四川省营山县第二中学2015-2016学年高一化学下期期末模拟考试试卷(含解析)
15—16学年下学期高一期末考试化学试题(附答案)(2)
南昌二中2015—2016学年度下学期期末考试高一化学试卷本卷可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56一、单项选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分．每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．糖类、油脂、蛋白质都是天然的高分子化合物。
D．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色2．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触；②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿；③碱金属中还原性最强的是钾；④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+；⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大；⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高．A．②③⑥B．②③④C．④⑤⑥D．①③⑤3．2015年5月郴州成功举办了第三届中国（湖南）国际矿物宝石博览会。
矿博会上展示了色彩缤纷、形状各异的金属矿物，下列金属的冶炼属于热还原法的是A．2NaCl（熔融）＝2Na+Cl2↑ B．WO3+3H2W+3H2OC．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4D．2Ag2O 4Ag+O2↑4．已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应吸收的能量为（E1﹣E2）C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行5．日常生活中使用的购物袋的材料多为聚乙烯，下列说法中正确的是A．用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物B．聚乙烯可以人工合成，也可以是天然高分子化合物C．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．聚乙烯的单体能够使溴的四氯化碳溶液褪色6．从海水中提取部分物质的过程如下图所示,下列有关说法错误的是A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应7．有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法正确的是A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族B．B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强C．B与C形成的化合物中一定含有共价键D．A、B两元素形成的常见化合物的分子中均含有极性键8．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极a通过导线流向电极bD．该电池的总反应：H2+O2=H2O9．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是A．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液B ．乙烯中混有SO 2、CO 2，将其通入NaOH 溶液洗气C ．除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D ．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷10．下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是A ．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种B ．苯乙烯（）和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种C ．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种D ．相对分子质量为106.5的一氯代烃，有8种同分异构体11．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X （g ）⇋Y （g ）+Z （s ）； （乙）A （s ）+2B （g ）⇋C （g ）+D （g ），当下列物理量不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是①混合气体密度 ②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比④混合气体的压强 ⑤固体质量 ⑥混合气体的总物质的量A ．①②③④⑤⑥B ．①②③⑤C ．①②③D ．②③⑥12． 下列实验装置正确且能达到实验目的的是A ．用图1所示装置制取少量Cl 2B ．用图2所示装置证明非金属性Cl>C>SiC ．图3所示装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好D ．用图4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数13．下表各组物质中，在一定条件下，物质之间不可能实现如图所示转化的是X ――→M Y ――→M Z14．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L（标准状况下）氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收．向反应后的溶液中加入足量4mol/L﹣1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是A．63.8 g B．53.6 g C．46.8 g D．43.2 g 15．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C≡CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2D．H2和CO2 16．标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。
南充市营山县2016届中考化学一模试卷(解析版)
2016年四川省南充市营山县中考化学一模试卷一、选择题1．下列物质的变化，其中一种与其它三种有本质差别的是（）A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从瓶口涌出大量白雾B．光亮的铝片放置在空气中，表面变暗C．石油分馏后得到汽油、煤油和柴油D．干冰升华变成气体物质2．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是化学反应（）A．食品工业中，小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应B．明矾可用于净水，是因为明矾能与水反应生成具有强吸附性的物质C．家庭中使用炉具清洁剂能除去油污，是因为清洁剂中有碱性物质，能与油脂发生D．氢氧化钠固体容易潮解，可用作某些气体的干燥剂3．下列说法正确的是（）A．生活中常使用的塑料、纤维、合金、玻璃都是有机合成材料B．合理使用添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值C．将“地沟油”和“潲水油”回收利用炒菜，以达到变废为宝、节约资源的目的D．缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，因此我们需要大量补充葡萄糖酸锌4．分类是学习化学的重要方法之一，以下分类正确的是（）A．常见的碱溶液：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2B．常见的具有还原性的物质：C、CO、O2C．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4D．常见的氧化物：MnO2、KClO3、H2O25．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的，下列实验操作中，符合操作规范的是（）A．没有腐蚀性的药品可以直接放在电子秤上称量，具有腐蚀性的应放在烧杯中称量B．测定某溶液的pH值，将pH试纸浸入待测溶液中，后与标准比色卡比较确定C．实验完毕后，实验过程中剩余的试剂都应放回原试剂瓶，不得乱扔乱倒D．烧杯加热时应放置在石棉网上进行6．类推是学习化学常用的思维方式，以下类推结果正确的是（）A．单质是由同种元素组成的纯净物，所以只含有一种元素的物质一定是单质B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物7．峨眉雪芽具有扁、平、滑、直、尖的特点，泡之香气清香馥郁，色泽嫩绿油润，汤色嫩绿明亮，口感清醇淡雅，叶底嫩绿均匀，属四川名茶，其茶叶中的黄酮类物质有不同程度的体外抗癌作用，如牡荆碱就是其中的一种，其化学式为C21H22O10，下列关于牡荆碱的说法错误的是（）A．牡荆碱由碳、氢、氧三种元素组成B．一个牡荆碱分子由21个碳原子、22个氢原子和10个氧原子构成C．一定质量的牡荆碱中氢元素的质量最小D．牡荆碱中碳、氧元素的质量比为63：808．下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的一组是（）A．实验室用氯酸钾制氧气：2KClO32KCl+3O2↑分解反应B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3化和反应C．高炉炼铁的主要反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2复分解反应D．铁片投入稀盐酸中：2Fe+6HCl═2FeCl2+2H2↑置换反应9．下列实验室中实验设计不合理的是（）A．A B．B C．C D．D10．化学兴趣小组利用硫酸和氢氧化钠探究酸碱中和反应，利用仪器测得烧杯中溶液的pH随时间t 的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOHB．图中b点表示酸碱恰好完全反应C．由a点到c点的pH变化过程表示酸和碱发生了中和反应D．该实验是将稀硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中二、完成下列各题，（共4小题，共18分）11．用化学用语填空：（1）3个碳酸根离子；（2）最简单的有机物；（3）实验室常用的液体燃料；（4）蒸馒头用的发酵粉中含有的盐．12．根据下列物质溶解度表回答相关问题．（1）根据表中数据可作出KNO3和NaCl的溶解度曲线，图中两条曲线会出现相交，则其交点的含义是．（2）将20℃时的KNO3饱和溶液升温至80℃（不考虑水分蒸发），其溶液的质量分数（选填“变大”、”不变“或”变小“）（3）将等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液从60℃冷却到20℃，所得溶液的叙述正确的是．A、都是饱和溶液B、质量分数：KNO3＜NaClC、溶液质量：KNO3＜NaCl．13．白醋、白糖、食盐和纯碱都是日常生活中常用物质，白糖主要成分是蔗糖，是食品中常用的甜味剂，食盐、白糖、纯碱都是白色固体．（1）白醋中通常含约5%左右的乙酸，乙酸俗称醋酸，是一种无色液体，打开白醋的瓶塞，会闻到有刺激性的气味，这说明醋酸具有性，生活中可以用热的白醋除去热水瓶种的水垢（水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3），请写出一个熟悉的酸与水垢反应的化学方程式．（2）用白醋可以鉴别食盐和纯碱，请简要写出实验步骤和实验现象．（3）白糖、白醋是做“糖醋白菜”的主要佐料，在物质分类上，两种物质都属于．（4）纯碱的水溶液能使无色酚酞试液变红，说明其水溶液呈性，但纯碱在物质分类上属于，实验室中通常将其与一种碱溶液反应来制取氢氧化钠溶液，请写出该反应的化学方程式．14．人类社会从石器时代进入青铜时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用为标志的．（1）铁的使用比较晚些，其原因可能是．（2）稀盐酸常用来除去铁锈，该反应的化学方程式是．生活中常用来的除锈方法是．（3）为了比较铁和铜的活动性，小华选用了一种溶液完成了实验，这种溶液可能是溶液（写物质的化学式）．三、实验探究（本大题包括1个小题，共9分）15．为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置，根据如图装置信息回答问题：（1）小明认为，再点燃C处酒精灯前，必须先通一会儿气体，你认为该实验操作（选填“有”或“无”）必要，其理由是．（2）写出装置A中发生反应的化学方程式．（3）有同学认为装置B没有必要，但小东认真思考后，说出了装置B的作用，知道老师表扬了小东，说他思维严密，你认为装置B的作用是．（4）实验过程中，装置D中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是，据此小红认为，二氧化碳气体中一定有一氧化碳，小军通过分析认为不准确，并分析了原因，老师说，小军思维严密，分析很对，请你完成小军的结论：若实验时观察到现象，则证明原气体中一定含有一氧化碳．四、计算题（本大题包括1个小题，共5分）16．纯碱样品中含有少量氯化钠，为了测定某批样品的纯度，化学兴趣小组取该样品10.0g，全部溶解在50.0g水中，再逐滴加入氯化钙溶液，反应的情况如图所示，在A点时，过滤，得到滤液131.0g．求：（1）m的值为g．（2）样品中纯碱的质量分数？（写出计算过程）．2016年四川省南充市营山县中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列物质的变化，其中一种与其它三种有本质差别的是（）A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从瓶口涌出大量白雾B．光亮的铝片放置在空气中，表面变暗C．石油分馏后得到汽油、煤油和柴油D．干冰升华变成气体物质【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、浓盐酸打开瓶塞，瓶口形成白雾是因为浓盐酸具有挥发性，过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、光亮的铝片放置在空气中，表面变暗的过程中有新物质氧化铝生成，属于化学变化；C、石油分馏后得到汽油、煤油、柴油过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、干冰升华变成气体物的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．2．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是化学反应（）A．食品工业中，小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应B．明矾可用于净水，是因为明矾能与水反应生成具有强吸附性的物质C．家庭中使用炉具清洁剂能除去油污，是因为清洁剂中有碱性物质，能与油脂发生D．氢氧化钠固体容易潮解，可用作某些气体的干燥剂【考点】常用盐的用途；常见碱的特性和用途．【专题】常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解答】解：A、食品工业中，小苏打能作发酵粉，不是因为小苏打能与面粉反应，是因为能受热分解，能与面粉发酵产生的酸反应，错误；B、明矾可用于净水，是因为明矾能溶于水形成具有强吸附性的物质，不是与水反应，错误；C、家庭中使用炉具清洁剂能除去油污，是因为清洁剂中有碱性物质，能与油脂发生，正确；D、氢氧化钠固体容易潮解，可用作某些气体的干燥剂，但是没有发生化学变化，错误；故选C．【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．3．下列说法正确的是（）A．生活中常使用的塑料、纤维、合金、玻璃都是有机合成材料B．合理使用添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值C．将“地沟油”和“潲水油”回收利用炒菜，以达到变废为宝、节约资源的目的D．缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，因此我们需要大量补充葡萄糖酸锌【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【专题】化学与生活．【分析】A、根据材料的类别解答；B、根据食品安全解答；C、根据地沟油的危害解答；D、根据化学元素与人体健康的知识解答．【解答】解：A、合金属于金属材料，玻璃属于无机非金属材料，错误；B、合理使用添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值，正确；C、将“地沟油”和“潲水油”不能回收利用炒菜，错误；D、缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，但是不能大量补充葡萄糖酸锌，错误；故选B．【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．4．分类是学习化学的重要方法之一，以下分类正确的是（）A．常见的碱溶液：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2B．常见的具有还原性的物质：C、CO、O2C．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4D．常见的氧化物：MnO2、KClO3、H2O2【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；氧气的化学性质；一氧化碳的化学性质；从组成上识别氧化物；碳的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类；氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．B、根据常见的具有还原性的物质进行分析判断．C、根据常见化学物质的颜色，进行分析判断．D、氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物．【解答】解：A、NaOH、Ca（OH）2均是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；碳酸钠是由钠离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误．B、C、CO具有还原性，氧气具有氧化性，不具有还原性，故选项说法错误．C、CuO、MnO2、Fe3O4均是黑色固体，故选项说法正确．D、MnO2、H2O2是均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物；KClO3是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握氧化物与酸碱盐的特征、常见的具有还原性的物质、常见化学物质的颜色等是正确解答本题的关键．5．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的，下列实验操作中，符合操作规范的是（）A．没有腐蚀性的药品可以直接放在电子秤上称量，具有腐蚀性的应放在烧杯中称量B．测定某溶液的pH值，将pH试纸浸入待测溶液中，后与标准比色卡比较确定C．实验完毕后，实验过程中剩余的试剂都应放回原试剂瓶，不得乱扔乱倒D．烧杯加热时应放置在石棉网上进行【考点】称量器-托盘天平；用于加热的仪器；溶液的酸碱度测定．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据托盘天平的使用进行分析；B、根据测pH值的方法分析；C、根据实验过程中剩余的试剂的处理分析；D、根据烧杯加热进行分析．【解答】解：A、药品不能直接放在电子秤上称量，应放在烧杯中称量，错误；B、测pH值的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将PH试纸放在溶液中，故错误；C、实验完毕后，实验过程中剩余的试剂都应放到指定的容器内，错误；D、烧杯加热时应放置在石棉网上，正确；故选D【点评】熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键．了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证；掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．6．类推是学习化学常用的思维方式，以下类推结果正确的是（）A．单质是由同种元素组成的纯净物，所以只含有一种元素的物质一定是单质B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物【考点】单质和化合物的概念；中和反应及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类；常见的酸酸的通性．【分析】根据单质的定义分析；中和反应是酸碱反应生成盐和水；根据已有的知识进行分析，构成物质的基本微粒是分子、原子和离子；由不同种元素组成的纯净物是化合物，据此进行分析判断．【解答】解：A、单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质不一定是单质，故错误；B、生成盐和水的反应不一定是中和反应．例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙（盐）和水，但不是中和反应，故错误；C、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，错误；D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确；故选D【点评】本题考查类推法的应用，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析；7．峨眉雪芽具有扁、平、滑、直、尖的特点，泡之香气清香馥郁，色泽嫩绿油润，汤色嫩绿明亮，口感清醇淡雅，叶底嫩绿均匀，属四川名茶，其茶叶中的黄酮类物质有不同程度的体外抗癌作用，如牡荆碱就是其中的一种，其化学式为C21H22O10，下列关于牡荆碱的说法错误的是（）A．牡荆碱由碳、氢、氧三种元素组成B．一个牡荆碱分子由21个碳原子、22个氢原子和10个氧原子构成C．一定质量的牡荆碱中氢元素的质量最小D．牡荆碱中碳、氧元素的质量比为63：80【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据物质的组成来分析；B．根据分子结构来分析；C．根据化合物中元素的质量比来分析；D．根据化合物中元素的质量比计算方法来分析．【解答】解：A．由化学式C21H22O10可知，牡荆碱是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；B．由化学式C21H22O10可知，一个牡荆碱分子由21个碳原子、22个氢原子和10个氧原子构成，故正确；C．由化学式C21H22O10可知，牡荆碱中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×21）：（1×22）：（16×10）=252：22：160，由此可知牡荆碱中氢元素的质量分数最小，故一定质量的牡荆碱中氢元素的质量最小，故正确；D．由化学式C21H22O10可知，牡荆碱中碳、氧元素的质量比为：（12×21）：（16×10）=252：160=63：40，故错误．故选D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．。
四川省南充市营山县老林中学2015-2016年第二学期高三化学试卷 含解析
四川省南充市营山县老林中学2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）一、单选题1．下列关于苯乙酸丁酯的描述不正确的是（）A．分子式为C12H16O2B．有3种不同结构的苯乙酸丁酯C．既能发生加成反应，又可发生取代反应D．在酸、碱溶液中都能发生反应2．已知Ca（OH)2的溶解度随温度升高而降低．将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是( ）A．溶液中Ca2+的数目B．溶剂的质量C．溶液中溶质的物质的量浓度 D．溶质的质量3．常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3﹣和CO32﹣存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．pH=10.25时，c（Na+）═c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1（H2CO3）=10﹣6.37D．若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时,溶液中存在以下关系：c（Na+）＞c(HCO3﹣)＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）4．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE 路线如下:下列分析正确的是（）A．1molCPAE与NaOH溶液,浓溴水和氢气反应时最多消耗的NaOH、Br2和H2的物质的量分别是3mol、4mol和7molB．咖啡酸分子中至少有9个碳原子共平面C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代，加成和消去反应D．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成5．已知：25°C时某些弱酸的电离平衡常数（如表)．下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（)CH3COOH HClO H2CO3K a=1。
四川省某重点高中2015-2016学年高一下学期定期期末考前测试卷(二)化学Word版含答案
四川某重点高中高一测试试卷化 学本试卷分第Ⅰ卷（选择题，50分）和第Ⅱ卷（非选择，50分）两部分。
考试时间为60分钟。
满分为100分。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在机读卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。
3、考试结束后，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量 H －1 C －12 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 Cl －35.5一、选择题（共10题，每题5分。
每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）1、化学无处不在，下列与化学有关的说法，正确的是A.沱牌舍得酒标签注有“酒精度53%Vol ”字样，它表示100g 该白酒中含有53g ，酒精。
B.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C.碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关2、用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是A.标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB.标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC.常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD.某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A3、化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。
已知白磷和P 4O 6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol －1）P —P ：198 P —O ：360 O==O ：498则反应P 4（白磷）+3O 2→P 4O 6的能量变化为A.释放1638kJ 的能量B.吸收1638kJ 的能量C.释放126kJ 的能量D.吸收126kJ 的能量4、a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol•L －1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(1) (a+b)×63g (2) (a+b)×189g (3) Vc -3b)(a + mol (4)Vc -3b)(9a + molA.(1) (3)B.(1) (4)C.(2) (3)D.(2) (4)5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO －3＋3H 2O====3I 2＋6OH －B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3＋2H ＋====H 2SiO 3↓C.0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －====2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2OD.向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －====CaCO 3↓＋CO2－3＋2H2O6、某无色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO32-，SO42-，为了检验除OH－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误的是A.试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB.现象3中白色沉淀是BaSO4C.试剂②是盐酸，试剂③是硝酸D.产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO4-27、下列有机物的一氯取代物,同分异构体的数目相等的是A.①和②B.②和③C.③和④D.①和③8、芳香化合物C8H8O2属于酯的有种A.3B.4C.5D.69、下图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是：A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类 B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区 D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O10、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与S2-的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞X B．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂C．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2第Ⅱ卷（非选择题，共50分）注意事项：2C m(H2O)n1、请用0.5毫米黑色签字笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
四川省营山县2015年高三考前练兵模拟练习卷化学试题
四川省营山县2015年高三考前练兵模拟练习卷化学试题一、单项选择题1．下列说法错误的是A.明矾常作净水剂B.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C.在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间D.汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物2．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价)，电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2，下列说法正确的是A.放电时储氢合金作正极B.充电时储氢合金作负极C.充电时阳极周围c(OH－)减少D.放电时负极反应为LaNi5H6 －6e－LaNi5 +6H+3．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
X的质子数与电子层数相同，Y、Z同周期且相邻，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W在地壳中的含量仅次于氧。
下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)B.X、Y、Z三种元素形成的化合物中只有共价键C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>YD.气态简单氢化物的热稳定性：Y>Z4．实验测得常温下0.1 mol • L﹣1某一元酸(HA)溶液的pH等于1，0.1 mol • L﹣1某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12。
将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中各离子的浓度由大到小排列的顺序是A.c(B+)>c(A- )>c(OH- )>c(H+)B.c(A-)>c(B+ )>c(H+ )>c(OH-)C.c(B+)=c(A- )>c(H+)=c(OH-)D.c(B+ )>c(A- )>c(H+ )>c(OH-)5．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是A.向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O36．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3•D2O和HD2O+C.NH3•HDO和D3O+D.NH2D • HDO和H2DO+7．盐类水解程度的大小可以用”水解度”来表示。
级中学15—16学年下学期高一期初摸底考试化学试题(附答案)
2015—2016学年度下学期期初摸底考试高一化学试题考试时间:90分钟第Ⅰ卷（共54分）本卷可能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 S:32 O ：16 Na ：23 N ：14Al ：27 Cu ：64 Cl ：35.5 Mg ：24 Fe ：56一选择题(每小题3分，每题只有一个．．．．选项符合题意) 1．保护环境，就是关爱自己。
下列说法中你认为不正确．．．的是 （ ） A ．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B ．酸雨是指pH 小于7的雨水C ．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D ．居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体2. 下列叙述正确的是 （ ）A. 纯碱、烧碱均属碱B. 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物C. 凡能电离出+H 的化合物均属酸D. 盐类物质一定含有金属离子3. 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（ ）A. 2CaCl 溶液B. 饱和32CO Na 溶液C. 澄清石灰水D. 32SiO Na 溶液 4. 设阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法不正确的是 （ ）A. mol 1氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定为2N AB. 22.3gSO 与23.2gNO 所含有的氧原子数相等C. 221O molNa与足量水反应后转移的电子数为N A D. 2/1.01LMgCl mol L 溶液中-Cl 离子数为A N 2.05.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 （ ）A ．烧瓶中立即出现白烟B ．烧瓶中立即出现红棕色C ．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D ．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体6. A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是 ( )A ．若X 为KOH 溶液，则A 可能为AlB ．若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为CO 2C ．若X 为O 2，则A 可为非金属单质硫D ．若X 为Fe ，则C 可能为Fe(NO 3)2溶液7．某无色溶液可能含有①Na + ②Ba 2 + ③Cl 一 ④Br 一 ⑤SO 32一 ⑥SO 42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是 （ ）A ．肯定含有的离子是①④B ．肯定含有的离子是③④⑥C ．肯定没有的离子是②⑥D ．不能确定的离子是①③⑤8.下列离子方程式中正确的是 ( )A ．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H + + 2NO 3－= 3Fe 3+ + 2NO↑ + 4H 2O B ．NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热：NH 4++ OH －= NH 3↑+ H 2O C ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至恰好为中性：Ba 2+ + OH －+ H + + SO 42－= BaSO 4↓+ H 2OD ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：2I －+ H 2O 2 + 2H + = 2H 2O + I 2 9．下列实验能证明某无色气体为SO 2的是 ( ) ①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀产生A ．①②③④B ．①③④C ．③④D ．②③④10．某溶液能溶解Al(OH)3固体，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )A ．Mg 2+ 、Cl -、Na +、NO 3-B ．K +、Na +、NO 3-、HCO 3-C ．Na +、K +、Cl -、NO 3-D ．Fe 3+、Na +、AlO 2-、SO 42-11．有2MgCl 、243()Al SO 的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如图所示，则原溶液中2MgCl 、243()Al SO 的物质的量浓度之比为A ．1：1B ．2：1C 3：2D ． 2：312. 某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm -1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。
四川省南充市营山县中学高一化学下学期期末试卷含解析
四川省南充市营山县中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：A2. 4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100 mL物质的量浓度为1 mol/L 的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体的质量为( )A. 5.85 gB. 8 gC. 15.5 gD. 无法计算参考答案：A【详解】混合物溶于水，过氧化钠溶于水反应生成氢氧化钠，溶液中含有NaOH、Na2CO3，与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质为NaCl，蒸干溶液，最终得到固体为NaCl，根据氯离子守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×1mol/L=0.1mol，故m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g.综上所述，本题应选A。
3. 下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能参考答案：D 【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸或水反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此分析解答．【解答】解：A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Ca的金属性大于Li，故A错误；B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的金属性大于B，如Fe的金属性小于Na，故B错误；C.1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多，说明A失电子比B多，不能说明A的金属性大于B，故C错误；D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A的活动性大于B，则A的金属性大于B，故D 正确；故选D．4. 只用一种试剂就能鉴别铁、氧化亚铁、氧化铜和硫化亚铁四种黑色粉末，这种试剂是A．浓氨水 B．浓硝酸 C．稀硫酸 D．硝酸银参考答案：C5. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为A、0.15mol/LB、0.45mol/LC、0.6mol/L D、0.3mol/L参考答案：D略6. 下列关于浓硫酸的叙述中正确的是A. 将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中稀释，并不断搅拌B. 运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中C. 浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性D. 少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色参考答案：B【详解】A. 稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在量筒中，A错误；B. 常温下铁在浓硫酸中钝化，运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中，B正确；C. 浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的吸水性，C错误；D. 少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会变成红色，D错误；答案选B。
四川省南充市营山县中学高一化学联考试卷含解析
四川省南充市营山县中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于有机物下列说法中正确的是 ( )A．它是苯酚的同系物 B．1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应C．1 mol该有机物能与金属钠反应产生O.5molH2 D．1mol该机物能与2molNaOH反应参考答案：B2. 某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl﹣，则SO42﹣为（）A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算．专题：守恒思想．分析：根据溶液呈电中性，则有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），据此计算溶液中SO42ˉ的物质的量浓度．解答：解：盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Clˉ，根据溶液呈电中性，则有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），故2c（SO42﹣）=2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，故c（SO42﹣）=0.3mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．3. 下列情况与胶体知识无关的是（）A．浑浊的泥水加入明矾后变得澄清B．在河水和海水的交界处，有三角洲形成C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．用高压电除去水泥厂周边大气中的粉尘参考答案：C略4. 标准状况下，下列物质中体积最大的是（）A. 0.lmo1CO2B. 0.34g NH3C. 18g H2OD. 1. 6g O2参考答案：A水是液体，体积最小；0.34g氨气的物质的量是0.34g÷17g/mol＝0.02mol，1.6g氧气的物质的量是1.6g÷32g/mol＝0.05mol，在相同条件下气体的物质的量越大，体积越大，则体积最大的是二氧化碳，答案选A。
高一下学期期末模拟考试化学试题(答案解析)
四川省泸州市高级中学【精品】高一下学期期末模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《中华人民共和国大气污染防治法》于【精品】1月1日起实施。
为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是A．开发生物质能替代化石燃料B．向高空排放金属冶炼产生的粉尘C．用催化转化技术处理汽车尾气D．大力推广生产和使用无氟冰箱2．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是A．CuO、S、ZnCl2B．SO2、Fe、HNO3C．CaO、C、BaCO3D．SO2、S、NaNO33．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2=CH2B．CH4分子的比例模型：C．14C的原子结构示意图：D．氯化钠的电子式：4．下列物质只含有离子键的是（）A．NaOH B．H2O C．NaCl D．Na2O25．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．2.4 g镁原子变成离子时,失去的电子数为0.3N AB．常温常压下,28 g氮气所含的原子数为2N AC．18 g H218O中含有的原子总数为3N AD．32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等,均为N A6．下列说法不正确．．．的是A．12C和14C互为同位素B．甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物C．二氧化碳和干冰互为同素异形体D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体7．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红试液，则C中溶液褪色B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液不变浑浊8．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
四川省南充市营山县第二中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析
四川省南充市营山县第二中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略2. 下列判断错误的是A．稳定性：NH3>PH3>AsH3B．原子半径：N>P>AsC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3参考答案：B略3. 下列去除杂质的方法错误的是A．NaCl中混有少量I2可采用给固体加热的方法B．CO2气体中混有少量CO气体可通入足量澄清石灰水C．除去食盐溶液中所含的碳酸钠杂质可采用加入适量的硝酸钡溶液然后过滤的方法D．去除淀粉溶液中的NaCl用渗析的方法参考答案：BC略4. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。
同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。
下列说法正确的是 ( )A. 配制时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、容量瓶外还需一种玻璃仪器B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液的配制C. 定容时水加多了应该用滤纸吸出。
D. 需要称量的NaClO固体质量为149 g参考答案：DA. 配制时需要的玻璃仪器为烧杯、量筒、容量瓶，选项A错误；B、定容时必须向容量瓶中加蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干，选项B错误；C、定容时水加多了应该重新配制，选项C 错误；D、欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液，实验室没有480mL规格的容量瓶，必须选用500mL的容量瓶，需要称量的NaClO固体质量为500mL×1.19 g·cm－3×25%≈149g，选项D正确。
四川省某重点高中2015-2016学年高一下学期期末化学考前加试试卷(一) 含解析
2015—2016学年四川省某重点高中高一（下)期末化学考前加试试卷（一）一、选择题(本题共10小题,每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意．）1．29届奥运会和24届大冬会上由烟花形成的“历史足迹”、“奥运五环”和“24”都是令人赞不绝口的，其中与绿色奥运五环相关的是（)A．锂盐 B．钠盐 C．钙盐 D．铜盐2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①常温常压下,9g甲烷（CH4）所含的中子数为5N A②常温常压下，22.4L N2气体的分子数小于N A③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0。
05N A⑤标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4N A．A．①②B．③④C．②④D．⑤⑥3．下列离子方程式书写正确的是（）A．将少量SO2气体这入NaClO溶液中:SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HCLOB．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的pH=7:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O C．向Ca（H2PO4）2溶液中滴入过量的NaOH溶液:3Ca2++6H2PO4﹣+12OH﹣═Ca3（PO4）2↓+12H2O+D．112mL（S．T．P）Cl2通入10ml1mol/L的FeBr2溶液：2Fe2++4Br﹣+3CL2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2 4．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①加热试管时,先均匀加热,后局部加热②用排水法收集汽体时，先移出导管后撤酒精灯③制取物质时,先检查装置气密性后装药品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净⑤做H2还原CuO实验时，先通H2流后加热CuO;反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2点燃可燃性气体（如H2、CH4、C2H2等)时,先检验气体纯度后点燃．A．除②以外B．除④以外C．除⑤以外D．全部正确5．标准状况下的H2S气体4.48L通入100mL 5mol/L的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol/L NaOH溶液，当溶液的pH=7时，滴入的NaOH溶液体积为（）A．200mL B．500 mL C．250 mL D．100 mL6．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验．（1)逐滴加入6mol•L﹣1盐酸，同时不断振荡试管,有气泡产生,反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6mol•L﹣1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是（）A．NaHCO3、AgNO3B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2•6H2O、Na2CO37．在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量,需要燃烧0.45mol炭来提供，设空气中O2体积分数为0。
四川省南充市营山二中2015-2016学年高一下学期期末化学模拟试卷 含解析
2015—2016学年四川省南充市营山二中高一（下）期末化学模拟试卷一、单选题1．下列反应最能体现“原子经济”的是（）A．甲烷与氯气制备一氯甲烷B．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用苯和浓硝酸反应制取硝基苯2．在①MgO、CuO、CaO、SO2;②C、Fe、S、P;③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是（）A．CuO、Fe、ZnCl2B．SO2、Fe、HNO3C．CaO、C、BaCO3 D．SO2、S、NaNO33．下列叙述中正确的是（)A．由碳元素组成的物质一定是纯净物B．金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质C．石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应D．C60是新发现的一种碳单质4．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A．Mg B．Cu C．Ag D．H25．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（)A．2.4 g镁原子变成离子时,失去的电子数为0。
3N A B．常温常压下,28 g氮气所含的原子数为2N A C．18 g H218O中含有的原子总数为3N AD．32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等，均为N A 6．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C 中溶液不变浑浊7．某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子组合是（）A．Mg2+B．Mg2+、Fe2+C．Fe2+ D．Mg2+、Al3+ 8．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol•L﹣1的溶液500mL，则气体的体积V是（）A．134。
人教版高中化学必修二高一(下)期末化学试卷 (18).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015-2016学年四川省南充高级中学高一（下）期末化学试卷一、选择题．1．下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染B．形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NO x）C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气D．水华、赤潮等水体污染是由含氮、磷的大量污水任意排放造成的2．下列化学用语正确的是（）A．CCl4的电子式B．甲烷的结构式C．乙烯的结构式CH2=CH2D．乙烯的结构简式CH2CH23．用赤铁矿为原料冶炼铁，应采取的冶炼方法是（）A．电解法B．热氧化法 C．热还原法 D．热分解法4．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A．N2B．NaOH C．HCl D．NaCl5．下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化6．氧元素在地壳中的含量最多．下列关于O的说法中，正确的是（）A．质子数为18 B．中子数为18 C．电子数为18 D．质量数为187．下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A．元素周期表有7个横行，每一个横行是一周期B．元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族C．第ⅡA族元素全部是金属元素D．第ⅦA族元素全部是非金属元素8．一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A．SO2、O2完全转化为SO3B．正、逆反应速率相等且等于零C．反应已达到化学平衡状态D．SO2、O2、SO3的浓度一定相等9．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为N AB．100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01N AC．0.1mol CH4所含质子数为N AD．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为N A10．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．v（H2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1 B．v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C．v（N2）=0.02 mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2）=0.04 mol•L﹣1•s﹣111．下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①SO2②CH3CH2CH═CH2③④CH3CH3．A．①②③④B．③④C．①②④ D．①②12．下列各装置能构成原电池的是（）A． B．C．D．13．下列排列顺序正确的是（）A．原子半径：O＞N＞C B．热稳定性：H2O＞HF＞H2SC．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO414．下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH4+2O2CO2+2H2O B．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC．2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑D．15．下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH﹣+H+=H2OC．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓16．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A．装置①制备乙酸乙酯B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸C．装置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体17．符合分子式C4H9Cl的同分异构体的数目为（）A．2种B．3种C．4种D．5种18．24mL浓度为0.05mol・L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol・L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+519．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（）A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小20．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定二、填空题．（共4小题，共30分）21．下列共有十二种化学符号：①O2②614C ③238U ④1123Na ⑤O3 ⑥714N ⑦1224Mg ⑧⑨235U⑩（11）（12）其中：（1）表示核素的符号共有种；（2）互为同位素的是（填序号，以下相同）；（3）质量数相等，但不能互称同位素的是；（4）中子数相等，但质子数不相等的是；（5）互为同素异形体的是；（6）互为同分异构体的是．22．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IA IIA IIIA IV A V A VIA VIIA O2 ①②3 ③④⑤⑥⑦⑧4 ⑨⑩（1）元素⑤的名称是，表中最活泼的金属是（填写元素符号）．（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．（3）元素⑥氢化物的化学式为，其稳定性比H2O（填“强”或“弱”）23．恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s），2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L．（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为．（2）x=．（3）A的转化率与B的转化率之比为．（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是（填字母）．A．压强不再变化B．气体密度不再变化C．气体平均相对分子质量不再变化D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．24．A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图1所示，请回答下列问题：（1）B的结构式为．D的物质的名称是．（2）在①～④反应中，属于加成反应的是（填反应序号）．（3）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应②；反应③．（4）实验室用如图2所示装置进行反应④．a．反应④的化学方程式是．b．试管乙中应加入，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是．c．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是．三、推断题．25．现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）物质F的化学式为．（2）说出黄绿色气体乙的一种用途．（3）区别E、F两种溶液最简单的方法是，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入溶液．（4）反应①的离子方程式为．（5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式：、．四、实验题（共2道题，共15分）．26．（2）利用新制氨水、1mol/LNaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，验证卤素单质氧化性的相对强弱．V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中VI向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色VII向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色VIII…④请写出步骤VI中反应的离子方程式；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是：，溶液变为黄色．再加入，溶液变为蓝色．⑤步骤VII的目的是．⑥氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：，同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱．27．化学反应中伴随着能量变化．（1）下列反应中，属于吸热反应的是（填序号）．a．燃烧CO b．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应c．铝和稀盐酸反应d．NaOH溶液和稀盐酸反应（2）按如图1所示装置进行实验．【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出．由此判断该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是，其能量变化可用图2中的（填“a”或“b”）表示．28．证明海带中含有碘元素的实验方案如下，请你按要求补充完整：步实验过程实验用品骤I 将干海带灼烧灰化II 将海带灰溶解、过滤和①III 氧化滤液中的I﹣，反应的离子方程式为②IV 取少量III中反应后溶液于试管中，加入少量CCl4并振荡后静置，观察到③，说明海带中含有碘元素五、计算题．29．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g．再另取试样27.4g，加入某浓度盐酸100ml，恰好完全反应．（书写计算过程，否则记零分）（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量．（2）计算盐酸的物质的量浓度．2015-2016学年四川省南充高级中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．1．下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染B．形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NO x）C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气D．水华、赤潮等水体污染是由含氮、磷的大量污水任意排放造成的【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、根据绿色化学的核心；B、根据形成酸雨的主要物质；C、根据排放到大气中的有害物质及他们的来源；D、根据水华、赤潮的形成原因．【解答】解：A、因绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；B、因形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NO x），故B正确；C、空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，由于化石燃料的大量使用和工厂废气的任意排放，导致空气中颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等有害成分增多，其中颗粒物质是固体粉尘，其它的都属于有害气体，故C正确；D、水华、赤潮是水体中某些微小的浮游植物、原生动物或细菌，在一定的环境条件下突发性地增殖和聚集，引起一定范围内一段时间中水体变色现象，含氮、磷的大量污水任意排放造成造成水体的富营养化，引发水华、赤潮．故D正确；故选：A．2．下列化学用语正确的是（）A．CCl4的电子式B．甲烷的结构式C．乙烯的结构式CH2=CH2D．乙烯的结构简式CH2CH2【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，漏掉了氯原子的3对未成键电子对；B．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构；C．结构式中需要用短线代替所有的共用电子对，CH2=CH2为结构简式；D．结构简式中没有标出乙烯分子中的官能团碳碳双键．【解答】解：A．四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为：，故A错误；B．甲烷为正四面体结构，分子中含有4个C﹣H键，其结构式为，故B正确；C．乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，为平面型结构，其结构式为：，故C错误；D．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选B．3．用赤铁矿为原料冶炼铁，应采取的冶炼方法是（）A．电解法B．热氧化法 C．热还原法 D．热分解法【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼；据此进行分析解答．【解答】解：铁性质较活泼，通常用热还原法冶炼，故选：C．4．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A．N2B．NaOH C．HCl D．NaCl【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．【解答】解：A．氮气分子中N﹣N原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H﹣O原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确；C．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选B．5．下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化【考点】反应热和焓变．【分析】A、反应放热还是吸热与反应条件无关；B、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素；C、从反应热的概念出发分析；D、任何化学反应都有能量变化．【解答】解：A、燃烧需要加热到着火点，都是放热反应，故A错误；B、着火点比较高的物质燃烧需要加热到较高温度，故B错误；C、反应热等于生成物能量和与反应物能量和之差，故C正确；D、任何化学反应都有能量变化，故D错误；故选C．6．氧元素在地壳中的含量最多．下列关于O的说法中，正确的是（）A．质子数为18 B．中子数为18 C．电子数为18 D．质量数为18【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是8、质量数是18，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数等于质子数，据此分析解答．【解答】解：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是8、质量数是18，中子数=质量数﹣质子数=18﹣8=10，原子中核外电子数等于质子数=8，A．质子数是8，故A错误；B．中子数是10，故B错误；C．电子数是8，故C错误；D．质量数是18，故D正确；故选D．7．下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A．元素周期表有7个横行，每一个横行是一周期B．元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族C．第ⅡA族元素全部是金属元素D．第ⅦA族元素全部是非金属元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】元素周期表中有7个横行，18个纵行，8、9、10三个纵行为一族，其余每个纵行为一族，共16个族，以此来解答．【解答】解：A、元素周期表有7个横行，是七个周期，故A正确B、元素周期表有18个纵行，8、9、10三个纵行为一族，其余每个纵行为一族，共16个族，故B错误；C、第ⅡA族元素有铍、镁、钙、钡、锶、镭都是金属元素，故C正确；D、第ⅦA族元素氟、氯、溴、碘、砹都是非金属元素，故D正确；故选B．8．一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A．SO2、O2完全转化为SO3B．正、逆反应速率相等且等于零C．反应已达到化学平衡状态D．SO2、O2、SO3的浓度一定相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；B、正逆反应速率相等，但不为0，是动态平衡，故B错误；C、当体系达平衡状态时，SO、O2和SO3的浓度不再改变，说明反应已达到化学平衡状态，故C正确；D、当体系达平衡状态时，SO、O2和SO3的物质的量之比可能为1：1：1，也可能不是1：1：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选C．9．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为N AB．100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01N AC．0.1mol CH4所含质子数为N AD．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况下庚烷不是气体；B．醋酸和足量锌反应定量关系为2CH3COOH～H2；C.1个甲烷分子中含10个质子；D.1个C2H4中含有的C=C双键数为1个．【解答】解：A．标准状况下庚烷不是气体，不能依据标准状况下气体摩尔体积计算气体物质的量，故A错误；B.100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液中醋酸分子物质的量=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，醋酸和足量锌反应定量关系为2CH3COOH～H2，生成的氢气分子数为0.005N A，故B错误；C.1个甲烷分子中含10个质子，0.1mol CH4所含质子数为N A，故C正确；D.1个C2H4中含有的C=C双键数为1个，0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为0.5N A，故D错误；故选C．10．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．v（H2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1 B．v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C．v（N2）=0.02 mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2）=0.04 mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较．【解答】解：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），A．v（H2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1；B．v（H2）：v（N2）=3：1，故v（H2）=3v（N2）=3×0.2mol•L﹣1•min﹣1=0.6mol•L﹣1•min ﹣1；C．v（H2）：v（N2）=3：1，故v（H2）=3v（N2）=3×0.02mol•L﹣1•s﹣1=0.06mol•L﹣1•s﹣1=3.6mol•L ﹣1•min﹣1；D．v（H2）=0.04mol•L﹣1•s﹣1=2.4mol•L﹣1•min﹣1，故C反应速率最快，故选C．11．下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①SO2②CH3CH2CH═CH2③④CH3CH3．A．①②③④B．③④C．①②④ D．①②【考点】有机物的结构和性质．【分析】能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，则含碳碳双键、三键，或具有还原性的物质，以此来解答．【解答】解：①SO2具有还原性，与溴水、高锰酸钾均发生氧化还原反应，则既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；②CH3CH2CH═CH2中含碳碳双键，则与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，则既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；③与溴水、高锰酸钾均不反应，故错误；④CH3CH3与溴水、高锰酸钾均不反应，故错误；故选D．12．下列各装置能构成原电池的是（）A． B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，且为放热反应，以此来解答．【解答】解：原电池的构成条件是：1、有两个活泼性不同的电极，2、将电极插入电解质溶液中，3、两电极间构成闭合回路，4、能自发的进行氧化还原反应；A．酒精不是电解质，所以不能构成原电池，故A错误；B．没有形成闭合回路，所以不能构成原电池，故B错误；C．满足原电池构成的条件，能构成原电池，故C正确；D．甘油是非电解质，没有电解质溶液不能构成原电池，故D错误．故选C．13．下列排列顺序正确的是（）A．原子半径：O＞N＞C B．热稳定性：H2O＞HF＞H2SC．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径C＞N ＞O，故A错误；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞S，所以热稳定性：HF ＞H2O＞H2S，故B错误；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Mg，所以碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D错误；故选C．14．下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH4+2O2CO2+2H2O B．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC．2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑D．【考点】有机物的结构和性质；取代反应与加成反应．【分析】A．燃烧为氧化反应；B．碳碳双键转化为单键；C．﹣OH转化为﹣ONa；C．苯环上H被Br取代．【解答】解：A．CH4+2O2CO2+2H2O为氧化反应，故A不选；B．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br为加成反应，故B选；C.2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑为置换反应，故C不选；D．为取代反应，故D不选；故选B．15．下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH﹣+H+=H2OC．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；B、氢氧化镁是难溶于水的氢氧化物；C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳；D、硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀．【解答】解：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B、氢氧化镁是难溶于水的氢氧化物；离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故B 错误；C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳的离子反应为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故C正确；D、硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣+Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；故选C．16．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A．装置①制备乙酸乙酯B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸C．装置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体【考点】乙酸与Na2CO3的反应；尾气处理装置；气体的净化和干燥；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．应用饱和碳酸钠吸收，导管不能插入液面以下；B．根据NH3或HCl极易溶于水，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到水液面以下以及NH3或HCl难溶于有机溶剂CCl4；C．氯气能与碱石灰反应；D．转移液体应用玻璃棒引流．【解答】解：A．应用饱和碳酸钠吸收，导管不能插入液面以下，以防发生倒吸，故A错误；B．水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢反应，也不溶解氯化氢，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故B正确；C．氯气能与碱石灰反应，将氯气除掉，故C错误；D．转移液体应用玻璃棒引流，不能直接倾倒，故D错误．故选B．17．符合分子式C4H9Cl的同分异构体的数目为（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，先写出丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁烷的一氯代物种数，据此解答．【解答】解：C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故选C．18．24mL浓度为0.05mol・L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol・L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【考点】氧化还原反应的计算．【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．【解答】解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a）解得a=+3故选B．19．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（）A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】A、相同时间内，生成的二氧化碳的体积越大，表明反应速率越快，据此结合图象判断；B、4min后氢离子浓度起主要作用，氢离子浓度降低；C、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，2～4min 反应速率最快，说明反应为放热反应，0～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用；D、反应4分钟后，温度较高，但此时反应速率降低，可以想到是因为随反应进行氢离子浓度降低．【解答】解：A、由图可知，2～4分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故2～4min 反应速率最快，故A错误；B、4min后氢离子浓度起主要作用，氢离子浓度降低，4分钟后的平均反应速率最小，故B 正确；C、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2分钟反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，2～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故C错误；D、反应4分钟后，温度较高，但此时反应速率降低，可以想到是因为随反应进行氢离子浓度降低，故D正确；故选AC．20．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定【考点】元素质量分数的计算．【分析】乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可将乙醇的分子式看作C2H4•H2O，根据碳元素的质量百分含量可计算出C2H4的质量分数，进而计算的质量分数，进而计算氧元素的质量百分含量．【解答】解：乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可将乙醇的分子式看作C2H4•H2O，已知：ω（C）=60%，则ω（C2H4）=60%×=70%，则ω（H2O）=1﹣70%=30%，所以：ω（O）=30%×=26.7%，故选B．二、填空题．（共4小题，共30分）21．下列共有十二种化学符号：①O2②614C ③238U ④1123Na ⑤O3 ⑥714N ⑦1224Mg ⑧⑨235U⑩（11）（12）其中：（1）表示核素的符号共有6种；（2）互为同位素的是③⑨（填序号，以下相同）；（3）质量数相等，但不能互称同位素的是②⑥；（4）中子数相等，但质子数不相等的是④⑦；（5）互为同素异形体的是①⑤；（6）互为同分异构体的是（11）（12）．【考点】核素；同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体．【分析】（1）核素是具有一定数目质子数和一定数目中子数的一类原子；（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子间互为同位素；（3）元素符号的左上角数字为质量数；（4）中子数=质量数﹣质子数；（5）同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称；。
四川省南充市营山二中2015-2016学年高一下学期期末数学模拟试卷 含解析
2015—2016学年四川省南充市营山二中高一(下)期末数学模拟试卷一、选择题：共12题每题5分共60分1．下列命题正确的是（）A．B．C．D．|｜=⟺=2．在△ABC中，B=60°，C=45°，BC=8，D是BC 边上的一点，且BD=BC，则AD的长为（）A．4（﹣1）B．4（+1) C．4（3﹣）D．4（3+）3．已知，，则m=（）A．B．C．2 D．﹣24．已知，|｜=2，｜|=3,且3与λ垂直，则λ等于( ）A．B．﹣ C．± D．15．设等比数列{a n｝的前n项和为S n,若=4，则=（）A．3 B．C．D．46．sin﹣cos的值是（)A．B． C．D．﹣7．在△ABC中,若asinA=bsinB，则△ABC的形状为（）A．等腰三角形 B．锐角三角形C．直角三角形D．等边三角形8．在△ABC中，角A、B、C所对的对边长分别为a、b、c，sinA、sinB、sinC成等比数列，且c=2a，则cosB 的值为( )A．B． C．D．9．等腰直角三角形ABC中，D是斜边BC的中点，若AB=2，则=（)A．﹣2 B．3 C．3 D．﹣310．在△ABC中，若sin2A+sin2B＜sin2C，则△ABC的形状是（）A．钝角三角形 B．直角三角形C．锐角三角形D．不能确定11．在等差数列{a n｝中，已知a3+a8=10,则3a5+a7=（) A．10 B．18 C．20 D．2812．在△ABC中,若•+2=0,则△ABC是（）A．锐角三角形 B．直角三角形C．钝角三角形 D．等腰直角三角形二、填空题：共4题每题5分共20分13．数列{a n｝的通项公式a n =ncos+1,前n项和为S n，则S2016=______．14．若三点A（﹣2，﹣2),B(0，m）,C（n，0)(mn≠0）共线，则+的值为______．15．已知数列{a n}是各项均为正数的等比数列,且满足+=+，+=+，则a1a4=______．16．﹣1，的等差中项是______．三、解答题：共70分17．已知点A（﹣3，﹣4)，B（5，﹣12）．（1）求的坐标及｜；（2）=+，=﹣,求及的坐标;（3)求，所成角的余弦值．18．在△ABC中，角A，B，C的对边分别为a，b,c，且2cos 2cosB﹣sin(A﹣B)sinB+cos(A+C）=﹣．（Ⅰ）求cosA的值;（Ⅱ)若a=4，b=5,求向量在方向上的投影．19．某地区2007年至2013年农村居民家庭人均纯收入y（单位：千元）的数据如表：年份2007200820092010201120122013年份代1234567号t人均纯2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
四川省营山县第二中学2015-2016学年高一下期期末模拟考试化学试题第I卷（选择题）一、单选题1．下列反应最能体现“原子经济”的是A.甲烷与氯气制备一氯甲烷B.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D.用苯和浓硝酸反应制取硝基苯【答案】B【解析】本题考查化学反应的“原子经济”。
原子利用率为100%，即反应物全部转化为最终产物，生成物只有一种。
甲烷与氯气制备一氯甲烷，产物有多种，不符合“原子经济”的思想，故A错。
乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合“原子经济”的思想，故B正确。
以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，产物有三种，不符合“原子经济”的思想，故C错。
用苯和浓硝酸反应制取硝基苯，产物有两种，不符合“原子经济”的思想，故D错。
2．(2013·广东肇庆实验中学期中)在①MgO、CuO、CaO、SO2;②C、Fe、S、P;③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中,每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同,这三种物质分别是( )A.CuO、Fe、ZnCl2B.SO2、Fe、HNO3C.CaO、C、BaCO3D.SO2、S、NaNO3【答案】B【解析】①中SO2是非金属氧化物,其他都是金属氧化物;②中Fe是金属元素,其他都是非金属单质;③中HNO3是酸,其他都是盐。
3．下列叙述中正确的是 ( )A.由碳元素组成的物质一定是纯净物B.金刚石和石墨由相同的元素组成,因此它们具有相同的性质C.石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应D.C60是新发现的一种碳单质【答案】D【解析】由碳元素组成的单质有金刚石、石墨和C60等,若将它们混合在一起,则该物质虽只含有碳元素,但属于混合物,故A错误;虽然二者都是由碳元素组成的单质,但由于两种单质中碳原子的排列方式不同,即结构不同,因此它们的物理性质不同,化学性质相似,故B错误;二者的转化属于化学反应,但反应中没有元素化合价的改变,不属于氧化还原反应,故C错误。
4．在含有Cu(NO3 )2、Mg(NO3 )2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是A.MgB.CuC.AgD.H2【答案】C【解析】一般元素的金属性越弱,相应阳离子得电子能力越强。
该溶液中阳离子得电子能力为：Ag+>Cu2+>H+>Mg2+。
5．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.2.4 g镁原子变成离子时,失去的电子数为0.3N AB.常温常压下,28 g氮气所含的原子数为2N AC.18 g H218O中含有的原子总数为3N AD.32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等,均为N A【答案】B【解析】镁是二价金属,(Mg) ==0.1mol,变为离子失去的电子数为0.2N A,A错;28g N2的物质的量为1 mol,双原子分子,所含原子数为2N A,B正确；H218O的摩尔质量为20 g·mol-1,故 18 g H218O的物质的量小于1 mol,所含原子总数小于3N A,C错；32 g氧气和4 g氦气均为1 mol,因氧气为双原子分子,而氦气为单原子分子,二者所含原子数目分别为 2N A、N A, D错。
6．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A.若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中无明显现象【答案】B【解析】本题考查常见气体的制备及性质，意在考查考生对各物质的性质以及物质之间的化学反应的记忆能力和理解能力。
选项A，和浓盐酸的反应需在加热的条件下进行，而上图没有加热装置，错误；选项B，实验仪器D 的作用是防止溶液倒吸，正确；选项C，AlCl3溶液与氨水反应只能生成沉淀，且当氨水过量时也不会溶解，错误；选项D，醋酸与贝壳反应生成，当量少时，澄清石灰水变浑浊，当量多时，浑浊又变澄清，错误。
7．某溶液中有、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是A.、 Mg2＋B.Mg2＋、Fe2＋C.、Fe2＋D.Mg2＋、Al3＋【答案】C【解析】本题考查离子反应。
铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，加热后释放出氨气，因而大量减少；亚铁离子和氢氧根离子在氧气的作用下迅速生成氢氧化铁沉淀，与盐酸反应后变成三价铁离子，因而Fe2＋大量减少；镁离子生成的氢氧化镁沉淀会溶解于盐酸溶液，再次生成镁离子，因而Mg2＋不变；铝离子虽然变成了偏铝酸根离子，但与盐酸反应后，重新变成铝离子，因而Al3＋不变；答案选C。
8．在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是( )A.134.4LB.67.2LC.44.8LD.537.6L【答案】A【解析】n=V/Vm=c·V(aq)∴V=c·V(aq)·Vm=12mol/L×0.5L×22.4mol/L=134.4L，选项为A。
9．如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A.SO2(饱和NaHSO3溶液)→无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞) →红色喷泉C.H2S(CuSO4溶液) →黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液) →白色喷泉【答案】A【解析】本题考查喷泉实验。
A.SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小，不能形成喷泉，A错；B.NH3极易溶于水，形成NH3·H2O，溶液呈碱性，能形成红色喷泉；C.发生反应：H2S＋CuSO4H2SO4＋CuS↓，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉；D、HCl气体极易溶于水，且发生反应HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl↓，AgCl为白色沉淀，故能形成白色喷泉。
答案选A。
10．(2013·山东临淄限时训练)已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。
A与X 反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,下列有关说法正确的是( )A.X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质,则将C通入少量澄清石灰水中,最终一定有白色沉淀产生D.工业上,B转化为D的反应需使用催化剂【答案】D【解析】X能使蔗糖粉末变黑,说明X为浓硫酸,该现象主要体现了浓硫酸的脱水性,A错误;常温下铁遇浓硫酸发生钝化,B错误;若A为碳单质,则C为CO2,过量的CO2通入澄清石灰水中最终没有沉淀产生,C错误;SO2转化成SO3需在催化剂作用下进行,D正确。
11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：+OH-+H2OC.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O2H+ + Cl－ + ClO－D.Fe3O4溶于足量浓盐酸：Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O【答案】D【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。
醋酸是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH Ca2＋＋2CH3COO-+H2O＋CO2↑，故A错。
NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的正确离子方程式为++2OH-+H2O+NH3·H2O，故B错。
次氯酸是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为Cl 2 + H2O H+ + Cl－ + HClO，故C错。
故该题选D。
12．下列不属于当今化学研究方向的是A.发现新物质B.合成新材料C.研究化学反应的微观过程D.研究化学反应中的原子守恒关系【答案】D【解析】当今化学研究的主要方向是发现新物质，合成新材料，开发新能源，研究化学反应的微观过程以及“绿色化学”等。
化学反应中的原子守恒关系并非现代化学所研究的内容。
13．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量【答案】B【解析】由反应2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑可知,等质量的铝完全反应生成等量的氢气,等物质的量的硫酸和氢氧化钠与足量铝反应放出氢气的体积之比为2:3。
所以A、C、D是不可能的。
14．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是【答案】AB【解析】本题考查了实验设计。
向FeCl2溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液，溶液变红说明产生了Fe3+，故能验证Cl2的氧化性比Fe3+强，A正确；向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为氯化银，不一定是硫酸钡，B正确；观察钾元素的焰色反应时，必须通过蓝色钴玻璃，先滤去钠元素的黄光，C错误；将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，该气体可能为氯气，也可能为SO2，D错误。
15．(双选)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO 3+H2C2O4 + H2 SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法中正确的是A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.l mol KClO3参加反应有2 mol电子转移【答案】AC【解析】在氧化还原反应中，氧化剂中所含元素化合价降低，得电子，被还原，反应后的产物为还原产物。
在题给反应中，KClO3中Cl元素化合价由+5价降到ClO2中的+4价，化合价降低，得电子，ClO2是还原产物，1 mol KClO3参加反应有1 mol e-转移，故A正确，B、D 错误； H2C2O4中C元素由+3价升高到CO2中的+4价，失电子，被氧化，C正确。
第II卷（非选择题）16．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。
请回答：(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________________________。
(2)装置D中试管口处放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是________,其作用是________________________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。
当D处有明显的现象后,关闭止水夹K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是________。