无机与分析化学 溶液和胶体
大学课件无机及分析化学-第一章气体溶液和胶体
1.溶液的蒸气压下降
第一章第二节
一定温度下，将纯溶剂放入密闭容器中，当溶剂蒸
发为气态溶剂的速度与气态溶剂凝聚成液态的速度相等
时，达到相平衡。此时
的气体称为饱和蒸气，
溶
其所具有的压力称为该
液 蒸
温度下液体的饱和蒸气
气 压
压(简称蒸气压)。 若在纯溶剂中加入
通常所说的溶液都是指液态溶液。
溶液由溶质和溶剂组成，被溶解的物质叫溶质，溶 解溶质的物质叫溶剂。
常把含量较少的组分称为溶质，含量较多的组分称 为溶剂。
一、溶液浓度的表示法
第一章第二节
1. 物质的量浓度 单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量称为溶质B
的物质的量浓度。用符号cBcB表nV示B ，常用单位mol·L-1 。
ppb（十亿分浓度）：表示溶质的质量占溶液质量 的十亿分之几，即每kg溶液中所含溶质的g数。如：
1ppb：1g/1,000,000,000g溶液=1g溶质/1kg溶液。 8ppb：8g/1,000,000,000g溶液=8g溶质/1kg溶液。
例 题 1-1
第一章第二节
在100 mL水中，溶解17.1 g蔗糖(C12H22O11)，溶液 的密度为1.0638 g ·mL1，求蔗糖的物质的量浓度、质 量摩尔浓度、摩尔分数各是多少？
解： mA 20.40 0.40 20.00g
nB
0.40 M
（M 为相对分子质量）
bB
nB mA
0.40/M 20.00 103
20 M
Tf =Kf bB
即 0.207=1.86 20 M =180.0 M
3.溶液的凝固点下降
无机分析化学基础知识
第一章：溶液和胶体1、溶液浓度表示c B，b B等表示及x B，w B。
2、稀溶液的依数性：与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子数目有关的性质。
拉乌尔定律——难挥发、非电解质、稀溶液。
蒸汽压下降：△p = p o·χB，p =p o×χA。
在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。
溶液沸点的升高和疑固点下降——△T b = K b×b B△T f＝K f×b B溶液的渗透压（П）——П×V = n B×R×T即П= c B×R×T，应用求分子量。
3、胶体溶液，胶团的结构：AgI溶胶：(KI过量){（AgI）m · nI-·（n-x）K+}x-·xK+。
第二、三章：化学反应的能量和方向化学反应的速率和限度1、概念：状态函数，热和功（注意规定符号）途径函数。
∆U = Q + W热力学第一定律，标准态 。
状态函数：用于确定系统状态的物理量称为系统的状态函数。
性质：a.单值性：系统的一个状态对应一组状态函数（状态一定，状态函数一定）。
b. 状态函数的变化只与系统的初始状态和终了状态有关，即与过程有关而与途径无关。
热：系统与环境间因温度差而交换的能量功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。
2、热化学，恒容反应热Q V= ∆U- W = ∆U ，恒压反应热：Q p = H2 -H1 = ∆H，⇒盖斯定律：一化学反应不管是一步完成，还是分几步完成，该反应的热效应相同。
换句话说，也就是反应热效应只与起始状态和终了状态有关，而与变化途径无关。
ΔH表示一类化学反应的热效应。
这类化学反应必须满足以下条件：该化学反应为封闭系统，其经过一个或一系列的变化，该变化过程中必须是非体积功为零，定容或定压。
3、∆ f H m的定义：在标准状态下(100kPa，298K)，由稳定单质生成1摩尔的纯物质时的反νB∆f H m(B)(可以用298.15K近似计应热称为该物质的标准摩尔生成焓，∆r H m = ∑B算)。
无机及分析化学第一章 气体、溶液和胶体
设有一混合气体，有 i个组分，pi和ni分别表示各组 分的分压力和物质的量，V为混合气体的总体积，则
pi=(ni/V) ·RT p=pi=(ni/V)·RT =(n/V)·RT pi/p=ni/n pi = ( ni/n )·p
第二节 溶 液
第一章第二节
广义地说，两种或两种以上的物质均匀混合而且彼 此呈现分子（或离子或原子）状态分布者均称为溶液， 溶液可以气、液、固三种聚集状态存在。
ppb（十亿分浓度）：表示溶质的质量占溶液质量 的十亿分之几，即每kg溶液中所含溶质的g数。如：
1ppb：1g/1,000,000,000g溶液=1g溶质/1kg溶液。 8ppb：8g/1,000,000,000g溶液=8g溶质/1kg溶液。
例 题 1-1
第一章第二节
在100 mL水中，溶解17.1 g蔗糖(C12H22O11)，溶液 的密度为1.0638 g ·mL1，求蔗糖的物质的量浓度、质 量摩尔浓度、摩尔分数各是多少？
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无机及分析化学第一章 气体、溶液和胶体
化学学科的分类
1. 无机化学 2. 分析化学 3. 有机化学 4. 物理化学 5. 高分子化学
化学学科的重要性
化学学科与其它学科的相互渗透，形成新 的学科，如生物化学、环境化学、环境分析化 学、食品化学、农药化学、土壤化学、植物化 学、配位化学、放射化学等。
第一章第二节
在100 mL水中，溶解17.1 g蔗糖(C12H22O11)，溶液 的密度为1.0638 g ·mL1，求蔗糖的物质的量浓度、质 量摩尔浓度、摩尔分数各是多少？
解：
( 2 )b ( C 1 2 H 2 2 O 1 1 )= n ( C m 1 ( 2 H H 2 2 O 2 O ) 1 1 ) 1 0 0 0 .0 1 5 0 3 0 .5 m o lk g 1
考研宝典：无机及分析化学部分(上)
某水溶液含有难挥发性溶质，在271.7K时凝固，求： (1)该溶液的正常沸点；(2)在298.15K时的蒸气压(该 温度时纯水的蒸气压为3.18kPa)；(3)298.15K时的渗 透压。水的凝固点降低常数和沸点升高常数分别是： 1.86、0.512 (K·kg·mol-1)
分子间作用力详解
取向力
极性分子之间
诱导力
极性分子与非极性分子之间
色散力
非极性分子之间
结论： A.任何分子之间都存在色散力 B.极性分子之间存在分子间作用力类型最多
氢键：X－H…Y
分子间氢键、 分子内氢键
✓ 熔沸点：分子间氢键－－熔、沸点升高；
分子内氢键－－没有这一影响
✓ 溶解度：溶质与溶剂分子间有氢键作用－有利于溶质溶解
问一： AgNO3 与 KCl制备 AgCl溶胶时， KCl 过量。 则AgCl固体优先吸附什么 离子呢？
问二：AgNO3 与 KCl制备 AgCl溶胶时,AgNO3 过量。 AgCl固体又优先吸附什么 离子呢？
问三：上述两种条件下制 得溶胶中的胶团结构是怎 样的？
ACgl-+ ACgl-+ ACgl-+ ACgl-+
BCl3（l） BCl3（g）
S
m
f Hm
f Gm
206 J·mol-1·K-1 -427.2 kJ·mol-1 -387.4 kJ·mol-1
290 J·mol-1·K-1 -404 kJ·mol-1 -388.7 kJ·mol-1
第三章 化学反应速率
知识点
化学反应速率
无机化学内容精要及习题 第三章 溶液和胶体溶液
第三章 溶液和胶体溶液一、关键词（一）溶液的组成标度及其关系溶液的组成标度换算关系 ρB ωB c B b B 质量浓度ρB－ ωB d c B ·M B B B B B 1b M b M ρ+ 质量分数ωBd B ρ － B B c M d B B B B 1b M b M + 物质的量浓度c BB B M ρ B B M ρω － B B B 1db b M + 质量摩尔浓度b B B B B )(M ρρd - ()B B B 1M ωω- B M c d c B B - －换算中的注意事项：如果涉及质量与体积间换算时，必须以溶液的密度为桥梁；V ρm B B =如果涉及质量与物质的量间换算时，必须以溶液的摩尔质量为桥梁。
B B B M n m =（二）稀溶液的依数性1．计算稀溶液的依数性计算公式 蒸气压下降沸点升高凝固点下降渗透压 Δp =Kb B ΔT b =K b b B f f B ΔT K b =Π= icRT2．渗透压在医学上的意义（1）渗透浓度：1L 溶液中能产生渗透效应的所有溶质微粒的总的物质的量浓度。
用符号cos 表示，常用单位为常用mmol/L 。
（2）等渗、低渗和高渗溶液：在临床上，凡是渗透浓度在280~320mmol/L 的溶液为等渗溶液；渗透浓度低于280mmol/L 的溶液为低渗溶液；渗透浓度高于320mmol/L 的溶液为高渗溶液。
（3）晶体渗透压与胶体渗透压：人体体液中电解质解离出的小离子和小分子物质产生的渗透压称为晶体渗透压，蛋白质等高分子化合物产生的渗透压称为胶体渗透压。
（三）胶体溶液溶胶、高分子溶液和溶液的性质比较溶胶高分子化合物溶液溶液胶粒直径为1~100nm分散相粒子是许多分子、原子、离子的聚集体多相不稳定体系扩散速率慢不能透过半透膜丁铎尔现象明显加入少量电解质时聚沉高分子直径为1~100nm分散相粒子是单个大分子或离子单相稳定体系扩散速率慢不能透过半透膜丁铎尔现象微弱加入大量电解质时聚沉分子或离子的直径小于1nm分散相粒子是单个分子或离子单相稳定体系扩散速率快能透过半透膜丁铎尔现象微弱电解质不影响稳定性二、学习感悟重点掌握基本概念和理论，以渗透压为例，逐渐学会由现象到本质的推理方法。
兰叶青 无机化学专业课考研复习第2章 溶液和胶体
p
pA* xB
p* A
nB nA nB
pA*
nB nA
Δp ＝
p A*·xB
=
pA*
nB=
nA
= pA*
nB mA / M A
pA*·bB·MA = K·bB
第二节
第二章
据此，拉乌尔定律又可表述为：一定温度下，难挥发 非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度 成正比。
若组成溶液的两组分间不产生相互作用，即在任
wB
mB m
第二节
第二章
2、物质的量浓度
物质的量浓度是指每升溶液中所含溶质B的物质
的量。物质的量浓度用符号cB或c(B)表示：
3、质量摩尔浓度
cB
nB V
1 kg 溶剂A中所含溶质B的物质的量，称为溶质 的质量摩尔浓度。溶b质B B的mnBA质量摩尔浓度用bB表示：
第二节
第二章
对于稀溶液，且要求不严格时，可用物质的量浓度近 似地代替质量摩尔浓度。
MB
Kb
mB mATb
MB
2.53
2.69 0.100 0.531
128
g·mol-1
第二节
第二章
3、凝固点下降
凝固点是指在一定的外压下，该物质的液相和固相 达到平衡共存时的温度。从蒸气压的角度而言，某物 质的凝固点就是固相蒸气压和液相蒸气压相等时的温 度。
△T f = K f ·b(B)
剂低的常凝数Tf是，固溶单点液位，的为Tf凝为K·固溶kg点液·m下的o降l凝–1，值固它，点与T；f 溶K=f是剂Tf溶的- T剂性f 的质，T有凝f 关固为点，纯降溶与 溶质的性质无关。
【例2-5】 有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白 质5.18 g。已知在293.15 K时，溶液的渗透压为0.413 kPa。求算此蛋白质的摩尔质量。
[无极及分析化学]各章知识点
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3．掌握运用盖斯定律进行化学反应自由能变（参 考状态单质的标准摩尔自由能 = 零、反应自由能 由物质的生成自由能求得）。 4．掌握利用反应焓变、熵变、自由能变等热力学、 数据判断化学反应的方向、反应自发进行的温度 （低温、高温、任何温度）、反应是否自发可用温 度来调整。
5．掌握标准反应平衡常数的表达、利用已知 反应平衡常数求其他反应的平衡常数。 6．掌握化学平衡的移动；掌握标准自由能变 与标准平衡常数之间的换算；浓度、压力、温 度对化学平衡的影响。
第二章 化学反应的一般原理
一 、基本概念 5．化学反应速率（化学反应速率的概念、化学反 应速率方程式、反应速率（碰撞、过渡态）理论、 活化能、温度、催化剂对反应速度的影响） 6．化学反应条件的优化
二 计算
1．掌握运用盖斯定律进行化学反应焓变的计 算（参考状态单质的标准摩尔生成焓=零、反应 焓由物质的生成焓或燃烧焓求得） 2．熵（熵的变化规律、反应或过程前后熵的 变化）
二 、计算 1．分步沉淀 2. 定量分离的条件 3. 沉淀的溶解的平衡计算
第六章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法
一、基本概念（术语） 1．电极电位 （条件、标准）。 2. 原电池写法（给定化学反应式能分解成正、 负极，并写出原电池的表示式）。 3. 判断氧化和还原反应进行的方向（用标准电 极电位的判断）。 4. 氧化和还原反应的平衡常数。
14. 共价键的特点共价化合物的特点 15．共价键的类型 16 . 杂化轨道和化合物的构型 17. 分子间的力（色、取、诱及氢键 18. 离子的极化 （极化力和变形性、对 晶体键型的影响、对化合物的影响）
第八章
配位化合物与配位滴定
一．基本概念（术语） 1．配合物的组成和命名 2. 配合物中心离子的杂化轨道类型 3. 内轨和外轨配合物,内轨和外轨配合物 合物与磁矩的关系. 4. 高自旋、低自旋配合物 5. 配合平衡的移动（酸度、沉淀、氧化 还原其的影响）
无机及分析化学 第一章 气体、溶液和胶体
1.4.1 溶液蒸汽压的下降
液体的蒸发
一定温度下，敞口容 器中液体将不断蒸发 至没有液体留下。
一定温度下，密 闭容器中的液体 随着蒸发进行， 最终将达到液体 蒸发与气体凝结 的动态平衡状态， 蒸气压力不再变 化。
a 敞口容器
b 密闭容器中
液体的饱和蒸汽压 在一定温度下，液体与其蒸气平衡时 的蒸气压力为该温度下的液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。
V/T＝恒量 (n、P 恒定)
阿伏加德罗定律：在相同的温度与相同的压力下，相同体积的 气体所含气体的分子数相同或所含气体的物质的量相同，其数 学表达式为
na＝nb (Ta＝Tb，pa＝pb，Va＝Vb)
9
1.2.1 理想气体状态方程
以上三个定律的适用条件是压力要较低，温度不 能太低，即对稀薄气体适用（或理想气体）。
多相体系
均相体系
常见实例
泥浆
氢氧化铁溶胶 蛋白质水溶液 葡萄糖水溶液
8
1.2 气体
气体的基本特性是扩散性和可压缩性。
波义耳定律：一定量气体，在温度恒定时，它的压力和体积的 乘积为恒量，其数学表达式为
pV＝恒量 (n、 T恒定)
查理-盖吕萨克定律：他的现代表述是，一定量的气体当压力 恒定时，它的体积与热力学温度成正比，其数学表达式为
35
溶液的沸点升高现象
难挥发非电解质稀溶液的蒸气压比纯溶剂要低，所以在 达到溶剂沸点时，溶液不能沸腾。为了使溶液沸腾，就必须 使溶液的温度升高，加剧溶剂分子的热运动，以增加溶液的 蒸气压。当溶液的蒸气压与外压相等时，溶液开始沸腾。显 然此时溶液的温度应高于纯溶剂的沸点。
拉乌尔定律的适用范围：
非电解质 稀 溶液
33
溶质的独立质点数：
电子教案与课件：无机及分析化学教材资料 第1章 溶液与胶体
目标检测一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）(A) 蔗糖（C12H22O11）溶液（B）葡萄糖（C6H12O6）溶液（C）丙三醇（C 3H8O3）溶液（D）尿素（(NH2)2 CO）溶液2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）(A) NaCl溶液（B）C12H22O11溶液（C）HAc溶液（D）H2SO4溶液3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）(A) 胶团（B）电位离子（C）反离子（D）胶粒4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因（）(A) 胶体的布朗运动（B）胶体的丁达尔效应（C）胶团有溶剂化膜（D）胶粒带电和胶团有溶剂化膜5．有浓度同为0.01 mol·L-1的电解质①NaNO3②Na2SO4③Na3PO4④MgCl2，它们对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力大小顺序为（）(A) ①②③④（B）②④③①（C）③②①④（D）③②④①二、简答题1．为何江河入海处常会形成三角洲？2．加明矾为什么能够净水？3．不慎发生重金属离子中毒，为什么服用大量牛奶可以减轻病状？4．肉食品加工厂排出的含血浆蛋白的污水，为什么加入高分子絮凝剂可起净化作用？三、计算题1．10.00 mL 饱和NaCl 溶液质量为12.003g ，将其蒸干后得到NaCl 3.173g 。
求：（1）NaCl 的质量分数；（2）NaCl 的质量摩尔浓度；（3）NaCl 的物质的量浓度；（4）各组分的摩尔分数。
2．今有两种溶液，其一为1.50g尿素(NH2)2CO 溶于200g 水中；另一为42.8g未知物溶于1000 g水中，这两种溶液在同一温度开始沸腾，计算这种未知物的摩尔质量。
3．将1.00 g 硫溶于20.0 g 萘中，使萘的凝固点降低1.30℃，萘的K f为6.8℃·kg · mol-1，求硫的摩尔质量和分子式。
大学无机化学溶液和胶体
溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定 的混合物，溶质在溶剂中以分子或离子 的形式存在。
胶体是一种介于溶液和浊液之间的分散 系，其分散质粒子大小在1-100nm之间 ，具有丁达尔效应、电泳、渗析等特性 。
对未来学习的展望
01
深入学习溶液和胶体的物理化学 性质，理解其在化学反应中的作 用机制。
02
学习溶液和胶体的分析方法，掌 握其分离、提纯和检测技术。
酸碱反应与pH值
酸碱反应
酸和碱之间的中和反应，生成盐和水。
pH值
表示溶液酸碱性的指标，范围为0-14。
酸度计
用于测量溶液pH值的仪器。
缓冲溶液
由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的溶液， 可以抵抗外来少量强酸或强碱的加入而使 pH值变化不大。
缓冲溶液
01
组成
由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成 的溶液。
02
03
采矿与选矿
胶体在采矿和选矿中用于矿物的浮选、沉降等。
制药工业
药物的无机化学溶液和胶体在制药工业中用于药物的制备、传递和释放。
在科学实验中的应用
化学分析
无机化学溶液用于化学分析中的滴定、比色等实 验操作。
物理化学研究
胶体在物理化学研究中用于研究界面现象、胶体 稳定性等。
环境科学
无机化学溶液和胶体用于研究水处理、土壤改良 等环境问题。
作用
应用
抵抗外来少量强酸或强碱的加入 而使pH值变化不大。
生物体内环境的pH值维持稳定、 化学实验中控制溶液的pH值等。
03
胶体
胶体的定义与分类
胶体的定义
胶体是一种分散相粒径介于粗分散体系和分子分散体系之间的分散体系，其分 散相粒子大小一般在1-100nm之间。
无机化学各章节第3章 气体、溶液和胶体知识点
第3章 气体、溶液和胶体知识点：一 理想气体状态方程与道尔顿气体分压定律1、 pV= nRTR ＝8.314 kPa∙L∙mol -1∙K -1＝8.314 Pa∙m 3∙mol -1∙K -1＝8.314 J·mol -1·K -1 2、∑i 321p p p p p =+++= 二 溶液的浓度的表示方法1、物质的量浓度 V n c B B =单位mol·L -1 2、质量摩尔浓度 A B B m n b =单位mol·kg -1 3、摩尔分数 B B n x n =4、质量分数 B B m w m =5、质量浓度 B B m Vρ= 单位g·mL -1 三 稀溶液的依数性1、溶液的蒸气压下降 Δp ＝K •b B2、溶液的沸点升高 ΔT b ＝K b •b B3、溶液的疑固点下降 ΔT f ＝K f •b B4、溶液具有一定的渗透压 依数性适用条件：难挥发、非电解质、稀溶液四 胶团结构：AgNO 3与KI 反应形成AgI 溶胶：1、KI 过量：2、AgNO 3过量： 五 溶胶的稳定性和聚沉1、稳定性因素：布朗运动、胶粒带电、溶剂化作用2、聚沉方法：加热、电性相反溶胶的相互混合、加入强电解质3、电解质的聚沉能力： 电解质的聚沉值越小，其聚沉能力越大若胶粒带正电，聚沉能力的次序为：阴离子-3>-2>-1 ； F -> Cl ->Br -> I -若胶粒带负电，聚沉能力的次序为：阳离子+3>+2>+1 ； Cs +>Rb +>K +>Na +>Li + BV n RT ∏=+x-+m {(AgI)nI (n-x)K }xK -⋅⋅⋅ 胶粒带负电x+m 33{(AgI)nAg (n-x)NO }xNO +--⋅⋅⋅ 胶粒带正电。
无机及分析化学第一章溶液和胶体
1.3.3 B的质量分数
物质B的质量与混合物的质量之比。
B
mB m
mB — 物质B的质量； m —混合物的质量；
B — B的质量分数，SI单位为1。
1.3.5 几种溶液浓度之间的关系
1. 物质的量浓度与质量分数
cB
nB V
mB M BV
mB
M Bm /
mB
M Bm
B
MB
CB —溶质B的量浓度;
pB p
nB n
xB
x B B的摩尔分数
pB
nB n
p
xB p
B的摩尔分数
B
nB n
nB—B的物质的量，SI单位为mol； n —混合物总的物质的量，SI单位为mol ；
B— SI单位为1。
两组分的溶液系统 ：
溶质B的量分数:
B
nB nA nB
溶剂A的量分数:
A B 1
A
nA nA nB
的基本概念和特征。
溶液（solution）:
凡是由一种或多种物质分散在另 一种物质中所形成的混合体系。
1.1 分散系
分散系：一种或几种物质分散在另一种物质 里所形成的系统称为分散系统 ，简称分散 系。如泥浆、云雾、牛奶等分散系。
分散质：被分散的物质叫做分散质(或分散 相)；
分散剂：而容纳分散质的物质称为分散剂( 或分散介质)。
表 1-1 按聚集状态分类的各种分散系
分散质
分散剂
实例
气
气
液
气
固
气
气
液
液
液
固
液
气
固
液
固
固
固
空气、家用煤气 云、雾 烟、灰尘 泡沫、汽水 牛奶、豆浆、农药乳浊液 泥浆、油漆、墨水 泡沫塑料、木炭、浮石 肉冻、硅胶、珍珠 红宝石、合金、有色玻璃
无机及分析化学计算公式1-4章节
无机及分析化学计算公式第一章：溶液和胶体理想气体方程：PV=nRT，其中T为开尔文温度表示物质的量浓度：C a=n aV质量摩尔浓度：b a=n am b,其中n a为溶质的量，m b为溶剂的质量质量分数：w a=m am，m a为溶质的质量，m为溶液的质量摩尔分数：x b=n bn，n b为b溶质的物质的量，n为总体物质的量拉乌尔定律：p=p0x b，p为稀溶液的蒸汽压，p0为同种情况下溶剂的饱和蒸汽压，x b为溶剂的摩尔分数沸点和凝固点的计算：k b和k f为沸点和凝固点常数，b B为溶剂的质量摩尔分数沸点：∆T b=k b b B凝固点：∆T f=k f b B渗透压公式：π=cRT第二章：化学反应基本原理反应进度：ξ=∆n b v b∆n b：反应中任意物质的变化量v b：化学计量系数，反应物为负值，生成物为正值热力学第一定律：△U ＝Q + W焓：H =U +pV吉布斯函数：G =H −TS ，T 为开尔文温度，S 为熵∆G ＜0，过程可正向自发进行； ∆G = 0，系统处于平衡态； ∆G ＞0，过程正向不能自发进行 标准平衡常数：① 气相反应，物质的分压用相对分压(p /p)表示2SO 2(g ) + O 2(g ) = 2SO 3(g )K θ=② 液相反应，物质的浓度用相对浓度(c /c) 表示 K θ=第三章：化学分析概论 采样公式：m =Kd a m :采取试样的最低质量/kg d : 试样中最大颗粒的直径/mmK, a : 经验常数, K值在0.02～ 0.15，a 值在1.8 ～ 2.5{p (SO 2)/p Ө}2 {p (O 2)/p Ө}2HAc= H + + Ac -{c (H +)/c Ө}⋅ {c (Ac -)/c Ө}其中X 为测量值，T 为真实值 绝对误差：E a =X −T 相对误差：E r =E a T×100%di 为偏差，X i 为测量值，X 为平均值 平均值：X =X 1+X 2+⋅⋅⋅+X nn绝对偏差：d =X i −X 相对偏差：d r =X ×100%平均偏差：d =|d 1|+|d 2|+⋅⋅⋅+|d n |n=∑|d i |n i=1n相对平均偏差：r =dX×100%μ为总体平均值 总体标准偏差：σ=√∑(X i −μ)2n i=1n相对标准偏差：s r =X×100%第四章：酸碱平衡 解离度：α=√K a θ/c 0 一元酸的型体分布：δ(A －)=K aθc(H +)+K aθ二元酸的型体分布：δ(A 2−)=K a 1θK a 2θ2+a 1θ+a 1θa 2θ三元酸的型体分布：δ(A3−)K a 1θK a 2θK a 3θc 3(H +)+K a 1θc 2(H +)+K a 1θK a 2θc(H +)+K a 1θK a 2θK a 3θ一元弱酸的酸度计算[弱碱同理]：若c 0K a θ≥20K w θ，c 0/K a θ≥500，则c(H +)=√c 0K a θ 若c 0K a θ≥20K w θ，c 0/K a θ<500则，c(H +)=−K a θ+√K aθ2+4c 0K a θ2若c 0K a θ<20K w θ，c 0/K a θ≥500则，c(H +)=√c 0K a θ+K wθ两性物质酸度计算：c 0K a2θ≥20K w θ，c 0<20K a 1θ则c(H +)=√c 0K a1θK a 2θK a 1θ+c 0c 0K a 2θ≥20K w θ，c 0≥20K a 1θ则c(H +)=√K a 1θ×K b 1θ c 0K a 2θ<20K w θ，c 0≥20K a 1θ，则c(H +)=√K a 1θ(c 0K a 2θ+K w θ)c 0缓冲溶液pH 的计算： pH =pK aθ− lg c ac b,其中c a 为共轭酸浓度，c b 为共轭碱浓度缓冲溶液的缓冲范围：pH =pK a θ±1。
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二、 溶液浓度的表示方法
1.物质的量浓度 单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 CB = nB/v (mol/L) nB = m/MB (mol)
2.质量摩尔浓度 每千克溶剂(A)中所含溶质(B)的物质的量。 bB = nB/mA×1000 = mB/MBmA×1000 (mol/kg)
2. 溶液的沸点升高和凝固点降低
沸点：液体蒸气压等于外界大气压力时的温度。 凝固点：物质的液相蒸气压和固相蒸气压相等时的温度, 即固相和液相平衡共存时的温度。
沸点升高和凝固点降低
左图：3条曲线： AB （ 水 的 蒸 气 压 曲 线 ） ， AˊBˊ （ 溶 液
的蒸气压曲线）， AAˊ( 冰 的 蒸 气 压 曲 线）
第一类由溶质本性不同所引起。如酸碱性、导电性 颜色、味道等。
第二类由溶质数量不同所引起。如蒸气压、沸点、 凝固点、渗透压等。
稀溶液的依数性: 稀溶液的某些性质只与溶质的粒子 数目有关,而与溶质的本性无关,这一类性质称为稀溶液 的依数性。
一、水的相图
相:体系中物理性质和化学性质完全相同且组成均匀部分 称为相。 相图: 相图是表示体系的状态与温度、压力之间的关系 的平面图。
第一章 溶液和胶体
教学要点：
1、掌握基本单元的概念。 2、掌握溶液组成量度的表示方法。 3、掌握稀溶液的依数性，并能用于定量计算。 4、了解溶胶的性质、溶胶的稳定性和聚沉及其影响因 素，掌握胶团结构。
§1-1 分散系
一、分散系的概念 一种或几种物质分散成微小的粒子分布在另外一种
物质中所构成的系统叫分散体系，简称分散系。
∵ XA + XB = 1 ∴ p = pA*（1－XB）
溶液的蒸气压下降值Δp为 Δp = pA*－p = pA*－pA*（1－XB）
Δp = pA*XB 因此拉乌尔定律也可以这样说：
拉乌尔(Raoult)定律: 在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下
降（Δ P）与溶质的物质的量分数(XB)成正比,而与溶质 的本性无关。
即: Δ P = P*XB
当溶液很稀时，nA>nB ,nA + nB ≈ nA ， 因此
n (B) x(B)= n (A)+ n (B)
=
n (B) n (A)
Δp = pA*
n (B)
m(A)/ M (A)
= pA* M (A) b (B)
Δp = k b(B)
在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的 蒸气压下降，近似地与溶液的质量摩尔浓度成 正比，而与溶质的种类无关。这是拉乌尔定律 的另一种表达形式。
3. 物质的量分数
溶质(B)的物质的量占溶液物质的量的份数。
XB = nB/nA+nB
XA+XB = 1
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
4. 质量分数 溶质(B)的质量与溶液的质量之比。
5. 质量浓度
B
mB m
单位体积溶液中所含溶质的质量。
ρ B = mB/v (g/L or g/mL)
§1-3 稀溶液的依数性
溶质溶解在溶剂中形成溶液,溶液的性质已不同于原 来的溶质和溶剂,这种性质上的变化可分为两类:
由上图可以看出，溶液的蒸气压下降，导致溶液的沸 点升高、凝固点降低。
定量关系:
Δt b = k b b(B)
Δ t f = k f b(B)
kb－沸点升高常数 ; kf －凝固点降低常数
kb 、 kf只与溶剂的性质有关，单位：0C·kg/mol 或K·kg/mol。
沸点上升值：Δt b = t b - t b* 凝固点下降值：Δt f = t f * - t f
分散质（分散相）：分散系中被分散的物质。 分散剂（分散介质）：容纳分散质的物质。
例如 ①小水滴+空气=云雾，其中小水滴是分散质，空气是分散剂。 ②二氧化碳+水=汽水，其中二氧化碳是分散质，水是分散剂。
二、分散系的分类
按分散质粒子直径大小不同分为三类：
类型
颗粒直 径/nm
主要性质
实例
粗分散系 胶体分散系
二、稀溶液的依数性
1.溶液的蒸气压下降 (1)纯溶剂的蒸气压
在一定温度下,某溶剂的饱和蒸气所产生的压力称为 该溶剂的饱和蒸气压,简称蒸气压。
pA*
(2)溶液的蒸气压
pA*
p
水
糖水
p < pA*
溶液的蒸气压下降值Δp为 Δp = pA*－p
溶液的蒸气压降低的原因：
溶质是难挥发非电解质，因此溶液的蒸气压实际上 是溶液中溶剂的蒸气压。由于溶液中溶质分子占据了溶 液的一部分表面，阻碍了溶剂分子的蒸发，使达到平衡 时蒸发出来的溶剂分子数减少，产生的压力降低。
显然，一定量的分散质被分得越细，数目就越多， 总表面积S越大，分散程度越高。
§1-2 溶液的浓度
一、物质的量
物质的量：国际单位制中的基本物理量之一，表示系 统中所含基本单元的数量，用符号“n”表示，单位为 “mol”，叫做“摩尔”。
如果系统中物质B的基本单元数目与0.012kgC12的原子数 目一样多，则物质B的物质的量nB就是1mol。
水的相图:
水的相图：
（1）三条相平衡曲线：OA：液气平衡线；OB：固气 平衡线；OC：固液平衡线。OA、OB、OC线上任一点 代表两相共存（相平衡）时的温度与压力条件。
（2）三个单相区： BOC（ 固相区）；AOC（液相 区）；AOB（气相区）。
（3）一个三相点：O为三曲线的交点，称为三相点。 该点三相平衡共存。
比较不同浓度溶液的蒸气压。显然，浓度越大，溶 液的蒸气压越低。蒸气压与溶液的浓度有没有定量规律 ？1887年，法国著名物理学家拉乌尔根据大量的实验结 果，总结出一个经验定律，这就是拉乌尔定律。
拉乌尔(Raoult)定律: 在一定温度下,难挥发非电解质 稀溶液的蒸气压(P)等于纯溶剂的蒸气压(P*)乘以溶剂在 溶液中的物质的量分数(XA)。即：P = P*XA
颗粒不能透过滤纸，扩散
>100
慢，多相，很不稳定
泥浆 牛奶
颗粒能透过滤纸，透不过 金溶胶 1~100 半透膜 ，扩散慢，多相 硅酸溶胶
或单相，不稳定
分子分散系
颗粒能透过滤纸和半透膜，蔗糖、氯
<1 扩散快，单相，稳定
化钠溶液
三、分散度和比表面 分散度：即分散系的分散程度。常用比表面来表示。 比表面（S0）：是分散质粒子的总表面积（S）与分散 质粒子的总体积（V）之比。