2018-2019学年山东省德州市高一(上)期末化学试卷

2018-2019学年山东省德州市高一（上）期末化学试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是（）A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生
B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾
C．血液透析是利用了胶体的性质
D．袋中放入盛有铁粉的透气小袋，可防止食物受潮
2．（3分）下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（）
A．过滤豆浆B．酿酒蒸馏C．精油萃取D．海水晒盐A．A B．B C．C D．D
3．（3分）下列有关物质性质的说法正确的是（）
A．硫是一种黄色晶体，易溶于水
B．钠是一种银白色金属，熔点较高，硬度较大
C．二氧化硫是一种无色、无味的有毒气体
D．二氧化氮石红棕色、有刺激性气味的有毒气体
4．（3分）下列各组物质中，依次属于化合物、酸、盐的一组是（）A．干冰、石灰石、氧化钙B．氧气、盐酸、熟石灰
C．烧碱、食盐、胆矾D．液氨、硝酸、纯碱
5．（3分）在一定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中氮元素表现出氧化性的是（）
A．木炭B．氧化铜C．氢氧化铁D．碳酸钠
6．（3分）下列反应的离子方程式书写不正确的是（）
A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
B．碳酸钙与足量稀硝酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．氯化铁溶液与过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3+3NH4+
D．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
7．（3分）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是（）
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．1mol偏二甲肼的质量为60g/mol
C．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g
D．6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个分子
8．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色透明的溶液：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Cl﹣
B．0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液：NH4+、H+、I﹣、SCN﹣
C．0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液：K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣
D．c（NO3﹣）＝1mol/L的溶液：Fe2+、Ba2+、H+、Cl﹣
9．（3分）用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（
）
A．用图1所示装置制取少量的氢氧化铁胶体
B．用图2装置制备并收集氨气
C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
10．（3分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项实验操作实验现象结论
A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加
过量的盐酸
产生无色气体Na2O2没有变质
B过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液不呈血红色稀HNO3不能将Fe氧化
为Fe3+
C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42
Ba（NO3）2溶液﹣
D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊
试纸变蓝色浓氨水呈碱性试纸上
A．A B．B C．C D．D
11．（3分）氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程如图表示。

下列说法错误的是（）
A．过程②属于氮的固定
B．过程⑤的发生需要还原剂
C．过程①～⑤都属于化学变化
D．向海洋排放含NH4+的废水会影响NO3﹣的含量
12．（3分）在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等．下列说法正确的是（）
A．用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开
B．C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32¯
D．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质
13．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下的0.1 mol SO3的体积为2.24L
B．1.8g水中含有的氢原子数为0.2N A
C．1mol铁与硫反应转移电子数一定为3N A
D．在0.1mol•L﹣1的硝酸钠溶液中含有的钠离子数为0.1N A
14．（3分）下列变化中，气体被还原的是（）
A．氨气使酚酞溶液由无色变成红色
B．二氧化硫使品红溶液由红色变为无色
C．氧气使FeSO4溶液由浅绿色变成黄色
D．氢气使灼热的CuO由黑色变成红色
15．（3分）常温下，在溶液中可发生以下反应
①2Br﹣+Cl2═Br2+2C1﹣
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣
③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2。

由此判断下列说法正确的是（）
A．铁元素在反应②和③中均被氧化
B．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Fe3+
C．根据上述反应可推知：I2+2Br﹣＝Br2+2I﹣能够发生
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
二、非选择题共55分）
16．（14分）现有下列10种物质：①铜②CaO ③CO2 ④Na2SO4 ⑤Ba（OH）2 ⑥氢氧化铁胶体⑦氨水⑧稀硝酸⑨NaHCO3 ⑩H2SO4
（1）属于非电解质的是；属于混合物的是。

（2）④在水中的电离方程式为。

（3）①与⑧反应的离子方程式为。

（4）⑥中分散质微粒直径的范围是。

向⑥的溶液中逐渐滴加⑤的溶液，看到的现象是。

（5）上述10种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为。

（6）标准状况下1.12L HCl溶于水配成溶液，可以与g⑨恰好完全反应。

17．（15分）某研究性学习小组用下图装置进行SO2性质的相关实验。

（夹持装置已略去）
（1）A中盛放浓硫酸的仪器名称为。

（2）若要验证SO2的氧化性，B中可盛放的试剂为。

a．KMnO4溶液b。

品红溶液c。

Na2S溶液d。

H2S溶液e。

碘水
（3）通入足量SO2时C装置中观察到的现象为，能检验溶液C中含有的金属阳离子已经反应完全的最佳试剂是。

（4）D装置中倒置漏斗的作用是，D中发生反应的离子方程式为。

（5）若配制100mL0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，所需称量的NaOH固体的质量是。

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是。

18．（14分）氮元素及其化合物的转化关系如图1所示，回答下列问题：
（1）图1中X的化学式为，X→HNO3的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

（2）图1中NH3→NO的化学方程式为，实验室只用一种物质可将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为。

（3）图2可用于实验室中制取干燥的氨气，反应的化学方程式为，连接顺序为，干燥NH3可选用的试剂是，若要将氨气转化成氮气，从原理上看，下列试剂可行的是。

a．Nab．O2c．NO2d．NH4Cl
19．（12分）已知B为一种淡黄色固体。

在常温下C为无色液体，D、E、H均为气体单质，其中H为黄绿色，其它为无色。

J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。

请填写下列空白
（1）写出化学式：F，K。

（2）写出B+C→D+F的离子方程式。

（3）将H通入C中得到混合溶液W：
①取少量W溶液于试管中，加入AgNO3溶液，发生现象是。

②取少量W溶液于试管中，加入紫色石蕊试液，发生现象是，原因是。

2018-2019学年山东省德州市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是（）A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生
B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾
C．血液透析是利用了胶体的性质
D．袋中放入盛有铁粉的透气小袋，可防止食物受潮
【解答】解：A．酸雨是因为二氧化硫，氮的氧化物排放引起，与二氧化碳无关，故A 错误；
B．雾霾的形成主要与PM2.5有关，故减少SO2的排放，不能从根本上消除雾霾，故B 错误；
C．对病人进行“血液透析”，即为渗析原理，利用了胶体的性质，故C正确；
D．袋中放入盛有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质，不能防止食品受潮，故D错误；
故选：C。

2．（3分）下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（）
A．过滤豆浆B．酿酒蒸馏C．精油萃取D．海水晒盐A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．图中为过滤，与粒子大小差异有关，故A选；
B．图中为蒸馏，与液体混合物的沸点差异有关，故B不选；
C．图中为萃取，与溶质在不同溶剂中溶解度差异有关，故C不选；
D．图为为蒸发，与盐类物质与水的沸点差异有关，故D不选；
故选：A。

3．（3分）下列有关物质性质的说法正确的是（）
A．硫是一种黄色晶体，易溶于水
B．钠是一种银白色金属，熔点较高，硬度较大
C．二氧化硫是一种无色、无味的有毒气体
D．二氧化氮石红棕色、有刺激性气味的有毒气体
【解答】解：A．硫难溶于水，故A错误；
B．钠是一种银白色金属，熔点较低，硬度小，故B错误；
C．二氧化硫有毒，有刺激性气味，故C错误；
D．二氧化氮为红棕色、有毒、有刺激性气味气体，故D正确；
故选：D。

4．（3分）下列各组物质中，依次属于化合物、酸、盐的一组是（）A．干冰、石灰石、氧化钙B．氧气、盐酸、熟石灰
C．烧碱、食盐、胆矾D．液氨、硝酸、纯碱
【解答】解：A、石灰石是CaCO3，是盐不是酸；CaO是氧化物，不是盐，故A错误；
B、氧气是单质，不是化合物；盐酸是HCl是水溶液，是混合物，不是酸；熟石灰是Ca
（OH）2，是碱不是盐，故B错误；
C、食盐是氯化钠和碘酸钾等的混合物，不是酸，故C错误；
D、液氨即液态的氨气，是化合物；硝酸是酸；纯碱即碳酸钠，是盐，故D正确。

故选：D。

5．（3分）在一定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中氮元素表现出氧化性的是（）
A．木炭B．氧化铜C．氢氧化铁D．碳酸钠
【解答】解：A．浓硝酸和碳的反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，氮元素化合价+5价变为+4价，表现其强氧化性，故A正确；
B．硝酸和氧化铜反应生成硝酸铜和水，反应为复分解反应，表现了硝酸的酸性，故B 错误；
C．硝酸和氢氧化铁反应生成硝酸铁和水，反应为复分解反应，表现了硝酸的酸性，故C 错误；
D．硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，反应为复分解反应，表现硝酸的酸性，故D错误；
故选：A。

6．（3分）下列反应的离子方程式书写不正确的是（）
A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
B．碳酸钙与足量稀硝酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．氯化铁溶液与过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3+3NH4+
D．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
【解答】解：A、氯气和氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和水，故离子方程式为Cl2+2OH ﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A正确；
B、碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，其中硝酸是强酸，硝酸钙是可溶性盐，
均能拆，故离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；
C、氯化铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，其中氯化铁和氯化铵均为可溶性盐，
均能拆，故离子方程式为Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D、离子方程式要满足电荷守恒，故钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D
错误。

故选：D。

7．（3分）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是（）
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．1mol偏二甲肼的质量为60g/mol
C．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g
D．6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个分子
【解答】解：A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/mol＝60g/mol，故A错误；
B．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g，故B错误；
C．6.02×1023个偏二甲肼分子为1mol，1mol偏二甲肼的质量为60 g，故C正确；
D．6g偏二甲肼的物质的量为＝0.1mol，含有0.1N A个分子，故D错误；
故选：C。

8．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色透明的溶液：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Cl﹣
B．0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液：NH4+、H+、I﹣、SCN﹣
C．0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液：K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣
D．c（NO3﹣）＝1mol/L的溶液：Fe2+、Ba2+、H+、Cl﹣
【解答】解：A．MnO4﹣、Cl﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；
B．Fe3+和I﹣发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，Fe3+和SCN﹣发生络合反应，所以不能大量共存，故B错误；
C．这几种离子之间不反应且和碳酸根离子不反应，所以能大量共存，故C正确；
D．酸性条件下硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+而不能大量共存，故D错误；
故选：C。

9．（3分）用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）
A．用图1所示装置制取少量的氢氧化铁胶体
B．用图2装置制备并收集氨气
C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
【解答】解：A．在沸水中滴加氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体，故A错误；
B．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故B错误；
C．水与钠反应生成氢气，放出大量的热，导致大试管压强增大，可导致U形管左侧液面下降、右侧液面上升，不能说明为放热反应，故C正确；
D．氯化铵不稳定，加热易分解，在蒸发皿中蒸干不能得到固体，故D错误，
故选：C。

10．（3分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项实验操作实验现象结论
A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加产生无色气体Na2O2没有变质
过量的盐酸
B过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液不呈血红色稀HNO3不能将Fe氧化
为Fe3+
C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42
﹣
D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊
试纸上
试纸变蓝色浓氨水呈碱性
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．加入盐酸生成无色气体，可能为二氧化碳，可能Na2O2变质生成碳酸钠，故A错误；
B．硝酸具有强氧化性，与少量铁生成铁离子，如铁粉过量，可生成硝酸亚铁，故B错误；
C．如含有亚硫酸根离子，可被硝酸氧化生成硫酸根离子，溶液不一定含有硫酸根离子，故C错误；
D．红色石蕊变蓝色，说明溶液呈碱性，可说明氨水呈碱性，故D正确。

故选：D。

11．（3分）氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程如图表示。

下列说法错误的是（）
A．过程②属于氮的固定
B．过程⑤的发生需要还原剂
C．过程①～⑤都属于化学变化
D．向海洋排放含NH4+的废水会影响NO3﹣的含量
【解答】解：A，氮的固定作用是指游离态氮元素发生反应生成化合态氮元素的过程为固氮作用，即单质变化为化合物，分析转化关系图可知只有反应②是氮气保护为铵根离子
是固氮作用，故A正确；
B．从NO3﹣到NO2﹣，氮元素的化合价降低，NO3﹣作氧化剂，故过程⑤的发生需要加还原剂，故B正确；
C．①是物理变化，故C错误；
D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量，故D正确，
故选：C。

12．（3分）在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等．下列说法正确的是（）
A．用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开
B．C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32¯
D．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质
【解答】解：A．KOH溶液分别与NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3反应现象分别为：有刺激性气味的气体、无现象、蓝色沉淀、红褐色沉淀，现象不同，能区别，故A正确；
B．C、CuO、Fe分别与盐酸反应的现象为：无现象、蓝色溶液、有气泡冒出，现象不同，能区别，故B错误；
C．气体能使澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，此溶液中可能含有CO32﹣，故C错误；
D．稀硝酸能氧化Na2SO3生成硫酸钠，则不能用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质，故D错误；
故选：A。

13．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下的0.1 mol SO3的体积为2.24L
B．1.8g水中含有的氢原子数为0.2N A
C．1mol铁与硫反应转移电子数一定为3N A
D．在0.1mol•L﹣1的硝酸钠溶液中含有的钠离子数为0.1N A
【解答】解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、1.8g水的物质的量为0.1mol，而水中含2个H原子，故0.1mol水中含0.2N A个H原
子，故B正确；
C、铁和硫反应后变为+2价，1mol铁反应后转移2N A个电子，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故D错误。

故选：B。

14．（3分）下列变化中，气体被还原的是（）
A．氨气使酚酞溶液由无色变成红色
B．二氧化硫使品红溶液由红色变为无色
C．氧气使FeSO4溶液由浅绿色变成黄色
D．氢气使灼热的CuO由黑色变成红色
【解答】解：A．氨气使酚酞溶液由无色变成红色，说明氨水呈碱性，该反应不属于氧化还原反应，氨气没有被还原，故A错误；
B．二氧化硫使品红溶液由红色变为无色，发生的是没有化合价变化的化合反应，二氧化硫没有被还原，故B错误；
C．氧气使FeSO4溶液由浅绿色变成黄色，氧气为氧化剂，反应中被还原，故C正确；
D．氢气使灼热的CuO由黑色变成红色，氧化铜被氢气还原成铜，氢气为还原剂，反应中被氧化，故D错误；
故选：C。

15．（3分）常温下，在溶液中可发生以下反应
①2Br﹣+Cl2═Br2+2C1﹣
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣
③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2。

由此判断下列说法正确的是（）
A．铁元素在反应②和③中均被氧化
B．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Fe3+
C．根据上述反应可推知：I2+2Br﹣＝Br2+2I﹣能够发生
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
【解答】解：A．Fe元素在反应②中化合价升高被氧化，在③中化合价降低被还原，故A错误；
B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为Cl2＞Br2＞Fe3+
＞I2，故B错误；
C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则I2+2Br﹣＝Br2+2I﹣不能够发生，故C错误；
D．①2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣中，Br元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D正确；
故选：D。

二、非选择题共55分）
16．（14分）现有下列10种物质：①铜②CaO ③CO2 ④Na2SO4 ⑤Ba（OH）2 ⑥氢氧化铁胶体⑦氨水⑧稀硝酸⑨NaHCO3 ⑩H2SO4
（1）属于非电解质的是③；属于混合物的是⑥⑦⑧。

（2）④在水中的电离方程式为Na2SO4＝2Na++SO42﹣。

（3）①与⑧反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O。

（4）⑥中分散质微粒直径的范围是1nm～100nm。

向⑥的溶液中逐渐滴加⑤的溶液，看到的现象是出现红褐色沉淀。

（5）上述10种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3＝Ba（NO3）2+2H2O。

（6）标准状况下1.12L HCl溶于水配成溶液，可以与 4.2g⑨恰好完全反应。

【解答】解：（1）非电解质是在溶于水和熔融状态下都不导电的化合物，二氧化碳、二氧化硫等由于自身无法电离出离子而为非电解质，所以③是非电解质；混合物是指含两种及以上物质，故氢氧化铁胶体（含有氢氧化铁和水）、氨水（氨气溶于水形成的溶液）、稀硝酸（硝酸和水）为混合物；
故答案为：③；⑥⑦⑧；
（2）Na2SO4是强电解质，在水中可以完全电离为钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4＝2Na++SO42﹣；
故答案为：Na2SO4＝2Na++SO42﹣；
（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，方程式为3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O；
故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）胶体中分散质微粒直径的范围是1nm～100nm，氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液（氢氧化钡）可以发生聚沉，生成红褐色的氢氧化铁的沉淀；
故答案为：1nm～100nm；出现红褐色沉淀；
（5）强酸和强碱发生离子反应的离子方程式为：H++OH﹣＝H2O，故氢氧化钡和稀硝酸符合该离子反应；
故答案为：Ba（OH）2+2HNO3＝Ba（NO3）2+2H2O；
（6）HCl与碳酸氢钠以物质的量之比1：1发生反应。

标况下，1.12LHCl的物质的量为0.5mol
HCl～NaHCO3
1mol 84g
0.5mol m（NaHCO3）得出m（NaHCO3）＝4.2g
故答案为：4.2。

17．（15分）某研究性学习小组用下图装置进行SO2性质的相关实验。

（夹持装置已略去）
（1）A中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。

（2）若要验证SO2的氧化性，B中可盛放的试剂为cd。

a．KMnO4溶液b。

品红溶液c。

Na2S溶液d。

H2S溶液e。

碘水
（3）通入足量SO2时C装置中观察到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色，能检验溶液C中含有的金属阳离子已经反应完全的最佳试剂是硫氰化钾溶液。

（4）D装置中倒置漏斗的作用是使气体充分吸收，防止溶液倒吸，D中发生反应的离子方程式为SO2+2OH﹣＝SO22﹣+H2O。

（5）若配制100mL0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，所需称量的NaOH固体的质量是0.4g。

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是B。

【解答】解：（1）根据仪器的结构特点，仪器A为分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（2）要证明二氧化硫的氧化性，B中试剂应该放置还原性物质，故因放置Na2S溶液或H2S溶液；
故答案为：cd；
（3）二氧化硫有还原性，三价铁有氧化性，两者反应，三价铁被还原成二价铁，所以现象为溶液由棕黄色变为浅绿色；要检验三价铁已经反应完全的最佳试剂为硫氰化钾溶液；
故答案为：溶液由棕黄色变为浅绿色；硫氰化钾溶液；
（4）因尾气易溶于NaOH溶液，则倒置漏斗的作用为防止NaOH溶液倒吸；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水，离子方程式为：SO2+2OH﹣＝SO22﹣+H2O；
故答案为：使气体充分吸收，防止溶液倒吸；SO2+2OH﹣＝SO22﹣+H2O；
（5）配制100mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液，所需氢氧化钠固体的质量是0.1L×0.1mol/L×40g/mol＝0.4g；
A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；
B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；
C．转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；
D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；
故答案为：0.4g；B。

18．（14分）氮元素及其化合物的转化关系如图1所示，回答下列问题：
（1）图1中X的化学式为NO2，X→HNO3的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2。

（2）图1中NH3→NO的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，实验室只用
一种物质可将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为H2O2。

（3）图2可用于实验室中制取干燥的氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，连接顺序为a→f→e→b→c→d，干燥NH3可选用的试剂是碱石灰，若要将氨气转化成氮气，从原理上看，下列试剂可行的是bc。

a．Nab．O2c．NO2d．NH4Cl
【解答】解：（1）图1分析可知X化合价为+4价，物质类型为氧化物，为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3的反应为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，NO2发生歧化反应，所以反应中氧化剂NO2（化合价N+4→+2）与还原剂NO2（化合价N+4→+5）物质的量之比为：1：2，
故答案为：NO2；1：2；
（2）NH3→NO反应是氨气的催化氧化，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，实验室只用一种物质将NO 直接转化为硝酸且绿色环保，是一种绿色氧化剂，则考虑为H2O2，
故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；H2O2；
（3）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，
装置Ⅰ为制备氨气装置，Ⅱ为收集氨气装置，Ⅲ为尾气处理装置，Ⅳ为干燥氨气，要制备制取氨气并收集氨气，装置正确顺序为先制取选a，后干燥选f→e，再收集，氨气为密度小于空气的气体，选b→c，最后进行尾气处理，选c→d，所以连接顺序为：a→f→e →b→c→d，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，
若要将NH3→N2，氮元素化合价﹣3价变化为0价，氨气做还原剂被氧化，
a．Na是还原剂不能氧化氨气，故a错误；
b．O2可以氧化氨气为氮气，故b正确；
c．NO2和氨气反应做氧化剂，氮元素化合价可以变化为0价，生成氮气，故c正确；
d．NH4C中氮元素化合价﹣3价，不能和氨气反应生成氮气，故d错误；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；a→f→e→b→c→d；碱石灰；bc。

19．（12分）已知B为一种淡黄色固体。

在常温下C为无色液体，D、E、H均为气体单质，其中H为黄绿色，其它为无色。

J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。

请填写下列空白
（1）写出化学式：F NaOH，K NH4Cl。

（2）写出B+C→D+F的离子方程式2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑。

（3）将H通入C中得到混合溶液W：
①取少量W溶液于试管中，加入AgNO3溶液，发生现象是有白色沉淀生成。

②取少量W溶液于试管中，加入紫色石蕊试液，发生现象是溶液先变红后褪色，原
因是发生反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO，溶液呈酸性，所以溶液变红，由于HClO具有
漂白性，红色又褪去。

【解答】解：（1）由分析可知，F为NaOH，K为：NH4Cl，
故答案为：NaOH；NH4Cl；
（2）B+C→D+F的离子方程式为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑；
（3）将Cl2通入水中得到混合溶液W为氯水。

①取少量W溶液于试管中，加入AgNO3溶液，有AgCl生成，发生现象是：有白色沉淀生成，
故答案为：有白色沉淀生成；
②取少量W溶液于试管中，加入紫色石蕊试液，发生反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO，溶液呈酸性，所以溶液变红，由于HClO具有漂白性，红色又褪去，
故答案为：溶液先变红后褪色；发生反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO，溶液呈酸性，所以溶液变红，由于HClO具有漂白性，红色又褪去。