(五年高考)2016届高考化学 专题十六 硫及其化合物 环境保护(全国通用)含解析
高考化学第一轮总复习试卷 硫和硫的化合物 环境保护(附答案)
高考化学第一轮总复习试卷硫和硫的化合物 环境保护第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是（ ）A ．NOB ．3OC ．COD ．2CO2．市场上销售的某消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本产品为无色液体，呈碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可漂白浅色衣物。
据此，可推断该产品的有效成份可能是 （ ）A ．2ClB ．2SOC ．NaClOD ．4KMnO3．下列容器中，最不宜于制造储存浓42SO H 的容器是（ ）A ．铁B ．铝C ．铜D ．陶瓷4．如图7-1所示，在硫酸工业生产中，为了有利于2SO 的转化，且能够充分利用热能，采用了中间有交换器的接触室。
按此密闭体系中气体的流向，则在A 处流出的气体为 （ ）A ．2SOB ．3SO ，2OC ．2SO ，2OD ．2SO ，3SO5．下列事实能用同一原理解释的是 （ ）A ．2SO ，2Cl 均能使品红溶液褪色B ．34HCO NH 晶体、固体2I 受热均能变成气体C ．S 与Fe 、Cu 反应均生成低价硫化物D ．-ClO 与-2S、+H 均不能生存二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有•••••个两或个一选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．向3FeCl 和2BaCl 的酸性混合物溶液中通入2SO 气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）A ．4BaSOB ．FeSC ．3BaSOD ．S7．下列物质中硫元素既能被氧化，又能被还原的是（ ）A ．S H 2B ．SC ．2SOD ．3SO8．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）A ．+K 、+2Cu、-3NO 、-24SO B ．-23CO 、+Na 、-Cl 、-24SO C ．+3Al 、-Cl 、-3NO 、+2Mg D ．+H 、+2Ba 、-3NO 、-24SO 9．图7-2为含同一元素的a 、b 、c 、d 、e 五种物质的转化关系。
(五年高考)2019届高考化学 专题十六 硫及其化合物 环境保护(全国通用)
专题十六 硫及其化合物 环境保护考点一 硫及其化合物1．(2015·天津理综，1，6分)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是( )A ．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO 3B ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO 3溶液解毒D ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱解析 A 项，硫燃烧生成的产物为SO 2，不是SO 3，错误；B 项，明矾溶液因Al 3＋ 水解而呈酸性，铜锈的成分主要是Cu 2(OH)2CO 3，Cu 2(OH)2CO 3能溶于酸性溶液，故可用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈，正确；C 项，水杨酸中含有羧基，可与NaHCO 3溶液反应放出CO 2，故服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用NaHCO 3溶液解毒，正确；D 项，使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服时，肥皂中的有效成分高级脂肪酸钠会与钙离子反应生成高级脂肪酸钙沉淀，从而使肥皂去污能力减弱，正确。
答案 A2．(2013·广东理综，11，4分)下列措施不合理的是( )A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2＋和Hg 2＋解析 SO 2具有漂白性，可以用来漂白纸浆和草帽辫，A 项合理；B 项中由于水垢的主要成分为C aCO 3和Mg(OH)2，硫酸与CaCO 3反应生成的CaSO 4为微溶，附着在水垢上面阻止反应的进行，故B 项不合理；焦炭可以与SiO 2发生化学反应SiO 2＋2C2CO↑＋Si ，=====高温而制得粗硅，C 项合理；Na 2S 电离产生的S 2－可以与Cu 2＋、Hg 2＋反应生成难溶物CuS 、HgS ，故D 项合理。
答案 B3．(2013·广东理综，23，6分)下列实验的现象与对应结论均正确的是(双选)( )选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al 片放入浓硝酸中无明显现象Al 与浓硝酸不反应C将一小块Na 放入无水乙醇中产生气泡Na 能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应解析 浓硫酸有脱水性，能使蔗糖变黑；浓硫酸又有强氧化性，能发生反应C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，生成的气体使固体体积膨胀，A 项正确；常温下=====△，Al 遇浓硝酸发生钝化，是因为Al 与浓硝酸反应生成的一层致密的氧化物保护膜阻碍反应进一步进行，B 项错误；2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑，C 项正确；3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2，Fe 3O 4是黑色晶体，D 项错误。
普通高等学校招生全国统一考试化学试题含解析
2016年普通高等学校招生全国统一考试化学试题含解析(总14页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷）理科综合（化学部分）一、选择题：1. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D【解析】A 、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A 正确。
B 、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B 正确。
C 、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C 正确。
D 、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D 错误。
因此，本题选D 。
2. 设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2ND. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N【答案】A【解析】A 、乙烯和丙烯最简式均为为2CH ，14g 混合气体中含有的原子团2CH 的物质的量为1mol ，含有的氢原子数为A 2N ，故A 正确。
B 、若1mol 的2N 与4mol 的2H 完全反应则生成2mol 3NH ，但此反应是可逆反应，反应不完全，所以3NH 分子数小于A 2N ，故B 错误。
C 、Fe 溶于过量硝酸，由于硝酸具有强氧化性，最终氧化产物是3Fe ，因此1mol Fe 与过量硝酸反应转移A 3N 电子，故C 错误。
高考化学一轮总复习专题十六硫及其化合物环境保护课件
(1)用硫酸清洗锅炉中的水垢( ) (2)用 BaCl2 溶液鉴别 SO24－和 SO23－( ) (3) 浓 硫 酸 具 有 强 氧 化 性 ， 所 以 浓 硫 酸 可 用 于 干 燥 H2 和 CO( ) (4)向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明溶 液中一定有 SO24－( ) (5)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸 的强氧化性( ) 答案(dá àn) (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
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浓硫酸与金属的反应(fǎnyìng)规律
1.钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止 反应进一步发生。
2.与活泼金属(jīnshǔ)(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小 后，产生H2。
3.与不活泼金属(jīnshǔ)(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度 变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4 的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1 mol。
答案(dáàn) A
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考点二 硫酸的性质及 SO24－的检验
1.浓硫酸的物理性质
(1)挥发性：__难__挥__发__(；huīfā)
(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶(hù rónɡ)，溶解时可大放出
_量__的_ 热
________；
将浓H2SO4沿烧杯(shāobēi)内壁缓缓
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4.三氧化硫(sān yǎnɡ huàliú)
(1)物理性质：在标准状况下SO3为______无__色__(_w(填ú s色è)态晶)体。
(2)化学性质：
SO3＋H2O===H2SO4 SO3＋CaO===CaSO4
2016届高考化学(全国通用)二轮复习练习三年模拟精选专题十六硫及其化合物环境保护Word版含答案
A组专项基础训练一、选择题1．(2015·济南期末)下列现象或事实不能用同一原理解释的是() A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中易变质C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色解析A项，浓硝酸和氯水中的HClO见光都易分解，所以用棕色试剂瓶保存；B项，硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都易被氧气氧化变质；C项，Cl2使品红溶液褪色的原因是其具有强氧化性，SO2使品红溶液褪色的原因是其与某些有色物质化合成无色物质；D项，SO2和Na2SO3溶液都具有还原性，都能使溴水褪色。
答案 C2．(2015·通州期末)将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的()①NO2②CO2③Cl2④HCl⑤NH3A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．①④⑤解析SO2与H2O反应生成H2SO3，通入的气体要么具有强氧化性能把H2SO3氧化为SO2－4，要么通入的气体显碱性使H2SO3转化为SO2－3与Ba2＋生成BaSO3沉淀，①③具有强氧化性、⑤显碱性。
答案 A3．(2015·辽宁锦州期末，7)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A．上述过程中，最终被还原的是NO－3B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1 解析溶液颜色变成浅绿色，说明Fe3＋被还原为Fe2＋，立即又变成棕黄色，说明Fe2＋又被氧化为Fe3＋，滴入BaCl2溶液有白色沉淀，说明SO2被氧化为SO2－4，反应过程可以理解为，Fe3＋被SO2还原为Fe2＋：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，生成的H＋使溶液呈酸性，NO－3在酸性条件下将Fe2＋又氧化为Fe3＋，故最终被还原的是NO－3，A项正确；氧化性的关系是HNO3>Fe3＋>H2SO4，B项正确；第二步反应中HNO3被还原为无色难溶于水的NO，C项正确；SO2→SO2－4，转移2e－，HNO3→NO，转移3e－，同温同压下，SO2与NO的体积比为3∶2，D项错误。
全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总及详细答案
【答案】SO2＋H2O H2SO3变小2H2SO3＋O2==2H2SO4酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选1例，其它合理答案均可)
【解析】
【分析】
正常雨水中，CO2+H2O H2CO3，由于碳酸显酸性，所以正常雨水显酸性，且pH大约为5.6。当雨水中溶入一定量SO2后，SO2与水反应生成亚硫酸，从而使雨水的酸性增强，pH减小。当pH<5.6，雨水这就成为酸雨。在酸雨中，H2SO3易被空气中的氧气氧化为硫酸，导致酸性增强，pH减小。
【答案】Al2O3+ 6H+=2Al3++ 3H2O2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O2SO2+ O2 2SO32H2SO4(浓) + Cu CuSO4+ 2H2O +SO2↑
【解析】
【分析】
(1)甲为氧化物，不溶于水的白色固体，既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，应为两性氧化物，应是Al2O3，由转化关系可知，甲与硫酸反应生成乙为Al2(SO4)3，硫酸铝与氨水反应生成丙为Al(OH)3，氢氧化铝加热分解可以生成氧化铝，据此解答；
②SO2通入Na2SO3溶液中：________________________。
（2）Y的分子式：___________________。
（3）Z的稀溶液与铁反应的离子方程式为______________________。
（4）检验CO2是否混有SO2，可以使混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，这是利用了SO2的_____________性，也可以使混合气体通过盛有酸性高锰酸钾稀溶液的洗气瓶，这是利用了SO2的_____________性。
2016高考化学专题精讲：16.硫及其化合物 环境保护
气瓶中，漂白效果更好
解析
由于SO2的还原性导致溴水、酸性KMnO4溶液褪色，SO2
能使石蕊试液变红，但不褪色， A 错； Na2O2 、 H2O2 、 HClO 等 物质均可使品红溶液褪色，B对；SO2利用化合反应使红墨水褪 色，漂白粉、Na2O2利用氧化反应使红墨水褪色，活性炭利用吸
附原理使红墨水褪色，C错；SO2与Cl2等物质的量混合后遇水发
催化剂
(3)SO2对大气的污染与防治 ①来源：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。
②危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨。
形成酸雨的反应过程
③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。
4.三氧化硫
无色晶体 (填色态)。 (1)物理性质在标准状况下了SO3为_________ (2)化学性质： SO3+H2O===H2SO4 SO3+CaO===CaSO4
(4)温室效应
化石燃料(石油、煤、天然气)的大量使用和森林的
大量砍伐，使大气层中CO2的含量增大，全球不断变暖，极地冰 川大量融化，海平面上升，从而影响全球的生态系统平衡和水 土资源。导致温室效应加剧的主要因素有：a.大量使用煤等含碳 燃料；b.机动车辆排放的尾气；c.森林火灾和大面积毁坏森林； d.工业尾气。 (5) 白色污染 是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化
硝酸钡 溶液
白色 浑浊，再通 SO2 不溶解
【典例示范1】 下列说法正确的是( )
A. 因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性
KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C.SO2 、漂白粉、活性炭、 Na2O2 都能使红墨水褪色，且原理 相同 D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集
2020版【5年高考3年模拟】人教新课标版高考化学专题十六 氧、硫及其化合物 环境保护与绿色化学
专题十六氧、硫及其化合物环境保护与绿色化学挖命题【考情探究】★★分析解读环境保护与绿色化学是本专题高考考查的重点,可以直接考查环境问题的成因及防治、绿色化学理念,也可以以氮、硫重要化合物的性质为载体综合考查环境保护、基本概念、基本理论、化学反应原理等。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一氧、硫及其重要化合物1.(2019届四川成都顶级名校零诊,1)下列有关物质性质的应用正确的是()A.常温下干燥氯气与铁不反应,可以用钢瓶储存氯水B.二氧化硅具有较强的导电性,可用于制造光导纤维C.二氧化硫有漂白、杀菌作用,可在食品生产中大量使用D.次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液答案 D2.(2017广东中山一中二测,4)下列变化的实质相似的是()①用浓硫酸能在白纸上写字,用氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸可用铁制容器存放,加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A.只有②③④B.只有③⑤C.只有③④⑥D.全部答案 B3.(2019届广东七校联合体一联,9)探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作中正确的是()A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度答案 C4.(2018山东临沂期中,13)下列各组物质在一定条件下反应产生等物质的量的气体时,消耗酸的物质的量最少的是()A.碳与浓硫酸B.二氧化锰与浓盐酸C.铁与稀硫酸D.铜与稀硝酸答案 A5.(2018湖北百所重点学校联考,12)某白色粉末由两种物质组成,取少量样品加入足量水中,固体部分溶解,再向其中加入足量NaOH溶液,振荡,固体全部溶解;另取少量白色粉末加入足量硫酸,有气泡产生且有淡黄色不溶物生成。
则该白色粉末可能为()A.Na2CO3、CaOB.Na2S2O3、Al2O3C.Na2O2、Al(OH)3D.NaI、AgNO3答案 B6.(2018福建六校联考,13)用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是()途径①:S H2SO4途径②:S SO2SO3H2SO4A.途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念,因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高B.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol电子C.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性D.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率答案 C7.(2019届广东惠州一调,27)某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
高考化学硫及其化合物综合题及答案.doc
高考化学硫及其化合物综合经典题及答案一、高中化学硫及其化合物1．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15 亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)现有雨水样品 1 份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH 所得数据如下：测试时间 /h 0 1 2 3 4雨水的 pH 4.75 4.62 4.56 4.55 4.54分析数据，回答以下问题：①雨水样品呈酸性的原因是________________________________( 用化学方程式表示 )。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气 )混合， pH 将 ________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现 pH 逐渐变小，其原因可能是_______(用化学方程式表示 )。
(3)举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响________________ 。
【答案】 SO2 2 2 3 2 3 22 4＋H O H S O 变小2H SO ＋O ==2H SO 酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选 1 例，其它合理答案均可)【解析】【分析】正常雨水中， CO2+H 2O H2CO3，由于碳酸显酸性，所以正常雨水显酸性，且pH 大约为5.6。
当雨水中溶入一定量SO2后， SO2与水反应生成亚硫酸，从而使雨水的酸性增强，pH减小。
当pH<5.6 ，雨水这就成为酸雨。
在酸雨中，H2SO3易被空气中的氧气氧化为硫酸，导致酸性增强， pH 减小。
【详解】(1) ①雨水样品呈酸性，主要是SO 溶于水并与水反应，原因是SO ＋H O H SO 。
答案2 2 2 2 3为： SO2 2O 2 3＋ H H SO ；②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气 )混合，则会发生反应H SO +Cl +H O==H SO +2HCl， pH 将变小。
高考化学硫及其化合物综合题含答案解析
高考化学硫及其化合物综合题含答案解析一、高中化学硫及其化合物1．随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。
完成下列填空：（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________ （2）SO 2是造成酸雨的主要原因。
写出一条减少SO 2排放的措施。
_________________________（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c （H +）=____________mol/L 。
该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。
【答案】可用测量溶液pH 的方法 使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等 10-5 232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO【解析】【分析】（1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH 为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，pH 小于5.6；（2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3）pH=-lg c （H +），由此计算c （H +），亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。
【详解】（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH 为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH 减小，小于5.6，所以可用测量PH 的方法确定某次降雨是否为酸雨，故答案为：可用测量溶液pH 的方法；（2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3）某酸雨样品的pH=5，则pH=-lg c （H +）=5则该样品中c （H +）=10-5 mol/L ；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO ，故答案为： 10-5；232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO 。
全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总含答案解析
全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总含答案解析一、高中化学硫及其化合物1．二氧化硫是污染大气的主要物质之一。
含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。
(1) SO2 造成的一种常见环境污染为___；列举二氧化硫的一种用途___。
(2) ____________________________________________________________ SO2使紫色KMnO 4溶液褪色的离子方程式为___；(提示：KMnO4被还原为Mn2+)(3) ____________________________________________________________ 通空气时反应的化学方程式为___；若在实验室进行，操作A 是________________________________ 。
(4) __________ 亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为____________ 。
(5) ______ 有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理? (填“合理”或“不合理”；)理由是_____________________ 。
【答案】酸雨漂白草帽、纸张等2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn 2++4H +2CaSO3+O2+4H2O═ 2CaSO4?2H2O 过滤氨气合理二氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。
【解析】【分析】(1) 当雨水的pH<5.6 时称为酸雨，酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的；二氧化硫有毒且有漂白性；(2) SO2具有还原性，KMnO4溶液具有氧化性，二者会发生氧化还原反应而使紫色KMnO4 溶液褪色，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，书写离子方程式；(3) 亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为硫酸钙，通过操作 A 从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤；(4) 该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，根据元素守恒，通入的气体需含有氮元素，则为氨气；(5) 生石灰能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，从而减少了烟气中二氧化硫的排放；【详解】(1) 雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物质，就变成酸性的降水——酸雨，所以SO2 造成的一种常见环境污染为形成酸雨；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫有毒，不能漂白食品；(2) SO2中S元素化合价为+4 价，具有强的还原性，而KMnO4溶液具有强的氧化性，二者会发生氧化还原反应而使紫色KMnO4 溶液褪色，二者反应的离子方程式为：2MnO 4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；(3) 亚硫酸钙中的S元素化合价为+4 价，具有还原性，易被氧气氧化，所以通空气时反应的化学方程式为：2CaSO3+O2+4H2O═ 2CaSO4?2H2O；分离固体与可溶性的液体混合物常用过滤操作，所以通过操作A 从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤；(4) 该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，氨气为碱性气体，两者反应：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，所以若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为氨气；(5) 生石灰是碱性氧化物，能够与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中加入生石灰可减少烟气中二氧化硫的排放。
(五年高考)2016届高考化学 专题十六 硫及其化合物 环境保护
专题十六 硫及其化合物 环境保护考点一 硫及其化合物1．(2015·天津理综，1，6分)下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是( ) A ．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO 3B ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO 3溶液解毒D ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱解析 A 项，硫燃烧生成的产物为SO 2，不是SO 3，错误；B 项，明矾溶液因Al 3＋水解而呈酸性，铜锈的成分主要是Cu 2(OH)2CO 3，Cu 2(OH)2CO 3能溶于酸性溶液，故可用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈，正确；C 项，水杨酸中含有羧基，可与NaHCO 3溶液反应放出CO 2，故服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用NaHCO 3溶液解毒，正确；D 项，使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服时，肥皂中的有效成分高级脂肪酸钠会与钙离子反应生成高级脂肪酸钙沉淀，从而使肥皂去污能力减弱，正确。
答案 A2．(2013·广东理综，11，4分)下列措施不．合理的是( ) A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2＋和Hg 2＋解析 SO 2具有漂白性，可以用来漂白纸浆和草帽辫，A 项合理；B 项中由于水垢的主要成分为CaCO 3和Mg(OH)2，硫酸与CaCO 3反应生成的CaSO 4为微溶，附着在水垢上面阻止反应的进行，故B 项不合理；焦炭可以与SiO 2发生化学反应SiO 2＋2C=====高温2CO ↑＋Si ，而制得粗硅，C 项合理；Na 2S 电离产生的S 2－可以与Cu 2＋、Hg 2＋反应生成难溶物CuS 、HgS ，故D 项合理。
答案 B3．(2013·广东理综，23，6分)下列实验的现象与对应结论均正确的是(双选)( )固体变黑解析 浓硫酸有脱水性，能使蔗糖变黑；浓硫酸又有强氧化性，能发生反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，生成的气体使固体体积膨胀，A 项正确；常温下，Al 遇浓硝酸发生钝化，是因为Al 与浓硝酸反应生成的一层致密的氧化物保护膜阻碍反应进一步进行，B 项错误；2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑，C 项正确；3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，Fe 3O 4是黑色晶体，D 项错误。
高考化学一轮总复习十六 硫及其化合物 环境保护模拟创题试题
回夺市安然阳光实验学校硫及其化合物环境保护根据高考2、4、6、11、13及创新导向题。
模拟精选题1．(2016·三明一中期中)下列有关物质用途的说法中，正确的是( ) A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料答案D2．(2016·陕西咸阳模拟，6)下列变化的实质相似的是( )①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A．只有②③④ B．只有③⑤C．只有③④⑥ D．全部答案B3．(2016·山东潍坊期末)2015年11月29日至30日，国家主席出席了气候变化巴黎大会，各国就如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展进行商讨。
为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。
下列活动不符合这一主题的是( )A．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一B．积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用C．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划D．将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法解析A、机动车实行限行措施可以减少雾霾，符合，A项错误；B、推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用，可以降低污染，B项错误；C、通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划，符合，C项错误；D、焚烧秸秆会增加雾霾的产生，不符合，D项正确。
答案D4．(2016·湖南衡阳质检)如下图，利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )解析在Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，发生复分解反应产生SO2，A遇BaCl2溶液假如可以发生反应：BaCl2＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2HCl，由于酸性HCl＞H2SO3，反应产生的BaSO3溶解变为BaCl2、SO2和H2O，因此上述假设不成立，即不会发生上述变化，错误；B.SO2＋H2O===H2SO3，H2SO3与Na2S溶液发生反应：H2SO3＋Na2S===H2S＋Na2SO3，继续发生氧化还原反应：H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，溶液变浑浊；C.KMnO4有氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应而使KMnO4溶液褪色，正确；D.SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，正确。
高考化学考点分类汇编(近3年真题模拟)专题十六 硫及其化合物
目夺市安危阳光实验学校专题十六硫及其化合物高考试题考点一硫及其氧化物环境污染与保护1.(四川理综,1,6分)化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌解析:二氧化硫有毒,工业上常用于漂白纸浆、丝、麻等材料或产品,不能用于食品增白,A错误;葡萄糖可转化合成葡萄糖酸钙,B正确;聚乙烯塑料无毒无害,可用作食品包装,C正确;次氯酸钠可吸收空气中的CO2,反应生成有强氧化性、漂白性的次氯酸,用于环境的消毒杀菌,D正确。
答案:A2.(上海化学,7,3分)将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是( )选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3CO2D SO2Cl2解析:将SO2通入BaCl2溶液中,只发生反应:SO2+H2O H2SO3,不会产生沉淀,此时若再通入H2S则发生反应:2H2S+H2SO33H2O+3S↓;若通入Cl2,则发生反应:H2SO3+Cl2+H2O H2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,故A、D项X、Y满足题意。
将NH3通入BaCl2溶液中只发生反应NH3+H2O NH3·H2O,无沉淀生成,若再通入CO2,则:CO2+2NH3·H2O(NH4)2CO3+H2O,(NH4)2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NH4Cl,故C项X、Y满足题意。
答案:B3.(广东理综,12,4分)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜解析:A.漂白是指有机质颜色褪去,SO2使溴水褪色,是利用SO2的还原性,不是漂白性。
2016年全国统一高考化学试卷(新课标II)全解
2016 年全国一致高考化学试卷（新课标II ）学校 :___________ 姓名： ___________班级： ___________考号： ___________一、单项选择题 ( 本大题共 7 小题，共 42.0 分 ) 1. 以下对于燃料的说法错误的选项是（ ）A. 燃料焚烧产物 CO 2是温室气体之一B. 化石燃料完整焚烧不会造成大气污染C. 以液化石油气取代燃油可减少大气污染D. 燃料不完整焚烧排放的 CO 是大气污染物之一 2. 以下各组中的物质均能发生就加成反响的是（ ）A. 乙烯和乙醇B. 苯和氯乙烯C. 乙酸和溴乙烷D. 丙烯和丙烷3. a 、 b 、c 、 d 为短周期元素， a 的原子中只有 1 个电子， b 2- 和 c +的电子层构造同样， d与 b 同族．以下表达错误的选项是（）A. a 与其余三种元素形成的二元化合物中其化合价均为 +1B. b 与其余三种元素均可形成起码两种二元化合物C. c 的原子半径是这些元素中最大的D. d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性4. 分子式为 C 4H 8Cl 2 的有机物共有（不含立体异构） （ ） A.7 种B.8 种C.9 种D.10 种5.Mg-A gCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．以下表达错误的选项是（）A. 负极反响式为g e - g 2+M -2=MB. 正极反响式为+-Ag +e =Agl -由正极向负极迁徙C. 电池放电时 CD. 负极会发生副反响 g2g22↑M +2H O=M （ OH ） +H6. 某白色粉末由两种物质构成，为鉴识其成分进行以下实验：①取少许样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体 所有溶解；②取少许样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在． 该白色粉末可能为（）a 3 l （OH ） 3g l a3A.N HCO 、AB.A C、N HCOC.Na 2SO 、 BaCOD.Na CO 、 CuSO332 3 47. 以下实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A ． 制备 Fe （ OH ） 3 胶体将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl 3 溶液中B ． 由 MgCl 2 溶液制备无水 MgCl 2 将 MgCl 2 溶液加热蒸干C ． 除掉 Cu 粉中混有的 CuO加入稀硝酸溶液，过滤、清洗、干燥 D ．比较水与乙醇中氢的开朗性分别将少许钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A.AB.BC.CD.D二、简答题 ( 本大题共 2 小题，共 28.0 分 )8. 联氨（又称肼， N 2H 4，无色液体）是一种应用宽泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答以下问题：（ 1）联氨分子的电子式为______ ，此中氮的化合价为______ ．（ 2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反响制备联氨，反响的化学方程式为 ______ ．（ 3）① 2O 2（ g ） +N 2（g ）═N 2O 4（ l ）△H 1 ②N 2（ g ） +2H 2（ g ）═N 2H 4（ l ）△H 2 ③O 2（ g ） +2H 2（ g ）═ 2H 2O （ g ）△ H 3④ 2N 2H 4（ l ） +N 2O 4（ l ）═ 3N 2（ g ） +4H 2O （ g ）△H 4=-1048.9 kJ?mol -1上述反响热效应之间的关系式为△H 4= ______ ，联氨和 N 2O 4 可作为火箭推动剂的主要原因为 ______ ．（ 4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相像．联氨第一步电离反响的均衡常数++7-14）．联氨与硫酸形成的值为 ______ （已知： N 2H 4+H?N 2H 5 的 K=8.7×10 ； K w =1.0 × 10 酸式盐的化学式为 ______ ．（ 5）联氨是一种常用的复原剂．向装有少许AgBr 的试管中加入联氨溶液，察看到的现象是 ______ ．联氨可用于办理高压锅炉水中的氧，防备锅炉被腐化．理论上1kg 的联2kg；与使用 a 2 32氨可除掉水中溶解的 O ______N SO 办理水中溶解的 O 对比，联氨的长处是 ______ ．9. 丙烯腈（ CH 2=CHCN ）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产．主要副产物有丙烯醛（ CH 2=CHCHO ）和异径（ CH 3CN ）和副产物丙烯醛（ C 3H 4O ）的热化学方程式以下：3 6 g 3g） + 2 g 3 3 g 2g ）△ H=-515 k mol -1 ①C H （ ）+NH （O （ ）═C H N （ ） +3H O （ J?3 6g2g 3 4g2g）△ H=-353 k J? mol -1②C H （ ）+O （ ）═C HO （ ） +HO （两个反响在热力学上趋向均很大，其原由是 ______ ；有益于提升丙烯腈均衡产率的反 应条件是 ______ ；提升丙烯腈反响选择性的重点要素是______ ．a460℃．低（ 2）图（ ）为丙烯腈产率与反响温度的关系曲线，最高产率对应的温度为于 460℃时， 丙烯腈的产率 ______ （填“是”或“不是”） 对应温度下的均衡转变率，判断原由是 ______ ；高于 460℃时，丙烯腈产率降低的可能原由是______ （双选，填标号）．A ．催化剂活性降低B ．均衡常数变大C ．副反响增加D ．反响活化能增大（ 3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n （氨） / n （丙烯）的关系如图（ b ）所示．由图可知，n n，原由是 ______ ．进料气氨、空气、丙烯的理 最正确 （氨） / （丙烯）约为 ______ 论体积比约为______ ．三、实验题 ( 本大题共 1 小题，共 15.0 分 )10. 某班同学用以下实验研究 Fe 2+、 Fe 3+的性质．回答以下问题：（ 1）分别取必定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol/L 的溶液．在 FeCl 2 溶液中需加入少许铁屑，其目的是______ ．（ 2）甲组同学取 2mLFeCl 2 溶液，加入几滴氯水，再加入1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说l 2e 2+e l 2溶液与氯水反响的离子方程式为______．明 C 可将 F 氧化．FCm（ 3）乙组同学以为甲组的实验不够谨慎，me l 2溶液中先加入 0.5 L 煤该组同学在 2 L F C 油，再于液面下挨次加入几滴氯水和1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是 ______ ． （ 4）丙组同学取 m L 0.1 mol -1 KI 溶液，加入 mmol?L -1e l 3溶液混淆．分别10 ?L 6 L0.1F C 取 2mL 此溶液于 3 支试管中进行以下实验：①第一支试管中加入 m l 4充足振荡、静置， l 41 LCC CC 层显紫色；②第二支试管中加入3e6] 溶液，生成蓝色积淀；1滴K[F （ CN ） ③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红．实验②查验的离子是______ （填离子符号） ；实验①和③说明：在I - 过度的状况下，溶液中仍含有 ______（填离子符号） ，由此能够证明该氧化复原反响为______ ．（ 5）丁组同学向盛有 H 2O 2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl 2 溶液，溶液变为棕黄色，发生反响的离子方程式为 ______ ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色积淀生成，产生气泡的原由是 ______ ，生成积淀的原由是 ______ （用均衡挪动原理解说） ．四、简答题 ( 本大题共 2 小题，共 30.0 分 )11. 双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂．生产双氧水常采纳蒽醌法，其反响原理和生产流程以下图：生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在必定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺获得双氧水．回答以下问题：（1）蒽醌法制备 H2O2理论上耗费的原料是 ______ ，循环使用的原料是 ______ ，配制工作液时采纳有机溶剂而不采纳水的原由是______ ．（2）氢化物 A 中反响的化学方程式为 ______ ．进入氧化塔 C 的反响混淆液中的主要溶质为 ______ ．（3）萃取塔 D 中的萃取剂是 ______ ，选择其作萃取剂的原由是______ ．（4）工作液重生装置 F 中要除净残留的 H2O2，原由是 ______ ．（ 5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反响的离子方程式为______ ，一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为 1.10g cm-3mol-1．?），其浓度为 ______?L12.东晋《华阳国志 ?南中志》卷四中已有对于白铜的记录，云南镍白铜（铜镍合金）有名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答以下问题：（ 1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d 能级上的未成对电子数为______．（2）硫酸镍溶于氨水形成 [N i （NH3）6]SO4蓝色溶液．①[N i（ NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是______．i364i2+3______ ，供给孤电子对的成键②在 [N （ NH） ]SO中 N与 NH之间形成的化学键称为原子是 ______．③氨的沸点______ （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原由是______；氨是分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化种类为______．（ 3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：958kJ?mol-1、I N i=1 753 kJ?mol -1， I C u＞ I N i的原由是 ______．______I C u=1（4）某镍白铜合金的立方晶胞构造以下图．①晶胞中铜原子与镍原子的数目比为______ ．②若合金的密度为dg?cm-3，晶胞参数a= ______ nm．五、推测题 ( 本大题共 1 小题，共 15.0 分 )13. 氰基丙烯酸酯在碱性条件下能迅速聚合为进而拥有胶黏性．某种氰基丙烯酸酯（ G）的合成路线以下：已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276 ，核磁共振氢谱显示为单峰②回答以下问题：（1） A 的化学名称为 ______ ．（2） B 的构造简式为 ______ ．其核磁共振氢谱显示为 ______ 组峰，峰面积比为______ ．（3）由 C生成 D 的反响种类为 ______ ．（4）由 D生成 E 的化学方程式为 ______ ．（5） G中的官能团有 ______ 、 ______ 、 ______ ．（填官能团名称）（ 6）G的同分异构体中，与 G拥有同样官能团且能发生银镜反响的共有______种．（不含立体构造）2016 年全国一致高考化学试卷（新课标II ）答案和分析【答案】1.B2.B3.A4.C5.B6.C7.D8.3a l2 4a l 2321；-2 ； 2NH+N C O═N H+N C +H O；2△H- 2△H- △H；联胺有较强的复原性， N2O4有较强的氧化性，两者在一同易发生自觉的氧化复原反响；8.7 ×10-7 ；N2H5HSO4；试管壁出现光明银镜或浅黄色转变为白色的银积淀； 1；氧化产物为氮气、对环境无污染，而亚硫酸钠被氧化产物为硫酸钠，易生成硫酸盐积淀影响锅炉的安全使用9.两个反响均为放热量大的反响，生成产物丙烯晴和丙烯醛均有较稳固的碳碳三键和碳碳双键能量低，故热力学趋向大；低温、低压；催化剂；不是；反响开始进行主假如向正反响方向进行，还没有达到均衡；AC；1：1；此时产物主假如丙烯晴无，副产物几乎无有； 1：7.5 ：110. 防备氯化亚铁被氧化； Cl 2+2Fe2+=2Fe3++2Cl -；隔绝空气，防备空气中氧气氧化氯化亚铁；Fe2+； Fe3+；2Fe3++2I -=I 2+2Fe2+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气；氯化铁溶液中存在水解均衡，Fe3++3H2O?Fe（ OH）3+3H+，反响中消耗氢离子促使氯化铁水解正向进行生成氢氧化铁红褐色积淀11. 氢气和氧气；乙基蒽醌；乙基蒽醌在有机溶剂中的溶解度较大，而在水中的溶解度较小；；乙基氢蒽醌；水；过氧化氢易溶于水，难溶于有机溶剂；过氧化氢拥有强氧化性，防备催化剂中毒；5H2O2+6H++2MnO4- =2Mn2++5O2↑+8H2O；8.8912.1 s22s22p63s23p63d84s2； 2；正四周体；配位键； N；高于；氨气分子之间形成氢键，分子间作使劲更强；极性； sp3；金属； Cu+的核外电子排布比 Ni+的更稳固，难以失掉电子；3： 1；×10713. 丙酮；；2；1：6；取代反响；a a l；酯基；碳碳双键；氰基； 7 +N OH+N C【分析】1.解：A．形成温室效应的气体主假如二氧化碳的大批排放，故 A 正确；B．化石燃料含有硫等要素，完整焚烧会生成二氧化硫会形成酸雨，会造成大气污染，故 B错误；C．压缩天然气和液化石油气含有杂质少，焚烧更充足，焚烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故 C 正确；D．燃料不完整焚烧排放的 CO有毒，能联合人体中血红蛋白损失运送氧的能力，是大气污染物之一，故 D正确；应选 B．A．二氧化碳是形成温室效应的气体；B．化石燃料完整焚烧生成气体、尘埃等会造成大气污染；C．压缩天然气和液化石油气含有杂质少，焚烧更充足，产物为水和二氧化碳，对空气污染小；D．一氧化碳是有毒气体不可以排放到空气中．此题考察了燃料焚烧产物的剖析、物质性质的判断应用，注意知识的累积，题目较简单．2.解：A．乙烯能够发生加成反响，乙醇无不饱和键不可以发生加成反响，故 A 错误；B．苯是六个碳碳键完整等同的化学键，必定条件下和氢气发生加成反响，氯乙烯分子中含碳碳双键，能够发生加成反响，故 B 正确；C．乙酸分子中羰基不可以加成反响，溴乙烷无不饱和键不可以发生加成反响，故 C 错误；D．丙烯分子中含碳碳双键，能发生加成反响，丙烷为饱和烷烃不可以发生加成反响，故D错误；应选 B．依占有机物分子中含碳碳双键、 C=O键、-CHO及苯环的物质可发生加成反响，如：烯烃、炔烃、醛类、苯及其同系物等，注意-COOH不可以发生加成反响，以此来解答．此题考察有机物的性质、反响种类，题目难度不大，主假如加成反响的实质理解应用，题目较简单．3.解： a、 b、 c、d 为短周期元素， a 的原子中只有 1 个电子，则 a 为 H元素； b2-和 c+的电子层构造同样，联合离子所得电荷可知 b 为 O元素， c 为 Na； d 与 b 同族，则 d 为S元素．A ． H 元素与aaN 形成化合物N H ， H 元素为 -1 价，故 A 错误；B ．O 元素与 H 元素形成 H 2O 、H 2O 2，与 Na 元素形成 Na O 、Na O ，与 S 元素形成 SO 、 SO ，22 223故 B 正确；C ．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中 H 原子半径最小，故 Na 的原子半径最大，故 C 正确；D ． d与 a形成的化合物为 22D 正确．H S ， H S 的溶液呈弱酸性，故 应选： A ．a b cdaa2-和 c +的电子层、 为短周期元素，的原子中只有 1 个电子，则为 H 元素；、 、构造同样，联合离子所得电荷可知 b 为 O 元素， c 为 Na ； d 与 b 同族，则 d 为 S 元素，联合元素化合物性质与元素周期律解答．此题考察构造性质地点关系应用，注意抓住短周期推测元素， 娴熟掌握元素化合物知识，注意对元素周期律的理解掌握，有益于基础知识的稳固．4. 解： CHC 能够看作为 CH 中 2 个 H 原子被 2 个 C 原子取代， C H 有 CHCHCHCH 、4 8 l 2 4 10 l 4 10 3 2 23CH 3C （ CH 3） 2 两种，3 2 23l l 4 种、4 CHCHCHCH 中一个 C 取代为甲基、 亚甲基中 H 原子，对应此外的 C 原子分别有种地点，但有 2 种重复（对碳链以前向后一次编号，1、2 号碳原子重复一次， 1、3 与2、 4 重复），故该状况有 6 种，3 3 2 l 取代为甲基、次甲基中 H 原子，对应此外的 l 3 种、 CHCH （ CH ） 中一个 C C 原子分别有1 种地点，但有 1 种重复（分别处于取代甲基、次甲基上 H 原子），故该状况有 3 种，故共有 9 种， 应选： C ．C 4H 8Cl 2 能够看作为 C 4H 10 中 2 个 H 原子被 2 个 Cl 原子取代，C 4H 10 有 CH 3CH 2CH 2CH 3、CH 3CH （ CH 3）2两种，再联合定一移一法判断．此题考察有机物的同分异构体的书写， 难度不大， 二氯代物的同分异构体常采纳“定一移一”法解答，注意重复状况．5. 解： A ．开朗金属镁作负极，失电子发生氧化反响，反响式为： g e -g 2+正M -2=M ，故A 确；g l g l e - -g 错误；B ． AC 是难溶物，其电极反响式为：2A C+2═2C1 +2A ，故 BC ．原电池放电时， 阴离子向负极挪动，则 Cl - 在正极产生由正极向负极迁徙，故 C 正确；D ．镁是开朗金属与水反响，即 g2g22M +2HO=M （ OH ） +H ↑，故 D 正确；应选： B ．Mg-A gCl 电池中，开朗金属 Mg 是复原剂、 AgCl 是氧化剂，金属 Mg 作负极，正极反响为：g l e - -g g e - g 2+ ，据此剖析． 2A C+2 ═2C1 +2A ，负极反响式为： M -2 =M 此题考察原电池工作原理， 注意常有物质的性质， 如镁的复原性以及银离子的氧化性是 解题的重点，题目难度中等．a 3 l 3都与盐酸反响，盐酸足量时没有固体节余，故A 错误；6. 解： A ． N HCO 、A （OH ） B ．碳酸氢钠与盐酸反响生成气体，AgCl 不溶于盐酸，故 B 错误；C ．BaCO 3 不溶于水，两者都与盐酸反响，且生成气体，振荡时二氧化硫易被空气中氧气 氧化生成硫酸，有硫酸钡积淀生成，不溶于盐酸，故 C 正确；D ．加入过度盐酸，生成二氧化碳气体，但没有固体节余，故D 错误．应选 C ．①取少许样品加入足量水仍有部分固体未溶解， 说明有一种物质不溶于水， 再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体所有溶解，则起码有一种物质可与盐酸反响生成气体，可能 为二氧化碳或二氧化硫；②取少许样品加入足量稀盐酸有气泡产生， 震荡后仍有固体存在， 说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该题．此题考察物质的查验和鉴识， 重视于元素化合物知识的综合理解和运用的考察， 注意掌握物质的性质，为解答该题的重点，难度中等．7.解： A．将 NaOH浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中，生成氢氧化铁积淀，制备氢氧化铁胶体，应在开水中滴加饱和氯化铁溶液，故A 错误；B．氯化镁易水解，加热溶液易获得氢氧化镁积淀，为防备水解，应在氯化氢气氛中，故 B错误；C．两者都与稀硝酸反响，应加入非氧化性酸，如稀硫酸或盐酸，故 C 错误；D．分别将少许钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可依据反响的强烈程度比较氢的开朗性，故 D正确．应选 D．A．制备氢氧化铁胶体，应在开水中滴加饱和氯化铁溶液；B．直接加热，易致使氯化镁水解；C．两者都与稀硝酸反响；D．分别将少许钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可依据反响的强烈程度比较氢的开朗性．此题考察较为综合，波及胶体的制备、盐类的水解、除杂以及性质的比较等知识，为高考常有题型，重视于学生的剖析、实验能力的考察，注意掌握实验的严实性和可行性的评论，难度不大．8.解：（1）肼的分子式为 N2 H4，是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键形成的共价化合物，电子式为：，此中氢元素化合价为 +1 价，则氮元素化合价为-2 价，故答案为：；-2 ；（ 2）氨气被次氯酸钠溶液氧化生成肼，次氯酸钠被复原生成氯化钠，联合原子守恒配平书写反响的化学方程式为： 2NH3+NaClO═N2 H4+NaCl+H2O，故答案为： 2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；（ 3）① 2O2（ g） +N2（g）═N2O4（ l）△H1②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3依照热化学方程式和盖斯定律计算③×2- ②×2- ①获得④ 2N 2H4（ l）+N2O4（ l ）═ 3N2（g）+4H2O（ g）△H4=2△H3- 2△H2- △H1，联胺有较强的复原性，N2O4有较强的氧化性，两者在一同易发生自觉的氧化复原反响放出大批热，联氨和N O 可作为火箭推动剂，24故答案为： 2△H3- 2△H- △H，联胺有较强的复原性， N O 有较强的氧化性，两者在一同2124易发生自觉的氧化复原反响；（ 4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相像．联氨第一步电离方程式为+-N2H4+H2O?N2H5+OH，均衡常数Kb==×=K×K w=8.7 ×10 7×1.0 ×10 -14 =8.7 ×10-7++N2H5HSO，， N2H4+H ?N2H5，联氨与硫酸形成的酸式盐为4故答案为： 8.7 ×10 -7，N2H5HSO4；（ 5）联胺被银离子氧化，银离子被复原生成单质银，反响出现现象为：试管壁出现光亮银镜或浅黄色转变为白色的银积淀，因为肼的氧化产物是氮气，不会对锅炉造成腐化，而亚硫酸钠被氧化产物为硫酸钠，易生成硫酸盐积淀影响锅炉的安全使用，联胺被氧化失电子N2H4～N2-4 e-，O2～4e-，N2H4～O2～4e-，联胺和氧气摩尔质量都是 32g/ mol ，则等质量联胺和氧气物质的量同样，理论上 1kg 的联氨可除掉水中溶解的 O21kg，与使用 Na2SO3办理水中溶解的 O2对比，联氨的长处是氧化产物为氮气、对环境无污染，而亚硫酸钠被氧化产物为硫酸钠，易生成硫酸盐积淀影响锅炉的安全使用，故答案为：试管壁出现光明银镜或浅黄色转变为白色的银积淀；1；氧化产物为氮气、对环境无污染，而亚硫酸钠被氧化产物为硫酸钠，易生成硫酸盐积淀影响锅炉的安全使用．（ 1）肼的分子式为N2H4，是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键形成的共价化合物，元素化合价代数和为0 计算化合价；（2）氨气被次氯酸钠溶液氧化生成肼，次氯酸钠被复原生成氯化钠；（3）① 2O2（ g） +N2（g）═N2O4（ l）△H1②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3依照热化学方程式和盖斯定律计算③×2- ②×2- ①获得④ 2N 2H4（ l）+N2O4（ l ）═ 3N2（g）+4H2O（ g）△H4=-1048.9 kJ?mol -1（ 4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相像．联氨第一步电离方程式为+-=×=K×K，N H +H O?N H +OH，均衡常数 K =2 422 5b w 联氨与硫酸形成的酸式盐为N HHSO；254（ 5）联胺被银离子氧化，银离子被复原生成单质银，联胺被氧化失电子N2H4～N2-4 e-，2e-，依坚守恒计算判断，依照锅炉的质地以及反响产物性质解答．O～ 4此题考察了氮及其化合物性质、物质构造、热化学方程式和盖斯定律计算应用、均衡常数的计算方法，主假如氧化复原反响的计算及其产物的判断，题目难度中等．9.解：（1）两个反响在热力学上趋向均很大，其原由是因为两个反响均为放热量大的反响，生成产物丙烯晴和丙烯醛均有较稳固的碳碳三键和碳碳双键能量低，因此热力学趋向大；该反响为气体体积增大的放热反响，因此降低温度、降低压强有益于提升丙烯腈的均衡产率，由图 b 可知，提升丙烯腈反响选择性的重点要素是催化剂，故答案为：两个反响均为放热量大的反响，生成产物丙烯晴和丙烯醛均有较稳固的碳碳三键和碳碳双键能量低，故热力学趋向大；低温、低压；催化剂；（ 2）因为该反响为放热反响，均衡产率应随温度高升而降低，反响刚开始进行，还没有达到均衡状态， 460°C以前是成立均衡的过程，因此低于460°C时，丙烯腈的产率不是对应温度下的均衡产率；高于460°C时，丙烯腈产率降低，A．催化剂在必定温度范围内活性较高，若温度过高，活性降低，故 A 正确；B．均衡常数的大小不影响产率，故 B 错误；C．依据题意，副产物有丙烯醛，副反响增加致使产率降落，故C正确；D．反响活化能的大小不影响均衡，故D错误；故答案为：不是，该反响为放热反响，均衡产率应随温度高升而降低；AC；（ 3）依据图象可知，当约为 1 时，该比率下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低；依据化学反响3 6g3g2g 3 3g2g），氨气、C H（）+NH（）+O（） =CH N（） +3H O（氧气、丙烯按 1： 1.5 ：1 的体积比加入反响达到最正确状态，而空气中氧气约占20%，所以进料氨、空气、丙烯的理论体积约为：1： 7.5 ： 1，故答案为： 1： 1；此时产物主假如丙烯晴无，副产物几乎无有；1： 7.5 ： 1；（ 1）依照热化学方程式方向可知，生成丙烯腈和生成丙烯醛都是放热反响生成产物丙烯晴和丙烯醛均有较稳固的碳碳三键和碳碳双键能量低；有益于提升丙烯腈均衡产率需要改变条件使均衡正向进行，由图 b 可知，提升丙烯腈反响选择性的重点要素是催化剂；（2）460°C以前是成立均衡的过程，因此低于 460°C时还没有达到均衡状态，高于 460°C 时，是温度高升均衡逆向进行，正反响为放热反响，丙烯腈产率降低；（ 3）依据图象可知，当约为1时，该比率下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低，依据化学反响C3H6（g） +NH3（ g） +O2（ g） =C3H3N（g） +3H2O（g），氨气、氧气、丙烯按1： 1.5 ：1 的体积比加入反响达到最正确状态，依照氧气在空气中约占20%计算条件比；此题考察热化学方程式，影响化学均衡的要素等知识．注企图象剖析判断，定量关系的理解应用是解题重点，题目难度中等．10.解：（1）铁和氯化铁反响生成氯化亚铁，在是防备氯化亚铁被氧化，故答案为：防备氯化亚铁被氧化；（2）氯气拥有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反响的离子方程式为：Cl 2+2Fe2+=2Fe3++2Cl -，故答案为： Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后能够隔绝溶液与空气接触，防备空气中的氧气氧化氯化亚铁，煤油的作用是隔绝空气，防备空气中氧气氧化氯化亚铁，故答案为：隔绝空气，防备空气中氧气氧化氯化亚铁；（4）加入 1 滴 K3[F e（ CN）6] 溶液，生成蓝色积淀是亚铁离子的查验特点反响现象，实验②查验的离子是 Fe2+，①第一支试管中加入 1mLCCl 4充足振荡、静置， CCl4层显紫色说2l 2e2+e3+l-，明生成 I ，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反响的离子方程式为： C +2F=2F+2C③第三支试管中加入 1 滴 KSCN溶液，溶液变红，说明随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化复原反响，e2+仍含有铁离子，在 I -过度的状况下，溶液中仍含有Fe3+，e2+e3+l 2e3+l-；故答案为： F ； F ； C +2F =2F +2C（ 5）向盛有 H2 O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变为棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反响的离子方程式为：e2+ 2 2+e3+22F +HO+2H =2F +2H O，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，产生气泡的原由是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气，氯化铁溶液中存在水解均衡，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，反响中耗费氢离子促使氯化铁水解正向进行生成氢氧化铁红褐色积淀，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气；氯化铁溶液中存在水解均衡， Fe3++3H2O?Fe（ OH）3+3H+，反响中耗费氢离子促使氯化铁水解正向进行生成氢氧化铁红褐色积淀．（1）铁和氯化铁反响生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液中加入铁粉防备氯化亚铁被氧化；（2）氯气拥有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后能够隔绝溶液与空气接触，防备空气中的氧气氧化氯化亚铁；（ 4）加入 1 滴 K3[F e（ CN）6] 溶液，生成蓝色积淀是亚铁离子的查验特点反响现象，第一支试管中加入1mLCCl4充足振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I 2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化复原反响；（ 5）向盛有 H2 O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变为棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，耗费氢离子促使氯化铁水解正向进行生成氢氧化铁红褐色积淀．此题考察了铁架化合物性质、主假如溶液配制、离子方程式书写、离子查验、盐类水解等知识点，注意题干信息的剖析判断，题目难度中等．11. 解：（ 1）由转变反响可知，先与氢气发生加成反响，再与氧气发生氧化反响，则蒽醌法制备 H2O2理论上耗费的原料是氢气和氧气；乙基蒽醌开始被耗费，以后又生成，则循环使用的原料是乙基蒽醌；配制工作液时采纳有机溶剂而不采纳水的原由是乙基蒽醌在有机溶剂中的溶解度较大，而在水中的溶解度较小，故答案为：氢气和氧气；乙基蒽醌；乙基蒽醌在有机溶剂中的溶解度较大，而在水中的FeCl 2溶液中需加入少许铁屑，其目的。
全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总含详细答案
全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu 2S ），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。
资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS 2）时，可生成辉铜矿Cu 2S ，其化学方程式为：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4。
硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe 2O 3和一种对环境有污染的有毒气体，回答下列问题：（1）在化合物FeS 2和Cu 2S 中，硫元素的化合价分别为__、__。
（2）在上述生成辉铜矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。
由题中信息可推知Cu 2S 的溶解情况是：__溶于水（填“不”或“能”，下同），__溶于稀硫酸。
（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：__，若反应中有2.2mol 电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为__L 。
【答案】-1 -2 35：3 不 不 4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2 8.96【解析】【分析】 422242414CuSO +5FeS +12H O=7Cu S+5FeSO +12H SO 该反应中铜和7个负一价硫的化合价降低，3个负一价硫的化合价升高。
【详解】（1）2FeS （二硫化亚铁）中铁为+2价，硫为-1价；2Cu S （硫化亚铜）中铜为+1价，硫为-2价，故答案为：-1；-2；（2）422242414CuSO +5FeS +12H O=7Cu S+5FeSO +12H SO 该反应中铜和7个负一价硫的化合价降低，即14个硫酸铜和3.5个2FeS 做氧化剂，3个负一价硫的化合价升高，即1.5个2FeS 做还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为35:3；根据反应422242414CuSO +5FeS +12H O=7Cu S+5FeSO +12H SO 及题目信息，可知2Cu S 不溶于水，也不溶于稀硫酸，故答案为：35:3；不；不；（3）根据题目信息‘硫铁矿可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成23Fe O 和一种对环境有污染的有毒气体’，可推知2FeS 和氧气反应生成23Fe O 和二氧化硫，方程式为：222324FeS +11O 2Fe O +8SO 高温，该反应转移电子数为44，即转移44个电子生成8个二氧化硫，故当转移2.2mol 电子时，生成0.4mol 二氧化硫，标况下体积为：8.96L ， 故答案为：222324FeS +11O 2Fe O +8SO 高温；8.96。
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专题十六 硫及其化合物 环境保护考点一 硫及其化合物1．(2015·天津理综，1，6分)下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是( ) A ．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO 3B ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO 3溶液解毒D ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱解析 A 项，硫燃烧生成的产物为SO 2，不是SO 3，错误；B 项，明矾溶液因Al 3＋水解而呈酸性，铜锈的成分主要是Cu 2(OH)2CO 3，Cu 2(OH)2CO 3能溶于酸性溶液，故可用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈，正确；C 项，水杨酸中含有羧基，可与NaHCO 3溶液反应放出CO 2，故服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用NaHCO 3溶液解毒，正确；D 项，使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服时，肥皂中的有效成分高级脂肪酸钠会与钙离子反应生成高级脂肪酸钙沉淀，从而使肥皂去污能力减弱，正确。
答案 A2．(2013·广东理综，11，4分)下列措施不．合理的是( ) A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2＋和Hg 2＋解析 SO 2具有漂白性，可以用来漂白纸浆和草帽辫，A 项合理；B 项中由于水垢的主要成分为CaCO 3和Mg(OH)2，硫酸与CaCO 3反应生成的CaSO 4为微溶，附着在水垢上面阻止反应的进行，故B 项不合理；焦炭可以与SiO 2发生化学反应SiO 2＋2C=====高温2CO ↑＋Si ，而制得粗硅，C 项合理；Na 2S 电离产生的S 2－可以与Cu 2＋、Hg 2＋反应生成难溶物CuS 、HgS ，故D 项合理。
答案 B3．(2013·广东理综，23，6分)下列实验的现象与对应结论均正确的是(双选)( )固体变黑解析 浓硫酸有脱水性，能使蔗糖变黑；浓硫酸又有强氧化性，能发生反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，生成的气体使固体体积膨胀，A 项正确；常温下，Al 遇浓硝酸发生钝化，是因为Al 与浓硝酸反应生成的一层致密的氧化物保护膜阻碍反应进一步进行，B 项错误；2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑，C 项正确；3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，Fe 3O 4是黑色晶体，D 项错误。
答案 AC4．(2013·上海化学，7，2分)将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成。
X 、Y 不可能是( )解析 A 选项，生成单质硫沉淀；B 选项，Cl 2与CO 2不反应，无沉淀；C 选项，NH 3与CO 2反应生成CO 2－3，CO 2－3与Ba 2＋生成BaCO 3沉淀；D 选项，Cl 2与SO 2反应生成SO 2－4，SO 2－4与Ba 2＋生成BaSO 4沉淀。
答案 B5．(2015·北京理综，26，12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如下图所示：(1)反应Ⅰ的化学方程式是________________。
(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。
该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是________(选填序号)。
a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是________________________________________。
③经检测，H2SO4层中c(H＋)∶c(SO2－4)＝2.06∶1，其比值大于2的原因__________________________________________________________________。
(3)反应Ⅱ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋O2＋2H2O(g)ΔH＝＋550 kJ·mol－1它由两步反应组成：ⅰ.H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g)ΔH＝＋177 kJ·mol－1ⅱSO3(g)分解。
L(L1，L2)，X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，ⅱ中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是________。
②判断L1，L2的大小关系，并简述理由：______________________________________________________________。
解析 (1)由反应过程图示可知，反应Ⅰ的反应物为SO 2、I 2和H 2O ，生成物为H 2SO 4和HI ，从而可写出该反应的化学方程式。
(2)①由题干信息“该产物的溶液在过量 I 2的存在下会分成两层——含低浓度 I 2的 H 2SO 4层和含高浓度 I 2 的 HI 层”分析得出：加入 I 2 前溶液未出现分层，加入I 2 后，碘在 HI 溶液中溶解度大于在 H 2SO 4溶液中溶解度，两溶液中密度存在差异，出现分层现象，故ac 正确。
②由于HI 溶液中含有I 2浓度大，溶液颜色深，而H 2SO 4溶液中含有I 2的浓度低，溶液颜色浅，因此可以通过观察溶液的颜色，颜色深的是HI 层，颜色浅的是H 2SO 4层。
③H 2SO 4是强电解质，完全电离会使c (H ＋)∶c (SO 2－4)＝2∶1，而溶液中c (H ＋)∶c (SO 2－4)＝2.06∶1，说明溶液中c (H ＋)变大，这是由于该H 2SO 4层中含有少量强酸HI ，HI 电离出H ＋所致。
(3)首先根据反应Ⅱ和反应ⅰ确定反应ⅱ为2SO 3(g) 2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋196 kJ·mol －1。
①根据反应ⅱ的特点：正反应方向为气体体积增大、吸热反应，增大压强SO 3(g)的转化率减小，故X 代表压强。
②在等压条件下，升高温度，反应ⅱ的平衡向正向移动，SO 3(g)的转化率增大，故L 2所代表高温曲线，即L 1＜L 2。
答案 (1)SO 2＋I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI(2)①ac ②观察颜色，颜色深的是HI 层，颜色浅的是H 2SO 4层 ③H 2SO 4层含有少量HI(3) ①压强 ②L 1＜L 2 SO 3(g)分解的热化学方程式为2SO 3(g)2SO 2(g)＋O 2(g)ΔH ＝＋196 kJ·mol －1，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大6．(2014·山东理综，31，20分)工业上常利用含硫废水生产Na 2S 2O 3·5H 2O ，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C 中发生反应如下：Na 2S(aq)＋H 2O(l)＋SO 2(g)===Na 2SO 3(aq)＋H 2S (aq)(Ⅰ)2H 2S(aq)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O (l)(Ⅱ)S(s)＋Na 2SO 3(aq)=====△Na 2S 2O 3(aq)(Ⅲ)(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_____________________________________________________，则整个装置气密性良好。
装置D的作用是____________________。
装置E中为________溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________________。
已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是______________________________。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：__________________________________________________________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液解析(1)E中溶液用来吸收多余的SO2气体，应用NaOH溶液，由于SO2易溶于NaOH溶液，会发生倒吸，故装置D“短进长出”用来防倒吸。
(2)由C中发生的三个反应可知其总反应为2Na2S＋Na2SO3＋3SO2===3Na2S2O3，所以Na2S与Na2SO3的物质的量之比为2∶1。
(3)B中液体不能溶解SO2，不能与SO2反应，符合条件的只有饱和NaHSO3溶液；为使SO2缓慢进入烧瓶C，A中反应应缓慢进行，可通过控制滴加硫酸的速度来实现；反应(Ⅲ)是固体硫与Na2SO3溶液的反应，若反应达到终点，硫会消失，溶液变澄清。
底部面积较大的玻璃仪器加热时需垫石棉网，如烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
(4)利用所给信息，可将产品溶于足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液来检验SO2－4。
答案(1)液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(合理即得分)(2)2∶1(3)c 控制滴加硫酸的速度(合理即得分) 溶液变澄清(或浑浊消失) a、d(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即得分)考点二环境污染与保护1．(2015·浙江理综，7，6分)下列说法不正确．．．的是( )A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0 ℃时冰的密度比水的密度小，水在4 ℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施解析A项，由于晶体内部微粒的排列具有一定的规律性，液体具有一定的流动性，故液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性，正确；B项，由于冰和水中分子间形成的氢键的不同，导致冰的结构中有空隙，水的结构中分子排列紧密，因此冰比水的密度小，正确；C项，纳米银粒子的聚集为物理变化，错误；D项，燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和氮氧化物的转化都可以减少硫和氮氧化物的排放，故能减少酸雨的产生，正确。