高考化学备考30分钟课堂集训系列专题19 硫及其化合物

专题19 硫及其化合物
一、选择题
1．(2011·盐城)近期北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。

下列叙述正确的是( )
A．硫化氢分子很稳定，受热难分解
B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构
C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色
D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S===2H＋＋S2－
解析：硫化氢分子在300℃左右可以分解为H2和S，A错误。

B选项H元素原子最外层只有2个电子，B选项错误。

硫化氢是弱电解质，电离时要分2步电离，并且要用可逆符号来连接，D错误。

答案：C
2．(2011·淄博模拟)2010年3月温家宝总理重申“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是( )
A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物
B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染
C．推广垃圾的分类存放、回收、处理
D．大量使用农药、化肥提高粮食产量
解析：大量使用农药化肥提高粮食产量不利于节能降耗、保护环境。

答案：D
3．(2011·广东模拟)关于第ⅥA族和第ⅦA族元素的下列说法中正确的是( )
A．在同一周期，第ⅥA族元素氢化物的稳定性比第ⅦA族的强
B．浓度都是0.01 mol·L－1时，硫酸溶液的pH比高氯酸溶液的小
C．第ⅦA族单质的氧化性均比第ⅥA族单质的氧化性强
D．加热时，硫酸钠比氯酸钠易分解
解析：A项，同周期元素，第ⅦA族形成的氢化物最稳定，因为同周期元素的非金属性第ⅦA族最强；B项，H2SO4为二元强酸，HClO4为一元强酸；C项，如I2的氧化性比O2弱；D项，Na2SO4比NaClO3稳定。

答案：B
4．(2011·皖南模拟)在北京奥运会之前北京市实行机动车按照单双号行驶，此举既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。

汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有
( )
A．氮气B．硫化氢
C．二氧化硫D．氮氧化合物
答案：D
5．(2011·福建三校联考)将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是( )
A．CO2 B．NH3
C．Cl2 D．H2S
答案：A
6．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
答案：D
7．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④
C．除①以外D．全部
答案：C
8．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
答案：B
9．(2011·哈师大附中模拟)硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴
水，溴水褪色，乙变成丙。

在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。

甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )
A．SO3H2SO4H2SO3H2S S
B．SO2H2SO3H2SO4SO2SO3
C．SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3
D．SO2H2SO3H2SO4H2S S
答案：D
10．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
( ) A．SO2B．Fe2＋ C．Fe3＋D．NO－3
答案：D
11．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

对此实验下列叙述正确的是
( )
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定会有BaSO4
C．加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
答案：D
12．锌与一定量的浓H2SO4反应后生成了标准状况下的混合气体22.4 L，则消耗锌的质量为
( )
A．65 g B．56 g
C．32.5 g D．130 g
答案：A
13．(原创)下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是( )
解析：A选项中，NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被还原，若产生气体，则只要加入NaHSO3就应有气体产生，图像错；B选项中H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，因生成HCl，则与氯水反应过程中pH应减小，图像错；C项中Ba(HCO3)2＋2NaOH===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，则NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中立即产生BaCO2沉淀，图像错；D项中CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，当Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，又发生CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3，这样最后溶液中离子浓度跟反应前Ca(OH)2溶液中离子浓度相同，图像正确。

答案：D
14．(2011·合肥模拟)如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性
C．湿润淀粉KI试纸变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
答案：D
15．下列推断合理的是( )
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色解析：B项：金刚石可在O2中燃烧；C项：Cu与浓H2SO4在常温下不反应；D项：SO2通入溴水，SO2被氧化成SO2－4，加热后不会恢复原色。

答案：A
16．下列叙述正确的是
( )
A ．将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO 2，产生沉淀
B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解
C ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO 4溶液，沉淀消失
D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4固体，速率不改变
解析：A 项：弱酸一般不能制强酸，错误；B 项：加入Cu(NO 3)2因反应3Cu ＋8H ＋
＋2NO －
3===3Cu 2＋
＋2NO↑＋4H 2O 使铜粉溶解，错误；D 项：因形成原电池使反应速率加快，错误。

答案：C 二、非选择题
17．某待测溶液中可能含有SO 2－
4、SO 2－
3、CO 2－
3、Cl －
、NO －
3、HCO －
3、S 2－
等离子，进行下列实验如图所示[所加BaCl 2、H 2SO 4、HNO 3、Ca(OH)2均过量]。

待测液
BaCl 2
溶液⎪
⎪⎪⎪
—溶液A 氯气⎪⎪
⎪ —溶液B ――→H 2SO 4
沉淀C
—沉淀B
—沉淀A 稀HNO 3
⎪⎪⎪ —气体A ――→Ca(OH)
2
沉淀E
—沉淀D
(1)判断待测溶液中有无SO 2－4、SO 2－
3，并说明理由_____________________________ ________________________________________________________________________。

(2)沉淀B 为______________________________________________________________。

(3)沉淀A 可能是__________________________________________________________。

(4)写出生成沉淀B 的离子方程式：___________________________________________。

答案：(1)SO 2－
4、SO 2－
3至少有一种；因为沉淀D 不溶于稀HNO 3，一定为BaSO 4，它可能由BaSO 3氧化而来，也可能由Ba 2＋
与SO 2－4生成
(2)S
(3)BaSO 4、BaCO 3或BaSO 3、BaCO 3或BaSO 4、BaSO 3和BaCO 3 (4)S 2－
＋Cl 2===S↓＋2Cl －
18．(2011·靖江模拟)“北、京、欢、迎、您”分别代表五种不同颜色的单质，它们之间相互交叉形成了如图所示的奥运五环旗，A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 是由相交叉的两环元素组成的化合物。

已知：蓝色的“北”是液态O 2，红色的“欢”是固态非金属单质，1 mol G 可与1 mol“您”恰好反应生成1 mol H ，F 的溶液可与A 反应生成酸M 、酸N 和E 的溶液，C 高温煅炼可制得A ，此反应是工业上制取酸M 的基础反应。

请回答下列问题：
(1)“京”是________，“欢”的同素异形体是________。

(2)写出F 的溶液与A 反应生成酸M 、酸N 和E 的溶液的化学方程式：__________________________，该反应为氧化还原反应，还原产物为___________________。

(3)工业上以C 为基础原料，制取酸M 产生的工业尾气直接排放到大气中会造成环境污染，处理该尾气得到一种化肥，写出该肥料的化学式：___________________________。

答案：(1)铁 白磷
(2)2FeCl 3＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ＋2FeCl 2 FeCl 2 (3)(NH 4)2SO 4
19．某亚硫酸钠试剂，已部分被氧化。

为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品W 1 g ；②将样品溶解；③向溶液中加入稍过量盐酸酸化的BaCl 2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W 2 g ，回答：
(1)BaCl 2要用盐酸酸化的原因是____________________________。

(2)BaCl 2溶液要稍过量的原因是____________________________。

(3)判断操作③完成的方法是____________________________。

(4)判断沉淀洗净的方法是____________________________。

(5)Na 2SO 3纯度的表达式：____________________________。

答案：(1)完全除去Na 2SO 3，避免生成BaSO 3沉淀 (2)使SO 2－
4完全沉淀 (3)在上层清液中继续加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，无沉淀产生 (4)在最后一次洗涤液中加入AgNO 3溶液，无白色沉淀产生 (5)1－142 W 2
233 W 1
×100% 20．浓H 2SO 4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H 2SO 4(浓)＋C=====△
CO 2↑＋2H 2O ＋2SO 2↑
请从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。

现提供浓H 2SO 4、木炭和酸性KMnO 4溶液，其他固、液试剂自选。

(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

解析：C→B→A→A→A→A)，加入的试剂依次为木炭和浓H 2SO 4、无水CuSO 4、品红溶液、酸性KMnO 4溶液、澄清石灰水(也可在酸性KMnO 4溶液后加品红溶液)，作用分别是制取气体，检验H 2O(g)、检验SO 2、除去SO 2、检验CO 2。

答案：
21.500 mL ，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下气体2.24 L ，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5 g ，求原硫酸的物质的量浓度。

解析：Zn ＋ H 2SO 4(稀)===ZnSO 4＋H 2↑ 0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol Zn 与CuSO 4反应固体减轻：
7．5 g －0.1 mol×65 g·mol －1
＝1.0 g 。

Zn ＋ CuSO 4===ZnSO 4 ＋ Cu Δm (固) 65 g 1 mol 64 g 1.0 g
Cu ＋ 2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 2 mol 1 mol
c (H 2SO 4)＝
2 mol ＋0.1 mol 0.12 L
＝17.5 mol·L －1。