2.3构成物质的微粒(II)-原子和离子详解
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2 英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，认 为物质是有原子构成的
3 意大利科学家阿伏伽德罗提出了分子的概念 ，指出了分子和原子的区别和联系
4 后来，人们把物质由原子和分子构成的学说 叫做原子—分子论，从此，化学才开始成为 一门科学。
课堂训练
原子在化学变化中是不能再分的，那它通过 其他方法可以再分吗？
1、分子大、原子小
2、分子重、原子轻
3、分子能直接构成物质， 原子不能
4、分子能保持物质化学性 质，原子不能
3 化学变化的实质
原子 原子 原子
分子
新分子
某物质
由分子构成的物质
新物质
3 化学变化的实质： 在化学变化中，分子本身发生
变化，变成原子，而原子本身没有 没有变化，只是重新组合成新分子， 新分子又构成新物质
铁
9.288×10-26
四、相对原子质量
以一种碳原子的质量的1/12作为标 准，其它原子的质量跟这个标准比较所 得的值，就是该原子的相对原子质量。
相对原子质量只是一个比值，单位为 1，一般不写出。
相对原子质量≈质子数+中子数
计算公式
某原子的相对原子质量 =
该原子的一个原子的实际质量（ kg） 一种碳原子实际质量的1/12 （ kg）
2.3构成物质的微粒(II)-原 子和离子详解
一、原 子
1 定义： 原子是化学变化中的最小微粒
2 原子是构成物质的一种微粒
（1）原子可以构成分子 氮气 氧气 氢气 二氧化碳 水 （2）原子可以直接构成物质 金属 ：铁 铜 汞 稀有气体：氦 氖 氩 固态非金属：碳 硫 硅
判断下列说法否正确
4.原子特性： （1）原子很小（质量小、体积小） （2）原子在不断运动 （3）原子间有间隙 （4）同种原子性质相同，不同种 原子性质不同（与分子相似）
5 分子与原子的本质区别
在化学变化中，分子可以再分，而原子不 能再分
拓展：化学的发展史
1 希腊哲学家德谟克利特，认为万物是有大量 不可再分的微粒构成，提出了原子学说
1 4 14 16 19 20 35.5 40
原子种类
硅 磷 硫 钠 镁 铝 钾 钙
相对原子 质量
28 31 32 23 24 27 39 40
原子种类
铁 铜 锌 银 钡 金 汞 铅 Nhomakorabea相对原子 质量
56 63.5 65 108 137 197 201 207
五、离子
在化学变化中，电中性的 原子经常会得到电子或失去电 子而成为带电荷的微粒，这种 带电的微粒（原子或原子团） 称为离子。
1.674×10-27 kg
氢的相对原子质量 =
≈1
1.661×10-27kg
2.657×10-26 kg
氧的相对原子质量 =
≈ 16
1.661×10-27kg
一种碳原子的质量的1/12约为1.66×10-27kg
一般化学计算中采用相对原子质量的近似值
原子种类
氢 氦 氮 氧 氟 氖 氯 碳
相对原子 质量
荷
4 原子与离子的区分
（1）原子：质子数==电子数 如：Mg
（2）离子：质子数=/=电子数 阳离子：质子数》电子数 Mg2+ 阴离子：质子数《电子数
（2016•沈阳）下列结构示意图表示 原子的是（ ）
如：钠在氯气中燃烧
氯化钠溶于水，得到的水溶液中含有 许多能够自由移动的钠离子和氯离子。
不易失去或 容易失去电子 容易得到电子 得到电子 达到稳定结构 达到稳定结构
结论：原子的化学性质由原子最外层 电子数决定
[思考]：原子那么小，有没有质量？
原子虽很小，但也有一定的质量，而且不同原子的
质量不同。
原子种类
1个原子的质量/kg
氢
1.674×10-27
碳
1.993×10-26
氧
2.657×10-26
核外电子（带负电荷）
注：普通氢 原子无中子
卢瑟福原子模型
原子种类
原子核
核外电子数
质子数 中子数
氢
1
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
铁
26
30
26
核电核数=质子数=核外电子数
（与中子数无关）
原子中各微粒之间的关系
1 在原子中，质子所带的正电荷总数等 于核外电子所带的负电荷总数，中子不 带电，所以整个原子不显电性 2在原子中，核电核数=质子数=核外电 子数，但质子数不一定等于中子数 3 核内质子数决定原子的种类
（2016•温州）如图为某原子的结构示 意图，该原子的原子核中有（ ）
A．6个质子和8个中子 B．8个质子和6个中子 C．6个质子和8个电子 D．8个质子和6个电子
三 原子结构的表示方法 1 核外电子排布 原子核外电子运动区域按能量由低到高、 离核
由近及远，依次分成不同的层，叫电子层。离核 最近的层叫第一层，能量最低。核外不同能量的 电子在不同电子层上运动，叫分层运动，又叫分 层排布。 2 排布规律（仅限前三层） （1）排满第一层再排第二层，排满第二层再排 第三层 （2）第一层最多排2个电子，第二层最多排8个 电子 （3）最外层电子数不超过8（第一层为最外层时， 不超过2）
人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫 长的探究过程。其中英国科学家汤姆生和 卢瑟福为人们认识原子结构作出巨大贡献。
原子的内部是 什么样子呢？
1911年卢瑟福α粒子散射实验
卢瑟福原子模型
中
子
质
子
电 子
1897年汤姆逊发现电子
二、原子结构
质子 （带正电荷）
原子核
（带正电荷） 中子 （不带电）
原子
（不带电）
3、原子结构示意图
小圆圈表示原子核
圆圈内数字表示核内质 子数，+表示带正电荷
用弧线表示电子层
在弧线上的数字表示该 电子层上的电子数
+1 1 氢（H）
稀有气体
最外层8个 电子（氦最 外层2个）
化学性质 稳定
金属
最外层电 子数一般 少于4个
化学性质不 稳定
非金属
最外层电 子数一般 多于4个
化学性质不 稳定
2 离子的表示方法
在元素符号的右上角用“+” 、 “ –”号表示离子的电性，数字 表示离子所带的电荷，先写数字 后写正负号，当数字为1时，应 省略不写，如：Na+ Cl- Mg2+ O2-
3 离子符号的意义
（1）数字的意义： 3 Mg2+ :“3”表 示3个镁离子
“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷 （2)符号的意义： 如：2O2-表示2个氧离子 Mg2+ 表示每个镁离子带2个单位的正电
3 意大利科学家阿伏伽德罗提出了分子的概念 ，指出了分子和原子的区别和联系
4 后来，人们把物质由原子和分子构成的学说 叫做原子—分子论，从此，化学才开始成为 一门科学。
课堂训练
原子在化学变化中是不能再分的，那它通过 其他方法可以再分吗？
1、分子大、原子小
2、分子重、原子轻
3、分子能直接构成物质， 原子不能
4、分子能保持物质化学性 质，原子不能
3 化学变化的实质
原子 原子 原子
分子
新分子
某物质
由分子构成的物质
新物质
3 化学变化的实质： 在化学变化中，分子本身发生
变化，变成原子，而原子本身没有 没有变化，只是重新组合成新分子， 新分子又构成新物质
铁
9.288×10-26
四、相对原子质量
以一种碳原子的质量的1/12作为标 准，其它原子的质量跟这个标准比较所 得的值，就是该原子的相对原子质量。
相对原子质量只是一个比值，单位为 1，一般不写出。
相对原子质量≈质子数+中子数
计算公式
某原子的相对原子质量 =
该原子的一个原子的实际质量（ kg） 一种碳原子实际质量的1/12 （ kg）
2.3构成物质的微粒(II)-原 子和离子详解
一、原 子
1 定义： 原子是化学变化中的最小微粒
2 原子是构成物质的一种微粒
（1）原子可以构成分子 氮气 氧气 氢气 二氧化碳 水 （2）原子可以直接构成物质 金属 ：铁 铜 汞 稀有气体：氦 氖 氩 固态非金属：碳 硫 硅
判断下列说法否正确
4.原子特性： （1）原子很小（质量小、体积小） （2）原子在不断运动 （3）原子间有间隙 （4）同种原子性质相同，不同种 原子性质不同（与分子相似）
5 分子与原子的本质区别
在化学变化中，分子可以再分，而原子不 能再分
拓展：化学的发展史
1 希腊哲学家德谟克利特，认为万物是有大量 不可再分的微粒构成，提出了原子学说
1 4 14 16 19 20 35.5 40
原子种类
硅 磷 硫 钠 镁 铝 钾 钙
相对原子 质量
28 31 32 23 24 27 39 40
原子种类
铁 铜 锌 银 钡 金 汞 铅 Nhomakorabea相对原子 质量
56 63.5 65 108 137 197 201 207
五、离子
在化学变化中，电中性的 原子经常会得到电子或失去电 子而成为带电荷的微粒，这种 带电的微粒（原子或原子团） 称为离子。
1.674×10-27 kg
氢的相对原子质量 =
≈1
1.661×10-27kg
2.657×10-26 kg
氧的相对原子质量 =
≈ 16
1.661×10-27kg
一种碳原子的质量的1/12约为1.66×10-27kg
一般化学计算中采用相对原子质量的近似值
原子种类
氢 氦 氮 氧 氟 氖 氯 碳
相对原子 质量
荷
4 原子与离子的区分
（1）原子：质子数==电子数 如：Mg
（2）离子：质子数=/=电子数 阳离子：质子数》电子数 Mg2+ 阴离子：质子数《电子数
（2016•沈阳）下列结构示意图表示 原子的是（ ）
如：钠在氯气中燃烧
氯化钠溶于水，得到的水溶液中含有 许多能够自由移动的钠离子和氯离子。
不易失去或 容易失去电子 容易得到电子 得到电子 达到稳定结构 达到稳定结构
结论：原子的化学性质由原子最外层 电子数决定
[思考]：原子那么小，有没有质量？
原子虽很小，但也有一定的质量，而且不同原子的
质量不同。
原子种类
1个原子的质量/kg
氢
1.674×10-27
碳
1.993×10-26
氧
2.657×10-26
核外电子（带负电荷）
注：普通氢 原子无中子
卢瑟福原子模型
原子种类
原子核
核外电子数
质子数 中子数
氢
1
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
铁
26
30
26
核电核数=质子数=核外电子数
（与中子数无关）
原子中各微粒之间的关系
1 在原子中，质子所带的正电荷总数等 于核外电子所带的负电荷总数，中子不 带电，所以整个原子不显电性 2在原子中，核电核数=质子数=核外电 子数，但质子数不一定等于中子数 3 核内质子数决定原子的种类
（2016•温州）如图为某原子的结构示 意图，该原子的原子核中有（ ）
A．6个质子和8个中子 B．8个质子和6个中子 C．6个质子和8个电子 D．8个质子和6个电子
三 原子结构的表示方法 1 核外电子排布 原子核外电子运动区域按能量由低到高、 离核
由近及远，依次分成不同的层，叫电子层。离核 最近的层叫第一层，能量最低。核外不同能量的 电子在不同电子层上运动，叫分层运动，又叫分 层排布。 2 排布规律（仅限前三层） （1）排满第一层再排第二层，排满第二层再排 第三层 （2）第一层最多排2个电子，第二层最多排8个 电子 （3）最外层电子数不超过8（第一层为最外层时， 不超过2）
人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫 长的探究过程。其中英国科学家汤姆生和 卢瑟福为人们认识原子结构作出巨大贡献。
原子的内部是 什么样子呢？
1911年卢瑟福α粒子散射实验
卢瑟福原子模型
中
子
质
子
电 子
1897年汤姆逊发现电子
二、原子结构
质子 （带正电荷）
原子核
（带正电荷） 中子 （不带电）
原子
（不带电）
3、原子结构示意图
小圆圈表示原子核
圆圈内数字表示核内质 子数，+表示带正电荷
用弧线表示电子层
在弧线上的数字表示该 电子层上的电子数
+1 1 氢（H）
稀有气体
最外层8个 电子（氦最 外层2个）
化学性质 稳定
金属
最外层电 子数一般 少于4个
化学性质不 稳定
非金属
最外层电 子数一般 多于4个
化学性质不 稳定
2 离子的表示方法
在元素符号的右上角用“+” 、 “ –”号表示离子的电性，数字 表示离子所带的电荷，先写数字 后写正负号，当数字为1时，应 省略不写，如：Na+ Cl- Mg2+ O2-
3 离子符号的意义
（1）数字的意义： 3 Mg2+ :“3”表 示3个镁离子
“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷 （2)符号的意义： 如：2O2-表示2个氧离子 Mg2+ 表示每个镁离子带2个单位的正电