甘肃省张掖市肃南县第一中学2014届高三理综(化学部分)下学期3月月考试题(无答案)新人教版

甘肃省肃南县第一中学2014年3月月考
高三理综化学部分
7．下列做法中不正确．．．
的是( ) A ．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物
B ．用氢氟酸刻蚀工艺玻璃上的纹饰
C ．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl 4
D ．在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
8．下列说法不正确．．．
的是( ) A ．油脂发生皂化反应能生成甘油
B ．乙炔、丙烯酸（CH 2=CHCOOH ）、醋酸乙烯酯（CH 3COOCH=CH 2）均可作为合成聚合物的单体
C ．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀
D ．谷氨酸分子（ ）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）
9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．25℃时pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －
的数目为0.1N A
B ．常温常压下，1g 氧气含O 2分子数目为32A N
C ．1mol Na 2O 2晶体中含阴、阳离子总数为4N A
D ．高温高压下合成1mol NH 3，要断裂的H —H 键数为N A
10．已知元素A 的原子最外层电子数为a ，次外层电子数为b ；元素B 的原子M 层电子数为(a －b ），L 层电子数为（a 十b ），则下列说法中不正确．．．
是( ) A ．B 位于元素周期表中第三周期， IVA 族
B ．在元素A 同主族元素的氢化物中，A 的氢化物沸点最高
C ．A 与B 形成的化合物工业上可用作制玻璃的原料
D ．A 与B 形成的化合物不能与NaOH 溶液反应
11．下列离子方程式中，正确的是( )
HOOC —CH 2—CH 2—CH —COOH
NH 2
A．酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO－4+ 5H2O2 + 6H+＝ 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O B．NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中： HSO－3+OH－= SO32—+H2O
C．向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag+ + I－＝AgI ↓
D．标准状况下672mL Cl2通入100mL0.1 mol·L-1FeBr2溶液中：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
12．下述实验能达到预期目的的是( )
编号实验内容实验目的
A
取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，
然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一
只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间
证明草酸浓度越大，反应
速率越快
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L
MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L
FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp：
Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D
测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，
后者较大
证明非金属性S＞C
13．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
温度
时间/min
n/mol
0 10 20 40 50
T1n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
T2n(CH4) 0.50 0.30 0.18 ……0.15
下列说法不正确
．．．的是( )
A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小B．温度：T1＜T2
C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1) ＜K(T2) 26．（15分）氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。

用所学知识同答问题：
（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。

该反应的化学方程式为，反应中消耗1mol的MnO—4时转移电子数为。

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。

（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0．474g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是。

实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是。

（有关离子方程式为：8MnO—4+5S2O2—3+14H+=8Mn2++10SO2—4+7H2O
（4）Mg—H2O2酸性电池采用海水作龟解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的负极材料是
___，正极的反应式为。

（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____ ，又变为棕黄色的原因是。

27．（14分）下图是用于气体的制备．干燥．性质实验、尾气处理的常用装置。

请根据要求回答下列问题。

（1）怎样检查装置A的气密性。

（2）某同学将仪器连接顺序为A-B-C-D，以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来。

①A中的反应化学方程式是。

②B中盛放的试剂是，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是，D中盛放的
试剂是，实验时看到的现象是。

③有同学认为实验有缺陷，应该在C、D之间增加E装置，你认为该装置中．应放
入。

（3）最后，同学们用上述除B以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置，按气流方向填出接口顺序a→→ghf（不能选用B装置，其它装置可以重复使用；需要几个接口填几个）．并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂。

28．（14分）请根据化学反应的有关原理回答下列问题。

（1）现代工业采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：
CH4（g）+1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6 kJ/mol……①
试判断常温下，上述反应能否自发进行？。

（选填“能”或“否”）。

有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ/mol……②
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=+247.3kJ/mol……③
试结合反应①确定下面热化学反应方程式中的△H：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H= kJ/mol
（2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1．2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率
v（N2）= mol/(L·min)，H2的转化率= ，平衡常数K= 。

若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体均增加0．8mol，则平衡会向移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）。

（3）O3氧化脱除燃煤烟气中NO的反应为。

在一定条件下，
将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，
正反应速率时间变化的关系如下图所示。

由图可得
出的正确说法是
A．该反应为放热反应
B．反应物浓度：b点小于c点
C．反应在c点恰好达到平衡状态
D．△t1=△t2时，NO的转化量：a~b段小于b~c段
（4）已知当溶液中某种离子浓度小于10-5mol/L时即可看作完全沉淀。

现向浓度均为0.022mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中加入NaOH溶液，当溶液的pH= 时，Fe3+才能完全沉淀，此时Cu2+是否开始沉淀？（选填“是”或“否”）。

[已知常温下Cu （OH）2的K SP=2.2×10-20,Fe(OH)3的K SP=1.25×10-36,lg2=0.3]，若要除去上述混合溶液中的Fe3+，可采取的方法是：先向溶液中加入下列物质中的，然后过滤。

A．NaOH B．CuO C．Cu（OH）2 D．NH3·H2O
36、[化学——选修2化学与技术]（15分）
（1）纯碱是一种重要的化工原料。

目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”（侯氏制碱法）两种工艺。

①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：
_________________________________________________；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式_________________ __；。

③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
________________________________________；
（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。

② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹__ __（填“前”或“后”）加入。

③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。

从环保和经济角度考虑，
上述尾气经处理可用作_________。

37．【化学——选修物质结构基础】（15分）
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。

（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为，氧元素与氟元
素能形成OF 2分子，该分子的空间构型为 。

（2）根据等电子原理，判断NO 2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为 ，1mol NO 2+
所含 键的数目为 。

（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。

如铬可生成Cr 2O 3、CrO 3等，试写出Cr 3+核外电子排式 。

（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构
如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式
为 。

已知晶胞边长为540pm ，则该氧化物的密度是
g·cm －3
38.【化学——选修有机化学基础】（15分）
乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
H 2O 氧化 A CH 2 ==CH 2 催化剂 浓硫酸
O 2 Ag
H 2O B
浓硫酸
请回答下列问题：
(1)写出A 在实验室制乙烯的方程式： 。

(2)B 和E 反应生成F 的化学方程式为______ _____，该反应的类型为_____________；
(3)D 的结构简式为____ _______；
(4)写出D 的同分异构体（含醛基）发生银镜反应的化学方程式：
C 2H 6O 2 C 6H 10O 4 C 2H 6O C 2H 4O 2 C 4H 8O 2 C C 2H 4O
（5）C的同分异构体中含醛基的结构有种。