2020高考化学工艺流程题押题
2020年高考化学108所名校押题精选11 工艺流程题(解析)
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【详解】 （1）根据上述分析，“加热溶解”时，Cu 与 HCl、H2O2 反应变为 Cu2+，离子反应方程式为
Cu+2H++H2O2
Cu2++2H2O，故答案为：Cu+2H++H2O2
Cu2++2H2O；
（2）温度过低，反应速率慢，温度过高，反应物 H2O2 分解，则温度不宜过高也不宜过低的原因是低于 50℃， 溶解反应较慢，超过 50℃，H2O2 分解与 HCl 逸出导致溶解翻译速率下降，故答案为：低于 50℃，溶解反应 较慢，超过 50℃，H2O2 分解与 HCl 逸出导致溶解翻译速率下降； （3）根据上述分析可知，“滤渣”主要成分为 Ag，“酸溶解”过程为 Ag 和 HNO3、HCl 反应得到 AgCl 的沉淀， 化学反应方程式为：3Ag+HNO3+3HCl===3AgCl↓+NO↑+2H2O，故答案为： 3Ag+HNO3+3HCl===3AgCl↓+NO↑+2H2O； （4）调节 pH 为保证 Sn4+沉淀完全(离子浓度小于 10－5mol·L－1)，按 c(Sn4+)=1×10-5 mol·L－1 进行计算，根据 Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55 可得，c(OH-)=1×10-12.5 mol·L－1，则 c(H+)=1×10-1.5 mol·L－1，pH=1.5，为保证 Cu2+(0.022 mol·L－1)不沉淀，按 c(Cu2+)=0.022 mol·L－1 进行计算，根据 Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20 可得，c(OH-)=1×10-9 mol·L －1，则 c(H+)=1×10-5 mol·L－1，pH=5，则 pH 的取值范围 1.5≤pH＜5，故答案为：1.5≤pH＜5； （5）沉淀中可能附着的有 Cl-，检验是否洗净的方法可以是取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入稀硝酸， 再加入硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，证明洗涤干净，反之，沉淀没有洗涤干净，故答案为：取最后
2020届高三考前冲刺工艺流程题专项训练(含答案)
（6）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 _____________________(写两种)。 7.亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、 印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后 设计生产 NaClO2 主要流程如下：
(1)Ⅰ中发生反应的还原剂是___________，气体 a 的名称是 ___________ (2) Ⅱ 中 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _________________________________________ (3)A 的化学式是___________ (4)Ⅲ中电极 X 是___________，（填“阴极”“阳极”），其上 发生的电极反应为 ____________________________。离子交换膜 N 是____（填“阴” “阳”）离子交换膜。(5)ClO2 是一种高效水处理剂，可用亚氯 酸钠和稀盐酸为原料制备： 5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂
（1）反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重 要化学试剂：____________。（2）如果在实验室模拟操作 1 和 操作 2，则需要使用的主要玻璃仪器有：_______________。 （3）钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶 液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式 为_______________。 （4）工业上制备还原性气体 CO 和 H 2 的反应原理为 CO 2＋CH 42CO ＋2H 2，CH 4＋H 2O CO ＋3H 2。含甲烷体积分数为 80%的 a L(标准状况)天然气与足 量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为 90%，用产生的还原性气体(CO 和 H 2)还原 MoO 3 制钼，理论上 能生产钼的质量为____________。 5.二氟磷酸锂(LiPO 2F 2)作为电解液添加剂能够有效提升锂电 池的循环性能。在氮气气氛下，在 PFA(全氟烷氧基树脂)烧瓶中 加入高纯 LiPF 6 和 Li 2CO 3 固体，以碳酸二甲酯作溶剂制备 LiPO 2F 2，其流程如下：
2020高考化学模拟押题及答案
论生成 SO2 还是 H2，每生成 1 mol 都转移 2mol 电子，正确。 9．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料 的再利用。下列叙述不正确的是( )
A．装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与 Br2 发生取代反应 B．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大 C．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用 D．甲烷的二氯代物有 2 种 【答案】D 【解析】加强热时，聚丙烯分解生成碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，除碳为固体，其他物质均 为气体，冷却后，苯和甲苯液化，氢气、甲烷、乙烯和丙烯都是气体，其中，乙烯和丙烯与丙中溴发生加 成反应，最后收集的气体为氢气和甲烷。A 项，装置乙试管中收集的液体是甲苯和苯，在铁粉或 FeBr3 存 在下均可与溴发生取代反应，正确；B 项，1，2二溴乙烷、1，2二溴丙烷的密度都大于水的密度，正确； C 项，最后收集的氢气和甲烷可作清洁燃料，正确；D 项，因为甲烷为正四面体结构，则甲烷的二氯代物 只有一种，错误，D 项符合题意。 10．下列实验装置不能达到相应实验目的的是( )
【解析】根据图示可知在甲池中 O2 与 H2AQ 反应产生 H2O2 和 AQ，O 元素的化合价降低，H 元素化合价
没有变化，所以 H2O2 是还原产物，A 项错误。根据图示可知电路中每转移 0.2 mol 电子，反应产生 0.1 mol H2O2，同时有 0.2 mol H+从乙池进入甲池，溶液质量增加 3.4 g;而在乙池，H2S-2e-===S↓+2H+，产生
①装置 B 中的试剂是________。 ②装置 D 的作用是________。 ③当装置 B、C、E、F 依次出现下列现象：________，品红溶液褪色，________，出现白色浑浊；可证明燃 烧产物中含有 H2O、SO2、CO2。 结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。 Ⅱ.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取 吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。 已知：2S2O23－＋I2===S4O26－＋2I－。 (3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：_________________________________________。 (4)滴定终点的现象为___________________________________________________。 (5)取蛋白质样品 m g 进行测定，采用 c1 mol·L－1 的碘水 V1 mL 进行吸收，滴定过量的碘样时消耗 c2 mol·L－1 硫代硫酸钠溶液 V2 mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为________。 (6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值________(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 (2)①无水硫酸铜 ② 除去 SO2，避免对 CO2 的检验造成干扰 ③粉末由白色变蓝色 品红溶液不褪色(或仍显红色) (3)I2＋SO2
2020高考化学押题及答案 (4)
业流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。
4. 原料预处理的 5 种常用方法
研磨 减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，增大反应速率
水浸
与水接触反应或溶解
酸浸 与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去
除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性 灼烧
B、Mg、硼酸
S 焦亚硫酸钠
Li 钛铁矿 Cl、NaClO2 Ba、S 立德粉 Zn 闪锌矿
√
Ca 水泥
√
N2H4
Mn、硫酸锰
I KIO3
Cr 铬铁矿
V、V2O5
（2019 年全国 1 卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种 以硼镁矿（含 Mg2B2O5·H2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
押课标卷理综第 27 题 无机工业流程
高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★★☆
一、考题分析 化学工艺流程试题是全国卷的必考题型。化学工艺流程是将化工生产过程中主要生产阶段
以流程框图形式呈现出来。涉及的知识包含元素及其化合物的性质、制备、分离提纯等化学问 题。试题涉及的知识面多而杂，难度较大。
二、近四年考点分布分析
。
（6） 写出“沉锰”的离子方程式
。
（7） 层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 LiNixCoyMnzO2，其中 Ni、Co、Mn 的
化合价分别为+2、+3、+4。当 x=y=1/3 时，z=
。
1. 审读试题三步骤 (1) 读题干——明确原料成分和生产目的。 (2) 读流程——分析明确流程转化原理和目的。 (3)读设问——明确所答问题，答什么。 2. 破题关键 (1) 看原料：明确化工生产或化学实验所需的材料。 (2) 看目的：把握题干中的“制备”或“提纯”等关键词，确定化工生产或化学实验的目 的。 (3) 看箭头：进入的是投料(即反应物)；出去的是生成物(包括主产物和副产物)。 (4)看三线：主线主产品；分支副产品；回头为循环。 (5) 找信息：明确反应条件的控制和分离提纯方法。 (6) 关注所加物质的可能作用：参与反应、提供反应氛围、满足定量要求。 3．破题方法 (1) 首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题，首先对比 分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间 的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后 再结合题设的问题，逐一推敲解答。 (2) 分段分析法：对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工业 流程题，用分段分析法更容易找到解题的切入点。 (3) 交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再用这一 中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品，这种题适合用交叉分析法。就是将提供的工
2020届高三工艺流程题考前冲刺二
2020届高三工艺流程题考前冲刺二1.三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。
由高碳铬铁合金(含Cr、Fe 及C)制备三氧化二铬的工艺流程如下：已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。
回答下列问题：(1)步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是________________(写一点)；浸取铬时反应的离子方程式为________________________。
(2)步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是________________________________________。
(3)步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图所示：pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_______________________________________。
(4)步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是___________________________。
(5)步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。
2.CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式。
2020届高考化学考前突破训练 化学工艺流程 综合题(含解析)
2020届高考化学考前突破训练化学工艺流程综合题【考向分析】该类试题通常以化工生产流程图的形式，以陌生元素或陌生化合物知识为载体，综合考查元素化合物知识、氧化还原反应(或复分解反应、电离、水解)方程式的书写、通过化工原理的分析判断流程中残渣或废液的成分、反应条件的控制与选择、物质分离提纯的方法、产率的计算、K sp的应用、绿色化学思想的体现等。
题目综合性强，难度大，将化学与社会、生产、生活联系起来，旨在考查考生阅读提取信息，迁移应用知识的能力，及科学态度与社会责任的核心素养。
【核心导学】1．图解明晰化学工艺流程(1)(2)循环物质的确定(3)副产品的判断2．原料预处理的六种常用方法方法目的研磨、雾化减小固体的颗粒度或将液体雾化，增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应更加充分水浸与水接触反应或溶解酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去碱浸除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物灼烧除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质煅烧改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土3．常见的操作及目的常见的操作目的加氧化剂氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子判断能否加其他物质要考虑是否引入杂质(或影响产物的纯度)等分离、提纯利用过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏、重结晶等常规操作从溶液中得到晶体提高原子利用率绿色化学(减少对环境的污染、物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)在空气中或其他气体中进行的反应或操作要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应；或能否达到隔绝空气、防氧化、防变质、防分解、防水解、防潮解等目的控制溶液的pH ①调节溶液的酸碱性，使金属离子形成氢氧化物沉淀析出(或抑制水解)②“酸作用”可除去氧化物(膜)③“碱作用”可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)⑤调节溶液pH，促进(或抑制)某些气体的吸收(或逸出)控制温度(常用水浴、冰浴或油浴) ①防止副反应的发生②使化学平衡移动，提高产率(或转化率)；控制化学反应的方向③控制固体的溶解与结晶④控制反应速率；使催化剂达到最大活性⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量⑧降温：防止物质高温分解或挥发、升华；降温(或减压)可以减少能源成本，降低对设备的要求洗涤晶体①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性杂质②冰水洗涤：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗③用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等4．物质分离、提纯的六种物理方法5．熟练书写、配平氧化还原反应的方程式(1)明确常见的氧化剂和还原剂①常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl2(X2)O2Fe3＋酸性KMnO4MnO2酸性K2Cr2O7HClO还原产物Cl－(X－)H2O/O2－/OH－Fe2＋Mn2＋Mn2＋Cr3＋Cl－氧化剂ClO－3浓H2SO4HNO3H2O2PbO2FeO2－4(H＋)NaBiO3还原产物Cl－SO2NO2(浓)、NO(稀)H2O/OH－Pb2＋Fe3＋Br－②常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质Fe2＋H2S/S2－SO2/SO2－3HI/I－NH3N2H4CO H2氧化产物金属离子Fe3＋S、SO2SO3、SO2－4I2N2、NO N2CO2H2O(2)掌握氧化还原反应方程式配平的步骤(3)流程图中氧化还原反应方程式的书写技巧①新信息或流程图→判断反应物和部分生成物。
2020届高考化学备考专题能力提升练 ---化学工艺流程(含解析)
2020届高三备考化学专题能力提升练-化学工艺流程A组一、选择题(本题包括1小题,共6分)1.纳米铁可用作特殊的催化剂,以FeSO4饱和溶液为原料制取纳米铁的实验流程如下:已知:主反应在80 ℃左右条件下进行,直至得到黄色(FeC2O4·2H2O)沉淀。
下列判断正确的是( )A.进行“主反应”时,搅拌不利于沉淀的生成B.进行“过滤”时,搅拌能加快过滤速度C.可用高锰酸钾溶液检验“滤液”中是否含有Fe2+D.N2氛围有效减少产品被氧气、水蒸气氧化的机会【解析】选D。
搅拌可加快沉淀的生成,A项错误;过滤时不可搅拌,以免捣破滤纸,B 项错误;主反应是复分解反应,滤液显酸性,Fe2+和过量的草酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项错误;N2氛围有效减少产品被氧气、水蒸气氧化的机会,D项正确。
【互动探究】若洗涤后所得晶体未进行干燥,则最终得到的纳米铁中含有的杂质为______________。
提示:四氧化三铁。
高温下铁和水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气。
二、非选择题(本题包括2小题,共44分)2.(22分) 黄血盐[K4Fe(CN)6,亚铁氰化钾]是一种淡黄色粉末,可溶于水,不溶于乙醇。
工业上用含有NaCN的电镀废液和FeSO4、CaCl2在70～80 ℃下反应先生成亚铁氰化钠,具体制备流程如下:回答下列问题:(1)在实验室中配制NaCN溶液的方法为________________________________,常温下将0.1 mol·L-1的NaOH溶液和0.2 mol·L-1 HCN的溶液等体积混合,混合溶液呈碱性,试从化学平衡常数的角度通过计算进行解释______________________________。
(已知常温下, K a(HCN)=6.2×10-10)(2)反应器中发生反应的化学方程式为_______________________________。
2020届高考化学主观大题《工业流程大题押题专练》有答案
2020届高考化学主观大题《工业流程大题押题专练2》1.碱式碳酸镁[Mg(OH)2 .4MgCO3.4H2O]不溶于水、乙醇,是重要的无机化工产品。
一种以白云石为原料制备碱式碳酸镁的流程如图1所示:请回答下列问题:（1）白云石的主要成分是CaCO3、MgCO3,加热至一定温度时分解生成CaO、MgO。
“混烧”时加入煤粉的作用是_____________。
（2）根据下表中数据,选择“消化”时的最佳温度______;理由是__________________。
pH对最终产品中CaO含量及32碱式碳酸镁产率的影响如图2和图3所示:①应控制“碳化”终点pH约为______;实验室中用pH试纸测定溶液pH的方法是__________________。
②已知室温下,K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
“碳化”时终点pH=10.0时,溶液中c(Mg2+)=______。
（4）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为__________________;“热解”时先生成MgCO3·3H2O;而后MgCO3·3H2O分解生成Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O。
若MgCO3·3H2O分解不完全,产品中镁元素的质量分数_____ (填“偏大”“不变”或“偏小”)。
（5）“过滤”时用乙醇洗涤产品碱式碳酸镁,使用乙醇的原因是__________________。
（6）该流程中可以循环利用的物质是_____(写化学式)。
2.我国研制的巨型激光器“神光二号”使用了一种大型非线性光学晶体磷酸二氢钾(24KH PO )。
利用氟磷灰石[化学式为()543Ca F PO ],备磷酸二氢钾晶体的工艺流程如图所示(部分无关流程已省略)。
已知:萃取的主要反应原理为3424H PO KH PO KC l l+HC +ƒ,其中反应产生的HC1易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题:(1)粉碎氟磷灰石的目的是___________,沸腾槽不能使用二氧化硅陶瓷材质,其主要原因是______________________(用化学方程式表示)。
2020年高三化学工艺流程题专项训练题(附答案)
2020年高三化学工艺流程题专项训练题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、填空题4。
一种以软锰矿（含2MnO ,及少 量2SiO 杂质）和黄铁矿（主要成分为FeS 2)为原料生产42MnSO H O g 的工艺流程如下：已知:球磨是在封闭的设备中，利用下落的研磨体（如钢球、鹅孵石等）的冲击作用以及研磨体与球磨内壁的研磨作用而将物料粉碎并混合。
回答下列问题： （1）“球磨”的目的是。
（2）通入空气“焙烧”的目的是。
（3）“一系列操作”包括 、过滤等。
结合流程中物质的转化关系，说明“母液A ”不能丟弃的原因是。
（4）“碱浸”中发生的离子反应方程式是，“滤渣B ”的成分是(写方程式），“母液B ”中的盐类溶质是（填名称）。
（4）取一定量母液A 加入43NH HCO 可制得高性能强磁性材料3MnCO ,该反应为2+332Mn +HCO Mn +X H C O O +→↓↑，X 的电子式是。
已知常温时，0.11mol L -g 43NH HCO 溶液中含氮（或含碳）微粒分布分数α与pH 的关系如图所示，则a122(H CO )K 、b 32(NH H O)K g 、a222(H CO )K 的大小关系为.2.镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。
采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有1x y x y 2LiNi Co Mn O －－)的工艺流程如图所示：回答下列问题（1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_______。
（2）能够提高“碱浸”效率的方法有______(至少写两种)。
（3）“碱浸”过程中，铝溶解，在该反应中每产生1mol 非极性共价键放出133.3Kj 的热量 请写出该反应的热化学方程式 。
2020届高考化学三轮冲刺大题强化特训-《工艺流程(一)》
2020届高考化学三轮冲刺大题强化特训《工业流程（一）》1.某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：(1)第①步反应的离子方程式是____________________________________；(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：______________________________；(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有______________________；(4)欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。
理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O。
【答案】(1)Cr2O72-+ 6Fe2＋+ 14H＋＝2Cr3+ + 6Fe3＋+ 7H2O(2分)(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照(2分)(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2(2分) (4)13.9(3分)【解析】(1)Cr2O72-有较强氧化性，FeSO4•7H2O中Fe2+有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第①步反应中Cr2O72-在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应有水生成，反应离子方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O；(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上；(3)由题给框图可得：Fe2+过量，加NaOH时，产生Cr(OH)3、Fe(OH)3和Fe(OH)2三种沉淀物；(4)1 L废水中含n(Cr2O72-)=5.00×10-3 mol。
【冲刺提升】专题七 化学工艺流程题-2020年高考化学考前精准预测(解析版)
2020年高考化学考前精准预测专题七化学工艺流程题一、【专题说明】本专题主要以全国卷研究为例。
通过对近年高考题和考纲样题考题背景和知识点进行分类，找出其中的变化规律，从而实现精准预测。
二、【样题背景研究】Ni、Si等元素)2018全国3卷“KClO3氧化法”制备KIO3KClO3和I2KIO32017全国1卷钛铁矿来制备Li4Ti5O12和LiFePO4FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质Li4Ti5O12和LiFePO41．【2016年高考新课标Ⅰ卷】(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为____。
(计算结果保留两位小数)【答案】(1)+3价；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；(3)NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2-(或NaClO2)；(4)2:1； O2；(5)1.57g。
【解析】 (1)在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价。
(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑。
2020年高考化学之考前抓大题01 化学工艺流程题(一)(解析版)
大题01 化学工艺流程题（一）1．钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。
工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：（1）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为________________________________________。
（2）途径II氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为_____________________________。
（3）已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。
由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。
当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是____________[已知K sp(BaCO3)=1×10-9、K sp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]。
（4）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是__________________________。
（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是________________________。
②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g/mol) 的物质的量浓度为__________________(计算结果保留3位有效数字)。
（6）二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Li x(MoS2)n。
则电池放电时正极的电极反应是：_____________________。
2020年高考化学真题分类训练 专题15 工艺流程题(教师版含解析)
专题15 工艺流程题1．(2020年山东新高考)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。
下列说法错误的是A．浸出镁的反应为4232MgO+2NH Cl=MgCl+2NH+H OB．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物K sp的不同【答案】B【解析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg 2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。
A ．高温煅烧后Mg 元素主要以MgO 的形式存在，MgO 可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH 4Cl=MgCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故A 正确；B ．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B 错误；C ．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C 正确；D ．Fe(OH)3、Al(OH)3的K sp 远小于Mg(OH)2的K sp ，所以当pH 达到一定值时Fe 3+、Al 3+产生沉淀，而Mg 2+不沉淀，从而将其分离，故D 正确； 故答案为B 。
2．(2020年新课标Ⅰ)钒具有广泛用途。
黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4。
采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：回答下列问题：(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。
2020年高考化学工业流程押题考前必做15题
2020年高考化学工业流程押题考前必做15题1．三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH3)6]Cl3是合成其他含钴配合物的重要原料。
在活性炭的催化作用下，通过氧化二氯化六氨合钴(II)得到三氯化六氨合钴(III)制备流程如下：资料：①钴离子常见价态有+2(II)价，+3(III)价，Co(II)离子能在水溶液中稳定存在，但Co(III)离子不能稳定存在，只能以固态或络合物形式（如[Co(NH3)6]3+）稳定存在溶液中。
② Co2+在pH=9.4时完全沉淀为Co(OH)2（1）实验中需要将CoCl2·6H2O晶体研细，其目的是：__________________。
（2）在加入浓氨水前先加入大量NH4Cl溶液，请结合平衡原理解释原因______________________。
（3）在“氧化”过程中需水浴控温在50～60℃，温度不能过高，原因是______________________。
（4）写出“氧化”过程中反应的离子方程式_______________。
（5）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：①称取样品4.000g于烧瓶中，加水溶解，加入足量的NaOH溶液，加热至沸15～20min，将 [Co（NH3）6]Cl3完全转化为Co（OH）3，冷却后加入足量KI固体和HCl 溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00mL试样加入到锥形瓶中；②用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，溶液变为浅黄色后，加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点，重复2次实验，测得消耗Na2S2O3溶液的平均体积为15.00 mL。
（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2，I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通过计算确定该产品中钴的含量___________________。
2．利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
【冲刺必刷】2020年山东新高考化学模拟猜题专项汇编 (15)工艺流程分析
2020年山东新高考化学模拟猜题专项汇编（15）工艺流程分析1、溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。
实验室用工业大理石（含有少量3+Al、3+Fe等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：下列说法错误的是（）A.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH ，步骤Ⅱ加入的试剂a是石灰水4B.步骤Ⅱ控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量2+CaC.试剂b是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是除去过量的氢氧化钙D.步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶2、用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
其工艺流程如下图。
[已知：①净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质；②CaF2难溶]。
下列说法不正确的是( )A．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B．除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为2++3+2+MnO+2Fe+4H=2Fe+Mn+2H O22C．副产品A的化学式为(NH4)2SD．从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥3、（多选）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某科研小组设计如下工艺流程回收铜并制取胆矾(流程中RH 为萃取剂)，下列说法正确的是( )A ．反应I 的离子方程式为：()2343224Cu+H O+2NH +2NH =Cu NH +2H O ++B ．操作②用到的主要仪器为蒸馏烧瓶C ．操作④以石墨为电极电解硫酸铜溶液：阳极产物为224O H SO 和D ．操作⑤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥4、实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为 Zn 和 Cu ）回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如图所示，下列叙述错误的是（ ）A.“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入2O 代替22H OB.铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的22H OC.与加入锌粉反应的离子为2+Cu 、+HD.“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的 ZnO5、氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl －浓度较大的体系生成配离子[]2CuCl －，在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜。
2020高考化学 冲刺600分 题型二 工艺流程类练习(含解析)
题型二工艺流程类（A组)1．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl ＋Cl－[CuCl2]－。
工业上用低品铜矿（主要含CuS、Cu2S、FeO等）制备CuCl的一种工艺流程如下：回答下面问题：(1）反应Ⅰ中被氧化的元素有________.（填元素符号)（2）滤渣Ⅱ的成分主要为MnCO3，写出除Mn2＋的离子方程式______________________________________________________________ __________。
（3）写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式______________________________________________________________ __________。
（4)在进行反应Ⅱ时,通入的SO2一般都要适当过量，目的是______________________________________________________________ __________________________________。
在CuCl的生产过程中可以循环利用的物质为________。
(5）滤饼进行醇洗的目的是______________________________________________________________ __________________________________________________________________________________.（6)在进行反应Ⅱ时，当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小,原因是______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ __________。
2020年高考化学黄金押题12化学工艺流程含解析
黄金押题12 化学工艺流程【高考考纲】环节设置1.―→目标产物产品的提纯分离―→核心化学反应原料―→―→对原料的预处理2.命题考查(1)陌生物质化合价的判断以及电子式的书写。
(2)化学方程式或离子方程式的书写。
(3)根据流程中的转化，正确选择试剂，判断中间产物。
(4)实验操作方法的正确选择、语言的规范描述。
(5)化学平衡、电化学原理在化工生产中的应用。
(6)样品中质量分数及产率的相关计算。
3.解答要领关注箭头的指向(聚焦局部，箭头指入——反应物，箭头指出——生成物)、前后追溯物质(放大局部)、考虑反应实际(物质性质、试剂用量)。
【真题感悟】例1、 (2018·高考全国卷Ⅱ)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：2n＋－1c ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：相关金属离子[(M)＝0.1 mol·L0回答下列问题：。
焙烧过程中主要反应的化学方程式为(1)__________________________，若不通__________的作用是；氧化除杂工序中____________外还有SiO的主要成分除1(2)滤渣ZnO2 __________________入氧气，其后果是。
＋2可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为Cd溶液中的(3)．________________________________________________________________________。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________________；沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。
PbSOSO不能共存生成。
反应生成ZnO和SO(2)溶液中的Pb与解析：(1)在焙烧过程中ZnS 2＋2－沉和O4422＋＋32，加Fe氧化生成。
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答案KAlSi3O8＋4HCl＋H2O===KCl＋AlCl3＋3H2SiO3(胶体)
题组三 应用“平衡转化”思想书写方程式
6．沉钴工艺流程如下图所示，请写出“沉钴”过程中的离子方程式：________________。
________________________________________________________________________。
[解题思路]Li2FeSiO4可看作Li2SiO3·FeO，根据该化学式的特点，联想Na2CO3与SiO2的高温反应，FeC2O4受热分解生成FeO、CO和CO2即可写出总的方程式。
完成该转化的离子方程式：___________________________________________________。
答案2Cr3＋＋3CO(NH2)2＋9H2O===2Cr(OH)3↓＋3CO2↑＋6NH
广义水解原理
广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。
答案(1)H2C2O4＋F－===HF＋HC2O
(2)Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O===Na2SO4＋4H3BO3
解析(1)由Ka可知酸性：H2C2O4>HF>HC2O 。
5．工业上可用盐酸处理铝硅酸盐，如正长石(KAlSi3O8)制取硅酸胶体。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案2NH4VO3 V2O5＋2NH3↑＋H2O↑
解析联想铵盐的不稳定性，类比NH4HCO3的分解。
二、陌生氧化还原(或电极)反应方程式的书写
1．熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物
答案Li2CO3＋FeC2O4·2H2O＋SiO2 Li2FeSiO4＋CO↑＋2CO2↑＋2H2O↑
9．“煅烧”偏钒酸铵(NH4VO3)可得到工业制硫酸的催化剂五氧化二钒(V2O5)，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)多硼酸盐四硼酸钠(Na2B4O7)与硫酸反应可制硼酸(H3BO3)，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________
题组二 根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写方程式
4．根据要求完成下列化学方程式：
(1)25℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下：
H2C2O4
Ka1＝5.36×10－2
Ka2＝5.35×10－5
HF
Ka＝6.31×10－4
则H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为_______________________________
氧化剂
Cl2
O2
浓H2SO4
HNO3
KMnO4(H＋)、MnO2
Fe3＋
KClO3ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱClO－
H2O2
还原产物
Cl－
O2－、H2O、OH－
SO2
NO或NO2
Mn2＋
Fe2＋
Cl－
H2O
还原剂
I－(HI)
S2－(H2S)
CO、C
Fe2＋
NH3
SO2、SO
H2O2
氧化产物
I2
S
CO2
Fe3＋
NO
SO
O2
2.新情境下氧化还原反应方程式的书写技巧
以2017年全国卷Ⅲ28题(2)为例予以说明。
工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：___________________________________________。
第一步：书写“主干物质”：
即反应物中的氧化剂、还原剂，产物中的氧化产物、还原产物。
[解题思路]该反应的微观平衡移动过程如下：
答案Co2＋＋2HCO ===CoCO3↓＋CO2↑＋H2O
7．如下图，写出制备CaO2·8H2O的化学方程式：_____________________________
________________________________________________________________________。
1．写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：_________________。
答案SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑
2．一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式：________。
答案NH2Cl＋2H2O===NH3·H2O＋HClO
3．常用尿素[CO(NH2)2]除去工业酸性废水中的Cr3＋，流程为：
答案CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl
解析氨水中和溶液中的H＋，促进Ca2＋与H2O2反应生成CaO2·8H2O沉淀。
题组四 根据对热稳定性的理解书写方程式
8．Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________
________________________________________________________________________。
[解题思路](1)判断三种酸(只看第一步电离)H2C2O4、HF、HC2O 电离出H＋的能力，即酸性的强弱，运用强酸制弱酸即可写出方程式。
(2)联想Na2SiO3与酸的反应，H3BO3是弱酸。