2014北京东城区高三期末化学试题
北京市东城区2014届高三理综（化学部分）下学期综合练习试题（二）（东城二模）
东城区2014届高三二模理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 6.下列说法正确的是A.钙和氮均为人体所需的微量元素B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质7. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。
下列说法不．正确．．的是 A. 制备乙炔的反应原理是CaC 2+2H 2O Ca(OH) 2+C 2H 2↑ B. c 的作用是除去影响后续实验的杂质C. d 中的有机产物与AgNO 3溶液混合能产生沉淀D. e 中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化 8. 下列离子方程式不正确．．．的是 A. 向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl +S 2- == Ag 2S+ 2Cl - B. 向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液： HCO 3-+OH - == + H 2OC. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H 2SO 4：Ba 2+ + OH - + H + + == BaSO 4↓+ H 2OD. 向Cu 粉中加入过量的浓HNO 3：Cu+4H + +2== Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 9.右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确．．．的是 A.铁钉在两处的腐蚀速率：a < b B. a 、b 两处铁钉中碳均正极C. a 、b 两处铁钉中的铁均失电子被氧化D. a 、b 两处的正极反应式均为O 2+4e -+4H + ===2H 2O 10.下表中各组物质之间不能．．通过一步反应实现右图转化的是甲乙 丙A CH 2=CH 2CH 3CH 2ClCH 3CH 2OH电石 硫酸铜溶液 溴水 高锰酸钾酸性溶液饱和食盐水铁钉饱和食盐水ba11.常温时，下列叙述正确的是A. pH ＝9的NH 4Cl 与NH 3•H 2O 混合溶液中c (Cl -)>c )B. pH ＝2.5的可乐中c (H ＋) 是pH ＝3.5的柠檬水中c (H ＋)的10倍C. AgCl 在0.1mol /L CaCl 2溶液和0.1mol/L NaCl 溶液中的溶解度相同D. 1 mL 1mol /L Na 2CO 3溶液加水稀释至100mL ， pH 和K w 均减小12.X 、Y 、Z 、Q 、W 均为短周期元素，原子序数逐渐增大。
北京市东城区2014届高三下学期质量调研理综化学试题(解析版)
北京市东城区2014届高三下学期质量调研理综化学试题（解析版）本试卷共14页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N AD．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 N A【答案】C【解析】试题分析：A 、1mol 甲醇中含有C —H 键的数目是3N A ，错误；B 、缺少溶液体积，无法计算OH －的数目，错误；C 、Na 2O 2与H 2O 反应，每生成1mol 氧气转移2mol 电子，所以产生0.2mol O 2，转移电子的数目为0.4N A ，正确；D 、．标准状况下，己烷为液态，无法计算其物质的量，错误，答案选C 。
考点：考查阿伏伽德罗常数的应用8.常温下，用 0.1000 mol·L 1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+ B ．点②所示溶液中：()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+ C ．点③所示溶液中：()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞ D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞9．某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和K +。
北京市东城区普通高中示范校2014届高三化学模拟试卷(一)试题(含解析)新人教版
北京市东城区普通高中示范校2014届高考化学模拟试卷（一）一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水煤气都是可再生能源③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱⑦豆浆、雾、烟都是胶体⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．A．①②③④⑥B．①③④⑦⑧C．③④⑤⑥⑦D．①②④⑤⑧考点：混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．.专题：物质的分类专题．分析：①混合物是由多种物质组成的物质；②能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源；③纯净物是由一种物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物；④合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质；⑤盐酸和食醋都是由多种物质组成的，属于混合物；⑥纯碱属于盐，熟石灰属于碱；⑦分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体；⑧胶体有丁达尔效应，溶液没有．解答：解：①粗盐含有杂质和酸雨中溶有二氧化硫都是混合物，故①正确；②沼气是由发酵产生的，属于可再生能源，但水煤气是由煤和水高温反应的产物，则是不可再生能源，故②错误；③冰和干冰都是由一种物质组成的物质，是纯净物，都是由不同种元素组成的纯净物，又是化合物，故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是由两种或两种以上的金属组成的，是合金，故④正确；⑤盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物；食醋是含有醋酸和水，属于混合物，故⑤错误；⑥纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；熟石灰属于碱，故⑥错误；⑦豆浆、雾、烟分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是胶体，故⑦正确；⑧胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故⑧正确．故选B．点评：本题考查物质的分类，难度不大，熟悉物质的分类及常见的概念即可解答，平时注意知识的积累．2．（3分）一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣905.9kJ•mol﹣1，下列叙述正确的是（）A．4mol NH3和5mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v正（O2）=v逆（NO）C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低考点：化学平衡的影响因素；热化学方程式．.专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：A．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化；B．达到平衡时，正逆反应速率相等；C．减小压强，平衡向正反应方向移动；D．升高温度，平衡向逆反应方向移动．解答：解：A．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则4mol NH3和5mol O2反应，达到平衡时放出热量小于905.9kJ，故A错误；B．达到平衡时，正逆反应速率相等，应为v正（O2）=v逆（NO），故B错误；C．减小压强，平衡向正反应方向移动，混合气体平均摩尔质量减小，故C错误；D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体中NO含量降低，故D正确．故选：D．点评：本题考查化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意把握可逆反应的特点，注意外界条件对化学平衡的影响．3．（3分）下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（）①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③AgNO3溶液与氨水④C与O2 ⑤AlCl3溶液与氨水．A．除③外B．除②外C．除②③⑤外D．除②⑤外考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①二氧化碳和氢氧化钠反应能生成碳酸钠或碳酸氢钠．②碳酸氢钠和盐酸反应只生成氯化钠．③硝酸银和氨水能生成氢氧化银沉淀，氢氧化银能和氨水生成络合物．⑤碳和氧气能生成二氧化碳或一氧化碳．⑥氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝．解答：解：①向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，当二氧化碳不足量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，故正确．②NaHCO3溶液与盐酸混合，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，故错误．③AgNO3溶液与氨水混合，当氨水不足量时，生成氢氧化银；当氨水过量时，生成银氨溶液，故正确．④当氧气不足时，碳和氧气反应生成一氧化碳，当氧气过量时，碳和氧气反应生成二氧化碳，故正确．⑤AlCl3溶液与氨水混合，铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，与氯化铝和氨水的量无关，故错误．故选D．点评：本题考查了化学反应与量的关系，难度不大，注意氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱．4．（3分）下列图象表达正确的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液B．图②表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水考点：中和滴定；化学反应速率的影响因素；强电解质和弱电解质的概念．.专题：化学反应速率专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据NaOH在滴定开始时的pH、以及滴定终点发生突跃来判断；B、根据原电池可加快化学反应速率，氢气的质量由锌粉的质量决定；C、根据向CaCl2与盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液，Na2CO3首先与HCl反应放出气体二氧化碳，待完全反应后，继续与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀．D、根据向醋酸溶液中滴入氨水溶液中离子浓度的变化来回答；解答：解：A、0.1mol•L﹣1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定恰好中和时pH 为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，故B错误；C、图象表示滴入一定量Na2CO3时开始无沉淀，至HCl完全反应后才产生沉淀，与实事相符，故C正确；D、向醋酸溶液中滴入氨水，生成了强电解质，溶液中离子浓度增大，恰好反应后继续滴加，溶液相当于稀释，溶液中离子浓度减小，故D错误；故选：C．点评：本题以图象与中和滴定、化学反应的先后顺序、原电池对化学反应速率的影响来考查学生，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，做到善于抓规律、编网络来掌握即可．5．（3分）下列叙述中，正确的是①纯铁比碳素钢易生锈②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素13153Ⅰ和13755Cs，前者比后者少8个中子⑧Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝金属（）A．①⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．③④⑤⑥D．②⑤⑥⑧考点：金属腐蚀的化学原理；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氯气的化学性质；二氧化硫的污染及治理；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理．.专题：氧族元素；碳族元素；金属概论与碱元素．分析：①碳素钢易构成原电池；②二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质；③光导纤维的主要原料是二氧化硅；④非金属元素的最高价含氧酸的酸性强弱能证明非金属性的强弱；⑤次氯酸钠和过氧化钠都有强氧化性；⑥氢氟酸能和二氧化硅反应；⑦中子数=质量数﹣质子数；⑧根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法．解答：解：①碳素钢中含有碳和铁，遇到合适的电解质溶液能构成原电池，原电池中铁作负极容易被腐蚀，所以碳素钢比纯铁易生锈，故错误；②二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，所以大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因，故正确；③光导纤维的主要原料是二氧化硅，太阳能电池的主要原料是硅，故错误；④盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si，故错误；⑤次氯酸和过氧化钠都具有强氧化性，有漂白作用，所以氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似，故正确；⑥玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸能和二氧化硅反应，所以用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质，故正确；⑦13153Ⅰ的中子数是78，13755Cs中中子数是82，前者比后者少4个中子，故错误；⑧氧化铝的熔点很高，所以Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，铝是活泼金属，活泼金属的冶炼用电解法，所以用电解法冶炼铝金属，故正确；故选D．点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，注意④中判断非金属的非金属性强弱可根据其相应最高价含氧酸的酸性强弱判断．6．（3分）表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）X Y Z①Cu CuO Cu（OH）2②CH3CH2OH CH3CHO CH2=CH2③S SO3 H2SO4④NO NO2 HNO3⑤FeCl2 Fe FeCl3A．④⑤B．③④C．②⑤D．①⑤考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：依据转化关系X⇌Y→Z→X，结合选项物质中物质的性质进行分析判断，利用各物质的性质及变化规律，根据题图所示的物质的转化关系，分析两种物质的转化能否通过一步反应实现，可使用举实例的方法帮助完成分析解答：解：①依据转化关系，X⇌Y→Z→X，Cu CuO，但氧化铜不能一步反应到氢氧化铜，故①不符合；②依据转化关系X⇌Y→Z→X，CH3CH2OH CH3CHO 乙醛CH2=CH2不能一步反应到乙烯，故②不符合；③依据转化关系X⇌Y→Z→X，S不能一步反应生成三氧化硫，故③不符合；④依据转化关系X⇌Y→Z→X，NO NO2HNO3NO，故④符合；⑤依据转化关系X⇌Y→Z→X，FeCl2⇌_{HCl}^{Zn}Fe FeCl3 FeCl2，故⑤符合；故选A．点评：本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的应用，主要考查铜及其化合物性质、醇、醛、酸、乙烯的性质，硫及其化合物、氮及其化合物，铁及其化合物性质的应用和转化关系判断．7．（3分）下列关系的表述中，正确的是（）A．0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C．p H=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等D．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）考点：盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、溶液中遵循电荷守恒：所有阳离子的浓度和等于所有阴离子的浓度和；B、盐酸和醋酸分别是强酸和弱酸，当PH相等时，其浓度大小不一样；C、计算pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）的大小来比较；D、根据离子浓度大小比较的方法来判断．解答：解：A、根据溶液中的电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），故A 错误；B、盐酸和醋酸分别是强酸和弱酸，当PH相等时，醋酸的浓度大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠要比盐酸多，故B错误；C、pH=3的盐酸中，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）==10﹣11，pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）=10﹣3，水电离的c（H+）不相等，故C正确；D、在碳酸钠溶液中，钠离子和碳酸氢根是直接电离出的离子，但是碳酸氢根会水解和电离，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣），碳酸氢钠中，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，所以c（CO32﹣）＜c（H2CO3），离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故D 错误．故选C．点评：本题是一道关于水溶液知识的综合题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．8．（3分）下列离子方程式中，正确的是（）A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O C．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O考点：离子方程式的书写．.专题：化学用语专题；离子反应专题．分析：A．电荷不守恒；B．等物质的量混合生成碳酸钡、水、碳酸氢钠；C．少量SO2通入次氯酸钙溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸钙和盐酸；D．氢氧化铝不溶于氨水．解答：解：A．氯化铁溶液中加入铜粉的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合的离子反应为HCO3﹣+Ba2++OH ﹣═BaCO3↓+H2O，故B正确；C．少量SO2通入次氯酸钙溶液中的离子反应为Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl﹣，故C错误；D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，注意A、C中发生氧化还原反应来解答．9．（3分）（2012•太原一模）X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性考点：原子结构与元素周期率的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素．W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，原子序数W大于硅元素，故W 为钾元素，钾能与冷水剧烈反应．结合元素周期律解答．解答：解：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素．W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，原子序数W大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应，即X为氧元素，Y为铝元素，Z为硅元素，W 为钾元素．A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径K＞Na，Si＞C，所以原子半径K＞Al＞Si ＞O，即W＞Y＞Z＞X，故A正确；B、X为氧元素，Z为硅元素，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物稳定性X＞Y，故B错误；C、Y为铝元素，W为钾元素，同主族自上而下金属性增强，所以金属性K＞Na，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性Na＞Al，金属性K＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性Y＜W，故C错误；D、Y为铝元素，Z为硅元素，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，故D错误．故选A．点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等推断元素原子的最外层电子数是关键．10．（3分）下列说法正确的是（）A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．饱和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大C．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgCl＜AgID．向AgCl悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；常见的能量转化形式．.专题：化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．汽油燃烧时产生热和光；B．饱和溶液的浓度不变；C．难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质；D．银离子与氨水生成氢氧化二氨合银．解答：解：A．汽油燃烧时产生热和光，将化学能转化为热能和光能，故A错误；B．加入生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，析出氢氧化钙，剩余溶液仍为饱和溶液，浓度不变，PH不变，故B错误；C．难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C错误；D．银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动，故D正确．故选D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，题目难度不大，注意难溶电解质之间的相互转化的实质．11．（3分）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4．在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）A．M o3S4发生氧化反应B．正极反应为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣C．M g2+向正极迁移D．负极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+考点：化学电源新型电池．.专题：压轴题；电化学专题．分析：A、放电是原电池反应，依据元素化合价变化判断，负极反应是镁失电子发生氧化反应，正极反应物质是Mo3S4，得到电子发生还原反应；B、正极反应物质是Mo3S4，得到电子发生还原反应C、原电池中阳离子移向正极；D、负极反应是镁失电子发生氧化反应；解答：解：A、放电是原电池反应，负极反应是镁失电子发生氧化反应，正极反应物质是Mo3S4，得到电子发生还原反应，故A错误；B、正极反应物质是Mo3S4，得到电子发生还原反应，正极电极反应为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣，故B正确；C、负极生成镁离子，Mg2+向正极迁移，故C正确；D、负极反应是镁失电子发生氧化反应；负极电极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+，故D正确；故选A．点评：本题考查了新型电池的原电池反应原理的应用，主要是依据反应元素化合价变化确定负极反应物质和正极反应物质，书写电极反应是解题关键．12．（3分）已知某一温度下，0.1mol•L﹣1 NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH﹣），则下列关系一定不正确的是（）A．c（Na+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）B．c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）=0.1mol•L﹣1C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H+）•c（OH﹣）不变D．c（A2﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（H2A）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：0.1mol•L﹣1 NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH﹣），则HA﹣的水解大于其电离，溶液显碱性，并结合电荷守恒式及物料守恒式来解答．解答：解：A．因溶液不显电性，由电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣），故A错误；B．存在A的微粒有H2A、HA﹣、A2﹣，由物料守恒可知c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）=0.1mol•L﹣1，故B正确；C．因Kw=c（H+）•c（OH﹣），只与温度有关，则将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H+）•c（OH﹣）不变，故C正确；D．由电荷守恒为c（H+）+c（Na+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣），物料守恒式为c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）=c（Na+），所以c（A2﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（H2A），故D正确；故选A．点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确NaHA的强电解质溶液中c（H+）＜c（OH﹣）得到HA﹣的水解大于其电离是解答本题的关键，熟悉电荷守恒式及物料守恒式即可解答，题目难度不大．13．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol氯气参加反应转移电子数一定为2NAB．在标准状况下，22.4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NAC．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol•L﹣1D．同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据化学反应和化合价的升降来确定电子转移；B、根据微粒数和宏观量之间的关系公式：N=nNA=NA=NA来计算；C、氧化钠固体溶于1L水中，所得溶液体积大于1L；D、在溶液中，不一样的浓度的铵根离子水解程度不一样．解答：解：A、在反应：Cl2+H2O=HCl+HClO中，1mol氯气参加反应转移电子数为NA，故A 错误；B、在标准状况下，22.4L甲烷含有的电子数=×（6+4）NA=10NA，18g水所含有的电子数=×（8+2）NA=10NA，故B正确；C、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，可得氢氧化钠为1mol，但溶剂反应一部分，体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D、1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中，铵根浓度越小水解程度越大，所以后者中铵根离子水解程度大，即同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量大于2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量，故D错误．故选B．点评：本题是一道关于物质的量的计算题目，考查学生对教材知识的灵活应用能力，难度不大．14．（3分）（2012•太原一模）下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br ﹣ C ．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣ D ． 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl ﹣、SCN ﹣考点：离子共存问题．. 专题：压轴题；离子反应专题． 分析：A ．能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如溶液呈碱性；B ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液呈氧化性，具有还原性的离子不能存在；C ．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，与OH ﹣反应的离子不能存在；D ．在含有大量Fe3+的溶液中，凡是与Fe3+反应的离子不能大量存在．解答：解：A ．能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如溶液呈碱性，则NH4+不能存在，如溶液呈酸性，因有存在NO3﹣，则不能生成氢气，故A 错误；B ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液呈氧化性，S2﹣被氧化而不能大量共存，故B 错误；C ．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，离子能大量共存，故C 正确；D ．Fe3+与SCN ﹣反应络合反应而不能大量共存，故D 错误．故选C ．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意各项中的隐含信息，为解答该题的关键，也是易错点．二、解答题（共5小题，满分58分）15．（14分）（2012•南昌三模）X 、Y 、Z 、W 是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．元素部分结构知识 部分性质 X X 的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 X 有多种氧化物，如XO 、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存Y Y 原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y 能形成多种气态氢化物Z Z 原子的最外层电子数多于4 Z 元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6W W 原子的最外层电子数等于2n ﹣3（n 为原子核外电子层数） 化学反应中W 原子易失去最外层电子形成Wn+填写下列空白：（提示：不能用字母X 、Y 、Z 、W 作答）（1）X 的气态氢化物分子的电子式是，Z 元素在周期表中的位置是 第三周期第ⅦA 族 ．（2）X 、Y 、Z 三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 HClO4＞HNO3＞H2CO3 ．（3）常温时，W 的硫酸盐溶液的pH ＜ 7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是： Al3++3H2O Al （OH ）3+3H+ （用离子方程式表示）．（4）实验室用X 的氢化物的水溶液制取W 的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示） Al3++3NH3•H2O ═Al （OH ）3↓+3NH4+ ．（5）25℃、101kPa 时，32g Y 的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式 CH4（g ）+2O2（g ）═CO2（g ）+2H2O （l ）△H=﹣890.3kJ/mol ．考点：原子结构与元素周期率的关系．. 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：X 、Y 、Z 、W 是短周期的四种元素，X 的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，X 有多种氧化物，如XO 、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存，故X 为氮元素；Y 原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y 有2个电子层，最外层电子数为4，Y 能形成多种气态氢化物，则Y 为碳元素；Z 原子的最外层电子数多于4，Z 元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，则Z 最外层有7个电子，故Z 为氯元素；W 原子的最外层电子数等于2n ﹣3（n 为原子核外电子层数），化学反应中W。
2014北京东城高三二模化学试卷与解析
东城区2014届高三二模理综化学试题2014.5可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 326.下列说法正确的是A.钙和氮均为人体所需的微量元素B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质答案：D解析：A.钙和氮均为人体所需的常量元素，错误；B.二氧化硅主要做光导材料，硅单质才是太阳能电池的主要材料，错；C.油脂不属于高分子化合物，错；D.明矾与水作用能生成有吸附性的Al(OH)3胶体，正确。
7. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。
下列说法不．正确．．的是A.制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2↑B. c的作用是除去影响后续实验的杂质C. d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D. e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化答案：C解析：A.制备乙炔可用电石（CaC2）与饱和食盐水反应，其方程式为：CaC2+2H2O Ca(OH)+C2H2↑，正确；因反应后所得气体中还有H2S等杂质，需用硫酸铜溶液除去，B正确；2C. d中的有机产物为溴代烃，取少量卤代烃于试管中，加NaOH溶液，振荡静置，待分层后，取上层水溶液，加入另一支盛有稀硝酸的溶液中，然后加入几滴AgNO3溶液，才能看到淡黄色沉淀，错误；D. 乙炔通入e中，高锰酸钾酸性溶液褪色，是因为高锰酸钾酸性溶液被乙炔还原，正确。
8. 下列离子方程式不．正确．．的是A. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl +S2- == Ag2S+ 2Cl-B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH- == CO32-+ H2OC. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓+ H2OD. 向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+ +2 NO3-== Cu2++2NO2↑+2H2O答案：C解析：A. 正确，溶解度：AgCl＞Ag2S ，向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液能生成Ag2S；B. 正确；C. 错误，向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4↓+ 2H2O；D. 正确。
北京市东城区普通校2014届高三化学上学期期中联考试题
13
反应被氧化成 NO3-。两步反应的能量变化示意图 如下:
①第一步反应是
反应（填“放
热”或“吸热”），
判断依据是
②1molNH4+(aq)全部氧化成 NO3-(aq)的热化
学方程式是
19．(12 分) 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可 替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工 业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：
D．装置④中的铁钉几乎不被腐蚀 12．常温下向 25.00mL0.1000mol/L NaOH 溶液中 逐滴加入 0.1000mol/L CH3COOH 溶液，溶液 pH 变化曲线如图所示， 下列有关判断错误的是 ( )
7
A．在 A 点，溶液的 pH=13
B．在 B 点，c(Na+)= c(CH3COO－)＞c(OH－)= c(H+)
浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是 t0 时刻通入氦气增大体系
压强对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，
且甲的催化效率比乙高 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，
且乙的温度较高 16．常温下有以下体积相同的四种溶液：①pH=3 的 CH3COOH 溶液 ②pH=3 的盐酸 ③pH=11 的氨水④pH=11 的 NaOH 溶液。下列说法
正确的是( )
10
A．②和③混合，所得混合溶液的 pH 大于 7 B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和， 消耗硫酸溶液的体积：③=④ C．①与②分别与足量镁粉反应，生成 H2 的 量：①<② D．若将四种溶液稀释 100 倍，溶液 pH 大小 顺序：③>④>①>②
第Ⅱ卷（非选择题，共 52 分） 17．(10 分)元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主 族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 元素原子 最外层电子数与核外电子总数之比为 3∶4，M 元 素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 3∶4，且 M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍；N－、Z ＋、X＋的半径逐渐减小；化合物 XN 在常温下为气 体，据此回答下列问题：
2014年北京市东城区普通高中示范校高三教学质量调研化学试卷及答案
北京市东城区普通高中示范校2014届高三12月教学质量调研化学试卷考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。
试卷满分100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分（选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列有关安全事故的处理不恰当．．．的是 A. 不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 B. 一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气流通处 C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D. 解救Cu 2+、Hg 2+等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆2. 关于下列说法：①Fe （OH ）3胶体和CuSO 4溶液都是混合物；②BaSO 4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。
其中正确的是A. ①②④B. ①②⑤C. ②③④D. ③④⑤3. 元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是 A. ⅦA 族元素的单质沸点逐渐降低B. ⅥA 族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多C. 碱金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强D. 第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大 4. 已知A 、B 为单质，C 为化合物。
A +B ——→点燃C ——→溶于水——————→惰性电极电解A +B能实现上述转化关系的是①若C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na ②若C 的溶液遇Na 2CO 3放出CO 2气体，则A 可能是H 2 ③若C 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则B 可能为Fe④若C 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为Cu A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④ 5. 下列叙述正确的是①7Li +中含有的中子数与电子数之比为2：1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1③常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1④5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1A. ①②B. ②③C. ①③D. ③④6. 室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法，正确的是A. 两种溶液中的c（Na+）相等B. 分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C. 分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等D. 两溶液中由水电离出的c（OH-）之比为10-9/10-57. 下列对三种有机物的叙述不正确的是（—SH的性质类似于—OH）A. 三种有机物都能发生酯化反应B. 青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH反应C. 麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种D. 阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林（）8. 下列指定溶液中，各组离子可能大量共存学科网的是A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B. 在强酸溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+C. 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、C1-、Na+、SCN-D. 由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、SO42-9. 下列反应一定有沉淀生成的是A. 将SO2通入BaCl2溶液中B. 将NH3通入AgNO3溶液中C. 将Cl2通入AgNO3溶液中D. 将NO2通入Ca（OH）2溶液中10. 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+a OH-＝Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确．．．的是A. a=4B. Y的化学式为Fe2O3C. S2O32-是还原剂D. 每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol11. 下列实验能达到预期目的的是A. 从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取B. 检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水C. 检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2并加热D. 除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-：依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸12. 室温下，下列图形与实验过程相符合的是13. 下图是水煤气（成分为CO、H2）、空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
【2014东城一模】北京市东城区2014届高三下学期综合练习(一) 化学试题和答案
【2014东城一模】北京市东城区2014届高三下学期综合练习（一） 化学试题和答案 2014.4.9可能用到的相对原子质量：H 1C 12N14 O 16Na 236．下列图示内容的对应说明错误．．的是7．下列事实（常温下）不能．．说明醋酸是弱电解质的是 A ．醋酸钠溶液pH ＞7 B ．醋酸溶液能溶解碳酸钙 C ．0.1 mol·L -1醋酸溶液pH ＝2.9 D ．pH ＝1的醋酸溶液稀释100倍后pH ＜38．解释下列事实的方程式正确的是A ．加热可增强纯碱溶液去污力：CO 32-＋2H 2OH 2CO 3＋2OH -B ．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag ＋ 4H + ＋NO 3—＝ Ag +＋ NO↑＋+2H 2OC ．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO 2的排放：2CaCO 3＋ O 2＋2SO 2＝2CO 2＋2CaSO 4D ．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO 3-＋Ca 2+＋OH -＝CaCO 3↓＋H 2O9．用图示装置（试剂任选）能完成下列实验的是A ．从粗盐中获得NaCl 晶体B ．除去附着在铁屑表面的铝C ．从含苯酚的废水中回收苯酚D ．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl 311．80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N 2O 4，发生反应N 2O 42NO 2 △H＝＋Q kJ·mol -1（Q ＞0），获得如下数据：下列判断正确的是A ．升高温度该反应的平衡常数K 减小B ．20～40 s 内，v （N 2O 4）＝0.004 mol·L -1·s 1C ．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD ．100s时再通入0.40 mol N 2O 4，达新平衡时N 2O 4的转化率增大 12．下图是CO 2电催化还原为CH 4的工作原理示意图。
下列说法不正确．．．的是A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H+＋8e-＝CH4＋2H2O25．（17分）有机物L是重要的医药中间体，其合成路线如下：氨水（1）A、B中含有相同的官能团，该官能团的名称是。
2014年东城区普通校高三化学期末联考(有答案,word精校版)
东城区普通校2013-2014学年第一学期联考试卷高三化学可能用到的相对原子质量:N-14 O-16第Ⅰ卷 (选择题，共42分)本卷包括14小题，每小题3分，共42分。
每题只有一个选项．．．．．．符合题意 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是( ) A.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B ．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂 C.用浓H 2SO 4刻蚀工艺玻璃上的纹饰 D.SO 2具有氧化性，可用来漂白纸浆 2. 下列说法正确的是( ) A ． 干冰和氨都属于弱电解质B ． NO 2和SO 2都是形成酸雨的气体C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化3. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 碳酸钠溶液滴入酚酞变红: CO 32- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH -B. 铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe 3+＋3Cu ＝2Fe ＋3Cu 2+C. 氯化铝溶液与过量的氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2-＋4NH 4+＋2H 2O D ．FeSO 4溶液中滴入稀硝酸：3Fe 2+ + 4H + + NO 3- === 3Fe 3+ + 2H 2O + NO↑4. ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 42ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 下列说法不正确．．．的是( )A. CO 2是氧化产物B. H 2C 2O 4在反应中被氧化C. 1mol KClO 3参加反应，转移的电子为1molD. H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性5. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ/mol△根据上述反应，下列说法正确的是( )A. 反应①中的能量变化如右图所示B. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) H＝－483.8 kJ/mol6．常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)=0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－7. 下列说法中正确的是( )A. 一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/LB. 标准状况下，22.4L的己烷中有20 x 6.02 x 1023个原子C. 1mol氯气溶于水转移 6.02 x 1023个e-D．0.1mol CH5+含6.02×1023个电子8．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。
【2014东城二模】北京市东城区2014届高三下学期综合练习(二)理综化学试题-Word版附答案
东城区2014届高三二模理综化学试题2014.5可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 6.下列说法正确的是A .钙和氮均为人体所需的微量元素B .二氧化硅是太阳能电池的主要材料C .油脂和蛋白质均属于高分子化合物D .明矾与水作用能生成有吸附性的物质7. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。
下列说法不．正确．．的是 A. 制备乙炔的反应原理是CaC 2+2H 2O Ca(OH) 2+C 2H 2↑ B. c 的作用是除去影响后续实验的杂质C. d 中的有机产物与AgNO 3溶液混合能产生沉淀 D. e 中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化 8. 下列离子方程式不正确．．．的是 A. 向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl +S 2- == Ag 2S+ 2Cl - B. 向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液： HCO 3-+OH - == + H 2OC. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H 2SO 4：Ba 2+ + OH - + H + + == BaSO 4↓+ H 2OD. 向Cu 粉中加入过量的浓HNO 3：Cu+4H + +2== Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 9.右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确．．．的是 A.铁钉在两处的腐蚀速率：a < b B. a 、b 两处铁钉中碳均正极C. a 、b 两处铁钉中的铁均失电子被氧化D. a 、b 两处的正极反应式均为O 2+4e -+4H + ===2H 2O 10.下表中各组物质之间不能．．通过一步反应实现右图转化的是饱和食盐水0.01mol/LH 2SO 4饱和食盐水ba11.常温时，下列叙述正确的是A. pH ＝9的NH 4Cl 与NH 3•H 2O 混合溶液中c (Cl -)>c )B. pH ＝2.5的可乐中c (H ＋) 是pH ＝3.5的柠檬水中c (H ＋)的10倍 C. AgCl 在0.1mol /L CaCl 2溶液和0.1mol/L NaCl 溶液中的溶解度相同 D. 1 mL 1mol /L Na 2CO 3溶液加水稀释至100mL ， pH 和K w 均减小12.X 、Y 、Z 、Q 、W 均为短周期元素，原子序数逐渐增大。
【解析版】北京市东城区2014届高三下学期零模诊断 理综化学试题
北京市东城区2013—2014第2学年度第二学期高三零模诊断理综化学试题6．空气、水、土壤及食品的污染，一定程度影响了人类生活，下列有关说法错误的是A．雾霾天气中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有机物和光发生化学作用，可形成光化学烟雾B．砷是水污染的重要因素之一，其最高价含氧酸砷酸的酸性比磷酸酸性弱C．土壤污染物可分为无机污染物和有机污染物，农药污染多为有机污染物D．苏丹红是人工合成的一种工业染料，若掺入饲料中饲养禽类会污染蛋类食品，它的结构简式是其分子式是：C22H18N4O7．下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是A．84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2OB．用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2 + H2O = H2SiO3C．食醋与蛋壳反应：CaCO3 + 2H+= Ca2++ CO2↑ + H2OD．铁在氯气中燃烧：Fe + Cl2= FeCl28.下列说法正确的是A．苯酚显酸性,是因为羟基对苯环影响的结果B．分子式为C2H4和C3H6的物质一定互为同系物C．聚合物是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物D．1mol 与足量的NaOH溶液加热充分反应，最多能消耗5 mol NaOH【答案】C【解析】试题分析：A、苯酚显酸性,是因为苯环对羟基影响的结果，错误；B、分子式为C2H4和C3H6的物质不一定互为同系物，C2H4是乙烯，C3H6可能是环丙烷，不符合同系物的概念，错误；C、该聚合物为是酚醛树脂，9.下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是【答案】C【解析】试题分析：A、符合测定中和反应的反应热的实验要求，正确；B、配制溶液时，用玻璃棒引流来移液，正确；C、水和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，错误；D、制备乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液吸收，因为乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，正确，答案选C。
考点：考查对实验装置和操作的正确认识10．下列说法正确的是A．100℃时，K W =10-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)11．下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是A．装置A是原电池，装置B是电解池B．反应一段时间后，装置B中溶液PH增大C．a口若消耗1mol CH4，d口可产生4mol气体D．a口通入C2H6时的电极反应为C2H6 -14e- + 18OH- = 2CO32- + 12H2O12．在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。
高中高考-东城区期末答案定
东城区2013—2014学年度第一学期期末教学统一检测高三化学参考答案第一部分共14小题，每题3分，共42分。
题号1234567答案A B D D C A C 题号891011121314答案CBDCDBA第二部分共6小题，共58分。
15．（10分）（1）碳碳双键、氯原子（2）NaOH 水溶液（加热）（3）（4）CH 2OHCHClCH 2CH 2OHCH 2=CCl —CH=CH 2＋2H 2O（5）HCOOCH 2CH 2CH 3、HCOOCH(CH 3)216．（10分）（1）加成反应（还原反应）（2）CH 2=CH －CH 2OH ＋H 2O CH 2OHCH 2CH 2OH（3）（4）（5）17．（10分）电解冰晶石浓H 2SO 4△一定条件—CH(CH 3)2(CH 3)2CH —（1）2Al2O34Al+3O2↑（2）极性键和非极性键（3）弱CO32-＋H2O HCO3—＋OH—，碳酸根水解，硫酸根不发生水解，硫酸酸性比碳酸强（4）向试管中缓缓通入足量氧气18．（10分）（1）0.03（2）C＋2NO CO2＋N2是吸热（3）升高温度19．（10分）（1）①ⅰ.Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-ⅱ.Cl2＋H2O H+＋Cl-＋HClO，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应。
②33135NaBr③盐酸有还原性，与溴酸根反应（2）320．（8分）（1）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+（2）使亚铁离子沉淀完全（3）2F e(O H)2+H2O2＝2FeOOH＋2H2O（4）a b c。
北京市东城区届高三上学期期末练习化学试题含答案
培优网：报名电话：826188992014-2015 东城区高三化学期末试题可能用到的相对原子质量：H1 C12O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59第一部分（选择题共42分）本部分共 14 题，每题 3分，共 42分。
在每题列出的四个选项中，选出最切合题目要求的一项。
1.化学在生产和生活中有重要的应用。
以下说法不正确的选项是．．．A ．电解 MgCl 2溶液可制金属镁B ．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐化速率D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提升空气质量 2.以下说法正确的选项是A．吸热反响都需加热才能发生B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接丈量的反响焓变D．密闭容器中进行的可逆反响，气体压强不发生变化时说明反响必定达到化学均衡状态3.以下表达正确的选项是A ． Na 在足量 O2中焚烧，耗费 l mol O 2时转移的电子数是4× 6.02× 1023B．盐酸和醋酸的混淆溶液 pH=1 ，该溶液中 c(H +) = 0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中的 NH 4数是 0.1× 6.02× 1023D．标准情况下 2.24 L Cl 2中含有 0.2 mol 共价键4.以下表述正确的选项是A. 氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比率模型是C．芬芳烃的构成通式是n2n-6(n≥ 6)D．1214C 的原子构造表示图均可表示为C H C 和5.以下对于有机物的表达不正确的选项是．．．A ． C4H8O2的酯有 4 种构造B ．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反响D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂培优网：报名电话：82618899最高的是A ．0.01 mol/L 的蔗糖溶液B ． 0.01 mol/L 的 K 2SO4溶液C． 0.02 mol/L 的 NaCl 溶液 D ．0.02 mol/L 的 CH3COOH 溶液7.对于常温下 0.1 mol/L 氨水（ pH=11.12 ）的以下说法不正确的选项是．．．A.加水稀释过程中，c(H + ):c(OH -) 的值增大B. 依据以上信息，可推测NH3·H 2O 为弱电解质C. 与 pH=11.12 的 NaOH 溶液对比， NaOH 溶液中 c(Na+ )大于氨水中c)(NH442+ + OH- 正向挪动8.以下举措能明D. 加入少许 NH Cl 固体，溶液中水的电离均衡：HO? H显增大原反响的化学反响速率的是A ．Na 与水反响时增大水的用量B．将稀 H SO 改为 98%的浓 H SO与 Zn 反响2424制取 H2C．在 H2SO4与 NaOH 两溶液反响时，增大压强 D ．恒温恒容条件下，在工业合成氨反响中，增加氮气的量9.以下离子或分子能够在指定的分别系中大批共存的是A ．c(H+ )=10-13 mol/L 的溶液中： NO -、SO 2 -、K +、Na+B．澄清石灰水中： Na+、K +、CH 3COO34-、 HCO3-C．铁与稀硫酸反响后的溶液中：[Fe(CN)3-、 NH、 Cl-、NO -D．空气中： SO 、 NO、N、]62243NH 310.利用常温下氨气与氯气能发生置换反响的性质，在氯碱工业生产顶用氨来检查氯气能否泄露，其模拟装置如图。
东城区二模试题化学
北京市东城区2013—2014学年度高三第二学期综合练习（二）理科综合能力测试本试卷共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 O 1 6 S 32第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共1 20分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
7．下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。
下列说法不正确的是A．制备乙炔的反应原理是B．c的作用是除去影响后续实验的杂质C．d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D．e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化8．下列离子方程式不正确的是A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：C．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：D．向Cu粉中加入过量的浓HNO3：9．右图是研究铁钉腐蚀的装置图。
下列说法不正确的是A．ab在两处的腐蚀速率．a<bB．a、b两处铁钉中的碳均为正极C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化D．a、b两处的正极反应式均为10．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是11．常温时，下列叙述正确的是A．混合溶液中B．的可乐中c（H+）是pH=3.5的柠檬水中c（H+）的1 0倍C．AgCl在0.1 mol／L CaCl2溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的溶解度相同D．1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀释至100 mL，pH和K w均减小12．X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。
X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能反应生成碱。
下列说法不正确的是A．X的单质和Q的单质均可用电解法制得B．X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物C．Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离D．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离13．下列说法中正确的是A．布朗运动就是液体分子的热运动B．对一定质量的气体加热，其内能一定增加．C．物体的温度越高，分子热运动越剧烈，分子的平均动能越大D．分子间的引力与斥力同时存在，斥力总是小于引力25．（16分）有机物5一甲基是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：（1）①的反应类型是。
北京市东城区普通校2014届高三化学上学期期中联考试题
北京市东城区普通校2014届高三化学上学期期中联考试题东城区普通校2013-2014学年第一学期联考试卷高三化学命题校：北京市第二十一中学2013年11月本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100 分，考试用时100 分钟。
将答案写在答题纸上，考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生C．放热反应比吸热反应容易发生D．任何化学反应一定都伴随着能量的变化2．“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用。
下列分类标准合理的是（）A．只含一种元素的物质一定是单质B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．溶于水后能电离出H+ 的化合物都为酸D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应3．已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是( )A．非金属性：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO44．氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。
下列叙述中正确的是（）A．通入H2的电极为正极 B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－= 4OH－C．工作时，负极区溶液pH增大 D．工作时，溶液中的阴离子移向正极5．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是( ) A．④>③＝②>① B．③＝②<④<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①6．已知短周期元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>aC．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
【2014东城二模】北京市东城区2014届高三下学期综合练习(二)理综化学试题Word版含答案
东城区2014届高三二模理综化学试题2014.5可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 6.下列说法正确的是A .钙和氮均为人体所需的微量元素B .二氧化硅是太阳能电池的主要材料C .油脂和蛋白质均属于高分子化合物D .明矾与水作用能生成有吸附性的物质7. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。
下列说法不．正确．．的是 A. 制备乙炔的反应原理是CaC 2+2H 2O Ca(OH) 2+C 2H 2↑B. c 的作用是除去影响后续实验的杂质C. d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀 D. e 中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化 8. 下列离子方程式不正确．．．的是 A. 向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl +S 2- == Ag 2S+ 2Cl - B. 向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液： HCO 3-+OH - == + H 2OC. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H 2SO 4：Ba 2+ + OH - + H + + == BaSO 4↓+ H 2OD. 向Cu 粉中加入过量的浓HNO 3：Cu+4H + +2== Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 9.右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确．．．的是 A.铁钉在两处的腐蚀速率：a < bB. a 、b 两处铁钉中碳均正极C. a 、b 两处铁钉中的铁均失电子被氧化D. a 、b 两处的正极反应式均为O 2+4e -+4H + ===2H 2O 10.下表中各组物质之间不能．．通过一步反应实现右图转化的是11.常温时，下列叙述正确的是A. pH ＝9的NH 4Cl 与NH 3•H 2O 混合溶液中c (Cl -)>c )B. pH ＝2.5的可乐中c (H ＋) 是pH ＝3.5的柠檬水中c (H ＋)的10倍 C. AgCl 在0.1mol /L CaCl 2溶液和0.1mol/L NaCl 溶液中的溶解度相同D. 1 mL 1mol /L Na 2CO 3溶液加水稀释至100mL ， pH 和K w 均减小12.X 、Y 、Z 、Q 、W 均为短周期元素，原子序数逐渐增大。