化学习题整合-钠(未附答案)
高考化学钠的性质及应用专题训练(含答案)
高考化学钠的性质及应用专题训练（含答案）钠元素以盐的方式普遍的散布于陆地和陆地中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
以下是钠的性质及运用专题训练，希望对考生温习有协助。
1.取一块金属钠放在熄灭匙里加热，观察到以下实验现象：①金属先熔化;②在空气中熄灭，发生黄色火花;③熄灭后失掉白色固体;④熄灭时火焰为黄色;⑤熄灭后生成淡黄色固体物质。
描画正确的选项是()A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤解析：钠的熔点只要97.81 ℃，受热时立刻熔化，钠是一种很生动的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。
在焰色反响中，钠的火焰为黄色。
答案：D2.以下表达中正确的选项是()A.Na2O与Na2O2都能和水反响生成碱，它们都是碱性氧化物B.Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O动摇C.Na2O与CO2发作化合反响生成Na2CO3，Na2O2与CO2发作置换反响生成O2D.Na2O有氧化性，Na2O2只要恢复性解析：Na2O2中O为-1价，与水反响生成NaOH和O2，Na2O2既有氧化性又有恢复性;Na2O2与CO2生成Na2CO3和O2的反响是氧化恢复反响，但反响物中没有单质，不属于置换反响。
答案：B3.金属钠区分与以下溶液反响时，既有气体又有沉淀发生的是()A.氯化铵B.碳酸氢钠C.氯化钡D.硫酸铜解析：解此题的关键是弄清钠与盐溶液反响的实质，即先与水反响，再思索生成的碱能否与盐发作反响。
钠与盐溶液中的水反响生成NaOH和H2，故每种溶液中均有气体H2发生。
再看生成的NaOH与溶液中的溶质能否反响。
A选项中发作反响NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3H2O，没有沉淀生成;B选项中发作反响NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O，没有沉淀生成;C选项中BaCl2与NaOH不反响;D选项中发生氢氧化铜沉淀：2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2。
答案：D4.使5.6 L CO2气体迅速经过Na2O2固体后失掉4.48 L气体(规范状况)，这4.48 L气体的质量为()A.8.8 gB.6.4 gC.8.2 gD.6.2 g解析：依据Na2O2与CO2反响的方程式，应用差量法停止计算：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 V222.4 L 22.4 LV(CO2)(5.6-4.48) L反响消耗CO2的体积V(CO2)=2V=21.12 L=2.24 L那么生成O2的体积V(O2)=V(CO2)=1.12 L气体总质量：m=m(CO2)+m(O2)=44 g/mol+32 g/mol=8.2 g。
高中化学：钠练习
钠练习题1. 在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm3）各50ml，将一小粒金属钠（密度0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处上、下跳动2. 将金属钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是( )A.浮在水面上B.熔成光亮的小球C.迅速游动D.溶液呈红色3. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( )A. BaCl2溶液B. K2S04溶液C. FeCl3溶液D. NH4NO3溶液4 .下列实验操作中，溶液里无固体析出的是（）A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒B．Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒C．Ca(HCO3)2溶液中加入Na的小颗粒D．水中加入Na的小颗粒5. 根据图示回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响) （）A、A处上升，B处下降B、A、B两处都下降C、A处下降，B处上升D、A、B两处都不变6. 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。
下列物质中不能满足上述结果的是（）A. H2B. COC.C6H12O6D.C12H22O117. 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成8. 下列物质的溶液既能与H+反应，又能与OH-反应的是（）A．MgSO4B．Na2CO3C．NaHCO3D．（NH4）2SO49. 现有A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，它们都能发生如下：A + Q → C + X↑B + Q →C + Y↑C + Z（适量）→D + Q C + Z（过量）→ EE → D + Z↑+ Q X + Y → Q气体X有还原性，气体Y有氧化性。
钠练习题及答案
第3章金属及其化合物单元钠测试题1．以下各组中两种物质作用时，反响条件或反响物用量改变，对生成物没有影响的是( )A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．NaOH溶液与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液2．一块外表已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g 水中，收集到氢气0.2g。
那么原来钠块外表被氧化的钠的质量是( )A．6.2g B．4.6gC．7.8g3．2.3g钠在枯燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为( )A．Na2O2B．Na2OC．Na2O与Na2O2D．无法确定4．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是( ) A．分别将它们配制成溶液，再参加澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再参加NaOH溶液C．分别将它们配制成溶液，再进展焰色反响D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生。
5．在一定条件下，将钠与氧气反响的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中与，那么该生成物的成分是( )A．Na2O B．Na2O2C．Na2O与Na2O2D．Na2O2与NaO26．向硫酸铜溶液中参加一小块金属钠后，观察到的现象有( )①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀局部变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧ D．②⑥⑦二、非选择题7．(6分)“套管实验〞是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进展的实验。
因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。
下面这个实验为“套管实验〞，实验装置如以下图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。
请观察实验装置，分析实验原理，并答复以下问题：(1)整个实验过程中，能观察到的现象为①烧杯A中________；②小试管中________；③烧杯B中____________________________；(2)实验完毕时，在操作上要特别注意的问题是_______________________________________________________ _________________；(3)写出实验过程中发生反响的化学方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高中化学Na有关习题及解析
8、．下列关于金属钠的叙述错误的是（ ）B
A．金属钠可以保存在煤油中
B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火
C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
解析：A、金属钠容易被空气中氧气氧化；也容易与水反应。 而水、氧气都不溶于煤油，所以选择存放在煤油中。钠不与 煤油反应且密度比煤油大。故A正确；B、泡沫灭火剂不可以，
大于甲和丁。由于钠和水反应放出氢气，使溶剂的质量减 少，NaOH溶于水后溶液增加的质量比钠增加的多，所以溶质质量
分数：甲＞丁。在乙和丙中，Na2O+H2O=2NaOH,0.1molNa2O 使溶液增重6.2g;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，0.1mol×78g/mol0.05mol×32g/mol=6.2g，乙丙两烧杯中增重相同，所以乙和丙 的溶质质量分数相同。
考点四、氢氧化物
(一)氢氧化钠—NaOH
l、物理性质 ： 俗名烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，
易潮解，易溶于水并放热，水溶液有涩味、有强腐蚀性。
2、化学性质
NaOH具有碱的通性。
⑴NaOH=Na++OH-(遇酚酞变红)
⑵与酸酐(SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等)反应
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 固体NaOH(或碱石灰)不能用来干燥酸性气体
等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3 > NaHCO3 ，故B正确；C、浓盐酸挥发出HCl，浓氨水挥发出NH3，两种气体相遇生成NH4Cl固体， 所以有大量白烟产生.，故C正确；D、HCl、NH3、都极易溶于水，都可用水作吸收剂做 喷泉实验，而CO2在水中的溶解度不太大，需要用碱液作吸收剂做喷泉实验，故D 错误。
(完整版)钠及其化合物练习题
钠及其化合物练习题一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分)1. Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是2．把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含有钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中不含有钾元素3．下列说法不正确．．．的是A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品4．下列说法不正确．．．的是A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶15．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生6．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却残留的固体物质是A. Na2O2、Na2CO3B. NaOH、Na2CO3C. Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO37．CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为A. 1.5 gB. 3 gC. 6 g D无法计算8．把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是A. 0.44 gB. 0.88 gC. 0.66 g D．都不是9．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数大小顺序是A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙10．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
高中化学专项训练《钠》（附答案）
高中化学专项训练《钠》一、单选题1.列关于钠及其化合物的说法正确的是( )A.过氧化钠的电子式：B.金属钠可用来除去苯中的少量水分C.常温下Na 与O 2反应生成Na 2O,随温度升髙生成Na 2O 的速率加快D.测Na 2CO 3和Na 2SiO 3溶液的pH,可确定碳和硅两元素的非金属性强弱2.下列有关化学反应的叙述正确的是( )A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 23.25℃,101kPa 下: ①2212Na s +O gNa O s 2ΔH =-414kJ/mol;②2Na(s)+O 2(g)=Na 2O 2(s) ΔH=-511kJ/mol 下列说法正确的是( )A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温Na 与足量O 2反应生成Na 2O 随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D.25℃、101kPa 下,Na 2O 2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s) ΔH =-317kJ/mol 4.下列实验能达到预期目的( )A. B.C.D. 5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.3NaHCO 受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.2SiO 熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.23Al O 是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂6.下列实验操作，现象和解释或结论都正确的( ) 操作现象解释或结论A 向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2溶液变浑浊析出了NaHCO 3晶体B向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO 2溶液红色退去二氧化硫有漂白性C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na +、无K +D向NaHCO 3溶液中滴加NaAlO 2溶液有白色沉淀和气体产生-2AlO 与-3HCO 发生了双水解反应7.下列的图示与对应的叙述相符的是( )A.图1表示向100mL0.1mol ·L -1的AlCl 3溶液中滴加1mol ·L -1的NaOH 溶液时n[Al(OH)3]的变化情况B.图2表示KNO 3的溶解度曲线,图中a 点表示的溶液通过升温可以得到b 点C.图3表示某一放热反应,若使用催化剂,E 1、E 2、ΔΗ都会发生改变D.图4表示向Na 2CO 3溶液中滴加稀盐酸时,产生n(CO 2)的情况8.下列除杂的操作方法中不正确的是( )A.2CO 中含有少量的2SO ——通入酸性4KMnO 溶液洗气后再干燥B.NaCl 溶液中含有少量的24Na SO ——加入过量的2BaCl 再过滤C.NO 中含有少量的2NO ——用水洗涤后再干燥D.除去23Na CO 固体中少量的3NaHCO ——加热9.下列有关钠及其化合物的叙述错误的是( )A ．Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C ．等质量NaHCO 3和Na 2CO 3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D ．钠长期暴露在空气中的产物是Na 2CO 3，原因是钠与氧气生成的Na 2O 与水和CO 2反应10.下列说法正确的是( )A.基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S 和SO 2,在定量分析测定反应速率时,可用排水法测SO 2体积,计算出相关的反应速率B.46g C 2H 6O 含有的C —H 的数目一定是6N AC.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与石油分馏得到的柴油的成分不同D.如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火,消防员不能用水灭火,应用泡沫灭火器灭火11.Na 、Al 、Fe 、Cu 是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等．如表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项 A B C D a NaCl Al Fe Cu bNa 23Al O 3FeCl 4CuSO c24Na SO 3Al OH （）2FeCl 2CuCl A. AB. BC. CD. D12.某同学为测定Na 2CO 3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。
高中化学Na及其化合物题型练习.doc
钠的化合物--一过氧化钠题型示例一：Na?。
?与H20及CO2反应的%2（）2与H20的反应实际上分两步进行Na2O2+H2O=2NaOH+H2O2 ①2H202=^^-02 t ②①*2+②［消去中间产物H2O2：2Na202+4H20=4Na0H+2^02 t例1：在"&2（）2与比0的反应中的还原产物是（）A： NaOH B比0 C 0， D 无法判断例2：在Na2O2与CO?的反应里，每生成5.6LO2 （标况）时，转移电子数为（）。
A. 2 个B. 0.25molC. 3.01X1023 个D. lmol例3：在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0. lmol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入lOOmL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是（）A.甲＜乙＜丙＜丁B. 丁＜甲＜乙=丙C.甲=丁＜乙=丙D. 丁V甲V乙V丙例4：把4.48LCO2通过一定质量的固体NazCh后，收集到3.36L （S. P. T.）气体，则这3.36L 气体的质量是（）。
A. 3.8gB. 5.6g C・ 4.8g D. 6.0g例6：在密闭容器中充入CO和CO?的混合气体，其密度是相同条件下氨气密度的8倍，这时测得容器内压强为P,,若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2,则P.和P2关系是（）A P）=8P2B P］二4P2C P］=2P2D P}=P2例9： CO与IL混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150°C时将混合气体通过足量的Na?。
? 后，\出02增重的质量为（）A.1.5gB.3gC.6gD.无法计算例IO：2OO°C时11.6gC02和FLO的混合气体与足量的NaO充分反应后，固体质量增加了3. 6g, 则原混合气体的平均分子量为（）。
A. 5.8B. 11.6C. 23.2D. 46.4题型示例二：Na2O2+CO+H2例13：将2.1g由CO和H2组成的混合气体（平均式量为7.2）,在足量的氧气中充分燃烧后，通入足量的NazCh固体中，固体的质量增重（）g oA. 2.1B. 3.6C. 4.2D. 7.2题型示例三：Na2（）2+NaHCO3型例14：取6. 60gNaHC0,和NaO固体混合物，在密闭容器中加热到250°C,经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为5. 30go计算原混合物中N/O?的质量分数。
金属钠练习题
金属钠练习题金属钠是一种常见的化学元素，它的化学性质非常活泼，与许多物质都会发生反应。
本文将通过一些练习题来帮助读者更好地理解金属钠的性质和用途。
练习题一：金属钠与水的反应金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式，并且说明反应类型以及给出反应的观察结果。
答案一：化学方程式：2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)反应类型：金属与水的单质反应观察结果：金属钠在水中剧烈地燃烧，产生火花和氢气气泡，同时溶解产生氢氧化钠溶液。
练习题二：金属钠与酒精的反应金属钠与酒精反应生成什么产物？请写出该反应的化学方程式，并且解释产物的性质。
答案二：化学方程式：2Na(s) + 2CH3CH2OH(l) → 2CH3CH2ONa(aq) + H2(g)产物性质解释：金属钠与酒精反应生成乙醇钠和氢气。
乙醇钠是一种白色固体，可溶于水。
它可以用作有机合成中的试剂。
练习题三：金属钠与氧气的反应金属钠与氧气反应生成什么产物？请写出该反应的化学方程式，并且说明反应类型以及给出反应的观察结果。
答案三：化学方程式：4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)反应类型：金属与非金属的氧化反应观察结果：金属钠与氧气反应生成白色固体氧化钠。
该反应产生强烈的放热现象，释放出大量的热量。
练习题四：金属钠的用途金属钠在生活中有广泛的应用，请列举出至少三个金属钠的用途，并简要解释其原理。
答案四：1. 金属钠用于制备工业上的还原剂：金属钠具有很强的还原性，可以用作很多金属的提纯和合成反应中的还原剂，如铝的制备和合成化学品的生产过程中。
2. 金属钠用于制备化学试剂：由于其与氧、水等物质的反应性，金属钠可以用于制备一些化学试剂，如氢氧化钠、乙醇钠等，这些试剂在实验室中有广泛的应用。
3. 金属钠用于制备钠灯：钠灯是一种常见的高压放电灯，其主要原理是将钠蒸气通入放电管中，在激发态和基态之间产生能量差，从而发光。
钠的练习题
钠的练习题钠的练习题1、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是[ ]A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相近C．钠原子的半径比钠离子大 D．钠原子和钠离子均为同一元素2、下列离子方程式中正确的是 [ ]A．铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应Ca（HCO3）2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑C．醋酸与氢氧化钾溶液CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O D．过氧化钠跟水反应 Na2O2+2H2O == 2Na+ +2OH-+O2↑3、将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为[ ]A．32％ B．44％ C．56％ D．88％4、将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是[ ]A.黄色固体混合物B.氧化钠与硫化钠C.硫与硫化钠D.过氧化钠与硫化钠5、相同质量的下列物质，与盐酸反应产生CO2最多的是：A、MgCO3；B、NaHCO3；C、K2CO3；D、NH4HCO3。
6、一块表面已被氧化的金属钠(Na2O)，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到在标准状况下的氢气2.24L，那么在金属钠中被氧化的钠是：A、19.2g；B、4.6g；C、7.8g；D、6.2g。
7、在同温同压下，10升N2和CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，测得气体的体积是6升，原混合气中，CO2的体积分数是：A、20%；B、40%；C、60%；D、80%。
8、能把浓度相同的Na2SO4、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别的一种试剂是：A、CaCl2；B、AgNO3；C、NaOH；D、H2SO49、检查烧碱中是否混有纯碱的正确方法是：A、加热看是否有气体生成；B、滴入盐酸后看是否有气体生成；C、溶解后检查溶液的酸碱性；D、灼烧看火焰是否为黄色。
2020高中化学 2.1 钠及其化合物综合训练(含解析)第一册
综合训练1．下列关于金属钠的叙述错误的是（）A．金属钠可以保存在煤油中B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中C．实验室取用金属钠需要3种用品D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在答案C解析金属钠在空气中会被氧化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中，A正确；金属钠性质活泼，在自然界中无游离态的钠存在，B正确；实验室取用金属钠时,需要用镊子夹取钠，用滤纸吸干煤油或液体石蜡，用小刀切割，用玻璃皿盛放，所以所需的用品至少有4种,C错误;钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D正确.2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
下列关于钠的叙述中,正确的是（)A．钠是银白色金属，熔点低,硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰D．金属钠着火时可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火答案C解析A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中,钠被缓慢氧化生成白色Na2O;D中，泡沫灭火器喷出的水、CO2会与过氧化钠反应,故不能用泡沫灭火器灭火。
3．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（)A. Na在常温下，与空气中的氧气不反应，所以Na不活泼B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大,熔点高D．Na应保存在煤油中答案D解析常温下Na在空气中，被氧气氧化成Na2O，Na在空气中加热先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成Na2O2，所以Na的熔点低；Na能用小刀切割,说明Na的硬度小.4．将一小块金属钠进行下列操作,相关叙述正确的是（）A．加到CuSO4溶液中，能发生两个氧化还原反应B．加到饱和石灰水中，会产生白色沉淀C．加到NaOH溶液中，不会发生化学反应D．加到液态CCl4中，会沉在液面之下答案B解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu （OH)2↓＋Na2SO4,A错误；饱和石灰水中的H2O减少，会有Ca(OH）析出,B正确;Na会与NaOH溶液中的H2O发生化学反应，C错误；2Na不溶于CCl4，比CCl4密度小,D错误。
高一化学-有关金属钠的课后习题 最新
有关金属钠的课后习题一、基础演练1．下列关于钠的叙述正确的是( )A．钠是一种暗灰色的金属B．钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强的还原性C．钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜D．钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的还原性2．关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是( )A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相同C．钠原子的半径比钠离子半径大D．钠离子比钠原子稳定3．钠与水反应时的现象与下列性质无关的是( )A．钠的熔点很低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的还原性很强4．一小块金属钠长期露置于空气中，最后变成( )A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2CO3·10H2O 5．金属钠的用途有：①还原某些金属；②做高压钠灯；③制过氧化钠；④与钾混合，作原子反应堆的导热剂。
其中利用钠的物理性质是( )A．①②B．①③C．②④D．④二、课内综合6．下列离子方程式，错误的是( )A．钠投入水中：Na＋H2O Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋Cu＋2Na＋D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O 7．将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( )A．黄色固体混合物B．硫与硫化钠C．过氧化钠与硫化钠D．氧化钠与硫化钠8．将2.3g钠放入97.7g水中，生成溶液的质量分数是( )A．等于2.3％B．等于4％C．大于2.3％D．大于4％三、实际应用9．将一定质量的钠投入24.6g水中，形成t℃的NaOH饱和溶液31.2g，t℃时，NaOH 的溶解度是( )A．48g B．62.5g C．23g D．31g10．在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。
2020届高考化学总复习专题一钠及其化合物课时作业(含解析)苏教版
钠及其化合物1．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是()A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B．Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．Na2O 和 Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和 Na2O2中O的价态不同解析：选 B B 项， Na2O2中阳离子为为阴离子，阴、阳离子个数比为 1∶2，错误；C 项，金属钠切开后置于空气中，发生反应：4Na＋O2===2NaO、Na2O＋H2O===2NaOH、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋ H2O、Na2CO3＋ 10H2O===Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋ 10H2O，正确； D 项， Na2O2中O为－ 1价，Na2O中O为－ 2 价，正确。
2．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A． Na 和O2 B．NaOH和CO2C． NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl解析：选C A 项反应条件不同，生成物不同； B 项CO2的用量不同，生成物不同； D 项，HCl 的用量不同，生成物不同。
3．下列事实及其解释不正确的是()A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、 H2O 与 Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应－解析：选 A A 项，对 NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为HCO3的水解程度增大，溶液碱性增强。
4．下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是()①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对解析：选 D 由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子是否存在的方法，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况；观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去黄光，避免钠的干扰。
人教版高一化学钠及其化合物练习题
人教版高一化学钠及其化合物练习题1.下列关于2Na O 和22Na O 的叙述中不正确的是( ) A.都是钠的氧化物B.加入水中，溶液都呈碱性C.都能和二氧化碳反应生成纯碱D.都是强氧化剂2.下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是( ) A.实验中，取用少量的金属钠可用手直接取 B.实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中C.实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中D.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在3.等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。
则下列说法正确的是( ) A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数相同 C.两块钠的反应产物的颜色相同 D.两块钠所得反应产物的质量相等4.钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是( )A.图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B.图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成C.钠与水反应的离子方程式为222Na 2H O2Na 2OH H +-+++↑D.实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中5.某溶液中含有2333HCO CO Na NO --+-、、、四种离子。
若向其中加入22Na O 粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子数目基本保持不变的是( ) A.3NO -B.233CO NO --、 C.33HCO NO --、D.233CO NO Na --+、、6.下列有关焰色试验操作的描述正确的是( )A.在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰B.取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl 溶液，进行焰色试验C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的24K SO 溶液，重复以上实验D.用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有Na +，没有K +7.将钠和木炭分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，盛水的试剂瓶中的实验现象是( )A.左导管液面上升，右导管液面无明显变化B.左导管液面无明显变化，右导管液面上升C.左、右导管液面均上升D.左、右导管液面均下降8.下表中，对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ陈述Ⅱ 判断 A纯碱可用于治疗胃酸过多症 纯碱可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B除去2CO 中的少量HCl 杂质可将气体通入饱和23Na CO 溶液中23Na CO 可与HCl 反应Ⅰ对，Ⅱ错，无C23Na CO 溶液中混有少量3NaHCO 可与NaOHⅠ对，Ⅱ对，有3NaHCO 杂质，可加入适量NaOH 除去反应生成23Na COD 22Na O 是淡黄色粉末22Na O 可用作供氧剂Ⅰ对，Ⅱ对，有 A.AB.BC.CD.D9.元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。
高中化学钠习题及答案
高中化学钠习题及答案高中化学钠习题及答案化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
在高中化学课程中，钠是一个非常重要的元素，它在生活中有着广泛的应用。
掌握钠的相关知识对于理解化学原理和解决实际问题都至关重要。
下面，我将为大家提供一些高中化学钠习题及答案，希望能对大家的学习有所帮助。
1. 钠的原子序数是多少？答案：钠的原子序数是11。
原子序数是指元素原子核中质子的数量，也是元素在元素周期表中的位置。
2. 钠的电子排布是什么样的？答案：钠的电子排布是1s² 2s² 2p⁶3s¹。
钠的原子核中有11个质子，因此它的电子数也是11。
根据电子排布规则，电子首先填充低能级的轨道，然后再填充高能级的轨道。
3. 钠的化学符号是什么？答案：钠的化学符号是Na，来自于拉丁语"Natrium"。
4. 钠的离子化趋势是什么样的？答案：钠具有较低的电离能，因此容易失去一个电子形成带正电荷的钠离子Na⁺。
钠的电子亲和能较低，不容易接受额外的电子形成带负电荷的离子。
5. 钠的化合价是多少？答案：钠的化合价通常是+1，因为它容易失去一个电子形成带正电荷的离子。
然而，在一些特殊的化合物中，钠也可以表现出其他的化合价。
6. 钠与氧反应会生成什么化合物？答案：钠与氧反应会生成氧化钠(Na₂O)。
钠的化合价是+1，氧的化合价是-2，因此在化合物中它们的比例是1:1。
7. 钠与水反应会发生什么？答案：钠与水反应会产生氢气和氢氧化钠(NaOH)。
反应方程式为：2Na +2H₂O -> 2NaOH + H₂。
8. 钠与盐酸反应会发生什么？答案：钠与盐酸反应会产生氯化钠(NaCl)和氢气。
反应方程式为：2Na + 2HCl -> 2NaCl + H₂。
9. 钠在火焰中会产生什么颜色的光？答案：钠在火焰中会产生黄色的光。
这是因为钠的激发态电子会从高能级跃迁到低能级时释放出黄色光线。
10. 钠的主要用途是什么？答案：钠在生活中有着广泛的应用。
金属钠练习题
金属钠练习题金属钠练习题金属钠是一种常见的化学元素，属于碱金属。
它的化学符号是Na，原子序数为11。
金属钠在自然界中广泛存在于海水、岩石和土壤中。
它具有银白色的外观，是一种非常活泼的金属。
在化学实验中，我们经常使用金属钠进行反应，下面是一些关于金属钠的练习题。
1. 金属钠的原子结构是什么样的？金属钠的原子结构由11个质子和11个中子组成的原子核，以及11个电子组成的电子云。
其中，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有1个电子。
这种结构使得金属钠具有很高的反应性。
2. 金属钠与水反应会产生什么？金属钠与水反应会产生氢气和氢氧化钠。
反应式可以表示为：2Na + 2H2O ->2NaOH + H2。
这是一种非常剧烈的反应，金属钠在水中迅速溶解，并释放出大量的氢气。
3. 金属钠与氯气反应会产生什么？金属钠与氯气反应会产生氯化钠。
反应式可以表示为：2Na + Cl2 -> 2NaCl。
这是一种剧烈的反应，产生的氯化钠是一种白色晶体。
4. 金属钠可以用来制备哪些化合物？金属钠可以用来制备多种化合物，例如氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠等。
这些化合物在工业生产和实验室中都有广泛的应用。
5. 金属钠在生活中有哪些用途？金属钠在生活中有多种用途。
例如，氢氧化钠可以用作清洁剂和脱毛剂；氯化钠是我们日常生活中使用的食盐；硝酸钠可以用于制作火药和肥料等。
6. 金属钠有哪些危险性？金属钠具有很高的反应性和强烈的腐蚀性。
它与水反应会产生氢气，因此在操作金属钠时需要格外小心，以避免发生爆炸事故。
此外，金属钠还会导致严重的皮肤灼伤和眼睛损伤，因此在使用金属钠时需要佩戴适当的防护装备。
7. 金属钠在环境中的影响是什么？金属钠在环境中的影响主要来自于其化合物的排放。
例如，氯化钠在高浓度下会对土壤和水体造成污染。
因此，在工业生产中需要控制金属钠的排放，以减少对环境的影响。
通过以上练习题，我们对金属钠有了更深入的了解。
金属钠是一种非常活泼的金属，在化学实验和工业生产中有广泛的应用。
高考化学专题训练---钠及其化合物的综合题分类含详细答案
高考化学专题训练---钠及其化合物的综合题分类含详细答案一、高中化学钠及其化合物1．如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？____。
（2）试管I内的试剂X是__时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是____。
（3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过____的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。
【答案】以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象浓H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色 2 2 2 ═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【解析】【详解】(1)本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥，故答案为以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象；(2)二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂X浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，说明干燥的二氧化碳与过氧化钠没有发生反应，故答案为浓H2SO4；过氧化钠与干燥的CO2不反应；(3)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应会生成氧气，所以带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上会复燃；Ⅲ内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠由于参加了反应生成了白色的碳酸钠，故答案为带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色；(4)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应的实质为：二氧化碳与水结合生成碳酸，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中，生成的水中不含18O，反应的化学方程式为：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案为2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O。
2021年高中化学 钠及其重要化合物课后练习1(含解析)新人教版必修1
2021年高中化学钠及其重要化合物课后练习1（含解析）新人教版必修1题一除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2题二将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是A.2.3/100×100%B.4/(100+2.3-0.1)×100%C.4/(100+2.3)×100%D.4/(4+100-1.8)×100%题三把一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是A. 置换出金属铜B. 产生气体，置换出金属铜C. 生成蓝色沉淀D. 产生气体，生成蓝色沉淀题四等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大题五将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．2.1g B．3.6g C．7.2 g D．无法确定题六用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1第第二：。
（2）某研究性学习小组拟用如下图所示的装置进行实验，以验证上述结论。
用以验证第一条结论的实验操作是现象是。
为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为。
课后练习详解题一答案：C解析：NaHCO3受热分解生成Na2CO3不引入新的杂质。
题二答案：B解析：0.1摩尔的钠和水反应得到0.1摩尔的NaOH，溶质质量为4克，溶液的质量等于钠和水的质量减去生成氢气的质量等于2.3+100-0.1=102.2克，所以溶质的质量分数为B。
题三答案：D解析：钠不能置换硫酸铜溶液中的铜，钠剧烈和水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠和硫酸铜反应得到蓝色的氢氧化铜沉淀，所以现象为有无色气体生成，同时得到蓝色沉淀。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：活泼的金属单质——钠(课后习题)【含答案及解析】
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠课后篇素养形成合格考达标练1.下列关于金属的叙述中正确的是()A.所有的金属都是固态的B.金属一般具有导电性、导热性和延展性C.金属单质在化学反应中化合价一定升高,做氧化剂D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的,个别金属如汞为液态,A项错误;金属一般易导电、导热,有延展性,B 项正确;金属单质发生氧化还原反应时只能失电子,元素化合价升高,做还原剂,C项错误;绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的,极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在,如Au等,D项错误。
2.某化工厂突发火灾,消防救援人员到达现场,初步侦查发现,一栋地上单层砖结构仓库内储存的金属钠起火。
金属钠着火时,能用来灭火的是()A.水B.湿抹布盖灭C.干沙D.干粉灭火器Na2O2,因为Na2O2可以与H2O、CO2反应生成氧气,会使火势更大。
湿抹布含H2O,干粉灭火器能喷出CO2,均会与Na2O2反应。
3.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A.只有①④B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④与水反应时,浮在水面上(钠的密度比水小),熔化成闪亮的小球(反应放热,钠的熔点较低),在水面四处游动(有气体生成),溶液变红色(生成碱性物质),体现了①②③④四点性质。
4.下列关于钠的说法不正确的是()A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同B.钠长期置于空气中,表面不能形成致密氧化膜C.钠与水反应时,钠熔成小球在水面四处游动D.由于钠比较活泼,所以它能从金属盐溶液中置换出金属活动性顺序排在钠后面的金属5.将一小块钠投入盛有5 mL饱和石灰水的试管中,不可能观察到的现象是()A.钠熔化成闪亮的小球B.钠在液面上四处游动C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊,使钠熔成小球,A项正确;钠的密度小于水的密度,故一定小于饱和石灰水的密度,所以钠会浮在液面上,钠与水反应生成的氢气使小球在液面上四处游动,B项正确;溶液底部不会有银白色物质生成,C项错误;因为反应消耗了水,且反应放热,所以饱和石灰水中会有部分溶质析出而导致溶液变浑浊,D项正确。
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钠1. 下列物质在空气中长时间放置不会变质的是（）A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 过氧化钠D. 金属钠2. Na2O和Na2O2的共同之处是（）A. 均是白色固体B. 都能与水反应C. 都具有漂白作用D. 都为碱性氧化物3. 下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种的是（）A. Na2O2和Na2CO3B. Na和NaClC. Na2O和Na2O2D. NaOH和Na2CO34. 下列各组物质在一定条件下反应，不产生氧气的是（）A. Na2O2和H2OB. Na2O和H2OC. KClO3和MnO2D. Na2O2和CO25. 对2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2下列说法正确的是（）A. 是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B. 是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C. 不是氧化还原反应，是碱性氧化物和酸性氧化物反应D. 是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂6. 欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是（）A. 干冰B. 盐酸C. 碳酸氢钙D. 氢氧化钙7. 称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量，而要放在已知质量的烧杯中进行称量，主要原因是（）A. 因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确B. 因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程C. 因NaOH易潮解且有强腐蚀性D. 因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配溶液的纯度8. 向紫色石蕊试液中加过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）A. 溶液仍为紫色B. 最后溶液变蓝色C. 最后溶液褪色D. 有气泡产生9. 某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C。
将A、B投入水中都生成D；C与D分别与二氧化碳反应，都有E生成。
则A是；B是；C是；D是；E 是。
B与H2O反应的离子方程式为，B与CO2反应的化学方程式为，D与CO2反应的离子方程式为。
写出B的电子式。
10. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示，Ⅰ~Ⅳ分别代表不同的实验。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）。
A. Ⅳ比Ⅲ复杂B. Ⅳ比Ⅲ安全C. Ⅳ比Ⅲ操作简便D. Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行（3）将碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时，其离子方程式为；②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子。
11. 某课外小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积，如图所示。
A B C DE上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0~50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答：（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。
（2）装置C中放入的反应物是和。
（3）装置 A 的作用是，装置B的作用是。
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意和（填写字母编号）。
a. 视线与凹液面最低处相平b. 等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c. 读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d. 读数时不一定使甲、乙两管液面相平1. 下列关于试剂保存的叙述正确的是（）A. NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B. Na2CO3溶液通常放在配有橡皮塞的广口瓶中C. 金属钾储存在煤油中D. 过氧化钠密封在干燥的带玻璃塞的广口瓶中2. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待NaHCO3和Na2CO3完全反应，则天平两边（）A. 放Na2CO3的一端托盘下沉B. 放NaHCO3的一端托盘下沉C. 仍保持平衡D. 无法判断3. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A. 溶液中Na+浓度增大，有O2放出B. 溶液中OH－浓度不变，有H2放出C. 溶液中Na+数目减少，有O2放出D. OH－浓度增大，有O2放出4. 过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是（）A. Na2CO3和Na2O2B. NaOH和Na2CO3C. Na2CO3D. Na2O2、Na2O和Na2CO35. 分别含有下列四种杂质的纯碱样品，含杂质的质量分数相同，取等量的四种样品与浓度相同的盐酸反应，所消耗的盐酸体积由多到少的顺序是（杂质：①NaOH ②C a(O H)2③NaHCO3④CaCO3）（）A. ①>②>④>③B. ③>④>①>②C. ②>①>④>③D. ④>③>②>①6. 某干燥粉末可能由Na2O，Na2O2，Na2CO3，NaHCO3，NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是（）A. 粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC. 粉末中一定不含有Na2O和NaClD. 无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl7. 下列离子方程式错误的是（）A. 小苏打溶液与烧碱溶液反应HCO3－+OH－==CO32－+H2OB. 纯碱与盐酸反应CO32－+2H+==H2O+CO2↑C. 小苏打溶液与盐酸反应HCO3－+H+==H2O+CO2↑D. 过量的二氧化碳气体通入饱和的碳酸钠溶液中CO32－+H2O+CO2==2HCO3－8. 事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。
如：Na2O2+SO2===Na2SO4，2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2，据此，你认为下列反应方程式中正确的是（）①2Na2O2+2Mn2O7===4NaMnO4+O2②2Na2O2+2NO2===2NaNO2+O2③2Na2O2+2N2O3===4NaNO2+O2④2Na2O2+2N2O5===4NaNO3+O2A. 只有①B. ②③C. ①④D. ②③④9. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。
请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3、约18%的盐酸和水）。
请填写下列空白：（1）写出在实验中Na2O和Na2O2分别发生反应的化学方程式。
（2）应选用的装置是（只要求写图中装置的标号）。
（3）所选装置的连结顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）。
10. Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。
下面是他的制备实验过程：将50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。
为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：①用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；②小心煮沸溶液1~2分钟；③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）在①中，刚通入CO2时发生的反应是；而后又发生反应；将以上两个反应分别改写成离子反应式是、。
②中煮沸溶液的目的是。
③中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是，改写为离子方程式是。
评价该同学能否制得较纯净的Na2CO3？。
（2）按该同学的设计，第①步实验装置如下图所示：①装置A使用的试剂是（固体）和溶液②装置B使用的试剂最好是（选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是，不选择其他三种试剂的原因是（简要文字说明）；写出B中可能发生的离子方程式，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有。
③有人认为实验步骤②、③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？。
为什么？。
1. 某物质燃烧时，焰色为黄色，下列判断正确的是（）A. 该物质一定是钠的化合物B. 该物质中一定含有钾元素C. 该物质一定是金属钠D. 该物质中一定含有钠元素2. 跟水反应最剧烈的碱金属是（）A. LiB. NaC. KD. Rb3. 把一小块金属钾投入硫酸铜溶液中，生成物有（）A. Cu和K2SO4B. Cu、K2SO4和H2C. K2SO4、Cu(OH)2和H2D. Cu、KOH和H24. 钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（）A. 最外层电子数相同B. 都是金属元素C. 原子半径相差不大D. 最高化合价相同5. 下列关于铯及其化合物的说法，不正确的是（）A. 氢氧化铯是一种强碱B. 铯与水或酸反应剧烈，都能放出氢气C. 碳酸铯加热可生成氧化铯和CO2D. 铯与氧气反应的产物很复杂6. 把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成的混合物溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。
若将等质量的该混合物加热至恒重，则该混合物的质量减小了（）A. 2.12gB. 3.18gC. 4.22gD. 5.28g7. 以下关于铷的叙述，不正确的是（）①铷的密度比钠大，熔点比钠高②与冷水不反应，与热水反应放出氢气③铷盐大多数都易溶于水④铷的原子半径和离子半径都分别比钠大A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④8. 在天平两边各放一个相同质量的烧杯，分别加入100gH2O，向左盘烧杯中加入4.6g 金属钠，为了保持天平指针指向零点，应向右盘加入金属钾的质量为（）A. 3.90gB. 4.52gC. 5.12gD. 7.80g9. 碱金属（除钫外）中，原子半径最大的是，密度比水大的是，熔、沸点最高的是，单质的金属活动性最强的是，与水反应最剧烈的是。
10. 进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的放在酒精灯的火焰里灼烧，等到跟原来火焰的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色。
每次实验完后都要用洗净，在火焰上灼烧到为止。
11. 有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或几种，现进行以下实验。