ：
栏目 导引
第十章
化学实验
试剂与方法
现象
被检
NaOH 溶液 生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的 并加热 KSCN 溶液 气体 溶液呈红色
⑤ ______ ② _______ ③ ______
KSCN 溶液 开始无明显现象，再加氯水或双氧 →氯水 水时溶液呈红色
栏目 导引
第十章
化学实验
试剂与方法 盐酸→稀硝 酸 石蕊试液 焰色反应