高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第一讲物质的组成性质和分类课后达标训练0720317.doc

第一讲物质的组成、性质和分类
[课后达标训练]
一、选择题
1．(2018·新余联考)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( ) A．化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打
B．同素异形体：活性炭、C60、C80、金刚石
C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖
D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、大理石
解析：选C。

干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打都是由两种或两种以上元素组成的化合物，故A正确；活性炭、C60、C80、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；氯气是单质，不是非电解质，故C错误；漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、大理石都含有两种以上物质，属于混合物，故D正确。

2．胶体与溶液最简单的鉴别方法和本质区别分别是( )
A．能否透过滤纸，是否有丁达尔效应
B．是否无色透明，是否稳定
C．是否有丁达尔效应，分散质粒子直径大小
D．是否稳定，能否电泳
解析：选C。

胶体分散系与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，鉴别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。

3．(2015·高考重庆卷)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )
A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁
C．烧结黏土制陶瓷D．打磨磁石制指南针
解析：选D。

A.胆矾炼铜就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反应。

B.铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭、石灰石和空气)加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，是化学反应。

C.黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。

D.四氧化三铁常称作“磁性氧化铁”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。

4．下列生活中的做法没有利用物质化学性质的是( )
A．葡萄酒中添加二氧化硫
B．鲜花店的老板用浸泡了高锰酸钾的硅土延长鲜花的保存期
C．用双氧水漂洗衣服上的污渍
D．夏天超市用干冰给物质降温
解析：选D。

葡萄酒中添加二氧化硫的作用是抗氧化、防腐、杀菌，利用了它的化学性
质，A项不符合题意；成熟的植物会产生乙烯气体，高锰酸钾会和乙烯发生氧化反应，所以可以起到鲜花保鲜的作用，B项不符合题意；双氧水具有氧化性，可以漂白衣物，C项不符合题意；干冰为固体二氧化碳，受热后直接汽化，吸收周围的热量达到降低温度的效果，所以这种做法利用了物质的物理性质，D项符合题意。

5．下列关于溶液和胶体的说法正确的是( )
A．蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体
B．溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象
C．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
D．利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
解析：选C。

A项，淀粉溶液属于胶体；B项，丁达尔效应是胶体的性质而不是胶体和溶液的本质区别；D项，胶体粒子也能透过滤纸，二者不能用过滤方法分离，而用渗析法分离。

6．下列各图所示的现象或事实与胶体的性质无关的是( )
A．图①：日光下的树林
B．图②：长江三角洲的形成
C．图③：用激光笔照射氢氧化铁胶体
D．图④：钠的焰色反应实验
解析：选D。

图①：空气是一种胶体，日光穿过空气照射到地面上，此过程中实际上发生了丁达尔效应；图②：长江水(含大量胶体粒子)在入海口遇到海水，海水含大量的电解质，发生胶体的聚沉而形成三角洲；图③：发生了丁达尔效应；图④：焰色反应是电子的跃迁，与胶体的性质无关。

7．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( ) A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体
B．用冰水共存物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体
C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
D．向酚酞溶液中加入Na2O；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
解析：选C。

NO易被空气中的氧气氧化成二氧化氮，由无色变为红棕色，属于化学变化；冷却二氧化氮气体：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，平衡向右移动，气体颜色变浅，属于化学变化，A项错误。

冰水共存物冷却SO3气体得到的固态SO3是无色晶体；加热氯化铵晶体生成无色气体，均没有明显颜色变化，B项错误。

木炭吸附二氧化氮，红棕色变浅或变成无色，
属于物理变化；将氯气通入品红溶液中，品红溶液褪色，属于化学变化，C项正确。

将氧化钠加入酚酞溶液中，溶液由无色变为红色，属于化学变化；向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，属化学变化，D项错误。

8．将500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m之间。

下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( )
A．在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”
C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液
D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐
解析：选C。

由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A项错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B项错误；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C 项正确；蒸干并灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干并灼烧明矾溶液得到KAl(SO4)2，D项错误。

9．(2016·高考上海卷)一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是( )
A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应
解析：选A。

根据图示可知该反应的反应物是一种，生成物是两种。

该反应属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2===2H2O＋O2↑是放热反应，A错误、D正确；根据图示可知有一部分反应物未参加反应，所以该反应是可逆反应，B正确；该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确。

10．下列说法在一定条件下可以实现的是( )
①酸性氧化物与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种氧化物反应的产物有气体
A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥
C ．①②③⑤
D ．③④⑤⑥
解析：选A 。

酸性氧化物的定义就是能跟碱发生反应生成盐和水的氧化物，①可以实现；弱酸H 2S 和盐FeCl 3发生氧化还原反应，产物中有强酸HCl 生成，②可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是弱电解质醋酸，③可以实现；一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应时生成硫单质和水，溶液为中性，④可以实现；氧气在放电的条件下生成臭氧，不是氧化还原反应，⑤可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，⑥可以实现。

二、非选择题
11．A 、B 、C 三只烧杯中，依次分别盛有NaOH 溶液、KSCN 溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入饱和FeCl 3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：
(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：
A________，B________，C________。

(2)写出C 中形成分散系的化学方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B 、C 分散系的两种简单方法：
①______________________________________________________________________， ②______________________________________________________________________。

解析：(1)NaOH 溶液中加入饱和FeCl 3溶液，发生反应生成含Fe(OH)3沉淀的悬浊液；KSCN 溶液中加入饱和FeCl 3溶液发生络合反应生成红色的Fe(SCN)3溶液；沸水中加入饱和FeCl 3溶液，FeCl 3水解生成红褐色的Fe(OH)3胶体。

(3)B 为溶液，C 为胶体，不用试剂鉴别，可用观察法，B 为红色液体，C 为红褐色液体，也可用丁达尔效应鉴别。

答案：(1)悬浊液 溶液 胶体
(2)FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(3)①观察颜色，红色的为B ，红褐色的为C ②用一束光照射两液体，有光亮“通路”的液体为C ，另一液体为B
12．(2018·忻州模拟)现有NH 3、CO 、Na 、Na 2O 2、Fe 、NO 、NO 2、F 2、SO 2、SOCl 2等物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：
请回答下列问题：
(1)图中所示的分类方法叫________________________________________。

(2)淡黄色固体最终位于____________组，它的电子式为______________________。

(3)C 组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe 2O 3的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为________________________________________________________________________。

(5)B 组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023
个电子转移，则有________g 该物质参与反应。

解析：(1)从图形看，为树状分类法，结合相关信息可知分类如下：
(2)淡黄色固体是Na 2O 2，其电子式为
Na ＋O
••••O ••••2－Na ＋。

(3)CO 为还原性气体，在高温下可还原Fe 2O 3：3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。

(4)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，NO 2发生了自身氧化还原反应，被氧化和被还原的元素的质量比为2∶1。

(5)铁在高温下能够与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，根据化学方程式可知
转移8 mol 电子，有3 mol Fe 参加反应，质量为168 g 。

答案：(1)树状分类法
(2)Ⅰ Na ＋O
••••O ••••2－Na ＋
(3)3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2
(4)2∶1
(5)168
13．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO 2、O 2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu 2(OH)2CO 3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO 2、H 2O 。

某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜――→①铜绿――→②A ――→③Cu(OH)2――→④B ――→⑤H 2
Cu (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：____________________________。

(2)写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：___________________________________。

(3)写出④、⑤的化学方程式：
④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。

(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________，属于分解反应的是________。

答案：(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)(答案合理即可)
(2)Cu 2(OH)2CO 3＋4HCl===2CuCl 2＋3H 2O ＋CO 2↑
(3)Cu(OH)2=====△CuO ＋H 2O
CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O
(4)① ②③ ④
14．(2018·汉中模拟)取少量Fe 2O 3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为________________________________________，反应后得到的溶液呈________色。

用此溶液分别做如下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_________________________，此反应属于____________________________。

(2)在小烧杯中加入20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。

(3)取另一只小烧杯也加入20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl 3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到__________烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别________________________。

(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI 溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。

a ．先出现红褐色沉淀，原因是____________________________________________。

b ．随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：______________________。

c ．最后溶液颜色加深，原因是____________________________________________(用离子方程式表示)。

d ．用稀盐酸代替稀HI 溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？________(写序号)。

解析：碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即F
e 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O ，FeCl 3溶液呈棕黄色。

(1)向FeCl 3溶液中滴入NaOH 溶液发生复分解反应。

(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。

(3)胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区别胶体和溶液。

(4)HI既有酸性又有强还原性，I－能使Fe(OH)3胶体聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。

分析d时的关键在于Cl－比I－还原性弱，Cl－不能还原Fe3＋，故导致现象不同。

答案：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 棕黄
(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓复分解反应
(2)红褐
(3)乙胶体和溶液
(4)a.加入电解质后，胶体发生聚沉
b．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
c．2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋d．ab
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蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。

航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。

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笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。

山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。

水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。

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7、一粒种子，可以无声无息地在泥土里腐烂掉，也可以长成参天的大树。

一块铀块，可以平庸无奇地在石头里沉睡下去，也可以产生惊天动地的力量。

一个人，可以碌碌无为地在世上厮混日子，也可以让生命发出耀眼的光芒。

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