化学平衡建立与判断(2课时)
高中化学化学平衡教案
高中化学化学平衡教案1. 知识与技能：学生掌握化学平衡的概念及相关计算方法。
了解化学平衡的特点和影响因素。
2. 过程与方法：培养学生分析问题、解决问题的能力，培养学生实验设计与实验操作的能力。
3. 情感态度：培养学生对化学平衡的兴趣，培养学生的观察能力和实验精神。
二、教学重难点1. 化学平衡的概念及相关计算方法。
2. 化学平衡所遵循的规律和影响因素。
三、教学准备1. 教科书、教学课件、实验仪器和试剂。
2. 备好实验步骤和实验记录表。
四、教学过程1. 导入：通过实验引入化学平衡的概念，让学生对化学平衡产生兴趣。
2. 教学：讲解化学平衡的概念、性质和相关计算方法。
让学生了解化学平衡所遵循的规律和影响因素。
3. 实验：进行关于化学平衡的实验，让学生亲自操作实验，培养其实验设计与实验操作的能力。
4. 讨论与总结：与学生讨论实验结果，总结实验规律，引导学生思考。
5. 作业布置：布置化学平衡相关的作业，巩固学生的学习成果。
五、教学反馈1. 课后作业的批改与讲解。
2. 学生对本节课内容的学习感受和问题反馈。
六、板书设计1. 化学平衡的概念2. 化学平衡的计算方法3. 化学平衡所遵循的规律和影响因素七、课后拓展1. 让学生通过相关化学实验，进一步加深对化学平衡的理解。
2. 带领学生多角度地了解化学平衡对实际生活的影响。
八、教学反思1. 对本节课教学效果进行评估，及时调整教学方法。
2. 接受学生的反馈意见，不断完善教学内容和方式。
以上是一份高中化学化学平衡教案范本，希會对您有所帮助。
化学平衡的说课稿
化学平衡的说课稿化学平衡的说课稿（通用8篇）作为一名人民教师，通常需要用到说课稿来辅助教学，借助说课稿可以让教学工作更科学化。
写说课稿需要注意哪些格式呢？以下是本店铺整理的化学平衡的说课稿，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
化学平衡的说课稿 1开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《化学平衡(第5课时)》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。
一、说教材《化学平衡》是人教版高中化学选修4第二章(化学反应速率和化学平衡)中的第三节。
本节内容主要是让学生进一步建立化学平衡的概念、理解化学平衡的特征及影响化学平衡移动的条件，知道化学平衡常数并进行相关计算。
本节说课内容为化学平衡常数。
本节课主要介绍了化学平衡常数的定义、公式、表达时的注意事项、意义、应用以及相关的计算方法。
通过本节课的学习了解如何定量描述化学反应进行的限度，引导学生从化学平衡状态的定义来理解化学平衡常数，学会利用数据分析和解决化学平衡中出现的问题，进而总结规律。
学习化学平衡常数，一方面是对化学平衡知识的延伸和拓展，另一方面学好化学平衡常数的知识对后续探究溶液中离子平衡的具有指导作用，因此起着承上启下的作用。
过渡：这是对教材的认识，下面我说一下学生的实际情况。
二、说学情在知识储备方面，学生已经学习过化学反应速率和化学平衡的建立、特征等方面的.知识，初步掌握了化学平衡中有关反应速率、浓度等的计算方法。
在能力方面，该阶段学生已经具备了较强的观察能力、一定的逻辑推理能力和分析问题、解决问题的能力。
过渡：结合教材分析和学情分析，结合新课改理念，我制定了如下教学目标：三、说教学目标【知识与技能】理解化学平衡常数的概念，会有关化学平衡常数的简单计算。
【过程与方法】能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度。
【情感态度与价值观】锻炼逻辑思维能力和科学态度、理论联系实际的能力。
2025届高三化学一轮专题复习讲义(12)-专题三第五讲 化学平衡(二)
2025届高三化学一轮专题复习讲义（12）专题三基本理论3-5 化学平衡（二）（1课时，共2课时）【复习目标】1．了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
3．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用【重点突破】1．能运用平衡移动原理，解决生活中的相关问题，讨论化学反应条件的选择和优化。
综合考虑化学反应速率、原料利用率、设备要求、催化剂的活性等，控制合适的反应条件。
2．联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律，根据图像中表现的关系与所学规律相对比，做出符合题目要求的判断。
能充分考查学生读图、提取信息、解决问题的能力。
【真题再现】例1．（2023·江苏卷）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g) △H=-164.7kJ·mol-1CO2(g)+H2(g) ===CO(g)+H2O(g) △H=41.2kJ·mol-l在密闭容器中，1.01×10-5Pa、n起始(CO2)︰n起始(H2)=1︰4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题13图所示。
CH4的选择性可表示为n生成(CH4)n反应(CO2)×100%。
下列说法正确的是A．反应2CO(g)+2H2(g)===CO2(g)+CH4(g)的熔变△H=-205.9kJ·mol-1B．CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480～530℃D．450℃时，提高n起始(H2)n起始(CO2)的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X点的值解析：A项，由盖斯定律可知反应2CO(g)+2H2(g)===CO2(g)+CH4(g)的焓变△H=-2×41.2 kJ·mol-1-164.7 kJ·mol-1=-247.1 kJ·mol-1，错误；B项，CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH4的含量降低，故CH4的平衡选择性随着温度的升高而降低，错误；C项，由图可知，已知条件之下，该催化剂催化二氧化碳反应温度范围约为380℃时二氧化碳转化率最大，此时为最适温度，温度继续增加，催化剂活性下降，错误；D项，450℃时，提高n起始(H2)n起始(CO2)的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应I平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使CO2平衡转化率达到X点的值，D正确。
化学平衡状态的判断 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
2NO+O2该反
A.混合气体的颜色不再改变 B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.混合气体的密度不变
D.混合气体的压强不变
E.单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 F.O2气体的物质的量浓度不变 2.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，能说明可逆反应
(1)速率特征法: ②不同物质,同边异向，异边同向，比例计量。 (2)“定”的特征判断法:
反应混合物中各组分的浓度或含量保持恒定不变。
2.间接判断: “特殊”特征法:前变后定，则平衡；前定后定，不一定。
•当堂检测(10min)
1. 在一定温度下固定体积的的密闭容器中发生反应:2NO2
应达到平衡的标志是(ABDF )
2.间接判断: 表述的特征可归结到“等” 或“定”的直接特征上 如: ① 反应物的转化率保持一定了，可判平衡。 ②反应体系有颜色变化的，当颜色保持不变了，可判平衡。 ③绝热体系的温度保持变不了，可判平衡。
“特殊”特征法: 表述的特征只有在某些特定情况下才表示可逆反应达平衡。
规律总结: 前变后定，则平衡；前定后定，不一定。
2.(双选)密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2 (g)
2 Z (g) 已知起始时
X2 、Y2 、Z各物质的浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L、0.2mol/L，
反应在一定条件下达到平衡时,各物质的物质的量浓度可能是(
)
A.c(Z)=0.3mol/L C.c(Y2)=0.2mol/L
例2：可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在密闭容器中进行，当下列哪些项 不随时间变化时，能说明反应已达平衡（ABC ）
A.容器内压强 B.平均相对分子质量 C.各组分浓度 D.混合气体密度
化学平衡的移动教案第二课时
化学平衡的移动教案（第二课时）教学目标：1.知道化学平衡移动的概念；理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理2.通过活动与探究掌握条件对化学平衡的影响，并提高归纳思维能力。
3.通过化学平衡的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。
教学重点: 化学平衡移动原理,理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理 教学难点：化学平衡移动原理的应用教学方法：实验探究、交流与讨论、归纳总结、练习教学过程：复习化学平衡的移动的概念，原因，及浓度和压强对平衡移动的影响1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
2、移动的原因：外界条件发生变化。
3影响化学平衡移动的条件一、浓度变化对化学平衡的影响：增大浓度，加快反应速率；减小浓度，减慢反应速率①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正方向移动 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动二、压强变化对化学平衡的影响（对于有气体参加的反应）增大压强，可以加快反应速率①增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动；②减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动。
③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动三、温度变化对化学平衡的影响 【讲解】：温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大。
旧平衡 V 正=V 逆条件改变v 正≠v 逆一段时间后 新平衡V '正=V '逆温度的变化对化学平衡的影响：学生完成课本P54活动与探究:学生说【结论】：具体表现在：升高温度，正逆反应速率都增大，但增大的倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。
降低温度，正逆反应速率都减小，但降低的倍数不一样，吸热反应降低的倍数大。
结论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动， 温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。
注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动 【练习】在高温下，反应2HBr H 2+Br 2(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( ) A 、保持容积不变,加入HBr(g) B 、降低温度 C 、升高温度D 、保持容积不变,加入H 2(g)四、催化剂对化学平衡的影响t 时间加入正催化剂V速率V 正V 逆V 逆= V 正′′❖催化剂同等程度的改变正、逆反应速率（V 正＝V 逆）❖使用催化剂，对化学平衡无影响。
高中化学选修4第二章第三节化学平衡第二课时教案
第三节化学平衡（第二课时）教学目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。
教学重点：理解浓度、温度对化学平衡的影响。
教学难点：勒夏特列原理的归纳总结。
教学过程【引入】：我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。
那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解）V（结晶）溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解）V（结晶）那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。
那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。
实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。
步骤滴加3~~10滴浓H2SO4滴加10~~20滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液实验结论：V 正V 逆 V 逆V 正V ′正V ′逆【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：Fe 3＋＋3SCN －Fe （SCN ）3 （红色）实验步骤：向盛有5 ml 0.005mol/L FeCl 3溶液的试管中加入5 ml 0.01mol/L KSCN 溶液，溶液显红色。
（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl 3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN 溶液，观察溶液颜色变化。
（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH 溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。
编号 12步骤（1） 滴加饱和FeCl 3溶液滴加1 mol/L KSCN 溶液现象步骤（2） 滴加NaOH 溶液滴加NaOH 溶液现象结论【思考与交流】1、 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？ 小结：（1）浓度对化学平衡的影响的规律在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。
化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)
任 务 02
2.1 化学平衡的建立
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
反应刚开始时：
速
率 v
v正
v逆
0
反应过程中：
v正 = v逆
化学平衡状态
t1
时间t
反应物浓度—最—大——，正反应速率—最—大—— ， 反应物浓度—逐—渐—减——小—，正反应速率—逐—渐—减——小，
生成物浓度为—0——，逆反应速率为—0—。 生成物浓度—逐—渐—增——大—，逆反应速率—逐—渐—增— 大
2.建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
增加炼铁高炉的高度，不能改变高
炉尾气中CO的比例，原因是：
C+CO2
2CO是一个可逆反应，不
能完全进行，存在一定的反应限度。在
高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转 化为Fe和CO2。
任 务 01
×100%
课堂检测
2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( B )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a点的正反应速率比b点的大 C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
课堂检测
3.一定条件下，对于可逆反应
N2 + 3H2
高温高压 催化剂
2NH3
，表示正、逆
反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：下列能表示反应达到化学平衡状态
大专无机化学教案化学平衡(多场景)
大专无机化学教案——化学平衡一、教学目标1.理解化学平衡的概念，掌握化学平衡的表示方法。
2.学会判断化学反应是否达到平衡状态，掌握化学平衡的判定条件。
3.了解化学平衡常数与平衡浓度的关系，学会计算化学平衡常数。
4.掌握化学平衡移动的影响因素，学会分析化学平衡移动的方向。
5.了解实际应用中化学平衡的调控方法，培养学生解决实际问题的能力。
二、教学内容1.化学平衡的概念及表示方法（1）化学平衡的定义：化学反应在一定条件下，正反应速率相等，反应物与物的浓度不再发生变化的状态。
（2）化学平衡的表示方法：可逆反应的平衡状态用箭头表示，如：N2+3H2⇌2NH3。
2.化学平衡的判定条件（1）正反应速率相等：v正=v逆。
（2）反应物与物的浓度不再发生变化。
3.化学平衡常数（1）化学平衡常数的定义：在一定温度下，化学反应达到平衡时，物浓度的化学计量数次幂的乘积与反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。
（2）化学平衡常数的表达式：Kc=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，其中，a、b、c、d分别为反应物A、B与物C、D的化学计量数。
（3）化学平衡常数的计算与应用：根据平衡浓度计算Kc，分析化学反应的进行程度。
4.化学平衡移动的影响因素（1）浓度：增加反应物浓度或减少物浓度，平衡向正反应方向移动；反之，平衡向逆反应方向移动。
（2）压力：对于气体参与的反应，增加压力，平衡向气体体积减小的方向移动；反之，平衡向气体体积增大的方向移动。
（3）温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
5.化学平衡在实际应用中的调控方法（1）调整反应物浓度：通过添加或移除反应物，调控化学平衡。
（2）调整压力：对于气体反应，通过改变压力，调控化学平衡。
（3）调整温度：通过加热或冷却，调控化学平衡。
三、教学方法1.讲授法：讲解化学平衡的基本概念、判定条件、化学平衡常数及平衡移动的影响因素。
2.案例分析法：分析实际应用中化学平衡的调控方法，培养学生解决实际问题的能力。
化学平衡备课教案优秀5篇
化学平衡备课教案优秀5篇推文网精心整理化学平衡备课教案，希望这份化学平衡备课教案优秀5篇能够帮助大家，给予大家在写作上的思路。
更多化学平衡备课教案资料，在搜索框搜索化学平衡备课教案（篇1）教学目标1、使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。
2、使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点化学平衡的建立和特征。
教学难点化学平衡观点的建立。
教学方法1、在教学中通过设置知识台阶，利用教材的章图、本节内的图画以及多媒体手段演示溶解平衡的建立等，启发学生联想从而建立化学平衡的观点。
2、组织讨论，使学生深刻理解化学平衡的特征。
教具准备投影仪、多媒体电脑。
教学过程[引言]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
[板书] 第二节化学平衡[师]如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么进行程度的问题了，所以，化学平衡的研究对象是可逆反应。
[板书] 一、化学平衡的研究对象——可逆反应[师]那么什么是化学平衡？化学平衡是如何建立的？下面我们就来讨论这一问题。
[板书] 二、化学平衡的建立[师]大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
[问]不溶了是否就意味着停止溶解了呢？回忆所学过的溶解原理，阅读教材，自学思考后回答：没有停止。
因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
学案2：2.2.1 化学平衡状态
第1课时 化学平衡状态学习目标1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念。
2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。
3．能根据化学平衡状态的特征，判断化学平衡状态的标志。
知识点1 可逆反应与不可逆反应 教材梳理 1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向 方向进行同时又能向 方向进行的化学反应。
(2)表示方法：采用“ ”连接，把从左向右进行的反应称作 ，把从右向左进行的反应称作 。
例如：SO 2和O 2的反应可表示为 。
2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应，用“===”连接。
例如：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
自我检测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)酯化反应属于可逆反应。
( )(2)NH 3和HCl 生成NH 4Cl 与NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl 互为可逆反应。
( ) (3)可逆反应中反应物的转化率能达到100%。
( ) 2．下列各组两个反应互为可逆反应的是( ) ①H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 与2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑②H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4 ③2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2④2SO 2＋O 2=====催化剂△2SO 3与2SO 3=====催化剂△2SO 2＋O 2 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④重点解读可逆反应的特征(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。
(2)双同性：正、逆反应在相同条件下是同时进行的。
(3)共存性：反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。
(4)能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应吸热。
典题例证例1：在密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L －1，则平衡时各物质浓度可能是( )A ．X 为0.2 mol·L －1 B ．Y 为0.1 mol·L －1 C ．Z 为0.4 mol·L －1 D ．Z 为0.1 mol·L－1时，Y 为0.4 mol·L －1解答本题的思维流程如下：题组训练可逆反应的特征1．下列有关可逆反应(或过程)的说法不正确的是( )A ．可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应B ．2HI=====△H 2＋I 2与H 2＋I 2=====△2HI 互为可逆反应C ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑与CaO ＋CO 2===CaCO 3互为可逆反应 D ．固体溶质的溶解、结晶过程为可逆过程2．一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N 2＋3H 22NH 3，已知反应达到平衡时N 2、H 2、NH 3的物质的量浓度分别为0.2 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.2 mol·L －1，则N 2的起始浓度范围可能是多少？知识点2 化学平衡状态 教材梳理1．化学平衡的建立在一定条件下，向某固定容积的密闭容器中投入一可逆反应的反应物：以上过程中v-t图像表示如下：2．化学平衡状态在一定条件下的可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持的状态。
第二节化学反应限度学案(共两课时)
莱芜四中2013-2014学年度高二化学目标导学学案第二章第2节化学反应的限度学案（第1课时）高二化学组编制人：吕荣海审核人：苏道军日期：2013.10.9 编号：2005221 【学习目标】：1、了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，会判断化学平衡的标志。
2、了解化学平衡常数的含义，能利用平衡常数计算反应物的平衡转化率【自主学习学案】：知识回顾：1 可逆反应指。
2、化学平衡状态的概念：化学平衡状态是指在一定条件下的反应里，相等，反应物不再，生成物不再，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。
3、化学平衡状态的特点：逆等动定变学习新知：一、化学平衡常数1、化学平衡常数的表达式对于反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），平衡常数的表达式是2、平衡常数表示的意义：K值越大，表示；K值越小，表示。
3、特点：对于同一个反应，在条件下，K是常数。
4、平衡常数表达式与化学方程的关系：⑴，⑵，⑶，⑷，5、浓度商即应用：⑴定义：，⑵应用：，二、转化率：定义及表达式：【课堂探究学案】：课题一：1、化学平衡常数：完成课本41页和43页的交流研讨，思考什么是化学平衡常数？它表示是什么含义？化学平衡常数有哪些应用？课题二：2、平衡转化率的有关计算(1)、已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率【例题】1、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO22NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,[O2]=0.12mol/L.试求：（1）该温度下反应的平衡常数。
（2）开始时NO2的浓度。
（3）NO2的转化率。
(2)、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数【例题】2:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。
第二章化学平衡知识点复习
A.1
B.2
C.3
D.4
知识点四 影响化学平衡的因素 一、 浓度 FeCl3 + K SCN Fe(SCN)3 +3KCl 血红色
硫氰化钾
增大某一反应物的浓度，溶液颜色加深 平衡向正反应方向移 动 结果该反应物的浓度减小
速率
V正
V正
V逆 V逆
平衡1 加液 平衡2
时间
结论：其它条件不变时，增大反应物浓度或 减小生成物浓度，都会使平衡向正反应方向移 动。
例5、
将去掉氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中， 发现氢气产生的速率如图所示，其中 (1)t1—t2速率变化的主要原因是 (2)t2—t3速率变化的主要原因是
V(氢气）
t1
t2
t3
t(时间)
知识点三
化学平衡的概念及特征
1、定义：一定条件下， V正反应 = V逆反应 ≠0 动态平衡： V正反应 =V逆反应 2、反应混合物中各成分浓度为定值。
如与金属水反应的速率：Na＞Mg＞Al 原子半径越小 金属 性越弱
浓度、压强、温度、催化剂等（影响因素） 1、浓度 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
其它条件不变时，反应物浓度增大，反应速率也增大。
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4 +S↓ +SO2+ H2O
注意：① 固体或纯液体的浓度是一个常数（因为其密 度是一个常数）。不是任何物质的浓度都可改变。 水：ρ=1 g/ml C = 1000/18 mol/L
__ 间接标志 ②通过复合量，如摩尔质量和密度，需具体 m M
分析两项的变化
r
V
化学平衡判定高中教案
化学平衡判定高中教案教案名称：化学平衡判定教学目标：1. 理解化学反应中的平衡状态及化学平衡定律；2. 掌握判定化学反应是否处于平衡状态的方法；3. 能够运用化学平衡定律解决相关问题。
教学重点：如何判定化学反应是否处于平衡状态教学难点：应用化学平衡定律解决相关问题教学内容：1. 化学平衡的基本概念2. 化学反应是否达到化学平衡的判定方法3. 化学平衡定律的应用教学过程：一、导入（5分钟）教师通过展示化学反应图像或实验现象引出化学平衡的问题，激发学生的兴趣，引起思考。
二、讲解化学平衡的基本概念（15分钟）1. 解释化学平衡的定义和特点；2. 介绍化学平衡常数Kc以及反应物和生成物的浓度关系；3. 根据化学平衡的条件讨论反应达到平衡的特点。
三、判定化学反应是否达到平衡（20分钟）1. 判定达到平衡的条件：反应物和生成物的浓度趋于稳定；2. 探讨如何通过实验现象判断反应是否处于平衡状态；3. 给出几个实例让学生通过计算或观察判断反应是否达到平衡。
四、化学平衡定律的应用（25分钟）1. 讲解化学平衡定律；2. 通过具体问题引导学生应用化学平衡定律进行计算。
五、课堂练习（15分钟）教师出示几道相关的题目，让学生在课堂上进行计算和解答，并及时纠正错误。
六、作业布置（5分钟）布置相关的练习题目，并要求学生在家完成。
教学反思：通过本堂课的教学，学生应该能够掌握化学平衡的基本概念，了解化学反应是否达到平衡状态的判定方法，并能够应用化学平衡定律解决相关问题。
在教学中要注意激发学生的兴趣，引导他们运用所学知识解决实际问题，提高学生的综合素质。
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化学平衡状态的判断： 化学平衡状态的判断：
在一定条件下， 的密闭固定体积容器中， 3.在一定条件下，将1mol N2和3mol H2的密闭固定体积容器中， 发生反应： 发生反应：N2 + 3H2 A.混合气体的密度 A.混合气体的密度 B.混合气体的总物质的量 B.混合气体的总物质的量 C.混合气体的压强 C.混合气体的压强 D.混合气体的平均相对分子质量 D.混合气体的平均相对分子质量 下列哪些量不再变化时， 2NH3 ，下列哪些量不再变化时， ) 不能说明已达平衡状态的是( 不能说明已达平衡状态的是(
A
4.下列各项中，可以说明2HI(g) 4.下列各项中，可以说明2HI(g) 下列各项中 H2(g)+I2（g） 已经达到平衡状态的是 （ 236 ） 单位时间内，生成nmolH 的同时生成nmolHI nmolHI。 （1）单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI。 一个H H键断裂的同时， （2）一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂。 I键断裂。 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。 （3）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。 温度和体积一定时，容器内压强不再变化。 （4）温度和体积一定时，容器内压强不再变化。 条件一定， （5）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再 变化。 变化。 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化。 （6）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化。
化学平衡状态的判断： 化学平衡状态的判断：
2.下列说法可以证明反应N 2.下列说法可以证明反应N2 + 3H2 下列说法可以证明反应 已达平衡状态的是( 已达平衡状态的是( AC ) A.1个N≡N键断裂的同时, A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 键断裂的同时 B.1个N≡N键断裂的同时, B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 键断裂的同时 C.1个N≡N键断裂的同时, C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 键断裂的同时 D.1个N≡N键断裂的同时, D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 键断裂的同时 2NH3
化学平衡
化学平衡的建立： 化学平衡的建立： CO(g)＋ CO(g)＋H2O(g) (g)＋ (g)。 CO2 (g)＋H2 (g)。
υ
开始时： 开始时：υ正 ＞ υ逆 平衡时： 平衡时：υ正 = υ逆
υ
正
υ =υ
正
逆
υ
逆
t
三、化学平衡状态
1. 定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率 定义：在一定条件下的可逆反应里， 和逆反应速率相等， 和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度 保持不变的状态。 保持不变的状态。 注意： 、前提： 注意：1、前提：一定条件下
硫酸铜溶解
溶解平衡的建立过程： 溶解平衡的建立过程： 开始时： 开始时：V溶解 ＞ V结晶 平衡时： 平衡时：V溶解 = V结晶
溶解 υ υ溶解 υ溶解=υ结晶 υ
υ结晶 t
硫酸铜晶体 硫酸铜晶体 结晶
硫酸铜溶液 硫酸铜溶液
二、化学平衡的研究对象——可逆反应 化学平衡的研究对象 可逆反应
定义： 同一条件下 定义：在同一条件下，既能向正反应方向进 同时又能向逆反应方向进行的反应 又能向逆反应方向进行的反应。 行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
2、对象：一切的可逆反应 、对象： 3、实质：正反应速率 = 逆反应速率 ≠ 0 、实质： 4、标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变 、标志：
2.化学平衡状态的特征： 2.化学平衡状态的特征： 化学平衡状态的特征
①逆：可逆反应 正反应速率= ②等：正反应速率=逆反应速率 ③动：动态平衡（ 动态平衡（
对于不同类型的可逆反应，某一物理量（浓度、 对于不同类型的可逆反应，某一物理量（浓度、温 体积分数、颜色、压强等） 度、体积分数、颜色、压强等）不变是否可作为 平衡已到达的标志，取决于该物理量在反应过程 平衡已到达的标志， 中是否发生变化。 中是否发生变化。——
能变化的物理量保持不变则达到平衡
• 习题1：在一定温度下的定容密闭容器中， 习题1 在一定温度下的定容密闭容器中， 当物质的下列物理量不再变化时， 当物质的下列物理量不再变化时，表明反 +2B（ D（ 应A（s）+2B（g） C （ g ）+ D （ g ） 达 到平衡。（ 到平衡。（ BC） A.混合气体的压强 A.混合气体的压强 B.混合其他的密度 B.混合其他的密度 B的物质的量浓度 C. B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 D.气体的总物质的量
充电 放电
Zn(OH)2+2Ag
电解水生产氢气和氧气， D. 电解水生产氢气和氧气，点燃氢气 和氧气的混合物生成水
习题2 习题2：
在密闭容器中充入SO 2和 18O原子组成的氧气，在 在密闭容器中充入SO 原子组成的氧气， 一定条件下开始反应，在达到平衡后， 18O存在 一定条件下开始反应，在达到平衡后， 于（ D ） A. B. C. D. 只存在O2 中 只存在O 只存在于SO 只存在于SO2 中 只存在于SO 只存在于SO2 和SO3 中 SO2 、 SO3 、 O2 中都有可能存在
总结
对于反应前后的气体物质的分子总数不相等 反应前后的气体物质的分子总数不相等的可 1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可 逆反应（ 来说， 逆反应（如2SO2+O2 2SO3）来说，可利用混合 气体的总压(体积一定条件下）、 ）、总物质的量是否 气体的总压(体积一定条件下）、总物质的量是否 随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。 随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。 对于反应前后气体物质的分子数相等 反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应 2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应 2HI（ ）），不能用此标志 2HI（g）），不能用此标志 （如H2(g)+I2(g) 判断平衡是否到达，因为在此反应过程中， 判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体 的总压(体积一定条件下）、 ）、总物质的量都不随时 的总压(体积一定条件下）、总物质的量都不随时 间的改变而改变。 间的改变而改变。
1.在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中 在500℃、钒触媒的作用下， 反应 2SO2 ＋ O2 2SO3 达到化学平衡 状态时的标志是（ 状态时的标志是（ BD ） A. SO2 的消耗速率等于SO3 的生成速率 的消耗速率等于SO 的生成速率等于SO B. SO2 的生成速率等于SO3 的生成速率 的消耗速率等于O 消耗速率的2 C. SO2 的消耗速率等于O2 消耗速率的2倍 的生成速率等于O 生成速率的2 D. SO3 的生成速率等于O2 生成速率的2倍
υ正 = υ逆 ≠0
）
反应混合物中各组分的浓度保持不变， ④定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组 分的含量保持一定 条件改变，原平衡被破坏， ⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建 立新的平衡
3.判断化学平衡状态的标志： 3.判断化学平衡状态的标志： 判断化学平衡状态的标志 本质标志） （1）υ正 = υ逆（本质标志）
NH3＋H2O NH3·H2O H
注意：1.可逆符号 注意：1.可逆符号
2.同一条件， 2.同一条件，同时 同一条件 3.可逆反应总是不能完全进行到底， 3.可逆反应总是不能完全进行到底，得到的总是反应 可逆反应总是不能完全进行到底 物与生成物的混合物。 物与生成物的混合物。
习题1 下列反应不属于可逆反应的是（ 习题1：下列反应不属于可逆反应的是（CD） A. Cl2溶于水 B. C. NH3溶于水 可充电电池的反应， 可充电电池的反应，如H2O+Zn+Ag2O
1、反应刚开始时： 反应刚开始时： 最大 最大 反应物浓度———— 正反应速率———— ————， 反应物浓度————，正反应速率———— ，生成物 0 0 浓度为———— 逆反应速率为—— ————， ——。 浓度为————，逆反应速率为——。 逐渐减小 反应过程中：反应物浓度——————— ———————， 2、反应过程中：反应物浓度———————，正反应 逐渐增大 逐渐减小 速率——————— 生成物浓度—————— ——————， 速率——————— ，生成物浓度——————，逆 逐渐增大 反应速率———— 反应速率————
同一种物质： ①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率 不同的物质： ②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量 数之比， 数之比，但必须是不同方向的速率 （将不同物质转化为同一种物质进行考虑） 将不同物质转化为同一种物质进行考虑）
（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变
化学平衡状态的判断： 化学平衡状态的判断：
饱和溶液中溶质的溶解 过程完全停止了吗？ 过程完全停止了吗？
饱和硫酸 铜溶液 硫酸铜 晶体
开始： 开始：溶解速率 > 结晶速率 一段时间后：溶解速率 一段时间后：溶解速率= 结晶速率
达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液 达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液 达到溶解平衡后，溶解与结晶没有停止， 达到溶解平衡后，溶解与结晶没有停止， 只是速率相等。 只是速率相等。即：溶解速率 = 结晶速率 达到了溶解的平衡状态， 达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡
研究对象： 一、研究对象：可逆反应 二、化学平衡状态
定义（前提、对象、实质、标志） 1、定义（前提、对象、实质、标志） 2、特征（逆、动、等、定、变） 特征（ 判断标志（ 3、判断标志（ υ正 = υ逆、反应混合物中各组成 成分的含量保持不变） 成分的含量保持不变） 规律： 4、规律：能变化的物理量保持不变
第三节
化学平衡
第一课时） （第一课时）ຫໍສະໝຸດ 认识平衡状态： 认识平衡状态：
1.一道有趣的数学题：
进 、 放 水 平 衡
2.
平衡：
溶 解 、 沉 淀 平 衡
一、什么是饱和溶液？ 什么是饱和溶液？