第二单元第三节第2课时原子中的电子
初三化学全册知识点(鲁教版)
第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙一、化学改变了世界1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。
二、神奇的化学变化（一）观察化学变化的现象1、点燃镁条（1）现象：①发出耀眼的白光②放出大量的热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。
3、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H24、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。
如：实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。
（二）化学变化：生成新物质的变化1、特征：有新物质生成2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体3、伴随能量变化：能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能能量的储存：光合作用（三）物理变化：没有生成新物质的变化伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。
（四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据）三、物质构成的奥秘1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。
描述为：水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，或一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。
而不能说：水是由氢原子和氧原子构成。
原子构成的物质：铜是由铜原子构成，金属，稀有气体，金刚石、石墨等。
初中化学_《原子中的电子》教学设计学情分析教材分析课后反思
年级：九学科：化学使用人：课型：新授周次：课题第三单元第一节原子的构成第二课时总课时数主备人审核人教学目标知识与技能：1、初步了解核外电子的分层排布。
2、认识原子结构示意图，学会用原子结构示意图表示前20号元素的原子结构。
3、初步认识核外电子在化学反应中的作用。
4、了解离子的形成，能区分原子、离子结构示意图，学会书写离子符号，并能说出符号的意义。
过程与方法：通过想象、模型化、视频等多种活动方式形成对电子、离子的认知。
情感、态度与价值观通过对问题的探究和实践活动，提高学生的想象力、创新精神，建立宏观与微观的联系。
教学重点1.认识原子结构示意图，学会用原子结构示意图表示前20号元素的原子结构。
2.了解离子的形成，能区分原子、离子结构示意图，学会书写离子符号，并能说出符号的意义。
教学难点1、初步了解核外电子的分层排布。
2、理解离子是构成物质的一种基本粒子。
教学过程导入新课：观看视频阅读短文提出问题：原子是由那些粒子构成的？原子为什么不显电性？板书课题探究活动一：了解核外电子的运动观看视频引导学生分析总结视频内容小结原子核外电子的运动特点1、高速运动；2、无规则运动，无固定的轨道；3、分层运动，离核越近能量越低。
探究活动二：认识原子结构示意图指导学生看课本，了解核外电子分层运动的简单表示方法。
演示钠原子的原子结构示意图的画法，介绍各部分的表示意义以及注意事项学生活动学生观察、思考、回答学生观看视频，小组合作交流，学生听讲、理解、记忆学以致用将下列原子结构示意图补充完整，小组交流火眼金睛找出原子结构示意图中的错误，并说明理由。
小结原子结构示意图的画法探究活动三：核外电子与原子化学性质的关系观察前十八位原子结构示意图出示资料卡片，介绍相对稳定结构出示问题，进一步探究金属和非金属原子核外电子排布的不同特点观看视频，了解氯化钠的形成过程板演氯化钠的形成过程总结离子的概念和写法完成表格小结：最外层电子数决定原子在化学变化中的表现。
3.2原子结构第2课时原子核外电子的排布教学设计-2024-2025学年人教版化学九年级上册
1. 教材：确保每位学生都有2024-2025学年人教版化学九年级上册的教材，以便于学生跟随教学进度进行学习和复习。
2. 辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源。例如，原子结构模型图、电子云示意图、元素周期表的发展历程图等，以帮助学生形象地理解原子核外电子的排布和元素周期表的排列规律。
（二）存在主要问题
1. 学生理解困难：我发现部分学生对电子云的概念理解较为困难，难以想象和理解电子在原子核外的分布情况。
2. 实践操作不足：由于实验器材和时间的限制，学生在课堂上进行实验操作的机会较少，导致他们对于原子结构模型的实践操作能力有所欠缺。
3. 个性化教学不足：在教学过程中，我未能充分考虑到学生的个体差异，对于不同学生的学习需求和兴趣未能给予充分的关注和满足。
（1）电子云的概念：学生对电子云的理解需要从微观角度去想象，这对于九年级学生来说较为抽象，需要通过图片、模型等教具帮助学生形象地理解。
（2）元素周期表的排列规律：学生需要理解并掌握元素周期表的排列规律，这涉及到原子结构、电子排布等多方面的知识，需要教师通过实例、讲解等方法引导学生掌握。
（3）激发态电子排布式的表示方法：激发态电子排布式是学生在学习过程中容易混淆的部分，需要教师通过具体的例子，让学生理解激发态电子排布式的表示方法和意义。
2. 氢（H）：1；氧（O）：6；铁（Fe）：2；钠（Na）：1；碳（C）：4。
3. 氢（H）：1；氧（O）：2；铁（Fe）：[Ar]3d^6 4s^2；钠（Na）：1；碳（C）：[Ne]3s^2 3p^2。
4. 氢（H）和氧（O）都是非金属元素，铁（Fe）、钠（Na）和碳（C）都是金属元素。
5. 钠（Na）和氯（Cl）能够形成化合物，因为钠（Na）原子最外层电子数是1，而氯（Cl）原子最外层电子数是7，它们之间存在电子的转移，形成稳定的离子化合物。而钠（Na）原子最外层电子数是1，氢（H）原子最外层电子数是1，它们之间没有电子的转移，不能形成稳定的化合物。
九年级化学上册第二单元探秘水世界第三节原子的构成
顾图思义
试着说出原子结构示意图每一部分的含义(hányì)。
原子核
第一电子层
第一层有2个电子
原子核内有8个质子 +8 2 6 该层电子数
质子数（核电荷数） 第第二二电电子子层层有（6个最电外子层）
氧原子结构(jiégòu)示意
图
第七页，共二十五页。
一一、、认认识识核核外外电电子子的的运运动动
小试牛刀
可分
显电性
得失电子
原子
离子
第二十一页，共二十五页。
收获与感悟
通过以上学习，你对原子中的电子有
哪些新的认识？谈一谈你的收获(shōuhuò)与感想。
1.电子是有能量的 2.电子在原子核外是分层排布的
3.电子的得失使原子(yuánzǐ)变成离子
4.电子影响原子在化学反应中的表现
……
第二十二页，共二十五页。
+11 2 8 1
Na（钠原子(yuánzǐ)
）
失一个电子
+17 28 7
Cl（氯原子）
得一个电子
+11 2 8
+17 2 8 8
Na+（钠离子）
NaCl
Cl-（氯离子）
第十四页，共二十五页。
三、离子的形成
宏观
(hóngguān)
点燃
钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaCl
微观
(wēiguān)
第十五页，共二十五页。
金属原子
非金属原子
稀有气体原子
+11 281 +12 282 +13 283 +14 284+15 2 85 +16 286 +17 287 +18 288
高中化学选择性必修二 第2章 第3节 第2课时 配位键
2.若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是 A.X、Y只能是分子 B.X、Y只能是离子
√C.若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对
D.若X提供空轨道，则配位键表示为X→Y
解析 形成配位键的两种微粒可以均是分子或者均是离子，还可以一种 是分子、一种是离子，但必须是一种微粒提供空轨道、另一种微粒提供 孤电子对，A、B项错误，C项正确； 配位键中箭头应该指向提供空轨道的X，D项错误。
，在NH＋ 4
中4个N—H键是完全等同的。
(3)同共价键一样，配位键可以存在于分子之中[如Ni(CO)4]，也可以存在
于离子之中(如 NH＋ 4 )。
返回
二、配合物的制备和应用
1.探究实验——配合物的制备
探究任务
实验过程与现象
结论
过程：取适量氯化铜
当氯化铜溶液浓度大时，Cu2＋
固体于试管中，逐滴 探究氯化铜固体在
铁溶液开始 无 色，稀释过程中逐
渐变为 黄 色
过程：向 1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶 液中边振荡NH3)2]＋
沉淀恰好消失，制得[Ag(NH3)2]＋，再 滴入几滴葡萄糖溶液，振荡后放在热水
Ag＋与NH3可 以发生配位
并用于与葡萄糖
浴中温热。
作用，可用
归纳总结
配位键与普通共价键的异同
(1)配位键实质上是一种特殊的共价键。
(2)配位键与普通共价键只是在形成过程上有所不同。配位键的共用电子
对由成键原子单方面提供，普通共价键的共用电子对则由成键原子双方
共同提供，但它们的实质是相同的，都是由成键原子双方共用，如 NH＋ 4
的结构式可表示为
，习惯上也可表示为
组成中含有 配位键 的物质
第2章--第3节--离子键、配位键与金属键
第2章第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键【目标引领】1.认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。
2.知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。
3.认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。
课前预习案【联想质疑】离子键有什么特征？除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？Cs Mg Na K H F Cl S O【自主探究】离子键的形成（1）离子键的概念：。
（2）规律：原子得失电子的能力可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下：Cs：0.7 Mg：1.2 K：0.8 H：2.0 F：4.0 Cl：3.0 S：2.5 O：3.5一般认为：当成键原子所属元素的电负性的差值大于______时，原子间可以形成离子键。
课内探究案【合作解疑】离子键的实质：如何度量阴、阳离子间静电力的大小？库仑力的表达式：在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之。
试归纳出离子键的实质：在形成离子键时，阴、阳离子依靠相互接近到一定程度时，电子和电子之间、原子核与原子核之间产生的将阻碍阴、阳离子的进一步靠近。
当静电作用中同时存在的和达到平衡时，体系的能量，形成的。
【精讲点拨】离子键的特征图1是氯化钠的晶体结构模型：图2是氯化铯的晶体结构模型Cs+Cl-（图1）（图2）【思考】①在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合的？②在氯化铯晶体中氯离子和铯离子在空间是如何结合的？③在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？④与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？（1）离子的电荷分布通常被看作是的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与所处的方向，Na+可从不同方向吸引Cl—；同样，Cl—可从不同方向吸引Na+。
离子键的特征一：。
（2）在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于。
鲁教版九年级化学上册2.3.2 原子质量的计算 原子中的电子》课件
3. (1)氮原子的原子结构示意图为
。
①“ ”表示__原__子__核__内__质__子__数__为__7______________；
②弧线表示___电__子__层_____，氮原子有____2__个电子层；
③弧线上的数字表示____该__层__上__的__电__子__数____，氮原子最
外层有____5____个电子；
8. 下列说法中正确的是( A ) A. 原子的质量主要集中在原子核上 B. 相对原子质量就是原子的实际质量 C. 相对原子质量近似等于质子数和电子数之和 D. 相对原子质量是一个比值，没有单位
【点拨】电子的质量比质子、中子的质量小得多，可以忽略 不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；相 对原子质量不是原子的实际质量，它是以一种碳原子质量的 1/12为标准，其他原子的质量与它相比所得的比值，作为这 种原子的相对原子质量，故B错；相对原子质量的单位是“1”， 而不是“g”或“kg”，故D错；由于原子的质量主要集中在原 子核上，而原子核中每一个质子和中子的质量都约等于一个 碳12原子质量的1/12，故相对原子质量约等于质子数与中子 数之和，故C错。
【方法规律】本题采用图示分析法解答。(1)若该粒子带 两个单位正电荷，则核内质子数比核外电子数多2，即x ＝12，为Mg2＋；(2)若该粒子带两个单位负电荷，则核 内质子数比核外电子数少2，即x＝8，该粒子为O2－；(3) 若粒子为原子，则核内质子数等于核外电子数，即x＝10， 为Ne；(4)由上述三问可知，最外层电子数为8的粒子可 能是阳离子、阴离子、原子，不一定是稀有气体的原子。
4. 【2021•北京房山区期末】下列物质由离子构成的
是( D )
A. 水
B. 铁
C. 氧气
原子中的电子
离子
原子
分子
在化学变化 在化学变 不同点 带电微粒 中不可再分, 化中可再 分,不带电 不带电
都是构成物质的一种基本粒子，都 相同点 很小，不停运动，微粒间有间隔。
相互 关系
离子
得失电子
原子
分成 构成
分子
得失电子
元素周期表
原子序数：元素的编号，等于该元素原子的核内质子数。
7个横行，18个纵行。每1个横行叫做一个周期，每一个纵 行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族。）
金属元素
非金属元素
易发生化 学反应 (活泼)
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
稀有气体元 素
由于金属元素、非金属元素的原子 核最外层没有达到相对稳定结构， 在化学反应中容易得失电子，从而 达到相对稳定结构，那么，得失电 子的结果怎样呢？
离子
+11 2 8 1
+17 2 8 7
钠原子Na
请你回忆：你学习了哪些知识？
1.核外电子是分层排布的，依据是核外电子 运动的能量不同。 2.核外电子的分层排布可以用原子结构示意 图表示。 3.原子的化学性质主要是由最外层电子决定的。 4.离子也是构成物质的一种微粒，是由原子 得失电子形成的。 5.原子的核外电子排布和原子的性质具有一 定的规律，形成了元素周期表。
原子结构 示意图
电子层
S
核内质子数
+16
2
8
6
电子层上 的电子数
部分原子的原子结构示意图
部分原子的原子结构示意图
原子的种类 金属原子
最外层电子数 一般少于4个
原子的化学性质
易失电子
部分原子的原子结构示意图
九年级化学上册第二单元探秘水世界第三节原子的构成第2课时原子质量的计量原子中的电子离子课件鲁教版
原子失去电子后变成带正电荷的阳离子。
例如：钠原子（Na）失去 1 个电子，形 成带 1 个单位正电荷的钠离子（Na＋）；
原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。
例如：氯原子（Cl）得到 1 个电子，形成 带 1 个单位负电荷的氯离子（Cl –） 。
易得_____（填“得”或“失”）电子，形成阴_____
（填“阴”或“阳”）离子。
结束语
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念， 考课休息十分钟。现在是休息时间，你 们休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐 对身体不好哦~
Na + 11 2 8 1
Cl + 17 2 8 7
失去一个电子
得到一个电子
Na+ + 11 2 8
Cl – + 17 2 8 8
Mg + 12 2 8 2
S + 16 2 8 6
失去两个电子
得到两个电子
Mg2+ + 12 2 8
S 2– + 16 2 8 8
带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用， 就形成了新的物质——氯化钠（NaCl），它是 食盐的主要成分 。
除氯化钠外，氧化镁（MgO）、氯化钾 （KCl）等很多物质都是由离子构成的， 离 子也是构成物质的一种基本粒子。
交流共享
新课探究
原子质量的计算
以碳 12 原子的实际质量（1.993×10-26 kg） 的 1/12 作为基准，计算出其他原子的相对质量， 就是这种原子的相对原子质量。
原子的结构第二课时
四、核外电子的排布规律:
1、电于先填充能量较低的电子 层，然后再填充能量较高的电子 层。即先填满第一层，再排第二 层，第二层排满再排第三层。 2、第一层电子数目不超过2个， 第二层电子数目不超过8个 3、 最外层电子数目不超过8个
五、原子的化学性质： 1.稀有气体的原子：最外层电子数为8个 （He为2个），化学性质稳定，这种结构 称为稳定结构； 2.金属原子：最外层电子数少于4个，易 失去电子，化学性质活泼； 3.非金属原子：最外层电于都大于或等于 4个，易得到电子，化学性质活泼。 结论：结构决定性质。
第三节（二）
原子中的电子
高青县实验中学 董静
学习目标：
1、了解电子在化学反应中的作用，了 解原子结构示意图的意义 2、了解离子的形成及表示方法。 3、了解原子、分子、离子的异同点和 相互关系。 4、了解相对高速的运动，它 没有固定的轨道，但经常出现在某些区域。 我们把这些区域叫做电子层。我们把核外的 空间分为不同的电子层。离核最近的是第一 层,由里往外依次叫做二、三….层。电子就 在这些电子层上分层排布。离核最近的电子 层叫第—层；离核最远的电子层叫第七层。 电子层数：一 二 三 四 五 六 七 离核距离：近—————→远 能 量：低——————→高
+12 2 8
八 原 子 和 离 子 的 对 比
Mg
+13 2 8 3
Mg2+
+13 2 8
Al
+16 2 8 6
Al3+
+16 2 8 8
S
S2-
3、下列关于微观粒子的说法，正确的是（B ） A．原子是由分子构成的。 B．原子中含有质子、中子和核外电子。 C．原子若失去核外电子，则会变成阴离子。 D．原子若得到核外电子，则会变成阳离子。
第三节原子的构成课件(粤教版化学)
3、电子总是最先排布在能量低的电子层， 然后才是能量高的电子层。
原子结构示意图
如： 钠原子的结构示意图
电子层 核内质子数
原子核
每个电子层上的电子数
画 Mg: 12
出 下 列 原 子 的 结 构
示 H: 1
意 图
Cl: 17 O: 8
A.硫元素属于金属元素 非金属
B.硫原子核内有16个质子
C.硫的相对原子质量为16 32.06
D.硫原子在化学反应中容易失去电子
易得到2个电子
B( )
7．按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为
2n2（n为电子层数）；最外层电子数不超过８个；次外层
电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核
外电子层排布是
（）
A
A.2，8，18，32，32，18，8 =118
× B.2，8，18，32，50，8
C.2，8，18，32，18，8 =86
D.2，8，18，32，50，18，8 =136
部分金属元素的原子结构示意图
钠：
镁：
铝：
锂：
部分非金属元素的原子结构示意图
碳：
磷：
硫：
氯：
部分稀有气体元素的原子结 构示意图
三类元素原子最外层电子数目的特点
原子种类
金属原子 非金属原子 稀有气体原子
原子的最外层 电子数特征
电子得失情况
一般＜4个 一般≥4个 8个(He为2个) 在化学反应中 在化学反应中 不易得失电子 易失去电子 易得到电子
• 电子按能量高低在核外分层排布 1234567 K LMNO P Q
初中化学研究教学《原子的构成》教案
三、情感态度与价值观：
1.初步树立世界的物质性和物质是可分的辩证唯物主义观点；
2.激发学生热爱科学、崇尚科学愿意为科学献身的情感。
教
学
重点
原子的组成，相对原子质量
难点
培养学生的微粒观，建立基本的探索微观世界的方法
方法
讲解、类比、引导探究、练习
初中化学研究教学教案
教师
课型
新授
时间
课题
第二单元第三节原子的构成
课时
第一课时
教学
目标
一、知识与技能：
1知道原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成；
2知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系；
3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表
二、过程与方法：
1.充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息进行加工。
再通过原子的结构理解这一规律
知识归纳，联系巩固
由数据理解为什么原子的质量主要集中在原子核上，并且感觉原子质量数值太小，记忆使用很不方便。
根据相对原子质量的公式，计算几种原子的相对原子质量
通过计算得出
巩固练习
教师活动
引导学生思考原子有哪些问题
讲述原子的发展史，德谟克利特-道尔顿-汤姆森-卢瑟福
引导学生分析a粒子轰击金箔实验中出现种种现象的原因，
用比喻的方式来说明原子核与原子的大小关系
并且过渡到原子核还能再分成质子和中子。
展示卢瑟福的行星原子模型与电子云原子模型
引导学生从原子不显电中得出质子数等于电子数等于核电荷数这一规律。
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玻尔的原子模型
碳原子的 结构
氧原子的原子结构示意图
质子数
电子层
+8
原子核
2 6
电子数
部分元素原子的原子结构示意图
氢原子的电子云
原子中电子云的形成
电子在原子中具有 怎样的地位呢？
氯化钠（NaCl）的形成
原子
失1个电子 阳 离 子 得1个电子
离子
+ Na Cl
阴 离 子
在化学变化中，多数金属原子易 失 电子， 形成带 正 电荷的 阳 离子；多数非金属原子易 得 电子，形成带 负 电荷的 阴 离子。 最外层 电子数 ＜4 最外层 电子数 ＞4
1、下列粒子结构示意图表示原子的有_________ AE BC 表示阴离子的有_______ 表示阳离子的有_______
+16 2 8 8 +11
D
+12
28
28
+10
28
+9
28
A
B Ｃ
B
C
D
E
2、根据下列原子结构示意图可知，化学性质相似
的是:
+12
282
+10 2 8
+2
2
+8
26
A
B
C
D
小结
这节课你学会了哪些内容
稀有气体的原子，既不易失电子， 也不易得电子，属于稳定结构。
原子的______________ 最外层电子数 决定了原子的化学性质。
自我检测
1．请用学过的粒子名称填写， A 构成物质的微粒有—— B在构成原子的粒子中，带正电的是 （ ），质量最小的是（ ），带电量相 等的是（ ）
在分子、原子、原子核、质子、中子、 电子等粒子中，找出符合下列条件的粒 子，填在相应的的横线上 分子、原子 （1）能保持物质化学性质的粒子是—— 原子 （2）化学变化中的最小粒子是—— 原子核、质子 （3）带正电荷的粒子是—— 电子 （4）带负电荷的是——
1.某原子中有15个质子，16个中子，15个电子，相对 原子质量是
2,某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则 它的相对原子质量是 3，某原子相对原子质量为185，该原子带正电的粒子 为 72，则原子中质子数 中子数 电子数
4，R+核外有X个电子，其相对原子质量为M，
则该原子中含有的中子数为
认ห้องสมุดไป่ตู้原子
原子中的电子
教学目标：
1、了解电子在原子中的作用及化学反应 中的应用 2、认识原子结构示意图的各部分的意义 3、了解原子的是电子后形成阴阳离子并 理解它们一些量之间的关系 4、了解构成物质的微粒有哪些 5、认识查阅元素周期表
自学指导一
阅读课本P45—P46十分钟后和同学们共同交 流比一比谁完成的又快又准 1、认识氧原子的结构示意图知道核外电子的 分层排布 2、原子是如何形成离子的，阴阳离子中核电 荷数、核外电子数之间的关系 3、构成物质的微粒——分子，原子，离子三 者有何异同？
分子、原子、中子 （5）不显电性的粒子是—— 电子 （6）质量最小的粒子是—— 质子、中子 （7）质量与氢原子质量大约相等的是—— 质子、电子 （8）在同一原子中数目相等的是—— 质子、中子 （9）决定原子质量大小的粒子是——
判断是原子，还是阴、阳离子？
+16
28 8
+19
28 8
+18
2 8 8
是离子带负 是离子带正 电是阴离子 电是阳离子
是原子不带电
某离子带3个单位的正电荷， 质子数为13，该离子的核外 10 ，该离子的名 电子数为_____ 3+ 铝离子 Al 称是______，符号是____， 该离子的结构示意图是：
+13 2 8
根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为___ 10 ， Ne 。 该原子的符号是____ 如果该图表示的是带两个单位正电荷 Mg2+ 。 的阳离子，X值为 12 ，符号是____ 如果该图表示的是带两个单位负电荷 8 ，符号是____ O2- 。 的阴离子，X值为___