精选-(全程复习方略)(浙江专用)版高考化学第三次阶段滚动检测-文档
高三第三次阶段检测化学试卷(附答案)
高三第三次阶段检测化学试卷（满分150分，时间120分钟）可能甬到的相对原子质量：H1 O16 P31 S－32 Cl35.5 Cu64 Zn65 Ag108 一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分)1．下列说法正确的是A．铅笔芯的主要成分是金属铅B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰D．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风2．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是⑴⑵⑶⑷A、图⑴和图⑶B、图⑵和图⑶C、图⑴和图⑷D、只有图⑴3．在含有I-离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是A．SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+B．Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-C．Cl-、Na+、K+、ClO-D．NH4+、K+、Cl-、SO32-4．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是( )①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3③铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到Fe2S3④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A.①③④B.②③C②③④ D.①②③④5．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
下列事实最能说明这个结论的是A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3－离子D．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的离子化合物6．能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦⑧D．④⑤⑥⑦7．在元素周期表中，从左到右共有18列．第1列（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18列．下列说法中正确的是（）A．第16列元素都是非金属元素B．第14列元素形成的化合物都是+4价稳定C．第3列元素的种类最多D．第7列元素的化合价有-l价8．下列实验报告记录的实验现象正确的是二、选择题(本题包括10小题，每小题4分。
浙江省龙泉市第一中学高三第三次测评新高考化学试卷及答案解析
浙江省龙泉市第一中学高三第三次测评新高考化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法错误的是（）A．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油B．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”C．NaOH与SiO2可以反应，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蚀标记D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放2、在稳定人体血液的pH中起作用的离子是A．Na+B．HCO3－C．Fe2+D．Cl-3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B．H2O2是无色液体，可用作消毒剂C．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂D．液NH3具有碱性，可用作制冷剂4、古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。
下列说法错误的是（）A．忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小B．古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质C．制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO•4SiO2•H2O，属于氧化物D．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯5、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（）A ．甲池中负极反应为：N 2H 4﹣4e ﹣═N 2+4H +B ．甲池溶液pH 不变，乙池溶液pH 减小C ．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO 固体，能使CuSO 4溶液恢复到原浓度D ．甲池中消耗2.24L O 2，此时乙池中理论上最多产生12.8g 固体 6、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A ．二氧化硫可用于食品增白 B ．过氧化钠可用于呼吸面具 C ．高纯度的单质硅可用于制光电池D ．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾7、我国改革开放以来取得了很多世界瞩目的科技成果。
近年高考化学总复习滚动练3(最新整理)
2019高考化学总复习滚动练3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习滚动练3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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滚动练(三)一、选择题1．一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算K sp（AgCl).工作一段时间后，两电极质量均增大。
下列说法错误的是（）A．该装置工作时化学能转化为电能B．左池中的银电极作正极C．总反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．盐桥中的K＋向右池方向移动答案B解析该装置为原电池，工作时化学能转化为电能，A正确；根据两电极质量均增大，知左池中的银电极发生反应：Ag－e－＋Cl－===AgCl,右池中的银电极发生反应：Ag＋＋e－===Ag，则左池银电极为负极，右池银电极为正极，B错误；将两电极反应相加，可得总反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，C正确；盐桥中的K＋（阳离子）向正极(右池）方向移动,D正确.2．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池,其原理如图所示。
该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。
下列说法正确的是（）A．放电时，NO错误!向石墨Ⅱ电极迁移B．石墨Ⅱ附近发生的反应为：NO＋O2＋e－===NO错误!C．该电池总反应式为：4NO2＋O2===2N2O5D．当外电路通过4 mol e－时,负极上共产生2 mol N2O5答案C解析根据燃料电池的工作原理可知,石墨Ⅰ上通入NO2，石墨Ⅰ为负极,石墨Ⅱ上通入O2,石墨Ⅱ为正极，放电时NO错误!向负极(石墨Ⅰ）迁移，A错误;石墨Ⅱ附近发生的反应为：O2＋4e－＋2N2O5===4NO错误!，B错误；电池总反应为NO2和O2的反应：4NO2＋O2===2N2O5,C正确；根据负极反应式：4NO2－4e－＋4NO－3===4N2O5可知，当外电路通过4 mol e－时，负极上共产生4 mol N2O5，D错误。
(全程复习方略)(浙江专用)版高考化学第四次阶段滚动检测-word文档资料
阶段滚动检测(四)专题3～8（90分钟 100分）第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(滚动单独考查)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是H2＋2NiO(OH)放电充电2Ni(OH)2。
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是( )A.电池放电时，电池负极发生还原反应B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被氧化D.电池放电时，H2在负极放电2.(滚动交汇考查)如图为反应2X(g)＋Y(s)2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是( )A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C.增大压强，X的转化率一定增大D.反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小3.下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3溶液C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100 ℃，使pH＝64.(滚动单独考查)用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：①CuCl2②CuSO4③NaBr④NaNO3⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH。
其中只有水被电解的有A.①②⑤B.②④⑥⑦C.④⑥⑦D.③⑤⑥⑦5.(2019·丽水模拟)下列反应中符合下图图像的是( )A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)B.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2kJ·mol－1(Q2＞0)C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)D.H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4kJ·mol－1(Q4＞0)6.下列事实不能证明氨水是弱碱的是( )A.pH＝11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9B.氯化铵溶液呈酸性C.常温下0.01 mol·L－1氨水的pH＝10.6D.体积相同的0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1 NaOH溶液中和盐酸的量相同7.(2019·张家口模拟)某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，当反应达平衡时，测得c(H2)＝1.9 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，则CO2的浓度为( )A.0.1 mol·L－1B.0.9 mol·L－1C.1.8 mol·L－1D.1.9 mol·L－18.实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。
高考化学复习第三次调研考试化学试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三次调研考试化学试题考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S：32 Na:23 Al:27Mg:24 K:39 Mn:55 Cl:35.5一单选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每题3分，计48分）1．日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析不正确．．．的是( )A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2．已知热化学方程式：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = ―196.64kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( )A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ3．下列叙述正确的是（）A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率4．下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧只生成Li2OB．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象5．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC.1mol Na与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子D.在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子6．反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应在5分钟内的平均速率v为（）A．V(Y)=0.02mol·L—1·min—1 B．V(Z)=0.10mol·L—1·min—1C．V(X) =0.03mol·L—1·min—1 D．V(W)=0.02mol·L—1·s—17．下列说法正确的是( )A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生N A个NO分子(N A为阿伏加德罗常数)C．pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋不能大量共存D．三氧化二铁溶于氢碘酸的离子反应为：Fe2O3＋6H＋＝3Fe3＋＋3H2O8．下列除去杂质的方法不正确．．．的是( )A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤9．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－、HCO3－等离子。
(全程复习方略)(浙江专用)版高考化学 综合评估检测三-文档资料
综合评估检测(三)专题1～13（90分钟 100分）第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(2019·金华模拟)以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )①58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子；②5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.3 N A；③4.5 g SiO2晶体中含有的共价键数为0.3 N A；④标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 N A；⑤1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成N A个胶粒；⑥常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 N AA.⑤⑥B.④⑤⑥C.③⑥D.①②③2.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是( )A.苯、酒精、四氯化碳B.食盐、烧碱、硝酸铵C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D.氧化铜、二氧化锰、活性炭3.(2019·宁波模拟)下列叙述中正确的是( )A.稀有气体的晶体中不存在分子间作用力B.次氯酸分子的结构式为H—O—ClC.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏4.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )A.常温下，在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、NO－3、Na＋B.在能使石蕊变红色的溶液中：Na＋、S2－、SO2－4、CO2－3C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－D.常温下由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO－3、Na＋5.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH ＝14 的溶液。
然后用1 mol·L －1的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40 mL 。
原合金中钠的质量为( ) A.0.92 g B.0.69 g C.0.46 g D.0.23 g6.(2019·杭州模拟)香柠檬油可用于化妆品。
(全程复习方略)(浙江专用)版高考化学第三次阶段滚动检测
（全程复习方略）（浙江专用）版高考化学第三次阶段滚动检测专题1～6〔90分钟 100分〕第一卷(选择题共48分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1.以下各组物质的分类正确的选项是( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H、2H、3H④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA.②④B.②③④C.②④⑤D.全部正确2.(滚动独自考察)以下化学用语正确的选项是( )A.HCN分子的结构式：H—C≡NB.乙烯的结构简式：CH2CH2C.F－结构表示图：D.二氧化碳的电子式：3.(滚动交汇考察)(2021·邯郸模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是( )A.常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB.1 mol羟基中电子数为10N AC.在反响KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N AD.常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4N A4.(滚动交汇考察)以下表达正确的选项是( )A.Fe区分与氯气和稀盐酸反响所得氯化物相反B.K、Zn区分与缺乏量的稀硫酸反响所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的添加而增大D.C、P、S、Cl的最低价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强5.以下表达错误的选项是( )A.钢铁外表发作析氢腐蚀时，钢铁外表水膜的pH增大B.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C.在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，用硫酸锌溶液作电解质溶液D.原电池的负极和电解池的阴极上都是发作失电子进程6.(2021·杭州模拟)以下与化学反响能质变化相关的表达正确的选项是( )A.生成物总能量一定低于反响物总能量B.放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率C.运用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反响的反响热D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和扑灭条件下的ΔH不同7.(2021·南京模拟)以下各项正确的选项是( )8.如下图，X、Y区分是直流电源的两极，通电后发现a极板质量添加，b极板处有无色无臭气体放出。
浙江省温州市十五校联合体2024届高三第三次测评化学试卷含解析
浙江省温州市十五校联合体2024届高三第三次测评化学试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关解释正确的是（ ） 选项文献解释A “三月打雷麦谷堆”反应之一是222N 2O 2NO 放电 B“火树银花合，星桥铁锁开”“火树银花”与焰色反应有关，焰色反应为化学变化C “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”酿酒过程中只发生水解反应D “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” 该过程包括萃取和过滤两个操作A ．AB ．BC ．CD ．D2、既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是 A ．冰醋酸与NaOH 溶液反应 B ．KNO 3加入水中 C ．NH 4NO 3加入水中D ．CaO 加入水中3、有机物环丙叉环丙烷的结构为。
关于该有机物的说法正确的是A ．所有原子处于同一平面B ．二氯代物有3种C ．生成1 mol C 6H 14至少需要3mol H 2D ．1 mol 该物质完全燃烧时，需消耗8.5molO 24、在100mL 的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L 、0.15mol/L ，向该混合液中加入2.56g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是A ．0.15mol/LB ．0.225mol/LC ．0.30mol/LD ．0.45mol/L 5、下列物质与其用途不相符的是A．乙二醇——抗冻剂B．NaCl——制纯碱C．Al2O3——焊接钢轨D．甲苯——制炸药6、下列物质间的转化可以实现的是（）A．MnO2Cl2Ca(ClO)2B．S SO2BaSO4C．SiO2H2SiO3Na2SiO3D．CuSO4Cu(OH)2Cu2O7、室温下，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：溶液a 通入0.01 mol HCl 加入0.01 mol NaOHpH 4.76 4.67 4.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
(全程复习方略)(浙江专用)版高考化学课时提能演练二十六912认识有机化合物
（全程复习方略）（浙江专用）版高考化学课时提能演练二十六912认识有机化合物〔45分钟 100分〕一、选择题(此题包括10小题，每题6分，共60分)1.NM-3是正处于临床实验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：以下关于该分子说法正确的选项是( )A.含有碳碳双键、羟基、醚键、羧基、酯基B.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基、酯基C.含有羟基、羰基、羧基、醚键、酯基D.含有碳碳双键、羟基、醚键、羰基、酯基2.主链上有5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有( )A.2种B.3种C.4种D.5种3.以下说法不正确的选项是( )A.碱石灰能吸收水，不能吸收二氧化碳B.红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C.能发作银镜反响的不一定是醛类D.与NaHCO3溶液反响发生CO2的无机物中含有羧基4.以下说法不正确的选项是( )A.C5H12有三种结构B.CH3CH2CH2CH3的一氯代物有两种C.CH3CH2CH3二氯代物有三种D.(CH3)3CH的二氯代物有三种5.(易错题)(2021·宁波模拟)某烯烃与氢气加成后失掉2,2-二甲基丁烷，那么该烯烃的称号是( )A.2,2-二甲基-3-丁烯B.2,2-二甲基-2-丁烯C.2,2-二甲基-1-丁烯D.3,3-二甲基-1-丁烯6.某无机物在氧气中充沛熄灭，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，那么以下说法中正确的选项是( )A.分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3B.分子中C、H个数之比为1∶4C.分子中一定含有氧原子D.此无机物的最简式为CH47.某无机物A的红外光谱和1H核磁共振谱如下图，以下说法错误的选项是A.由红外光谱可知，该无机物中至少有三种不同的化学键B.由1H核磁共振谱可知，该无机物分子中有三种不异化学环境的氢原子C.仅由其1H核磁共振谱无法得知其分子中的氢原子总数D.假定A的化学式为C2H6O，那么其结构简式为CH3OCH38.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有剧烈触杀作用的杀虫剂，其中对光动摇的溴氰菊酯的结构简式如图，以下对该化合物表达正确的选项是( )A.该无机物属于芬芳烃B.该无机物含3种以上官能团C.该无机物在酸性条件下不水解D.该无机物不能使溴水褪色9.(2021·浙江高考样题)以下说法正确的选项是( )A.按系统命名法，的称号为2,5,6-三甲基-4-乙基庚烷B. 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C.肌醇与葡萄糖的分子式均为C6H12O6，满足C m(H2O)n，因此，均属于糖类化合物D.1.0 mol的最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反响10.(易错题)某无机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，假定其中氧的质量分数为50%，那么分子中碳原子的个数最多为( )A.4B.5C.6D.7二、非选择题(此题包括3小题，共40分)11.(10分)按要求回答以下效果：(1)的系统命名为__________ ；(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为________________________；(3)的分子式为：__________________________；(4)某烃的分子式为C4H4，它是分解橡胶的中间体，它有多种同分异构体。
(全程复习方略)(浙江专用)版高考化学专题评估检测二
（全程复习方略）（浙江专用）版高考化学专题评估检测二专题3、4〔90分钟 100分〕一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1.(2021·杭州模拟)以下说法正确的选项是( )A.铝、铁、铜相比拟，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B.Al2O3、MgO可用作高温资料，二氧化硅是消费光纤制品的基本原料C.铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个进程叫生物炼铜D.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会发生温室气体2.维护环境已成为人类的共识，人类应以可继续开展的方式运用资源，以合理的方式对废物停止处置并循环运用。
以下做法不利于环境维护的是( )①发电厂的煤经脱硫处置②采用新迷信技术促进煤、石油、自然气的开采，以满足工业开展需求③将煤转化为水煤气作燃料④回收并合理处置聚乙烯塑料废物⑤汽车尾气中含有氮氧化物，是由于汽油熄灭不充沛所致，很少，不用思索⑥电镀废液经中和后直接排放⑦添加燃煤发电厂烟囱的高度，可以减轻对大气的污染A.①②④⑤B.②③⑥⑦C.②⑤⑥⑦D.①③⑥⑦3.(2021·杭州模拟)二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(如图)。
以下说法正确的选项是( )A.SiO2属于两性氧化物B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C.硅胶吸水后不能重复再应用D.图中所示的转化反响都是氧化恢复反响4.(2021·石家庄模拟)如图是课外活动小组的同窗设计的4个喷泉实验方案。
以下有关操作不能够引发喷泉现象的是( )5.(易错题)某同窗对某盐A的水溶液停止了鉴定，实验进程及现象如下图：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的选项是( )A.盐A一定是FeBr3B.浅黄色沉淀B是AgBrC.滤液C中一定含Fe3＋D.D溶液中有[Fe(SCN)]2＋6.(2021·临沂模拟)以下现象或理想不能用同一原了解释的是( )A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保管B.硫化钠和亚硫酸钠固体临时暴露在空气中蜕变C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色7.以下物品或设备：①水泥路桥、②门窗玻璃、③水晶镜片、④石英钟表、⑤玛瑙手镯、⑥硅太阳能电池、⑦光导纤维、⑧计算机芯片。
2019精选教育浙江版化学复习方略 专题评估检测(三)(苏教版).doc
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专题评估检测(三)专题5、6（90分钟 100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H 3、O 4、C 60、N ＋5等已被发现。
下列有关说法中，正确的是( )A.H 2与H 3属于同素异形体B.O 2与O 4属于同位素C.C 60的质量数为 720 g·mol －1D.N ＋5中含有36个电子2.下列说法正确的是( )A.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe －3e －===Fe 3＋B.将钢铁与电源的正极相连，可防止其被腐蚀C.在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极D.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极3.某元素X 原子的质量数为A ，它的阴离子X n －核外有x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子物质的量为( )A.A(A －x ＋n)w molB.w(A ＋x －n)AmolC.w(A －x ＋n)A molD.w(A －x －n)Amol 4.(2019·舟山模拟)如图所示，a 、b 是石墨电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色。
下列说法正确的是( )A.X 极是电源的负极，Y 极是电源的正极B.Cu 电极上增重6.4 g 时，b 极产生4.48 L(标准状况)气体C.电解过程中CuSO 4溶液的pH 逐渐增大D.a 极的电极反应式为2Cl －－2e －===Cl 2↑5.(2019·湖州模拟)有X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选项中m 、n 均为正整数)。
下列说法正确的是( )A.若X(OH)n 为强碱，则Y(OH)n 也一定为强碱B.若H n XO m 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性C.若X 元素形成的单质是X 2，则Y 元素形成的单质一定是Y 2D.若Y 的最高正价为＋m ，则X 的最高正价一定为＋m6.(2019·延安模拟)肼(N 2H 4)是火箭发动机的燃料，它与N 2O 4反应时，N 2O 4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。
【浙江选考】2020版高考化学一轮复习阶段检测三专题三(含答案解析)
阶段检测三(专题三)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列说法不正确的是( )A.干冰可用于人工降雨B.单质硅可用于制取普通玻璃C.硫酸铜可用于游泳池消毒D.氢氧化铁胶体能用于净水答案 B A项,干冰可用于人工降雨,正确;B项,通常用二氧化硅制取普通玻璃,错误;C项,硫酸铜能使蛋白质变性,故可用于游泳池消毒,正确;D项,氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒,故能用于净水,正确。
2.下列说法不正确的是( )A.臭氧可用于杀菌消毒B.氯化钠是一种常见的食品调味剂C.晶体硅常用于制造光导纤维D.镁常用于制造信号弹和焰火答案 C 臭氧具有强氧化性,可用于杀菌消毒,故A正确;氯化钠有咸味,是一种常见的食品调味剂,故B正确;二氧化硅常用于制造光导纤维,故C错误;镁燃烧时发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火,故D正确。
3.下列说法正确的是( )A.常温下铁与浓硫酸不反应B.钠与氧气反应的产物与反应条件无关C.漂白粉曝露在空气中会变质D.SiO2属于酸性氧化物,可与水反应得到硅酸答案 C 常温下铁与浓硫酸发生钝化,故A错误;钠与氧气常温下生成氧化钠,加热条件下生成过氧化钠,故B错误;漂白粉曝露在空气中,与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸,故C正确;SiO2属于酸性氧化物,不与水反应,故D错误。
4.下列说法不正确的是( )A.氯气是一种重要的化工原料,广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B.钠和钾的合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂C.用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力,可用于制作光缆D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸答案 C 二氧化硅为绝缘体,用二氧化硅制造的光导纤维不导电,C错误。
5.下列物质的制备方法正确的是( )A.氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2C.蒸发氯化镁溶液可制得无水MgCl2D.在干燥的氯化氢气流中加热氯化铝结晶水合物制备AlCl3答案 D 氯化铝溶液和硫化钠溶液发生强烈相互促进的水解反应,生成氢氧化铝沉淀和硫化氢,得不到Al2S3,A错误;镁粉也会与空气中的氧气反应,会生成氧化镁,B错误;氯化镁在该条件下会完全水解生成氢氧化镁,C错误;在干燥的氯化氢气流中加热可以抑制氯化铝水解,D正确。
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阶段滚动检测(三)专题1～6（90分钟 100分）第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列各组物质的分类正确的是( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H、2H、3H④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA.②④B.②③④C.②④⑤D.全部正确2.(滚动单独考查)下列化学用语正确的是( )A.HCN分子的结构式：H—C≡NB.乙烯的结构简式：CH2CH2C.F－结构示意图：D.二氧化碳的电子式：3.(滚动交汇考查)(2019·邯郸模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB.1 mol羟基中电子数为10N AC.在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N AD.常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4N A4.(滚动交汇考查)下列叙述正确的是( )A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强5.下列叙述错误的是( )A.钢铁表面发生析氢腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C.在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，用硫酸锌溶液作电解质溶液D.原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程6.(2019·杭州模拟)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的反应热D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同7.(2019·南京模拟)下列各项正确的是( )8.如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出。
符合这一情况的是( )9.如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。
发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。
下列说法中不正确的是( )A.开始时发生的是析氢腐蚀B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀C.两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋D.析氢腐蚀的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)210.(2019·温州模拟)某同学按如图所示的装置进行实验。
A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO42－从右向左移动，下列分析正确的是( )A.溶液中A2＋浓度减小B.B的电极反应：B－2e－===B2＋C.y电极上有H2产生，发生还原反应D.反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解11.(滚动单独考查)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，C、D同周期，B、E同周期，A、B同主族，B、D、E的简单离子具有相同的电子层结构，C的最外层电子数是内层电子数的2倍，单质E可与A、B、D所形成的化合物的水溶液反应并释放出氢气。
下列说法不正确的是( )A.一定条件下，元素B、E的最高价氧化物对应水化物之间能反应B.工业上常用电解法制备B、E的单质C.元素A、C组成的化合物常温下不一定呈气态D.元素A、D形成的化合物与元素C、D形成的化合物的化学键类型完全相同12.如图是一种微生物燃料电池的原理示意图。
下列有关该微生物燃料电池的说法正确的是( )A.A极为正极，B极为负极B.电池内电解质溶液中所含的H＋由B极移向A极C.A极的电极反应为：CH3COOH－8e－＋2H2O===2CO2↑＋8H＋D.电池工作过程中，电解质溶液的pH会明显下降13.(滚动交汇考查)下列反应的离子方程式正确的是( )A.硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋HS－＋H2OB.用铜作阳极电解氯化铜溶液：Cu2＋＋2Cl－电解Cu＋Cl2↑C.在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OD.4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的HCl等体积均匀混合：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓14.(2019·宁波模拟)20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。
最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
有关O4新微粒的说法正确的是( )A.它的固体属于原子晶体B.它的摩尔质量为64C.它是氧原子通过共价键形成的D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒15.(2019·宝鸡模拟)甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71 kJ·mol－1②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－90.5 kJ·mol－1下列描述错误的是( )A.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH>－90.5 kJ·mol－1B.在甲醇燃料电池中，甲醇所在的电极为正极C.CH4(g)＋1/2O2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－126 kJ·mol－1D.反应①中的能量变化如图所示16.(2019·长沙模拟)用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)(滚动单独考查)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。
通常C为气体单质，G 为紫黑色固体单质。
实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为：_________________________________________。
(2)反应②的离子方程式为：_________________________________________。
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_____________________________________________________________________________________________18.(12分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。
回答下列问题：(1)将E的单质投入水中，发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________，该反应的氧化剂是。
(2)C元素的最高价氧化物X与其氢化物反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________。
产物中含有的化学键类型为(填“离子键”或“共价键”)。
(3)已知0.4 mol 液态C2A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2 kJ的热量。
1 mol液态水变为水蒸气需吸收44.0 kJ的热量。
写出液态C2A4与液态双氧水反应，生成C2和水蒸气的热化学方程式___________________________。
(4)BD2与E2D2反应的化学方程式为______________________________________。
19.(8分)(滚动交汇考查)如图表示各物质之间的转化关系。
已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。
Z、Y是氯碱工业的产品。
D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。
E为日常生活中应用最广泛的金属。
除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。
请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B 、G 、Y 。
(2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是极，请写出在此电极上发生的电极反应式：________________________________。
(3)写出反应①的化学方程式_________________________________________。
(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的K sp＝ 2.097×10－39。
将0.01 mol·L－1的A溶液与0.001 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀(填“能”或“不能”)，请通过计算说明______________________________________________________________________________。
20.(8分)太阳能电池又叫光伏电池，它的材料为高效率的单晶硅或多晶硅、高透光率的钢化玻璃、抗腐蚀铝合金多边框等，并通过先进的真空层压工艺及脉冲焊接工艺制造。
如图是某太阳能电池板在太阳照射前后内部电子的变化情况，图乙中的灯泡发亮。
(1)太阳能电池的能量转化形式为，图乙中当灯泡发亮时，(填“N”或“P”)是负极。
(2)如图是某市太阳能路灯上半部分的示意图，其下部有一个镍氢蓄电池(电解质为30%的KOH溶液)，该电池的工作原理为：2Ni(OH)2充电2NiOOH＋H2。
该电池具有容量大使用寿命长的特点，它白天充放电电、夜间供电。
则白天充电时阳极的电极反应式为，阴极区pH的变化情况是(填“增大”、“减小”或“不变”)；夜间供电时负极的电极反应式为__________________。
21.(14分)如图所示，(Ⅰ)中A、B两极材料都为铁，电解质为CuSO4溶液，(Ⅱ)为氢氧燃料电池，(Ⅲ)中c、d为夹在湿的浸有淀粉-碘化钾滤纸条上的铂夹。
(1)断开S1，闭合S2、S3。
向(Ⅱ)中通入H2和O2，写出：①正极电极反应式：________________________________________________。
②负极电极反应式：________________________________________________。