离子第三课时
课题3__离子
八、常见的离子
阳离子——带正电荷
Na
+
Ca
2+
Mg
2+
Al
3+
H
+
NH4
+
钠离子
钙离子
镁离子
铝离子
氢离子
铵根离子
阴离子——带负电荷
Cl
-
O
2-
OH
-
NO3
-
2SO4
CO3
2-
氯离子 氧离子
氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子
例题：指出下列符号中数字“2”的意义
2H 、 2Mg2+ 、2 S2；右上角的“2”表示每个硫离子带2个单位的负电荷。
如：MgCl2 NaCl ZnSO4
5、 离子符号的意义(数字2的意义)
2Mg2+
表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子
练一练
1、二氧化硫由 氧元素、硫元素组成，二氧化碳 由 二氧化碳分子 构成 ，二氧化碳分子由 氧原子、碳原子 构成。 2、氯化钠由氯元素、钠元素 组成，氯化钠 由 氯离子、钠离子 构成 。 固定说法
+13 2 8
2、A、B两种粒子的结构示意图如下， 回答下列问题：
A
当A为原子时，x=
当A为离子时，x=
7
8
B
B是什么结构图？ y为多少?
答： B是原子结构图. y =12
3. 根据右边的结构图回答： • 如果该图表示的是原子， Ne 10 • X值为__，该原子的符号是____。 • 如果该图表示的是带两个单位正电 Mg2+ 12 荷的阳离子，X值为___，符号是___。 • 如果该图表示的是带两个单位负电 8 O2荷的阴离子，X值为___，符号是___。
苏教版高中化学必修第一册精品课件 分层作业本 专题3-第二单元-第3课时 离子反应
12.[2024·江苏泰州中学月考] 下列反应的离子方程式中,书写正确的是( B ) 13.[2024·江苏连云港高级中学月考] 下列实验的导电能力变化符合下图的是( C )
14.[2024·江苏南京金陵中学月考] 某兴趣小组的同学利用电导率传感器探究电解质相 互反应时溶液的导电性发生变化的情形,得到如下图像。此时发生的离子反应不可能 是( A )
专题3
第二单元
第3课时 离子反应
A级 必备知识基础练
1.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( B )
选项
A
B
C
Dቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
强电解质
弱电解质
非电解质
盐酸
A
3.依据离子反应发生的条件分析,下列离子反应不能发生的是( B )
4.[2023·江苏南通如皋期中] 从离子反应的角度看,与其他三个反应本质不同的是 (C )
C
A.盐酸和氨水的反应
B.硝酸溶液和石灰乳的反应
C.硫酸溶液和烧碱溶液的反应
D.小苏打与氢氧化钠溶液的反应
6.[2024·江苏南京师大附中期中] 把各组中的气体通入对应溶液中,溶液导电能力显著
增强的是( A )
7.按要求填空。 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
③⑤⑦⑧
①④⑨ ②⑥⑩
8.写出下列反应的离子方程式。 （1）工业制氯气：_________________________________。 （2）实验室制氯气：_________________________________________。 （3）氯气的尾气处理：______________________________。 （4）钠与水反应：__________________________________。 （5）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：___________________________。
离子反应(第三课时)
6、向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液的
c 导电性的变化是（ ）
A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强
D.由弱变强，再变弱
离子反应的应用——离子共存
• 现有H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+
1）当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的
是 CO32－、SO42-
思考与交流 写出下列反应的离子方程式：
①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
四、离子方程式
H＋＋OH－== H2O
表示强酸与强碱反应 生成可溶性盐和水
(3)离子方程式的意义：
离子方程式不仅可表示一定物质间的反应， 而且可表示所有同一类型的反应。
练习
完成下列反应的离子方程式：
离子
2）当溶液中含H+ 时，不可能同时存在的
是 CO32－、 OH－
离子
3）当溶液中含OH－时，不可能同时存在的
是 H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+ 离子
4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的
是
CO32－、 OH－
离子
5）当溶液中含Ag+时，不可能同时存在的
是CO32－、OH－、 SO42- 、 Cl－ 离子
苦心人、天不负，破釜沉舟百二 秦关终属楚
有志者、事竟成，卧薪尝胆三千 越甲可吞吴
第三课时
练习
写出下列反应的离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向石灰石中加入醋酸 ③氧化铜粉末加入稀硫酸 ④铁屑放入硫酸铜溶液 ⑤碳酸钙与盐酸反应 ⑥锌与稀硫酸反应
（注意：不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。）
九年级化学上册第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒第3课时离子习题课件沪教版
8 构成物质的粒子有分子、原子和离子，如氧气、二 氧化碳是由___分__子___构成的，铁、硅是由___原__子___ 构成的，氯化钠、硫酸铜是由___离__子___构成的。
4 【2020•襄阳】如图是硫原子的结构示意图，下列由 图中获取的信息错误的是( B ) A．硫原子的核电荷数为16 B．硫原子在化学反应中易失去电子 C．硫原子的结构示意图中的x等于8 D．硫原子所形成离子的符号为S2－
【点拨】 由硫原子的结构示意图可知，硫原子的核电荷数(即
核内质子数)为16，A正确；硫原子的最外层电子数为6， 在化学反应中易得到2个电子，形成最外层为8个电子的稳 定结构——硫离子(S2－)，B错误，D正确；在硫原子的结 构示意图中，第二层电子数x＝8，C正确。
【点拨】 本题综合考查了物质的构成及原子结构的有关知识。
(1)金属和稀有气体是由原子直接构成的；氧化镁是由 镁离子和氧离子构成的。(2)当a＝16时，核外电子数比 质子数多2个，说明该粒子属于阴离子。(3)汞是由汞原 子构成的，原子也是不断运动的，当节能灯破碎后，汞 原子就不断运动到空气中。
A．原子
B．分子
C．阴离子
D．阳离子
2 【2021•北京房山区期末】下列物质由离子构成的是
( D)
A．水
B．铁
C．氧气
D．氯化钠
3 如图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。从图 示可知下列说法不正确的是( D )
A．反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B．反应中氯气分子分成氯原子 C．最外层电子在化学反应中起着重要作用 D．氯化钠由氯化钠分子构成
2020-2021学年高中化学新教材第二节离子反应第2课时 离子反应(2)
水溶液里或熔融状态下能导电
水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质 区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身不能发 生电离,以分子形式存在
所含物 质类型
酸:H2SO4、H2CO3、CH3COOH; 碱:NaOH、NH3·H2O; 盐:NaCl、CaCO3; 活泼金属氧化物:Na2O; 水
任务2 物质的分离提纯、离子检验
《三国演义》中有这样一个故事:诸葛亮第四次释放孟获后,孟获逃至秃龙洞,秃龙洞的毒泉 中有一口“哑泉”。蜀军先锋王平率数百军士前来探路,由于天气炎热,人马均争先恐后误喝 哑泉水(含有较多的硫酸铜)。回营后军士们个个说不出话来,生命危在旦夕,诸葛亮也毫无办 法。此时,幸巧遇见一老叟,经指点,蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水(含有较多的碱),终于 转危为安,渡过难关。 为何喝了万安溪安乐泉水能转危为安呢? 提示 采用了物质的分离方法:安乐泉水中含有较多的碱,大量饮此泉水,其中碱先中和了胃 酸,然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应生成难溶物Cu(OH)2,使人体不再吸收重金 属Cu2+,因此具有解毒作用。
1.下列说法中正确的是( B )。
A.某无色溶液中可能含有下列离子:H+、Cl-、Na+、Fe2+
B.能使紫色石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、NO3-
C色沉淀生成,证明该溶液中含有SO42-
D.H++OH-
H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
解析 通过灼热的铜网后,氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜,并且 一氧化碳会和CuO反应生成二氧化碳,消耗CO且引入了新杂质,A项错误; 碳酸钾、碳酸氢钾均能与盐酸反应生成氯化钾,B项错误;加入适量NaOH 溶液生成NaCl,引入新杂质,C项错误;HCl和Na2CO3反应生成NaCl,可除去 杂质,D项正确。
第三课时 溶液中离子浓度大小比较
第三节盐类的水解第三课时电解质溶液中离子浓度的大小一．单一溶液中离子浓度的大小比较1.以H2CO3为例，如何判断弱酸溶液中存在微粒种类及大小碳酸是二元弱酸，溶液中存在H2O、H2CO3、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－六种微粒。
根据第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。
推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是:____________________________________________________________________________2. 以氯化铵溶液和为例，如何判断可以水解的盐溶液中离子浓度大小①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
电离：NH4Cl===NH＋4＋Cl－、H2O H＋＋OH－水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
判断溶液中存在的离子有NH＋4、Cl－、H＋、OH－。
②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是:_______________________________________________________________________________3. 以碳酸钠溶液为例，如何判断可以水解的盐溶液中离子浓度大小①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－溶液中存在的离子有CO2－3、HCO－3、OH－、H＋。
②.根据多元弱酸根逐级水解，且Kh1》Kh2，可知溶液中离子浓度由大到小的顺序是:____________________________________________________________________________________4 以碳酸氢钠溶液为例，如何判断可以水解的盐溶液中离子浓度大小①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－水解：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－溶液中存在的离子有Na＋、HCO－3、CO2－3、H＋、OH－。
3.2.3 离子
13．如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。 根据图示回答下列问题。
(1)氯原子最外层电子数为___7_____， 在化学反应中易__得__到____(填“得 到”或“失去”，下同)电子；钠原 子易__失__去____电子。
(2)下列有关该反应的说法中，不正确的是( D ) A．反应中氯气分子分解成氯原子 B．反应中一个钠原子转移一个电子给氯原子 C．最外层电子在化学反应中起着重要作用 D．氯化钠是由氯化钠分子构成的
(1)A中x＝___2_____；A粒子的符号是___S_2_－_________。 (2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是__铝__原__子__。
【点拨】(1)由于第一层最多只能排2个电子，故x＝2； A粒子中核内质子数为16，核外电子总数为18，故为 硫离子，符号为S2－；(2)B原子核内有13个质子，核 外有13个电子，故为铝原子；
18．(中考·朝阳)对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断中，
正确的是( )
①核电荷数相同
②核外电子数相等
③电子层结构完全相同
④质量几乎相等
⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等
A．①④⑤
B．①③⑤
C．①②③④⑤
D．②③④
【点拨】①1个Fe失去2个电子形成Fe2＋，失去3个电 子形成Fe3＋，它们的核电荷数没有发生改变，它们的 核电荷数相同，故①说法正确。②Fe3＋、Fe2＋、Fe 三种粒子的核外电子数不同，故②说法错误。③1个 Fe失去2个电子形成Fe2＋，失去3个电子形成Fe3＋，它 们的电子层结构不完全相同，故③说法错误。
21．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( D ) A．带电荷的粒子一定是离子 B．化学变化中，分子、原子可以再分，离子不能再分 C．离子是原子失去电子后形成的粒子 D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
初中化学教案离子
初中化学教案离子
目标：
1. 了解什么是离子；
2. 掌握离子的分类和特点；
3. 能够利用简单的方法进行离子的检测。
教学重点与难点：
1. 离子的概念和分类；
2. 离子的性质和特点。
教学准备：
1. 纸质材料：板书、PPT、离子模型图等；
2. 实验器材：离子检测实验所需的化学试剂和器材；
3. 教学过程中可能涉及的问题及解答。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
教师可以通过提出问题或者展示一些图像引导学生思考，如“你们知道什么是离子吗？它们有什么特点？”引导学生对离子有一定的认识。
二、讲解离子的概念（10分钟）
1. 离子的定义：离子是带电荷的原子或分子。
2. 离子的分类：阳离子和阴离子。
3. 离子的特点：离子在溶液中能导电，在电场中会受到力的作用。
三、离子检测实验（15分钟）
1. 将学生分成小组，每组提供一些未知溶液，让学生利用离子检测实验的方法鉴别不同的离子。
2. 对实验结果进行分析和总结，了解不同离子的特点。
四、小结与拓展（5分钟）
教师对本节课的知识点进行简单总结并与学生讨论，引导学生拓展更多有关离子的知识。
五、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固本节课的知识。
如设计一个离子检测实验方案等。
教学反馈：
教师在教学过程中及时对学生的学习情况进行反馈，并根据学生的表现调整教学方法，帮助学生更好地理解和掌握离子的知识。
第二节 离子反应(第3-5课时)
两大必备工具一、物质的溶解性规律：中高考中最常见的八大沉淀：白色沉淀：碳酸钙CaCO3 氢氧化镁Mg(OH)2碳酸钡BaCO3氢氧化铝Al(OH)3硫酸钡BaSO4 蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2氯化银AgCl 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 特点：1、_____________________________________________________________2、_________________________________________________________________二、化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧镁钙钡锌；K Na H Cl Ag O Mg Ca Ba Zn 三铝四硅五价磷；二、三铁来二、四碳；Al Si P Fe C 二（）、四、六硫都齐全；铜、汞二价最常见。
S Cu Hg常见根价：负一价：氢氧、硝酸根负二：碳酸、硫酸根OH NO3 CO3SO4负三价是磷酸根正一价的是铵根PO4NH4第二节离子反应第1--2课时酸、碱、盐在水溶液中的电离学习目标：1.了解电解质与非电解质的概念，并能区分电解质与非电解质。
2.能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，3.学会从电离的角度认识到酸、碱、盐。
【导入】1.为什么酸、碱、盐的水溶液能导电？原因：____________________________________________________________导电能力的强弱：_______________________________________________ ２．（１）下列物质的水溶液，能导电的是。
○1酒精○2硫酸○3蔗糖○4氢氧化钠○5硫酸铝（２）对于以上能导电的水溶液，写出物质发生电离的方程式：【自学释疑】一．电解质与非电解质１．电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。
２．非电解质：无论是在或都，如蔗糖、酒精等。
3．概念辨析：（１）电解质、非电解质都是___________．．．．．．．．．．．，单质和混合物既不是__________也不是_________，如金属铜能够导电，但它是_____________稀硫酸能够导电，但它是____________________金属铜、稀硫酸，它们既不是电解质也不是非电解质。
【高中化学】金属晶体与离子晶体第3课时晶格能和离子晶体的稳定性2022-2023学年高二选择性必修2
晶格能和离子晶体的稳定性
1
晶格能
晶格能 定义
气态离子形成 1 mol 离子晶体释放的能量，通常取正值 符号和单位
符号：U 单位：kJ/mol 或 kJ·mol-1
2
影响晶格能大小的因素
影响晶格能大小的因素 影响晶格能大小的因素
某些离子晶体的晶格能 / (kJ/mol)
晶格能： LiCl ＞ NaCl ＞ KCl ＞ RbCl r(Li +) ＜ r(Na+) ＜ r(K+) ＜ r(Rb+)
影响晶格能大小的因素 影响晶格能大小的因素
离子晶体 离子电荷数
NaF
1
NaCl
1
NaBr
1
NaI
1
晶格能 (kJ/mol)
923 786 747 704
离子晶体 离子电荷数
角闪石 石英
晶格能(kJ/mol) 4.4×103 4.1×103 3.8×103 3.8×103 2.4×103 2.6×103
晶出次序
先
后
晶格能的作用
晶格能的作用
1. 晶格能越大，离子晶体越稳定
2. 晶格能越大，熔点越高，硬度越大
3. 晶格能越大，岩浆中的矿物越容易析出
晶格能的作用
橄榄石 云母
辉石 长石
3. 晶体类型 阴阳离子排列的紧密程度
晶格能： MgCl2 ＜ NaCl MgO ＞ Al2O3
3
晶格能的作用
晶格能的作用
晶格能的作用
1. 晶格能越大，离子晶体越稳定 稳定性： NaF ＞ NaCl ＞ NaBr ＞ NaI
2. 晶格能越大，熔点越高，硬度越大 熔点： MgO ＞ CaO ＞ SrO
【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第3课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第3课时）【温故知新】【课堂生成】【课堂研讨】⑷硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓错误，除生成BaSO4外还生成Cu(OH)2。
正确的为：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓⑸稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液中和：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O错误，不符合化学式的组成。
正确的为：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O⑹CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O正确【课堂生成】常见离子方程式的书写错误对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示且加“↓”。
如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：Ag＋＋ SO42－＝ Ag2SO4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。
如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。
如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－2. (讨论、总结)在书写离子方程式时，“拆”字是关键，原则是：把易溶于水的强电解质．．．．．．．．．拆分成离子形式．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
．．．．．．．，其余的均写成化学式，即把易溶于水的强酸、强碱、盐写成离子形式请你与同学讨论，列举以下几类物质。
常见的强酸有：H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI等常见的弱酸有：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、HF等常见的可溶性强碱有：KOH、NaO H、Ba(OH)2等常见的可溶性弱碱有：NH3·H2O常见的难溶性碱有：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等常见的可溶性盐有：所有的钾盐、钠盐、硝酸盐、绝大部分硫酸盐、氯化物等常见的难溶性盐有：硫酸钡、氯化银、绝大多数碳酸盐、亚硫酸盐等【课堂生成】钾钠铵硝溶，盐酸除银(亚)汞；再说硫酸盐，不溶有钡铅；碳酸磷酸亚硫酸酸，可溶只有钾钠铵；溶碱有五位，钾钠铵钙钡；酸中不溶只硅酸。
高中化学第一章第二节第3课时离子共存课件必修第一册高一第一册化学课件
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2．注意事项——“隐含条件” (1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋
(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。 (2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子：
“酸性”溶液的不同描述：①酸性溶液；②pH<7的溶液； ③使石蕊溶液变红的溶液。
，
Ag＋与Cl－等。
②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、
Al3＋等。
12/11/2021
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(2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO23－、HCO3－等。 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与
OH－、CH3COO－等。
12/11/2021
答案：C
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新知(xīn zhī)探究(二) 离子反应的应用
[选考层级(cénɡ jí)]
12/11/2021
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[难度增一点] [典例1] 氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金
属钠、侯氏制碱法、生理盐水(含0.9%NaCl的溶液)以及厨房调
[实验3] 将盐酸滴入Na2CO3溶液中
实验操作
现象及离子方程式
反应离子
试管中有_气__泡__产生，离子方 程式为 CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
CO23 － 和H＋
将盐酸换为稀硫酸，将Na2CO3换为NaHCO3，仍有_气__泡__ 产生，说明 H＋与CO23－/HCO－ 3 不能大量共存。
Cl2＋H2===2H＋＋2Cl－
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[典例2] 粗盐的纯化过程如图所示：
高中化学第1章第3课时与量有关的离子方程式的书写常见离子的检验与推断微专题1课件新人教版必修第一册
( B)
课堂达标验收
1．下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是 ( )
A．NaOH溶液与CO2
B
B．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．盐酸与Na2CO3溶液
D．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液
解析：CO2 少量时离子方程式为 2OH－＋CO2══CO23－＋H2O，CO2 过量时离子方程式为 OH－＋CO2══HCO－ 3 ，A 项不选；Ba(OH)2 与 H2SO4 反应时离子方程式只能写成 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－══BaSO4↓＋ 2H2O，B 项可选；盐酸少量时离子方程式为 CO23－＋H＋══HCO－ 3 ，盐酸 过量时离子方程式为 CO23－＋2H＋══H2O＋CO2↑，C 项不选；NaOH 少 量时离子方程式为 Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－══CaCO3↓＋H2O，NaOH 过量 时离子反应为 Ca2＋＋2HCO－ 3 ＋2OH－══CaCO3↓＋CO23－＋2H2O，D 项 不选。
3．目标型 先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完 善。 如向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，溶液呈中性时的离子 方程式： 先写出 H＋＋OH－══H2O，如两物质各为 1 mol 则 NaHSO4══Na＋ ＋H＋＋SO24－而 Ba(OH)2══2OH－＋Ba2＋，溶液中的 H＋被完全中和时 Ba(OH)2 只需要 0.5 mol，故离子方程式为 SO24－＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋══ BaSO4↓＋2H2O。
〔素养应用 1〕下列反应不能用离子方程式 Ba2＋＋2OH－＋SO24－＋
2H＋══BaSO4↓＋2H2O 来表示的是
( B)
A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至溶液恰好呈中性
高中化学-第三课时 离子浓度大小比较-三大守恒11
对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度 远远小于弱电解质分子的浓度。
2
一、水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点）
2、水解理论：
① 弱离子由于水解而损耗。
> 如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+)
c(Na+) > c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) C. Na2CO3 溶液：
c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) D. 25 ℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1 mol/L 的
CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-) + c(OH-) < c(CH3COOH) + c(H+)
①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如
NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等： ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如
NaH2PO4 、NaHSO3、 NaHC2O4等。
三、离子浓度大小比较——混合溶液型
规律： 混合反应的溶液内（恰好完全反应型、PH为7型、
反应过量型）浓度的比较先反应后分析。
D. 0.1 mol/L的硫化钠溶液中： c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)
2、下列溶液中微粒的浓度关系正确的是（AC）
A. 室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：
c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH-) = c(H+) B. 0.1 mol/L NaHCO3 溶液：
专题2 第二单元 第3课时离子反应导学案
第3课时离子反应[学习目标定位] 1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。
2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法。
3.能判断溶液中的离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在，能判断离子方程式的正误。
一、强电解质和弱电解质1．强电解质(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。
(2)常见的强电解质①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。
②强碱：NaOH、KOH等。
③绝大多数盐。
(3)电离方程式①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
②KOH：KOH===K＋＋OH－。
③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。
2．弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。
(2)常见的弱电解质①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
②弱碱：NH3·H2O等。
(3)电离方程式①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
②NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质电离条件溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程溶液中微粒只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子实例多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等弱酸、弱碱、水例1下列说法正确的是()A．能完全溶于水的电解质是强电解质B．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强C．弱电解质水溶液中存在溶质分子D．稀盐酸是强电解质答案 C解析在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质，A错误；溶液导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，如较高浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比很稀的强酸溶液的导电能力强，B错误；弱电解质在水溶液中部分电离，故存在溶质分子，C正确；稀盐酸是混合物，不是电解质，D错误。
2.2离子反应(第3课时)教案
第二节《离子反应》教学程序设计第一课时教学环节教师活动学生活动设计意图新课导入实验探究同学们在上节学习了物质的分类及其应用，初中已经观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验,请同学们认真观察导电演示实验，通过导电实验。
讨论交流、分析下列问题。
1、对下列物质按照是否导电进行分类。
2、对能导电物质根据导电原理是自由电子导电和自由移动离子导电进行分类。
教师演示：Cu 、NaOH水溶液、NaCl水溶液、H2SO4 溶液、酒精、水。
等的导电实验。
1、学生认真观察实验现象，在学案中从分类的角度填写化学式。
1、小组讨论交流对导电物质的导电原理进行分类，填写学案。
1通过导电实验自然地引入新课。
2物质的分类知识的应用，探讨导电本质。
为电解质、电离的学习准备。
新知学习新知学习评价交流1、实物投影学生学案、练习。
2、归纳整理学生思路。
（教师板书）根据物质导电性实验，针对题组展开小组讨论交流，并小结发言：Cu在固态或熔化时都能够导电，因为金属中存在自由电子。
NaOH、NaCl在水溶液里或熔融状态下能够导电，因为产生了自由移动的离子。
H2SO4溶液中，在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。
酒精不能够导电，因为不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。
1、通过小组讨论交流，探讨导电本质。
为电解质、电离的学习准备。
2、引导学生开展讨论活动和相应的合作学习，交流学习活动。
归纳思考1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物学生在学案上完成练习。
讲解新概念、加深对概念的理解归纳整理⑴电解质指的是化合物，应为纯净物⑵单质、混合物不是电解质。
新知学习随堂练习（PPT展示）下列哪些物质属于电解质？CuSO4、NaOH、HCl、Fe，盐酸溶液，蔗糖。
学生在学案上完成练习。
1、知识的掌握情况。
2、进一步帮助学生理解、掌握电解质的概念。
了解非电解质的概念思考交流电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化？1、电离及电离方程式NaCl溶液电离的：FLASH课件。
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在化学变化中，原子得到电子，自身带上负 电荷，形成负离子；失去电子，带上正电荷， 形成正离子，所以离子是带电荷的原子。
同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引。
阳离子与阴离子之间既互相吸引又互相排斥 （核与核之间、电子与电子之间互相排斥）， 正是由于这种“相互作用”才构成了物质。
实验：金属钠和氯气反应
把点燃的金属钠放进装氯气的集气瓶中，观察到 什么现象？ 集气瓶中充满了大量的白烟 白烟实际上是一种白色的固体小颗粒， 化学名称叫氯化钠（NaCl），也就是日 常生活中用到的食盐的主要成分 点燃
2Na+Cl2 == 2NaCl
钠的原子和氯的原子到底是怎样生成的呢？
当点燃的钠与氯气相遇时，氯气的分子（Cl2） 分开成单个的氯原子（Cl），与钠原子（Na） 发生了如下的反应： 钠原子失去一个电子，变成1个带正电荷的钠 阳离子（Na+），氯原子则得到1个电子，变成 1个单位负电荷的氯阴离子（Cl-），并由阴阳 离子相互作用结合成氯化钠（NaCl）。 生成的氯化钠是由数目极多的钠离子和氯离子相 互结合而构成的物质。也就是说，像氯化钠这样 的物质是由离子构成的。
离子得到或失去电子后可重新变成原子
1、下列同组物质全部由离子组成的是（） A.氯化钠和氯化镁 B.水和氧气
C.氯化钠和氧气
D.铁和二氧化碳
总结三者区别与关系
分子 原子 离子
由原子得 构成 由原子构成 由质子、中子、失电子构 核外电子构成 成
主要 在化学变 区别 化中可分 在化学变化 中不可分 带电的微粒
（5）、某原子的核外有11个电子，则它的原 子核里有几个质子？核电荷数是多少？
11
11
原子结构示意图
1、用小圈表示原子核，圈内数字表示核内质子数，弧线 表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数目。 2、原子核外第一层最多排2个，第二层最多排8个。
3、最外层最多不能超过8个电子，最外层达到8个是稳 定结构。 4、最外层小于4的一般为金属元素，最外层大于4的一 般为非金属元素。
相同 处
联系
1.都很小;2.都不停地运动;3.微粒间都有 一定的间隔;4.都能直接构成物质
分裂 失去或得到电子 分子 原子 离子 结合 得到或失去电子
• 原子的基本内容 • 离子的基本内容 • 分子、原子、离子的基本内容
（1）、氮原子核内有7个质子，7个中子， 7个电子，氮的相对原子质量是多少？ 14 （2）、磷原子核内有15个质子，16个中 子，15个电子，磷的相对原子质量是多 少？ 31
（3）、1992年，我国科学家首次发现了 汞元素的一种新原子。这种汞原子的相 对原子质量为208，核电荷数为80，则中 子数为多少？核外电子数为多少？ 128 80