中考化学考点知识梳理质量守恒定律
【初中化学】中考化学考点分析 质量守恒定律
【初中化学】中考化学考点分析质量守恒定律中考化学复习考点分析一、基本考点考点1.质量守恒定律(1)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化;②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
物体体积不一定守恒;③质量守恒定律中参加反应的不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应;④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。
(2)质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
①化学变化中的一定不变：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的一定改变分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的可能改变：分子数目可能改变。
考点2.化学方程式(1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。
(2)书写原则：①必须以客观事实为依据;②必须遵守质量守恒定律。
(3)书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式;②配平化学方程式，然后将连线改为等号;③注明化学反应的条件及生成物的状态等。
(4)配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。
(5)化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中+号读成跟、与或和。
生成物中+读和。
==读成生成。
条件读在条件下反应。
(6)化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物以及反应条件;②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。
二、能力与综合考点考点3.质量守恒定律的应用(实际应用考点)(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
中考化学基本理论质量守恒定律
反应物和生成物的总质量不变可能变分子个数 元素化合价
定义：用化学式表示物质反应的式子
化 学
两原则
以客观事实为基础 必须符合质量守恒定律 (六个不变）
方 书写 反应物+反应物 条件 生成物+生成物
程
生成物
式
配平 (原子个数不变）
宏观 意义
质：表示反应物、生成物及反应条件 量：表示反应物、生成物的质量之比等于它
中考化学基本理论质量守恒定律
概念：参加化学反应的各反应物质量总和等于反应后
质 量 守 恒
各生成物量总和 适用范围：化学变化 质量守恒 注： 真实参加反应 任何化学变化都符合质量守恒定律！ 不遗漏气体 验证：密闭装置中进行
定
原子种类不变
元素种类不变
律
微观 原子质量不变 宏观 元素质量不变
实质
原子个数不变 一定变 物质的种类
们的相对分子质量之比乘以配平系数
微观：表示反应物、生成物的微粒个数之比
化学计量数
1
2
3
中考化学一轮复习质量守恒定律考点讲解含解析
质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
注意:(1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加"的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围:一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化.3、实验验证:有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理解：六不变: 宏观：物质总质量不变；元素种类不变;元素质量不变;微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类;分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题.题型一质量守恒定律理解应用【经典例题】【2019黑龙江龙东】汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为CO2B．该反应前后元素种类不变C．反应前后氮元素的化合价不变D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧【答案】C【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；B、化学反应前后，元素种类不变,所以该反应前后元素种类不变，故B正确;C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2,氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变,故C错误;D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳,故D正确.故选：C。
辽宁省瓦房店市第二十二初级中学2022届中考化学分类专项复习 质量守恒定律化学方程式
质量守恒定律考点内容能力要求等级质量守恒定律实验探究质量守恒定律二级从微粒的观点认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有变化三级化学方程式化学方程式的书写原则、表达的意义三级有关化学方程式的简单计算三级影响化学反应速率的因素一级化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应二级变化和性质化学变化的基本特征、本质二级判断典型的物理变化和化学变化、物理性质和化学性质三级质量守恒定律实际上不只是一个知识点，简单的运用，在做大题的时候成为思想。
尤其是，化学反应前后元素质量不变。
考点1质量守恒定律【质量守恒定律】1、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2、从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成新的物质的过程，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
【重点、难点】1、理解质量守恒定律应抓住“五个不变”“两个一定改变”及“两个可能改变”五个不变：宏观：总质量不变，元素种类不变微观：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变两个一定改变：宏观：物质种类一定改变；微观：构成物质的粒子一定改变。
两个可能改变：分子总数可能改变；元素化合价可能改变。
2、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤（1）说明化学反应的反应物、生成物（2）根据质量守恒定律，可知参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。
“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。
如沉淀、肉眼看不到的气体 。
那么一个重要的做题方法就是”差量法，同时在反应的时候进行整体计算。
（3）与题目中实验现象相联系，说明原因3、应用质量守恒定律时应注意的事项。
（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化（2）质量守恒定律之强调“质量守恒定律”，不包括分子个数、体积等方面的守恒（3）“质量守恒定律”指参加化学反应的各物质的质量综合与生成的各物质的质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量。
人教版 初中化学 第五单元 课题1 质量守恒定律(知识点梳理)
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律01知识管理1．质量守恒定律内容：参加__化学反应__的各物质的质量__总和__，等于反应后生成的各物质的质量__总和__，这个规律叫质量守恒定律。
注意：质量守恒定律强调的是“质量守恒”，而体积和分子个数不一定守恒。
2．质量守恒的原因化学反应实质：参加反应的各物质(反应物)的__原子重新组合__而生成其他物质(生成物)的过程。
微观解释：在化学反应中，反应前后原子的__种类__没有改变，__数目__没有增减，原子的__质量__也没有改变。
点拨：质量守恒定律有三个方面的含义：物质的总质量守恒；元素的种类、质量不变；原子的种类、数目、质量不变。
3．质量守恒定律的应用应用：(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。
如镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，是因为生成物的质量比原来的镁条多了__氧气__的质量。
(2)判断物质的组成。
如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有__碳__元素和__氢__元素，可能含有__氧__元素。
(3)求某种反应物或生成物的质量。
(4)推断反应物或生成物的组成(化学式)。
02基础题考点1质量守恒定律的探究1．某同学为探究质量守恒定律做了如下三个实验，按要求完成填空。
实验A：白磷燃烧前后质量的测定实验B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验C：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定(1)实验A：反应后，天平__平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。
(2)实验B：反应后，天平__平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。
(3)实验C：反应后，天平__不平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。
(4)遵循质量守恒定律的实验为__实验A、实验B、实验C__。
(5)可以用来验证质量守恒定律的实验为__实验A、实验B__，不能用来验证质量守恒定律的实验为__实验C__，不能验证质量守恒的原因是__反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平不平衡__。
中考化学教材实验总结：质量守恒定律验证
九、质量守恒定律验证实验1实验2实验3实验41.实验1的现象白磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后变瘪。
气球的作用是缓冲压强，防止橡胶塞被冲开。
锥形瓶底放一些细沙的目的是防止锥形瓶炸裂。
反应后，天平是否平衡？是。
2.实验2的现象是铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，化学方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Fe。
反应后，天平是否平衡？是。
3.实验3结束后，天平是否平衡？否，原因是反应生成的CO2逸散到空气中。
如何改进装置以验证质量守恒定律在密闭容器中进行实验。
4.实验4：反应前称量镁条和石棉网质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量：①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因增加了的氧元素的质量。
②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因镁条燃烧时形成白烟逸散到空气中。
③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是增加的氧元素的质量与减少的白烟的质量相等。
5.如果所选化学反应有气体参加或生成，则反应必需在密闭容器中进行。
十、CO2的性质实验1.CO2的密度实验向装有高低蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭结论：二氧化碳不燃烧，不支持燃烧（化学性质）；密度比空气大（物理性质）2.CO2的溶解性现象：塑料瓶变瘪结论：二氧化碳能溶于水3.CO 2与水反应结论：二氧化碳与水能发生反应生成碳酸，化学方程式：CO 2+H 2O==H 2CO 3。
酸可以使紫色石蕊溶液变成红色。
烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸不稳定易分解化学方程式：H 2CO 3∆H 2O +CO 2↑。
实验内容（Ⅰ）喷稀醋酸（Ⅱ）喷水（Ⅲ）直接放入CO 2中（Ⅳ）喷水后放入CO 2中（Ⅴ）烘干第四朵花现象纸花变红纸花不变色纸花不变色纸花变红纸花变紫分析酸能使紫色石蕊变红水不能使紫色石蕊变红二氧化碳不能使石蕊变红二氧化碳和水反应生成酸碳酸不稳定易分解。
2023年中考化学----《质量守恒定律与化学方程式》复习知识梳理PPT课件
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C. 甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和
D. 该反应中丙和丁的质量变化之比为9：11
聚焦中考：题型典例聚焦
【题型二 质量守恒定律表格题】
【解析】 A、x＝3+5+18+22-6-10-27＝5，反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁 质量增大，都是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲是化合物，该选 项说法正确； B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是没有参加反应的物质 ，该选项说法不正确； C、不知道化学计量数，因此甲的相对分子质量不一定等于丙和丁的相对 分子质量之和，该选项说法不正确；D、该反应中丙和丁的质量变化之比 为（18-10）：（22-6）＝1：2，该选项说法不正确。 故选：A。
AB→A+B+ … AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
特征
反应物为多种 而生成物只有 一种，即“多 变一”
反应物只有一 种而生成物有 多种，即“一 变多”
反应物与生成物都 是两种，且都是单 质和化合物
反应物和生成物都 为化合物
聚焦中考：考点梳理 考点3：化学反应类型
2、氧化还原反应 氧化反应：物质 得到氧 的反应；还原反应：物质 失去氧 的反应 氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应： 酸 与 碱 作用生成 盐 和 水 的反应。中和反应不属于四大基 本反应类型，但是中和反应属于其中的 复分解反应。
聚焦中考：题型典例聚焦
【趁热打铁】
2、【2021湖南常德】一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前
后各物质的质量如下表所示。
中考化学---10.质量守恒定律
质量守恒定律一、质量守恒定律1．质量守恒定律（1）内容：___________________________________________________________（2）微观原理：化学变化前后，原子的_____没有改变，_____没有增减，_____没有变化。
（3）化学变化的实质：分子分解为原子，原子又重新组合成新的分子。
2．定律的理解（1）“化学反应”是前提：质量守恒定律的适用范围是______，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
（2）“参加反应”是基础。
概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，_______________不能计算在内。
（3）“质量总和”是核心：无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。
（4）“质量守恒”是目的：定律只适用于“质量”守恒，不包括__________________________________等。
【思考】结合下列反应式和图示，请你说说：（1）化学反应前后元素的种类有变化吗？（2）化学变化前后原子的种类和个数有变化吗？（3）化学变化前后物质的质量有变化吗？通电氢气+ 氧气水−−−→由上图分析可得：每两个水分子可以分解成四个氢原子和两个氧原子，而每两个氢原子能构成一个氢分子，每两个氧原子能构成一个氧分子。
因此，化学变化的实质是原子的重新组合形成新物质的过程，即化学反应的前后原子的种类和数目不变，原子是化学变化中的最小微粒3．定律的宏观、微观解释化学反应前后__________、___________、____________没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。
【练一练】下列叙述中正确的是（）A．因为质量守恒，所以纸在空气中燃烧后产生的灰烬质量一定和所用纸的质量相等B．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C．50g酒精和50g水混合在一起，质量等于100g，符合质量守恒定律D ．H 2和O 2形成的混合物的质量等于它们反应后生成的水的质量二、化学方程式1．化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子 2．化学方程式的意义：（1）宏观意义：表示反应物、生成物和反应条件； （2）微观意义：①表示各物质间反应时的微粒个数比； ②表示各物质间反应时的物质的量比； ③表示各物质间反应时的质量比。
中考《质量守恒定律》资料和试题整理
质量守恒定律一、质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
二、利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。
所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。
⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩反应物、生成物的总质量不变宏观元素质量不变元素种类不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变:⎧⎨⎩宏观物质的种类一定变两个一定变微观:构成物质的分子种类一定变⎧⎨⎩分子的总数可能变两个可能变元素化合价可能变三、适用范围（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
典例1 下列说法符合质量守恒定律的是A ．10 g 水与10 g 酒精混合后质量为20 gB ．1 L 氢气和8 L 氧气反应，能生成9 L 水C ．5 g 硫和5 g 氧气恰好完全反应，生成物的质量为10 gD ．只有固体、液体间发生的化学反应才遵守质量守恒定律【解析】A 、10 g 水与10 g 酒精混合后，不正确；B 、质量守恒定律只表明化学反应定生成9 L 水，故不正确；C 、根据硫和氧以5g 硫和5g 氧气完全反应后，生成物质量故选C 。
2024年中考化学专题复习：质量守恒定律及其应用
和Y反应生成Z和W，反应前后分子变化 的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ A ） A.该反应的基本反应类型为置换反应 B.1个X分子中含有3个原子 C.4种物质中，属于化合物的有3种 D.该反应的化学方程式为2NH3+2Cl2 N2+5HCl
8.（2023·湖北）水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应， 该过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ C ）
省石油资源，减少汽车尾气污染。乙醇充分燃烧的化学方程式为
C2H5OH+3O2 2CO2+3X，试推测 X 的化学式是（ B ）
A.H2
B.H2O C.CO D.H2O2
【变式1】（2023·江苏）Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学 方程式为Y+3O2 2CO2+3H2O，则Y的化学式为（ D ）
吗？ 不正确
参。加为反什应么的？物质除了细铁丝外还有氧气，
_故__这__个__反__应__遵__守__质__量__守__恒__定__律__________
__________________________________________________________。
【例题1】（2023·湖南）汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节
9.6 g，原混合物中含氯酸钾 24.5 g。
2.求元素符号、化学式或原子数：根据化学方程式“ ”号两边各
原子数目 必须相等。如根据3NO2+H2O 化学式为 NO 。
2HNO3+X，推断X的
3.解释化学现象：如细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁
丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确
1.（2023·湖北）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ D ） A.蔗糖溶于水后总质量不变 B.浓硫酸敞口放置质量增加 C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
2021年中考化学专题巩固复习——质量守恒定律常考题目及解析
中考化学专题巩固复习——质量守恒定律一、质量守恒定律1. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 化学反应前后的六个“不变”：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变、元素种类不变、元素质量不变、物质总质量不变。
3. 化学反应前后的两个“一定变”：物质种类一定变、分子种类一定变。
4. 化学反应前后的两个“可能变”：元素化合价可能变、分子数目可能变。
注意：①质量守恒定律只适用于一切化学变化，不适用于物理变化。
①只有参加反应的物质的质量才能计入质量守恒的计算等式中，没有参加反应的剩余物质的质量不能计入。
①质量守恒的等式两边都是质量总和，所以参加反应的各物质质量和生成的各物质的质量要算齐全。
①质量守恒定律只适用于质量的计算，不适用于体积的计算。
二、质量守恒定律的应用1. 解释反应前后物质的质量变化增加——有空气中的氧气参加了反应反应后生成物质量减少——生成物中有气体放出没有变化——反应前后没有气体参加或者逸出2. 推断反应物或生成物的组成元素如，已知酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据这一事实，推断出酒精中肯定含有什么元素？可能含有什么元素?则可根据质量守恒定律——化学反应前后元素种类不变，得到如下推断：酒精+O2 CO2+H2O，由生成物中的元素种类可知：酒精中一定含有的元素：C、H；可能含有的元素：O。
说明：若要确定是否含有氧元素，则需要定量才可计算。
3. 求反应物或生成物的质量如，在A+2B＝C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量可直接根据质量守恒定律的定义——参加反应物质质量总和＝反应生成物质质量总和，求得m（B）＝3g+10g—5g＝8g。
4. 确定某物化学式如，要求某反应2X +5O2＝4CO2 + 2H2O中X的化学式，则可根据质量守恒定律——化学反应前后原子个数不变，列出反应前后原子的种类和数目。
表格中所差的C、H原子即在X中，由于X前面化学计量数为2，所以每个X中有2个碳原子和2个氢原子，即X化学式为C2H2。
中考复习专题21 质量守恒定律及其应用
专题23 质量守恒定律及其应用一、中考复习要求1、理解质量守恒定律的涵义，从微观角度上认识化学反应整个反应物的质量于各生成物的质量总和相等的原因。
2、掌握质量守恒定律应用的常见类型，学优生能够用质量守恒定律解决较复杂的问题。
3、使学困生掌握质量守恒定律的内容和含义，会进行简单的基本计算。
4、使中等生掌握字母型化学方程式的计算。
5、使学优生会利用元素的质量守恒，解决较复杂的问题。
二、基础知识回顾1、物质在发生化学变化时，都遵循定律。
即参加化学反应的，等于。
这是因为在一切化学反应中，反应前后没有改变，没有增减，也没有变化，只是反应物的重新组合而生成其它物质的过程。
2、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做。
请用原子、分子观点解释上述规律。
(1)反应前后没有改变；(2)反应前后没有增减；（3）并且也没有变化。
三、重点疑点讨论1、学反应前后，物质的分子个数、种类是否改变？2、铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？3、蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？四、解题方法指导例题1、下列诸项中，化学反应前后肯定没有改变的是（）①原子的数目②原子的质量③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类⑦分子的数目A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑥C.①②④⑥⑦D.①②③⑤⑦[答案] B例题2、设有ag氯酸钾和bg二氧化锰混合加热至反应完全，可得到cg氯化钾，同时生成的氧气一定是（） A.（a+b）g B. (a+b-c)g C.(a-c)g D.(b-c)g[答案] B例题3、R燃烧的反应方程式为R+3O2==2CO2+3H2O，下列化学式符合R的是（）A、C2H6B、C2H4C、C2H5OHD、CH3OH[答案] C例题4、在A+B=C+2D的反应中，9.8克A和8克B完全反应生成14.2克C，则同时得到D 的质量是（） A.1.8克 B. 14.4克 C.7.2克 D. 3.6克[答案] D例题5、在反应2X+Y2=2Z中，已知X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，则Z的相对分子质量为（）A.40B.80C.62D.56[答案] A例题6、某纯净物在氧气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质的组成（）A、一定含有碳、氢、氧三种元素B、一定含有碳、氢、不含氧C、一定含有碳、氢，可能含有氧D、以上答案都不对[答案] C例题7、46g某化合物在空气中完全燃烧，生成88g二氧化碳和54g水，则该化合物的组成元素（）A、只含C和HB、一定含有C和H，可能含OC、只含CD、一定含C、H、O [答案] D例题8、反应物A和B按下列化学方程式之一进行反应，得到生成物C和D。
中考化学复习-质量守恒定律及相关计算
化学学科精讲精练——质量守恒定律及相关计算专题知识点一、质量守恒定律1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和2.适用范围：（1）只适用于化学变化（2）只适用于质量（3）只适用于参与反应的物质3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变；⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一定变；②构成物质的粒子一定变“一”可能变：物质的状态和分子数可能变二、化学方程式1.书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接（2）配：在反应物和生成物前配正确的序数（3）改：改横线为等号（4）标：正确标出“↑”“↓”（5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律2. “↑”“↓”的适用条件（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体（2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀3.化学方程式的含义（1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物（2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子（3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物三、化学方程式的计算——书写步骤1.设：设所求量为x注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位2.写：写出正确的化学方程式3.列：上：系数×相对分子质量中：实际质量下：列比例式4.解：解出x 的值5.答：写出答案例题（2019•鼓楼二模）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
某兴趣小组进行如下实验探究B 装置中剩余固体成分。
【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。
③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。
【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想1：固体成分是四氧化三铁；猜想2：。
【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想1 正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想2 正确。
中考化学知识点精讲 质量守恒定律
元质量守恒定律知识点一质量守恒定律1．质量守恒定律的内容（1）内容：______________________________________________________________。
（2）适用范围：________________________________________（3）注意事项：①质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
②“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内(如催化剂、过量的物质)。
③“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
2. 验证质量守恒定律【科学探究】当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？【猜想】猜想一：反应物的质量总和与生成物的质量总和相等猜想二：反应物的质量总和比生成物的质量总和大猜想三：反应物的质量总和与生成物的质量总和小实验探究一、白磷燃烧（1）注意观察①反应物和生成物状态、变化及现象②质量的变化（2）实验过程①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷；②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管并使玻璃管能与白磷接触；③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用砝码平衡；④取下锥形瓶；⑤将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃；⑥待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
（3）实验记录实验探究二、铁和硫酸铜溶液反应（1）注意观察①反应物和生成物状态、变化及现象②质量的变化（2）实验过程①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将2根铁钉用砂纸打磨干净；②将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量M1；③将铁钉放入硫酸铜溶液里，观察现象；④待反应一段时间后溶液颜色改变时，记录所称质量M2，比较反应前后的质量。
（3）实验记录实验探究三、盐酸与碳酸钠粉末的反应 （1）实验过程①把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡； ②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应； ③一段时间后，再把烧杯放在托盘天平上，观察天平是否平衡。
质量守恒定律知识讲解
质量守恒定律（基础）【要点梳理】要点一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
【要点诠释】1.质量守恒定律适用于一切化学反应。
运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。
要点二、质量守恒定律的微观解释及运用1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。
因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。
2.质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。
【要点诠释】化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
3.两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。
要点三、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式的含义：含义实例（S+O2SO2）①表示反应物、生成物以及反应条件反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）S + O2SO232 ：16×2 ：（32+16×2） 32 ： 32 ： 64③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）S + O2SO2 1 ： 1 ： 13.化学方程式的读法（以S+O2SO2为例）：（1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。
质量、质量守恒定律知识点总结
质量、质量守恒定律知识点总结
质量是物体所具有的一个基本属性，是描述物体惯性、对运动的抵抗能力以及与其他物体之间相互作用程度的量。
质量守恒定律是描述在封闭系统中，物体的质量总是保持不变的物理定律。
质量的定义和单位
- 质量是物体所具有的惯性和引力特征的度量。
- 国际单位制中，质量的单位为千克（kg）。
质量守恒定律的原理
- 质量守恒定律是基于封闭系统的条件，即系统内所有物体与外界无物质交换的情况下成立。
- 质量守恒定律也适用于能量转化的情况，因为质量与能量是相互转化的。
质量守恒定律的具体规律
- 在一个封闭系统中，物体的质量总是保持不变的，不随时间变化。
- 当一个物体离开封闭系统或进入封闭系统时，封闭系统总体的质量仍然保持不变。
- 当物体发生化学反应、燃烧等变化时，物质的质量可能发生变化，但系统总体的质量仍保持不变。
质量守恒定律的应用
- 质量守恒定律是物理和化学领域的基本原理，被广泛应用于实验和工程设计中。
- 在化学反应中，质量守恒定律可以用来计算反应物和生成物的质量关系。
- 在工程设计中，质量守恒定律可以用来确认系统中的质量流动及其影响。
以上是关于质量、质量守恒定律的一些知识点总结，希望对您有所帮助。
质量守恒定律知识点详解
质量守恒定律知识点详解本节中考考查的重点是：质量守恒定律和化学方程式的书写及意义。
反应物和生成物都是纯净物质量的计算；涉及气体体积、溶液体积或质量的计算；反应物或生成物是不纯物质量的计算；有关混合物的计算。
中考命题的热点是质量守恒定律的正确运用和化学方程式的书写。
中考考查的热占是含有杂质的反应物（或生成物）质量的计算（杂质不参加反应）。
考查的题型主要是选择题和填空题,计算题。
一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
学习时要注意理解内因：因化学反应的实质是原子的重新组合，即化学反应前后原子种类不变、原子个数没有增减，而原子本身的质量也没有变，所以化学反应前后各物质质量总和必然相等。
正因为如此，化学反应前后的各元素的质量也一定不会变。
利用这一点可以把很多复杂的计算进行巧算。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变。
微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变。
微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1遵循原则：①要以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的化学式或化学反应；②要遵守质量守恒定律。
2书写步骤：①写出反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明反应条件；④检查是否需要标注“↑”或“↓”。
3意义：①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒4化学方程式的三种读法化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。
中考总复习质量守恒定律和化学方程式(提高)知识讲解-图文
中考总复习质量守恒定律和化学方程式（提高）知识讲解-图文【考纲要求】1．了解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变”。
2．了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系；掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。
【知识网络】【考点梳理】考点一、质量守恒定律1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.对质量守恒定律的理解及应用：（1）质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变”参与反应的反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变元素的质量不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变两个一定改变微观：分子的种类一定改变可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。
（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
（3）质量守恒定律的应用①解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式；根据化学方程式求元素质量；第1页共8页⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中物质的质量；⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断反应物是否全部参加了反应……【要点诠释】1.质量守恒定律内容的剖析（1）前提条件：化学反应中。
（2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。
（不论状态：气体、液体、固体）（3）研究内容：质量关系。
（不是体积、物质类别等）（4）研究范围：质量总和。
2.参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
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2011年中考化学考点知识梳理质量守恒定律质量守恒定律知识梳理 1.质量守恒定律 (1)质量守恒定律 _________的各物质的_________一定等于反应后生成的各物质的_________，这个规律叫做质量守恒定律。
参加化学反应的反应物的相对质量_________一定等于生成的各物质的相对质量_________。
（2）质量守恒的原因（微观解释）因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
也就是说，在化学反应前后，因为原子的种类_________，原子的数目_________，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
答案:(1)参加化学反应质量总和质量总和总和总和 (2)不变不变2.化学方程式（1）定义用_________来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
(2)化学方程式提供的信息①哪些物质（_________）参加了反应。
②生成了哪些物质（_________）。
③_________。
④反应物与生成物之间的_________。
⑤反应物与生成物之间的_________。
⑥反应前后_________等等。
(3)化学方程式的读法（以2H2O 2H2↑+O2↑为例）①质的方面：在_________的条件下_________分解生成_________和_________。
②量的方面：每_________份质量的水在通电条件下分解生成_________份质量的氢气和_________份质量的氧气。
答案: (1)化学式 (2)反应物生成物反应条件物质之间的质量比粒子数量比质量守恒(3)①通电水氢气氧气②36 4 32 疑难突破怎样理解质量守恒定律？剖析：（1）质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切化学反应都遵循质量守恒定律。
（2）质量守恒的原因（微观解释）因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
也就是说，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
所以，反应前后各物质的质量总和相等。
(3)需注意的问题①该定律只适用于化学变化，如果不是化学变化，则不适合该定律。
②质量守恒定律一定是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
即不能将没有参加反应的质量和反应后剩余的质量计算在内。
③要注意是“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
④反应前后，元素种类不变，同种元素质量相等。
⑤反应前后，原子种类不变，原子质量也不变。
⑥反应前后，分子种类一定改变，分子数目不一定改变。
问题探究问题早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳做过一个实验，在密闭的玻璃容器中燃烧金属时得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会，请你改进他的称量方法以验证质量守恒定律。
探究：（1）金属燃烧是金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物，根据质量守恒定律可知：参加反应的金属和氧气的质量和等于生成的金属氧化物的质量。
所以生成的金属灰，即金属氧化物的质量比原金属质量增加了。
（2）对质量守恒定律的实验探究：方案一：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大的白磷。
在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。
将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平①上用砝码平衡。
然后，取下锥形瓶。
将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
实验现象：白磷在锥形瓶中剧烈燃烧，生成白烟。
结论及解释：参加化学反应的各物质的质量总和与生成物的质量总和相等。
方案二：在100毫升烧杯中加入30毫升稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。
将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。
待溶液颜色不再改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。
比较反应前后的质量。
实验现象：铁钉表面析出一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
结论及解释：m1=m2，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
因为虽然该反应不在密闭容器内进行，但它既没有气体参加反应，也没有气体生成。
方案三：取一根蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上，调节天平平衡，点燃蜡烛，观察天平的平衡情况。
实验现象：天平不再平衡，指针向右偏转。
结论及解释：蜡烛燃烧后质量减小，反应不是在密闭的容器内进行，生成的二氧化碳和水蒸气跑到空气中去了，因而天平不平衡。
典题精讲例1 化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是( ) ①原子的数目②分子的数目③元素的种类��④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A.①③④⑤⑥ B.①③④⑥ C.①②④⑥D.①③⑤ 思路解析:本题涉及质量守恒定律以及化学反应的实质。
化学反应的实质是：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。
在重新组合的过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
因此，元素的种类也不改变，反应前后各物质的质量总和必然相等。
但是，物质种类（分子种类）一定要改变，分子的数目可能改变，也可能不变。
答案：B 例2 有一条酸河，经分析发现是由于河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是( ) A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2 思路解析:此题给定信息，考查质量守恒定律和化学反应实质的运用。
化学变化的实质是分子裂解为原子，原子重新组合成新物质的过程。
在此变化过程中，元素的种类、各原子个数都不发生改变。
由题给化学方程式确定X的组成元素和原子个数。
答案：D 知识导学理解质量守恒定律时要注意：①该定律只适用于化学变化，如果不是化学变化，则不适合该定律。
②质量守恒定律一定是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
即不能将没有参加反应的质量和反应后剩余的质量计算在内。
③要注意是“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
④反应前后，元素种类不变，同种元素质量相等。
⑤反应前后，原子种类不变，原子质量也不变。
⑥反应前后，分子种类一定改变，分子数目不一定改变。
化学方程式的特点：不仅能表示反应物、生成物和反应条件，还能体现各物质之间的质量关系，体现在反应前后，每种原子的个数都相等，原子的种类也不变。
化学方程式的读法：从宏观和微观两个方面来读。
宏观又从质和量两个方面来读，微观从粒子的个数来读。
疑难导析对质量守恒定律的理解要从三方面阐述：一是什么是质量守恒定律；二是为什么化学反应前后质量守恒；三是理解质量守恒定律需注意的问题。
有关质量守恒定律的定义，要说明化学反应前后反应物的质量与生成物的质量的关系。
有关质量守恒的原因，要从微观解释说明化学反应过程中，组成反应物的微观粒子是否变化，也就是说分子、原子是否变化。
有关理解质量守恒定律需注意的问题要说清楚以下几个问题：①该定律适用于什么变化；②质量守恒定律中所说的质量的含义，没有参加反应的质量和反应后剩余的质量能否计算在内；③气体的质量往往忽视，质量守恒定律中所说的质量要强调是质量总和；④反应前后，同种元素质量是否相等；⑤反应前后，原子种类和原子质量有无变化；⑥反应前后，分子种类和分子数目是否改变。
问题导思先要理解质量守恒定律的本质。
要弄清燃烧金属时得到了金属灰，金属灰质量比原金属质量增加的原因，先要知道金属燃烧的反应物和生成物都是什么。
然后根据质量守恒定律分析各种反应物的质量和与各种生成物的质量和的关系，进而即可确定金属氧化物的质量比原金属质量增加了。
对质量守恒定律的实验探究，重点是会设计实验方案、描述实验现象；能够根据实验现象得到正确的结论。
改进波义耳的称量方法以验证质量守恒定律探究方案可以有多种：方案一是在密闭的容器内进行，反应前后质量一定相等。
方案一的设计利用了白磷在锥形瓶中剧烈燃烧的实验，根据反应在密闭的容器内进行，可以断定参加化学反应的各物质的质量总和与生成物的质量总和是否相等，从而可以确定是否符合质量守恒定律。
方案二、三的反应都不是在密闭的容器内进行，因而从直观现象上看质量不守恒。
这就为正确理解质量守恒定律奠定了基础。
方案二的设计利用了稀硫酸铜溶液与铁钉反应的实验，根据反应不是在密闭的容器内进行，可以断定参加化学反应的各物质的质量总和与生成物的质量总和是否相等，从而可以确定是否符合质量守恒定律。
方案三的设计利用了蜡烛燃烧的实验，根据反应不是在密闭的容器内进行，可以断定参加化学反应的各物质的质量总和与生成物的质量总和是否相等，从而可以确定是否符合质量守恒定律。
典题导考绿色通道原子是化学变化中的最小粒子；在化学变化中，分子的种类肯定变化，数目有可能变化；有气体参加的化学反应，反应前后的体积有可能发生变化。
典题变式下列关于质量守恒定律的说法正确的是（） A.化学反应前后，反应物的分子总数一定等于生成物的分子总数 B.化学反应的实质就是分子间的重新组合 C.参加反应的各物质的总质量一定等于反应后生成的各物质的总质量 D.对于有气体参加的化学反应，反应前后的体积一定不变答案：C 绿色通道通过化学反应，能够看出反应物和生成物，以及反应条件，还能体现反应物和生成物各物质间的质量关系，以及发生反应的物质间的粒子个数比，也符合质量守恒定律。
典题变式某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中( ) A.只含有碳元素 B.只含有碳、氢元素 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素答案：D。