构成物质的基本微粒ppt课件

不同点：
2.原子不但能直接构成物质，而且还能构成分子
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1、原子的构成
构成物质的微粒有分子、原子、离子等。分子又是由 原子构成的，那么原子又是有什么构成的？
原子学说的提出者——道尔 顿认为，化学元素由非常微小的、 不可再分的物质粒子――原子组成， 原子在所有化学变化中均保持自己 的独特性质；同一元素的所有的原 子，各方面性质特别是重量都完全 相同，而不同的元素的原子有自己 独特的性质。
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1个铝原子的质量：4.482×10－26kg 1个氟原子的质量：3.156×10－26kg 1个钠原子的质量：3.819×10－26kg
用这样小的数量来描述原子的质量来 描述原子的质量极不方便，国际上规定采 用相对原子质量来表示原子的质量。
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公式表达式：Ar（原子）=
m（某原子） m（某碳原子）1/12 相对原子质量≈质子数+中子数
失或得电子 离子
结合
物质，如氯化钠
得或失电子
P6499
原子结构示意图
1、画法：圆圈标核电荷数，电子分弧线上， 数 字一条线 。 2、表示意义： 以氧原子结构示意图为例
由一种分子构成的物质是纯净物 （如水和冰都是由水分子构成，所 以是纯净物）
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水 分 子 的 大 小
如果把一个水分子与一只乒乓球相比较，相 当于拿一滴水与地球相比较。
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分子是由什么微粒构成的?
分子是由__原__子___构成的
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三、原子
1、概念
化学变化中 不可再分
化学变化中不能再分的最小微粒
分子由原子构成的，分子可以分解为构成 相互关系 它的原子。
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原子 构成 分子 再分
物质
分子和原子都能保持物质的化学性质 1、由分子构成的物质，分子能保持其化学性质 2、由原子构成的物质，原子能保持其化学性质
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不同点：
1.分子在化学变化中，一定改变； 而原子在化学变化中，一般认为是不改变的； 在物理变化中构成物质的微粒不改变
物质是由大量的_分__子__聚集而成 不同的物质由__不__同___的分子构成 不同的物质具有__不__同__的性质
化学性质
交流与讨论：
问题一： 1）碳充分燃烧产生的二氧化碳与我们呼出的二氧化碳的 化学性质一样吗？二氧化碳与氧气的化学性质一样吗？ 答：二者的二氧化碳都可以使澄清的石灰水变浑浊，所 以它们的化学性质一样。
第1节 构成物质的基本微粒
形形色色的世界万物，使我们的生活丰富多彩。 物质具有不同的性质，这是由于构成物质微粒的不同 所造成的，是不同物质之间差异的本质原因
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一、微粒的性质
观察与思考： （实验1）在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2-3滴酚酞试液，
得到溶液甲。再向溶液甲中滴加浓氨水，观察现象。结论： 先不变色后出现红色。（氨水能使酚酞变红，而不是空气或 水） （实验2）在烧杯B中重新配制甲溶液。在烧杯A中加入3-5ml浓 氨水，用一个大烧杯把两个烧杯罩在一起，观察现象。结论： 溶液由无色变为红色。（氨水中的微粒从一只烧杯跑进另一 烧杯中，使酚酞变红） 小华同学在新年晚会上给来宾表演了一个魔术节目，道具下图， 通过该节目可观察到棉花团由白色变为 红 色，大烧杯 中出现了一株美丽的“铁树”。请你对现象加以说明
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讨论下列两个变化： （1）水的汽化 （物理变化） （2）水的电解 （化学变化） １．水的蒸发
加热
水分子没有变成别的物质的分子
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2、水电解过程图示
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水分子分解时，生成_氢__原__子_和_氧_原__子_，每_两__ 个_氢_原__子_结合成_一_个氢__分__子__，每_两_个氧__原__子_结 合成_一_个_氧_分__子__，大量的_氢__分__子__聚集在一 起形成__氢_气__，大量的_氧_分__子_聚集在一起形成 _氧__气__……
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{试试}用针筒分别吸入等体积的空气和水，手指顶住针筒 末端的小孔，将栓塞慢慢推入，哪种物质容易压缩？ {原因}空隙的间隔大小比较：
气体＞液体＞固体（水除外）
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{试试}想想如何把高锰酸钾颗粒分成肉眼看不到的微粒？ {微粒性质3}微粒是很微小、肉眼看不到的。
不同物质的性质不同，是因为构成物质的微粒不同。 微观粒子用肉眼看不到，但看得见的宏观现象能体 现看不见的微粒。
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电性关系
不带电的微粒：中子、原子（分子）； 带负电荷的微粒：电子； 带正电荷的微粒：原子核、质子
电量关系：
核电荷数＝质子数（原因是中子不带电） 质子数＝核外电子数（原因原子不带电） 所以在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数
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实验证明：一种氢原子的核内只有1 个质子，没有中子，核外有1个电子
• 糖（食盐）放入水中，水有甜（咸）味了，同 时糖（食盐）却不见了。
• 在教室中，能闻到校园里的桂花香味。 • 把50毫升的水和50毫升的酒精混合后，它们的
体积却小于100毫升。
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有的物质由分子构成，如水、酒精、双氧水、 氧气、氢气、二氧化碳、蔗糖和碘等就是由分子构 成。
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（二）
结论：
阳离子
失电子 得电子
原子
得电子 失电子
阴离子
2、 原子中：质子数=电子数（原子不带电） 区别 阳离子中：质子数>电子数（带正电）
阴离子中：质子数<电子数（带负电）
区分原子、 离子
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原子、离子和分子都是构成物质的基本微粒。
金属
结合 物质 ，如
稀有气体
原 子 结合
分解
某些非金属固体 分子 聚集 物质如氧气等
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常见元素的相对原子质量
原子 种类
质子数 中子数 电子数
相对原子 质量
氢
1
0
1
1
碳6
6
6
12
钠 11 12 11
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镁 12 12 12
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氯 17 18 17
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用相对分子质量表示分子质量的大小 相对分子质量等于构成分子的各原子的相对 原子质量的总和
例:计算水分子的相对分子质量。
解：水的相对分子质量＝1×2＋16×1＝18 例：O2、CO2的相对分子质量。 解：O2的相对分子质量＝16×2＝32
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{微粒性质1}构成物质的微粒是不断运动的。 {思考}想想装有蒸馏水和酚酞的烧杯为什么会变成红色？ {原因}因为从浓氨水中会挥发出氨分子，氨分子运动到 了装有蒸馏水和酚酞的烧杯中，与水结合形成了氨水。 酚酞遇到了氨水变红。 {思考}水是由许多微粒构成的。 构成水的微粒是不断运动的
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{思考}为什么湿衣服在阳光明媚的天气比在阴冷潮湿的天气 容易干？（从微粒的角度分析）
2、原子也是构成物质的一种微粒
金属：镁、铜、铁、钙等
原子直接构成的物质 稀有气体：氮气、氖气、氩气等
直接用元素 符号表示
某些固态非金属：金刚石、石墨、硅等
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氢 原 子 的 大 小
如果把一个氢原子与直径为1cm的小球相比 较，相当于拿一个苹果与地球相比较。
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分子原子的本质区别：
化学变化中，分子可分，分成原子，而原子在化 学变化中不能再分，只能重新组合成新分子。
化碳） 分子：保持物质化学性质的一种微粒。
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思考： 问题二： 1)在水受热变成水蒸气及电解水两个过程中，物 质的分子有没有变化？ 第一个变化是物理变化，水分子都没有变化；第 二个变化是化学变化，水分子变成了氢分子和氧 分子。 2）怎样用分子的观点去解释物理变化与化学变化？
在物理变化中，分子没有改变，而化学变化 中分子却变成了别的分子。 那么水电解时分子是如何变化的呢？
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核外电子排布
1：电子是分层排布的。
电子总是先排在能量最低的电子层里 （即第一层排满了才排第二层，依次下去）
2：第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子 最外层最多排8个电子
电子层
核电荷 数
钠原子结构示意图
电子数
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举例分析： Na +11 2 8 1
易失1个电子
+11 2 8 Na+
Al +13 2 8 3
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长期的研究证实：分子、原子、离子是构成物质的 三种微粒。
物质（分子构成）
一个二氧化碳分子的结构
一个水分子的结构
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物质（原子构成）：金属、稀 有气体、金刚石、石墨、硅等
碳原子
碳原子
铁原子 铁原子 金原子
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物质（离子构成）：氯化钠等
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思考：既然分子、原子和离子都是构成物质的微粒， 那么它们具有的特点是什么？
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相同点
分子
原子
1、很小 、彼此有间隔 、不停地运动
2、同种分子（原子）化学性质相同，不同种 分子（原子）化学性质不相同。
不同点
分子是保持物质化学 性质的一种微粒。
在化学反应中，分 子可以分解为原子，原 子又可以重新组合成新 物质的分子。
原子是化学变化 中的最小微粒。
在化学反应中， 不可再分，不能变 成其它原子。
氧气与二氧化碳的性质不一样，它们是不同的物质。
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2）如果是同种物质，分子的化学性质会一样吗？ 不同物质的分子化学性质又怎样？
答案：同种物质的分子性质一样；氧气与二氧化碳的性质 不一样，它们是不同的物质，即不同物质的分子性质不 一样。因此，分子是保持物质化学性质的一种微粒。
小结：
同种物质的分子化学性质相同。（如氧气和液氧） 不同种物质的分子化学性质不同。（如氧气和二氧
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用分子的观点重新认识物理变化和化学变化
物理变化
化学变化
宏观
没有生成其他物 质
生成了其他物质
微观
分子没有变，分 子间隔改变
分子改变
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化学反应前后：
一定改变的： 分子的种类
一定不变的： 原子的种类、数目
可能改变的： 分子的数目
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从分子角度认识纯净物和混合物？
由分子构成的物质中，由不同种 分子构成的物质是混合物（如空 气） 。
易失3个电子
+13 2 8 Al3+
原子 失电子 R 失n电子
阳离子 Rn+
带正电
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举例分析： Cl +17 2 8 7 易得1个电子
+17 2 8 8 Cl-
S +16 2 8 6
易得2个电子
+16 2 8 8 S2-
原子 得电子 阴离子
带负电
R 得n电子 Rn-
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原子和离子的联系和区别
1、联系：
CO2的相对分子质量＝12×1＋16×2＝44
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四、离子
在化学变化中，电中性的原子经常会得到 或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的 微粒称为离子。
｛ 阳离子：失去电子带正电
离 子 阴离子：得到电子带负电
在形成物质时，阴阳离子因强烈的静电作用相 互吸引而形成物质，成为离子化合物。
一般金属元素容易失去电子，形成阳离子 而非金属元素容易得到电子，形成阴离子
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卢瑟福认为原子 中，原子核居于中央， 它集中了原子的全部 正电荷以及几乎所有 的质量，而电子带负 电，在核外很大的空 间内作无规则的高速 运动。
原子带电吗？为什么？
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原子核的半径大约是原
（子居半于径原的子中十央万）分质之子一
原子核
原子
中子
核外电子 在核外作高速的无规
则的运动
原子的构成情况
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一种碳原子核内有6个质子，6 个中子，核外有6个电子
构成原子的这些微粒，它们 之间的质量有什么关系呢？什么 是离子呢？
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2、原子的质量：
M(原子)＝m(原子核)＋m(电子)≈m(原子核)
〖原因是一个电子的质量很小，可以忽略〗
相对原子质量
以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其 他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的 相对原子质量。
分子、离子、原子的特点：
1、分子、离子、原子都是构成物质的基本微粒。 2、分子、离子、原子的质量、体积都很小，凭
肉眼看不见。 3、它们都是不断运动的 4、构成物质时，构成物质的微粒之间都一定的
空隙。
让我们首先来认识分子和原子这两种微粒。
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二、分子
思考：在日常生活中，你能感受到分子的真 实存在吗？哪些现象能够说明分子是在不 停的运动着的，它们之间存在着空隙？
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1897年，汤姆逊 发现电子，并提 出了原子的糖果 布丁模型（也叫 枣糕模型）。
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因为原子畅的通过；因为α粒
子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排 斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏
转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质 量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且 能反弹。
{分析}温度越高，微粒的运动速度越快。水分子在阳光明 媚的天气运动速度快，所以衣服容易干。
{试试} 10+10=20吗？
{原因}因为酒精微粒和水微粒分别填补了对方微粒相 互之间的空隙，从而使得总体积变小。
{微粒性质2}构成物质的微粒之间存在一定的空隙。
{思考}用构成物质的微粒的性质解释为什么铁轨的连接 处必须留有缝隙？ {分析} 构成铁轨的微粒之间有空隙，当遇热时空隙变大， 此时铁轨的体积变大，当遇冷时空隙变小，此时铁轨的体 积变小。由于热胀冷缩的原因，所以要留有空隙。