内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018届高三第九次调研考试化学试题 Word版含答案
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018_2019学年高一化学10月月考试题
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018-2019学年高一化学10月月考试题满分：100分考试时长:60分钟可能用到相对原子质量 H 1 O 16 N 17 C 12 Na 23 S 32 Cl 35.5一、单项选择题(每题3分，共66分)1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的2. 在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁3. 下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上或烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4. 实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5. 从碘水中分离出碘（I2），所用萃取剂必须具备的条件是①不跟碘和水发生反应②能溶于水③不溶于水④密度必须比水大⑤密度必须比水小⑥碘在该溶剂中的溶解度比在水中大A．①②④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③⑥ D．①②⑥6. 已知丙酮为无色、易溶于水的物质，熔点为-95 ℃，沸点为56.2 ℃，密度为0.8 g/mL，欲从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是A．分液 B．蒸馏 C．过滤 D．蒸发7. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分离操作分别时A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏8. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9. 以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是10. 下列提纯方法不正确的是A．除去KNO3中的NaCl杂质-----------冷却热饱和溶液结晶B．除去食盐中的泥沙-----------过滤C．除去碘水中的水-----------分液D．除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸11. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N AD ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A12. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4C ．体积相同、密度不相等的CO 和C 2H 4D ．压强相同，体积相同的O 2和H 213. 下列各物质中所含原子个数由大小的顺序正确的是①0.5mol 氨气；②标准状况下22.4L 氦气；③4℃时9mL 水；④0.2mol 磷酸A ．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③14. 如果a g 某气体中含有分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．B ．C ．D ．15. 某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为A ．6.25mol·L －1B ．12.5mol·L －1C ．7mol·L －1D ．7.5mol·L －116. 若以1ω和2ω分别表示浓度为1L amol -⋅和1L bmol -⋅氨水的质量分数，且知2a ＝b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A ．21ω2ω=B ．12ω2ω=C ．12ω2ω>D ．121ω2ωω<< 17. 实验室里需配制480ml0.1mol·L －1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液18. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液19. 15gA 物质和10.5gB 物质完全反应，生成7.2gC 物质，1.8gD 物质和0.3molE 物质，则E 物质的摩尔质量是A ．100g/molB ．111g/molC ．55g/molD ．55g20. 如果m gNH 3由x 个原子构成，则2m gH 2S 中含有的分子数为A．0.25x B．0.5x C．2x D．4x21.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
2018-2019学年内蒙古自治区北方重工业集团有限公司第三中学高二下学期期中考试化学试题(答案+解析)
内蒙古自治区北方重工业集团有限公司第三中学2018-2019学年高二下学期期中考试满分：120分考试时长：100分钟可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14第一部分选择题(每题只有一个正确答案，每题3分,共计60分)1. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D. PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃【答案】B【解析】木材纤维主要成分是纤维素，遇碘水不变蓝色，A错；花生油属于酯类，可以发生水解反应，鸡蛋主要成分是蛋白质，水解生成氨基酸，B对；聚氯乙烯中有氯原子，不属于烃类，C错；对二甲苯中有苯环，不属于饱和烃，D错。
【考点定位】本题主要考查淀粉的遇碘变蓝的特性，油脂和蛋白质的性质，常用塑料的组成以及饱和烃的概念。
2.关于煤与石油化工的说法，正确的是( )A. 汽油、煤油、植物油均属于烃B. 葡萄糖和蔗糖互为同分异构体C. 淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物D. 石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物【答案】D【解析】【详解】A．植物油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，含有C、H、O三种元素，不属于烃，故A错误；B．葡萄糖分子式为C6H12O6，蔗糖的分子式为C12H22O11，二者分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C ．淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物，花生油相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C 错误；D ．石油为烷烃、芳香烃的混合物，主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，故D 正确； 答案选D 。
3.实验室进行下列实验时，要用到温度计，且温度计水银球置于反应物液面以下的是( ) A. 用蒸馏方法提纯水 B. 乙醛的银镜反应 C. 实验室制乙烯 D. 实验室制取硝基苯【答案】C 【解析】【详解】A ．蒸馏装置温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，测定馏出成分的沸点，故A 不符合；B ．乙醛的银镜反应是水浴加热，可以不需要温度计，若需要是测定水的温度，故B 不符合；C ．实验室制乙烯，该反应需要的反应温度170℃，是测反应液的温度，温度计水银球置于液面之下，故C 符合；D ．硝基苯的制取反应需要水浴加热，因而要测定水浴的温度，故D 不符合； 答案选C 。
2018-2019学年内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高一上学期期中考试化学试题
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高一上学期期中考试化学试题考试时间：2018年11月15 满分：100分考试时长:100分钟可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu:64第一部分：选择题（共52分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.氧化还原反应在生产.生活中具有广泛的用途。
下列生产.生活中的事例不属于氧化还原反应的是A.金属的冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4.下列物质属于电解质的是①稀硫酸②氢氧化钠③氯化钠④蔗糖⑤铜⑥二氧化碳⑦醋酸（CH3COOH）A．②③⑦B．④⑤⑥C．①②⑤⑦D．①⑥⑦5.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水时俯视刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D所用容量瓶不干燥6.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是7.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在1L 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为N AB．标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2N AC．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3N A[来源:学科网] D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9N A8．根据反应：2H2S＋O2 == 2S↓＋2H2O, 4NaI＋O2＋2H2SO4==2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2 == 2NaI＋S↓下列物质的氧化性强弱判断正确的是A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S9.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na+、H+、SiO32-、Cl-B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D. Ba2+、HCO3-、ClO-、H+10.浓盐酸挥发出的HCl若遇到NH3则会生成NH4Cl，从而产生白烟。
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高三化学上学期期中试题
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2017届高三化学上学期期中试题7.化学与生活密切相关，下列有关说法中正确的是（）A.氮的化合物过渡排放，会导致光化学烟雾、酸雨、水华的产生B.常温下用铁制容器储存干燥的Cl2、常温下浓硝酸可用铝制容器存放运输、加热条件下浓硫酸能与木炭反应，其实质相似C.K、Ca、Na、Mg、Al只能用电解法制取，Fe、Cu只能用热还原法制取D.向蛋白质溶液中加入NH4Cl溶液、BaCl2溶液，均有沉淀生成，其原理相同8.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.60g二氧化硅晶体中有2N A Si-O键B.1molO2与Na完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为2N AC.2mol SO2与1mol O2完全反应，转移电子数为4N AD.常温下，1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO－和Na＋总数为0.2N A9.下列有关物质的分类及其变化的说法正确的是（）A.一定条件下Al、SiO2、Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，所以均为两性物质B.焰色反应、石油的分馏、232Th转化为233U、Na2CO3∙10H2O晶体的风化，均为物理变化C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光的原因可表示为：CuCl2Cu2++2Cl-D.Fe（OH）3胶粒带正电，在电泳实验中，Fe（OH）3胶粒向阴极区域移动10.下列对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.将SO2气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOB.向酸性KMnO4溶液中加入少量H2O2溶液：2MnO4－＋H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OC.向FeBr2溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.将Fe3O4粉末溶于足量的稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O11.下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（）A．a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能说明Ksp(AgCl)大于Ksp(Ag2S)12.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2017-2018学年
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2017-2018学年高一3月月考化学试题考试时间2018年4 月满分：120 分考试时长：100分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Mg－24 S －32Cl－35.5 K－39 Ca－40 Cu－64 Fe－56 Ba-137 Al-27第I卷选择题（共66分）一、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共66分）1. 下列说法中不正确的是①质子数相同的微粒一定是同种元素②同位素的化学性质基本相同③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种原子⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A. ①⑤B. ③④⑤C. ①②⑤D. ②③④【答案】A【解析】①质子数相同的原子一定属于同种元素，若为不同分子，则一定不是同种元素，①错误；②同位素原子的核外电子排布相同，则化学性质基本相同，②正确；③离子一定带电，质子数一定不等于电子数；分子呈电中性，质子数一定等于电子数，所以质子数和电子数均相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子，③正确；④电子数相同的微粒不一定是同一种原子，例如水分子和甲烷分子，④正确；⑤某种原子的相对原子质量取整数，就是原子的质量数，而元素的相对原子质量与各核素的百分含量有关，⑤错误；答案选A。
点睛：本题考查质子数、中子数、质量数等的关系判断，元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，注意核素的质量数、核素的相对原子质量以及元素的相对原子质量的关系，元素不存在质量数，⑤为学生解答中的易错点。
2. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是A. 从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C. 第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强【答案】B【解析】试题分析：A．非金属性越强，则气态氢化物越稳定，所以从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故A正确；B．还原性与失去电子的难易程度有关，与电子的数目无关，所以Na易失去电子，Na的还原性比Al的强，故B错误；C．第三周期从钠到氯，金属性在减弱，非金属性在增强，则最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故C正确；D．同主族从上到下，非金属性在减弱，所以氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强，故D正确；故选B。
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题及答案
北重三中2017-2018 学年度第二学期高二年级期末考试化学试题考试时间：2018 年7 月12 日满分：100 分考试时长：90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40第一部分一、单选题（共30小题，每小题 2 分，总分60。
）1．下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是（）A. 原子核外电子都是先排内层后排外层2的价层电子排布式为3d54s1B. FeC. 各原子轨道的伸展方向数按p、d、f 的顺序分别为1、3、5D. 同一原子中，1s、2s、3s 能级最多容纳的电子数相同2．下列电子层中，包含有f 能级的是（）A. K 电子层B. L 电子层C. M 电子层D. N 电子层3．短周期主族元素X 、Y 、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W 的最高正价为+7 价。
下列说法正确的是（）A . XH4的沸点比YH3高B . X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱D . X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高4．已知某元素原子的L 电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于（）A .第3周期IVA族B .第2周期VIA族C.第2周期IVA族D.第3周期VIA族5．下列排列顺序错误的是（）A .酸性：H4SQ4V H3PO4V H2SO4V HCIO4 B.碱性：Ca（0H）2> Mg（OH）2> Al（OH）3C.原子半径：F v O v S v Na D .氢化物的稳定性：SiH4> H z S〉出0> HF6.按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（）A、单质的还原性B、阳离子的氧化性C、单质的密度D、单质的熔点。
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018届高三第九次调研考试数学(文)试题(解析版)
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018届高三第九次调研考试数学（文）试题一、选择题（本大题共12小题，共60.0分）1.已知集合A={y|y=√9−x2}，B={y|y=2x}，则图中阴影部分表示的集合为()A. (0,3]B. [0,3)C. (−3,3)D. [−3,3]【答案】A【解析】解：集合A={y|y=√9−x2}={y|0≤y≤3}，B={y|y=2x}={y|y>0}，∴图中阴影部分表示的集合为A∩B={y|0<y≤3}=(0,3]．故选：A．先分别求出集合A，B，图中阴影部分表示的集合为A∩B．本题考查交集的求法，考查交集、不等式性质等基础知识，考查运算求解能力，是基础题．2.已知平面向量a⃗=(1,2)，b⃗ =(m,−4)，且a⃗//b⃗ ，则a⃗⋅b⃗ =()A. 4B. −6C. −10D. 10【答案】C【解析】解：平面向量a⃗=(1,2)，b⃗ =(m,−4)，且a⃗//b⃗ ，∴1×(−4)=2m，解得m=−2，则a⃗⋅b⃗ =1×(−2)+2×(−4)=−10，故选：C．先根据向量的共线求出m的值，再根据向量的数量积求出即可本题考查了向量的坐标运算和向量的共线和向量的数量积公式，属于基础题3.已知复数z=1+i+i2+⋯i10，则复数z在复平面内对应的点为()A. (1,1)B. (1,−1)C. (0,1)D. (1,0)【答案】C【解析】解：∵i2=−1，i3=−i，i4=1，∴1+i+i2+i3=0，i4+i5+i6+i7=i4(1+i+i2+i3)=0，i8+i9+i10=i8(1+i+i2)=(1+i−1)=i，∴z=1+i+i2+⋯i10=i，其在复平面内对应的点为(0,1)，故选：C．找出规律1+i+i2+i3=0，计算即可．本题考查虚数的运算，注意解题方法的积累，属于中档题．4.下列命题错误的是()A. 命题“若p则q”与命题“若￢q，则￢p”互为逆否命题B. 命题“∃x∈R，x2−x>0”的否定是“∀x∈R，x2−x≤0”C. ∀x>0且x≠1，都有x+1x>2D. “若α，β是第一象限角且α<β，则tanα<tanβ【答案】D【解析】解：命题“若p则q”与命题“若￢q，则￢p”互为逆否命题，故A正确；命题“∃x∈R，x2−x>0”的否定是“∀x∈R，x2−x≤0”，故B正确；∀x>0且x≠1，x+1x >2√x⋅1x=2，都有x+1x>2，故C正确；若α，β是第一象限角且α<β，可取α=π6，β=13π6，可得tanα=tanβ=√33，故D错误．故选：D．由互为逆否命题的形式可判断A；由特称命题的否定为全称命题可判断B；由基本不等式可判断C；由正切函数的单调性可判断D．本题考查简易逻辑的知识，考查四种命题和关系，考查命题的否定和不等式恒成立问题，以及正切函数的单调性，考查运算能力和推理能力，属于基础题．5.某几何体的三视图如图所示，则该几何体的外接球的球面面积为()A. 5πB. 12πC. 20πD. 8π【答案】A【解析】解：三视图复原的几何体是底面为长、宽分别为3，4的长方形，侧棱垂直于底面的四棱锥；把它扩展为长方体，则长、宽、高分别为1，1，√3，则它的外接球的直径就是长方体的对角线的长，所以长方体的对角线长为：√1+1+3=√5所以球的半径为：R =√52． 这个几何体的外接球的表面积是：4πR 2=5π．故选：A ．三视图复原的几何体是底面为长、宽分别为3，4的长方形，侧棱垂直于底面的四棱锥；把它扩展为长方体，它的外接球的直径就是长方体的对角线的长，求出对角线长，即可求出外接球的表面积．本题是基础题，考查几何体的外接球的问题，空间想象能力，逻辑思维能力，和计算能力，注意本题中三棱锥的外接球与长方体的外接球是同一个球．6. 已知圆C 1：x 2+y 2=4，与圆C 2：(x −a)2+y 2=9，若在区间[−10,10]上随机选取一个数a ，则事件“圆C 1与圆C 2有公共点”发生的概率为( )A. 25B. 15C. 12D. 310【答案】A 【解析】解：圆C 1：x 2+y 2=4，圆心为(0,0)，半径为2，圆C 2：(x −a)2+y 2=9，圆心为(a,0)，半径为3，∵圆C 1与圆C 2有公共点，∴1≤|a|≤5，∵在区间[−10,10]上随机选取一个数a ，∴所求概率为P =2(5−1)10+10=25， 故选：A ．圆C 1与圆C 2有公共点，可得1≤|a|≤5，结合在区间[−10,10]上任取一个数a ，即可求出概率．本题主要考查了几何概型的概率，以及圆与圆有公共点的性质，解题的关键弄清概率类型，同时考查了计算能力，属于基础题．7. 已知函数f(x)={e x ,x ≥0ln|x|,x<0，F(x)=f(−x)，则函数F(x)的图象是( ) A. B.C. D.【答案】D。
化学---内蒙古包头市北方重工业集团有限公司第三中学2017-2018学年高二上学期期中考试试题
内蒙古包头市北方重工业集团有限公司第三中学2017-2018学年高二上学期期中考试试题相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Na－23 Cl－35.5 Mn－55 K－39第一部分选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
）1.下列有关说法不正确的是（）A.反应NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B.CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0C.一定温度下，反应MgCl2（l）===Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH>0，ΔS>0D.常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞02.下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )A．常温下NaF溶液的pH大于7B．HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C．1 mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红D．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗3.．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( ) A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3) 2、MgCl24．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
下列说法中不正确．．．的是( )A．葡萄糖是还原剂B．外电路中电子由A极移向B极C．溶液中H+由B极区移向A极区D．B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O5．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是( )A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应B．加入催化剂，可减小反应的热效应C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体6．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是( )A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳7.现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：其中正确的是( )A．①③B．②④C．①②③④D．都不对8．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2NO5(g) 4NO2(g) + O2(g)△H ＝+Q kJ/mol (Q>0)某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法正确的是( )A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)B．该温度下的平衡常数K＝125C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD．其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L9．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018-2019学年高一化学期末试卷
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是（）2．2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A． B． C． D．3．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）A．PCl5→PCl3 B．MnO2→Mn2＋ C．SO2→SO32－ D．Fe→Fe2O34．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（）5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100 g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4N AB．2 mol Cu与100 mL浓度为18.4 mol·L−1的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2分子数为0.92N A C．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD．0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH−的个数为0.2N A个6．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A．CH3COOH B．CH3COONH4 C．SiO2 D．MgCl27．常温时可以用铁制器皿存放的酸是A．稀硫酸 B．稀醋酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸8．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只做氧化剂D．某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原9．铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是A．铝的导热性很好B．在高温下能燃烧C．还原性较强且在反应中放出大量的热D．铝在空气中能稳定存在10．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mLA．①④B．③④C．②③D．①②11．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018届高三地理第九次调研考试试题
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018届高三地理第九次调研考试试题第一部分选择题（共140分）本题共35小题，每小题4分，共140分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
伊朗古城亚兹德古老的“风塔”是建筑物中用来通风降温的设计。
风塔高过屋顶的部分四面镂空，悬空连接到室内大厅（左图），塔下中央建有一个水池（右图）。
外部的空气经过这一系统降温后飘散到各个房间，让主人享受着酷暑中的阵阵清爽。
据此完成1～2题。
1.“风塔”底部的气流运动方向是A.上升辐散B.下沉辐散C.下沉辐合D.上升辐合2. 与“风塔”原理相同的是A.温室大棚气温较高B.锋面暖气团的上升运动C.秘鲁沿岸的上升流D.水库蓄水区比周边降水少亚健康群体的高比例和社会老龄化的发展趋势，使得中国社会在城市化推进过程中的住宅需求呈现多元化，养生地产已经被列为了住宅产业的稀缺产品。
受此感染，许多城市试图打造中国的“养老小镇”。
据此回答3～5题。
3. 养老小镇兴起的主要原因是A.我国的老龄化日趋严重，城市养老条件差B.独生子女养活不了老人C.经济发展水平高，老人们喜欢安静D.老龄化与城市病问题交织产生的需求4. 下列有关养老小镇的建设不正确的是A.在远离城市的山区，生态环境好、不受外界影响的地方建设养老小镇B.可在小镇上为老年人提供适当的再就业机会，体现其社会价值C.可依托自然景观，打造旅游、养生于一体的养老小镇D.养老小镇要注重健康保健需求方面的设计和配置5. 下图养生小镇规划图，字母所示功能区正确的是A.A区建设成接待中心B.B区最适合发展为商业区C.C区更适合发展养生地产D.D区适合发展养生中心阿瓦什国家公园(图1)野生动物种类繁多。
每年旱季开始，园内食草动物逐水草而居，食肉动物随之迁徙。
中国建造的亚吉铁路穿越该国家公园。
为了保护野生动物的安全，在铁路沿线设置了供动物通行的涵洞通道(图2)和路堤通道(图3)。
据此完成第6～8题。
【全国百强校】内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018届高三第九次调研考试理综物理试题(解析版)
北重三中2017～2018学年度第二学期高三年级第九次调研试考试理综试题一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）选择题（本小题共8个小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）1. 关于物理学研究思想和方法，下列叙述中不正确的是( )A. 库仑扭秤的实验中运用了控制变量的思想方法B. 悬挂法确定物体重心运用了等效替代的方法C. 伽利略在做斜面实验的过程中采用了微量放大的方法D. 用点电荷来代替实际带电体采用了理想模型的方法【答案】C【解析】A. 库仑扭秤的实验中运用了微量放大的方法、控制变量的思想方法，故A正确；B、悬挂法确定物体重心运用了等效替代的方法，故B正确；C、伽利略在做斜面实验的过程中运用实验和逻辑推理相结合的方法，故C错误；D、用点电荷来代替实际带电体采用了理想模型的方法，故D正确；叙述中不正确的故选C。
2. 下列说法正确的是（）A. 太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核裂变反应B. 贝克勒尔通过对天然放射现象的研究，发现了原子中存在的原子核C. 一束光照射某种金属，其频率低于该金属的截止频率时不能发生光电效应D. 氢原子从较低能级跃迁到较高能级时，核外电子的动能增大【答案】C【解析】太阳辐射的能量主要来源于轻核聚变，A正确；贝克勒尔发现了天然放射性现象，但没有发现原子中存在原子核，卢瑟福通过а粒子散射实验，证实了原子中存在原子核，故B错误；波长越小，频率越大，所以波长小于该金属的截止波长，即频率大于该金属的极限频率，故一定会发生光电效应，C错误；氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，原子能量增大，根据知，动能减小，D错误．3. 质量为M=1kg的木板静止在粗糙水平面上，木板与地面动摩擦因数μ1，在木板的左端放置一个质量为m=1kg，大小可忽略的铁块。
【全国百强校】内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018届高三第九次调研考试理综化学试题(解析版)
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018届高三第九次调研考试理综化学试题1. 下列说法正确的是A. 石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B. 分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C. 铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁D. 针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防【答案】D【解析】试题分析：A．分子筛的主要成分是有机高分子材料，故A错误；B．根据分散质粒子大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大于溶液和胶体，故B错误；C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故C错误；D．含氯消毒剂能够使蛋白质变性，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防，故D正确；故选D。
考点：考查了物质的组成和性质以及用途的相关知识。
2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 的溶液中含有的数目为B. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为C. 加热条件下，金属Na与足量反应的产物中阳离子和阴离子总数为D. 常温时，1 的硝酸铵溶液中，和总数为【答案】C【解析】A. 的溶液中含有的浓度为mol/L，但溶液体积未知，则不能计算其数目，A错误；B. 苯环不含有碳碳双键，则1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为，B错误；C. 不论是氧化钠还是过氧化钠，阴阳离子个数比均是1:2，所以加热条件下，金属Na即0.2molNa与足量反应的产物中阳离子和阴离子总数为，C正确；D.常温时，1 的硝酸铵溶液中，根据电荷守恒，)+c(=c(NO3-)+c(OH-)>mol/L，和总数大于，D错误；答案选C。
点睛：本题考查有关阿伏加德罗常数的计算问题，由于涉及知识面广，题目有一定难度，解题时要注意必备知识的储备，熟悉常考的题型，找出解题的方法和技巧，如A选项溶液体积不确定，无法计算，B选项苯环不含有碳碳双键，C选项Na2O和Na2O2的组成中阴阳离子个数比均是1:2，D选项NH4+的水解等。
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018届高三12月月考化学试题含答案
北重三中2017～2018学年度第一学期高三年级第四次调研考试化学试题一、选择题7.下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的是（)A．B．用装置制取NO 用装置收集NOC．D．用装置分离炭粉和硝酸铜溶液用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3)2•3H2O8。
设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A。
将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AB 100g CaCO3晶体和100g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2N A 和3N AC.标准状况下，4.48L NO 和2。
24L O2混合后，原子总数为0.6N A D。
已知3BrF3 + 5H2O= HBrO3+ Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol H2O 参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2N A9。
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IIA，Y与W属于同一主族。
下列说法正确的是A．简单气态氢化物的热稳定性:Y〈WB．原子半径:r(X)〈r(Y)〈r(Z）〈r（W）C．Z和W的简单离子具有相同的电子层结构D．化合物ZX2中既含有离子键，又含有共价键10. 己知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解.某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。
该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4)3，杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解,其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL.下列说法正确的是A．铜电极连接电源正极B．铜的相对原子质量的计算式是C。
黑色粉末X是铁粉D．石墨电极上发生的反应是4OH—-4e-=O2↑+2H2O11. 下列实验操作、现象与所得结论一致的是实验操作现象结论A向25ml 沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液,持续加热煮沸变为红褐色最终制得Fe(OH)3胶体B欲收集酯化反应生成的乙酸乙酯并分离提纯，将导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下,再用分液漏斗分离溶液分层，上层为无色油状液体乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液,且密度比水小C淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟,再加入新制银氨溶液,水浴加热无明显现象淀粉未发生水解D向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3—⇌I2+I-12.H2是一种化工原料,可以制备一系列物质（如下图所示）。
2018届内蒙古呼和浩特市高三质量普查调研考试化学试题
第 I卷（选择题）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40一、选择题（本大题包括16小题，每小题有且只有一个正确选项。
每小题3分，共48分。
）1、下列有关物质的性质与用途有对应关系的是A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆2、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载的解释不合理的是A.《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”。
这是利用了“KNO3的氧化性”B.李白有诗云“日照香妒生紫烟”，这是描写“碘的升华”C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的钢锈[Cu(OH)2CO3]，利用了明矾水的酸性3、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.将1molCl2 通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO- 粒子数之和为2N AB 100gCaCO3晶体和100gKHSO4晶体中含有的离子数分别为2N A和3N AC.标准状况下，4.48LNO 和2.24LO2混合后，原子总数为0.6N AD.已知3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O 参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2N A4、化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是A.酸雨的PH在5.6-7.0之间B.用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒C用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关5、下列解释事实的方程式正确的是A.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中： Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OC 盐碱地( 含较多NaCl 、Na 2CO 3)中加入石膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为Ca 2++CO 32-=CaCO 3 ↓D.漂白粉溶液在空气中失效：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=2HClO+CaCO 3↓6、下列有关化学实验的设计合理的是A.采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液B.用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚C.H 2S 气体通入CuSO 4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性D.向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，证明溶液中含有Fe 2+7、现将0.4gNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol •L -1稀盐酸。
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2017-2018学年高二化学4月月考试题
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2017-2018学年高二化学4月月考试题考试时间：2018年4月8日满分：120分考试时长：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1．乙醇和二甲醚在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪2．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是A．3－甲基戊烷 B．2－甲基戊烷 C．2－乙基丁烷 D．3－乙基丁烷3．分子式为C5H l0O2的羧酸有(不考虑立体异构)A．3种 B．4种 C．5种 D．6种4．下列说法不正确．．．的是A．CH3—CH=CH2和己烯的最简式相同B．乙炔和C6H6含碳量相同C．乙二醇和丙三醇为同系物D．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低5．下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴的四氯化碳溶液因发生化学反应而褪色的是A．甲烷 B．苯 C．乙酸 D．CH2=CHCH2OH 6．下列关于煤、石油和天然气及其相关产品的叙述错误的是A．液化天然气（LNG）和罐装液化石油气（LPG）主要成分都属于烃类B．煤经过干馏可以得到焦炭和煤焦油等产品，分馏煤焦油可以获得多种芳香烃C．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量D．石油的分馏、煤的液化、煤的气化属于物理变化7．下列反应与苯与浓硝酸在浓硫酸的作用下的反应的反应类型相同的是A．丙烯与水反应生成丙醇B．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇C．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件下反应D．乙醇与氧气反应生成乙醛8．下列物质中存在顺反异构体的是A．2－氯丙烯 B．丙烯 C．2－丁烯 D．1－丁烯9．有下列几种反应类型：①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是A．⑤①④③ B．⑥④③① C．①②③⑤ D．⑤③④①10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正．．确．的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4 N AB．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9N AC．0.5mol 1, 3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为 N A）所含的电子总数为8N AD．1 mol碳正离子（CH+311．下列有关实验的叙述，正确的是A．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液B．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下C．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管12．下列实验的失败是由于缺少必要的实验步骤造成的是( )①将乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140 ℃制乙烯③验证某RX是碘代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现黑色沉淀④做醛的还原性实验时,加入新制的氢氧化铜后,未出现红色沉淀⑤苯与浓溴水反应制取溴苯A.①④⑤B.①③④C.③④D.①②⑤13．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种14．下列说法正确的是A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．证明CH2CH—CHO分子中含有碳碳双键(先加入足量银氨溶液并加热，然后再向其中滴加溴水)C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠D ．1mol 与足量的NaOH 溶液加热充分反应，能消耗5 mol NaOH15．CH 3—CH CH —CH 3发生聚合反应生成的高聚物分子的结构简式正确的是( ) A. B. C.D.CH 3CHCHCH 316．乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018届高三数学第九次调研考试试题文20180605172
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018届高三数学第九次调研考试试题 文一、选择题（共12小题，每小题5分，共计60分） 1. 已知集合}9|{2x y y A -== ，}2|{x y y B == ，则图中阴影部分表示的集合为 A ．]3,0(B ．)3,0[C ．)3,3(-D ． ]3,3[-BA2. 已知平面向量)2,1(=a ，)4,m (-=b ，且b a //，则b a ⋅= A ．4 B ．-6 C ．-10 D ．103. 已知复数1021i i i z +++=,则复数z 在复平面内对应的点为 A ．（1，1） B ．（1，-1）C ．（0，1）D ．（1，0）4.下列命题错误的是 A ．命题“若p 则q ”与命题“若q ⌝，则p ⌝”互为逆否命题；B ．命题"0,"2>-∈∃x x R x 的否定是"0,"2≤-∈∀x x R x ； C ． 0>∀x 且1≠x ，都有21>+xx ； D ． “若βα,是第一象限角且βα<，则βαtan tan <．5. 某几何体的三视图如图所示，则该几何体的外接球的球面面积为A ．π5B ．π12C ．π20D ．π86. 已知圆C 1：422=+y x ，与圆C 2：9)(22=+-y a x ，若在区间]10,10[-上随机选取一个数a ，则事件“圆C 1与圆C 2有公共点”发生的概率为 A ．52 B ．51 C ． 21 D ． 103 7. 已知函数⎩⎨⎧≥<=0,0|,|ln )(x e x x x f x ， )()(x f x F -=，则函数)(x F 的图象是8. 在一次国际学术会议上,来自四个国家的五位代表被安排坐在一张圆桌,为了使他们能够自由交谈,事先了解到的情况如下: 甲是中国人,还会说英语. 乙是俄国人,还会说法语. 丙是英国人,还会说俄语. 丁是法国人,还会说汉语.戊是俄国人,还会说德语. 则这五位代表的座位顺序应为A ．甲丙丁戊乙B ．甲丙戊乙丁C ．甲丁丙乙戊D 甲乙丙丁戊 9.若直线b kx y +=与曲线xe y C +=3:1和曲线22:+=x ey C 同时相切，则=bA ．23ln 2329- B ．2ln 2- C ．21ln 21- D ．3ln 3-10. 中国古代名词“刍童”原来是草堆的意思，古代用它作为长方棱台（上、下底面均为矩形的棱台）的专用术语，关于“刍童”体积计算的描述，《九章算术》注曰：“倍上袤，下袤从之，亦倍下袤，上袤从之，各以其广乘之，皆六而一．”其计算方法是：将上底面的长乘二，与下底面的长相加，再与上底面的宽相乘，将下底面的长乘二，与上底面的长相加，再与下底面的宽相乘，把这两个数值相加，与高相乘，再取其六分之一。
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
北重三中2018～2019学年度第二学期高一年级期中考试化学试题满分：120分考试时长：100分钟可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Li 7 N 14第I卷选择题（共72分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共72分）1．下列说法中肯定错误的是A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为82．下列说法中不正确的是①质子数相同的微粒一定是同种元素②同位素的化学性质基本相同③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种原子⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①⑤B．③④⑤ C．①②⑤ D．②③④3．在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。
A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是A．y＝x＋1 B．y＝x＋10 C．y＝x＋11 D．y＝x＋254．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e5．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl26．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．HClO B．PCl5 C．BF3 D．CO27.100mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液8.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是9.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2M NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍10.已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0.5mol·L－1·min－1 B．1 mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1 D．3 mol·L－1·min－111．原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关,还与电解质溶液有关。
内蒙古自治区北方重工业集团有限公司第三中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷含解析
北重三中2018～2019学年度第二学期高二年级期中化学试题满分：120分考试时长：100分钟可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14第一部分选择题(每题只有一个正确答案，每题3分,共计60分)1. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D. PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃【答案】B【解析】木材纤维主要成分是纤维素，遇碘水不变蓝色，A错；花生油属于酯类，可以发生水解反应，鸡蛋主要成分是蛋白质，水解生成氨基酸，B对；聚氯乙烯中有氯原子，不属于烃类，C错；对二甲苯中有苯环，不属于饱和烃，D错。
【考点定位】本题主要考查淀粉的遇碘变蓝的特性，油脂和蛋白质的性质，常用塑料的组成以及饱和烃的概念。
【此处有视频，请去附件查看】2.关于煤与石油化工的说法，正确的是( )A. 汽油、煤油、植物油均属于烃B. 葡萄糖和蔗糖互为同分异构体C. 淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物D. 石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物【答案】D【解析】【详解】A．植物油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，含有C、H、O三种元素，不属于烃，故A错误；B．葡萄糖分子式为C6H12O6，蔗糖的分子式为C12H22O11，二者分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物，花生油相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D ．石油为烷烃、芳香烃的混合物，主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，故D 正确； 答案选D 。
3.实验室进行下列实验时，要用到温度计，且温度计水银球置于反应物液面以下的是( ) A. 用蒸馏方法提纯水 B. 乙醛的银镜反应 C. 实验室制乙烯 D. 实验室制取硝基苯【答案】C 【解析】【详解】A ．蒸馏装置温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，测定馏出成分的沸点，故A 不符合； B ．乙醛的银镜反应是水浴加热，可以不需要温度计，若需要是测定水的温度，故B 不符合；C ．实验室制乙烯，该反应需要的反应温度170℃，是测反应液的温度，温度计水银球置于液面之下，故C 符合；D ．硝基苯的制取反应需要水浴加热，因而要测定水浴的温度，故D 不符合； 答案选C 。
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北重三中2017～2018学年度第二学期高三年级第九次调研试考试理综试题第一部分选择题（共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）7.下列说法正确的是A. 石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B. 分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C. 铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁D. 针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防8.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 的溶液中含有的数目为B. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为C. 加热条件下，金属Na与足量反应的产物中阳离子和阴离子总数为D. 常温时，1 的硝酸铵溶液中，和总数为9.增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得．下列说法正确的是A. 邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种B. 环己醇分子中所有的原子可能共平面C. DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应D. 1molDCHP可与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2molNaOH10.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素下列说法正确的是A. B的单质在自然界只有一种核素B. 元素C、D、E的简单离子的半径依次减小C. A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键D. 这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强11.下列有关实验操作或判断正确的有①用10mL 量筒准确量取稀硫酸溶液；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和溶液滴入蒸馏水中即得胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢．A. 3个B. 4 个C. 5个D. 6个12.下列实验装置能达到目的是选项A B C D 装置目的快速制取少量HCl气体测定不同浓度的溶液对产生速率的影响制备并收集乙酸乙酯从小苏打溶液中提取晶体A. AB. BC. CD. D13.如图为溶液分别滴定的HA和HB的滴定曲线下列说法错误的是己知A. HB是弱酸，b点时溶液中B. a、b、c三点水电离出的：C. 滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂D. 滴定HA溶液时，当时溶液pH约为26（10分）.过氧化钙晶体较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
过氧化钙晶体的制备工业上生产的主要流程如下：（1）用上述方法制取的化学方程式是。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在以下和通入过量的，其可能原因分别是①；②．过氧化钙晶体含量的测定准确称取产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和，用标准溶液滴定至终点重复上述操作两次。
③滴定终点观察到的现象为。
④根据表1数据，计算产品中的质量分数。
（保留四位有效数字）表标准溶液滴定数据27（17分）.水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084%CaO。
（1）在一定浓度的溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图1所示考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为______小时，最佳的浸出温度为______（2）请配平下列除铁的化学方程式：_ _Fe2(SO4)3+ H2O + Na2CO3== Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+Na2SO4 + CO2↑（3）“除钙、镁”的原理反应为：；已知，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中__ ____．（4）“沉淀”中含杂质离子主要有、、____ __和_ _____；“操作X”包括____ __和___ ___。
（5）某锂离子电池正极是，含导电固体为电解质充电时，还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳中如图2所示电池反应为，写出该电池放电时的正极反应式____ __．28（16分）.碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：反应的用含a、b的代数式表示；（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应在时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：内，NO的平均反应速率，时，该反应的平衡常数；后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是填字母编号．通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭加入合适的催化剂适当缩小容器的体积若30min后升高温度至，达到平衡时，容器中NO、、的浓度之比为3：1：1，则Q____________填“”或“”．在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是填选项编号．单位时间内生成的同时消耗反应体系的温度不再发生改变混合气体的密度不再发生改变反应体系的压强不再发生改变（3）铝电池性能优越，电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的不考虑溶液体积的变化。
29．（12分）某生态系统碳循环的部分示意图如下，回答下列问题：(1)图中的字母_______表示大气中的CO2，由于许多因素的影响，使其含量夏季_______冬季。
(2)CO2被生产者吸收转变成体内物质进入生物群落，再被图中的A、B的_______和C的分解作用以及E的燃烧，转变成CO2后再重新循环，若此生态系统中的生物群落处在正常演替过程中，生产者吸收的CO2量_______整个生物群落排放的CO2量。
(3)若将本题图修改为该生态系统的能量流动示意图，可将D的含义改为，其他字母及文字代表的含义不变，还需要修改之处有：增加“光→A”、取消“→E→D”、。
30．(12分)在“探究环境因素对光合作用的影响”的活动中，选用某植物A、B两个品种，在正常光照和弱光照下进行实验，部分实验内容与结果见下表。
回答下列问题：(1)据表推知，经弱光照处理，品种A的叶绿素总含量和类胡萝卜素总含量较正常光照_______ ，导致其卡尔文循环中再生出_______的量改变，从而影响光合作用速率。
(2)表中的光合色素位于叶绿体的。
分别提取经两种光照处理的品种B的光合色素，再用滤纸进行层析分离。
与正常光照相比，弱光照处理的滤纸条上，自上而下的第4条色素带变_______，这有利于品种B利用可见光中较短波长的_______光。
(3)实验结果表明，经弱光照处理，该植物可通过改变光合色素的含量及其比例来适应弱光环境，品种_______的耐荫性较高。
31.(5分)中国古代诗词中，许多蕴含着生物学的知识，结合生态学知识，解读下列诗句中蕴含的原理：(1)“种豆南山下，草盛豆苗稀”体现了种群间的关系；(2)“螟蛉有子，蜾蠃负之”体现了种群间的关系；(3)“远芳侵古道，晴翠接荒城”描述的是现象；(4)“落红不是无情物，化作春泥更护花”体现了生态系统中的（填写生态系统的功能）；(5)“春色满园关不住，一枝红杏出墙来”描述了植物生长的特性；32.（8分）1910年摩尔根偶然在一群红眼果蝇中发现了一只白眼雄果蝇，于是摩尔根用这只白眼雄果蝇与群体中的红眼雌果蝇交配，结果 F1全为红眼。
然后他让F1雌雄果蝇相互交配。
F2中,雌果蝇全为红眼，雄果蝇既有红眼，又有白眼，且 F2中红眼果蝇数量约占3/4 ，回答下列问题:(1)当时摩尔根之所以选用果蝇为实验材料,是因为果蝇 (写出两条)，亲代那只白眼雄蝇的出现最可能是的结果.(2)摩尔根等人根据其他科学家的研究成果提出了控制果蝇白眼的基因只位于X染色体上的假设(假设1),且对上述实验现象进行了合理的解释,并设计了测交方案对上述假设进行了进一步的验证，结合当时实际分析，该测交方案应该是让F1中的与果蝇交配。
(3)根据果蝇X、Y染色体结构特点和摩尔根的实验现象,有人提出控制果蝇该眼色遗传的基因还可以位于X 和Y染色体的同源区段(假设2)。
在上述测交实验的基础上,请设计一个实验方案来检验两种假设是否成立(可从上述的所有果蝇中选择合适的实验材料)。
杂交方案:选用为亲本进行杂交。
预测结果与结论:如果子一代，则假设1成立；如果子一代，则假设2成立。
选考题：共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题中2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每hsHABC 观景平台P科按所做的第一题计分。
【物理选修3-3】（15分）33．（1）（5分）下列说法正确的是 。
A. 分析布朗运动会发现，悬浮的颗粒越小，温度越高，布朗运动越剧烈 B. 一定质量的气体，温度升高时，分子间的平均距离增大 C. 分子间的距离r 存在某一值0r ，当r 大于0r ，分子间引力大于斥力，当r 小于0r 时，分子间斥力大于引力。
D. 已知铜的摩尔质量为M(kg/mol)，铜的密度为ρ(kg/3m )，阿伏加德罗常数为A N (1mol －)，13m 铜所含的原子数为AN N M ρ=E. 温度升高，分子平均动能增大，内能增大（2）（10分）在一个密闭的气缸内有一定质量的理想气体，如图所示是它从状态A 变化到状态B 的图象，已知AB 的反向延长线通过坐标原点O ，气体在A 状态的压强为p ＝1.5×105 Pa，在从状态A 变化到状态B 的过程中，气体吸收的热量Q ＝7.0×102 J，求此过程中气体内能的增量△U。
【物理选修3-4】（15分）（1）在两种介质中分别有A 、B 两列简谐横波均沿x 轴正向传播，在某时刻它们的波形分别如图甲、乙所示，经过时间t （T A ＜t ＜2T A ），这两列简谐横波的波形分别变为图丙、丁所示，则A 、B 两列波的波速v A 、v B 之比可能是（ ）A. 1：1B. 3：2C. 3：4D. 4：3（2）某公园的湖面上有一伸向水面的观景台，截面图如图所示，观景台下表面恰好和水面相平，A 为观景台右侧面在湖底的投影，水深H=8m ．在距观景台右侧面s=4m 处有一可沿竖直方向移动的单色点光源P ，现该光源从距水面高h=3m 处向下移动动 接近水面的过程中，观景台水下部分被照亮，照亮部分最近距离为AB，若AB=6m，求：①水的折射率n；②求最远距离AC(计算结果可以保留根号)．35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分).A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、C、D原子均有两个未成对电子，A、B、C同周期，A与D、B与F分别同主族，E是生活中用量最大的金属。