湖北省黄冈市团风中学2016届高三12月检测理综化学

团风中学2015届高三理综测试题（一）2015.12.26 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64Ba:137 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。

四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。

目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。

下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（）A．CO2是形成酸雨的主要物质B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物C．CO2(g)+C(s)高温2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳8．2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。

下列关于水的叙述正确的是（）A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生9．钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。

钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。

下列有关说法中错误的是（）A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英B．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料C．制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应D．在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢10．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。

下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是（ ）A ．吲哚乙酸与苯丙氨酸（）互为同分异构体 B ．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应 C ．1 mol 吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H 2D ．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构11．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P+5CuSO 4+8H 2O 5Cu+2H 3PO 4+5H 2SO 4 (2)11P+15CuSO 4 +24H 2O 5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4 下列有关说法中错误．．的是（ ） A ．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B ．在上述两个反应中，氧化产物都是H 3PO 4C ．在反应(2)中，当有5 mol CuSO 4发生反应时，共转移10 mol 电子D ．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜 12．下列有关叙述中正确的是（ ）A ．CH 4与P 4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×1023个CH 4分子或P 4分子中都含有4×6.02×1023个共价键 B ．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si －O 键 C ．5.6 g Fe 与含0.2 mol HNO 3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×1023个电子D ．6.02×1023个Fe 3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子13．Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H 2(g)+I 2(g) 111 kJ mol H -∆=+⋅。

在716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x (HI)与反应时间t 的关系如下表：由上述实验数据计算得到v 正～x (HI)和v 逆～x (H 2)的关系可用如图表示。

当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（ ）A ．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A 、EB ．若再次充入a mol HI ，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大C ．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同D ．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同27．(16分)草酸亚铁晶体的化学式为242FeC O 2H O ⋅，它是一种淡黄色结晶粉末，有轻微刺激性，加热时可发生如下分解反应：24222FeC O 2H OFeO CO CO 2H O ∆↑↑⋅+++（1）请你用下图中提供的仪器（可以重复选用，但每种仪器至少选用一次），选择必要的试剂[供选择的试剂：NaOH 溶液、澄清石灰水、饱和碳酸钠溶液、CuO 、无水硫酸铜、酸性高锰酸钾溶液]，设计一个实验，检验FeC 2O 4·2H 2O 加热时分解产生的气态产物（包括水蒸气）（部分加热装置和夹持仪器在图中略去）。

在答题卡上填写下表（可以不用填满，也可以补充）。

（2）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是。

（3）反应结束后，在A 装置试管中有黑色固体粉末（混合物）产生，倒出时存在燃烧现象，产生上述现象的可能原因是。

28．(14分)V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由两种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。

上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1︰3︰9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。

它们之间的反应关系如下图：（1）写出W物质的一种用途。

（2）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式。

（3）将过量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为。

（4）4 g Z完全燃烧生成X和液态水放出222.5 kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式。

（5）在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L X气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是。

（6）Y是一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10-33。

将0.01 mol Y投入1 L 某浓度的盐酸中，为使Y完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为（体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）。

29．(13分)下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。

甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4−−−→←−−−放充电电2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。

闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c．、．d．两极上产生的气体体积相同．．．．．．．．．．．．；据此回答：（1）a 电极的电极材料是（填“PbO 2”或“Pb”）。

（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为。

（3）电解20min 时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是。

（4）20min 后将乙装置与其他装置断开，然后在c 、d 两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c 电极为 极，d 电极上发生反应的电极反应式为 。

（5）电解后取a mL 丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH 3COOH 溶液，当加入b mL CH 3COOH 溶液时，混合溶液的pH 恰好等于7（体积变化忽略不计）。

已知CH 3COOH 的电离平衡常数为1.75×10-5，则a /b = 。

30．（15分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施。

（1）水的净化和软化的区别是________________________________。

（2）①在实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有________________。

②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是____（填字母）。

a.福尔马林b.漂白粉c.臭氧d.氯气（3）Na 2FeO 4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO 4制备Na 2FeO 4，其工艺流程如下图：−−−−→+22I H O /H II 调pH −−−过滤−−−−NaClO/NaOH 混合溶液①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH 调到9左右，再加入绿矾。

请解释这一做法的原因：_______________________________________________________（用必要的离子方程式和文字描述）。

②假设每步反应均是完全的，若制取3mol Na2FeO4，需要NaClO固体________g。

③写出第一步在酸性环境下加入H2O2的离子反应方程式：________________________。

（4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时K sp(CaCO3)=2.8×10－9，现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10－5mol/L，则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为___________。

（1）（以上仪器和物质1分，作用1分。

若在某一步出现错误，则以后各步均无分。

共11分）（2）未对尾气进行处理，可造成环境污染。

（2分） （3）242FeC O 2H O ⋅分解产生的CO 将部分FeO 还原为粉末状的单质铁，铁粉被空气中的氧气氧化而燃烧。

（3分）28．（本题共14分）（1）高温耐火材料或冶炼金属铝（2分）。

（2）332Al(CH )NaOH H O++24NaAlO 3CH ↑+（2分） （3）222AlO CO 2H O-++33Al(OH)HCO -↓+（2分） （4）42CH (g)2O (g)+22CO (g)2H O(l) 890.0 kJ /mol H +∆=-（2分） （5）233(Na )(HCO )(CO )(OH )(H )c c c c c +---+>>>> （3分） （6）213.0210 mol L --⨯⋅ （3分） 29．（本题共13分）（1）2PbO （2分） （2）2222H O 2H O ↑↑+解电（2分）（3）20.1 mol Cu(OH)或20.1 mol CuO 0.1 mol H O 、（3分） （4）负（1分） ， 2O 4H 4e +-++22H O（2分）（5）175/176（3分）30．（共题共15分，除标注外，每空2分）（1）水的净化是除去悬浮物和污染物，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子（2）①玻璃棒、烧杯、漏斗 ②c（3）①Fe 2+在碱性条件下易被氧化成Fe 3+，进而水解生成Fe(OH)3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe 2++O 2+2H 2O+8OH －＝4Fe(OH)3(胶体)（3分） ②335.25 ③2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O（4）2×10－4mol/L。