2017-2018学年度昌黎汇文二中高一第一学期期末考试化学试题
2017-2018学年高一年级上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
2018年上学期期末考试高一年级化学科试题命题人：谭惠平时量：60分钟满分：100分相对原子质量：Al-27一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．2272、下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D．3、下列物质中,不．属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银4、下列离子不．会对水体造成污染的是（）A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯6、对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。
该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫8、下列物质只含有离子键的是（）A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH9、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。
有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸12、为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（）A．葡萄糖B．蛋白质C．乙醇D．芝麻油13、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.氢气通入Al2O3并加热B.加热HgOC.电解熔融的MgCl2D.铝粉和Fe2O3共热14、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能15、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（）A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃16、下列关于苯的说法中正确的是()A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上B．可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D．苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应二、非选择题（每空2分，共52分）17、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
河北省秦皇岛市昌黎县第一中学2017-2018学年高一上学期空中考试化学试题 Word版含答案
河北昌黎第一中学2017-2018学年暑假考试试卷(一)高一化学（理科）本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65卷Ⅰ(选择题，每小题2分，共50分)1．下列元素中，属于第ⅠA族的是A．Mg B．P C．Li D．S2．下列元素中，原子半径最小的是A．Cl B．S C．P D．Si3．是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。
对原子的叙述不正确．．．的是A．质量数是60 B．质子数是60C．中子数是33 D．电子数是274．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．NH3B．MgCl2C．NaOH D．CO25．下列有机物中，不属于．．．高分子化合物的是A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质6. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水7. 下图中的小球代表碳原子，棍代表碳碳单键，每个碳原子的剩余价键全部跟氢原子结合，则两分子的关系是A．同系物B．同分异构体C．同位素D．同素异形体8．下列物质在一定条件下不能．．与乙烯发生加成反应的是A．H2B．Br2C．HCl D．酸性KMnO4溶液9．下列关于苯性质的说法中，正确的是A．不溶于水B．无色、无味的液体C．密度比水大D．能使酸性KMnO4溶液褪色10．工业上常用电解法冶炼的金属是A．Ag B．Fe C．Cu D．Al11．下列物质中不能．．发生水解反应的是A．蛋白质B．蔗糖C．葡萄糖D．淀粉12．下列化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．钠离子的结构示意图：C．乙烯的结构式：C2H4D．CO2的比例模型：13．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A．单质熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强14．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．不同化学反应的限度都相同B．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度C．当一个可逆反应在一定条件下达到限度时，反应即停止D．当一个可逆反应在一定条件下达到限度时，正反应速率与逆反应速率相等15．影响化学反应速率的因素很多，下列措施中能减慢化学反应速率的是A．用铁粉代替铁钉与稀盐酸反应B．将食物由常温保存改为在冰箱中保存C．加入MnO2粉末做H2O2分解反应的催化剂D．用3 mol/L 的盐酸代替1 mol/L 的盐酸与锌粒反应16．下列说法中，不正确．．．的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量密切相关D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因17．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是A ．Z 的化学活泼性一定比X 强B ．Z 元素的原子半径可能比Y 元素的小C ．W 的原子序数可能是Y 的原子序数的2倍D ．W 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强18．硒（Se ）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。
昌黎汇文二中2017-2018学年度第一学期期末考试高二化学试题
昌黎汇文二中2017-2018学年度第一学期期末考试高二化学试题（满分100分考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Br-80 Ag-108第I卷（选择题共45分）一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分)1．下列物质的结构简式中，书写正确的是（）A．CH2CH2B ．C．CH2=C(CH3)2D．CH3COH 2．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（）A．C4H10和C10H22B．C2H4O与C4H8OC．甲醇与乙二醇D ．与3．下列各物质命名正确的是（）A．2-甲基-3-丁烯B．2，4，5-三甲基己烷C．2，2-二甲基-3-丙醇D．4-甲基-2-乙基-1-戊烯4．化学式为C4H8的链状烃的结构有(考虑顺反异构体)（）A．3种B．4种C．5种D．6种5．下列烯烃和HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是（）A．乙烯B．丙烯C．2-丁烯D．2，3-二甲基-2-丁烯6．下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（）A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D．铝热反应7．分子式为C5H12O的醇，能被氧化成醛的同分异构体为（）A．4个B．5个C．6个D．7个8．为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确．．．的是（）A．苯（苯酚）：稀NaOH溶液，分液B．乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液C．乙烷（乙烯）：溴水，洗气D．苯（溴）：稀NaOH溶液，分液9．下列烷烃在核磁共振氢谱图中能给出三种峰的是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)3CCH2CH3D．(CH3)2CHCH(CH3)210．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N AB．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N AC．标准状况下，22.4L氯仿中含有的氯原子数目为3N AD．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A11．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是（）A．溴水、氯化铁溶液B．溴水、酸性高锰酸钾溶液C．溴水、碳酸钠溶液D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液12．下列有关活化分子的说法正确的是（）A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B．增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D．升高温度能提高活化分子百分数13．对于反应A（g）+3B（g ）4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（）A．v（A）=0.4mol/（L•s）B．v（B）=0.8mol/（L•s）C．v（C）=1.2mol/（L•s）D．v（D）=0.7mol/（L•s）14．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．图1分离乙醇和乙酸B．图2除去乙炔中的乙烯C．图3除去溴苯中的溴单质D．图4除去工业酒精中的甲醇15．中草药秦皮中含有的七叶树内酯具有抗菌作用，结构如图。
2020-2021学年河北省秦皇岛市昌黎汇文中学高一化学上学期期末试卷含解析
2020-2021学年河北省秦皇岛市昌黎汇文中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列气体不能用排水法收集的是A. NOB. SO2C. O2D. CO参考答案：BA、C、D、三个选项中NO、O2、CO均不溶于水，能用排水法收集；B选项中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集，故选B。
2. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的物质。
在100 kPa时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。
据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）。
A、石墨转化为金刚石是物理变化B、石墨比金刚石不稳定C、石墨与金刚石互为同位素D、相同条件时，石墨比金刚石能量低参考答案：D略3. 下列气体中，与酸雨密切相关的是（）①NO2②CO2③SO2④COA. ③B. ①③C. ①②D. ③④参考答案：B略4. 同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是A．x : y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x : y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x : y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y : x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比参考答案：B5. 下列电子式书写正确的是( )A. B. C. D.参考答案：CA.硫化钠是离子化合物，要用阴阳离子的电子式表示，为，故A错误；B.氮原子的孤电子对未标出，故B错误；C.正确；D.水是共价化合物，要用共用电子对表示，为，故D错误。
故选C。
6. 下列说法正确的是()A．Na与Na＋的化学性质相似B．钠与水的反应放热C．实验室可用钠与水反应制备H2D．钠着火，可用水浇灭参考答案：B解析：Na可以与氧气、水等物质反应，而Na＋不能，A错误；钠与水反应时，钠熔化成闪亮的小球，使钠熔化的能量正是钠与水反应放出的热量，B正确；钠与水反应过于剧烈，且不能将大块钠放入水中，故实验室中不用钠和水反应制取H2，C错误；钠与水也反应，故不可用水灭火，相反，如果用水，必然导致爆炸发生，D错误。
河北省秦皇岛市昌黎汇文二中2021-2022高一化学上学期第二次周考试题
河北省秦皇岛市昌黎汇文二中2021-2022高一化学上学期第二次周考试题一、选择题（每题2分，共20分）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5N AC．0.5 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的数目为2N A D．17 g氨气中含有的电子数为10N A2．下列离子方程式中，书写正确的是（）A. 稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑C. 硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D. 铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu3．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )A. CH3COO－、Na+、SO32－、H+B. Na+、HCO3－、Cl－、OH－C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－4.下列有关胶体的说法正确的是（）A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，可以制得氢氧化铁胶体B. 净化胶体常采用过滤的方法C. 水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘D. 由于胶体带电荷，所以胶体能发生电泳5.等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。
现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为A. 1:1:1B. 9:3:1C. 3:2:1D. 9:3:26.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A. 分液、蒸馏、萃取B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、萃取、蒸馏D. 蒸馏、萃取、分液7.有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 ( ) A．28.4 B．28.4 g·mol－1 C．71 D．71 g·mol－18.硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol·L－1，硫酸根离子浓度为0.7 mol·L－1，则K＋的物质的量浓度为 ( )A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.2 mol·L－19.火法炼铜的原理是：Cu 2S+O22Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是（）A. 氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2B. 被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧C. Cu2S只表现出还原性D. 当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移10．如果用0.3mol/L的Na2SO316mL，恰好将3.2103mol的强氧化剂[RO（OH）2]2+溶液的溶质还原到较低价态, Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应后R的化合价是（）A. 0 B. +1 C. +2 D. +3二、填空题(10分)11.某学生用密度1.84g/mL、98%的浓硫酸配制480 mL 0.5 mol·L－1的硫酸请回答下列问题：(1)实验所用98%的浓硫酸的物质的量浓度为；(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL；（3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A补充完整。
2018年河北省秦皇岛市昌黎县汇文第二中学高三化学月考试题含解析
参考答案：
D
略
4.下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示0．001 mol·L一1盐酸滴定0．001 mol·L一1NaOH溶液的滴定曲线
B．图2所示，石墨的熔点比金刚石低
C．图3表示的是Al3＋与OH一反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al(OH)3
D．图4所示，图中的阴影部分面积的含义是「v(正)一v(逆)〕
参考答案：
答案:B
12.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是
A．具有较高的熔点 B．熔融状态能导电
C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水
参考答案：
B
略
13.下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是
A． 氯化铵溶液中：
B． 的NaHCO3溶液中：
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：
6.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA
B．标准状况下，18g水所含的电子数目为10NA
C．标准状况下，11. 2L氦气所含的原子数目为NA
D．标准状况下，2.24 L N2所含原子数为0.1NA
参考答案：
B
略
7.化合物M叫假蜜环菌素，它是香豆素类天然化合物。对化合物M的叙述错误的是
略
15.平衡时，其它条件不变,使用催化剂有利于CO2的转化下列实验操作正确且能达到预期目的的是
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括
16.（14分）某校研究性学习小组同学在实验时把一定量的SO2通入装有一定浓度BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。
河北省秦皇岛市昌黎汇文中学高一化学测试题含解析
2020年河北省秦皇岛市昌黎汇文中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学用语正确的是（）参考答案：D略2. 要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，应选用的最佳试剂是A. NaOH溶液B. 稀盐酸C. 氨水D. AgNO3溶液参考答案：C试题分析：可溶性铝盐生成氢氧化铝沉淀，需要加入碱，因此选项A正确。
3. 在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A. H2O(g) === H2(g)+O2(g) △H＝+242kJ?mol-1B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ?mol-1C. H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ?mol-1D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ?mol-1参考答案：D 略4. CH4和Cl2以物质的量之比1：1混合，在光照条件下得到的产物中含有①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A．只有① B．①和② C．只有② D．①②③④参考答案：D5. 如图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是（）A．C3H4 B．CO2 C．CO D．H2S参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的摩尔体积相等，气体的物质的量越大，则体积越大，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，结合n=解答该题．解答：解：同温同压下，气体的摩尔体积相等，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，1g C3H6的物质的量为mol，由图象可知在温度为50℃时，两种气体的压强之比为1.2：0.8，则物质的量之比为1.2：0.8，设气体M的相对分子质量为x，则：=0.8：1.2，x=28，只有C符合，故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律，明确图象的意义及温度相同时p与n成正比是解答本题的关键，题目难度不大．6. 在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+ H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大B．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不变C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：C略7. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（）A．CH4 B．CO2 C．HCl D．N2参考答案：C考点：物质的量的相关计算．.专题：计算题．分析：同质量时，计算出各种物质的物质的量，根据分子组成判断一定物质的量的气体所含原子的多少．解答：解：设气体的质量都为1g，A、1gCH4的物质的量为=mol，含有原子数目为×5N A，B、1gCO2的物质的量为=mol，含有原子数目为×3NA，C、1gHCl的物质的量为=mol，含有原子数目为×2NA，D、1gN2的物质的量为=mol，含有原子数目为×2NA，综上分析，同质量的下列气体中，所含原子数最少的是HCl，故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意根据物质的量和气体的分子组成计算原子数目的多少．8. 下列过程只需要破坏共价键的是A. 晶体硅熔化B. 碘升华C. 熔融Al2O3D. NaCl溶于水参考答案：A【详解】A．晶体硅是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故A正确；B．碘是分子晶体，升华时克服分子间作用力，故B错误；C．氧化铝是离子化合物，熔融时破坏的是离子键，故C错误；D．氯化钠是离子化合物，溶于水时破坏的是离子键，故D错误；答案选A。
河北省秦皇岛市昌黎汇文二中2025届高二化学第一学期期末调研模拟试题含答案
河北省秦皇岛市昌黎汇文二中2025届高二化学第一学期期末调研模拟试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）A．反应物是乙醇和过量的3 mol/L的硫酸的混合溶液B．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140CC．反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片D．反应完毕先停止加热，再从水中取出导管2、图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（）A．a点B．b点C．c点D．d点3、在25 ℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Na+）= c（Cl-），则此时a+b的值为（）A．15 B．14 C．13 D．不能确定4、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．NaHS水解反应：HS－＋H2O H3O＋＋S2－B．Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2OC．过量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-D．Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2O HCO3－+OH－5、铝可以制造多种建筑型材。
铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性很差B．铝的还原性很差C．铝与氧气不反应D．铝表面有致密的氧化膜6、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L7、短周期主族元素X．Y．Z．W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍X．Y的核电荷数之比为3：4。
河北昌黎汇文一中高中化学必修一第一章从实验学化学 章末考试测试卷
河北昌黎汇文一中高中化学必修一第一章 章末测试卷姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.下列说法正确的是( )A.在常温常压下,11.2L 2N 含有的分子数为0.5A NB.标准状况下,22.4L 2H 和2O 的混合物所含分子数为A NC.标准状况下,18g 2H O 的体积是22.4LD.1mol 2SO 的体积是22.4L2.将标准状况下的a L HCl (g )溶于1000g 水中,得到的盐酸密度为b 3g cm -⋅则该盐酸的物质的量浓度是( ) A./22.4amol L B./2240abmol L C./2240036.5abmol L a +D.1000/2240036.5abmol L a+3.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是( ) A.22.4A bcL aN B.22.4A abL cN C.22.4AacL bN D.22.4AbL acN 4.用密度为31/g cm ρ,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为32/g cm ρ,则所配制稀盐酸的物质的量浓度为( )A.11000/182.5mol L ρωB.1211000/4mol L ρρωρ+C.()1211000/36.54mol L ρρωρ+D.121000/182.5mol L ρρω5.已知3.2 g 某气体中所含的分子数约为223.0110⨯,此气体的摩尔质量为( ) A. 164/g mol - B. 164mol - C. 64g D. 132/g mol -6.在0.5L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5mol +Na ,对该溶液的说法不正确的是( ) A.该溶液的物质的量浓度为1-1mol L ⋅ B.该溶液中含有58.5g NaCl C.配制100mL 该溶液需用5.85g NaClD.量取100mL 该溶液倒入烧杯中,烧杯中+Na 的物质的量为0.1mol7.100 mL 溶液中溶有0.1 mol HCl 和0.1 mol 3AlCl ,则该溶液中Cl -的物质的量浓度为( ) A.0.3 1mol L -⋅ B.0.4 1mol L -⋅ C.3.0 1mol L -⋅ D.4.0 1mol L -⋅8.标准状况下一个空瓶的质量是20g,装满O 2,称量其质量为21g,若装满A 气体,称量其质量为22g,则A 的相对分子质量是( )A.16B.32C.64D.128 9.使用胆矾配制-10.1mol L ⋅的硫酸铜溶液,正确的操作是( ) A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g 溶解在1L 水里 B.称取胆矾25g,溶解在1L 水里C.将25g 胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1LD.将16g 胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L10.下列对“摩尔”的理解正确的是( ) A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定,0.012kg C 原子所含的碳原子数为1mol 11.下列事故处理方式不正确的是( )A.不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌面上燃烧,应立即用湿抹布扑灭B.当出现CO 中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C.眼睛里不慎溅入强碱溶液,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,不能用手揉眼睛D.浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上氢氧化钠溶液12.把3.9g Mg 、Al 组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L,下列推断中不正确的是( ) A.参加反应的Mg 为2.4 g B.参加反应的HCl 为0.4 molC.Mg 、Al 在反应中共失去0.4 mol 电子D.若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15 mol H 2 13.下列实验操作中错误的是( ) A.只要是液体混合物就可用蒸馏来分离B.蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.称量时,砝码放在托盘天平的右盘,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码 14.用括号中注明的方法分离下列各组混合物,其中不正确的是( )A.汽油和煤油(蒸馏)B.食盐中的沙子(溶解、过滤)C.氯化钠和水(过滤)D.花生油和水(分液)15.下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是( )A.氧化铜与氧化铁B.硝酸钾与硝酸钠C.四氯化碳与汽油D.硫酸钠与氯化银 16.下列有关阿伏加德罗常数(A N )的说法错误的是( ) A.32g 2O 所含的原子数目为A NB.0.5mol 2H O 含存的原子数目为1.5A NC.1mol 2H O 含有的水分子数目为A ND.0.5A N 个氯气分子的物质的量是0.5mol17.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO 固体配制480mL 含NaClO25%,密度为1.193g/cm 的消毒液。
河北省秦皇岛市昌黎汇文中学高三化学模拟试题含解析
河北省秦皇岛市昌黎汇文中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C．聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基D．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O 参考答案：C略2. 下列对化学用语的理解正确的是A.原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子B.比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C.电子式可以表示羟基或氢氧根离子D.离子方程式H++OH—=H2O：表示盐酸和NaOH溶液的反应，也可以表示醋酸和氨水的反应参考答案：A略3. 下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．NH3分子的电子式：C．铝原子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式为参考答案：C解析：A．氯原子质子数为17，如果中子数为20，则该氯原子的质量数为37，该氯原子表示为：1737Cl，故A错误；B．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气电子式为：，故B错误；C．铝原子核电荷数、核外电子数都是13，铝原子的结构示意图为：，故C正确；D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故D错误；故选C．4. 含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4+6ClF3=6CoF3+3Cl2+4X。
下列有关该反应的说法正确的是（）A. X是还原产物B. ClF3中氯元素为－3价C. 反应生成3mol Cl2时转移18 mol电子D. Co3O4在反应中作氧化剂参考答案：C根据元素守恒，X是O2，氧气是氧化产物，故A错误；ClF3中氯元素为+3价，故B错误；氯元素由+3价降为0价，反应生成3molCl2时转移18mol电子，故C正确；Co3O4中Co元素化合价升高、氧元素化合价降低，所以Co3O4在反应中既作氧化剂又作还原剂，故D错误。
河北省秦皇岛市昌黎县第一中学高一化学期末试卷含解析
河北省秦皇岛市昌黎县第一中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4L CCl4中含有氯原子数目为4N AC．28gN2所含原子数为2 N AD．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 N A参考答案：C略2. 下列属于非氧化还原反应的是A. 2H2O22H2O +O2↑B. Cl2+H2O HCl+HClOC. SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2OD. C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O参考答案：C【详解】A．2H2O22H2O +O2↑存在化合价变化，氧元素由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应，选项A不选；B．Cl2+H2O HCl+HClO中存在Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项B不选；C．SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2O中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，选项C选；D．C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O存在化合价变化，碳元素由0价变为+4价，氮元素由+5价变为+4价，属于氧化还原反应，选项D不选；答案选C。
3. 20．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A．Z一定是活泼的金属元素B．Z的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性参考答案：BD4. 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④参考答案：A略5. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()参考答案：B略6. 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B 原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A<B<C B．B的氧化物的熔点比A的氧化物低C．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物D．A与C可形成离子化合物参考答案：CB原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为4，分别为C元素、Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素。
河北省秦皇岛市昌黎县汇文第二中学2019-2020学年高三化学上学期期末试卷含解析
河北省秦皇岛市昌黎县汇文第二中学2019-2020学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D．a电极反应式为2H2O+2e-═2OH﹣+H2↑参考答案：BC解：装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，气体体积比为1：2，所以判断a电极是阳极，b 电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜；A、分析可知a电极为阳极，与电源正极相连，故A错误；B、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，生成产物丁为氢氧化钠，故B 正确；C、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，生成产物丁为氢氧化钠，则c 为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故C正确；D、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故D错误；故选BC．2. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
以下类推的结论正确的是A.由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B.CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构和性质也相似C.由“2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3”反应，可推出“2Fe + 3I2 = 2FeI3”的反应也能发生D.Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应参考答案：D3. N A为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N AB．1mo/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC．80g硝酸铵含有氨原子数为2N A（相对原子质量：N-14 H-1 O-16）D．1mo氯气和铁反应时转移的电子数为3N A参考答案：C略4. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O == 4OH－+O2↑B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl－＋SO42－＋2H+D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O参考答案：D5. 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
2018-2019学年河北省秦皇岛市河北昌黎汇文第一中学高一化学联考试卷含解析
2018-2019学年河北省秦皇岛市河北昌黎汇文第一中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于CO和CO2说法正确的是()A．质量相等时，分子数之比为7﹕11B．同温同压下，密度之比为7﹕11C．物质的量相同时，体积之比为1﹕1D．原子数相同时，物质的量之比为2﹕3参考答案：B解析：A项，n＝，质量相等的CO和CO2的物质的量的比为(m÷28)﹕(m÷44)＝11﹕7，根据n＝N÷N A，可知物质的分子数之比等于物质的量之比，所以质量相等时，分子数之比为11﹕7，A错误；B项，根据ρ＝＝可知，在同温同压下，密度之比等于气体的相对分子质量之比，为28﹕44＝7﹕11，B正确；C项，由于n＝V÷V m，气体在不同的条件下，气体摩尔体积是不同的，所以当两种物质的物质的量相同时，体积之比不一定是1﹕1，C错误；D项，由于在CO中含有2个原子，在CO2中含有3个原子，原子数相同时，物质的量之比为3﹕2，D错误。
2. 设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A. 标准状况下，11.2LCH2C12含极性共价键数目为2N AB. 含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+的数目大于N AC. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子数目为0.4N AD. 将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A参考答案：CA、标准状况下，CH2C12不是气体，不能用22.4L/mol计算，选项A错误；B、加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），据溶液中的电荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（NH4+）=c（Cl-）=1mol，故此时溶液中NH4+数为N A，选项B错误；C、甲苯和丙三醇的相对分子质量都是92，4.6g混合物的物质的量为0.05mol，含有氢原子的物质的量为0.05mol×8=0.4mol，含氢原子数目为0.4N A，选项C正确；D、氯气通入水中只有少量反应且为可逆反应，不可能完全转化，将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和小于2N A，选项D错误。
2025届河北省秦皇岛市昌黎汇文二中高二化学第一学期期末质量检测试题含答案
2025届河北省秦皇岛市昌黎汇文二中高二化学第一学期期末质量检测试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是( )A．c点时，c(Na+)=c(CH3COO﹣)B．b点时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)C．d点时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)D．从a点到c点间可能有：c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH﹣)2、实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1 mL，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。
下列有关该实验的描述，不正确的是( )A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D．石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红3、0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸 B．加KOH固体C．加水 D．加热4、有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。
X、Y可能是( )A．C2H4、C2H6O B．C2H2、C6H6C．CH4、C2H4O2D．CH2O、C3H6O25、298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43-与反应时间(t)的关系如图所示。
河北省昌黎县汇文第二中学2018-2019学年高一化学期末检测试题
河北省昌黎县汇文第二中学2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．下列叙述正确的是（）A．硅在自然界中能够以单质形式存在B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中2．配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用的仪器是A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．圆底烧瓶3．下列反应既属于氧化还原又属于离子反应的是A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B．氯化铵固体受热分解C．氯气与水反应 D．高温下铁与水蒸气反应4．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C 2Sn + a M↑ + CO2↑，则下列说法中错误的是A．a的值为2 B．反应中SnO2被还原C．每生成1 mol M转移电子8 mol D．反应后有两种氧化产物5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Ca(HCO3)2溶液与足量 NaOH 溶液反应：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2OB．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓D．AlCl3与过量的氨水反应：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O6．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：37．在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。
下列对这四种气体的描述正确的是( )a. 体积②＞③＞①＞④b. 密度②＞③＞④＞①c. 质量②＞③＞①＞④d. 氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abd D．abcd8．下列实验所选装置不合适的是（）A．分离水和泥沙选① B．从盐水中获得食盐选②C．分离酒精和水选③ D．由自来水制取纯净水选④9．下列关于金属说法正确的是A．自然界中的金属元素都以化合态存在B．金属钠着火，可以用水灭火C．铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应D．Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole-，就生成1.5molH210．下列说法错误的是A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B．由矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是BaCl 2C ．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 11．下列关于钠的叙述中，正确的是 A ．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B ．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C ．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D ．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火12．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ） A ．Cl 2 B ． O 2 C ．SO 2 D ．NH 313．在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发结晶等实验步骤中，使用次数最多的仪器是( ) A ．烧杯 B ．托盘天平 C ．玻璃棒 D ．漏斗 14．下列溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红的是（ ） A.食盐水B.亚硫酸C.Na 2SO 4溶液D.NaOH 溶液15．下列各离子组能大量共存的是（ ） A ．2+Fe 、+H 、+Na 、3-NO B ．3+Fe 、-Br 、+Na 、-I C ．3+Fe 、+4NH 、+H 、2-4SO D ．2+Mg、-OH 、+4NH 、3-NO16．下列属于酸的是( ) A.CO 2B.CH 3COOHC.K 2CO 3D.NaOH17．下列说法正确的是A.钠在空气中燃烧只生成白色固体B.钠在氯气中燃烧呈现苍白色火焰C.SO 2使紫色石蕊试液先变红后褪色D.铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟18．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A.标准状况下，22.4L H 2中所含质子数、中子数均为2N A B.32g O 2气体和32g O 3气体的原子数之比为3：2 C.1L 1mol•L ﹣1的盐酸中所含粒子总数为2N AD.71g 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2N A19．用10 mL 的0.1 mol ·L －1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A ．3∶2∶2B ．1∶2∶3C ．1∶3∶3D ．3∶1∶120．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是 A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+ B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl - C ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H + D ．碱性溶液中：K +、Ba 2+、Cl -、NO 3- 21．下列说法中正确的是A ．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B ．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金C ．铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸D ．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂 22．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A ．氯化铁溶液B ．碳酸钠溶液C ．氢氧化铁胶体D ．醋酸溶液 23．下列溶液中Cl －浓度最小的是A ．25 mL 1 mol ·L −1 AlCl 3 溶液B ．30 mL 3 mol ·L −1 KCl 溶液C．20 mL 2 mol·L−1 MgCl2 溶液 D．30 mL 2 mol·L−1 NaCl 溶液24．下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。
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昌黎汇文二中2017—2018学年度第一学期期末考试高一化学试题（满分100分考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 C-12 Na-23 Al -27 K -39 He-4 P-31 Cu-64 Ba-137 Ca-40Cu-64 Mg-24第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是（）A B C D2、下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液体混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离3、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A．K+MnO4-Cl-SO42-B．Na+AlO2-Cl-SO42-C．SO42- Na+HCO3- Ba2+ D．Na+NO3-NH4+ SO42-4、下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液A．①⑤B．③④⑤C．②⑥D．②③④⑥5、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶56、下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤7、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓盐酸挥发B．澄清的石灰水变浑浊C．氢氧化钠溶液久置于空气中D．铁在潮湿的空气中生锈8、下列化学实验操作的事故处理方法正确的是（）A．不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．酒精灯着火时立即用水扑灭D．氢氧化钠固体洒落到地板上立即用水冲洗9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A．氯气通入水中：Cl2＋H2O= Cl-＋ClO-＋2H+B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．氨气通入稀HNO3中：NH3+H+=NH4+D．碳酸钙溶液与盐酸的反应：CO32 -＋2H+＝H2O+CO2↑10、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A．全部B．①②③C．①②③⑤D．②③④11、下列说法不正确．．．的是（）A．用焰色反应可鉴别NaCl和KClB．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性质C．浓硫酸可使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性D．在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性12、一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有浓硝酸．．．的容器上的是（）A B C DA B C D13下列两种物质发生反应：①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A. ①②③④⑤B. ①②③⑤C. ①②⑤D. ①③⑤14、欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（）A．稀盐酸B．稀硝酸C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液15、下列反应中，HNO3既显氧化性，又显酸性的是（）A．C和HNO3B．FeO和HNO3C．Fe2O3和HNO3D．CuO和HNO316、下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（）A．向CaCl2溶液中通入CO2至过量B．向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量D．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量17、当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能．．．出现的情况是（）A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜18、稀硫酸中加入铜片，无现象，再加入下列某物质后，铜片逐渐溶解，该物质为( )A．KNO3B．NaCl C．FeCl2D．Cu(OH)219、Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1mol∙L-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是A．Al B．Mg C．Na D．三者产生的氢气一样多20、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5N A个电子B．标准状况下分子总数为0.5 N A的H2O与CO2的总体积为11.2 LC．2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05N AD．0.1 mol·L—1的NaCl溶液中含有0.1N A个Na+二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）21、某无色溶液中可能含有I－、K＋、Cu2＋、SO32－（还原性：SO32－＞I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32－；④可能含有I－。
A.①③B.①②③C. ②③④D. ①②22、下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（）23、“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④24、下列离子的检验不能达到预期目的是（）A．向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH4+B．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na+C ．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl -D ．向待测液里加入BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO 42-25、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )Ⅱ卷（共45分）26、（5分）已知A 、B 、C 、D 、E 、F 是含有同一种元素的化合物，其中F 是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应① A + H 2O → B + C ② C + F → D ③2O （1）写出A 、B 、 C 的化学式A______ B ____ C______（2）写出反应③的离子方程式 27、（10分）氯气是一种有毒气体。
（1）实验室里通常用MnO 2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为 ；在该反应中，氧化剂是 ，如有1 mol Cl 2生成，被氧化的HCl 的物质的量是 mol ，转移电子的物质的量是 mol ；（2）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO ）发生氯气中毒的事件。
试根据你的化学知识分析，原因 是（用离子方程式表示） ； （3）氯气如果泄露会造成严重的环境污染。
化工厂可用浓氨水检验氯气管道是否漏气。
有关反应的化学方程式如下：2NH 3 + 3Cl 2 = 6HCl + N 2在检验过程中若出现 现象时，说明有氯气泄露；产生这一现象的原因是（用化学方程式表示） 。
28、（10分）为验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，设计如下实验：（1）写出浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式 ； （2）B 中加入的试剂是 ，现象是 ，作用是 ；C 的作用是 ，D 的作用是 ，E 的作用是 ； （3）如果将F 放在B 、C 之间，则一定不能检出的物质是 。
29、（12分）A 是用途最广的金属，B 、C 是两种常见气体单质，E 溶液为常见强酸，D 溶液中滴加KSCN 溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。
请回答：（1）写出B物质的化学式：；F的名称：。
（2）写出第③步反应的化学方程式为。
（3）第④步反应中溶液颜色的变化；写出第④步反应的离子方程式。
（4）写出SO2和B反应的离子方程式。
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是。
30、（8分）在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示，试计算：（1）原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=（2）原溶液的c(H+)= mol/L（3）x与y的差值为（4）原溶液中c(Cl-) mol/L高一化学参考答案一、选择题（共55分）26、（5分）NO2NO HNO3 （各1分）NH4++OH-NH3+ H2O（2分）27、（10分）（1）4HCl(浓) +MnO2MnCl2 + C12↑ + 2H2O （2分）MnO2 2 2（各1分）（2）Cl—+ClO—+2H+|= C12↑ + H2O （2分）（3）冒白烟（1分）HCl+NH3=NH4Cl（2分）28、（10分）（1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2 SO2↑+2H2O （2分）（2）无水硫酸铜固体由无色变为蓝色检验水蒸气（2分）检验SO2吸收SO2 检验SO2是否被吸收完全（2分）（余各1分）（3）CO229、（12分）（1）Cl2（1分）；氯化亚铁（1分）（2）Fe +2HCl＝FeCl2+ H2↑（2分）（3）溶液由黄色变为浅绿色（2分）；2Fe3++ Fe ＝3Fe2+（2分）(4) SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl- (2分)（5）先生成白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）30、（8分）（1）5:1 （2）0.08（3）0.008 (4)0.66。