高三化学一轮复习题：元素或物质推断题

高考化学一轮复习题：元素或物质推断题
1．（2022·上海市吴淞中学高三期中）下列粒子(分子或离子)均含有18个电子： 粒子 +A 2-B C D E F
组成特点 单核离子 化合物，双核分子 单质，双核分子 化合物，三核分子 化合物，四核分子
请回答下列问题：
(1)A 的元素符号是_______________，A 元素的焰色反应呈现___________色。

(2)2-B 的结构示意图是_____________，F 的水溶液常用于消毒剂，F 的化学式是__________。

(3)工业上用C 的水溶液与漂白粉混合制取次氯酸，发生反应的化学方程式为____________。

(4)E 的水溶液可以和氯气反应，生成C 和一种单质，发生反应的化学方程式为_____________。

2．（2023·江苏·常州高级中学高三期中）人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。

(1)1897年，英国物理学家__________发现原子中存在电子，于是提出了原子结构模型，称为__________。

(2)1~17号元素X 、Y 、Z 、W 、R 的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为23，其中X 、Y 、Z 三种元素的简单离子的核外电子数相同，X 与Z 在周期表中的位置如图所示，已知W 元素原子K 层和M 层电子总数等于其L 层电子数，请完成下列问题：
①写出Y 元素形成的阳离子的结构示意图__________。

①写出由X 、Z 元素形成的化合物与氢氧化钾反应的化学方程式____________________。

3．（2022·福建·厦门一中高三期中）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.11mol L -⋅(忽略水的电离)。

阳离子 K +、Ag +、2Mg +、2Cu +、4NH +
阴离子
Cl -、23CO -、3HCO -、24SO -
、OH - 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①、取该无色溶液5mL ，滴加一滴氨水(主要成分为32NH H O ⋅)有沉淀生成，且离子种类增加。

①、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，有紫色火焰(可判断有K 元素)。

①、另取溶液加入过量盐酸、无气体生成。

①、向①中所得的溶液中加入3AgNO 溶液，有白色沉淀生成。

请回答下列问题：
(1)以下物质属于电解质的是___________，能导电的是___________。

(都填字母)
A 氨气
B ．氨水
C ．液氨
D ．一水合氨
(2)原溶液中一定存在的离子有___________种
(3)实验①中发生反应的离子方程式为___________
(4)实验①中发生反应的离子方程式有___________、___________。

(5)向原溶液加入等体积0.11mol L -⋅的()2Ba OH 溶液，发生反应的离子方程式为___________，反应后所得
溶液溶质的化学式为___________。

4．（2022·天津·大港一中高三期中）如图所示，A 为化学学习中常见的单质，B 、C 、D 、E 是含A 元素的常用化合物，它们的焰色均为黄色。

请按要求回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：A_______，D_______。

(2)以上反应中，不属于氧化还原反应的有_______(填序号)。

(3)完成下列方程式：
①A C →的离子方程式：_______；
①B D →的化学方程式：_______；
若该反应中消耗22.2g CO ，则转移的电子个数为_______。

(A N 为阿伏伽德罗常数的值)
5．（2022·全国·高三期末）短周期元素A 、B 、D 、E 、G 、J 在周期表中的位置如下：
根据上表回答问题：
(1)D在周期表中的位置是_________。

(2)A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。

(3)B的最高价氧化物的电子式为_________。

(4)用电子式表示A与J形成化合物的过程：_________。

(5)上述六种元素中的二种元素组成的物质中，含有极性键和非极性键的共价化合物是_________(写结构式)，含有非极性键的离子化合物是_________(写电子式)。

(6)E与G的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式分别为：_________。

(7)下图模型表示a、b、c、d四种分子中：
a. b. c. d.
则a是_________、b是_________、c是_________、d是_________(写分子式)。

6．（2022·全国·高三课时练习）A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：
元素A B C D
性质或结构信息原子核内只有1
个质子
海水中含量最多，其原子有
2个电子层
其阴离子是构成食
盐的粒子
其原子的M电子层上只
有1个电子
请根据表中的信息回答下列问题：
(1)四种元素名称为：A_______；B_______；C_______；D_______。

(2)B原子的结构示意图：_______。

(3)由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型_______，写出该物质的电子式：_______，写出该物质在水中的电离方程式_______。

(4)AC的浓溶液与化合物DCB3的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为_______→_______(用化学式表示)，每有1 mol DCB 3参加反应，电子转移_______mol 。

(5)A～D四种元素的三种元素形成的DBA、DCB、ACB三物质中，属于离子化合物的是_______(写电子式)，属于共价化合物是_______(写电子式)。

7．（2022·全国·高三单元测试）A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：
元素A B C D
请根据表中的信息回答下列问题：
(1)四种元素名称为：A_______；C_______。

(2)B 原子的结构示意图：_______。

(3)由A 、B 、D 三种元素构成的物质中含有的化学键类型_______，写出该物质的电子式：_______，写出该物质在水中的电离方程式_______。

(4)AC 的浓溶液与化合物DCB 3的溶液反应生成C 的单质，其中的还原反应为_______→_______(用化学式表示)，每有1 mol DCB 3参加反应，电子转移_______mol 。

(5)A ～D 四种元素的三种元素形成的DBA 、DCB 、ACB 三物质中，属于离子化合物的是_______(写电子式)，属于共价化合物是_______(写电子式)。

8．（2022·浙江·高三期中）已知A 、B 、C 、D 代表的四种物质均为中学化学中的常见化合物，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件及部分反应产物已略去)。

请回答下列问题：
若A 、B 、C 在焰色试验中火焰均呈黄色，D 为一种常用于饮料生产的气体。

(1)写出B 的两种用途：____、____。

(2)写出反应①的化学方程式：____。

(3)写出反应①的离子方程式：____。

(4)将标准状况下672mLD 气体通入200mL0.2mol•L -1的A 溶液中，A 恰好完全反应，则溶液中B ，C 的物质的量之比n(B)①n(C)=____。

9．（2022·上海·复旦附中高三期中）2022年诺贝尔化学奖授予了三位在“点击化学”及其应用方面做出了重大贡献的三位化学家——卡罗琳贝尔托西、莫滕桦尔达和巴里·夏普莱斯。

巴里·夏普莱斯和我国科研人员共同发表的论文中发现了一种用于“点击化学”的新化合物。

该化合物由W 、
X 、Y 、Z 四种前20号元素组成，且原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X 、Z 原子最外层电子数相同；Y 元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y 原子的最外层电子数与W 原子的核外电子总数相等。

(1)W 原子的电子式为______，X 的离子结构示意图是_____，Y 的元素名称是_____。

(2)Z 的元素符号是_____，含Z 元素的18电子微粒有_______(写出2种)。

Z 单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层黄褐色透明分散系，上述过程属于____变
化(填“物理”或“化学”)，快速鉴定该分散系种类的操作及现象为_____。

10．（2022·广东·华南师大附中高三期中）利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。

回答下列问题：
(1)丙的化学式为_______；丁属于_______(“酸性”或“碱性”)氧化物。

(2)图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是_______(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质_______(填标号)。

a.只有氧化性
b.既有氧化性又有还原性
c.只有还原性
(3)物质己的化学式为HClO 4，电解甲溶液制备己的化学反应为：22H O H +−−−→+↑通电甲已(未配平)，配平
后参与反应的甲与H 2O 的微粒个数之比是_______。

(4)庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO ，用乙制取庚的化学方程式为_______。

庚与洁厕灵(主要成分盐酸)同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。

(5)辛在MnO 2催化下受热分解可用于制备氧气，每生成1.204×1024氧气分子，转移e -的个数为_______
(6)工业上可以用草酸(H 2C 2O 4，二元弱酸)还原辛的方法生产丙，草酸被氧化为CO 2，请写出该反应的离子方程式_______。

11．（2022·浙江·高三期中）盐X 只含四种短周期元素，按如下流程进行实验：
已知：气体C 能使湿润红色石蕊变蓝。

请回答：
(1)盐X 含_______(填元素符号)，气体C 的VSEPR 模型为_______。

(2)盐X 与足量NaOH 溶液在加热条件下的离子方程式_______。

(3)盐B 对应的酸常温常压下为无色结晶性粉末，主要用于氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂，制染料、
炸药，石油产品精制和其他有机磺酸化合物。

根据以上信息判断，下列物质中一定条件下能与该酸反应的是_______。

A ．甲苯
B ．224K
C O C ．2SO
D ．Cu
(4)工业上盐B 重要的用途之一是溶解难溶氧化物生成常见的盐，请写出盐B 与23Al O 反应的化学方程式_______。

12．（2022·辽宁·高三阶段练习）某溶液中只可能大量含有Na +、Ag +、4NH +、2Ba +、Cl -、23CO -、24SO -中
的若干种，现对其进行如下实验：
i ：取少量该溶液，加入过量2BaCl 溶液，产生白色沉淀，过滤；
ii ：向i 中所得沉淀中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成；
iii ：向i 所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入3AgNO 溶液，有白色沉淀生成。

回答下列问题：
(1)无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为_______。

(2)通过实验i 可知溶液中一定不会大量存在的离子为_______。

(3)实验i 中过滤时用到的玻璃仪器有烧杯_______、_______。

(4)由实验ii 可知溶液中一定不会大量存在的离子为_______，一定大量存在的离子为_______。

(5)实验iii_______(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在Cl -，若能请说明理由，若不能请设计简单的实验证明该溶液中是否存在Cl -：_______。

(6)上述实验_______(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在Na +，若能请说明理由，若不能请设计简单的实验证明该溶液中是否存在Na +：_______。

13．（2022·广西·桂平市浔州高级中学高三期中）已知X 、Y 、Z 、R 、W 为元素周期表中前20号元素中的五种元素。

X 是原子序数最小的元素；Y 元素原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍；Z 元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W 元素原子K 层和M 层电子总数等于其L 层电子数；R 元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z 的阴离子的核外电子总数相同。

回答下列问题：
(1)W 元素的原子结构示意图为___________。

(2)含Y 、Z 、R 三种元素的化合物的化学式为___________。

(3)X 的两种氧化物的化学式为___________、___________。

(4)将少量的2YZ 通入足量的RZX 溶液中，发生反应的化学方程式为___________。

(5)未知质量的化合物2WZ 中，所含质子总数为3.2A N ，则：
①2WZ 的质量为___________。

①与2WZ 质量相同的4YX 的体积为___________(标准状况下)。

14．（2022·全国·高三课时练习）下图是元素①～①在元素周期表中的位置。

① ① ①
①
①
(1)①在周期表中的位置是第_______周期第_______族，其淡黄色氧化物与CO 2反应的化学方程式是_______。

(2)①的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是_______。

(3)非金属性：①_______①(填“>”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因：_______。

(4)下列关于①的说法正确的是_______。

a.原子结构示意图为
b.其单质可以和水反应生成H 2
c.在同主族的元素中，①的金属性最强
15．（2022·江西·高三期中）R 、W 、X 、Y 、M 是原子序数依次增大的五种主族元素。

R 的最常见同位素的原子核中不含中子。

W 与X 可形成两种稳定的化合物：WX 和WX 2。

工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX 2排入大气，在一定程度上导致地球表而平均温度升高，Y 与X 是同一主族的元素，且在元素周期表中与X 相邻。

(1)WX 2的电子式是_______。

(2)R 2X 、R 2Y 中，稳定性较高的是_______(填化学式)。

(3)Se 与Y 是同一主族元素，且在元素周期表中与Y 相邻。

①根据元素周期律，下列推断正确的是_______(填字母)。

A ．Se 的最高正化合价为+7
B ．H 2Se 的还原性比H 2Y 强
C ．H 2SeO 3的酸性比H 2YO 4强
D ．SeO 2在一定条件下可与NaOH 溶液反应
①室温下向SeO 2固体表面吹入NH 3，可得到两种单质和H 2O ，该反应的化学方程式为_______。

(4)科研人员从矿石中分离出一种氧化物。

化学式可表示为M 2O 3。

为确定M 元素的种类。

进行了一系列实验，结果如下：
①M的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；
①0.01 mol M2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物。

反应完全时，被M2O3氧化的Zn
为0.06 mol。

综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第_______族。

16．（2022·陕西师大附中高三期中）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钾、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种组成。

为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：
已知：①步骤I中的固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡或沉淀产生。

①步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。

请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是_______(填化学式)。

(2)原固体中一定不含有的物质是_______(填化学式)。

(3)写出步骤III中生成白色沉淀的离子方程式：_______。

(4)将步骤II中所得的白色固体经洗涤、干燥后，称量其质量为mg，则原样品中K 的物质的量为_______mol。

洗涤该白色固体的正确操作为：_______。

17．（2022·陕西师大附中高三期中）某金属单质A及其化合物间的转化关系如下图(某些产物和反应条件己略去)，其中C为淡黄色的固体，D的水溶液加酚酞显红色，请回答下列问题：
(1)下列说法正确的是_______(填字母)。

a.A、B均可和2H O反应生成D和氢气
b.C可用作供氧剂
c.A到B和B到C的反应均为化合反应
d.D中加入紫色石蕊显红色
(2)写出A直接转化为C的化学反应方程式____，并用单线桥法标明电子转移方向_____；写出A直接转化为D的离子反应方程式_____，并用双线桥法标明电子转移方向______。

(3)各取1molA、B、C、D分别放在1L水中，充分反应后形成的水溶液溶质的物质的量浓度从大到小依次为______。

(用字母ABCD表示)
(4)已知C 易与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，若用A 和空气制备纯度较高的C(不考虑空气中的2N )，可利用的装置如下。

若规定气流的方向为从左到右，且上述仪器每种最多使用一次，则各仪器的连接顺序从左到右依次是：空气→_______(按导管口字母顺序填写)。

18．（2022·湖南·长沙一中高三期中）钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。

I.目前，世界多数国家采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)电解2Na+Cl 2↑。

已知物质A 、
B 、
C 、
D 、
E 、
F 、
G 有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)：
(1)写出物质A 、B 在加热条件下发生反应①的实验现象：_____。

(2)反应①～①中属于氧化还原反应的是_____(填序号)。

(3)F 的饱和溶液中通入足量G 的离子方程式为____。

II.化学膨松剂可以使食品变得松软或酥脆。

某兴趣小组为测定潮湿环境中长期存放的碳酸氢钠膨松剂中NaHCO 3的含量，设计了以下实验，并按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。

已知：在潮湿的环境中NaHCO3会慢慢变为Na2CO3•10H2O。

(4)写出膨松剂中NaHCO3受热分解的化学方程式：_____。

(5)若A装置中反应管右侧有水珠，则测得的NaHCO3含量将_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(6)若膨松剂的质量为wg，反应后C装置增加的质量为mg，则膨松剂中NaHCO3的质量分数为_____(用含w、m的代数式表示)。

参考答案：
1．(1)K紫色
(2)H2O2
(3)Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
Cl+H S=2HCl+S↓
(4)
22
【分析】下列粒子(分子或离子)均含有18个电子；2-
B、+
A为单核离子，A为钾、B为硫；工业上用C的水溶液与漂白粉混合制取次氯酸，C化合物，双核分子，C为HCl；D单质，双核分子，D为F2；E的水溶液可以和氯气反应，生成HCl和一种单质，E化合物，三核分子，E为H2S；F的水溶液常用于消毒剂，F化合物，四核分子，F为H2O2；
【详解】（1）由分析可知，A的元素符号是K，A元素的焰色反应呈现紫色；
（2）2-
B为硫原子得到2个电子后形成的，结构示意图是，F的化学式是H2O2；（3）C的水溶液与漂白粉混合制取次氯酸，反应为HCl和次氯酸钙反应生成氯化钙和次氯酸，Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；
Cl+H S=2HCl+S↓。

（4）硫化氢和氯气反应生成硫单质和HCl，
22
2．(1)汤姆生葡萄干面包式
(2)Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O
【详解】（1）1897年，英国物理学家汤姆生发现原子中存在电子，提出了原子结构模型，称为葡萄干面包式；故答案为汤姆生；葡萄干面包式；
（2）根据X、Z在周期表的位置，推出X为O，Z为Al，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，根据电子核外排布规律，W为S，五种元素的原子序数依次增大的短周期元素，即R为Cl，X、Y、Z三种元素的简单离子的核外电子数相同，五种元素的原子最外层电子数之和为23，则Y为Na，据此分析；
①Y元素为Na，其阳离子为Na+，Na+的结构示意图为；故答案为
；
①X 、Z 形成的化合物为Al 2O 3，氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钾反应的方程式Al 2O 3+2KOH=2KAlO 2+H 2O ，故答案为Al 2O 3+2KOH=2KAlO 2+H 2O 。

3．(1) D B (2)4
(3)()23242Mg 2NH H O Mg OH 2NH ++
+⋅=↓+
(4) Ag Cl AgCl +-+=↓ 24242Ag SO Ag SO +-
+=↓
(5) ()224224Mg SO Ba 2OH Mg OH BaSO +-+-
+++=↓+↓ KCl
【分析】Ag +与题给的所有阴离子都不能大量共存，故原溶液中无Ag +。

由①可知为无色溶液，故无2Cu +，加入氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明4NH +
是新的离子种类，故原溶液中无4NH +
，有沉淀生成，说明有2Mg +，则原溶液中定无23CO -
、OH -(因为它们均与2Mg +
有沉淀产生)。

由①可知，有K +。

由①可知，加过量HCl ，无气体生成说明无23CO -
、3HCO -。

由①可知，向①中所得溶液加3AgNO ，有白色沉淀生成，(①为过量HCl)，白色沉淀中一定有AgCl ，可能有24Ag SO 。

因为各种离子的物质的量浓度相等，又因为一定存在K +、2Mg +，由电荷守恒可知，24SO -
、Cl -都存在。

所以，原溶液中存在K +、2Mg +、24SO -
、Cl -均为0.1
1mol L -⋅，加入等体积等浓度的()2Ba OH 溶液，发生
()222424
Mg SO Ba 2OH
Mg OH BaSO +
+-
-
+++↓+↓
，将2Mg +
、24SO -全部沉淀，则得到只含KCl 溶质的溶液。

【详解】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氨水是混合物，不是电解质，氨气和液氨是非电解质，一水合氨属于电解质，故选：D ；溶液中存在自由移动的离子能导电，则能导电的是氨水，故选：B ；
（2）根据分析可知，原溶液中一定存在的离子有K +、2Mg +
、24SO -
、Cl -共4种；
（3）实验①中32NH H O ⋅和2Mg +反应生成氢氧化镁沉淀和铵根，发生反应的离子方程式为
()23242Mg 2NH H O Mg OH 2NH ++
+⋅=↓+；
（4）实验①中加入硝酸银能与Cl -、24SO -
反应生成沉淀，发生反应的离子方程式有：
Ag Cl AgCl +-+=↓、24242Ag SO Ag SO +-+=↓；
（5）加入等体积等浓度的()2Ba OH 溶液，发生
()222424Mg SO Ba
2OH Mg OH BaSO ++
--+++↓+↓，将2Mg +
、24SO -
全部沉淀，则得到只含
KCl 溶质的溶液。

4．(1) Na Na 2CO 3 (2)①
(3) 2Na+2H2O=2Na ++2OH -+H 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2= 2Na 2CO 3+O 2 N A
【分析】A 为一种常见的单质，B 、C 、D 、E 是含有A 元素的常见化合物．它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以A 为Na ，结合转化关系可知，B 为Na 2O 2，C 为NaOH ，D 为Na 2CO 3，E 为NaHCO 3，然后结合单质及化合物的性质、化学用语来解答。

【详解】（1）由以上分析可知A 为Na ，D 为Na 2CO 3，故答案为：Na ；Na 2CO 3； （2）以上反应中①为钠的燃烧，①为Na 与水反应，①为过氧化钠与水反应，①为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，①为复分解反应①为分解反应，不是氧化还原反应，故答案为：①；
（3）①A C →是钠与水反应生成氢氧化钠和氯气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na ++2OH -+H 2↑；
①B D →是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na 2O 2+2CO 2= 2Na 2CO 3+O 2；
若该反应中消耗22.2g CO ，即0.5mol ，则转移的电子个数为N A 。

5．(1)第2周期第VIA 族 (2)Na>Al>C>H (3)
(4)
→
(5) H—O—O—H
(6)Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O (7) CO 2 NH 3 CH 4 H 2O
【分析】由题干所示部分周期表的信息可知，A 、B 、D 、E 、G 、J 分别为：H 、C 、O 、Na 、Al 、Cl 六种元素。

【详解】（1）由题干所示部分周期表的信息可知，D 在周期表中的位置是第2周期第VIA 族，故填第2周期第VIA 族；
（2）根据同一周期从左到右原子半径依次减小，同一主族从上到下原子半径依次增大，则A 、B 、E 、G 的原子半径由大到小的顺序是Na>Al>C>H ，故填Na>Al>C>H ； （3）B 为C 元素其最高价氧化物为CO 2，其电子式为：：C ：：，故填
；
（4）由分析可知，A为H，J为Cl，二者化合生成共价化合物HCl，则A与J形成化合物
的过程用电子式表示为：→，故填→；
（5）H、C、O、Na、Al、Cl六种元素中，H与O组成的H2O2中含有H—O极性键、O—O 非极性键，其结构式为H—O—O—H，Na与O组成的Na2O2中Na+与O22-之间是离子键、O22-中O与O之间是非极性键，其电子式为Na+[：：：]2-Na+，故填H—O—O—H、
；
（6）由分析可知，E为Na、G为Al其最高价氧化物对应水化物为NaOH、Al(OH)3，二者间发生反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故填Al(OH)3+OH-=AlO2 +2H2O；（7）已知C周围需形成4个共价键，H周围形成一个共价键，O周围形成二个共价键，N 周围形成三个共价键，Cl周围形成一个共价键。

则a.为二氧化碳即CO2；b.
为NH3；c.为CH4；d.为H2O，故填CO2、NH3、CH4、H2O。

6．(1)氢氧氯钠
(2)
(3)离子键和共价键NaOH=Na++OH-
(4)NaClO3Cl25
(5)、
【分析】A：原子核内只有1个质子，则为H元素；B：海水中含量最多，其原子有2个电子层，则为水中的O元素；C：其阴离子是构成食盐的粒子，为氯离子，则C为Cl元素；D：其原子的M电子层上只有1个电子，则各电子层中电子数为2、8、1，为Na元素。

【详解】（1）根据上述分析可知，四种元素的名称分别为氢、氧、氯、钠；
故答案为：氢；氧；氯；钠。

（2）B为氧元素，8号元素，原子的结构示意图为；
故答案为：。

（3）由A、B、D三种元素构成的物质NaOH中含有的化学键类型离子键、极性共价键；
NaOH的电子式为；NaOH在水中的电离方程式为NaOH=Na++OH-；
故答案为：离子键和共价键；；NaOH=Na++OH-。

（4）AC的浓溶液(浓盐酸)与化合物NaClO3的溶液反应生成C的单质(氯气)，其中氯元素由+5价降为0价，发生的还原反应为NaClO3→Cl2，每有1 mol NaClO3参加反应，电子转移5 mol；
故答案为：NaClO3；Cl2；5。

（5）DBA、DCB、ACB三物质分别为NaOH、NaClO、HClO，NaOH、NaClO均属于离子化合物，电子式分别为、；HClO是共价化合物，电子式为。

故答案为：、；
7．(1)氢氯
(2)
(3)离子键和共价键NaOH=Na＋＋OH-
(4)NaClO3Cl25
(5)、
【分析】A：原子核内只有1个质子，则为H元素；B：海水中含量最多，其原子有2个电子层，则为水中的O元素；C：其阴离子是构成食盐的粒子，为氯离子，则C为Cl元素；D：其原子的M电子层上只有1个电子，则各电子层中电子数为2、8、1，为Na元素。

【详解】（1）根据上述分析可知，四种元素的名称分别为氢、氧、氯、钠；
（2）B为氧，原子的结构示意图为；
（3）由A、B、D三种元素构成的物质NaOH中含有的化学键类型离子键、极性共价键；
NaOH 的电子式为；NaOH 在水中的电离方程式为NaOH=Na ＋
＋OH -；
（4）AC 的浓溶液(浓盐酸)与化合物NaClO 3的溶液反应生成C 的单质(氯气)，其中氯元素由＋5价降为0价，发生的还原反应为NaClO 3→Cl 2，每有1 mol NaClO 3参加反应，电子转移5 mol ；
（5）DBA 、DCB 、ACB 三物质分别为NaOH 、NaClO 、HClO ，NaOH 、NaClO 均属于离子
化合物，电子式分别为
、；HClO 是共价化合物，电子式为。

8．(1) 制玻璃 制肥皂 (2)Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3
(3)HCO 3-
+OH -=CO 23-+H 2O
(4)1①2
【分析】若A 、B 、C 的焰色试验都呈黄色，说明都含有Na 元素，D 为一种常用于饮料生产的气体，则D 为CO 2、A 为NaOH 、B 为Na 2CO 3、C 为NaHCO 3； 【详解】（1）B 为Na 2CO 3，碳酸钠的两种用途：制玻璃、制肥皂；
（2）B 为Na 2CO 3、C 为NaHCO 3，反应①的化学方程式为Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3； （3）C 为NaHCO 3，A 为NaOH ，反应①中碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式：-3HCO +OH -=2-
3CO +H 2O ；
（4）D 为CO 2、A 为NaOH ，标准状况下672mL CO 2的物质的量为m V 0.672L
n=
==0.03mol V 22.4L/mol
，200mL0.2mol•L -1的NaOH 溶液的物质的量n=cV=0.2mol/L×0.2L=0.04mol ，由
2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ，0.04mol NaOH 恰好反应消耗0.02mol CO 2，说明CO 2过量，生成0.02mol Na 2CO 3，剩余0.01mol CO 2，继续发生反应Na 2CO 3+CO 2+H 2O =2NaHCO 3，消耗0.01mol Na 2CO 3，生成0.02mol NaHCO 3，则溶液中物质的量之比n(Na 2CO 3)①n(NaHCO 3)=0.01:0.02=1:2。

9．(1) 氟
(2) S S 2-、H 2S 、HS - 物理 用一束光从侧面照射，若产生光亮的通路，则证明该分散系为胶体，若没有产生光亮的通路，则证明该分散系为溶液
【分析】W 、X 、Y 、Z 四种前20号元素，原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X 为O 元素；X 、Z 原子最外层电子数相同，则Z 为S 元素；Y 元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，且Y 原子序数大于O 元素，则Y 为F 元素；Y 原子的最外层电子数与W 原子的核外电子总数相等，则W 为N 元素；综上所述，W 、X 、Y 、Z 分别为N 、O 、F 、S ；
【详解】（1）据分析可知，W 原子的电子式为，X 的离子结构示意图是，
Y 的元素名称是氟；
（2）据分析可知，Z 的元素符号是S ；含Z 元素的18电子微粒有S 2-、H 2S 、HS -；Z 单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层黄褐色透明分散系，未生成新物质，则上述过程属于物理变化；快速鉴定该分散系种类的操作及现象为用一束光从侧面照射，若产生光亮的通路，则证明该分散系为胶体，若没有产生光亮的通路，则证明该分散系为溶液。

10．(1) 2ClO 酸性氧化物 (2) HCl 、HClO b (3)1：4
(4) 22Cl +2NaOH=NaClO+NaCl+H O Cl -+ClO -+2H +=Cl 2↑+H 2O (5)4.816×1024
(6)-+
22432
22H C O +2ClO +2H =2ClO +2CO +2H O ↑↑
【分析】根据示意图，甲是HCl ，乙是Cl 2，丙是2ClO ，丁是27Cl O ，戊是HClO ，己是HClO 4，庚是次氯酸盐，辛是氯酸盐；
【详解】（1）由图可知，丙中Cl 的化合价为＋4，且丙为氧化物，则丙为2ClO ；丁为27Cl O ，是酸性氧化物；
（2）甲为HCl ，乙为2Cl ，丁为27Cl O ，戊为HClO ，其中属于电解质的是HCl 、HClO ，2Cl 既不是电解质也不是非电解质，27Cl O 属于非电解质；2Cl 中Cl 的化合价为0，为中间价态，具有还原性和氧化性，答案选b ；
（3）电解盐酸制备高氯酸的化学方程式为242HCl 4H O HClO 4H ++↑通电
，则参与反应的
HCl 与2H O 的物质的量之比是1：4；
（4）制备NaClO 的方法是将2Cl 通入到NaOH 溶液中，反应的化学方程式为
22Cl +2NaOH=NaClO+NaCl+H O ；ClO -有氧化性，Cl -有还原性，二者在酸性条件下会发生氧化还原反应生成Cl 2，离子方程式为Cl -+ClO -+2H +=Cl 2↑+H 2O ；
（5）辛为氯酸盐，在2MnO 催化下受热分解生成2O 过程中，2
22O ~O ~4e --，故每生成1.204×1024个O 2， 转移电子4×1.204×1024=4.816×1024个；
（6）草酸被氧化生成CO 2，3ClO -
被还原生成ClO 2，反应的离子方程式为-+2243222H C O +2ClO +2H =2ClO +2CO +2H O ↑↑；
11．(1) N 、H 、S 、O 四面体
(2)432NH H 2OH
NH 2H O ++-∆
++↑+
(3)ABD
(4)()()()234272444232Al O 3NH S O Al SO 3NH SO +=+
【分析】盐X 只含四种短周期元素，隔绝空气加热后得到液体A 和盐B ，液体A 为H 2O ，物质的量为18g 0.18g
/mol
=0.01mol ，则初步分析2.3g 盐X 中含有0.02molH 原子，
0.01molO 原子；盐B 中加入足量NaOH 并加热，产生气体C ，则该气体为NH 3，物质的量为
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol ，
盐B 中含有0.02mol 的4NH +
，溶液D 中加入足量BaCl 2和盐酸得到4.66g 白色沉淀，该沉淀为BaSO 4沉淀，物质的量为
4.66g
233g/mol
=0.02mol ，由质量守恒可知盐B 的质量为
2.3g -0.18g=2.12g ，其中含有0.02mol 4NH +
，0.02mol 硫原子，则其中含有氧原子的物质的量
为
2.12g-0.02mol 18g/mol-0.02mol 32g/mol
16g/mol
⨯⨯=0.07mol ，盐B 中N 、H 、S 、O 原子个数之比为2:8:2:7，则盐B 的分子式为()4272NH S O ，综上所述盐X 中N 、H 、S 、O 原子个数之比为2: (8+2):2:(7+1)= 1:5:1:4，盐X 的化学式为：NH 4HSO 4，以此解答。

以此解答。

【详解】（1）由分析可知，盐X 含N 、H 、S 、O 四种元素，气体C 为NH 3，价层电子对数为4，VSEPR 模型为四面体。

（2）盐X 为NH 4HSO 4，与足量NaOH 溶液在加热条件下的离子方程式为
432NH H 2OH
NH 2H O ++-∆
++↑+。

（3）()4272NH S O 对应的酸为H 2S 2O 7，其中S 元素化合价为+6价，具有很强的氧化性，则具有还原性的甲苯、224K C O 、Cu 可以和H 2S 2O 7反应，2SO 中S 元素化合价为+4价，由于S 元素没有+4和+6的中间价态，不能和H 2S 2O 7反应，故选ABD 。

（4）工业上盐B 重要的用途之一是溶解难溶氧化物生成常见的盐，盐B 与23Al O 生成
()243Al SO 和()442NH SO ，化学方程式为：
()()()234272444232Al O 3NH S O Al SO 3NH SO +=+。