高中化学-化学平衡图像公开课课件

时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增大或
减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < p+q
v
v逆
v
v正
V逆
t
t1
t2
V正
t
t1
t2
•若对以上反应已知m+n > p+q，平衡后降低压强 时，画出相关的 v – t 图。
【练习1】 对于mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，
引起平衡移动的因素可能是：
1、弄清横坐标和纵坐标的意义． 2、弄清曲线的变化趋势
3、弄清图像上点的意义，特别是 一些特殊点(如起点、转折点、交 点)的意义．
４、必要时添加辅助线．
原则： ①先拐先平，数值大 ②定一议二
B的转
P1
化 率
P2
t
•P1 ___P2 m+n___p+q
线的变化趋势
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ;ΔH
等压线 C%
0
P
300C 200C 100C
m+n > p+q △H > 0
看图技巧：图象中有 三个量时，运用“定 一议二”原则，先看 压强 曲线的高低，再看曲 线的变化趋势
【例5 】 mA(g)+ nB(g)
pC(g)+ qD(g)
2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的 正逆反应速率的影响，其中正确的图像是
（AD ）
V
V正
V
V逆
V逆
V
V正
V正
V逆
T
A
T
B
CP
V
V逆 V正
DP
2.右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质
的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态 的时间。试回答：
（1）该反应的反应物是： 浓度
A；
2.0 A
（2）反应物的转化率是： 1.6
40% ；
1.2
0.8 C
（3）该反应的化学方程式 0.4
B
为 2A B+3C
0
t1
时间
3、以mA（g）+nB（g）
qC （g）；为例
若增大压强，或升高温度，重新达到平衡
v正、v逆变化如图，则△H__﹥_0，m+n_﹥__q
V
V正
V逆
t1 t2
t
4. 对于 m A (g) + n B (g)
第三单元：化学平衡的移动
联想外界根条据件图(浓像度中、表现的关系
一化压、学强化反、学应温平速与出度衡率所符)图的和学合像改化规 题问变学律 目题对平相 要的对 求解A转比 的题， 判步1作 断0骤0 oC
衡的1、影看响懂规图律像
化
率
10 oC
2、联想规律
0
P
一看面：即看纵坐标与横坐标代表的量
二看线：即看线的走向和变化趋势
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温 度的变化是 升高 (升高或降低)，平衡向 正 反
应方向移动，正反应是 吸 热反应。
v
v正
v
v逆
v逆
v正
t1
t2
t
t
t1
t2
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度， 画出平衡移动过程中的 v - t 图。
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v正
v逆
T1
T2
T
正反应__吸__热___
v
v正 v逆
T 正反应_吸__热___
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 最低点或是最高点表示达到 平衡
正反应__放__热___
m+n < p+q
1.下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)
n(Z)
T2P1
T1P1 T1P2
O
t
百度文库
11、右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下
列反应的影响: L(固)＋G(气)
2R(气),(正反
应为吸热反应)，在图中，Y轴是指（ B）
A.衡混合气中R的体积分数
B.平衡混合气中G的体积分数 Y
C.G的转化率
100kpa
D.L的转化率
10kpa 温度
小结：解化学平衡图像题的技 巧
B. 平衡混合气体中B的体积分数
C. B的转化率
D. A的转化率
6.反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g) △H﹤0，在 不同温度和不同压强下(P1>P2)达平衡时， 混和气体中Z的百分含量随温度、压强变 化的曲线为( C )
7.已知某可逆反应：aA(g) ＋ bB(g) cC(g)在密闭容器中 进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体 中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系如图所示。下
【练3】
C%
A%
m+n_＜t__p+q
升温T1T2
P1
P2
t •T1_＞___T2, 正反应_放___热
• P1 _＞__P2
t m+n = p+q
【例4 】对于反应mA(g)+nB(g)
B%
B%
T2 P2
加压
T1 P2 T1 P1
t
pC(g)+qD(g)
升温TT21
P2 P2
T1 P1
t
•判断压强高低：
A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体 B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体 C. X、Y、Z均为非气体，W 为气体 D. X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体
v
V（正）
V（正） V（逆）
V（逆）
时间 t
9.如图所示，800℃ 时A、B、C三种气体在密 闭容器中反应时浓度的变化，只从图像分析不 能得出的结论是（ C ） A. A是反应物。 B. 前两分钟A的分解速率是0.1 mol • L-1 • min-1 C. 若升高温度，A的转化率增大。 D. 增大压强，A的转化率减少。
> P1 ___P2
A
的 转
< m+n____p+q
化 率
P2
看图技巧：运用
P1 “先拐先平，数
值大”原则
0
时间
【例3 】 •对于反应 mA(g)+ nB(g)
pC(g)+ qD(g)
A的转化 率
升温 T1
B的 转
T2
化率
加压 P1
P2
t •T1_＞___T2, 正反应_吸___热
•P1 ＜___P2
P1_＜___P2， m+n__<__p+q
•判断温度高低：
T1_＞__T2 ，正反应吸__热
【针对练习3】对于 m A (g) + n B (g) 有如图所示的变化，则：
①p1与 p2 的关系是
P2 > P 1
C% ；
②m + n 与p的关系是 m + n > p ；
③T1 与 T2的关系是 T2 < T 1 ；
【例1】
c
看图技巧：看起点和终点
0.3 0.2
C
A
分清反应物和生成物，
0.1
B
浓度减小的是反应物，
t1
t
浓度增大的是生成物。
1)写出化学反应方程式：
A+2B
3C
2)求A的转化率：
转化率=变化量/起始量×100%
c
1)写出化学反应方程式：
4 3
B 5A 3B+2C
2 1
A C
2)求反应物的转化率：
t A的转化率=2.5/4 ×100%
=62.5%
2、速率-时间图：
v
看图技巧：看变化趋势
v正 分清正反应和逆反应;
v逆
分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”
t1
t2 t
•引起平衡移动的因素是 增大反应物浓度 ，平衡
将向 正反应 方向移动。
v
v正
v逆
t1
t2
t
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度 ，平衡 将向 正反应 方向移动。
1.01105Pa 运用“定一议二
”原则，先看曲
0
T
温度 线的高低，再看 曲线的变化趋势
5.转化率(或百分含量)—压强--温度图
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ;ΔH
A的 转 化 率
m+n > p+q △H < 0
1.01107Pa 看图技巧：图象 1.01106Pa 中有三个量时，
t1
t b._当__m__+_n_=_p__+_q_时___增__大___压_ 强
引起的平衡没有移动。
3.转化率(或百分含量)——时间图
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ;ΔH
C%
0 t1
T1 > T2 T2C △H < 0
T1C
t2 时间
看图技巧：运用 “先拐先平，数 值大”原则
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ;ΔH
列判断正确的是 ( B )
A T1＜T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反应吸热
B T1＞T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反应吸热
C T1＜T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反应放热
D
T
1＞T2，
p
1＜p2，
B%
a
＋
b
＞
c
， T2
正 P2
反
应放
热
T1 P2
T1 P1
0
t
8.对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大压强则反应速率的变化图象如图所示。据此 分析 X、Y、W、Z的聚集状态是（ B ）
A的 转
等温线 A%
等压线
500℃
化 率
1.01*107Pa
200℃
1.01*106Pa
1.01*105Pa
T P
•正反应放热 m+n ＞ p+q
•正反应放热 m+n＜ p+q
【练6 】 mA(g)+ nB(g)
pC(g)+ qD(g)
C%
1.01*106Pa
A%
1.01*105Pa
1.01*104Pa
2A 2B+C
10.反应2X（g）+Y（g）
2Z （g）；△H<0 在
不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物
质的量（nZ）与反应时间的关系如图所示。 下述判断正确的是
C
A . T1<T2 ,P1<P2 C. T1>T2 ,P1>P2
B. T1<T2 ,P1>P2 D. T1>T2 ,P1<P2
④ ΔH与 0 的关系是 ΔH<0
。
0
p C (g)
T2 P2 T1 P2 T1 P1
t
解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。
4.转化率(或百分含量)—压强--温度图
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ;ΔH
A的 转 化 率
等温线
m+n > p+q △H 0
1.01107Pa 看图技巧：图象 1.01106Pa 中有三个量时，
a.升高温度
T↑→平衡向 逆反应方向移动
勒夏特列原理
吸热方向 移动
△H < 0
v v逆 v正
t1 t2 t
b.增大压强
m+n < p+q (填>、<、=)
P↑→平衡向 逆反应方向移动
勒夏特列原理
气体体积减小 的方向移动
【练习2】对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，
v v正 v逆 t1时的改变因素可能是 _a_._加__入__(_正__)_催__化___剂_______
p C (g)
如图所示的变化，则：
①p1与 p2 的关系是 P2 > P 1； ②m + n 与p的关系是 m + n > p；
③T1 与 T2的关系是 T 1 > T2 ； ④△H < 0 。 C%
△H 有
T2 P2 T1 P2
T1 P1
0
t
5.下图表示外界条件（温度、压强）的变化 对下列反应的影响 A(s) + B(g) 2C(g) △H>0，在图中，Y轴是指（ B ） A. 平衡混合气体中C的体积分数
1.01105Pa 运用“定一议二
”原则，先看曲
0 T1 T2
温度 线的高低，再看
曲线的变化趋势
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ;ΔH
C%
m+n > p+q
300C
200C △H 0
100C
看图技巧：图象中有
三个量时，运用“定
一议二”原则，先看
0
P1 P2 压强 曲线的高低，再看曲
三看点：即3、起作点出、判拐断点、交点、终点
四看辅助线：如等温线、等压线等
五看量的变化：如浓度、温度、压强等
二、化学平衡图像问题的解题原则
1. 定一议二
A
的 转
100 oC
化
率
10 oC
2. 先拐先平,数值大
A
的
转
化
率
T2(或P2)
T1(或P1)
0
曲线型
P 0 t1
t2
时间
拐点型
1、浓度 - 时间图：
200℃
300℃
T
P
正反应 吸 热 m+n＞ p+q
正反应 吸 热 m+n = p+q
6.“v—T(或P)”图
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ;ΔH
v
正
逆
v
逆
正
v 正 逆
0
T
ΔH >0
0
P
m+n < p+q
0 P1 P2 P
m+n > p+q
交叉点(V正=V逆)表示达到平衡， 交叉点之前表示达到平衡的过程； 之后表示平衡移动的过程。