高中化学-化学平衡图像公开课课件
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[高中二年级]《化学平衡的图像》PPT课件
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分 数
则化学方程式中左右两边的
系数大小关系是—b——<—(—c. +——d)
T1 T2
压强
11
练习６图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应
中 2NO＋O2 2NO2＋Ｑ(ΔH<0)
NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、
cv(、逆d)四的点是，( C其中) 表示未达到平衡状态，且v(正)＞
A. a点 B. b点 C. c点 D. d
△H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，
可采取的措施是（ A ）
A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
.
5
练习2、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R 的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确
的是（ C）
A、正反应吸热，L是气体
（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙
述中正确的是（ ）B
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动
(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动
(D)化学方程式中一定有n＞p+q
.
4
练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ;
B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体
或液体
.
6
化学平衡图象分析的一般方法：
一看面： 看清图象中横坐标和纵坐标的含义。 二看线： 弄清图象中线的斜率或线走势的意义 三看点： 明确曲线的起点、终点、交点及拐点等 四看是否--压强（或 温度）图象
《化学平衡》优质ppt人教
第三节 化学平衡
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆 反应.
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆
反应.
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
回顾：什么是可逆反应？
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下
列可逆反应： 2SO2 + O2
2SO3(g),
下列能说明反应已达平衡的事实是（ DFGIJ ）
A. 容器内SO2、O2、SO3三种气体共存 B. SO2和SO3物质的量浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为 D. 容器内压强保持不变
A. Z＝0.5 mol/L C. Z＝0.4 mol/L
B. Y2＝0.5 mol/L D. X2＝0.2mol/L
2. 在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g)
2Z(g)
的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为
0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L, 当反应达到
平衡时，各物质的浓度有可能是
2:1:2
E. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 F. SO2的消耗速率：O2生成速率＝2:1 G. SO2的消耗速率＝SO3的消耗速率 H. 混合气体的密度保持不变
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志 (1)直接标志：
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆 反应.
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆
反应.
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
回顾：什么是可逆反应？
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下
列可逆反应： 2SO2 + O2
2SO3(g),
下列能说明反应已达平衡的事实是（ DFGIJ ）
A. 容器内SO2、O2、SO3三种气体共存 B. SO2和SO3物质的量浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为 D. 容器内压强保持不变
A. Z＝0.5 mol/L C. Z＝0.4 mol/L
B. Y2＝0.5 mol/L D. X2＝0.2mol/L
2. 在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g)
2Z(g)
的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为
0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L, 当反应达到
平衡时，各物质的浓度有可能是
2:1:2
E. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 F. SO2的消耗速率：O2生成速率＝2:1 G. SO2的消耗速率＝SO3的消耗速率 H. 混合气体的密度保持不变
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志 (1)直接标志：
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
化学平衡图像专题超详细版PPT课件
由于v正、ห้องสมุดไป่ตู้逆相
v
v正 v逆
同程度的增大，t1时
的改变因素可能是 a.
加入(正)催化剂 b. 当
t1
t m+n=p+q时增大压强。
平衡没有移动。
第十页，共31页。
速率－时间图
V
t1:A t2:B t3:C 正反应为放热反应
正反应气体物质的量增大
V正
V逆
V正
V正
V正
V逆
0
V逆
V逆
t
t1
t2
t3
1、确定t1、t2、t3时刻的操作： A、降温 B、加压 C、浓度减小
若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低 压强时，画出相关的v – t图。
第八页，共31页。
对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放 热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动
的因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
v正
由于v正、v逆均有不
同程度的增大, 引起平衡移
动的因素可能是 a. 升高温
1)写出化学反应方程式：
C A
B
t
A+2B 3C
A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
2)求反应物的转化率：
第四页，共31页。
c
练： 0.4
0.3
B
0.2
A
0.1
C
t
1) 写出化学反应方程式: 5A 3B+2C
2) 求反应物的转化率： A的转化率=62.5%
第五页，共31页。
二、速度-时间图: 可用于：
应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正 确的是（ C ）
化学平衡图像分析课件
A.V>w B.V<w C.V＝w D.无法比较
化学反应速率、化学平衡图像分析 【例 2】(2011 年广东中山检测)将 1 mol I2(g) 和 2 mol H2(g) 置 于 2L 密 闭 容 器 中 ， 在 一 定 温 度 下 发 生 反 应 ： I2(g) ＋ H2(g) 2HI(g) ΔH<0。2 min 时，测得 I2 的物质的量为 0.6 mol，10 min 后达到平衡。HI 的体积分数 V% 随时间变化如图 2－3－11 中曲线Ⅱ所示。
v(逆)>v(正)
逆向 移动
续表 平衡 体系
条件变化
速率变化
平衡 速率变化曲线
变化
任平 衡体系
⑨使用催 化剂
v(正)、v(逆) 均增大,且
v(逆)＝v(正)
不移 动
2.化学反应速率及化学平衡图像解答的基本方法与思路 (1)分析清楚反应的特点：包括各反应物的状态,化学方程 式中各物质的化学计量系数的变化情况、热效应等. (2)分析看懂图像,做到五看：看面,即看清横坐标和纵 坐标各表示的意义；二看线,即图中曲线的走向、变化趋势、 是否连续或跳跃及其表示的意义；三看点,包括起点、折点、 交点、极值点等及它们表示的含义；四看是否要作辅助线(如 等温线、等压线)；五看图像中各种量的多少. (3)联想相关规律和原理：如联想外界条件对化学反应速率 和化学平衡的影响规律. (4)依题意作出定性分析和正确判断.
答案：(1)0.1 mol·L－1·min－1 (2)0.05 (3)③⑤
2.下图中，表示 2A(g)＋B(g) 这个可逆反应的正确图像为( A ).
2C(g)(正反应为放热反应)
3.某课题小组研究固定容积下反应 A(g)＋2B(g)
化学反应速率、化学平衡图像分析 【例 2】(2011 年广东中山检测)将 1 mol I2(g) 和 2 mol H2(g) 置 于 2L 密 闭 容 器 中 ， 在 一 定 温 度 下 发 生 反 应 ： I2(g) ＋ H2(g) 2HI(g) ΔH<0。2 min 时，测得 I2 的物质的量为 0.6 mol，10 min 后达到平衡。HI 的体积分数 V% 随时间变化如图 2－3－11 中曲线Ⅱ所示。
v(逆)>v(正)
逆向 移动
续表 平衡 体系
条件变化
速率变化
平衡 速率变化曲线
变化
任平 衡体系
⑨使用催 化剂
v(正)、v(逆) 均增大,且
v(逆)＝v(正)
不移 动
2.化学反应速率及化学平衡图像解答的基本方法与思路 (1)分析清楚反应的特点：包括各反应物的状态,化学方程 式中各物质的化学计量系数的变化情况、热效应等. (2)分析看懂图像,做到五看：看面,即看清横坐标和纵 坐标各表示的意义；二看线,即图中曲线的走向、变化趋势、 是否连续或跳跃及其表示的意义；三看点,包括起点、折点、 交点、极值点等及它们表示的含义；四看是否要作辅助线(如 等温线、等压线)；五看图像中各种量的多少. (3)联想相关规律和原理：如联想外界条件对化学反应速率 和化学平衡的影响规律. (4)依题意作出定性分析和正确判断.
答案：(1)0.1 mol·L－1·min－1 (2)0.05 (3)③⑤
2.下图中，表示 2A(g)＋B(g) 这个可逆反应的正确图像为( A ).
2C(g)(正反应为放热反应)
3.某课题小组研究固定容积下反应 A(g)＋2B(g)
化学平衡图像公开课优秀课件
y 轴表示的是（ B ）
(A) 平衡时，混合气中R的百分含量
(B) 平衡时，混合气中G的百分含量
(C) G的转化率
(D) L的转化率
练习题
1、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应， 在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积 分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正 确的是( B、C )
突变
(A)
(B)
(C)
2.物质的量（浓度）——时间曲线
例2、某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、 Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示， 则该反应的化学方程式为____2_A_____3_B__+__C__
2.今有反应x(g) + y(g) 2z(g) △H<0 ，若反应 开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的 改变使平衡破坏到t3时又过平衡（如图所示），试分
A、m+n<q B、n>q
平衡线
C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的
正反应速率慢
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其他图像举例
[例]对于反应 xA(g)＋B(s)
yC(g)＋ D(s)
A的百分含量与外压强有如下图的关系， (温度不变)则： (1) P点左面曲线表示为_________
(2) X(＜、＝、＞)_____Y，其理由是： A％
平衡，反应快，则说明温度较高或压强较大,也可能
使用催化剂。 解图像技巧：
1、有平台的“先拐先平，先拐数值（P/T）大”
2、当三个变量同时出现的 “定一议二” 3、另注意可逆反应的最大程度即化学平衡状态
1.反应速率————时间曲线
人教版化学《化学平衡》优质课件
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
人教版高中化学选修四2.3《化学平衡 》经典 课件
人教版高中化学选修四2.3《化学平衡 》经典 课件
思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下
列可逆反应： 2SO2 + O2
2SO3(g),
下列能说明反应已达平衡的事实是（ DFGIJ ）
一、化学平衡状态定义：
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
前提条件：可逆反应
强 调 实质：正反应速率=逆反应速率 三 点
一、化学平衡状态定义：
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
和0.01mol H2O(g),CO＋H2O
CO2＋H2
正反应速率逐渐减小，逆反应速率 逐渐增大，进行到一定程度，正反应
速率和逆反应速率的大小不再变化， 且正反应速率=逆反应速率。
人教版高中化学选修四2.3《化学平衡 》经典 课件
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速 率
人教版高中化学选修四2.3《化学平衡 》经典 课件
前提条件：可逆反应
强 调 实质：正反应速率=逆反应速率 三 点 标志：反应混合物中各组分的
浓度保持不变的状态
二、化学平衡状态的特征
二、化学平衡状态的特征 人教版高中化学选修四2.3《化学平衡》经典课件
（1）逆：研究的对象是可逆反应 （2）等：正反应速率=逆反应速率 （3）动：动态平衡（正逆反应仍在进行） （4）定：反应混合物中各组分的浓度保
化学平衡图像专题ppt课件
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
一、速率—时间图像 1.计算平衡浓度
例:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol， 发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡， 以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，
练 习
可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其 它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P） 的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正
确的是（ D ）
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)化学方程式中一定有n＞p+q (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动
变式练习
• 下列反应符合下图T-v变化曲线的是
• A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0 • B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0 • C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0 • D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0
•正反应放热
T
P1
P
•m+n<p+q
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
百分含量（转化率或产率）——压强（温度）平衡图像
mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温 度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与
最新第5章化学平衡(共52张PPT)精品课件
第二十五页，共五十二页。
Q＝
(
[G C
]
)
g
(
[H C
]
)
h
(
[A] C
)
a
(
[B] C
)
b
K =
(
[
G C
]平
)g
(
[
H C
平
])h
(
[
A C
]平
)a
(
[
B C
]平
)b
=Q平
第二十六页，共五十二页。
标准平衡常数与化学反应(huàxué 方向 fǎnyìng)
• Q = K • Q ＜ K • Q ＞ K
例:
C (s) + H2O (g)
N2O4 (g) K = K1 K2
CO (g) + H2 (g) K1
CO (g) +H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g)
K2
C (s) + CO2(g)
2CO(g)
K = K1 /K2
第二十四页，共五十二页。
5-2 标准平衡常数与化学反应(huàxué 方 fǎnyìng) 向
CO(g)+H2(g) 6.3 6.3
Kp=
p(CO)·p(H2) p(H2O)
=
(6.3×104)2 3.8×104
Pa
=1.0×105 Pa
第九页，共五十二页。
实验 平衡常 (shíyàn)
气相反应数: Kp = Kc(RT)n 例 反应: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
Kc= 1.3×10-3 mol·L-1
Q＝
(
[G C
]
)
g
(
[H C
]
)
h
(
[A] C
)
a
(
[B] C
)
b
K =
(
[
G C
]平
)g
(
[
H C
平
])h
(
[
A C
]平
)a
(
[
B C
]平
)b
=Q平
第二十六页，共五十二页。
标准平衡常数与化学反应(huàxué 方向 fǎnyìng)
• Q = K • Q ＜ K • Q ＞ K
例:
C (s) + H2O (g)
N2O4 (g) K = K1 K2
CO (g) + H2 (g) K1
CO (g) +H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g)
K2
C (s) + CO2(g)
2CO(g)
K = K1 /K2
第二十四页，共五十二页。
5-2 标准平衡常数与化学反应(huàxué 方 fǎnyìng) 向
CO(g)+H2(g) 6.3 6.3
Kp=
p(CO)·p(H2) p(H2O)
=
(6.3×104)2 3.8×104
Pa
=1.0×105 Pa
第九页，共五十二页。
实验 平衡常 (shíyàn)
气相反应数: Kp = Kc(RT)n 例 反应: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
Kc= 1.3×10-3 mol·L-1
平衡图像-完整课件
2 、T1 > T2 ( > = < ) 正反应是放热 反应 (放热、吸热)
可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)
A
转 化
B%
AP
率
B1
P1
P2
P2
t1 t2
t
t
1 、+n < p+q ( > = < ) 2 、+n < p+q ( > = < )
<
>
三、百分含量(转化率)—压强(温度)图像 可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
pC(g) +qD(g)
V
V( 正 ) 平衡点
V(逆)
V V(正)
V(逆)
T
正反应是 吸热 反应 (放热、吸热)
P
m + n > p +q ( > = <
)
二、转化率(物质百分含量) — 时间图像
【08年山东】一定条件下在某容积不变的密闭容器中
发生反应A(g) + B(g)
xC(g) 根据右图判断下列说
A. 反应在c点达到平衡状态
B. 反应物浓度： a点小于b点
C. 反 应 物 的 总 能 量 低 于 生 成 物 的 总 能 量
√ D .△t1=△t2时， SO2的转化率：
•
a~b段小于b~c段
• 【2011天津】 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，
一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达
到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。
高三化学教师化学平衡公开课课件.ppt
小结：化学平衡标志
① 正反应速率等于逆反应速率 ② 各成分的百分含量保持不变 ③ 各物质的浓度不变 ④ 各物质的转化率不变 ⑤ 对于气体计量数和前后不相等的反应，
• 1、直接标志：（1）V（正）=V（逆） （2）浓度恒定
• 2、间接标志：a、C组分b、m％c、V ％ d、n ％ e、颜色f、温度
• 3、特殊标志：（1）m+n≠p+q n（总） V（总） P（总）Mr 颜色 温度 （2） m+n=p+q颜色 温度
4、判断化学平衡状态的方法⑴
项 目
mA(g) + nB(g)
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目 mA(g) + nB(g)
是否 pC(g) +qD(g) 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一定 (其它条件一定)
平衡
当 m + n = p + q 时，总压力一定 不一定
(其它条件一定)
平衡
混合 气
当 m + n≠ p + q 时，M一定
平衡
体的
平
的同时生成了mmolA
正 逆
在单位时间内消耗了nmolB
反
的同时消耗了pmolC
应
在单位时间内生成了nmolB的
速 率
同时消耗了qmolD(均指ひ逆)
关
ひ(A) ׃ひ(B) ׃ひ(C) ׃ひ(D)
系
==m ׃n ׃p ׃q
ひ正不一定等于ひ逆
是否平衡
平衡
平衡
不一定 平衡 不一定 平衡
⑺、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
高中化学平衡图像优秀课件
a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体
积分数大于a%的是( )
①2 mol C
②2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)
③1 mol B和1 mol C
④2 mol A、3 mol B和3 mol C
A．①② B．②③
C．②④
D．①④
2.如下图，温度不变下某容器分隔成A、B两局部，A容器固定不变，B有
高高 B．K1> K3，p2> 2p3
D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
3．如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、
14molY，起始时V(A)=V(B)=aL，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器 各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g) Z(g)+2W(g)△H＜0达到平衡(Ⅰ)时
解 题
__加__升增______高大__________压温__强度 速率增大
思
催化剂
路平 衡 移 动
增加反应物浓度，减少生成物浓度，
向_正____反应方向移动
增大压强，向气__体__体__积__减__小___的方向移动
升高温度，向__吸__热____方向移动
〔一〕根底图像
1.速率、浓度—时间图像 例1:一定条件下合成氨反响：N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反响过程中，反响速率的变化如下图，请根据速率的变化 答复采取的措施。
zMHx(s)＋H2(g) zMHy(s) ΔH1(Ⅰ)
4.一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如下图， 纵轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢原 子与金属原子的个数比(H/M)。 η表示单位质量贮氢合金在氢化反响阶段的最大吸 氢量占其总吸氢量的比例，那么温度为T1、T2时， η(T1)________η(T2)(填“>〞“<〞或“＝〞)。当反响 (Ⅰ)处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中 通入少量氢气，到达平衡后反响(Ⅰ)可能处于图中 的________点(填“b〞“c〞或“d〞)，该贮氢合金可 通过________或________的方式释放氢气。
化学平衡图像PPT课件
v
v正
v
v正 v逆
v逆
T1
T2
T
•正反应吸热
•正反应吸热 T
C%
A%
450℃
T
•正反应放热
P1
P
•m+n<p+q
第四十二页，编辑于星期五：六点 五分。
典例精析
变式6
• 下列反应符合下图T-v变化曲线的是 • A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0 • B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0 • C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0 • D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0
V
V逆 V正
时间
第七页，编辑于星期五：六点 五分。
此图合理吗？为什么？
V
V正
V逆
时间
第八页，编辑于星期五：六点 五分。
典例精析 2. 以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质
例2:根据下图回答下列问题:
⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：
A、浓度减小
B、加压
C、降温
⑵该反应正向是 放（吸、放）热反应；
⑶气体物质的量 增大（增大、减少）的反应。
v
V(逆)
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
t3
t
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三．解答化学平衡图像题的一般方法:
1．解题思路
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方法指导 2．原则
(1)“定一议二”原则
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个 量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐 标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 (2)“先拐先平，数值大”原则
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2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的 正逆反应速率的影响，其中正确的图像是
（AD ）
V
V正
V
V逆
V逆
V
V正
V正
V逆
T
A
T
B
CP
V
V逆 V正
DP
2.右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质
的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态 的时间。试回答：
（1）该反应的反应物是： 浓度
A；
2.0 A
a.升高温度
T↑→平衡向 逆反应方向移动
勒夏特列原理
吸热方向 移动
△H < 0
v v逆 v正
t1 t2 t
b.增大压强
m+n < p+q (填>、<、=)
P↑→平衡向 逆反应方向移动
勒夏特列原理
气体体积减小 的方向移动
【练习2】对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，
v v正 v逆 t1时的改变因素可能是 _a_._加__入__(_正__)_催__化___剂_______
【例1】
c
看图技巧：看起点和终点
0.3 0.2
C
A
分清反应物和生成物，
0.1
B
浓度减小的是反应物，
t1
t
浓度增大的是生成物。
1)写出化学反应方程式：
A+2B
3C
2)求A的转化率：
转化率=变化量/起始量×100%
c
1)写出化学反应方程式：
4 3
B 5A 3B+2C
2 1
A C
2)求反应物的转化率：
t A的转化率=2.5/4 ×100%
P1_＜___P2， m+n__<__p+q
•判断温度高低：
T1_＞__T2 ，正反应吸__热
【针对练习3】对于 m A (g) + n B (g) 有如图所示的变化，则：
①p1与 p2 的关系是
P2 > P 1
C% ；
②m + n 与p的关系是 m + n > p ；
③T1 与 T2的关系是 T2 < T 1 ；
列判断正确的是 ( B )
A T1＜T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反应吸热
B T1＞T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反应吸热
C T1＜T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反应放热
D
T
1＞T2，
p
1＜p2，
B%
a
＋
b
＞
c
， T2
正 P2
反
应放
热
T1 P2
T1 P1
0
t
8.对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大压强则反应速率的变化图象如图所示。据此 分析 X、Y、W、Z的聚集状态是（ B ）
B. 平衡混合气体中B的体积分数
C. B的转化率
D. A的转化率
6.反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g) △H﹤0，在 不同温度和不同压强下(P1>P2)达平衡时， 混和气体中Z的百分含量随温度、压强变 化的曲线为( C )
7.已知某可逆反应：aA(g) ＋ bB(g) cC(g)在密闭容器中 进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体 中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系如图所示。下
2A 2B+C
10.反应2X（g）+Y（g）
2Z （g）；△H<0 在
不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物
质的量（nZ）与反应时间的关系如图所示。 下述判断正确的是
C
A . T1<T2 ,P1<P2 C. T1>T2 ,P1>P2
B. T1<T2 ,P1>P2 D. T1>T2 ,P1<P2
n(Z)
T2P1
T1P1 T1P2
O
t
11、右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下
列反应的影响: L(固)＋G(气)
2R(气),(正反
应为吸热反应)，在图中，Y轴是指（ B）
A.衡混合气中R的体积分数
B.平衡混合气中G的体积分数 Y
C.G的转化率
100kpa
D.L的转化率
10kpa 温度
小结：解化学平衡图像题的技 巧
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温 度的变化是 升高 (升高或降低)，平衡向 正 反
应方向移动，正反应是 吸 热反应。
v
v正
v
v逆
v逆
v正
t1
t2
t
t
t1
t2
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度， 画出平衡移动过程中的 v - t 图。
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强
1.01105Pa 运用“定一议二
”原则，先看曲
0 T1 T2
温度 线的高低，再看
曲线的变化趋势
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ;ΔH
C%
m+n > p+q
300C
200C △H 0
100C
看图技巧：图象中有
三个量时，运用“定
一议二”原则，先看
0
P1 P2 压强 曲线的高低，再看曲
200℃
300℃
T
P
正反应 吸 热 m+n＞ p+q
正反应 吸 热 m+n = p+q
6.“v—T(或P)”图
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ;ΔH
v
正
逆
v
逆
正
v 正 逆
0
T
ΔH >0
0
P
m+n < p+q
0 P1 P2 P
m+n > p+q
交叉点(V正=V逆)表示达到平衡， 交叉点之前表示达到平衡的过程； 之后表示平衡移动的过程。
【练3】
C%
A%
m+n_＜t__p+q
升温T1T2
P1
P2
t •T1_＞___T2, 正反应_放___热
• P1 _＞__P2
t m+n = p+q
【例4 】对于反应mA(g)+nB(g)
B%
B%
T2 P2
加压
T1 P2 T1 P1
t
pC(g)+qD(g)
升温TT21
P2 P2
T1 P1
t
•判断压强高低：
A的 转
等温线 A%
等压线
500℃
化 率
1.01*107Pa
200℃
1.01*106Pa
1.01*105Pa
T P
•正反应放热 m+n ＞ p+q
•正反应放热 m+n＜ p+q
【练6 】 mA(g)+ nB(g)
pC(g)+ qD(g)
C%
1.01*106Pa
A%
1.01*105Pa
1.01*104Pa
1、弄清横坐标和纵坐标的意义． 2、弄清曲线的变化趋势
3、弄清图像上点的意义，特别是 一些特殊点(如起点、转折点、交 点)的意义．
４、必要时添加辅助线．
原则： ①先拐先平，数值大 ②定一议二
B的转
P1
化 率
P2
t
•P1 ___P2 m+n___p+q
时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增大或
减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < p+q
v
v逆
v
v正
V逆
t
t1
t2
V正
t
t1
t2
•若对以上反应已知m+n > p+q，平衡后降低压强 时，画出相关的 v – t 图。
【练习1】 对于mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，
引起平衡移动的因素可能是：
④ ΔH与 0 的关系是 ΔH<0
。
0
p C (g)
T2 P2 T1 P2 T1 P1
t
解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。
4.转化率(或百分含量)—压强--温度图
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ;ΔH
A的 转 化 率
等温线
m+n > p+q △H 0
1.01107Pa 看图技巧：图象 1.01106Pa 中有三个量时，
p C (g)
如图所示的变化，则：
①p1与 p2 的关系是 P2 > P 1； ②m + n 与p的关系是 m + n > p；
③T1 与 T2的关系是 T 1 > T2 ； ④△H < 0 。 C%
△H 有
T2 P2 T1 P2
T1 P1
0
t
5.下图表示外界条件（温度、压强）的变化 对下列反应的影响 A(s) + B(g) 2C(g) △H>0，在图中，Y轴是指（ B ） A. 平衡混合气体中C的体积分数
> P1 ___P2
A
的 转
< m+n____p+q
化 率
P2
看图技巧：运用
P1 “先拐先平，数