2007届高三第三次月考化学试题1
2007年3月山东省济南市高三统一考试化学试题
2007 年 3 月山东省济南市高三一致考试化学试题注意事项：1.本试卷分第l 卷 (选择题 )和第 U 卷 (非选择题 )两部分，第 7 卷 4]分，第Ⅱ卷 59 分，全卷满分100 分。
考试时间 90 分钟。
2．答第Ⅰ卷前，务势必自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
每题选出答案后，都一定用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 (A 、 B 、C、 D)涂黑，如需变动，一定用橡皮擦于净，再改涂其余答案。
3．答第Ⅱ卷前，务势必密封线内的项目填写清楚。
一定用钢笔或圆珠笔挺接答在试卷上，密封线内一律禁止答题。
相对原子质量： H1C12N 14O 16 Na 23Mg 24 Al 27 Si28 S32Cl35 ．5K39 Ca40Mn55Fe56Cu64Br80Ag108I127第Ⅰ卷 (必做共 41分)一、选择题 (此题包含17 小题， 1～ 10 小题每题 2 分， 11～ 17 小题每题 3 分，共 41分。
每题只有一个选项撮切合题意)1．以下表达中，正确的选项是A. 棉花、羊毛都属于纤维素 B ．生产水泥和一般玻璃原猜中都有石灰石C．饱和硫酸铵溶液能够使蛋白质变性 D. 煤的干馏为物理变化2．聚丙烯酸酯的构造为，以下有关它的说法中，不正确的选项是A ．它可由 CH 2＝CH — COOR 经加成聚合反响获得B.聚丙烯酸酯资料是一种混淆物C．在必定条件下能发生水解反响D．在必定条件下能发生加成反响3．类比 (比较 )是研究物质性质的常用方法之一，可展望很多物质的性质。
但类比足相对的．不可以违反客观实质。
以下各说法中，正确的选项是A.HCl 的水溶液是强酸，HF 的水溶液也是强酸B．CH 4是正四周体构造，SiH 4也是正四周体构造C．O2与 Cu 反响生成CuO， S 与 Cu 反响生成CuSD ．CaCO3与稀硝酸反响生成CO2，CaSO3与稀硝酸反响生成SO24．以下说法中，正确的选项是A. 离子化合物中不存在共价键B．25％时， l L pH ＝ 3 的盐酸勺 1L pH ＝11 的氨水能恰巧中和C．25℃时，用 pH 试纸测定出某醋酸溶液的pH ＝ 3．5D ．25℃时， pH ＝14 的溶液中， Na+、 CO2-3、K +、 CIO —能够大批共存5．跟着科学技术的不停进步，研究物质的手段和门路愈来愈多，H3、 O4、C60， H +5 等已被发现。
高三第三次月考化学试题
存瑞中学\高三化学第一学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14 Na －23 Mg －24 Al －27第Ⅰ卷（选择题 共63分）选择题（每小题3分， 每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
在a g H m X 中所含质子的物质的量是A.a A ＋m (A －N ＋m) molB.a A(A －N) mol C.a A ＋m (A －N) mol D.a A(A －N ＋m) mol 2.下列各项中表达正确的是 A ．F —的结构示意图： B ．CO 2的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．N 2的结构式： :N ≡N:3．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是A ．氨气合成B ．酸碱中和反应C ．氢氧化钡晶体和氯化铵反应D ．铝与盐酸反应4．下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是A ．H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）== H 2O （g ）；△H=－242.0kJ/molB ．CH 4（g ）+ 2O 2 （g ）== CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－802.3kJC ．2H 2（g ）+ O 2（g ）== 2H 2O （l ）；△H=－571.6kJ/molD ．CO （g ）+ 1/2O 2（g ）== CO 2（g ）；△H=－283kJ/mol5．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl 比H 2S 稳定 ②HClO 氧化性比H 2SO 4强 ③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑤Cl 原子最外层有7个电子，S 原子最外层有6个电子⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS ⑦HCl 酸性比H 2S 强A ．②⑤⑦B ．①②⑦C ．②④D ．①③⑤6．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl 7．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低8．下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强9．右上图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是A．装置中铜是负极B．铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑C．电流的方向是从铁经导线流向铜D．构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快10．已知短周期元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子结构，则下列叙述正确的是A.原子半径 A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径 C＞D＞B＞AD.单质的还原性 A＞B＞D＞C11．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
福建省福州三中20072008学年高三第三次月考
2007—2008学年高三第三次月考化学试题说明：1．考试时间：90分钟。
请将答案填在答卷上相应的答题栏上，否则不予记分。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 7 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Br 80 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Mn 55 Ag 108第I卷（选择题50分）一、选择题（每题均只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分）1．下列物质中，属于电解质的是（）A．乙醇B．硝酸钾晶体 C．铜D．二氧化碳2．下列变化中加入氧化剂才能发生的是（）A．2Cl—→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．Cu2+→Cu D．MnO4—→MnO23．下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（） A．同体积、同密度的C2H4和C3H6B．同温度、同体积的H2和N2C．同质量、不同密度的N2和CO D．同压强、同体积的N2O和CO24．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序（）①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．I—＞Fe2+＞Cl—＞SO2B．Cl—＞Fe2+＞SO2＞I—C．Fe2+＞I—＞Cl—＞SO2D．SO2＞I—＞Fe2+＞Cl—5．在酸性溶液中能大量共存的无色透明的一组离子是（）A．NH4+、Al3+、SO4—、NO3—B．K+、Na+、AlO2—、NO3—C．K+、NH4+、SO42—、Cu2+D．Na+、K+、NO3—、HCO3—6．已知2H2(气)+O2(气)=2H2O(气) ；△H= －484kJ/mol2H2(气)+O2(气)=2H2O(液) ；△H= －572kJ/mol 在标准状况下，一定量的氢氧混合气体点火爆炸后再恢复到原状况时，气体体积比原来减少了3.36L，则反应时放出的热量的是（）A．24.2kJ B．28.6 kJ C．72.6kJ D．640.6kJ7．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为VN A/22.4B．1mol的1H37Cl分子所含中子数为18N AC．同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数D．常温时1 L 1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为N A8．下列各组在溶液中反应,无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba (OH)2与H2SO4C．CO2与NaOH D．Ca (HCO3)2与NaOH9．“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。
启东中学07-08年高三第三次月考化学试题
2007-2008年江苏省启东中学高三第三次月考化学试题 2007.12.11第Ⅰ卷（共74分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)：1．标准状况下，m克A气体和n克B气体的分子数相同。
下列说法不正确的是A.同体积气体A和气体B的质量比为m ：nB.25℃时，1千克气体A和1千克气体B的分子数之比为n ：mC.同温同压时，气体A和气体B的密度之比为n ：mD标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n ：m2．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是A．氨水与氯水中微粒种数B．NH4+离子与P4分子中的键角C．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长D．H2O2与O2分子中氧氧键键能3．已知白磷（P4）与CuSO4滞液反应的化学方程式为：P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4，则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是A.2/5molB.1/5molC.11/5molD.1/10mol4．范德华根据真实气体与理想气体的差别,导出真实气体状态方程式:(P+an2/V2)(V-nb)=nRT，此方程中an2/V2项表示A.气体分子占据的体积B.气体分子对器壁的压强C.器壁附近气体分子受内部气体的吸引力D.气体分子的质量5．如下图，分别在两个水槽中盛水和某液体A，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近液面，并缓慢移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动。
则液体A可能为A．煤油 B. 酒精 C. 苯 D. 四氯化碳6．对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是A．生成的氢气中只含有D2B．生成的氢气中含有H2、HD、D2C．以上判断都不正确D．生成的氢气中只含有H27．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－8. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）A．A、B、E一定在不同周期B．D为第二周期C．A、D可能在同一主族D．C、D的单质可能化合为离子化合物二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。
高三上册化学第三次月考试卷
高三上册化学第三次月考试卷2021 高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高三上册化学第三次月考试卷，希望对大家有帮助。
第Ⅰ卷选择题(共120分)本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个9、下列叙述正确的是( )A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D.将NH3通过热的CuO，有红色固体生成10、下列判断错误的是( )A.沸点：NH3AsH3B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.碱性：NaOHMg(OH) 211、下列叙述正确的是( )A.铝制容器可盛装热的浓硫酸B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象C.K与水反应比Li与水反应剧烈D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成12、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
山东师大附中2007年高三第三次模拟考试试题(化学)
2007年山东师大附中高三第三次模拟考试化学试题2007.11本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至7页，满分100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共51分）可用用到的相对原子质量：O 16 Na 231．2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg ）的中文名称为錀，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年。
第111号元素的某种核素的质量数为272。
下列关于第111号元素的叙述正确的是A ．272Rg 的原子核内有111个中子B ．第111号元素位于元素周期表的第6周期C ．第111号元素和第110号元素互为同位素D ．272Rg 原子中子数与核外电子数的差为502．下列说法正确的是A ．纯碱、CuSO 4·5H 2O 和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物B ．NH 3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解冶炼法得到D ．合金的硬度一般比它各成分金属的硬度小，熔点一般比它各成分金属的熔点高3．下列实验装置图完全正确的是4．某溶液中大量存在五种离子：NO -3、SO -24、Fe 3+、H +、X ，其物质的量之比为：n （NO -3）:n （SO -24）: n （Fe 3+）:n （H +）: n （X ）=2:3:1:3:1，则X 可能为 A ．Fe 2+ B ．Mg 2+ C ．Cl - D ．Ba 2+5．在常温下，发生下列反应：①16H ++10Z -+2XO -4=====2X 2++5Z 2+8H 2O ②2A 2++B 2===2A 3++2B - ③2B -+Z 2===B 2+2Z - 根据上述反应：下列结论错误的是A ．溶液中可发生：Z 2+2A 2+===2A 3++2Z -B ．Z 2在①③反应中为还原剂C ．氧化性强弱顺序为：XO -4>Z 2>B 2>A 3+D ．X 2+是XO -4的还原产物6．将几滴KSCN （SCN -是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有Fe 3+的溶液中，溶液变成血红色。
2007届枣庄高三第三次调研考试理科综合化学部分
2007届山东省枣庄市高三第三次调研考试理科综合试题化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页，满分240分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷全，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第Ⅰ卷（必做，共88分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其它答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ba 137一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）二、选择题（本题包括7小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）9．下列观点错误的是（）A．酯化反应属于取代反应B．根据在不溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为强电解质和弱电解质C．Al(OH)3(s) Al3+（aq）+3OH—（aq）表示溶液平衡，Al(OH)3 Al3++3OH—表示电离平衡D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl少10．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）N三个气体分子A．高温下60g SiO2与足量纯碱反应，最多可释放出2ANB．1mol C5H12分子中共价键总数为13ANC．78g Na2O2固体与H2O反应转移的电子数为AND．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2A11．图表资料可以为我们提供很多信息。
下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确．．．的是（）A．根据金属活动顺序表，判断某金属能否置换出稀硫酸中的氢B．根据熔点数据，判断降低温度时，两种固体物质的混合溶液中哪种物质先析出C．根据元素周期表，判断同主族两种元素的阳离子在用惰性电极电解其水溶液时，何者先发生反应D．根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生12．在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2通入1mol·L—1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。
2007届高三第三次月考化学试题.doc
永州八中2007届高三第三次月考化学试题第Ⅰ卷（包括17个小题，共51分）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64一、选择题（本题为单项选择题，在每个题给出的四个选项中。
只有一个选项符合题意，每题3分，共51分。
多选、错选或不选得0分）1．下列物质，从化学组成的角度看，属于纯净物的是A．某物质经检验只含有一种元素 B．不含杂质的无色透明的食盐水C．浓硫酸D．0℃时的冰水混合物2．已知煤油的密度是0.8g·cm—3，试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度A．小于0.8g·cm—3B．大于1.0g·cm—3C．介于0.8g·cm—3~1.0g·cm—3之间D．无法推测3．N A表示阿伏加得罗常数，下列说法中正确的是A．1.8g 水中所含质子数为N AB．12.4g白磷中含有磷原子数为0.1N AC．4.48L N2与CO的混合气体中所含分子数为0.2 N AD．1mol钠与足量稀硫酸反应，转移的电子数为N A4．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色C．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性5．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe 粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1molAg。
则下列结论中不正确的是A、溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:2B、氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+C、Fe3+的氧化性大于Cu2+D、1molFe可还原2molFe3+6．下列现象中，与胶体的性质无关．．的是A． BaCl2溶液与稀硫酸混合，立即产生大量白色沉淀B．同一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．清晨，人们经常看到阳光透过茂密的森林时产生的美丽景象D．把盐卤或石膏加入豆浆制成豆腐7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42—、Cl—B．c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液：Na+、Ca2+、SO42—、CO32—C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3—、SCN—D．含有大量NO3—的溶液：H+、Fe2+、SO42—、Cl—8．下列反应的离子方程式错误．．的是A. 碳酸钙跟稀盐酸反应：CO32—+2H+＝CO2↑+H2OB．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+C．铜跟浓硝酸反应：Cu+2NO3—+4H+＝Cu2++ 2NO2↑+2H2OD．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑H的化学计量数为9．将反应Mn2＋＋BiO3－＋H＋→MnO4－＋Bi3＋＋H2O配平后+A、8B、10C、14D、3010.下列有关说法中，错误．．的是A、NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同B、在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3C、三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HFD、CaC2的电子式为11.下列说法或表示方法正确的是A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H＝－1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C、在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝+285.8 kJ/molD、在稀溶液中H+(ag)+OH－(ag)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的浓溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ12．下列有关反应的说法不正确的是A、在光照条件下，甲烷能与氯气发生取代反应B、乙醛能被还原成乙酸C、乙醇与钠单质能发生置换反应D、乙烯能与溴发生加成反应13．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物种类没有影响的是A．铁和硝酸溶液B．金属铁与稀盐酸C．金属钠与氧气D．单质碳与氧气14．将钠、镁、铝各0.1mol分别放入足量稀的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是A．6׃3׃2 B．1׃2׃3 C．3׃1׃1 D．1׃1׃115．将0.1摩尔的氧化钠、钠、过氧化钠和氢氧化钠分别加到100克水中，充分反应后，所得溶液的质量分数最小的是（）A 、氢氧化钠B、钠C、过氧化钠D、氧化钠16．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB.容器内的总压不随时间变化C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B217.标准状态下，30g下列两金属组成的合金，与足量的盐酸反应放出氢气11.2L，则该合金可能是（）A、钾与钠B、锌与铜C、钠与镁D、铁与铝永州八中2007届高三第三次月考化学试题答卷班级学号姓名一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 选项第Ⅱ卷非选择题（共49分）二、填空题（含5个小题）18．（14分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
2007届高三上第三次月考化学试卷
江苏省赣榆县高级中学2006——2007届高三第三次月考化学试题可能用到的相对原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127I 卷选择题（共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只是一个选项符合题意）1、引起下列环境污染的原因不正确的是Ａ．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染 Ｂ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 Ｃ．ＳＯ2、ＮＯ2或ＣＯ2都会导致酸雨的形成Ｄ．ＣＯ2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 2、能正确表示下列反应的化学方程式是 A.黄铁矿煅烧：2FeS 2+5O 2FeO+4SO 2B.石英与石灰石共熔：SiO 2+CaOCaSiO 3C.氨的催化氧化：4NH 3+5O 24NO+6H 2OD.氯气与石灰乳反应：2Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2O 3、25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A.C(s)+21O 2(g)=CO(g);△H =-393.5 kJ/molB.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g);△H =+571.6 kJ/molC.CH 4g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g);△H =-890.3 kJ/molD.21C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l);△H =-1 400 kJ/mol 4、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A 、两种气体的压强相等B 、O 2比O 3的质量小C 、两种气体的分子数目相等D 、两种气体的氧原子数目相等5、实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。
高三化学第三次月检测试卷
2007学年高三化学第三次月检测试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 K：39Cu: 64 Na: 23 Al：27第Ⅰ卷（选择题）本卷共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分1、下列说法均摘自某科普杂志，其中没有科学性错误．．的是（）A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可咬铅笔，否则会引起铅中毒B.C0有毒，生有煤火的居室多放几盆清水，可有效吸收CO，防止中毒C.过量的铝元素的摄入，会导致某些疾病的发生，故应减少铝制炊具的使用D.回收废旧电池的主要目的是为了回收利用外壳的金属材料2、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）A．O2B．N2 C．F2D．Cl23、下列变化一定属于化学变化的是：①风化、②变色、③燃烧、④爆炸、⑤白磷转变成红磷、⑥工业制氧气、⑦久置氯水变成无色（）A．①②③④B．③④⑤⑦C．①③④⑦D．①③⑤⑦4、下列叙述正确的是（）A．医学上的血液透析和胶体的渗析的原理相似B．直径介于1nm～100nm之间的物质称为胶体C．烟是固体小颗粒分散在空气中的分散系，所以烟是固溶胶D．Fe(OH)3胶体的电泳实验可证明Fe(OH)3胶体带正电5、有关晶体的下列说法中正确的是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．氯化钠熔化时离子键未被破坏C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．原子晶体中共价键越强，熔点越高6、最近，科学家炼出了纯度达99.9999%的铁，你估计它不会．．具有的性质是（）A．硬度比生铁低B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．遇冷的浓硫酸可发生钝化D．与4mol·L-1盐酸反应的速率比生铁快7、下列有关钠的叙述中错误的是（）A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种略显金色的固体D.钠的质地软，可以用小刀切割8、下列物质中受热不易．．分解的是（）A．NaHCO3B．Na2CO3C．HClO D．HI9、将固体烧碱融化，应选择的坩埚是（）A.石英坩埚B.瓷坩埚C.铁坩埚D.玻璃坩埚10、 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则以下说法正确的是（）A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H20(g)；ΔH=+483．6 kJ·mol一1B．氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1C．1 mol H20(1)的能量大于1 mol H20(g)的能量D．2 mol H2和1 mol 02的能量总和大于2 mol H2 0(g)的能量11、在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，下列操作会引起测量结果偏小．．的是（）A．加热前称量时坩埚未完全干燥B．加热时间过长，晶体部分变黑C．加热过程中有少量晶体溅出D．粉末未完全变白就停止加热12、下列物质的制备符合工业生产实际的是（）A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C．将氢气和氯气混合后点燃，用水吸收产物制备盐酸Array D．直接用水吸收三氧化硫制备硫酸13、在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如图）中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。
云南省昆明地区2007-2008学年度高三化学第三次月考试卷
云南省昆明地区2007-2008学年度高三化学第三次月考试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共108分。
答题时请注意：①Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷答案写在答题纸的相应位置。
② 考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24Al —27 S —32 Cl —35.5第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．2007年6月5日是第36个世界环境日，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”。
下列措施不符合这一主题的是（ ）A ．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B ．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法C ．推荐使用手帕，尽量减少使用面纸D ．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染2．下列化学反应ΔH 的数值中，表示放热最多的是 （ ）A ．NaOH(aq )＋HCl(aq )＝NaCl(aq )＋H 2O(l)；△H 1B ． NaOH(aq )＋21H 2SO 4(aq )＝21Na 2SO 4(aq )＋H 2O(l)；△H 2C ．CH 3COOH(aq )＋NaOH(aq )＝CH 3COONa (aq )＋H 2O(l)；△H 3D ．NaOH(aq )＋21H 2SO 4(浓)＝21Na 2SO 4(aq )＋H 2O(l)；△H 43．最近俄罗斯科学家用铪和钨的某两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据18272Hf （铪—182）和182 74W （钨—182）两种核素的含量比例得出的。
下列有关铪—182和钨—182的关系说法正确的是 （ ）A ．互为同位素B ．都属于镧系元素C ．中子数相等D ．原子质量几乎相同4．以下是几位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论后发表的看法，其中不正确的是 （ ）A ．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B ．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D ．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益5．pH 是描述溶液酸碱性的一个重要指标，下列说法不正确的是 （ ）A ．正常情况下，人体血液的pH 总保持在弱碱性范围B ．正常雨水偏酸性，pH 约为5.6C ．测定某溶液的pH 时，应先用蒸馏水润湿pH 试纸D．pH为1的溶液肯定能够导电6．下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是（）A B C D7．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Ba(OH)2B．Na2SO3C．NaHCO3D．NH4NO38．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)；已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol·L－1时，达平衡后HI的浓度为0.16mol·L－1。
高三化学第一学期第三次月考试题
高三化学第一学期第三次月考试题化 学 试 卷考生须知；1．本卷满分100分；考试时间100分钟。
2．答题前；在答题卷密封区内填写学校、班级、姓名和考号。
3．所有答案必须写在答题卷上；写在试卷上无效。
4．考试结束；只需上交答题卷。
范围；中学化学 时间；2007-12-8可能用到的相对原子质量:C:12 O:16 H:1 Fe:56 Na:23 S:32 Cl:35.5 Si:28 Cu:64 K:39 Mn:55 Ti:49第Ⅰ卷 选择题(共52分)一选择题(每小题2分；本题共22分。
每小题只有一个选项符合题意)1．2007年3月21日；我国公布了111号元素Rg 的中文名称。
该元素名称及所在周期 A ．钅仑 第七周期 B ．镭 第七周期 C ．铼 第六周期 D ．氡 第六周期 2．我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素20278Pt ；下列说法正确的是A ．20278Pt 的质量数为202 B ．20278Pt 的原子质量为202C ．铂元素的质量数为202D ．20278Pt 的原子核内有78个中子、 3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1；下列说法不正确．．．的是 A ．2 mol SO 2和1 mol O 2混合在(V 2O 5存在的条件下)密闭容器中加热反应后；容器内物质的分子数大于2N A4N AC ．在标准状况下；V L CH 2O 中含有的氧原子个数为A N V 4.22D ．1L 0.5 mol/L CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO － N A4．请你运用所学的化学知识判断；下列有关化学观念的叙述错误的是 A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B 用斧头将木块一劈为二；在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C 一定条件下；金属钠可以成为绝缘体 D 一定条件下；水在20℃时能凝固成固体5．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
2007年淄博市高三第三次模拟考试化学
2007年淄博市高三第三次模拟考试化学试题（新课程）1、南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼，它的血液像水一样无色透明。
研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一。
这种元素是A．Cu B．Ag C．Fe D．Pb2、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法不正确的是A．自然界硅元素的贮量丰富B．自然界中存在大量的单质硅C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片D．硅可由二氧化硅还原制得3、下列叙述不正确的是A．地球上99％的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B．在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水4、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应5、为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入A．醋酸钠固体 B．浓盐酸C．氯化钠固体 D．硫酸钠固体6、某化学小组用右图所示装置制取氯气．下列说法不正确的是A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出7、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。
下列说法正确的是A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强8、通常用氧化钾的质量分数来衡量肥料中钾肥的含量。
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湖南省宁乡县第一高级中学2007届高三第三次月考化学试题时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题小3分，共48分，每小题只有一个最佳选项）1.据《华夏时报》报道，2006年2月17日上午10点左右，在北京朝阳安贞里小区内，一口电缆井内产生的沼气（主要成分是甲烷）被井中电缆短路产生的火花突然引爆，将停在电缆井上方的一辆福特嘉年华轿车炸得腾空而起，几近报废。
下列关于甲烷的说法中，不正确的．．．．是( )A．甲烷分子是非极性分子B．甲烷分子中碳原子位于由四个氢原子形成的正方形的中心C．甲烷是所有烃分子中，含氢的质量分数最大的一种D．与NH3、H2O、HF相比，甲烷的熔沸点最低2.设N A代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的．．．是( )A．22.4L N2中所含的分子数为N AB．15.6g Na2O2与足量水反应，转移的电子数为0.4N AC．500mL 浓度为0.1mol/L pH为3的醋酸溶液中H+数目为0.05N AD．56gN2与CO的混合气体中原子数为4N A3.下列离子方程式中，正确的．．．是( )A．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气NH4+ +OH ˉ＝NH3↑+H2OB．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2 +2H+＝Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑C．向氢氧化钠溶液中加入少量氯化铝溶液Al3++3OH ˉ=Al(OH)3↓D．往碳酸氢钠溶液中加硫酸氢钠溶液HCO3ˉ+H+= H2O+CO2↑4.既可与盐酸反应得到气体,又可与氢氧化钠溶液反应得到气体，且两种情况下得到的气体各不相同的是 ( )A．NH4HS B．NH4Cl C．NaHCO3D．Al5.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A．次氯酸B．二氧化碳C．三氟化硼D．五氯化磷6.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( )A．NH4Cl B．SiO2C．H2O2D．Cu7.下列化合物中，前者比后者粒子半径小的是( )A．r(Na)、r(Al) B．r(Be)、r(Mg) C．r(S2-)、r(K+)D．r(Cl-)、r(Cl)8.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铜、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是( )A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3D．BaCl29.某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、NO2、CO2和HCl中的某几种气体组成。
在恒温恒压条件下，将混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少；再通过碱石灰后将剩余气体导出，它能在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。
则原混合气体( )A ．一定存在HCl 和COB ．一定没有CH 4、NH 3、H 2、NO 2和CO 2C ．一定存在HCl 、CO 和CO 2D ．上述A 、B 、C 判断均不合理 10. 在一定条件下，向固定容积的密闭容器中充入一定量的B 和C ，发生反应： B （g ）+ 2C （g2A （g ）；ΔH ＜0， 达到平衡。
当改变其中一个条件X ，Y 随X 的变化符合图中曲线的是( ) A ．当X 表示温度时，Y 表示C 的物质的量 B ．当X 表示压强时，Y 表示A 的产率C ．当X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度D ．当X 表示C 的物质的量时，Y 表示B 的物质的量11. 用18 mol/L H 2SO 4溶液和铜片加热制得1mol SO 2。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．反应中，被还原的硫酸为1molB ．用111mL 浓硫酸跟足量的铜反应能达到目的C ．用64g Cu 与足量的浓硫酸反应能达到目的D ．反应中浓硫酸既表现出酸性，又表现出强氧化性12. 已知①25℃、101kPa 时，2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)；△H ＝－221kJ/mol②25℃、101kPa 下，碳的燃烧热是393.5kJ/mol 。
今有120g 碳不完全燃烧，所得混合气体对氧气的相对密度为1。
则这个反应同时放出的热量是( )A ．1105kJB ．1812.5kJC ．2520kJD ．3935kJ13. 在50g 浓度为c mol/L 、密度为ρg/cm 3 的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol/L ，则加入水的体积为( )A ．小于50mLB ．等于50mLC ．大于50mLD ．等于50/ρmL14. 某温度下，将C12通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3三者的混合液，已知反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为7：2，则溶液ClO —与ClO 3—的浓度之比为( )A ．1:1B ．2:1C ．3:5D ．5:315. 19.2毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体8.96毫升(标准状况),反应消耗的HNO 3的物质的量可能是( )×10-3摩尔.（不考虑NO 2与N 2O 4之间的转化） A ．0.8 B ．0.9 C ．1.0 D ．1.216. 反应4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 在2升的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量由1.2mol 增加到3.6mol ，则此反应的平均速率v x （表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为( )A ．v (O 2)=0.05摩/(升·秒)B ．v (NO)=0.06摩/(升·秒)C ．v (H 2O)=0.07摩/(升·秒)D ．v (NH 3)=0.08摩/(升·秒)第II 卷（共52分）17. （6分）下图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素：1) 由a 、d 、e 三种元素形成的化合物中，能促进水的电离的化合物是 （填一种物质的化学式）2) 将等物质的量的f 、g 的单质投入足量水中，反应后逐滴加入1mol/L 的盐酸溶液，到100mL 时能产生最大沉淀。
则在该过程中一共放出 L 气体（标况）18. （8分）标准状况下，甲、乙、丙各取20mL 相同浓度的盐酸，然后分别加入组成完全相同的镁铝合金粉末，得到下表有关数据。
请填写相应空白项。
19. （15分）已知B 是常见金属单质，E 为常见非金属单质，H 常温下为无色液体。
根据下列关系，试回答：1) H 是 （A 极性分子 B 非极性分子）F 的电子式： 。
2) 反应①的离子方程式： 。
3) 实验室检验M 中含的阴离子的方法是：姓名 班级 考号。
4) 每生成0.1molK ，反应放出9.83KJ 热量，该反应的热化学方程式为：。
20. (15分)为了减少污染，使实验绿色化，学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol ／L 的KBr 、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeSO 4(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO 3晶体，盖好表面皿。
打开表面皿，向KClO 3晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，试描述反应的现象，并写出相应的化学方程式。
e 处： a 处： b 处： c 处： d 处： 21. （8分）在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:A 、B 、C 和E 均为2.0摩，设D 为x 摩、F 为y 摩.当x 、y 在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白:1) 若x=1、y=3，反应 （填A.正向进行 B 逆向进行C 已达平衡状态）。
其理由是 。
2) 若与 , 则在这两种情况下,当反应达平衡时,A 的物质的量是否相等? (填A 相等、B 不相等或C 不能确定).其理由是: 。
x=2 y=2.5x=1 y=2.5湖南省宁乡县第一高级中学2007届高三第三次月考化学试题参 考 答 案 第I 卷(3×16=48分)1~5 BDDAB 6~10 CBAAD 11~15 BBCCC 16 A第II 卷(6+8+15+15+8=52分)17. (2×3=6分)1) NH 4NO 3 2) 4.48 18. (2×4=8分)1) 1.4mol/L 2) 3：4 19. (3×5=15分)1) A 2) 2++222Cu +2H O=2Cu+O +4H ↑3) 加盐酸酸化，再加BaCl 2，看是否生成白色沉淀 4) 2232SO (g)+O (g)=2SO (g); H=-196.6kJ/mol ∆ 20. [3×(1+2)=15分]e ：产生黄绿色气体 322K C l O +6H C l =K C l +3C l +3H O ↑ a ：溶液慢慢变成黄色 2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2 b ：溶液变成蓝色 2KI+Cl 2=2KCl+I 2 I 2遇淀粉变蓝 c ：红色渐渐褪去 2NaOH+Cl 2=NaClO+NaCl+H 2O d ：溶液变成红色 6FeSO 4+3Cl 2=2Fe 2(SO 4)3+2FeCl 3 Fe 3+与SCN -结合成红色物质Fe(SCN)3FeCl 3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN)3 (该方程式没有写不扣分) 21. [2×(1+3)=8分]1) C 隔板恰好处于反应器的正中位置,表明左右物质的量均为6mol.当x=1、y=3,右侧物质的量刚好是6mol2) B 是通过调节温度达到左右两侧物质的量相等的.故两种情况温度不同,A 的含量不一样.Na +[:O:O:]2-Na +。