推荐学习K122018年高考化学第一轮复习 专题 钠、镁、铝的性质学案 苏教版

钠、镁、铝的性质
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
钠、镁、铝的性质
二. 教学目标：
认识钠是一种很活泼的金属，了解钠及其化合物的物理性质，掌握钠及其化合物的化学性质；
了解镁和铝的物理性质、化学性质和主要用途；了解镁及铝的化合物的性质及用途；
运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。

三. 教学重点、难点：
钠及其化合物的性质；铝及其化合物的两性
四. 教学过程：
（一）钠及其化合物：
1、钠的性质：
金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小比煤油的密度大；熔点（97.8℃）、沸点（882.9℃）都较低。

钠元素位于元素周期表中第三周期ⅠA族；钠原子最外电子层上只有1个电子，在化学反应中很容易失去电子。

因此，钠的化学性质很活泼，具有强的还原性。

钠的化学性质很活泼，能与许多非金属单质直接化合：如与S、O2、Cl2等反应：
2Na＋S＝Na2S；4Na＋O2＝2Na2O；2Na＋O2点燃
Na2O2；2Na＋Cl2
点燃
2NaCl；
钠还能与酸及水反应放出H2：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，反应比较剧烈；
工业上利用钠作还原剂把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融卤化物中还原出来，但不能有水参与，否则就先与水反应；
钠还可以和某些有机物反应：如钠与含有－OH官能团的有机物：醇、酚和羧酸等物质反应：
3、氢氧化钠（NaOH）俗称火碱、烧碱、苛性钠，主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强碱性。

主要化学性质：一元强碱，具有碱的通性。

如：NaOH与酸、酸性氧化物、两性物质、某些盐反应，还可以提供碱性环境发生无机和有机反应，如卤代烃的水解和消去反应，酯类的水解，油脂的皂化反应等。

说明：
1、钠的性质很活泼，能与空气中的氧气和水反应，因此少量钠必须保存在煤油中，而大量钠，则必须保存在密闭容器中；
2、钠与氧气反应时，条件不同产物不一样。

露置于空气中生成Na2O，而在空气中燃烧时，则生成Na2O2；
3、Na2O2具有强氧化性和漂白性，其漂泊原理与新制氯水的漂白原理相似，都是利用强氧化性使有色物质被氧化而褪色；
4、钠与水、酸、盐溶液反应，实质上是钠原子与水或酸电离出的H＋的反应，所以H＋浓度不同，反应的剧烈程度不同。

金属活动顺序表中氢后面的金属阳离子的氧化性强于H＋，但其反应速率远小于钠与H＋的反应速率，故钠投入盐溶液中首先是与水反应，然后再分析NaOH 是否与盐发生复分解反应。

如果是铝盐溶液还要考虑钠与铝的量的问题，因过量的NaOH能溶解Al（OH）3。

5、钠的用途：工业上用钠作强还原剂来冶炼金属；钠－钾合金（液态）用作原子反应堆的导热剂；在电光源上，用钠制造高压钠灯。

6、Na2O2具有强氧化性，它不仅能与H2O、CO2反应，还能与几乎所有的常见气态非金属氧化物反应，在与高价非金属氧化物反应时，过氧化钠既作氧化剂又是还原剂，产物一般为高价含氧酸盐和O2；在与低价的氧化物反应时，一般反应生成高价含氧酸盐。

7、盛NaOH的试剂瓶需用橡皮塞，不能用玻璃塞，因为玻璃可与碱溶液反应，从而使瓶口和瓶塞粘在一起，不易打开；NaOH的碱性很强，贮存时若未密闭，表层易变质生成碳酸钠；称量NaOH要放在烧杯里，动作要迅速，不能放在量筒、量杯、纸上称量；不慎将浓NaOH 沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸稀溶液；在实验室里常用NaOH溶液吸收Cl2，在工业上常用NaOH溶液吸收NO和NO2的尾气，以消除污染；实验室制取少量的NaOH 溶液可在饱和碳酸钠溶液中撒入石灰粉末、加热、过滤。

8、往Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，先无气体放出，后有气体产生，反应方程式为：
Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
往NaHCO3溶液中逐滴滴加盐酸，迅速产生气体，方程式为：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
因此，利用两者的这一性质，可采用互滴的方法来鉴别Na2CO3和NaHCO3；
9、碳酸氢钠和碳酸钠的制法：
A、制取NaHCO3的方法
①减压低温蒸干NaHCO3溶液。

NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。

②往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。

Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3
B、制取NaCO3的方法
往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出（依次通入CO2、NH3至饱和行吗?）：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（制纯碱的工业方法）［例1］某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。

将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。

若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。

下列判断正确的是：
A. 粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C. 粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D. 无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl
解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2 （生成O2）、Na2CO3和NaHCO3（生成CO2），气体X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2、Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。

将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使混合粉末质量减少，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O＋O2＝2Na2O2。

综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。

故答案为A、D。

答案：AD
［例2］在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是：
A. Na2O
B. Na2O2
C. Na2O和Na2O2
D. Na2O2和NaO2
解析：HCl为0.04mol。

钠的氧化物若为Na2O，应为0.02mol×62g·mol－1＝1.24g；若为Na2O2，应为0.02mol×78g·mol－1＝1.56g。

因1.5g介于1.24～1.56之间，应为二者的混合物
答案：C
［例3］纯碱是一种重要的化工原料。

目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

请按要求回答问题：
（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：________；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：____________________________；______________________________________。

（3）CO 2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO 2的来源有何不同？____________________________________________________________________________；
（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。

根据“联合制碱法”的总反应，列出计算原子利用率的表达式：
原子利用率（%） =________________________________________。

解析：（1）“氨碱法”中产生的NH 4Cl 与Ca （OH ）2作用生成CaCl 2：
2NH 4Cl ＋Ca （OH ）2△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O 。

（2）“联合制碱法”又称“侯氏制碱法”是向饱和食盐水中通入过量的NH 3气体，再向其中通入过量的CO 2，发生反应的方程式为：
NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl （饱和）＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；2NaHCO 3△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ； （3）“氨碱法”的CO 2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO 2来源于合成氨工业的废气。

（4）由于“联合制碱法”总反应可看作是：2NH 3＋2NaCl ＋CO 2＋H 2O ＝Na 2CO 3＋2NH 4Cl ，所以：
原子利用率（%） =反应物总质量
目标产物总质量×100% =
O)
(H )(CO )(NH (NaCl)Cl)
(NH )CO (Na 223432m m m m m m ++++×100%；
答案：（1）2NH 4Cl ＋Ca （OH ）2△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O 。

（2）NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl （饱和）＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl ； 2NaHCO 3△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ； （3）“氨碱法”的CO 2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO 2来源于合成氨工业的废气。

（4）原子利用率（%）＝O)
(H )(CO )(NH (NaCl)Cl)
(NH )CO (Na 223432m m m m m m ++++×100%；
［例4］下图中A 至F 是化合物，G 是单质。

写出A 、B 、E 、F 的化学式：A ：____________；B____________；E____________；F____________。

解析：试题中包含着多条信息，若是一条、一条地单独分析，似乎找不到明显的突破口，这里要求解题者先弄清每条信息的含义，再综合起来，就可确定推断的范围。

在此基础上进行验证。

从题示条件可得出下列结论：
（1）固体A 可分解为三种物质，可能是多元弱酸盐之类的物质；
（2）A 的分解产物C 、D 都可跟化合物E 反应产生单质G ，像是过氧化物跟水、二氧化碳等之间的反应；
（3）A 和B 可互相转化，可能是某种多元酸、多元酸盐之间的关系。

综合起来，可推测A 是碳酸氢钠、碳酸氢钾等，E 是过氧化钠、过氧化钾等。

代入题给
反应进行验证很吻合。

所以答案可确定为：A 为 NaHCO 3 ，B 为Na 2CO 3，E 为Na 2O 2，F 为NaOH ；也可能是KHCO 3，K 2CO 3，K 2O 2，KOH 。

答案：A 为NaHCO 3，B 为Na 2CO 3，E 为Na 2O 2，F 为NaOH ；也可能是KHCO 3，K 2CO 3，K 2O 2，KOH 。

［例5］在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。

待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L 氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g ，
水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L ，溶液中NaOH 的浓度为0.050 mol ·L －1
（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。

（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。

（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

解析：（1）Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH ，2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑，
2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑。

（2）n （NaOH 余）＝2.0 L ×0.05 mol ·L －1
＝0.1 mol ，
n （H 2）＝
1
L L 4.22L 12.1－⋅＝0.05mol ，n （Al ）＝1mol g 27g 27.0－⋅＝0.01 mol ＝n （NaAlO 2），
由电子守恒知：n （Na ）＋3n （Al ）＝2n （H 2），即：n （Na ）＋3×0.01 mol ＝2×0.05 mol ，
得：
n （Na ）＝0.07 mol 。

由钠守恒知：n （NaAlO 2）＋n （NaOH ）＝n （Na ）＋2n （Na 2O ），即：0.01 mol ＋0.1 mol ＝0.07 mol ＋2n （Na 2O ），
得：n （Na 2O ）＝0.02 mol 。

w （Na ）=
1
1mol g 62mol 0.02mol g 23mol 0.07g/mol
23mol) 02.02mol 07.0(－－⋅⨯+⋅⨯⨯⨯+≈89%。

答案：（1）Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH ，2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑，
2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑ （2）89%
（二）镁、铝及其化合物的性质： 1、镁和铝的性质：
镁和铝都属于密度小，熔点较低，硬度较小的银白色金属，但它们的熔沸点都比同周期的钠的熔沸点高，硬度大，其中铝的熔沸点比镁和钠都大。

镁和铝元素原子的最外层电子数分别为2和3，都容易失去电子，在化学反应中显还原性。

（1）跟O 2及其它非金属反应：
常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力. 2Mg ＋O 22MgO 3Mg ＋N 2Mg 3N 2 Mg ＋Br 2MgBr 2 2Al ＋3S Al 2S 3 4Al ＋3O 22Al 2O 3
（2）跟某些氧化物： 2Mg ＋CO 22MgO ＋C ； 2Al ＋Fe 2O 32Fe ＋Al 2O 3（铝热反应）
（3）跟水反应 Mg ＋2H 2O Mg （OH ）2＋H 2↑（冷水慢，沸水快）
铝与水一般不反应，只有氧化膜被破坏后才可能缓慢发生反应。

（4）跟酸的反应：
Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑（比铝与酸反应快）
2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑（常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化）
（5）跟碱反应
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
2、镁和铝的化合物：
23
说明：
1、铝与强碱溶液反应的实质
反应过程：2Al＋6H2O＝2Al（OH）3↓＋3H 2↑；2Al（OH）3＋2NaOH＝2NaAlO2＋4H2O 总反应式：2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑
Al与水很难反应，且生成的Al（OH）3附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶解Al（OH）3，故可促使Al与强碱溶液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al（OH）3，故Al在弱碱溶液中不反应。

2、Al（OH）3的两性：Al（OH）3在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离.
Al（OH）3＝H3AlO3HAlO2＋H2O
Al3＋＋3OH－AlO2－＋H＋
若向此溶液中加入酸，因H＋与OH－结合生成水，反应向碱式电离方向进行，此时Al（OH）
3是碱性；若加入碱，因OH －与H＋结合生成水，故向酸式电离方向进行，这时Al（OH）
3显
酸性。

3、铝盐溶液与强碱溶液的反应：
（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
①现象：白色沉淀→沉淀增加→减少→消失
②有关反应：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓；Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
（2）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
①现象：沉淀→立刻消失，沉淀→沉淀增加→沉淀量不变
②有关反应：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O；Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓
4、铝热反应：铝和金属氧化物所形成的混合物称为铝热剂，在引燃剂（KClO3与镁条或KClO3、蔗糖和浓硫酸存在时）发生氧化还原反应，冶炼高熔点金属。

如冶炼金属：铁、钨、铜等，也可用来焊接钢轨；
5、MgCl2、AlCl3都属于强酸弱碱盐，其水溶液均水解显酸性，因此欲制得无水物，均必须在HCl气流中蒸发结晶。

否则，均水解得到相应的氢氧化物，加热后分解得到相应的氧化物；
6、金属镁的冶炼可电解熔融的制取：MgCl2＝Mg＋Cl2；而固体AlCl3属于分子晶体，熔融状态不能导电，因此金属铝的冶炼，只能通过电解熔融Al2O3的方法制取：
2Al2O3＝4Al＋3O2↑，但由于Al2O3的熔点很高，为了使其在较低的温度下熔化，可加入冰晶石（Na3AlF6）
［例1］由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是:
A、②④⑤③①
B、③②④①⑤
C、③④②⑤①
D、②④③⑤①
解析：海水中存在着丰富的镁，均以Mg2＋的形式存在，可以用碱将Mg2＋沉淀析出，Mg2＋＋2OH－＝Mg（OH）2↓过滤后，用盐酸溶解产生的Mg（OH）2，并在HCl气流中蒸发结晶，就可以得到无水氯化镁，故本题的答案为②④③⑤①
答案：D
［例2］两个烧杯加入同体积的浓度为2mol／L的H2SO4，置于天平两端，调平天平后分别加入10.8g的A1和Mg，则反应完毕后，天平：
A、可能加Mg一端下倾
B、可能加Al一端下倾
C、可能仍保持天平平衡
D、无法判断
解析：此题未说明稀H2SO4的体积，分下列三种情况讨论：
（1）加入稀H2SO4过量，Al、Mg都已反应完毕，按化学反应方程式计算，加入Al、Mg 每端增加的重量：
2Al＋3H2SO4＝A12（SO4）3＋3H2↑ △w
54 g 6 g 48 g
10.8 g m（A1） m（A1）=9.6g
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ △w
24 g 2 g 22 g
10.8 g m （Mg） m（Mg）=9.9 g
则加入Mg一端增加质量多，往下倾。

（2）加入稀H2SO4对Al和Mg都不足，两金属都有剩余。

因加稀H2SO4物质的量一定，则产生的H2的量也相同，故天平保持平衡。

（3）若加入H2SO4的量能使Mg完全反应，反应放出H2后，溶液增重9.9 g，使Al不能完全反应，Al有余，加入Al的一端增加质量小于9.6 g，故天平向加入Mg的一端下倾。

答案：A、C。

［例3］向100mL 2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为
7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是：
A、1mol·L－1
B、1.5 mol·L－1
C、3mol·L－1
D、7 mol·L－1
解析：7.8gAl（OH）3的物质的量为0.1mol。

AlCl3逐滴加入NaOH溶液有关反应为：
Al3＋＋3OH一＝Al（OH）3↓A1（OH）3＋OH一＝A1O2－＋2H2O
（1）NaOH不足
设参加反应的NaOH的物质的量为n（NaOH）
Al3＋＋3OH一＝Al（OH）3↓
3 1
n（NaOH） 0.1 mol 则n（NaOH）＝0.3mol
c（NaOH）＝0.3mol／0.1L＝3mol·L－1
（2）NaOH过量
Al3＋全部沉淀为Al（OH）3，过量的NaOH溶解部分的Al（OH）3，只余0.1mol Al（OH）
3沉淀。

设使Al 3＋全部沉淀需NaOH的物质的量为n
1（NaOH）
溶解部分Al（OH）3需NaOH的物质的量为n2（NaOH）
Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓
1 3 1
0.2mol n1（NaOH） 0.2 mol n1（NaOH）=0.6mol
Al（OH）3＋OH－＝A1O2－＋2H2O
1 1
0.1mol n2（NaOH）n2（NaOH）＝0.1mol
c（NaOH）＝0．7mol／0.1L＝7mol·L－1
答案：CD
［例4］A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示．其中 A、B为单质，F为白色沉淀，D为气体．
（1）若D的水溶液显弱酸性，则A是_____，B是_____，C是_____，D是_____，E是_____，F是_____．
（2）若D的水溶液显弱碱性，则A是_____，B是_____，C是_____，D是_____，E是_____，F是_____．
解析：E与NaOH溶液反应生成白色沉淀F，则F必为氢氧化物，常见的白色氢氧化物沉淀有Mg（OH）2和Al（OH）3。

进一步推知E为MgCl2或AlCl3，B为Mg或Al，A为非金属单质．又因C能与H2O反应同时生成Al（OH）3或Mg（OH）2，则C与H2O的反应是水解反应．显碱性的气体常见的只有NH3，可确定C为Mg3N2，A为N2，B为Mg。

当D为酸性气体时，且是水解产生的，则C同样是与Mg3N2相类似的盐，常见的为A12S3，推知A为S，B为A1．答案：（1）A．S B．Al C． A12S3 D．H2S E．AlCl3 F．Al（OH）3（2）A．N2 B．Mg C． Mg3N2 D．NH3 E．MgCl2 F．Mg（OH）2
［例5］向明矾［KAl（SO4）2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量．
（1）写出可能发生的有关反应的离子方程式．
（2）在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入Ba （OH ）2的物质的量．试在图中画出当溶液中明矾为1 mol 时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba （OH ）2物质的量变化的曲线（在曲线上标明沉淀的化学式）．
（3）当向a L 物质的量浓度为M mol ／L 的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n mol ／L 的Ba （OH ）2溶液b L ，用含a ，M ，N 的表达式表示：
①当b 满足______条件时，沉淀的总物质的量为最大值． ②当b 满足______条件时，沉淀的质量为最大值． 解析：（1）设溶液中明矾的物质的量为1 mol ．则当滴加的Ba （OH ）2的物质的量分别在0～1.5 mol 和1.5mol ～2.0mol 时，所发生的反应的化学方程式和离子方程式分别为：
2KAl （SO 4）2＋3Ba （OH ）2＝K 2SO 4＋3BaSO 4＋2Al （OH ）3↓① K 2SO 4＋2Al （OH ）3＋Ba （OH ）2＝2KAlO 2＋BaSO 4↓＋4H 2O②
（2）从化学方程式可以看出，生成BaSO 4的物质的量随Ba （OH ）2的量的增加而增加，生成Al （OH ）3的物质的量随Ba （OH ）2的量的增加而发生先增加后减少直至完全溶解的变化过程．
（3）由方程式①知，当加入了 1.5molBa （OH ）2时，生成沉淀的物质的量为
mol mol
mol 5.22
23=+，质量为1.5mol×233g／mol ＋1mol×78g ／mol ＝427.5g ；由方程
式②知，当继续滴加0.5molBa （OH ）2时，沉淀的物质的量将减少1mol×2
1
＝0.5mol ，沉淀
的质量却增加了0.5mol×233g／mol －78g ＝38.5g ．所以，把明矾溶液中Al 3＋
恰好沉淀完全
时，生成沉淀的总的物质的量最大，把SO 42－
沉淀完全时，生成沉淀的质量最大。

则根据方程式①可得，当b ＝3aM/2n （L ）时，沉淀的总物质的量最大； 根据方程式②可得，当b ＝2aM/n （L ）时，沉淀的总质量最大， 答案：（1）2KAl （SO 4）2＋3Ba （OH ）2＝K 2SO 4＋3BaSO 4＋2Al （OH ）3↓
K 2SO 4＋2Al （OH ）3＋Ba （OH ）2＝2KAlO 2＋BaSO 4↓＋4H 2O （2）见下图
（3）当b ＝3aM/2n （L ）时，沉淀的总物质的量最大； 当b ＝2aM/n （L ）时，沉淀的总质量最大。